文档内容
[复习目标] 1.掌握常见无机物性质的转化关系。2.掌握无机物性质的转化在环境保护、化
工流程、微型实验中的应用。
(一)钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第 Ⅰ A族、第 Ⅱ A族活泼金属
的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Na→NaO→NaO→NaOH→NaCO→NaHCO
2 2 2 2 3 3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？
2CHCH OH ＋ 2Na ― → 2CH CH ONa ＋ H ↑。
3 2 3 2 2
(2)写出Na与CuSO 溶液反应的离子方程式：
4
2Na ＋ 2H O ＋ Cu 2 ＋ == = Cu(OH) ↓ ＋ H ↑ ＋ 2N a ＋ 。
2 2 2
(3)怎样将NaCO 溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)?
2 3
NaCO ＋ Ca(OH ) == = CaCO ↓ ＋ 2NaOH 。
2 3 2 3
(4)向NaOH、NaCO、NaHCO 溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式：
2 3 3
OH － ＋ H ＋ == = H O； CO ＋ H ＋ == = HCO ；
2
HCO ＋ H ＋ == = H O ＋ CO ↑。
2 2
(5)怎样除去CO 中的SO 气体(用离子方程式表示)?
2 2
SO ＋ 2HCO == = 2CO ＋ SO ＋ H O。
2 2 2
(6)怎样除去NaCO 溶液中的NaHCO (用离子方程式表示)?
2 3 3
HCO ＋ OH － == = CO ＋ H O。
2(7)怎样除去NaHCO 溶液中的NaCO(用离子方程式表示)?
3 2 3
CO ＋ H O ＋ CO == = 2HCO 。
2 2
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 的原理：
2
2NaO ＋ 2H O == = 4NaOH ＋ O ↑；
2 2 2 2
2NaO ＋ 2CO == = 2Na CO ＋ O 。
2 2 2 2 3 2
(二)铝及其化合物
铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的
性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Al→Al O←Al(OH) →
2 3 3
(2)形成网络构建
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉：
2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H O == = 2NaAlO ＋ 3H ↑。
2 2 2
(2)用离子方程式表示除去Fe O 中的Al O：
2 3 2 3
Al O ＋ 2OH － == = 2AlO ＋ H O。
2 3 2
(3)用离子方程式表示除去Mg(OH) 中的Al(OH) ：
2 3
Al(OH) ＋ OH － == = AlO ＋ 2H O。
3 2
(4)现有AlCl 溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH) 的最佳方案是(用化学方程式表示)：
3 3
AlCl ＋ 3NH ·H O == = Al(OH) ↓ ＋ 3NH Cl。
3 3 2 3 4
(5)现有NaAlO 溶液、CO、盐酸，制备Al(OH) 的最佳方案是(用离子方程式表示)：
2 2 3
2AlO ＋ CO ＋ 3H O == = 2Al(OH) ↓ ＋ CO [ 或 AlO ＋ CO ＋ 2H O == = Al(OH) ↓ ＋ HCO ]。
2 2 3 2 2 3
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：
Al 3 ＋ ＋ 3HCO == = Al(OH) ↓ ＋ 3CO ↑。
3 2
(7)用离子方程式分别表示：
①Al3＋、AlO；②AlO、HCO不能大量共存的原理：
① Al 3 ＋ ＋ 3AlO ＋ 6H O == = 4Al(OH) ↓；
2 3
② AlO ＋ H O ＋ HCO == = Al(OH) ↓ ＋ CO 。
2 3(8)铵明矾[NH Al(SO )·12H O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴
4 4 2 2
滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式：
Al 3 ＋ ＋ 3OH － == = Al(OH) ↓；
3
NH ＋ OH － == = NH ·H O；
3 2
Al(OH) ＋ OH － == = AlO ＋ 2H O。
3 2
(三)铁及其重要化合物
铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广
的金属。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Fe→→→
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)高温下铁和HO(g)的反应：
2
4H O(g) ＋ 3Fe ===== Fe O ＋ 4H 。
2 3 4 2
(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO 中的反应过程：
3
Fe ＋ 4H ＋ ＋ NO == = Fe 3 ＋ ＋ NO ↑ ＋ 2H O；
2
2Fe 3 ＋ ＋ Fe == = 3Fe 2 ＋ 。
(3)用离子方程式表示FeO、Fe O 与稀HNO 的反应：
3 4 3
3FeO ＋ 10H ＋ ＋ NO == = 3Fe 3 ＋ ＋ NO ↑ ＋ 5H O；
2
3Fe O ＋ 28H ＋ ＋ NO == = 9F e 3 ＋ ＋ NO ↑ ＋ 14H O。
3 4 2
(4)用离子方程式表示下列反应。
①Fe(OH) 与稀HNO 反应：
2 3
3Fe(OH) ＋ 10H ＋ ＋ NO == = 3F e 3 ＋ ＋ NO ↑ ＋ 8H O；
2 2
②Fe(OH) 与氢碘酸反应：
3
2Fe(OH) ＋ 6H ＋ ＋ 2 I － == = 2F e 2 ＋ ＋ I ＋ 6H O。
3 2 2
(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程：
负极： 2Fe － 4e － == = 2Fe 2 ＋ ，
正极：O ＋ 4 e － ＋ 2H O == = 4OH － ，
2 2
Fe 2 ＋ ＋ 2OH － == = Fe(OH) ↓，
24Fe(OH) ＋ O ＋ 2H O == = 4Fe(OH) ，
2 2 2 3
Fe(OH) 脱去一部分水生成Fe O·xHO。
3 2 3 2
(6)怎样除去Fe (SO ) 中的FeSO (用适当的文字和离子方程式说明)?
