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九、表格实验中实验操作与实验目的正误判断 20 例
序号 实验操作 实验目的 正误
向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶
液中先加入3 滴1 mol·L－1
1 证明K [Mg(OH) ]>K [Fe(OH) ]
sp 2 sp 3
FeCl 溶液，再加入3滴1
3
mol·L－1 MgCl 溶液
2
相同温度下，向两支盛有相
同体积不同浓度HO 溶液
2 2
探究Cu2＋、Fe3＋对HO 分解速
2 2
2 的试管中分别滴入适量相同
率的影响
浓度的CuSO 溶液和FeCl
4 3
溶液
室温下，用pH试纸分别测
定浓度为0.1 mol·L－1 比较HClO和CHCOOH的酸性
3
3
NaClO溶液和0.1 mol·L－1 强弱
CHCOONa溶液的pH
3
向含有酚酞的NaCO 溶液
2 3
证明NaCO 溶液中存在水解平
2 3
4 中加入少量BaCl 固体，溶
2
衡
液红色变浅
分别测定室温下等物质的量
5 浓度的NaSO 与NaCO 溶 证明非金属性：S>C
2 3 2 3
液的pH，后者较大
将NaOH溶液滴入某溶液中
6 加热，放出的气体能使湿润 证明溶液中有NH
的红色石蕊试纸变蓝
分别通入硝酸银溶液中，产
7 鉴别溴蒸气和NO
2
生淡黄色沉淀的是溴蒸气
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶
8 证明盐类水解是吸热反应
液，加热后红色加深
将硫酸酸化的HO 溶液滴
2 2
9 入Fe(NO ) 溶液中，溶液变 证明氧化性：HO 比Fe3＋强
3 2 2 2
黄色
往黄色固体难溶物PbI 中加
2
10 水，振荡，静置。取上层清 证明难溶物存在沉淀溶解平衡
液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
向AgCl悬浊液中加入NaI
11 K (AgCl)<K (AgI)
sp sp
溶液时出现黄色沉淀
先在托盘上各放一张滤纸，
12 然后在右盘上添加2 g砝 称取2.0 g NaOH固体
码，左盘上添加NaOH固体
将FeCl 固体溶解于适量蒸
3
13 配制FeCl 溶液
3
馏水
向沸水中逐滴加入1～2 mL
14 FeCl 饱和溶液，搅拌并继 制备Fe(OH) 胶体
3 3
续煮沸出现浑浊
测定等物质的量浓度的盐
15 比较Cl、N的非金属性强弱
酸、硝酸的pH
用熔融氧化铝、CCl 做导电 证明二者是离子化合物还是共价
4
16
性实验 化合物
向含有少量FeCl 的MgCl
3 2
17 溶液中加入足量Mg(OH) 粉 除去MgCl 溶液中少量FeCl
2 2 3
末，搅拌一段时间后过滤
将CHCHBr与NaOH溶液
3 2
共热，冷却后，取出上层水
18 检验CHCHBr中存在的溴元素
3 2
溶液，加入AgNO 溶液，观
3
察是否产生淡黄色沉淀
取一定质量的样品与足量盐
19 酸反应，用碱石灰吸收产生 测定NaCO(含NaCl)样品纯度
2 3
的气体
将洗净的容量瓶放在烘箱中
20 缩短容量瓶干燥的时间
烘干
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7．√ 8.√ 9.× 10.√ 11.× 12.×
13.×
14．× 15.× 16.√ 17.√ 18.× 19.× 20．×
