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第 5 讲 氧化还原反应的计算与方程式的配平
复习目标 1.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。2.掌握氧化还原反
应方程式的配平方法及技巧。
考点一 电子守恒法计算
1．电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2．电子守恒法计算的流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价
变化值(高价－低价)。
一、确定元素价态或物质组成
1．现有 24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1的 NaSO 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1的
2 3
KCr O 溶液完全反应。已知NaSO 可被KCr O 氧化为NaSO ，则元素Cr在还原产物中的
2 2 7 2 3 2 2 7 2 4
化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
答案 B
解析 题目中指出被还原的元素是 Cr，则得电子的物质是 KCr O ，失电子的物质是
2 2 7
NaSO ，其中S元素的化合价从＋4→＋6，Cr元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原
2 3
反应中得失电子守恒规律，有 0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020
L×2×(6－n)，解得n＝3。
2．NaS 在碱性溶液中可被 NaClO氧化为NaSO ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中
2 x 2 4
NaS 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )
2 x
A．2 B．3 C．4 D．5
答案 D
解析 ―→xNaSO，NaClO―→NaCl，
2 4得关系式1×·x＝16×2，x＝5。
二、多元素之间得失电子守恒问题
3．在反应3BrF ＋5HO===9HF＋Br ＋HBrO ＋O↑中，若有5 mol H O参加反应，被水还
3 2 2 3 2 2
原的溴为( )
A．1 mol B. mol
C. mol D．2 mol
答案 C
解析 设被水还原的溴(BrF )的物质的量为x，5 mol H O参加反应，失去电子4 mol，根据
3 2
得失电子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。
4．在P＋CuSO ＋HO―→Cu P＋HPO ＋HSO (未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 可氧化P
4 2 3 3 4 2 4 4
的物质的量为________mol。生成 1 mol Cu P 时，参加反应的 P 的物质的量为
3
________mol。
答案 1.5 2.2
解析 设7.5 mol CuSO 氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu P时，被氧化的P的物质的量
4 3
为y，根据得失电子守恒得：7.5 mol×(2－1)＝x×(5－0)，x＝1.5 mol。1 mol×3×(2－1)＋
1 mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，y＝1.2 mol，所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol＋1 mol
＝2.2 mol。
三、多步反应得失电子守恒问题
5．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL的NO 气体
2
和672 mL的NO 气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，
2 4
生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于( )
A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44
答案 B
解析 反应流程为
――→
x g＝17.02 g－m(OH－)，
而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO 得电子的物质的量，即：
3
n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol，所以x g＝17.02 g－0.46 mol×
17 g·mol－1＝9.20 g。
6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 、NO 、NO的混合气体，将这些
2 2 4
气体与1.68 L O (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝
2
酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(
)
A．60 mL B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
答案 A解析 由题意可知，HNO，则Cu失去的电子数与O 得到的电子数相等。即n(Cu)＝
3 2
2n(O )＝2×＝0.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO ) 的反应可得关系式：n(NaOH)＝
2 3 2
2n[Cu(NO )]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝＝0.06 L＝
3 2
60 mL。
考点二 氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
一、一般配平类
1．正向配平