2 4 3 4
答案 加入HSO 酸化的HO,2H＋＋2Fe2＋＋HO===2Fe3＋＋2HO。
2 4 2 2 2 2 2
(7)怎样检验Fe O 中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)?
2 3
答案 ①取少量样品于试管中，加稀HSO 使其溶解，离子方程式为Fe O ＋6H＋===2Fe3＋
2 4 2 3
＋3HO，FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO。
2 2
②再加入少量酸性 KMnO 溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有 Fe2＋，原样品中含有
4
FeO，离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4HO。
2
(四)铜及其重要化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时
应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Cu→←Cu(OH) →
2
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)用两组化学方程式表示Cl 的氧化性大于S：
2
① 2Fe ＋ 3Cl ==== = 2FeC l ， F e ＋ S ==== = FeS 。
2 3
② Cu ＋ Cl ==== = CuC l ,2Cu ＋ S ===== Cu S。
2 2 2
(2)铜在潮湿的空气中生锈：
2Cu ＋ O ＋ H O ＋ CO == = Cu (OH) CO。
2 2 2 2 2 3
(3)将Cu和浓HSO 混合加热：
2 4
Cu ＋ 2H SO ( 浓 ) ===== CuSO ＋ SO ↑ ＋ 2H O。
2 4 4 2 2
(4)Cu和稀HNO 反应的离子方程式：
3
3Cu ＋ 8H ＋ ＋ 2NO == = 3Cu 2 ＋ ＋ 2NO ↑ ＋ 4H O。
2
(5)常用FeCl 溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)：
3
Cu ＋ 2Fe 3 ＋ == = Cu 2 ＋ ＋ 2Fe 2 ＋ 。
(6)用惰性电极电解CuSO 溶液(用化学方程式表示)：
4
2CuSO ＋ 2H O ===== 2Cu ＋ O ↑ ＋ 2H SO 。
4 2 2 2 4(五)碳、硅及其重要化合物
硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化
合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方
面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
CH←―C ―→CO―→CO
4 2
SiH←―Si ―→SiO(H SiO)
4 2 2 3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO 中燃烧：
2
2Mg ＋ CO ==== = 2MgO ＋ C 。
2
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)：
CaCO ＋ CO ＋ H O == = Ca 2 ＋ ＋ 2HCO 。
3 2 2
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)：
CaCO ＋ CO ＋ H O == = Ca(HCO )，
3 2 2 3 2
Ca(HCO ) ==== = CaCO ↓ ＋ CO ↑ ＋ H O。
3 2 3 2 2
(4)向饱和NaCO 溶液中通入过量CO 的离子方程式：
2 3 2
2Na ＋ ＋ CO ＋ CO ＋ H O == = 2NaHCO ↓。
2 2 3
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：
SiO ＋ 4HF == = SiF ↑ ＋ 2H O。
2 4 2
(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：
SiO ＋ 2OH － == = SiO ＋ H O。
2 2
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)：
CO ＋ NH ＋ NaC l ＋ H O == = NaHCO ↓ ＋ NH Cl。
2 3 2 3 4
(六)卤素及其重要化合物(以氯为例)
氯是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态存在，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
HCl―→Cl―→HClO ―→HClO―→HClO―→HClO
2 2 3 4
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室用MnO 和浓盐酸反应制取Cl 的化学方程式：
2 2
MnO ＋ 4HCl ( 浓 ) ==== = MnC l ＋ C l ↑ ＋ 2H O。
2 2 2 2
(2)将浓盐酸滴到KMnO 固体上(用离子方程式表示)：
4
2MnO ＋ 16H ＋ ＋ 10Cl － == = 2Mn 2 ＋ ＋ 5Cl ↑ ＋ 8H O。
2 2
(3)将Cl 通入石灰乳中(用化学方程式表示)：
2
2Cl ＋ 2Ca(OH ) == = CaCl ＋ Ca(ClO ) ＋ 2H O。
2 2 2 2 2
(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示)：
Ca(ClO) ＋ CO ＋ H O == = CaCO ↓ ＋ 2HClO 。
2 2 2 3
(5)向FeBr 溶液中通入少量Cl 的离子方程式：
2 2
2Fe 2 ＋ ＋ Cl == = 2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 。
2
(6)向FeBr 溶液中通入等物质的量Cl 的离子方程式：
2 2
2Fe 2 ＋ ＋ 2Br － ＋ 2Cl == = 2Fe 3 ＋ ＋ Br ＋ 4C l － 。
2 2
(7)向FeBr 溶液中通入过量Cl 的离子方程式：
2 2
2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl == = 2Fe 3 ＋ ＋ 2Br ＋ 6C l － 。
2 2
(8)将SO 和Cl 混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)：
2 2
SO ＋ C l ＋ 2H O == = 4H ＋ ＋ SO ＋ 2Cl － 。
2 2 2
(七)硫及其重要化合物
硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可
以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
HS―→S―→SO―→SO(H SO)
2 2 3 2 4
(2)形成网络构建2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)： 3S ＋ 6OH － ===== 2S 2 － ＋ SO ＋
3HO。
2
(2)将SO 气体通入FeCl 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)：
2 3
SO ＋ 2F e 3 ＋ ＋ 2H O == = SO ＋ 2Fe 2 ＋ ＋ 4H ＋ 。
2 2
(3)S2－和SO可以大量共存，但加入HSO 后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表
2 4
示)：
2S 2 － ＋ SO ＋ 6H ＋ == = 3S ↓ ＋ 3H O。
2
(4)将SO 通入BaCl 溶液中无明显现象，若加入KNO 则有白色沉淀生成，其原因是(用离子
2 2 3
方程式表示)：3SO ＋ 3B a 2 ＋ ＋ 2NO ＋ 2H O == = 3BaSO ↓ ＋ 2NO ↑ ＋ 4H ＋ 。
2 2 4
(5)书写下列反应的化学方程式。
①将HS气体通入CuSO 溶液中：
2 4
H S ＋ CuSO == = CuS ↓ ＋ H SO 。
2 4 2 4
