文档内容
第2讲 镁、铝及其化合物
[考纲要求]
1．掌握镁、铝的主要性质及应用。
2．掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。3.了解镁、铝及其重要化合物的制备
方法。
考点一 镁、铝的性质及应用
知识梳理
1.镁、铝的结构与物理性质
镁和铝分别位于第 周期的 族和 族。它们的原子核外均有 个电子层，
其原子结构示意图分别为 、 ；铝的熔沸点比镁的 、硬度比镁的 。
2．金属铝的化学性质
（5）铝热反应
①实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其 中还原出来。
铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
②反应方程式： 。
③实验现象： 。
④镁条、氯酸钾的作用： 。⑤应用：在冶金工业上常用这一原理制取熔点 的金属，如铬、锰等，3MnO ＋
2
4Al===== 。该反应原理可以应用在生产上，如 等。
3．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
4．镁的化学性质（与铝比较）
铝 镁
与非金属 2Mg＋O=====
2
能被Cl、O 氧化
2 2
反应 3Mg＋N=====
2
能与沸水反应
与水反应 反应很困难
Mg＋2HO=====
2
与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应
与某些氧 能与 能在 CO 中燃烧：2Mg＋
2
化物反应 等金属氧化物发生铝热反应 CO 2 =====
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物（ ）
（2）常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气（ ）
（3）铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属（ ）
（4）1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同（ ）
（5）铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐（ ）
（6）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性（ ）
（7）铝在自然界中有游离态和化合态两种形式（ ）
（8）MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂（ ）
（9）Mg粉与浓NHCl溶液反应放出H 和NH（ ）
4 2 3
（10）相同质量的镁条分别在足量的 CO 和 O 中完全燃烧，所得固体的质量相同
2 2
（ ）
（11）工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 中冷却（ ）
2
[提醒]
1．Mg在CO 中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
2
同时镁与氮气反应生成MgN。
3 2
2．常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而
不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。3．能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．铝与强碱溶液的反应中，水作氧化剂（NaOH不是氧化剂）：
5．铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金
属氧化物反应。铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等（要考虑冶炼成本）。
对点速练
练点一 镁、铝的性质判断
1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证
明二者存在较大差异性的是（ ）
①CO ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
2
A．①④ B．②③
C．①③ D．②③④
2．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三
种不同的实验方案：
实验设计①：铝镁合金――→测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计②：铝镁合金――→测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计③：铝镁合金――→―――――→过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是（ ）
A．都能 B．都不能
C．①不能，其他都能 D．②③不能，①能
3．把铝粉和氧化铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再
与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的
质量比是（ ）
A．1∶1 B．2∶3
C．3∶2 D．28∶9
4．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L，下列推断
中不正确的是（ ）
A．参加反应的Mg、Al共0.2 molB．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共提供0.4 mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H
2
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反
应放出H 的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
2
（1）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H 的体积之比是
2
。
（2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产
生H 的体积之比是 。
2
（3）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者
产生的H 相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是 。
2
（4）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别
加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）∶V（乙）＝1∶2，则加
入铝粉的质量为 （填字母）。
A．5.4 g B．3.6 g
