2022年高考化学一轮复习第2章第8讲　用分类思想突破离子方程式的书写_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年一轮复习各版本_1.高考化学2022年一轮复习通用版

第 8 讲 用分类思想突破离子方程式的书写 复习目标 1.会判断复杂的离子方程式的正误。2.从分类思想准确书写与量有关的离子方 程式。 考点一 与量有关的离子方程式的书写 题组一 连续型 1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO 通入NaOH溶液中： 2 碱过量：CO＋2OH－===CO＋HO； 2 2 碱不足：CO＋OH－===HCO。 2 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO 通入NaAlO 溶液中： 2 2 NaAlO 过量：2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO； 2 2 2 3 NaAlO 不足：AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO。 2 2 2 3 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如NaCO 溶液与稀盐酸： 2 3 盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 盐酸过量：CO＋2H＋===CO↑＋HO。 2 2 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓； 3 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO。 2 (5)NaAlO 溶液与强酸溶液反应 2 NaAlO 过量：AlO＋H＋＋HO===Al(OH) ↓； 2 2 3 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2HO。 2 (6)Fe与稀HNO 溶液反应 3 Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO； 2 稀HNO 过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO。 3 2 题组二 先后型 2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因 反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应 4 4 NaOH不足：H＋＋OH－===HO； 2 NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH ·H O＋HO。 3 2 2(2)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 OH－＋H＋===HO； 2 AlO＋H＋＋HO===Al(OH) ↓； 2 3 CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===HO＋CO↑； 2 2 Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO。 3 2 (3)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次 为 H＋＋OH－===HO； 2 Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓； 3 NH＋OH－===NH ·H O； 3 2 Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO。 3 2 题组三 配比型 3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复 盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余 或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应 3 2 ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋HO； 3 2 ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋2HO＋CO。 3 2 (2)NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应 3 2 ①NaHCO 不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO ↓＋HO； 3 3 2 ②NaHCO 过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO ↓＋CO＋2HO。 3 3 2 (3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液反应 2 4 ①n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶1 2 4 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO↓＋HO，此时溶液呈碱性； 4 2 ②n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶2 2 4 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入 4 2 Ba(OH) 溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO↓。 2 4 (4)NH Al(SO ) 与Ba(OH) 溶液反应 4 4 2 2 ①n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶1 4 4 2 2 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO↓＋2Al(OH) ↓； 4 3 ②n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶2 4 4 2 2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH ·H O＋Al(OH) ↓＋2BaSO↓。 3 2 3 4“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则 参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 考点二 离子方程式的正误判断 题组一 合理拆分化学式 1．(1)向CuSO 溶液中通入HS气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( ) 4 2 (2)氯气溶于水：Cl＋HO2H＋＋Cl－＋ClO－( ) 2 2 (3)NaHCO 溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO↑＋HO( ) 3 2 2 (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓( ) 3 (5)Na O 固体与水反应：2O＋2HO===4OH－＋O↑( ) 2 2 2 2 (6)Mg(OH) 和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===HO( ) 2 2 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 解析 (1)H S是弱酸，应保留化学式。(2)HClO是弱酸，应保留化学式。(3)HCO难电离， 2 不能拆成H＋和CO。(4)NH ·H O是弱碱，应保留化学式。(5)Na O 属于氧化物，应保留化学 3 2 2 2 式。(6)Mg(OH) 难溶于水，应保留化学式。 2 “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、 多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解 度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 题组二 是否满足三守恒 2．