②将SO 通入HS溶液中：
2 2
2H S ＋ SO == = 3S ↓ ＋ 2H O。
2 2 2
③Cu和浓HSO 混合加热：
2 4
Cu ＋ 2H SO ( 浓 ) ===== CuSO ＋ SO ↑ ＋ 2H O。
2 4 4 2 2
④C和浓HSO 混合加热：
2 4
C ＋ 2H SO ( 浓 ) ===== CO ↑ ＋ 2SO ↑ ＋ 2H O。
2 4 2 2 2
⑤实验室利用NaSO 和浓HSO 制SO ：
2 3 2 4 2
NaSO ＋ H SO ( 浓 ) == = Na SO ＋ H O ＋ SO ↑。
2 3 2 4 2 4 2 2
(八)氮及其重要化合物
氮是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存
在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
NH―→N2―→NO―→NO―→NO―→HNO
3 2 2 3
(2)形成网络构建2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)书写离子方程式。
①将NH 通入AlCl 溶液中：
3 3
3NH ＋ 3H O ＋ Al 3 ＋ == = Al(OH) ↓ ＋ 3NH 。
3 2 3
②将NO 通入NaOH溶液中：
2
2NO ＋ 2OH － == = NO ＋ NO ＋ H O。
2 2
③将炽热的炭放入浓HNO 中：
3
C ＋ 4H ＋ ＋ 4NO ===== CO ↑ ＋ 4NO ↑ ＋ 2H O。
2 2 2
(2)书写化学方程式。
①实验室用Ca(OH) 和NH Cl制氨气：
2 4
Ca(OH) ＋ 2NH Cl ===== CaCl ＋ 2NH ↑ ＋ 2H O。
2 4 2 3 2
②将NH 通入灼热的CuO中，固体由黑色变红色：
3
2NH ＋ 3CuO ==== = N ＋ 3C u ＋ 3H O。
3 2 2
③用NH 可以检验Cl 管道是否漏气，若漏气则有白烟生成：
3 2
8NH ＋ 3C l == = N ＋ 6NH Cl。
3 2 2 4
④制硝基苯：
＋ HO—NO ―――→ ＋ H O。
2 2
角度一 与“环境”有关的转化关系
1．(2020·全国卷Ⅱ，9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理
如下图所示。下列叙述错误的是( )
A．海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO 的溶解，导致珊瑚礁减少
3C．CO 能引起海水酸化，其原理为HCOH＋＋CO
2
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
答案 C
解析 二氧化碳能引起海水酸化，其原理为CO＋HOHCOH＋＋HCO，C错误。
2 2 2 3
2．(2018·全国卷Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如
下图所示)。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH 是形成无机颗粒物的催化剂
3
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
答案 C
解析 NH 参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；雾和霾的分散剂都是空
3
气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；过度施用氮肥会增加
大气中氨的含量，D项正确。
角度二 与“价—类二维图”有关的物质转化
3．(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(
)
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
答案 C
解 析 Fe 与 Fe(Ⅲ) 的 盐 类 物 质 可 发 生 反 应 生 成 Fe(Ⅱ) 的 盐 类 物 质 ， 如 Fe ＋
2FeCl ===3FeCl ，故不选A；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既
3 2
可被氧化，也可被还原，故不选B；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH) 沉淀，制
3备Fe(OH) 胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和FeCl 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停
3 3
止 加 热 ， 故 选 C ； b→c→d→e→b 的 转 化 如
FeCl ――→Fe(OH) ―――→Fe(OH) ――→FeCl ――→FeCl ，故不选D。
2 2 3 3 2
角度三 与“化工流程”微设计有关的转化关系
4．(2022·山东，12)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元
素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
Fe(OH) Cu(OH) Zn(OH)
3 2 2
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是( )
A．固体X主要成分是Fe(OH) 和S；金属M为Zn
3
B．浸取时，增大O 压强可促进金属离子浸出
2
C．中和调pH的范围为3.2～4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
答案 D
解析 CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O 作用下，用硫酸溶液浸取，与CuS反应生
2
成CuSO 、S、HO，Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加入NH 调节溶液pH，使Fe3＋形成Fe(OH)
4 2 3 3
沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有 S、Fe(OH) ；滤
3
液中含有Cu2＋、Zn2＋；然后向滤液中通入高压H ，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2＋被
2
还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处
理可得到Zn单质。经过上述分析可知，固体X主要成分是S、Fe(OH) ，金属M为Zn，A
3
正确；CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，增大
O 的浓度，可以反应消耗S2－，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进
2
金属离子的浸出，B正确；根据流程图可知，用NH 调节溶液pH时，要使Fe3＋转化为沉淀，
3
而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节
溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；在用H 还原Cu2＋变为Cu单质时，H 失去电子被氧化为H
2 2
＋，与溶液中OH－结合形成HO，若还原时增大溶液的酸度，c(H＋)增大，不利于H 失去电
2 2
子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误。
5．(2020·山东，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO 、Fe O 和Al O)为原料制备高
3 2 2 3 2 3
纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO，Fe(OH) 和Al(OH) 。下列说法错误的是( )
2 3 3
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH Cl===MgCl ＋2NH ↑＋HO
4 2 3 2
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH 、NH Cl
3 4