C．2.7 g D．1.8 g
方法技巧
铝与酸、碱反应生成H 的量的关系
2
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑、2Al＋2NaOH＋
3 2
2HO===2NaAlO＋3H↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H 的实质都是
2 2 2 2
Al――→Al，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H 的关系都是2Al～3H。
2 2
（1）等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比＝。
（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝。
（3）一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比<<，则
必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠
过量。解题时应充分利用上述过量关系。
考点二 铝的重要化合物
知识梳理
1.氧化铝（AlO）
2 3（1）物理性质： 色固体， 溶于水，有很高的 。
（2）化学性质（两性氧化物）
①与HCl反应 。
②与NaOH反应 。
2．氢氧化铝[Al（OH）]
3
（1）物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。
（2）化学性质（两性氢氧化物）
Al（OH） 的电离方程式为：
3
3．制备
（1）向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
（2）NaAlO 溶液中通入足量CO，离子方程式为 。
2 2
（3）NaAlO 溶液与AlCl 溶液混合： 。
2 3
4．常见的铝盐及其应用
（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的 盐。
（2）明矾的化学式为 ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH 7
（ 选 填 “ <”“>” 或 “ ＝ ” ） 。 明 矾 可 以 净 水 ， 其 净 水 的 原 理 是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）明矾用作净水剂不涉及化学变化（ ）
（2）氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂（ ）
（3）向1 mol·L－1 AlCl 溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液制备Al（OH） 悬浊液
3 3
（ ）
（4）向NaAlO 溶液中通入过量CO 制Al（OH） 的离子方程式：CO ＋AlO＋2HO===Al
2 2 3 2 2（OH）↓＋HCO−
（ ）
3 3
（5）Al（OH） 既能与稀硫酸反应又能与NaOH溶液反应（ ）
3
（6）明矾的化学式为Al（SO）·12HO（ ）
2 4 3 2
（7）下列物质的转化在给定条件下能够实现：
AlO―――――――→NaAlO（aq）――→Al（OH）（ ）
2 3 2 3
[提醒]
既能与酸反应，又能与碱反应的物质
（1）Al、AlO、Al（OH）
2 3 3
（2）弱酸的铵盐，如：NHHCO、CHCOONH 等
4 3 3 4
（3）弱酸的酸式盐：如NaHCO、KHS、NaHSO 等
3 3
（4）氨基酸
（5）蛋白质
两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有
AlO、Al（OH）、氨基酸、蛋白质是两性物质。
2 3 3
对点速练
练点一 AlO、Al（OH） 的两性
2 3 3
1．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）
A．Al、NaOH溶液、稀盐酸
B．AlO、氨水、稀盐酸
2 3
C．Al（SO） 溶液、NaOH溶液、稀盐酸
2 4 3
D．AlCl 溶液、氨水、稀盐酸
3
2．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Ca（OH） ②AlO ③Ca（HCO）
2 2 3 3 2
④Al（OH） ⑤NaHSO ⑥Al ⑦（NH）S
3 4 4 2
A．②④⑥ B．②③⑤⑥
C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦
练点二 Al（OH） 的制备方案
3
3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是
（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量 CO 生成Al（OH） 沉淀 ⑤
2 3加入盐酸生成Al（OH） 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
3
A．①⑥⑤③ B．②③④③
C．②③⑤③ D．①③⑤③
4．实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了
三种实验方案：
方案① Al→Al3＋→Al（OH）
3
方案② Al→AlO→Al（OH）
3
Al→Al3+
方案③ }→Al（OH）
Al→AlO− 3
2
（1）用方案①制备Al（OH） 时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化
3
钠代替氨水的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
写出该方案中有关的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）用方案②来制备Al（OH） 时，必须注意 的用量，以防止生成的Al（OH）
3 3
溶解。
（3）三种方案中，你认为最好的是 （填序号），原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方法总结
Al（OH） 的三种制备方法
3
方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应
反应原理：Al3＋＋3NH·HO===Al（OH）↓＋3NH+
3 2 3 4
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO
2
反应原理：AlO− ＋2HO＋CO===Al（OH）↓＋HCO−
2 2 2 3 3
方法三：相互促进水解法练点三 化工流程中的“铝”
5．工业上用某种氧化铝矿石（含FeO 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
2 3
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．CO 可以用HSO 溶液或稀盐酸代替
