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三、化学基本理论误区突破
(一)关于元素周期律(表)的6大误区
常见误区 出错原因
误认为最高正价和最低负价绝对值相等 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为
的元素只有第ⅣA族的元素 ＋1，最低负价为－1
误认为主族元素的最高正价一定等于其 忽视了氧元素无最高正价，氟元素
族序数 无正价
误认为元素的非金属性越强，其氧化物
忽视了关键词“最高价”
对应水化物的酸性就越强
误认为失电子难的原子得电子的能力一 忽视了稀有气体元素的原子失电子
定强 难，得电子也难
误认为同周期相邻两主族元素原子序数 忽视了长周期也有相差11或25的情
之差都等于1 况
忽视了元素原子得失电子数目的多
误认为得(失)电子数的数目越多，元素
少与元素的非金属性、金属性强弱
的非金属性(金属性)越强
没有必然的联系
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)双原子分子的共价键一定是非极性键( )
(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物( )
(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子稳定结构( )
(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强( )
(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换
出氨中的氮( )
(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( )
(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
(二)热化学中的5个易错点
致误原因 特别提醒
ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于
忽视反应热的意义 可逆反应，改变条件平衡可能发生移动，但
ΔH不变
忽视反应热和平衡常数的计算的 A(g)＋B(g)C(g) ΔH，平衡常数为K ；
1 1
不同 C(g)＋B(g)D(g) ΔH，平衡常数为K 。
2 2则反应A(g)＋B(g)D(g) ΔH＝ΔH＋
1
ΔH，平衡常数K＝K ·K
2 1 2
忽视用键能或用能量计算反应热 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
时公式的不同 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
忽视催化剂对活化能与反应热的 催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能
影响不同 改变反应的反应热
比较反应热的大小时，需带上正、负号进行
忽视反应热的符号
比较
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)已知2C(s)＋2O(g)===2CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O(g)===2CO(g) ΔH＝b kJ·mol
2 2 2
－1，则a>b( )
(2)甲烷的标准燃烧热 ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH(g)＋
4
2O(g)===CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1( )
2 2 2
(3)已知 S(s)＋O(g)===SO (g) ΔH ＝－Q kJ·mol－1，S(g)＋O(g)===SO (g) ΔH ＝－Q
2 2 1 1 2 2 2 2
kJ·mol－1，则Q<Q( )
1 2
(4)500 ℃、30 MPa下，N(g)＋3H(g)2NH (g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1；将1.5 mol H 和过
2 2 3 2
量的N 在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ( )
2
(5)H (g)＋F(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则相同条件下，2 mol HF气体的总能量小
2 2
于1 mol氢气和1 mol氟气的能量之和( )
(6)①2O(g)＋N(g)===NO(l) ΔH
2 2 2 4 1
②N(g)＋2H(g)===NH(l) ΔH
2 2 2 4 2
③O(g)＋2H(g)===2HO(g) ΔH
2 2 2 3
④2NH(l)＋NO(l)===3N(g)＋4HO(g) ΔH
2 4 2 4 2 2 4
ΔH＝2ΔH－2ΔH－ΔH( )
4 3 2 1
(7)已知反应2HI(g)H(g)＋I(g) ΔH＝＋11 kJ·mol－1,1 mol H (g)、1 mol I (g)分子中化学键
2 2 2 2
断裂时分 别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的
能量为299 kJ( )
(8)已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH
2
的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)√
(三)规避速率平衡的失分点与误区
致误原因 应对策略 解释或举例
不能认为化学平衡向正反应 若正反应是吸热反应，升高
混淆化学反应速率与化
方向移动，则v正 一定增 温度，平衡正向移动，v正 、
学平衡移动的影响因素
大，v逆 一定减小 v逆 都增大2HI(g)H(g)＋I(g)，反应
2 2
不能认为化学平衡向正反应
混淆平衡移动与转化率 达到平衡状态后再充入一定
方向移动，则反应物的转化
的关系 量的HI(g)，平衡正向移动，
率一定增大
但HI(g)的转化率不变
2SO (g)＋
2
不能认为增大反应物浓度
O(g)2SO (g)，达到平
2 3
时，化学平衡向正反应方向
混淆“减弱”与“消 衡后增大SO (g)的浓度，平
2
移动，则反应物浓度一定减
除”的概念 衡正向移动，再次达到平衡
小。要正确理解化学平衡原
时，SO (g)的浓度比原平衡
理中的“减弱”二字 2
时要大
不能认为化学平衡向正反应
混淆化学平衡移动与平 平衡常数只与温度有关，温
方向 移动，则平衡常数一
衡常数的关系 度不变，平衡常数不变
定变大
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( )
(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减
小，平衡向正反应方向移动( )
(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( )
(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相
同( )
(5)5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反应速率大( )
(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( )
(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加A的量，A的转
化率都变小( )
(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( )
(9)在FeCl ＋3KSCNFe(SCN) ＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅( )
3 3
(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√
(四)规避有关“电解质溶液”的失分点
1．弱电解质电离平衡移动的3个易失分点
(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向 CHCOOH溶液中加入
3
少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CHCOOH的电离程度减小。
3
(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡
CHCOOHCHCOO－＋H＋，当加水稀释时，由于K 是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；
3 3 w
当对碱溶液稀释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。
(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。