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K 的不同
sp
答案 B
解析 氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氯化铵的水解，生成氨气，A
项正确；一水合氨受热易分解，故沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循
环使用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生
Fe(OH) 和Al(OH) ，沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH) ，利用三种离子氢氧化物K
3 3 2 sp
的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。
6．(2022·河北，8)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A．还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
2
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为LiCO＋2HBr===CO↑＋2LiBr＋HO
2 3 2 2
D．参与反应的n(Br)∶n(BaS)∶n(H SO )为1∶1∶1
2 2 4
答案 A
解析 由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入
硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操
作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴
2
酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，
A错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此
可用煤油进行组分分离，B正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧
化碳和水，C正确；根据得失电子守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根
据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H SO )为1∶1，因此，参与反应的
2 4
n(Br)∶n(BaS)∶n(H SO )为1∶1∶1，D正确。
2 2 4
7．(2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有NaAlF 和CO
3 6 2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
答案 C
解析 烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：NaCO ＋HF===NaF＋
2 3
NaHCO ，向合成槽中通入NaAlO ，发生反应：6NaF＋NaAlO ＋4NaHCO ===NaAlF↓＋
3 2 2 3 3 6
4NaCO ＋2HO，过滤得到NaAlF 和含有NaCO 的滤液。陶瓷的成分中含有SiO ，SiO 能
2 3 2 3 6 2 3 2 2
与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反
应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；由上述分析知，合成槽内产物
主要有NaAlF 、NaCO 、HO，故C错误；滤液的主要成分为NaCO ，可进入吸收塔循环
3 6 2 3 2 2 3
利用，故D正确。
8．(2021·湖南，6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl 制备金属镁
2
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl=====MgCl ＋CO
2 2
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl
2
答案 D
解析 物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH) ，工业上常采用CaO，发生反应：CaO＋
2
HO===Ca(OH) 、Ca(OH) ＋Mg2＋===Mg(OH) ＋Ca2＋，A正确；Mg是较活泼金属，工业上
2 2 2 2
常用电解熔融MgCl 制备金属镁，B正确；由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、
2
C，生成物之一为MgCl ，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应的
2
化学方程式为MgO＋C＋Cl=====MgCl ＋CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐
2 2
酸反应得到MgCl 溶液，由于MgCl 在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发，
2 2
HCl会逸出，MgCl 水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl ，D错误。
2 2
角度四 与“实验探究”微设计有关的转化关系9．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的
探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu与浓硫酸反应，只体现HSO 的酸性
2 4
B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2
C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成
2
答案 B
解析 铜和浓硫酸反应生成CuSO ，体现浓硫酸的酸性，生成SO ，体现浓硫酸的强氧化性，
4 2
故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO 溶于水生成了酸，可说明SO 是酸性氧化物，
2 2
故B正确；b处品红褪色，其原因是SO 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是
2
SO 和酸性KMnO 发生氧化还原反应，SO 体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出
2 4 2
现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的HO吸收，故D错误。
2
10．(2022·江苏，4)实验室制取少量SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达
2
到实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取SO 气体
2
B．用装置乙制取SO 水溶液
2
C．用装置丙吸收尾气中的SO
2
D．用干燥pH试纸检验SO 水溶液的酸性
2
答案 C
解析 60%硫酸和NaHSO(s)可发生反应：HSO ＋2NaHSO===NaSO ＋2SO ↑＋2HO，因
3 2 4 3 2 4 2 2
此装置甲可以制取SO 气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO
2 2
水溶液，B正确；SO 不会与饱和NaHSO 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的
2 3
SO ，C错误；SO 水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
2 2考向一 物质转化与“环境保护”
1．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下
列说法正确的是( )
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1 mol N，转移电子数为0.5N