2 2 4
C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO＋AlO− ＋2HO===Al（OH）↓＋HCO−
2 2 2 3 3
D．工业上还可采用Fe还原AlO 的方法制Al，成本更低
2 3
6．铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为AlO ，含SiO 和FeO 等杂质）为原
2 3 2 2 3
料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
2
（ 1 ） “ 碱 溶 ” 时 生 成 偏 铝 酸 钠 的 离 子 方 程 式 为
。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO 溶液，溶液的pH （填“增大”“不
3
变”或“减小”）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 AlO ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是
2 3
________________________________________________________________________。（4）铝粉在1 000 ℃时可与N 反应制备AlN。在铝粉中添加少量NHCl固体并充分混
2 4
合 ， 有 利 于 AlN 的 制 备 ， 其 主 要 原 因 是
________________________________________________________________________。
方法总结
从铝土矿中提取氧化铝的两种方法
铝土矿的主要成分是AlO ，含有的杂质是FeO 和SiO ，由于AlO 具有两性，而杂质
2 3 2 3 2 2 3
SiO 是酸性氧化物，FeO 是碱性氧化物。因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
2 2 3
方法一 酸溶法
方法二 碱溶法
微专题·大素养
“铝三角”中的图像题
【知识基础】
一、Al3＋、Al（OH）、AlO−
之间的转化关系——“铝三角”
3 21.写出上述转化的离子方程式：
（1）①___________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
。
③________________________________________________________________________
。
（ 2 ）
________________________________________________________________________。
（ 3 ）
________________________________________________________________________。
（ 4 ）
________________________________________________________________________。
（5）①___________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
。
（ 6 ）
______________________________________________________________________。
2.掌握Al3＋、Al（OH）、 AlO− 三者之间的转化比例：
3 2
二、四个基本图像
1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：向可溶性铝盐溶液中逐滴加入 向NaOH溶液中逐滴加入可溶
操作
NaOH溶液至过量 性铝盐溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→最 无沉淀（有但即溶）→出现沉
现象
多→渐少→消失 淀→渐多→最多→沉淀不消失
图像
离子 Al3＋＋3OH－===Al（OH）↓ Al3＋＋4OH－===AlO− ＋2HO
3 2 2
方程 Al（OH） 3 ＋OH－===AlO− 2 ＋ 3AlO− 2 ＋Al3＋＋6H 2 O===4Al
式 2H 2 O （OH） 3 ↓
2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：
向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀 向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐
操作
盐酸至过量 溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→最 无沉淀（有但即溶）→出现沉
现象
多→渐少→消失 淀→渐多→最多→沉淀不消失
图像
离子 AlO− ＋H＋＋HO===Al（OH） AlO− 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H 2 O
2 2
方程 3 ↓ Al3＋＋3AlO− 2 ＋6H 2 O===
式 Al（OH）＋3H＋===Al3＋＋3HO
3 2 4Al（OH）↓
3
三、三个拓展图像
1.向AlCl 溶液中逐滴加入氨水或NaAlO 溶液至过量，图像如图1所示。
3 2
2.向NaAlO 溶液中逐滴加入AlCl 溶液或通入CO 至过量，图像如图2所示。
2 3 23.向含MgCl 、AlCl 、盐酸、NHCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀图
2 3 4
像如图3所示，反应的先后顺序与图像关系为
（1）H＋――→HO
2
（2）Mg2＋、Al3＋――→Mg（OH）、Al（OH）
2 3
（3）NH――→NH·HO
3 2
（4）Al（OH）――→AlO
3
【素养专练】
一、单一图像的判断计算
1.向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl 和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，
3
下图[n表示Al（OH） 的物质的量，V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（
3
）
二、复合图像的判断计算
2.[Al3＋、AlO−
形成Al（OH） 图像的综合分析]如图表示AlCl 溶液与NaOH溶液相互滴
2 3 3
加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（ ）
A．①线表示Al3＋的物质的量的变化
B．x表示AlCl 的物质的量
3
C．③线表示Al（OH） 的物质的量的变化
3
D．④线表示AlO−
的物质的量的变化
2
3.某NaCO 、NaAlO 的混合溶液中逐滴加入1
mol·L－1的盐酸，测得溶液中的HCO−
