文档内容
专题 11 化学实验基础
内容 常用化学仪器的用途及使用方法 化学实验基本操作
课 1.掌握化学实验的基本操作
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法
标 2.了解实验室一般事故的预防和处
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法
解 解读 理方法
3.能识别化学品标识
读 3.掌握常见气体的实验室制法
4.掌握常见物质分离和提纯的方法
4.掌握常见物质检验的方法
正确使用实验室常用仪器，掌握化学实验基本操作是保证实验安全及实验结果准确性
考情分析 的前提，同时也是化学素养的重要体现，本专题内容是历年高考的必考内容，命题形
式可以是选择题，也可以是综合性实验题。
应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体
备考策略 的制备方法。物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检
验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。
高频考点一 基本仪器与基本操作
1．仪器的识别
(1)用作容器或反应器的仪器
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶
⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶
⑪燃烧匙
(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
(3)常用计量仪器
①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
(4)其他仪器
①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
2．仪器的简单组装
(1)物质分离、提纯装置
①过滤 ②蒸发 ③蒸馏(分馏)
④萃取与分液 ⑤洗气 ⑥升华
⑦减压过滤【特别提醒】物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留
下来，且与原来状态相同。具体解题模型如下：
(2)可作为冷凝或冷却的装置
(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作
(1)测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待
变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉
淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)容量瓶检漏操作
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞
周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(6)检查滴定管是否漏水操作
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏
水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟
内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(7)滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流
出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8)装置气密性检查
①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却
到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置(如下图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中
会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装置气密性良好。(9)气体验满和检验操作
①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手
指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已收集满。
④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。
⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。
(10)焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少
量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察
到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。
(11)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分
液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下
层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
(12)浓HSO 稀释操作
2 4
将浓HSO 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2 4
(13)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边
缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(14)氢氧化铁胶体的制备
向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl 溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。
3
(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
高频考点二 物质的检验与鉴别
1．常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
CO：加入BaCl 或CaCl 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
2 2
SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl 溶液，产生白色沉淀。
2
SO：加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气
2
体。
(3)利用AgNO(HNO 酸化)溶液检验
3 3
(4)利用某些特征反应检验
I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2.常见阳离子的检验
H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
3．常见气体的检验
气体 化学检验方法或思路O 使带火星的木条复燃
2
NO 在空气中立即变成红棕色
点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体
CO 通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变
浑浊
CO 使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭
2
使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸
SO
2 性高锰酸钾溶液褪色
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，
NO
2 水溶液显酸性；使湿润的KI淀粉试纸变蓝
Cl 使湿润的KI淀粉试纸变蓝
2
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入
HCl
AgNO 溶液中有白色沉淀生成
3
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白
NH
3 烟
CH=== 点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，