(1)______HCl(浓)＋______MnO =====______Cl↑＋______MnCl ＋______HO
2 2 2 2
(2)______Cu＋______HNO(稀)===______Cu(NO )＋______NO↑＋______HO
3 3 2 2
(3)______KI＋______KIO ＋______HSO ===______I＋______KSO ＋______HO
3 2 4 2 2 4 2
(4)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl↑＋______HO
2 2
答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4
(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8
2．逆向配平(1)____S＋______KOH===______KS＋______KSO ＋______HO
2 2 3 2
(2)______P ＋______KOH＋______HO===______KPO ＋______PH ↑
4 2 3 4 3
答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5
3．含有未知数的配平
(1)______FeS＋____HCl===______S＋______FeCl ＋______HS
x 2 2
(2)______Na S＋______NaClO＋______NaOH===______NaSO ＋______NaCl＋______HO
2 x 2 4 2
答案 (1) 2 (－1) 1 1
(2)1 (3x＋1) (2x－2) x (3x＋1) (x－1)
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)______KClO ＋ ______HC O ＋ ______HSO ===______ClO ↑ ＋ ______CO↑ ＋
3 2 2 4 2 4 2 2
______KHSO＋______HO
4 2
(2)______C HO ＋ ______KMnO ＋ ______HSO ===______KSO ＋ ______MnSO ＋
2 6 4 2 4 2 4 4
______CO↑＋______HO
2 2
答案 (1)2 1 2 2 2 2 2
(2)5 12 18 6 12 10 33
二、缺项配平类
5．(1)______ClO－＋______Fe(OH) ＋________===______Cl－＋______FeO＋______HO
3 2
(2)______MnO＋______HO＋________===______Mn2＋＋______O↑＋______HO
2 2 2 2
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al O、C、N、CO。
2 3 2
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋=====AlN＋
(4)将NaBiO 固体(黄色，微溶)加入MnSO 和HSO 的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋
3 4 2 4
无色)。配平该反应的离子方程式：
NaBiO＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____
3
答案 (1)3 2 4OH－ 3 2 5
(2)2 5 6H＋ 2 5 8
(3)AlO 3C N 2 3CO
2 3 2
(4)5 2 14 H＋ 5 5 2 MnO 7 HO
2
解析 (3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N 是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，
2
CO为氧化产物。
“三步法”突破缺项型氧化还原方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱
(OH－)，其配平流程为1．(1)[2018·全国卷Ⅱ，26(1)]闪锌矿(ZnS)在空气中焙烧，反应的化学方程式为
_____________
________________________________________________________________________。
(2)[2018·北京，28(2)①改编]KFeO 在酸性溶液中不稳定，快速产生O ，反应的离子方程式
2 4 2
为__________________________________________________________________________。
答案 (1)2ZnS＋3O=====2ZnO＋2SO
2 2
(2)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O↑＋10HO
2 2
2．(2020·山东等级模拟考，12改编)已知 Pb O 与HNO 溶液发生反应Ⅰ：Pb O ＋4H＋
3 4 3 3 4
===PbO ＋2Pb2＋＋2HO；PbO 与酸化的MnSO 溶液发生反应Ⅱ：5PbO ＋2Mn2＋＋4H＋＋
2 2 2 4 2
5SO===2MnO＋5PbSO ＋2HO。下列推断正确的是( )
4 2
A．由反应Ⅰ可知，Pb O 中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1∶2
3 4
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO＞PbO ＞MnO
3 2
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO===3Pb(NO )＋4NO↑＋8HO
3 3 4 2
D．Pb O 可与盐酸发生反应：Pb O＋8HCl===3PbCl ＋4HO＋Cl↑
3 4 3 4 2 2 2
答案 D
解析 反应Ⅰ中HNO 未将Pb2＋氧化，可证明氧化性：HNO ＜Pb(Ⅳ)，故B、C错误；D选
3 3
项，根据反应Ⅱ可知氧化性：PbO ＞MnO，又知氧化性(酸性条件)：MnO＞Cl ，故能发生