(1)向FeCl 溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl===Fe3＋＋2Cl－( ) 2 2 2 (2)向水中加入一小块钠：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑( ) 2 2 (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋HO( ) 2 (4)MnO 和浓盐酸混合加热：MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2HO＋Cl↑( ) 2 2 2 2 (5)酸性溶液中KIO 与KI反应生成I：IO＋I－＋6H＋===I＋3HO( ) 3 2 2 2 (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋HO＋2H＋===I＋2HO( ) 2 2 2 2 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ 解析 (1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电 荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 题组三 是否符合反应原理 3．(1)将Na投入到CuSO 溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( ) 4 (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑( ) 2 (3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑( ) 2 (4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H↑＋Zn2＋( ) 2 (5)Fe(OH) 和HI的反应：Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO( ) 3 3 2 (6)FeO和稀HNO 的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO( ) 3 2 (7)NaHCO 的水解：HCO＋HO===HCO＋OH－( ) 3 2 2 3 (8)向NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－＋SO ＋HO===2HClO＋SO( ) 2 2 2 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× “原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化 性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H ，忽略隐含反应，不符合配比关系， 2 “===”“”使用是否正确以及反应条件等。 题组四 是否符合配比关系 4．(1)向FeBr 溶液中通入等量Cl：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－( ) 2 2 2 2 (2)向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：ClO－＋HO＋CO===HClO＋HCO( ) 2 2 2 2 (3)向NaAlO 溶液中通入少量CO：2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO( ) 2 2 2 2 3 (4)少量SO 和NaOH反应：SO ＋OH－===HSO( ) 2 2 (5)向NaCO 溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===HO＋CO↑( ) 2 3 2 2 (6)少量Ca(OH) 和NaHCO 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO ↓＋HO( ) 2 3 3 2 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× “量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正 确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看 离子反应是否符合该量。题组五 模拟训练 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．Ca(HCO ) 溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋2HO 3 2 3 2 B．NH HCO 溶于过量的KOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋HO 4 3 2 C．向明矾溶液中加入Ba(OH) 溶液至生成沉淀的质量最多： 2 Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO↓＋2HO 4 2 D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 溶液与Ba(OH) 溶液混合： 3 2 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋HO＋CO 3 2 答案 C 6．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Cl 溶于水：Cl＋HO===2H＋＋Cl－＋ClO－ 2 2 2 B．向沸水中滴加饱和FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体：Fe3＋＋3HO=====Fe(OH) ↓＋3H＋ 3 3 2 3 C．BaCl 溶液中通入CO：Ba2＋＋HO＋CO===BaCO ↓＋2H＋ 2 2 2 2 3 D．NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO＋Cl＋HO===2HSO＋2Cl－＋SO 2 3 2 2 2 答案 D 7．下列离子方程式书写正确的是( ) A．将1 mol Cl 通入到含1 mol FeI 的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋4Cl－＋I 2 2 2 2 B．Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO ↓＋HO 3 2 3 2 C．1 mol·L－1的NaAlO 溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2 2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓＋HO 3 2 D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋HO===2Mn2＋＋3O↑＋4HO 2 2 2 2 答案 C 1．(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( ) A．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO＋Cl＋HO===2HSO＋2Cl－＋SO 2 3 2 2 2 B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2＋＋HO＋CO===CaCO ↓＋2H＋ 2 2 2 2 3 C．向HO 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3＋＋HO===O↑＋2H＋＋2Fe2＋ 2 2 3 2 2 2 D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH ·H O 4 4 3 2 答案 A 解析 向CaCl 溶液中通入CO 不发生反应，B错误；向HO 溶液中滴加少量FeCl ，发生 2 2 2 2 3 反应2HO=====2HO＋O↑，FeCl 作催化剂，C错误；同浓度同体积 NH HSO 溶液与 2 2 2 2 3 4 4 NaOH溶液混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===HO，D错误。 2 2．(2020·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Cl 通入水中制氯水：Cl＋HO2H＋＋Cl－＋ClO－ 2 2 2B．NO 通入水中制硝酸：2NO ＋HO===2H＋＋NO＋NO 2 2 2 C．0.1 mol·L－1 NaAlO 溶液中通入过量CO：AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO 2 2 2 2 3 D．