2 A
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CH、NO 三种成分的净化
x y x
答案 D
解析 A项，根据图中信息可知，NO 被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐被还
x
原产生氮气，氮元素被还原，错误；B项，催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和
化学性质不变，错误；C项，还原过程中氮元素从＋5价降为0价，故生成0.1 mol N，转移
2
电子数为N ，错误；D项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CH、NO 三种成分的
A x y x
净化，将其转化为无污染的气体再排放，正确。
2．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 HS和空气的混合气体通入
2
FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是( )
2 2
A．在图示的转化中，Fe3＋和CuS是中间产物
B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
C．图示转化的总反应是2HS＋O=========2S↓＋2HO
2 2 2
D．当有1 mol H S转化为硫单质时，需要消耗O 的物质的量为0.5 mol
2 2
答案 B
解析 该过程中发生反应：Cu2＋＋HS===CuS↓＋2H＋、CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋、
2
4Fe2＋
＋O ＋4H＋===4Fe3＋＋2HO，由此可知，Fe3＋和CuS是中间产物，故A正确；由图知，
2 2
Cu、H、Cl元素的化合价没发生变化，故B错误；由A选项分析并结合氧化还原反应转移
电子守恒、原子守恒可知，其转化的总反应为2HS＋O=========2S↓＋2HO，故C正确；
2 2 2根据氧化还原反应转移电子守恒可知，当有1 mol H S转化为硫单质时，需要消耗O 的物质
2 2
的量为0.5 mol，故D正确。
考向二 物质转化与“价—类二维图”
3．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是( )
A．一定条件下a与g可生成b
B．f的水溶液呈酸性
C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物
D．可存在a→b→d→f的转化关系
答案 B
解析 a是HCl、b是Cl 、c是ClO 、d是HClO、e是HClO 、f是次氯酸盐、g是氯酸盐。
2 2 7 4
a是HCl，具有还原性，g中的ClO具有氧化性，Cl发生归中反应可生成Cl ，故A正确；f
2
中的ClO－发生水解反应生成弱酸HClO和OH－，溶液呈碱性，故B错误；c和e都是＋7价
的氯元素，其氧化物溶于水得到对应的酸，c是ClO ，能与强碱溶液反应生成正盐和水，
2 7
是酸性氧化物，故C正确；浓盐酸和二氧化锰反应转化为氯气，氯气和水反应生成HClO，
HClO与NaOH反应生成NaClO，可实现转化，故D正确。
4．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a既可被氧化，也可被还原
B．c溶于水可得d和b
C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b
D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化
答案 C
解析 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化也可以被还原，既有还原性又有氧化性，A正确；c可为NO ，溶于水可得d(HNO)和b(NO)，B正确；将铜丝插入浓硝酸可产生NO ，C
2 3 2
错误；自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮为氮气与氧气生成NO，NO
与氧气生成NO ，NO 溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确。
2 2
考向三 物质转化与“微流程设计”
5．(2022·河北省五校联盟高三模拟)高铁酸钾(K FeO)是一种环保、高效、多功能的饮用水
2 4
处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A．用KFeO 对饮用水杀菌消毒的同时，还能吸附杂质起到净化饮用水的作用
2 4
B．用FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
2
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该生产条件下，物质的溶解性：NaFeO＜KFeO
2 4 2 4
答案 D
解析 KFeO 具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢
2 4
氧化铁胶体，可用于净水，A正确；尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利
用，B正确；反应中Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，Fe元素的化合价由＋3价升高
到＋6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确；结晶过程中加入饱和KOH
溶液，增大了K＋的浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于
KFeO 晶体的析出，D错误。
2 4
6．以某冶金工业产生的废渣(含Cr O 、SiO 及少量的Al O)为原料，根据下列流程可制备
2 3 2 2 3
KCr O。
2 2 7
下列说法正确的是( )
A．煅烧时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B．滤渣中主要成分是Al(OH)
3
C．CO 和NaCO 在流程中可循环使用
2 2 3
D．加入KOH，有利于提高KCr O 的产率
2 2 7
答案 C
解析 向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应：4NaCO ＋2Cr O ＋
2 3 2 3
3O=====4NaCrO ＋ 4CO ， NaCO ＋ SiO=====NaSiO ＋ CO↑ ， NaCO ＋
2 2 4 2 2 3 2 2 3 2 2 3Al O=====2NaAlO ＋CO↑，用水浸之后，溶液中含有 NaCrO 、NaSiO 、NaAlO 、
2 3 2 2 2 4 2 3 2
NaCO ，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有
2 3
NaCrO 、NaCO ，再向溶液中加硫酸，2NaCrO ＋HSO ===NaCr O ＋NaSO ＋HO，再
2 4 2 3 2 4 2 4 2 2 7 2 4 2
向溶液中加入KCl固体，就会析出溶解度更小的KCr O 晶体，以此分析解答。由反应：
2 2 7
4NaCO ＋2Cr O ＋3O=====4NaCrO ＋4CO ，O元素化合价降低，O 做氧化剂，Cr元素化
2 3 2 3 2 2 4 2 2
合价升高，Cr O 做还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故A错误；从流程
2 3
图可知，CO 和NaCO 均可循环使用，故C正确。
2 2 3
考向四 物质转化与“微实验设计”
7．(2022·安徽省六安市示范高中高三质量检测)金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较
软的低熔点金属，常温下SnCl 为无色液体，沸点为114 ℃，在空气中易水解生成锡酸与
4
HCl。可用Cl 与熔融的金属锡反应制备SnCl ，装置如下(夹持装置略)。下列说法错误的是(
2 4
)
A．用恒压滴液漏斗代替针筒能更好的控制产生氯气的速率
B．戊装置的作用是冷凝、收集SnCl
4
C．实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸
