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第 1 讲 物质的组成、性质和转化
[复习目标] 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行
分类。2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。3.了解胶体是一
种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
考点一 物质的组成与分类
1．物质的组成
(1)
(2)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这
种转化是化学变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素：O 和 O ；碳元素： 金刚石、石墨、 C ；磷元素：白磷、红磷。
2 3 60
2．物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的
分类方法有树状分类法和交叉分类法。(1)树状分类法
每次用一个标准对物质进行再分类。
物质
应用举例
1．请把下列物质的序号填写到下图的横线上：
①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH) ⑧NaCl溶液
3
⑨HSO ⑩淀粉溶液 ⑪泥水
2 3
答案 ① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪
2．现有下列物质：
①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉
⑧TNT ⑨HSO ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的
2 4
NO 气体 ⑭CuSO ·5H O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO )·12H O ⑱分子式为C H 的
2 4 2 4 2 2 5 10
烃
⑲分子式为C H 的芳香烃
7 8
其中一定为纯净物的是_______________(填序号，下同)；一定为混合物的是
______________；可能是纯净物，也可能是混合物的是____________________。
答案 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
纯净物和混合物的区别
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
(2)交叉分类法
同时用多个标准对同一物质进行分类，如：1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( )
2．Cu、NaCl、SiO、HSO 都称为分子式( )
2 2 4
3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( )
5．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( )
6．已知HPO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH PO ，则HPO 为一元酸(
3 2 2 2 3 2
)
7．纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.√ 7.×
一、依据“标准”对常见无机物分类
1．对下列物质分类，并完善表格内容
①HCl ②HNO ③HSO ④HS
3 2 4 2
⑤HPO ⑥HF ⑦BaSO ⑧NaHCO
3 4 4 3
⑨Cu (OH) CO ⑩FeSO
2 2 3 4
物质 分类依据 物质类别 实例
根据酸根离子是否含 含氧酸 ②③⑤
有氧元素 无氧酸 ①④⑥
一元酸 ①②⑥
根据一定条件下能电
二元酸 ③④
离出H＋的数目
酸 三元酸 ⑤
强酸 ①②③
根据电离程度
弱酸 ④⑤⑥
高沸点酸 ③⑤
根据沸点高低
低沸点酸 ①②④⑥
正盐 ⑦⑩
盐 根据生成盐时酸、碱
酸式盐 ⑧中和反应进行的程度 碱式盐 ⑨
二、各物质类别包含关系判断
2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。
A．NaClO(碱式盐)、C HOH(碱)、HSO (离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
2 5 2 4
B．液氨(氢化物)、NH Cl(铵盐)、HNO(含氧酸)、NaOH(强碱)
4 3
C．HCl(共价化合物)、CHCOOH(羧酸)、NaO(碱性氧化物)、CHI(卤代烃)
3 2 2 3
D．NO (酸性氧化物)、CHCHO(有机物)、CO(有机物)、CHCOOCH (酯)
2 3 3 3
答案 B A
解析 NaClO不是碱式盐，C HOH属于醇类，硫酸是共价化合物，玻璃钢属于复合材料，
2 5
A全不正确；C项中NaO 属于过氧化物，不是碱性氧化物；D项中NO 和水反应生成硝酸
2 2 2
和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物。
3．表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是( )
选项 X Y Z
A 硫酸铜晶体 混合物 盐
B 氢氧化铁 胶体 分散系
C 电解质 化合物 纯净物
D 稀硫酸 酸 电解质
答案 C
解析 硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物，属于盐，故 A错误；氢氧化铁不是胶体，
故B错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故 C正确；稀硫酸为溶液，酸是化合
物，属于电解质，故D错误。
考点二 分散系 胶体
1．分散系
(1)概念： 一种 ( 或多种 ) 物质以粒子形式分散到另一种 ( 或多种 ) 物质中 所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。
2．胶体的分类
依据分散剂的状态将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
3．胶体的性质及应用
1．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )
2．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用( )
3．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( )
4．向浓氨水中滴加FeCl 饱和溶液可制得Fe(OH) 胶体( )
3 3
5．将1 mL 1 mol·L－1的FeCl 溶液滴入沸水中制备Fe(OH) 胶体，若FeCl 完全水解，则可
3 3 3
制得Fe(OH) 胶体粒子少于0.001N 个( )
3 A
6．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.√