0.1 mol·L－1 AgNO 溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH ＋HO===AgOH↓＋NH 3 3 2 答案 C 解析 A错，次氯酸是弱酸，不能拆开；B错，得失电子、电荷及氧原子个数不守恒，正确 的离子方程式为3NO ＋HO===2H＋＋2NO＋NO；D错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最 2 2 终生成[Ag(NH)]＋，离子方程式为Ag＋＋3NH ·H O===[Ag(NH)]＋＋OH－＋NH＋2HO。 3 2 3 2 3 2 2 3．(2020·浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．(NH )Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO↓ 4 2 4 2 2 4 B．电解MgCl 水溶液：2Cl－＋2HO=====2OH－＋Cl↑＋H↑ 2 2 2 2 C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CHCOOCH CH＋OH－――→CHCOO－＋CHCHOH 3 2 3 3 3 2 D．CuSO 溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓ 4 2 答案 C 解析 (NH )Fe(SO ) 溶液与少量 Ba(OH) 溶液发生反应：Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－ 4 2 4 2 2 ===BaSO↓＋Fe(OH) ↓，A 错误；电解 MgCl 水溶液，离子方程式为 Mg2＋＋2Cl－＋ 4 2 2 2HO=====Mg(OH) ↓＋Cl↑＋H↑，B错误；CuSO 溶液中滴加稀氨水发生反应：Cu2＋＋ 2 2 2 2 4 2NH ·H O===Cu(OH) ↓＋2NH，D错误。 3 2 2 4．(2020·天津，4)下列离子方程式书写正确的是( ) A．CaCO 与稀硝酸反应：CO＋2H＋===HO＋CO↑ 3 2 2 B．FeSO 溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－ 4 2 C．NaOH溶液与过量HC O 溶液反应：HC O＋2OH－===C O＋2HO 2 2 4 2 2 4 2 2 D．C HONa溶液中通入少量CO：2C HO－＋CO＋HO===2C HOH＋CO 6 5 2 6 5 2 2 6 5 答案 B 解析 碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆开，A错误；溴水具有强氧化性，可以将二 价铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电子守恒可得2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－，B正确； 2 草酸溶液过量，不能完全反应生成C O，C错误；苯酚钠和CO 反应，无论通入少量还是过 2 2 量二氧化碳，产物均为HCO，D错误。 5．写出下列反应的离子方程式 (1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO ，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要 3 以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式：_________________________________。 答案 FeTiO＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2HO 3 2 (2)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na SO)残留量时，写出滴 2 2 5 定反应的离子方程式：____________________________________________________________。 答案 SO＋2I＋3HO===2SO＋4I－＋6H＋ 2 2 2(3)[2018·全国卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方 程式：_______________________________________________________________________。 答案 Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋ 1．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO ＋OH－===HSO 2 B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO 3 2 C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===HO 2 D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO↑＋HO 2 2 答案 B 解析 氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化 硫：SO ＋2OH－===SO＋HO，故A错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧 2 2 化钡剩余，发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO，故B正确；NH ·H O是弱碱， 3 2 3 2 在离子方程式中不能拆，盐酸滴入氨水中：H＋＋NH ·H O===HO＋NH，故C错误；碳酸钙 3 2 2 是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO ＋2H＋===CO↑＋HO＋Ca2＋，故D错误。 3 2 2 2．下列离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑ 2 2 B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===HSiO↓ 2 3 C．等体积等物质的量浓度的Ba(OH) 溶液与NH HCO 溶液混合： 2 4 3 Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO ↓＋NH ·H O＋HO 3 3 2 2 D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋=====Fe3＋＋3NO ↑＋3HO 2 2 答案 C 解析 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－ 2 ＋H↑，A不正确；醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成 H＋，B不正确；浓硝酸中加 2 入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确。 3．下列离子方程式表达正确的是( ) A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO 3 2 B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO＋HOHO＋＋CO 2 3 C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－ 2 2 D．向硫酸铝铵[NH Al(SO )]溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液： 4 4 2 2 NH＋Al3＋＋2SO2＋2Ba2＋＋5OH－===AlO＋2BaSO↓＋NH ·H O＋2HO 4 3 2 2 答案 C 解析 氢氧化铁溶于氢碘酸，由于Fe3＋能氧化I－，则正确的离子方程式为：2Fe(OH) ＋6H＋ 3 ＋2I－===2Fe2＋＋I ＋6HO，故A错误；小苏打溶液呈碱性的原因，正确的离子方程式为： 2 2HCO＋HOHCO ＋OH－，故B错误；溴化亚铁溶液中通入足量氯气，Fe2＋和Br－均能完 2 2 3 全被氧化，且二者的比例关系符合1∶2，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－，故C正确；向硫酸铝铵[NH Al(SO )]溶液中滴加 2 2 4 4 2 少量Ba(OH) 溶液，假设Ba(OH) 物质的量为1 mol,2 mol OH－只能与 mol Al3＋反应生成 2 2 mol Al(OH) ,1 mol Ba2＋与1 mol SO反应生成1 mol BaSO 沉淀，则反应的化学方程式为Al3 3 4 ＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO↓＋Al(OH) ↓，化简可得离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋ 4 3 6OH－＋3Ba2＋===3BaSO↓＋2Al(OH) ↓，故D错误。 