D．用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理
答案 C
解析 由于高锰酸钾与浓盐酸反应剧烈，故用恒压滴液漏斗能控制浓盐酸的滴速，进而控制
反应的速率，故A正确；常温下SnCl 为无色液体，沸点为114 ℃，故该物质的收集需要进
4
行冷凝液化，故B正确；由于金属锡的活动性仅次于铁，先点燃酒精灯融化金属锡会与空
气中的氧气反应，因此应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡，故C错误；
己装置中水蒸气会进入到戊装置中，导致SnCl 水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又
4
能防止水蒸气扩散至戊装置中，故D正确。
8．(2022·湖南省常德市临澧县第一中学高三阶段性考试)用如图装置探究Cl 和NO 在NaOH
2 2
溶液中的反应。通入适当比例的 Cl 和 NO ，发生的化学反应为 Cl ＋2NO ＋
2 2 2 2
4NaOH===2NaNO ＋2NaCl＋2HO。下列叙述正确的是( )
3 2A．实验室中可用Cu与1 mol·L－1的硝酸制备二氧化氮气体
B．装置Ⅱ中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
C．由该反应可知氧化性顺序：Cl>NO>NaNO
2 2 3
D．通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中产生气泡的快慢控制Cl 和NO 的通入量
2 2
答案 D
解析 1 mol·L－1的硝酸是稀硝酸，与铜反应只能生成NO，得不到二氧化氮气体，A错误；
装置Ⅱ中的玻璃管起到平衡气压的作用，多余气体有Cl 和NO 、NO等，都是有毒的气体，
2 2
不能直接排出，B错误；反应Cl ＋2NO ＋4NaOH===2NaNO ＋2NaCl＋2HO中Cl 是氧化
2 2 3 2 2
剂，NO 是还原剂，NaNO 是氧化产物，故只能得出氧化性顺序：Cl>NO 、Cl>NaNO ，
2 3 2 2 2 3
不能比较NO 与NaNO 的氧化性强弱，C错误；由于同温同压下，气体的体积之比等于其
2 3
物质的量之比，故可以通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中产生气泡的快慢控制Cl 和NO 的通入量，D
2 2
正确。
专题强化练
1．(2022·山西省高三下学期测试)科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机
理，其主要过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程①的反应过程中电子转移的数目为N
A
B．过程②③中HO均参加反应，并起催化剂的作用
2
C．生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO ＋HO＋SO===HNO＋HSO＋NO
2 2 2
D．过程②③中均有O—H断裂和S—O生成
答案 C
解析 由图可知，过程①中发生的反应为SO＋NO ===NO＋SO，反应过程中，硫元素的化
2
合价由＋4价升高为＋5价，SO为还原剂，若1 mol SO参与反应，转移的电子数为N ，由
A于未说明消耗的SO的量，无法计算转移的电子数，A项错误；由图可知，过程②中HO作
2
为反应物参加反应，过程③中HO没有参加反应，B项错误；过程①中发生的反应为SO＋
2
NO ===NO＋SO，过程②和③发生的反应为SO＋HO＋NO ===HNO ＋HSO，将两个反应
2 2 2 2
相加即可得到整个过程的总反应为2NO ＋HO＋SO===HNO ＋HSO＋NO，C项正确；由图
2 2 2
可知，过程③中不存在S—O的生成，D项错误。
2．纳米铁可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境中的有机、无机污染物，
通过番石榴叶提取液还原Fe3＋制备纳米铁(Fe0)氧化去除As(Ⅲ)的过程如图所示，下列叙述错
误的是( )
A．在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除As(Ⅲ)，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚
集
B．Fe2＋＋HO===Fe3＋＋OH－＋·OH，该步反应过程中发生—O—O—断裂
2 2
C．该过程中纳米Fe和Fe2＋是催化剂
D．存在反应Fe0＋O＋2H＋===Fe2＋＋HO
2 2 2
答案 C
解析 纳米铁在反应过程中若发生聚集，会减慢氧化去除As(Ⅲ)的速率，因此在该过程中为
了实现纳米铁高效氧化去除As(Ⅲ)，应尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集，A项正确；
HO 的结构为H—O—O—H，因此反应Fe2＋＋HO===Fe3＋＋OH－＋·OH中HO 发生—O—
2 2 2 2 2 2
O—断裂，B项正确；由图可知Fe和Fe2＋是反应中间体，C项错误；由图可知反应的第二步
为Fe0＋O＋2H＋===Fe2＋＋HO，D项正确。
2 2 2
3．如下为氟利昂(如CFCl )破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是( )
3
A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl
B．过程Ⅱ可表示为O＋Cl===ClO＋O
3 2
C．过程Ⅲ中O—Cl断裂是放热过程，O—O形成是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 的催化剂
3
答案 C解析 过程Ⅰ中CFCl 转化为CFCl 和氯原子，断裂极性键C—Cl，故A正确；根据题中信
3 2
息可知，过程Ⅱ可表示为O ＋Cl===ClO＋O ，故B正确；断裂化学键吸收热量，形成化学
3 2
键放出热量，故C错误；上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 的催化剂，故D正确。
3
4．酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁
以Fe2＋形式存在。下列有关说法不正确的是( )
A．反应ⅱ的离子方程式为NO＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2＋＋2HO
2
B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni复合材料的投入量，可提高NO的去除效果
C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的Fe的物质的量之比为3∶1
D．a mol NO完全转化为NH至少需要4a mol Fe
答案 C
解析 据图可知反应ⅱ中NO被Fe还原为NH，根据得失电子守恒、元素守恒可得离子方程
式为NO＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2＋＋2HO，A正确；增大单位体积水体中纳米Fe/Ni复合
2
材料的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的接触面积，可提高 NO的去除效果，
B正确；反应ⅰ中NO被Fe还原为NO，Fe被氧化为Fe2＋，根据得失电子守恒可知 1 mol
NO氧化1 mol Fe，同时生成1 mol NO，根据A选项分析可知，1 mol NO可以氧化3 mol
Fe，所以反应ⅰ、ⅱ消耗的Fe的物质的量之比为1∶3，C错误；根据C选项分析可知，将
a mol NO完全转化为NH至少需要a mol＋3a mol＝4a mol Fe，D正确。
5．(2022·广东省高三下学期一模)下图是某元素常见物质的“价—类”二维图，其中d为红
棕色气体，f和g均为正盐且焰色试验火焰为黄色。下列说法不正确的是( )
A．e的浓溶液可以用铝槽车运输
B．气体a、c均可用浓硫酸干燥
C．常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅D．d可与NaOH溶液反应生成f和g
答案 B
解析 由题干信息d为红棕色气体，则d为NO ，说明该图为N元素的“价—类”二维图，
2
则可知：a为NH 、b为N 、c为NO、d为NO 、e为HNO ，f和g均为正盐且焰色试验火
3 2 2 3