2
CH 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
2
4.常见有机物的检验
有机物 检验方法或思路
首先加NaOH溶液并加热，其次加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO
卤代烃 3
溶液
可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气
乙醇
味的气体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气
与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制Cu(OH) 悬浊液(加热)反
醛、葡萄糖 2
应生成红色沉淀(Cu O)
2
羧酸 使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红
酯 与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失
淀粉 溶液遇碘变为蓝色
灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的
蛋白质
蛋白质用此法)
高频考点三 物质的分离和提纯
1．物质分离与提纯的基本原理
(1)四原则
①不增：不得引入新杂质；②不减：尽量不减少被提纯的物质；③易分：使被提纯或分离的物质跟其他物
质易分离；④易复原：被提纯的物质要易被还原。
(2)三必须
①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③
选择最佳的除杂途径。
2．物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。
3．物质分离与提纯的常见类型
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
4．常见混合物的除杂举例
(1)常见固体混合物的除杂
固体混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
加热(固体时)或加适量NaOH(液体
NaCO(NaHCO )
2 3 3 时)
NaHCO (Na CO) CO 和HO
3 2 3 2 2
NaCl(NH Cl) 加热分解
4
FeCl (FeCl ) 过量铁粉 过滤
2 3
FeCl (FeCl ) Cl
3 2 2
I(SiO) 加热 升华
2 2
Fe O(AlO) 过量NaOH溶液 过滤
2 3 2 3
NH Cl(FeCl ) 适量氨水 过滤
4 3
KNO(NaCl) 水 结晶、重结晶
3炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤
镁粉(铝粉) 过量NaOH溶液 过滤
铁粉(铝粉) 过量 NaOH 溶液 过滤
(2)常见混合气体的除杂
混合气体(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
H(NH ) 浓硫酸 洗气
2 3
Cl(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气
2
CO(HCl) 饱和NaHCO 溶液 洗气
2 3
CO(SO ) 饱和NaHCO 溶液 洗气
2 2 3
CO(CO) 灼热CuO
2
CO(CO ) 石灰乳或NaOH溶液 洗气
2
NO(NO ) 水 洗气
2
N(O ) 灼热铜网
2 2
溴水
CH(C H) 洗气
4 2 4
酸性高锰酸钾和石灰乳
【特别提醒】常见气体除杂装置
图Ⅳ为冷凝除杂，如除去SO 中的SO 气体；CO 中的HC O 气体等。
2 3 2 2 2 4
高频考点四 考查有机实验
1.回流装置
（1）回流冷凝装置
在室温下，对于反应速率很小或难以进行，为了使反应尽快地进行，常常需要使反应质较长时间保持沸
腾，在这种情况下就需要使用回流冷凝装置，使蒸气不断地在冷凝管内冷凝而返回反应器中，以防止反应物中
的物质逃逸损失。（2）回流滴加装置
有些反应在回流状态下进行得较剧烈，放热量大，如果将反应物一次投入，反应会很难控制；或者有些反
应为了控制反应的选择性，也需要将反应物分批加入，在这种情况下，采用带滴液漏斗的回流滴加装置，将其
中一种反应物慢慢滴加进去，另外，可根据需要，在反应瓶外面用冷水或冰水或通过热源加热。在许多合成实
验（如非均相反应）中为了使反应顺利进行，较好地控制反应温度，缩短反应时间和提高产率，常采用搅拌装
置。
（3）回流分水装置
在进行某些可逆反应平衡反应时，为了使正向反应进行彻底，可将反应物之一不断从反应混合物中除去，
若生成物之一是水，且生成的水能与反应物之一形成恒沸混合物，这时可用回流分水装置。
分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离开来，也就是降低产物的浓度使得平衡反应向右移动，
从而提高反应的产量。要求反应物或溶剂和水是不互溶的，而且密度应该是比水小的，这样在分水器里水就能和反应物或溶剂分层，上层的反应物或溶剂又能继续流回反应体系继续反应，而在下层的水就可以从反应体系
里分离开来了。带水剂就是能够和水作用产生共沸物使得水更易被蒸出的物质。制备乙酸乙酯时不可以用分水
器，因为反应物、产物和水都是互溶的无法分开来。只要和乙酸乙酯一起蒸出就，再用干燥剂就可以除去了。
2.分馏装置
对于有水生成的可逆反应，若生成的水与反应物之一沸点相差较小（小于30℃），且两者能互溶，如水
与以乙酸，若想分出反应生成的水，反应物如乙酸也同时被分出，这时就不能用回流分水装置提高反应产率，
应用分溜装置。
3.蒸馏装置
对于有水生成的可逆反应，若生成的水与反应物和其他生成物的沸点相差很小，且生成的水与反应物，其
他生成物之间形成恒沸混合物，反应物的沸点又比水的沸点低，如乙醇、溴乙烷和説，若想分出反应生成的
水，反应物如乙醇、生成的溴乙烷更容易被分出，这时可采用边滴加边蒸馏装置。
为了控制不让较多的反应物被蒸出而损失，反应应边滴加边蒸馏，若反应较难发生，还可采用边滴加边边
回流的装置。4.减压蒸馏装置
减压蒸馏适合于在常压下蒸馏时，未达到沸点就已分解受热分解、氧化或聚合的物质。
5.水蒸气蒸馏装置
水蒸气蒸馏装置主要应用于下列情况：
（1）分离在某些高沸点附近易分解的有机物；
（2）从不挥发物质或不需要的树脂状物质中分离所需的组分；
（3）从反应物中除去挥发性的副产物或未反应的原料；（4）用其他分离纯化方法有一定操作困难的化合物的分离纯化。
被提纯物质必须具备以下几个条件：
（1）不溶或难溶于水；
（2）共沸腾下与水不发生化学反应；
（3）在100℃左右时，有一定的蒸汽压，一般不低于667Pa(5mmHg),若低于此值而又必须进行水蒸气蒸
馏，应使用过热水蒸气蒸馏。
题型一 仪器识别与基本操作
例1.（2022·浙江卷）名称为“干燥管”的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A是蒸馏烧瓶，故不选A；B是球形干燥管，故选B；C是直形冷凝管，故不选C；D是分液漏
斗，故不选D；故选B。
【举一反三】（2022·海南卷）下列实验操作规范的是A.过滤 B.排空气法收集 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移
【答案】B
【解析】过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；CO 的密度大于空气，可用向上排空气法收
2
集CO ，B操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规
2
范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；故选B。
【变式探究】（2022·湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加
【答案】A
【解析】碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液
从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规
范；实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；用滴管滴加溶液时，
滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。
题型二 物质的制备与性质
例2.（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，
下列分析正确的是
A. Cu与浓硫酸反应，只体现HSO 的酸性 B. a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2 4 2