4 3 4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 将Fe加入CuSO 溶液中：Fe＋Cu2＋=== 将Na加入CuSO 溶液中：2Na＋Cu2＋ 4 4 A Cu＋Fe2＋ ===Cu＋2Na＋ 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H 向稀硫酸中加入Ba(OH) 溶液至中 2 B ＋＋OH－===HO 性：H＋＋OH－===HO 2 2 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液： 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋ C Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO ＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO 2 3 2 2 向Ca(OH) 溶液中通入过量CO：CO 向Ca(OH) 溶液中通入过量SO ：SO 2 2 2 2 2 2 D ＋OH－===HCO ＋OH－===HSO 答案 D 解析 Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故 A错误；硫酸与氢 氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为 SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===2HO＋ 2 BaSO↓，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉 4 淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐， 故D正确。 5．(2020·江西省师范大学附属中学高三模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 将1 mol Cl 通入含1 mol FeI 溶液中： 正确；Cl 过量，可将Fe2＋、I－ 2 2 2 A 2Fe2＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋4Cl－＋I 均氧化 2 2 1 mol·L－1的NaAlO 溶液和2.5 mol·L－1的 2 正确；AlO与Al(OH) 消耗的 3 B HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋ H＋的物质的量之比为2∶3 ===Al3＋＋Al(OH) ↓＋HO 3 2 C 过量SO 通入NaClO溶液中：SO ＋HO＋ 正确；说明酸性：HSO 强于 2 2 2 2 3ClO－===HClO＋HSO HClO Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正 3 2 D Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO ↓＋HO 盐和水 3 2 答案 B 解析 A项，将1 mol Cl 通入含1 mol FeI 溶液中，Cl 不足，先氧化I－，离子方程式：2I－ 2 2 2 ＋Cl===2Cl－＋I，错误；B项，AlO与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH) 沉淀， 2 2 3 以1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L－1的NaAlO 溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积 2 均匀混合，离子方程式：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓＋HO，可理解为2 mol AlO消耗2 3 2 mol H＋，生成2 mol Al(OH) ，其中1 mol Al(OH) 又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所 3 3 以AlO与Al(OH) 消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO 通入NaClO溶 3 2 液中，发生氧化还原反应：HO＋SO ＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋，无法比较HSO 和HClO 2 2 2 3 的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO ) 与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO 3 2 ＋4OH－===2HO＋Mg(OH) ↓＋2CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。 2 2 6．下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋CO＋2HO 3 2 B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO ↓＋HO 3 2 C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋Cl===2Fe3＋＋Br ＋2Cl－ 2 2 D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO 2 答案 D 解析 碳酸氢钙属于AB (n＝2)型物质，首先看它的量，它是过量，所以Ca2＋与HCO前面 n 的系数之比不为1∶2，也可据“定1法”，氢氧化钠少量，所以OH－前面的系数为1，它 只消耗1 mol HCO因此，应写成：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO ↓＋HO，故A错；石灰水 3 2 (AB 型)少量，据“少量定1”的原则，所以Ca2＋与OH－前面的系数之比应为1∶2，故B错； 2 氯气少量，只与还原性强的Fe2＋反应，故C错。 7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( ) A．FeBr 与Cl 2 2 B．Ba(OH) 与HSO 2 2 4 C．HCl与NaCO 2 3 D．Ca(HCO ) 与NaOH 3 2 答案 B 解析 还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，反应物量不同，反应产物不同，不符合题意，A项错误；2H ＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO↓＋2HO，符合题意，B项正确；H＋＋CO===HCO，H＋＋ 4 2 HCO===HO＋CO↑，不符合题意，C项错误；Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋HO,Ca2＋＋ 2 2 3 22HCO＋2OH－===CaCO ↓＋2HO＋CO，不符合题意，D项错误。 3 2 8．下列指定反应的离子方程式不正确的是( ) A．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体： 2NaO＋2Fe2＋＋2HO===4Na＋＋2Fe(OH) ↓＋O↑ 2 2 2 2 2 B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应： 3ClO－＋2Fe(OH) ＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5HO 3 2 C．