、
2 3 2 3
CO2− 、AlO− 、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（
3 2
）A．原混合溶液中的CO2− 与AlO−
的物质的量之比为1∶2
3 2
B．V∶V＝1∶5
1 2
C．M点时生成的CO 为0.05 mol
2
D．e曲线表示的离子方程式为Al（OH）＋3H＋===Al3＋＋3HO
3 2
4.向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH Al（SO ） 溶液的烧杯中滴加 1 mol·L－1NaOH溶液，
4 4 2
沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图：
（1）写出m点反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若在NHAl（SO ） 溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba（OH） 溶液，充分反应后，
4 4 2 2
溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
三、不规则图像的分析
5.某研究性学习小组拟探究在含Mg2＋、Al3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧
化物沉淀的过程。
【实验】 在0.1 mol·L－1 MgSO 、0.05 mol·L－1Al （SO ） 的混合溶液中滴加0.5
4 2 4 3
mol·L－1 NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的 pH随NaOH溶液的加入
变化情况如图所示。（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于 （填仪器名称）
中滴加。
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）对第二阶段（b点～c点）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学作出如下推测，请
补充推测2和3：
推测1：生成Mg（OH） 沉淀，消耗OH－；
2
推测2：_______________________________________________________；
推测3：_______________________________________________________。
若 推 测 1 符 合 实 际 情 况 ， 则 a 点 之 前 反 应 的 离 子 方 程 式 为
， 请 据 此 描 述 Mg （ OH ） 、 Al （ OH ） 两 种 物 质 在 水 溶 液 中 溶 解 性 的 差 异
2 3
____________________________________________________。
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填
满）：
较大量存在的含金属元素的离子 检验方法
6.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含AlO 、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO
2 3 3
溶液处理，测得溶液pH和Al（OH） 生成的量随加入NaHCO 溶液体积的变化情况如图所示。
3 3
下列说法不正确的是（ ）
A．NaHCO 溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L－1
3
B．b点与c点溶液所含粒子种类相同
C．a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO− 、OH－、H＋
2D．生成沉淀的离子方程式为HCO− ＋AlO− ＋HO===Al（OH）↓＋CO2−
3 2 2 3 3
本讲真题研练
1.[2020·山东卷，9]以菱镁矿（主要成分为MgCO ，含少量SiO 、FeO 和AlO ）为原
3 2 2 3 2 3
料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有 SiO 、Fe（OH） 和 Al（OH） 。下列说法错误的是
2 3 3
（ ）
A.浸出镁的反应为MgO＋2NHCl===MgCl＋2NH↑＋HO
4 2 3 2
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有NH、NHCl
3 4
D.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K 的不同
sp
2.[2020·江苏卷，3]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
3.[2020·浙江1月，12]下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是（ ）
A.明矾可用作净水剂和消毒剂
B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C.铝可用作包装材料和建筑材料
D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
4.[2019·全国卷Ⅰ，26]硼酸（HBO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医
3 3
药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含MgBO·HO、SiO 及少量FeO 、AlO ）为原料生产硼
2 2 5 2 2 2 3 2 3
酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为
。
（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有
Fe3＋离子，可选用的化学试剂是 。
（3）根据HBO 的解离反应：HBO ＋HO H＋＋B（OH）− ，K＝5.81×10－10，可判
3 3 3 3 2 ⇌ 4 a
断 HBO 是 酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是
3 3
。
（ 4 ） 在 “ 沉 镁 ” 中 生 成 Mg （ OH ） ·MgCO 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为
2 3
，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方
法是 。
5.[2018·江苏卷]以高硫铝土矿（主要成分为AlO 、FeO 、SiO ，少量FeS 和金属硫
2 3 2 3 2 2
酸盐）为原料，生产氧化铝并获得FeO 的部分工艺流程如下：