C. b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成
2 2【答案】B
【解析】铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO 体现出浓硫酸的酸性，生成SO 体现出浓硫酸的强氧化性，
4 2
故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO 溶于水生成了酸，可说明SO 是酸性氧化物，故B正确；
2 2
b处品红溶液褪色，其原因是SO 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO 和KMnO 发生氧
2 2 4
化还原反应，SO 体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分
2
为无水CuSO ，而非蓝色的CuSO ·5H O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的HO吸收，故D错
4 4 2 2
误；综上所述，正确的是B项。
【变式探究】（2022·广东卷）实验室用MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾
2 2
气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl 可用浓硫酸干燥，A装置
2
能达到实验目的，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不
符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题
意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；答案选
D。
【举一反三】（2022·江苏卷）实验室制取少量SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到
2
实验目的的是
A. 用装置甲制取SO 气体 B. 用装置乙制取SO 水溶液
2 2
C. 用装置丙吸收尾气中的SO D. 用干燥pH试纸检验SO 水溶液的酸性
2 2
【答案】C
【解析】60%硫酸和NaHSO(s)可发生反应：HSO +2NaHSO =Na SO +2SO↑+2H O，因此装置甲可以制
3 2 4 3 2 4 2 2取SO 气体，A正确；气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO 水溶液，B正确；SO 不会与饱和
2 2 2
NaHSO 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO ，C错误；SO 水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸
3 2 2
检验其酸性，D正确；故选C。
题型三 物质的检验、分离与提纯
例3．（2021·湖北卷）某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl
3
溶于CHCl 中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl ，分液收集CHCl
2 2 3 2 2
层，无水MgSO 干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置
4
略)
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】将2-甲基-1-丙醇和POCl 溶于盛在三口烧瓶中的CHCl 中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形
3 2 2
冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确；产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接
插入NaOH溶液中，B项错误；分液收集CHCl 层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正
2 2
确；蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确；故选B。
【变式探究】（2021·湖南卷）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得
1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：
下列说法正确的是（ ）
A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口
C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
【答案】AD
【解析】根据题意1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生
得到含 、 、
NaHSO、NaBr、HSO 的混合物，混合物在装置Ⅱ中蒸馏得到 和 的混合物，在装
4 2 4
置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得 粗产品。浓硫酸和NaBr会产生HBr，1-丁醇以及浓硫酸和
NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；冷凝水应下进上出，装
置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B错误；用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出，C错误；由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产
品，D正确；故选AD。
题型四 简单实验方案的分析、设计与评价
例4.（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，振
A 具有还原性
荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，
B 具有漂白性
加热试管，观察溶液颜色变化
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观
C 的氧化性比 的强
察溶液颜色变化
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
【答案】D
【解析】向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液
变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明 具有还原性，A正确； 向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明 具有漂白性， B正确；向盛有淀粉-
KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明 的氧化性比 的强，C正确；用pH计测量醋
酸、盐酸的pH用以证明 是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
故选D。
【变式探究】（2022·辽宁卷）下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
探究浓度对化学反应速率 量取同体积不同浓度的 溶液，分别加入等体积等浓度的
B
的影响 溶液，对比现象
将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再
判断反应后 是否沉
C
淀完全 加1滴 溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
【答案】C
【解析】酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A
错误； 和 反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；
将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴 溶液，若有浑浊产生，则
说明 没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解