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体： Na＋＋NH ＋HO＋CO===NaHCO ↓＋NH 3 2 2 3 D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋HO 3 2 答案 A 解析 向FeSO 溶液中加入NaO ：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫 4 2 2 酸亚铁发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，涉及的 化学方程式依次为：2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑、FeSO ＋2NaOH===Fe(OH) ↓＋ 2 2 2 2 4 2 NaSO 、4Fe(OH) ＋O ＋2HO===4Fe(OH) ，选项中氧气能将氢氧化亚铁氧化，故 A错误； 2 4 2 2 2 3 次氯酸钾与氢氧化铁发生氧化还原反应，离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH) ＋4OH－===2FeO＋ 3 3Cl－＋5HO，故B正确；氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化 2 碳的吸收，先通入足量的氨气，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，发生NH ＋CO ＋ 3 2 HO===NH HCO ；NH HCO ＋NaCl===NaHCO ↓＋NH Cl，本质为 Na＋＋NH ＋HO＋ 2 4 3 4 3 3 4 3 2 CO===NaHCO ↓＋NH，故C正确；向碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水，离子方程 2 3 式：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋HO，故D正确。 3 2 9．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的双氧水：3HO＋I－===IO＋3HO 2 2 2 B．FeO固体放入稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO 2 C．NaHS溶液中通入Cl：HS－＋Cl===S↓＋H＋＋2Cl－ 2 2 D．向Fe(OH) 中加入氢碘酸：Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO 3 3 2 答案 C 解析 HO 具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I ，反应的离子方程式为HO ＋2H＋ 2 2 2 2 2 ＋2I－===I ＋2HO，A错误；FeO固体放入稀硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和 2 2 水，B错误；向Fe(OH) 中加入氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，D错误。 3 10．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．NH HCO 溶液和过量Ca(OH) 溶液混合： 4 3 2 Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO ↓＋HO＋NH ·H O 3 2 3 2 B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO－＋2HO＋2I－===I＋Cl↑＋4OH－ 2 2 2 C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe O＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO 3 4 2D．明矾溶液中滴入Ba(OH) 溶液使SO恰好完全沉淀： 2 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO↓＋Al(OH) ↓ 4 3 答案 A 解析 NH HCO 溶液和过量Ca(OH) 溶液混合，生成NH ·H O、CaCO 和水的离子方程式： 4 3 2 3 2 3 Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO ↓＋HO＋NH ·H O，A正确；硝酸能够将Fe2＋氧化成 3 2 3 2 Fe3＋，可知方程式错误；将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离 子方程式为：3Fe O ＋NO＋28H＋===9Fe3＋＋14HO＋NO↑，C错误；若明矾溶液中含有2 3 4 2 mol SO，其完全沉淀，需要加入2 mol Ba2＋，同时加入4 mol OH－，溶液中的Al3＋会转化成 AlO，产物错误，离子方程式为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO↓＋AlO＋2HO，D 4 2 错误。 11．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．MnO 与浓盐酸混合加热：MnO ＋4H＋＋4Cl－=====MnCl ＋Cl↑＋2HO 2 2 2 2 2 B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH＋SO===BaSO↓＋NH ·H O 4 3 2 C．FeSO 溶液中加入盐酸酸化的HO：Fe2＋＋HO＋2H＋===Fe3＋＋2HO 4 2 2 2 2 2 D．向碳酸钠溶液中通入少量CO：CO＋CO＋HO===2HCO 2 2 2 答案 D 解析 氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋ 2 Cl↑＋2HO，故A错误；氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－ 2 2 ＋2NH＋SO===BaSO↓＋2NH ·H O，故B错误；FeSO 溶液中加入盐酸酸化的HO ，正确 4 3 2 4 2 2 的离子方程式为：2Fe2＋＋HO ＋2H＋===2Fe3＋＋2HO，故C错误；向碳酸钠溶液中通入少 2 2 2 量CO ，NaCO 、CO 、HO发生反应生成NaHCO ，反应的离子方程式为：CO＋CO ＋ 2 2 3 2 2 3 2 HO===2HCO，故D正确。 2 12．请按要求书写下列离子方程式： (1)将 NaHSO 溶液滴入 Ba(OH) 溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为 4 2 ________________________________________________________________________。 答案 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO↓＋2HO 4 2 (2)向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 3 2 4 ________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO 溶液，此时离子方程式为________________________。 4 答案 Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO↓＋HO＋CO↑ HCO＋H＋===CO↑＋HO 4 2 2 2 2 (3)0.2 mol·L－1的NH Al(SO ) 溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH) 溶液等体积混合： 4 4 2 2 ________________________________________________________________________。 答案 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓ 3 4 (4)AlCl 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时： 3 ________________________________________________________________________。答案 2Al3＋＋7OH－===Al(OH) ↓＋AlO＋2HO 3 2 (5)CuCl 溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl )∶n(NaHS)＝1∶2时： 2 2 ________________________________________________________________________。 答案 Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋HS↑ 2 (6)标准状况下，2.24 L CO 通入250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中： 2 ________________________________________________________________________。 答案 4CO＋5OH－===CO＋3HCO＋HO 2 2 (7)100 mL 0.1 mol·L－1的NaCO 溶液中加入0.01 mol CH COOH： 2 3 3 ________________________________________________________________________。 答案 CO＋CHCOOH===HCO＋CHCOO－ 3 3