3 4
（1）焙烧过程均会产生 SO ，用 NaOH 溶液吸收过量 SO 的离子方程式为
2 2
。
（2）添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率＝（1－）×100%
①不添加 CaO 的矿粉在低于 500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于
。
②700 ℃焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主
要原因是 。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO ，铝元素存在的形式由 （填化学
2
式）转化为 （填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的FeO 。FeO 与FeS 混合后在缺氧条件下焙烧生
2 3 2 3 2
成FeO 和SO，理论上完全反应消耗的n（FeS）∶n（FeO）＝ 。
3 4 2 2 2 3
6.[2016·浙江卷，27Ⅰ]化合物MgAl （OH） （HO） 可作环保型阻燃材料，受热时
5 3 19 2 4
按如下化学方程式分解：
2MgAl（OH） （HO）=====27HO↑＋10MgO＋3AlO
5 3 19 2 4 2 2 3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_____________________________________
________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中AlO 的原理
2 3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）已知MgO可溶于NHCl的水溶液，用化学方程式表示其原理
4
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
7.[2016·海南卷，14]KAl（SO ） ·12HO（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广
4 2 2
泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程
如下图所示。回答下列问题：
―――――→―――――→――――→
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 （填标号）。
a.HCl溶液 b．HSO 溶液 c.氨水 d．NaOH溶液
2 4
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）沉淀B的化学式为
________________________________________________________________________；
将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）已知：K＝1.0×10－14，Al（OH） AlO− ＋H＋＋HO K＝2.0×10－13。Al（OH）
w 3⇌ 2 2 3
溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 。第2讲 镁、铝及其化合物
考点一
1知识梳理
1．三 ⅡA ⅢA 3 Mg Al 高 大
2．（1）4Al＋3O=====2AlO （2）2AlCl （3）钝化 2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H↑
2 2 3 3 3 2
（4）2NaAlO ＋3H↑ （5）氧化物 2Al＋FeO=====AlO ＋2Fe 剧烈燃烧，发出耀眼的白
2 2 2 3 2 3
光，有液珠滴落到盛有细沙的蒸发皿中 引燃剂 较高 2AlO＋3Mn 焊接钢轨
2 3
4．2MgO MgN Mg（OH）＋H↑ FeO、MnO、CrO 2MgO＋C
3 2 2 2 2 3 2 2 3
判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）×
（8）× （9）√ （10）× （11）×
2对点速练
1．解析：Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO 中燃烧而Al不能。
2
答案：C
2．解析：已知质量的铝镁合金，实验设计①、②中，利用金属的质量、氢气的量可计
算出镁的质量，进而求得其质量分数；实验设计③中，沉淀的质量为氢氧化镁的质量，由元
素守恒可知镁的质量，进而求得其质量分数，即三个实验方案中均可测定镁的质量分数。
答案：A
3．解析：铝粉和氧化铁粉末在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由得失电子守恒
可知生成n（Fe）＝n（Al），然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚
铁与氢气，由电子得失守恒可知，n（H ）＝n（Fe），所以n（H ）＝n（Al）；直接加入足
2 2
量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子得失守恒可知
3n
2n′（H ）＝3n（Al），所以n′（H ）＝ （Al）。故两种情况下生成气体的物质的量之
2 2 2
3n
比为n（H）∶n′（H）＝n（Al）∶ （Al）＝2∶3，故选B。
2 2 2
答案：B4．解析：反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑，n（H）＝
2 2 2
4.48L
＝0.2 mol，则参加反应的n（HCl）＝n（H＋）＝0.4 mol。因为盐酸过量，故
22.4L·mol－1
产生H 的量取决于金属的量，所以若换成过量的稀HSO，同样产生0.2 mol H 。依据得失电
2 2 4 2
子守恒，由2H＋→H 得电子总数为0.4 mol。0.2 mol Mg在反应中提供0.4 mol电子，0.2
2
mol Al在反应中提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子应大于0.4 mol而小
于0.6 mol，A项不正确。
答案：A
5．答案：（1）1∶1 （2）1∶3 （3）3∶1 （4）A
考点二
1知识梳理
1．（1）白 难 熔点 （2）AlO ＋6HCl===2AlCl ＋3HO AlO ＋2NaOH===2NaAlO
2 3 3 2 2 3 2
＋2HO
2
2．（1）吸附 （2）Al（OH） ＋3HCl===AlCl ＋3HO Al（OH） ＋NaOH===NaAlO ＋
3 3 2 3 2
2HO 2Al（OH）=====AlO＋3HO
2 3 2 3 2
3．（1）Al3＋＋3NH·HO===Al（OH） ↓＋3NH+ （2）AlO− ＋CO ＋2HO===Al
3 2 3 4 2 2 2
（OH）↓＋HCO− （3）3AlO− ＋Al3＋＋6HO===4Al（OH）↓