焰为黄色，说明g、f含有Na＋，则f为NaNO 、g为NaNO ，据此分析解题。e的浓溶液即
3 2
浓HNO ，由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故可以用铝槽车运输浓 HNO ，A正确；气
3 3
体a为NH ，不能用浓硫酸干燥，c为NO，可用浓硫酸干燥，B错误；d为NO ，常温下，
3 2
将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，由于反应2NO (g)NO(g) ΔH＜0, 平衡正向移动，故
2 2 4
烧瓶内红棕色变浅，C正确；d为NO ,2NO ＋2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋HO，即NO 可
2 2 3 2 2 2
与NaOH溶液反应生成f(NaNO )和g(NaNO )，D正确。
3 2
6．(2022·长沙市雅礼中学模拟)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下
列有关说法正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．X能使酸性KMnO 溶液褪色，体现其漂白性
4
C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．N可由其相应单质直接化合生成
答案 C
解析 硫在氧气中燃烧直接生成SO ，不是SO ，A错误；X为SO ，能使酸性KMnO 溶液
2 3 2 4
褪色，体现其还原性，B错误；HS与SO 反应的化学方程式为2HS＋SO ===2HO＋3S，
2 2 2 2 2
氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，C正确；N是CuS，S的氧化性很弱，与变价
金属反应生成的是低价硫化物，所以不能由硫和铜直接反应生成CuS，D错误。
7．砷碱渣中含有大量的Na＋、AsO、OH－、SO等，采用无废气、废水、废渣产生的工艺流
程如图：
下列说法错误的是( )
A．开始通入CO 时发生反应的离子方程式为CO＋2OH－===CO＋HO
2 2 2B．通入CO 进行脱碳酸盐，脱出的碳酸盐为NaHCO
2 3
C．脱砷的离子方程式为2AsO＋5S2－＋16H＋===As S↓＋8HO
2 5 2
D．脱硫酸根离子时的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO↓
4
答案 C
解析 根据流程图可知，开始通入CO 时，少量的CO 与碱反应的离子方程式为CO ＋2OH－
2 2 2
===CO＋HO，A正确；在相同温度下，NaHCO 的溶解度小于NaCO 的溶解度，为了使
2 3 2 3
Na＋更充分的沉淀，要通入足量的CO 使Na＋形成NaHCO 析出，B正确；溶液显碱性，脱
2 3
砷时的离子方程式应为2AsO＋5S2－＋8HO===As S↓＋16OH－，C错误；脱SO时，溶液
2 2 5
中的SO与加入的Ba2＋反应生成BaSO 沉淀，D正确。
4
8．水合肼(N H·H O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118 ℃，具有强还原性，实验室
2 4 2
将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH) 和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，
2 2
下列说法正确的是( )
A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24 L Cl ，转移0.2 mol电子
2
B．“蒸馏”操作需要用到的冷凝仪器有球形冷凝管
C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 ClO－＋CO(NH) ＋HO===Cl－＋CO↑＋
2 2 2 2
NH·H O
2 4 2
答案 C
解析 “制备NaClO”发生反应：Cl ＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋HO，氯元素由0价升至
2 2
＋1价，也降至－1价，标况下2.24 L氯气的物质的量为0.1 mol，转移电子0.1 mol，A项错
误；蒸馏所需的冷凝仪器为直形冷凝管，B项错误；若将CO(NH) 和NaOH的混合溶液滴
2 2
入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有强还原性，会和具有强氧化性的NaClO发生反应，
故“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒，C项正确；依题知溶液呈碱性，则反应的离子
方程式为ClO－＋CO(NH)＋2OH－===Cl－＋CO＋NH·H O，D项错误。
2 2 2 4 2
9．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣(主要
成分为Cu，含少量Ni、Al O 等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
2 3
下列说法正确的是( )
A．“碱溶”时发生了Al和NaOH的反应B．“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化
C．“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2＋、H＋、SO、Cl－
D．工艺流程中不包含化合反应和分解反应
答案 B
解析 根据流程分析，废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al O 等)中通入一氧化碳气体后，
2 3
生成Ni(CO) ，达到除去镍的目的；剩余物质进行碱溶，只有氧化铝与强碱反应生成偏铝酸
4
盐，过滤后滤渣为铜，加入过氧化氢，在酸性环境下，铜被氧化为铜离子，加入亚硫酸钠和
氯化钠的混合物，＋2价铜被还原为＋1价铜，反应生成CuCl，过滤洗涤可以得到CuCl。
CuCl难溶于乙醇且乙醇易挥发，可以带出氯化亚铜表面的水分，起干燥作用，而氯化亚铜
在潮湿时易被氧化，故乙醇可以干燥氯化亚铜，从而防止CuCl被氧化，故B正确；还原后
的溶液中的铜离子反应生成CuCl，而亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，故“还原”反应
所得的溶液中不会大量存在Cu2＋、SO，故C错误；除镍过程中：Ni＋4CO===Ni(CO) ，为
4
化合反应，故D错误。
10．(2022·湖北省七市高三下学期3月调研)以赤铁矿(主要成分为Fe O ，含少量Al O)为原
2 3 2 3
料制备无水FeCl 的工艺流程如下。下列说法错误的是( )
2
A．试剂1可用NaOH溶液
B．鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液
C．反应3为化合反应
D．将溶液3蒸干可制得无水FeCl
2
答案 D
解析 由题给流程可知，向赤铁矿中加入氢氧化钠溶液，将氧化铝转化为偏铝酸钠，氧化铁
不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有偏铝酸钠的溶液 1和含有氧化铁的滤渣1；向滤渣1
中加入盐酸，将氧化铁转化为氯化铁，向得到的氯化铁溶液中加入铁，将氯化铁转化为氯化
亚铁，氯化亚铁溶液经隔绝空气，在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
得到无水氯化亚铁。溶液2为氯化铁溶液，鉴别溶液中的铁离子应选择硫氰化钾溶液，故B
正确；反应3为氯化铁与铁发生化合反应生成氯化亚铁，故C正确；氯化亚铁中亚铁离子可
水解且具有还原性，若直接将溶液蒸干无法制得无水氯化亚铁，故D错误。
11 ． 硫 酸 亚 铁 铵 可 由 硫 酸 亚 铁 和 饱 和 硫 酸 铵 溶 液 混 合 制 备 ， 其 化 学 式 为
FeSO ·(NH )SO ·6H O，下图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置，最终可在装置①
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的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是( )A．实验所用铁屑用30%的NaOH溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污