2．有关溶液酸碱性的4个易失分点
(1)误认为由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液一定呈碱性。如25 ℃，0.1 mol·L－1的
盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10－13 mol·L－1。
(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱
性，还可能显中性。
(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和
弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。
(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都
不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。
3．盐类水解的5个易失分点
(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO 、NaHSO 、NaH PO 溶液均呈酸性，但NaHCO 、
4 3 2 4 3
NaHS溶液均呈碱性。
(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关。
如CHCOONH 为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。
3 4
(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl 溶液中加入少量FeCl
3 3
固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。
(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO 因HSO的电离能力大于其水解能力，
3
所以NaHSO 溶液显酸性。
3
(5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于
水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al (SO )、NaCO 溶液]来说，溶
2 4 3 2 3
液蒸干仍得原溶质。
4．沉淀溶解平衡的4个易失分点
(1)误认为沉淀溶解平衡右移，K 一定增大。K 与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质
sp sp
的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。
(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质
的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。
(3)误认为只要K 越大，其溶解度就会越大。K 还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难
sp sp
溶物的K 大小可用于比较其溶解度大小。
sp
(4)误认为K 小的难溶电解质不能转化为K 大的难溶电解质，只能实现K 大的难溶电解质
sp sp sp
向K 小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的K 相差不是很大时，通过调节某种
sp sp
离子的浓度，可实现由K 小的难溶电解质向K 大的难溶电解质转化。
sp sp
5．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何温度下，溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )
(2)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH＝b，则a>b( )
(3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )
(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)( )(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( )
(6)水解方程式都必须写“”( )
(7)沉淀转化只能是K 大的沉淀转化为K 小的沉淀( )
sp sp
(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的物质的量相同( )
(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4( )
(10)在NaHCO 溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类( )
3
(11)在NaHSO 溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)( )
4
(12)0.1 mol·L－1氨水中加入CHCOONH 固体，比值变大( )
3 4
(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH到终点时，c(Na＋)＝c(CHCOO－)( )
3 3
(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CHCOOH中分别加入等量的氢氧化钠后，
3
两溶液均呈中性，则a>b( )
(15)常温下，等体积的盐酸和CHCOOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同( )
3
(16)溶液均为0.1 mol·L－1的①CHCOOH、②NH Cl、③HSO 三种溶液中，由水电离出的
3 4 2 4
c(H＋)：②>①>③( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)√
(12)× (13)× (14)× (15)√ (16)√
(五)突破电化学中的易错点
致误原因 应对策略 解释或举例
电池的总反应为
根据电化学反应原理， Li 1－x MnO 2 ＋
充电时为电解池，放电 LiC LiMnO ＋C ，放
x 6 2 6
混淆电解池和原电池
时为原电池；与电源连 电时负极反应式为LiC －xe
x 6
原理
接的为电解池，提供电 －===C ＋xLi＋，充电时阳极
6
流的为原电池 反应式为LiMnO －xe－
2
===Li MnO ＋xLi＋
1－x 2
惰性电极与电源正极相连
惰性电极为石墨、Pt、
电解时忽视惰性电极 接，电极不参与反应，非惰
Au等，Cu、Fe等金属都
和非惰性电极的区别 性电极与电源正极相连接，
是非惰性电极
发生氧化反应
原电池中，负极附近溶
在Cu、Zn、HSO 形成的原
2 4
液带正电，阴离子向负
电池中，SO向Zn(负极)迁
不清楚电池正、负极 极迁移，正极附近溶液
移，H＋向Cu(正极)迁移；电
所带电荷情况，错误 带负电，阳离子向正极
解NaCl溶液时，Na＋、H＋向
判断离子迁移方向 迁移；电解池中阴离子
阴极移动，Cl－、OH－向阳极
向阳极移动，阳离子向
移动
阴极移动
不理解电解反应，错 需根据电解反应方程式 电解CuSO 溶液，2CuSO ＋
4 42HO=====2Cu＋2HSO ＋
2 2 4
O↑，对于此反应，每生成
2
1 mol O ，析出2 mol Cu，加
2
误判断加入复原物质 判断 入2 mol CuO或2 mol
CuCO，溶液可复原，加入
3
2 mol Cu(OH) 则多了2 mol
2
HO
2
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成( )
2
(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连( )
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应( )
(4)在铜锌原电池(Zn|HSO |Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，
2 4
硫酸根离子向阳极移动( )
(5)用惰性电极电解MgCl 溶液时，阴极可能得到固体镁( )
2
(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O＋2HO＋4e－===4OH－( )
2 2
(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H 和O 析出，则溶液的浓度一定改变( )
2 2
(8)粗铜(含碳)与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O ＋4e－＋4H＋
2
===2HO( )
2
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