3 3 2 2 3
4．（1）复 （2）KAl（SO）·12HO < Al3＋＋3HO Al（OH）（胶体）＋3H＋，Al
4 2 2 2 ⇌ 3
（OH） 胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水
3
判断 答案：（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）√ （6）× （7）√
2对点速练
1．解析：可溶性的铝盐Al （SO ） 溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继
2 4 3
续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。
答案：C
2．解析：①Ca（OH） 与氢氧化钠不反应；②AlO 是两性氧化物，既能与盐酸反应，
2 2 3
又能与氢氧化钠溶液反应；③Ca（HCO） 是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化
3 2
碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；④ Al（OH） 是两性氢氧化物，既能与
3
盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤ NaHSO 与盐酸不反应；⑥Al与盐酸反应生成氯化
4铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；⑦（NH ） S是弱酸弱碱盐，与盐酸反
4 2
应生成硫化氢和氯化铵，与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和一水合氨。
答案：D
3．解析：若先加盐酸，Mg、Al均溶解，制取Al（OH） 的步骤较多；从NaAlO 制备Al
3 2
（OH），加盐酸不容易控制量的多少，故B项操作步骤为最佳顺序。
3
答案：B
4．答案：（1）若用NaOH溶液沉淀Al3＋，终点不易控制，因为Al（OH） 会溶于过量
3
的 NaOH 溶液，从而影响 Al（OH） 的生成量 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑，Al3＋＋
3 2
3NH·HO===Al（OH）↓＋3NH
3 2 3
（2）稀硫酸 （3）③ 药品用量最少，操作最为简单
5．解析：A项，试剂X应为强碱溶液，使AlO 溶解；B项，若用强酸代替CO，强酸过
2 3 2
量时，Al（OH） 会溶解，不能生成Al（OH） 沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换
3 3
Al。
答案：C
6．解析：（1）“碱溶”时，AlO 与NaOH反应生成NaAlO 和HO，注意离子方程式。
2 3 2 2
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液为NaAlO 溶液，加入NaHCO 溶液，过滤Ⅱ后电解的是NaCO
2 3 2 3
溶液，说明溶液的溶质由NaAlO 变为NaCO
，发生反应AlO− ＋HCO−
＋HO===Al（OH） ↓
2 2 3 2 3 2 3
＋CO2− ，说明AlO− 结合H＋能力强于CO2−
，即其水解能力强，说明碱性NaAlO>NaCO ，溶
3 2 3 2 2 3
液的pH减小。
（3）电解AlO，阳极O2－放电生成O，石墨（C）电极会被O 氧化。
2 3 2 2
（4）NHCl加热时分解生成HCl和NH ，HCl可以破坏铝表面的氧化膜，有利于反应进
4 3
行。
答案：（1）AlO＋2OH－===2AlO−
＋HO
2 3 2 2
（2）减小
（3）石墨电极被阳极上产生的O 氧化
2
（4）NHCl分解产生的HCl能够破坏Al表面的AlO 薄膜
4 2 3微专题·大素养⑥
【知识基础】
1．（1）Al3＋＋3NH·HO===Al（OH） ↓＋3NH+ Al3＋＋3AlO− ＋6HO===4Al（OH）
3 2 3 4 2 2
↓ Al3＋＋3OH－===Al（OH）↓
3 3
（2）Al（OH）＋3H＋===Al3＋＋3HO （3）Al3＋＋4OH－===AlO− ＋2HO （4）AlO− ＋
3 2 2 2 2
4H＋===Al3＋＋2HO （5）AlO− ＋CO ＋2HO===Al（OH） ↓＋HCO− AlO− ＋H＋＋
2 2 2 2 3 3 2
HO===Al（OH）↓
（6）Al（OH）＋OH－===AlO−
＋2HO
2 3 3 2 2
【素养专练】
1．解析：向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OH－
＋H＋===HO，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉定产生，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－
2
===Al（OH） ↓；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子
3
方程式为Al（OH）
＋OH－===AlO−
＋2HO，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗
3 2 2
NaOH物质的量之比为1∶3∶1。
答案：D
2．解析：AlCl 溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl 溶液中缓慢滴加NaOH溶液，
3 3
开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH的物质的量之比为
3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓
慢滴加AlCl 溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。
3
答案：B
3．解析：向NaCO 、NaAlO 的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，首先发生反应：
2 3 2
AlO−＋H＋＋HO===Al（OH） ↓，a表示AlO−，根据盐酸消耗的体积可知：n（H＋）＝n（
2 2 3 2
AlO−）＝n[Al（OH）]＝1 mol·L－1×0.05 L＝0.05 mol；当AlO−反应完全，CO2−反应，
2 3 2 3b表示CO2− ，反应的离子方程式是：CO2− ＋H＋===HCO− ，n（H＋）＝n（CO2−
）＝0.05
3 3 3 3
L×1 mol·L－1＝0.05 mol；c、d表示HCO− ，CO2− 反应完全，产生的HCO− 会发生反应：
3 3 3
HCO−＋H＋===CO↑＋HO，n（HCO−）＝n（H＋）＝0.05 L×1 mol·L－1＝0.05 mol；当
3 2 2 3
HCO−反应完全，Al（OH） 发生反应：Al（OH） ＋3H＋===Al3＋＋3HO，e表示Al3＋，当Al