2 2
反应。
3．(2021·湖南1月适应性考试，8)已知反应：2NaClO ＋4HCl===2ClO ↑＋Cl↑＋2NaCl＋
3 2 2
2HO，下列关于该反应说法错误的是( )
2
A．氧化性：NaClO>Cl
3 2
B．当反应中有2 mol e－转移时，被氧化的HCl为4 mol
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．产物ClO 和Cl 都可以用于自来水消毒杀菌
2 2
答案 B
解析 氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧
化产物的氧化性，则氧化性：NaClO>Cl ，故A不选；当反应中有2 mol e－转移时，氯化氢
3 2
中氯元素的化合价由－1升高到0，则被氧化的HCl为2 mol，故B选；Cl 是氧化产物，
2ClO 是还原产物，由化学方程式2NaClO ＋4HCl===2ClO ↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO可知，
2 3 2 2 2
氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C不选；产物ClO 和Cl 都具有氧化性，
2 2
可以用于自来水消毒杀菌，故D不选。
课时精练
1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是( )
A．KClO＋6HCl===KCl＋3Cl↑＋3HO
3 2 2
B．2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
C．2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
D．I＋2NaSO===2NaI＋NaSO
2 2 2 3 2 4 6
答案 A
解析 KClO 中Cl元素的化合价由＋5降低为0，HCl中Cl元素的化合价由－1升高为0，
3
Cl 既是氧化产物也是还原产物，故选 A；Na元素的化合价升高，NaOH为氧化产物，H元
2
素的化合价降低，氢气为还原产物，故不选B；NaO 中O元素的化合价一部分由－1升高
2 2
到0，氧化产物是氧气，一部分由－1降低到－2，还原产物为氢氧化钠，故不选C；I元素
的化合价由0降低到－1，还原产物为NaI，S元素的化合价由＋2升高到＋，氧化产物是
NaSO，故不选D。
2 4 6
2．在一定条件下，PbO 与Cr3＋反应，产物是Cr O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO
2 2 2
的物质的量为( )
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
答案 B
解析 当1 mol Cr3＋被氧化生成0.5 mol Cr O时，失去的电子为3 mol，而1 mol PbO 被还原
2 2
只能得到2 mol电子，因此所需PbO 的物质的量为1.5 mol。
2
3．碘在地壳中主要以NaIO 的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的
3
转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法正确的是( )
A．向含I－的溶液中通入Cl，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
2
B．途径 Ⅱ 中若生成1 mol I ，消耗2.5 mol NaHSO
2 3
C．氧化性的强弱顺序为Cl＞I＞IO
2 2
D．一定条件下，I－与IO反应可能生成I
2
答案 D
4．NaNO 是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO 溶液与NaNO 反应的化
2 4 2学方程式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋HO(未配平)。下列叙述中正确的是( )
2
A．该反应中NO被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO 需消耗0.4 mol KMnO
3 4
D.中的粒子是OH－
答案 C
解析 NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒
可知反应的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3HO，据此可知B、D项错
2
误，C项正确。
5．已知三个氧化还原反应：① 2FeCl ＋2KI===2FeCl ＋2KCl＋I ，② 2FeCl ＋
3 2 2 2
Cl===2FeCl ，③2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋8HO＋5Cl↑。若某溶液中有
2 3 4 2 2 2
Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl B．KMnO
2 4
C．FeCl D．HCl
3
答案 C
解析 由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为MnO>Cl >Fe3＋>I ，还原性由强至弱的顺序为
2 2
I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。氯气能将Fe2＋、I－氧化，故A错误；KMnO 能将Fe2＋、I－和Cl－氧化，
4
故B错误；FeCl 能氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，故C正确；HCl与三种离子均不反应，
3
故D错误。
6．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO 溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向
4
反应后的混合物中不断通入SO 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是( )
2
