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三、化学基本理论误区突破
(一)关于元素周期律(表)的6大误区
常见误区 出错原因
误认为最高正价和最低负价绝对值相等 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为
的元素只有第ⅣA族的元素 ＋1，最低负价为－1
误认为主族元素的最高正价一定等于其 忽视了氧元素无最高正价，氟元素
族序数 无正价
误认为元素的非金属性越强，其氧化物
忽视了关键词“最高价”
对应水化物的酸性就越强
误认为失电子难的原子得电子的能力一 忽视了稀有气体元素的原子失电子
定强 难，得电子也难
误认为同周期相邻两主族元素原子序数 忽视了长周期也有相差11或25的情
之差都等于1 况
忽视了元素原子得失电子数目的多
误认为得(失)电子数的数目越多，元素
少与元素的非金属性、金属性强弱
的非金属性(金属性)越强
没有必然的联系
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)双原子分子的共价键一定是非极性键( )
(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物( )
(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子稳定结构( )
(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强( )
(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换
出氨中的氮( )
(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( )
(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
(二)热化学中的5个易错点
致误原因 特别提醒
ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于
忽视反应热的意义 可逆反应，改变条件平衡可能发生移动，但
ΔH不变
忽视反应热和平衡常数的计算的 A(g)＋B(g)C(g) ΔH，平衡常数为K ；
1 1
不同 C(g)＋B(g)D(g) ΔH，平衡常数为K 。
2 2则反应A(g)＋B(g)D(g) ΔH＝ΔH＋
1
ΔH，平衡常数K＝K ·K
2 1 2
忽视用键能或用能量计算反应热 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
时公式的不同 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
忽视催化剂对活化能与反应热的 催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能
影响不同 改变反应的反应热
比较反应热的大小时，需带上正、负号进行
忽视反应热的符号
比较
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)已知2C(s)＋2O(g)===2CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O(g)===2CO(g) ΔH＝b kJ·mol
2 2 2
－1，则a>b( )
(2)甲烷的标准燃烧热 ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH(g)＋
4
2O(g)===CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1( )
2 2 2
(3)已知 S(s)＋O(g)===SO (g) ΔH ＝－Q kJ·mol－1，S(g)＋O(g)===SO (g) ΔH ＝－Q
2 2 1 1 2 2 2 2
kJ·mol－1，则Qb( )
(3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )
(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)( )(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( )
(6)水解方程式都必须写“”( )
(7)沉淀转化只能是K 大的沉淀转化为K 小的沉淀( )
sp sp
(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的物质的量相同( )
(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4( )
(10)在NaHCO 溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类( )
3
(11)在NaHSO 溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)( )
4
(12)0.1 mol·L－1氨水中加入CHCOONH 固体，比值变大( )
3 4
(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH到终点时，c(Na＋)＝c(CHCOO－)( )
3 3
(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CHCOOH中分别加入等量的氢氧化钠后，
3
两溶液均呈中性，则a>b( )
(15)常温下，等体积的盐酸和CHCOOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同( )
3
(16)溶液均为0.1 mol·L－1的①CHCOOH、②NH Cl、③HSO 三种溶液中，由水电离出的
3 4 2 4
c(H＋)：②>①>③( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)√
(12)× (13)× (14)× (15)√ (16)√
(五)突破电化学中的易错点
致误原因 应对策略 解释或举例
电池的总反应为
根据电化学反应原理， Li 1－x MnO 2 ＋
充电时为电解池，放电 LiC LiMnO ＋C ，放
x 6 2 6
混淆电解池和原电池
时为原电池；与电源连 电时负极反应式为LiC －xe
x 6
原理
接的为电解池，提供电 －===C ＋xLi＋，充电时阳极
6
流的为原电池 反应式为LiMnO －xe－
2
===Li MnO ＋xLi＋
1－x 2
惰性电极与电源正极相连
惰性电极为石墨、Pt、
电解时忽视惰性电极 接，电极不参与反应，非惰
Au等，Cu、Fe等金属都
和非惰性电极的区别 性电极与电源正极相连接，
是非惰性电极
发生氧化反应
原电池中，负极附近溶
在Cu、Zn、HSO 形成的原
2 4
液带正电，阴离子向负
电池中，SO向Zn(负极)迁
不清楚电池正、负极 极迁移，正极附近溶液
移，H＋向Cu(正极)迁移；电
所带电荷情况，错误 带负电，阳离子向正极
解NaCl溶液时，Na＋、H＋向
判断离子迁移方向 迁移；电解池中阴离子
阴极移动，Cl－、OH－向阳极
向阳极移动，阳离子向
移动
阴极移动
不理解电解反应，错 需根据电解反应方程式 电解CuSO 溶液，2CuSO ＋
4 42HO=====2Cu＋2HSO ＋
2 2 4
O↑，对于此反应，每生成
2
1 mol O ，析出2 mol Cu，加
2
误判断加入复原物质 判断 入2 mol CuO或2 mol
CuCO，溶液可复原，加入
3
2 mol Cu(OH) 则多了2 mol
2
HO
2
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成( )
2
(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连( )
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应( )
(4)在铜锌原电池(Zn|HSO |Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，
2 4
硫酸根离子向阳极移动( )
(5)用惰性电极电解MgCl 溶液时，阴极可能得到固体镁( )
2
(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O＋2HO＋4e－===4OH－( )
2 2
(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H 和O 析出，则溶液的浓度一定改变( )
2 2
(8)粗铜(含碳)与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O ＋4e－＋4H＋
2
===2HO( )
2
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