3 3 3 2
（OH） 反应完全，消耗HCl的物质的量是Al（OH） 的3倍，n（H＋）＝3n[Al（OH） ]＝
3 3 3
0.15mol
3×0.05 mol＝0.15 mol，则该阶段加入盐酸的体积是 ＝0.15 L＝150 mL。原混合
1mol·L−1
溶液中的CO与AlO的物质的量之比为0.05 mol∶0.05 mol＝1∶1，A错误；在原混合物中n
（CO2−
）＝0.05
mol，在V时溶液中的CO2− 和HCO−
的物质的量相等，都等于 0.025
3 1 3 3
mol，根据方程式：CO2− ＋H＋===HCO−
可知反应0.025 mol
CO2−
时消耗盐酸的物质的量是
3 3 3
0.025mol
0.025 mol，盐酸的体积为 ＝0.025 L＝25 mL，故V＝50 mL＋25 mL＝75 mL，根
1mol·L−1 1
据前面的分析可知：V＝150 mL＋150 mL＝300 mL，所以V∶V＝75 mL∶300 mL＝1∶4，B
2 1 2
错误；根据前面的分析可知M点时溶液中CO2− 完全转化为HCO−
，没有产生CO ，C错误；
3 3 2
根据前面的分析可知，e曲线表示反应：Al（OH）＋3H＋===Al3＋＋3HO，D正确。
3 2
答案：D
4．解析：（1）向NHAl（SO ） 溶液中加入NaOH溶液，由图像分析，先发生Al3＋＋
4 4 2
3OH－===Al（OH）
↓，之后是NH+
＋OH－===NH·HO，最后是沉淀的溶解：Al（OH） ＋OH－
3 4 3 2 3
===AlO− ＋2HO，故m点的离子反应为NH+ ＋OH－===NH·HO。
2 2 4 3 2
（2）因NHAl（SO ） 的物质的量为0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，Ba（OH） 的物
4 4 2 2质的量为0.02 L×1.2 mol·L－1＝0.024 mol，产生沉淀的反应有两类。一是SO2− ＋Ba2＋
4
===BaSO↓，n（SO2−
）＝0.01 mol×2＝0.02 mol，0.02 mol<0.024 mol，故n（BaSO ）＝
4 4 4
0.02 mol；二是OH－参与的反应，
Al3＋ ＋ 3OH－ === Al（OH）↓
3
0．01 mol 0.03 mol 0.01 mol
OH－余 0.024 mol×2－0.03 mol＝0.018 mol，之后发生反应：
NH+
＋OH－
4
===NH·HO，n（NH+
）＝0.01 mol，再消耗OH－ 0.01 mol，则剩余OH－为0.018 mol－0.01
3 2 4
mol＝0.008 mol，最后发生沉淀的溶解：Al（OH） ＋OH－===AlO− ＋2HO，OH－为 0.008
3 2 2
mol，溶解0.008 mol Al（OH） ，则剩余Al（OH） 为 0.01 mol－0.008 mol＝0.002 mol。
3 3
溶液中产生沉淀的物质的量为0.02 mol＋0.002 mol＝0.022 mol。
答案：（1）NH+
＋OH－===NH·HO
4 3 2
（2）0.022
5．解析：（2）溶液中含有镁离子、铝离子，所以加入氢氧化钠溶液后，在a点之前
一定有白色沉淀生成并逐渐增多。
（3）加入氢氧化钠溶液后，b点～c点溶液的pH基本无变化，说明消耗OH－，消耗OH
－的反应有Mg2＋与OH－的反应、Al3＋与OH－的反应、Al（OH） 与OH－的反应，所以推测2和3
3
分别是生成Al（OH） 沉淀、Al（OH） 沉淀溶解，消耗OH－；若推测1符合实际情况，说明a
3 3
点前为Al3＋与OH－反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是Al3＋＋3OH－===Al（OH） ↓；此事
3
实说明氢氧化铝比氢氧化镁更难溶于水。
（4）e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为偏铝酸根离子和钠离子。检验钠
离子，应用焰色反应；检验偏铝酸根离子，应滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，继续滴加
稀盐酸，白色沉淀溶解。
答案：（1）碱式滴定管
（2）生成白色沉淀并逐渐增多
（3）生成Al（OH） 沉淀，消耗OH－ Al（OH） 沉淀溶解，消耗 OH－ Al3＋＋3OH－
3 3
===Al（OH）↓
3Al（OH） 比Mg（OH） 更难溶于水
3 2
（4）
较大量存在的含
检验方法
金属元素的离子
用洁净的铂丝蘸取少量待测液在无色火焰上灼烧，若
Na＋
火焰呈黄色，表明存在Na＋
取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，
AlO−
2 盐酸过量时，沉淀又溶解，表明存在AlO−
2
6.解析：过量烧碱溶液处理后得到的滤液为NaOH、NaAlO 的混合液，加入NaHCO 溶液
2 3
后发生的反应依次为：NaOH＋NaHCO===NaCO ＋HO、NaHCO ＋NaAlO ＋HO===Al（OH） ↓＋
3 2 3 2 3 2 2 3
NaCO。由图可知，加入40 mL NaHCO 溶液时沉淀量最大，此时NaAlO 刚好完全沉淀，b点与
2 3 3 2
c点溶液中均含有NaAlO ，故B、D正确；由图可知，a点溶液呈碱性，其溶质为NaOH、
2
NaAlO ，故 C 正确；n（NaHCO ）＝n[Al（OH） ]＝0.032 mol，c（NaHCO ）＝
2 3 3 3
0.032mol
＝1.0 mol·L－1，故A错误。
0.04L−0.008L
答案：A
本讲真题研练
1．解析：结合流程图可知浸出镁的反应为MgO＋2NHCl===MgCl ＋2NH↑＋HO，A项正
4 2 3 2
确；浸出可以在较高温度下进行，促进NHCl水解和NH 的逸出，但沉镁时应在低温下进行，
4 3
以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH 可转化为氨水，用于沉镁，滤液
3
中含有过量的NHCl，可用于浸出时的反应液，故该流程中NH 和NHCl可循环使用，C项正确；
4 3 4
本流程中分离Mg2＋时，Al3＋、Fe3＋转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的K 不同，D项正确。
sp
答案：B
2．解析：本题考查物质的性质与用途，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探
析。铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A项错误；电解
氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B项错误；氢氧化铝能与胃
酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解
生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D
项正确。