A．最后溶液变成无色表明SO 具有还原性
2
B．通入SO 气体时，每反应1 mol SO 会转移1 mol e－
2 2
C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I＞SO
2
D．加入少量CuSO 溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I
4 2
答案 B
解析 溶液呈淡黄色，说明有I 生成，碘元素化合价由－1升高到0，硫酸根离子只有在浓
2
硫酸状态时有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2＋，观察到产生白色沉淀，由于Cu为
红色，所以Cu2＋应还原为Cu＋，白色沉淀是CuI；向反应后的混合物中不断通入SO 气体，
2
溶液逐渐变成无色，说明I 与SO 反应生成I－，SO 被氧化为HSO ，表明SO 具有还原性，
2 2 2 2 4 2
故A正确；通入SO 气体时，发生反应：SO ＋2HO＋I===HSO ＋2HI，由反应可知，每
2 2 2 2 2 4
反应1 mol SO 会转移2 mol e－，故B错误；由反应2CuSO ＋4KI===2KSO ＋2CuI↓＋I 可
2 4 2 4 2
知，物质的氧化性：Cu2＋＞I ，由反应SO ＋2HO＋I===HSO ＋2HI可知，物质氧化性：I
2 2 2 2 2 4 2
＞SO，所以氧化性：Cu2＋＞I ＞SO，故C正确；加入少量CuSO 溶液时的离子方程式为
2 4
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I，故D正确。
27．羟胺(NH OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的
2
酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L－1
酸性KMnO 溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO ＋KMnO ＋HSO ―→Fe (SO ) ＋KSO ＋
4 4 4 2 4 2 4 3 2 4
MnSO ＋HO，则羟胺的氧化产物是( )
4 2
A．N B．NO C．NO D．NO
2 2 2
答案 B
解析 根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO 氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟
4
胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3 L×0.049 mol·
L－1×(x＋1)＝24.50×10－3L×0.020 mol·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为NO。
2
8．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2SO＋O ＋aOH－===Y＋SO＋2HO，
2 2 4 2
下列有关说法不正确的是( )
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe O
2 3
C．SO是还原剂
2
D．每32 g O 参加反应，转移电子的物质的量为4 mol
2
答案 B
解析 由电荷守恒可知3×2＋a×(－1)＋2×(－2)＝－2，则a＝4；由质量守恒可知Y中含
Fe原子的个数为3，含O原子的个数为4，故Y的化学式为Fe O ；该反应中还原剂为Fe2
3 4
＋、SO，氧化剂为O。
2 2
9．向100 mL的FeBr 溶液中，通入标准状况下Cl 5.04 L，Cl 全部被还原，测得溶液中
2 2 2
c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr 溶液的物质的量浓度是( )
2
A．0.75 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．3 mol·L－1
答案 D
解析 标准状况下Cl 的物质的量是＝0.225 mol，由于Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气后，
2
Cl 先氧化Fe2＋再氧化Br－，设原FeBr 溶液的物质的量浓度是 x mol·L－1，则0.225×2＝
2 2
0.1x×1＋(0.1x×2－0.225×2)×1，解得x＝3。
10．已知酸性KCr O 溶液可与FeSO 反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的KCr O 溶液
2 2 7 4 2 2 7
与FeSO 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量
4
随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中AB段的氧化剂为KCr O
2 2 7B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
C．KCr O 与FeSO 反应的物质的量之比为1∶6
2 2 7 4
D．开始加入的KCr O 为0.1 mol
2 2 7
答案 D
解析 AB段为KCr O 和碘化钾的反应，KCr O 为氧化剂，A正确；BC段为铁离子和碘
2 2 7 2 2 7
化钾的反应，反应的离子方程式为 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I ，B正确；由图可知BC段消耗
2
0.9 mol I－，由2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I 可得，则n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝n(I－)＝0.9 mol，根
2
据Fe原子守恒可知，KCr O 与FeSO 反应的Fe2＋的物质的量为0.9 mol，那么根据Cr O～
2 2 7 4 2
2Cr3＋～6e－～6Fe2＋～6Fe3＋可得，与FeSO 反应的KCr O 物质的量为mol＝0.15 mol，所以