Fe(OH) 胶体的制备
3
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，
即制得Fe(OH) 胶体。
3
(2)制备原理：______________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)问题讨论
①可以利用______________证明Fe(OH) 胶体已经制成。
3
②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)FeCl 饱和溶液 红褐色 (2)FeCl ＋3HO=====Fe(OH) (胶体)＋3HCl (3)①丁达
3 3 2 3
尔效应 ②长时间加热使胶体发生聚沉考点三 物质的性质与变化
1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
2.酸、碱、盐的性质
(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有 H ＋ (填离子符号)，酸的不同特性在于不同的
酸根阴离子。
(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有 OH － (填离子符号)，碱的不同特性在于不同
的 阳离子 ( 金属阳离子和铵根离子 )。
(3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。
①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
3．不同类别的无机物之间转化的一般规律
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质――→碱性氧化物――→碱――→盐
如：Na――→NaO――→NaOH――→NaSO
2 2 4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转
化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质――→酸性氧化物――→酸――→盐
如：S――→SO ――→HSO ――→NaSO
2 2 3 2 3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
1．NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变( )
2．232Th转化成233U是化学变化( )
3．碳在足量氧气中燃烧生成CO，故硫在足量氧气中燃烧生成SO ( )
2 3
4．判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
①SiO――→HSiO( )
2 2 3
②SO ――→HSO ( )
3 2 4③Fe O――→Fe(OH) ( )
2 3 3
④NaO――→NaOH( )
2
答案 1.× 2.× 3.× 4.①× ②√ ③× ④√
一、物质变化的判断
1．通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变
性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl 的潮解 ⑩冰的融化 ⑪FeCl 的水解
2 3
⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是____________(填序号，下同)；属于化学变化的是___________。
答案 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
二、基于物质类别预测陌生物质的性质
2．已知次磷酸(H PO )是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：
3 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 HPO ＋NaOH===NaH PO ＋HO
3 2 2 2 2
3．已知Be(OH) 与Al(OH) 都属于两性氢氧化物，写出Be(OH) 分别溶于NaOH溶液、盐酸
2 3 2
的化学方程式：
(1)Be(OH) ＋2NaOH===NaBeO＋2HO。
2 2 2 2
(2)Be(OH) ＋2HCl===BeCl ＋2HO。
2 2 2
4. [2018·全国卷Ⅲ，27(2)]利用“KClO 氧化法”制备KIO 工艺流程如下图所示：
3 3
“酸化反应”所得产物有KH(IO) 、Cl 和KCl，“滤液”中的溶质主要是__________。
3 2 2
“调pH”中发生反应的化学方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 KCl KH(IO)＋KOH===2KIO ＋HO(或HIO ＋KOH===KIO ＋HO)
3 2 3 2 3 3 2
解析 Cl 的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl”的目的；
2 2
KH(IO) 和KCl的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，“滤液”中的溶质主要是
3 2
KCl，要使 KH(IO) 转化为 KIO ，可以加入 KOH 调节 pH。发生反应：KH(IO) ＋
3 2 3 3 2
KOH===2KIO ＋HO或HIO ＋KOH===KIO ＋HO，从而避免引入新的杂质离子。
3 2 3 3 2
答题模板 基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型三、同类物质的特殊性判断
5．下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。
(1)O 与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS( × )
2
原因： 硫的氧化性弱，与变价金属 C u 反应只能生成 C u S。
2
(2)CO 与NaO 反应生成NaCO 和O，则SO 与NaO 反应生成NaSO 和O( × )
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
原因： 过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则 SO 与 N aO 反应生成 N aSO 。
2 2 2 2 4
(3)CO 通入BaCl 溶液中不产生沉淀，则SO 通入BaCl 溶液中也不产生沉淀( √ )
2 2 2 2
(4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入
少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象( × )
原因： 向 NaHCO 中加入少量水伴随吸热现象。
3
(5)酸性：HClO>HIO，类比酸性：HCl>HI( × )
4 4
原因： H—I 比 H—Cl 更弱，在水溶液中更容易电离，所以酸性： HCl