答案：D3．解析：明矾能电离出Al3＋，Al3＋水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮杂质，故
明矾可作净水剂，但不能作为消毒剂，A错误；铝热反应能放出大量的热，可用于冶炼高熔
点金属，B正确；铝表面易形成氧化膜保护层，不易被腐蚀，铝还具有易加工、质轻等特点，
所以可用作包装材料和建筑材料，C正确；氢氧化铝能中和胃酸，可用作治疗胃酸过多的药
物，D正确。
答案：A
4．解析：本题涉及的考点有离子方程式的书写、Fe3＋的检验、化学平衡常数的应用，
考查了学生解读化学工艺流程，将题给信息与已学知识相结合分析、解决化学问题的能力。
（1）“溶浸”步骤产生的“气体”是NH ，用NHHCO 溶液吸收NH 的化学方程式为NH
3 4 3 3 3
＋NHHCO===（NH）CO。
4 3 4 2 3
（2）根据流程图可知，FeO 、AlO 在“过滤1”步骤中除去，SiO 不溶于（NH ） SO
2 3 2 3 2 4 2 4
溶液，故“滤渣1”的主要成分有SiO、FeO、AlO；检验Fe3＋通常选用KSCN溶液。
2 2 3 2 3
（3）根据HBO 的解离反应以及电离平衡常数，可判断 HBO 是一元弱酸；在“过滤
3 3 3 3
2”操作前B元素主要以BO的形式存在，调节pH至3.5后生成了HBO 沉淀，由此可推断调
2 3 3
节pH的目的是将B O4− 转化成HBO。
2 5 3 3
（4）反应物有Mg2＋、CO2−
，生成物有Mg（OH） ·MgCO 沉淀，再结合电荷守恒、原
3 2 3
子守恒可写出反应的离子方程式；“沉镁”后的母液的主要成分为（NH ） SO ，可供“溶
4 2 4
浸”工序循环使用；Mg（OH）、MgCO 在高温条件下均易分解生成MgO，故高温焙烧碱式碳酸
2 3
镁可以制备轻质氧化镁。
答案：（1）NHHCO＋NH===（NH）CO
4 3 3 4 2 3
（2）SiO、FeO、AlO KSCN
2 2 3 2 3
（3）一元弱 转化为HBO，促进析出
3 3
（4）2Mg2＋＋3CO2−
＋2HO===Mg（OH）
·MgCO↓＋2HCO−
[或
2Mg2＋＋2CO2−
＋
3 2 2 3 3 3
HO===Mg（OH）·MgCO↓＋CO↑]
2 2 3 2
溶浸 高温焙烧
5．解析：（1）二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫与NaOH溶液反应生成正盐
NaSO，过量二氧化硫与NaOH溶液反应生成NaHSO。
2 3 3
（2）①根据高硫铝土矿的成分中含FeS 和金属硫酸盐，而已知多数金属硫酸盐的分解
2温度都高于600 ℃，如果不添加CaO在低于500 ℃焙烧，则去除的硫元素主要来源于FeS ，
2
具体的反应原理为4FeS ＋11O=====2FeO ＋8SO 。②添加的CaO吸收SO 生成CaSO ，CaSO
2 2 2 3 2 2 3 3
易被空气中的氧气氧化为 CaSO 。根据题目所给“多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600
4
℃”，可知700 ℃时CaSO 可能未分解或未完全分解而留在矿粉中，从而导致添加1%CaO的
4
矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低。
解析：（3）高硫铝土矿中的氧化铝溶于NaOH生成NaAlO ：AlO ＋2NaOH===2NaAlO ＋
2 2 3 2
HO；向 NaAlO 溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝：CO （过量）＋2HO＋
2 2 2 2
NaAlO===Al（OH）↓＋NaHCO。
2 3 3
（4）根据得失电子守恒可知FeS 与FeO 的物质的量之比为1∶16。
2 2 3
答案：（1）OH－＋SO===HSO−
2 3
（2）①FeS ②硫元素转化为CaSO 而留在矿粉中
2 4
（3）NaAlO Al（OH）
2 3
（4）1∶16
6．解析：（1）由题中所给的化学方程式知，该化合物可作阻燃剂，原因在于：反应
吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。
（2）因氧化镁为碱性氧化物，不溶于强碱，而氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱，离
子方程式为：AlO＋2OH－===2AlO−
＋HO。
2 3 2 2
（3）氯化铵为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解 NHCl＋HO NH·HO＋HCl，溶液呈
4 2 ⇌ 3 2
酸性，能把氧化镁溶解：MgO＋2HCl===MgCl ＋HO。或两者相加即得：MgO＋2NHCl＋
2 2 4
HO===MgCl＋2NH·HO。
2 2 3 2
答案：（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气
（2）AlO＋2OH－===2AlO−
＋HO
2 3 2 2
（3）MgO＋2NHCl＋HO===MgCl ＋2NH·HO（或 NHCl＋HO NH·HO＋HCl、MgO＋
4 2 2 3 2 4 2 ⇌ 3 2
2HCl===MgCl＋HO）
2 2
7．解析：（1）易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将
Al溶解，HCl溶液和HSO 溶液可溶解Al及Fe、Mg杂质，会引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解
2 4
Al，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，故d项符合。
（2）选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生反应2Al＋2OH－＋2HO===2AlO−
＋3H↑。
2 2 2
解析：（3）滤液A中铝元素以AlO− 形式存在，与溶液中HCO−
发生复分解反应：
2 3
AlO−＋HCO−＋HO===Al（OH） ↓＋CO2−，故沉淀B为Al（OH） ，明矾溶于水时，KAl
2 3 2 3 3 3
（SO）===K＋＋Al3＋＋2SO2− ，Al3＋＋3HO Al（OH）＋3H＋，使溶液呈弱酸性。
4 2 4 2 ⇌ 3
（4）Al（OH）
溶于NaOH溶液发生反应：Al（OH）＋OH－===AlO−
＋2HO K，可分两
3 3 2 2 1
步进行：
Al（OH） AlO− ＋H＋＋HO K
3⇌ 2 2
1
H＋＋OH－===HO
2 K
w
K 2.0×10−13
则K＝ ＝ ＝20。
1 K 1.0×10−14
w
答案：（1）d
（2）2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑
2 2 2
（3）Al（OH） Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大
3
（4）20