B．装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度
最小
C．待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭K、K，打开K
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D．NaOH溶液的作用是洗涤除去杂质气体HS
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答案 C
解析 根据反应原理及图示分析，实验开始时，关闭K ，打开K 、K ，打开分液漏斗旋塞
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向锥形瓶内加入少量稀硫酸，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排尽，杂质FeS
与稀硫酸反应生成的HS气体通过NaOH溶液时被吸收，排尽空气后，关闭K 、K ，打开
2 2 3
K ，锥形瓶内生成的气体将硫酸亚铁溶液压至饱和硫酸铵溶液中，硫酸亚铁与硫酸铵溶液
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混合得到硫酸亚铁铵晶体，反应结束后，关闭K ，打开K 、K ，剩余气体中的HS通过氢
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氧化钠溶液被吸收。NaOH溶液可与油脂发生皂化反应，可除去铁屑表面的油污，A不符合
题意；硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，说明硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸
亚铁铵三种物质中，硫酸亚铁铵的溶解度最小，在溶液中先析出，B不符合题意；根据分析，
反应一段时间，待装置内空气排尽，就关闭K 、K ，打开K ，C符合题意；根据分析，铁
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屑中有FeS杂质，与酸反应有杂质气体HS生成，利用NaOH溶液除去杂质气体HS，D不
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符合题意。
12．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不
与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是( )
A．实验室也可以用装置甲制备SO 、C H
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B．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
C．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl
2D．反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
答案 B
解析 装置甲的特点是固体和液体加热制气体，而SO 可用浓硫酸和铜加热制取，所以可以
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用装置甲制备SO ，但实验室用浓硫酸和乙醇制C H 时需控制温度为170 ℃，所以要使用
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温度计，故A错误；氯气在常温下不能和铁反应，所以应先让装置乙中的反应进行一段时
间生成氯化亚铁后，再开始装置甲中的反应，故B正确；实验过程中关闭弹簧夹3，将导致
气体不能流通，不但不能实现让NaOH溶液充分吸收多余的Cl 的目的，反而会使装置的气
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压增大，产生危险，故C错误；废铁屑含不与盐酸反应的杂质，所以如果反应结束后将三
颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，将混入这些杂质，使晶体不纯，同时要抑制 FeCl 水
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解，故D错误。
13．(2022·山东省淄博市高三下学期一模)探究甲烷的还原性并检验产物的实验设计如图。下
列说法错误的是( )
A．D中可用无水硫酸铜
B．先通足量的甲烷气体，后点燃C处酒精灯
C．若D中盛装碱石灰，根据其质量变化可以推断甲烷的组成
D．CH 与CuO的反应为4CuO＋CH=====4Cu＋CO＋2HO
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答案 C
解析 由题给装置图可知，探究甲烷的还原性并检验产物时应先通足量的甲烷气体排尽装置
中的空气，然后点燃C处的酒精灯，D中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，装置E中澄
清石灰水用于测量二氧化碳的质量，装置F为处理未反应甲烷的尾气处理装置。若D中盛
装碱石灰，碱石灰会吸收反应生成的二氧化碳和水，无法测定反应生成二氧化碳和水的质量，
不能根据其质量变化推断甲烷的组成，故C错误；由题给装置图可知，甲烷在加热条件下
与氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4CuO＋CH=====4Cu＋CO ＋
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2HO，故D正确。
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14．某实验小组用Hg(NO) 作催化剂，以乙炔为原料制备草酸(H C O)的装置如下。下列说
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法错误的是( )A．装置A中使用多孔球泡可加快反应速率
B．装置B、D中得到的溶液可循环使用
C．装置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔
D．生成草酸的反应为C H＋8HNO=======HC O＋8NO ＋4HO
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答案 C
解析 装置A为反应装置，C H 在硝酸汞的作用下与浓硝酸反应生成HC O 和NO ，NO
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气体进入B中发生反应：3NO ＋HO===2HNO ＋NO，NO进入C中与O 反应生成NO ，
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NO 、O 与D中的水反应生成硝酸，为了能够除尽NO ，防止污染空气，再将装置D中剩
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余气体通入装有NaOH溶液的烧杯中，据此分析。多孔球泡可增加C H 与溶液的接触面积，
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加快反应速率，故A正确；根据上述分析，B、D中都有HNO 产生，HNO 可以在装置A
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继续使用，故B正确；装置E吸收的是氮的氧化物，C H 不溶于水，且不能与NaOH溶液
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反应，因此装置E不能吸收C H ，故C错误；C H 与HNO(浓)在硝酸汞作催化剂的条件下
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反应生成草酸和NO ，其反应的化学方程式为C H＋8HNO=======HC O＋8NO ＋4HO，
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故D正确。