4 2 2 7
KCr O 与FeSO 反应的物质的量之比为0.15 mol∶0.9 mol＝1∶6，C正确；三个过程合在一
2 2 7 4
起 Fe 元素化合价没变，变价的只有 Cr 和 I 元素，所以，由得失电子守恒可得关系式
KCr O ～6Fe3＋～6I－，共消耗的n(I－)＝1.5 mol，则刚开始加入的KCr O 的物质的量为mol
2 2 7 2 2 7
＝0.25 mol，D错误。
11．已知氧化性：Fe3＋＞M2＋(M为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1 mol·L－1的
Fe (SO ) 和MSO 的100 mL混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(
2 4 3 4
)
A．当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．当0.1≤a＜0.2时，溶液中n(Fe2＋)＝(0.2＋a) mol
C．当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3＋＋M2＋＋2Fe===4Fe2＋＋M
D．若有固体剩余则可能只是铁
答案 D
解析 因氧化性：Fe3＋>M2＋，加入铁粉后，先与Fe3＋反应，后与M2＋反应。混合溶液中
n(Fe3＋)＝ 1 mol·L－1×0.1 L×2＝0.2 mol，则：当a≤0.1时，Fe粉只能将Fe3＋还原，A正确；
当 0.1≤a<0.2时，Fe3＋全部被还原，n(M2＋)＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，加入的铁粉全部
变为Fe2＋，根据铁元素守恒，n(Fe2＋)＝(0.2＋a) mol，B正确；当a≥0.2 时，Fe3＋和M2＋均
反应完全，此时发生的反应为2Fe3＋＋M2＋＋2Fe===4Fe2＋＋M，C正确；若有固体剩余，则
固体中一定有M，当铁粉过量时，还会含有Fe，不可能只有Fe，D错误。
12．(1)联氨(N H)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N 。联氨可用于处理高压锅炉
2 4 2
水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O________kg。
2
(2)工业上可用KClO 与NaSO 在HSO 存在下制得ClO ，该反应氧化剂与还原剂物质的量
3 2 3 2 4 2
之比为________。
(3)H PO 是一元中强酸，HPO 及NaH PO 均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学
3 2 3 2 2 2
镀银。
①HPO 中，P元素的化合价为________。
3 2
②利用HPO 进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产
3 2物为________(填化学式)。
答案 (1)1 (2)2∶1 (3)①＋1 ②HPO
3 4
解析 (1)联氨与高压锅炉水中溶解的氧发生的反应为NH ＋O===N ＋2HO，理论上1 kg
2 4 2 2 2
的联氨可除去水中溶解的氧气为×32 g·mol－1＝1 000 g＝1 kg。
(2)n(KClO)×(5－4)＝n(Na SO )×(6－4)，＝。
3 2 3
(3)②设氧化产物中 P的化合价为＋x，则 4×(1－0)＝1×(x－1)，x＝5，故氧化产物为
HPO 。
3 4
13．已知还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I。
2
(1)在NaIO 溶液中滴加少量NaHSO 溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥标
3 3
出电子转移的方向和数目。
NaIO ＋NaHSO===I＋NaSO ＋HSO ＋HO
3 3 2 2 4 2 4 2
(2)在NaIO 溶液中滴加过量 NaHSO 溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为
3 3
__________(填化学式)。
(3)在含5 mol NaHSO 的溶液中逐滴加入NaIO 溶液，加入NaIO 的物质的量和析出I 的物
3 3 3 2
质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与 AB 段曲线对应的离子方程式：
_____________________________________________________________________________；
当溶液中I－与I 的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO 为__________mol。
2 3
答案 (1) ===2I ＋7NaSO ＋3HSO ＋2HO (2)NaI (3)IO＋5I－＋6H＋
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===3I＋3HO
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解析 (2)由还原性：HSO>I－可知，当NaHSO 溶液过量时，IO先被还原成I，再被还原成I
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－。(3)OA段，随着IO的量增加，NaHSO 的量减少，IO被还原成I－，至A点恰好完全反应，
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此时继续加入NaIO ，又发生NaIO 氧化I－的反应：IO＋6H＋＋5I－===3I ＋3HO。当I－与I
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的物质的量之比为5∶3时，设加入的NaIO 为x mol，根据转移电子数守恒，得 5×2＝
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x×6＋x×5，解得x＝。