产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全
水解，D错误。故选C。
题组五 表格实验中逻辑关系的考查
例5. （2022·全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 先变橙色，后变蓝色 氧化性：溶液
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
制的 悬浊液
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br 的CCl 气体中含有不饱和
C 2 4 溶液红棕色变无色
溶液 烃
试管口润湿的蓝色石 氯乙烯加聚是可逆
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
蕊试纸变红 反应
【答案】C
【解析】向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量
的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫
酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反
应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯
化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；聚氯乙烯加
强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应
是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯
加强热分解条件不同，D错误；答案选C。
【变式探究】（2022·全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
比较CHCOO-和 分别测浓度均为 的
A 3
HCO -的水解常数
3 和 溶液的pH，后者大于前者
检验铁锈中是否含 将铁锈落于浓盐酸，滴入 溶
B 铁绣中含有二价铁
有二价铁 液，紫色褪去
探究氢离子浓度对 增大氢离子浓度，
向 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色
C 、 相互转化的影 变为橙红色 转化平衡向生成
响 的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
【答案】C
【解析】CHCOONH 中NH +水解， ，会消耗CHCOO-水解生成的OH-，测定相同
3 4 4 3
浓度的CHCOONH 和NaHCO 溶液的pH，后者大于前者，不能说明K(CHCOO-)＜K(HCO -)，A错误；铁
3 4 3 h 3 h 3
锈中含有Fe单质，单质Fe与浓盐酸可反应生成Fe2+，滴入KMnO 溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有
4二价铁，B错误；KCrO 中存在平衡2 (黄色)+2H+ (橙红色)+H O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增
2 4 2
大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明
乙醇中含有水，D错误；答案选C。
【举一反三】（2022·浙江卷）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
检验硫酸厂 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸
溶液不变色，说明空气
A 周边空气中是否 性KMnO 稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色
4 中不含二氧化硫
含有二氧化硫 变化
鉴定某涂改液中 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上
出现白色沉淀，说明涂
B 是否存在含氯化 层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现
改液中存在含氯化合物
合物 象
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静
检验牙膏中 溶液出现绛蓝色，说明
C 置一段时间，取上层清液，加入新制的
是否含有甘油 牙膏中含有甘油
Cu(OH) ，振荡，观察现象
2
鉴别食盐与 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉 溶液变蓝色的为亚硝酸
D
亚硝酸钠 的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 钠；溶液不变蓝的为食盐
【答案】D
【解析】二氧化硫具有还原性，酸性KMnO 稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的
4
Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，
取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；甘油能够与新制的
Cu(OH) 悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH) 悬浊液检验甘油，C正确；亚硝酸钠在酸性条
2 2
件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO -+2I-
2
+4H+═2NO+I +2H O，该实验没有酸化，D错误；故选D。
2 2
题型六 滴定实验
例6. （2022·山东卷）实验室用基准NaCO 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以
2 3
盐酸滴定NaCO 标准溶液。下列说法错误的是
2 3
A. 可用量筒量取25.00 mLNaCO 标准溶液置于锥形瓶中
2 3
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaCO 标准溶液
2 3
C. 应选用烧杯而非称量纸称量NaCO 固体
2 3
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定NaCO 标准溶液，则应将NaCO 标准溶液置于锥形瓶中，将
2 3 2 3待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。量筒的精确度不高，不可用量简量取 NaCO
2 3
标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取 25.00 mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；NaCO 溶
2 3 2 3
液显碱性，盛放NaCO 溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞
2 3
粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制 NaCO 标准溶液，B说法正确；NaCO 有吸水性且有一定的腐蚀
2 3 2 3
性，故应选用烧杯而非称量纸称量NaCO 固体，C说法正确；NaCO 溶液显碱性，甲基橙滴入NaCO 溶液中
2 3 2 3 2 3
显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点
时溶液显橙色，D说法正确；综上所述，本题选A。
【变式探究】（2021·广东卷）测定浓硫酸试剂中HSO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，
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稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需
要用到的仪器为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待
测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所
需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴
定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
