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第 1 讲 物质的组成、性质和转化
[复习目标] 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行
分类。2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。3.了解胶体是一
种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
考点一 物质的组成与分类
1．物质的组成
(1)
(2)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这
种转化是化学变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素：O 和 O ；碳元素： 金刚石、石墨、 C ；磷元素：白磷、红磷。
2 3 60
2．物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的
分类方法有树状分类法和交叉分类法。(1)树状分类法
每次用一个标准对物质进行再分类。
物质
应用举例
1．请把下列物质的序号填写到下图的横线上：
①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH) ⑧NaCl溶液
3
⑨HSO ⑩淀粉溶液 ⑪泥水
2 3
答案 ① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪
2．现有下列物质：
①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉
⑧TNT ⑨HSO ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的
2 4
NO 气体 ⑭CuSO ·5H O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO )·12H O ⑱分子式为C H 的
2 4 2 4 2 2 5 10
烃
⑲分子式为C H 的芳香烃
7 8
其中一定为纯净物的是_______________(填序号，下同)；一定为混合物的是
______________；可能是纯净物，也可能是混合物的是____________________。
答案 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
纯净物和混合物的区别
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
(2)交叉分类法
同时用多个标准对同一物质进行分类，如：1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( )
2．Cu、NaCl、SiO、HSO 都称为分子式( )
2 2 4
3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( )
5．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( )
6．已知HPO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH PO ，则HPO 为一元酸(
3 2 2 2 3 2
)
7．纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.√ 7.×
一、依据“标准”对常见无机物分类
1．对下列物质分类，并完善表格内容
①HCl ②HNO ③HSO ④HS
3 2 4 2
⑤HPO ⑥HF ⑦BaSO ⑧NaHCO
3 4 4 3
⑨Cu (OH) CO ⑩FeSO
2 2 3 4
物质 分类依据 物质类别 实例
根据酸根离子是否含 含氧酸 ②③⑤
有氧元素 无氧酸 ①④⑥
一元酸 ①②⑥
根据一定条件下能电
二元酸 ③④
离出H＋的数目
酸 三元酸 ⑤
强酸 ①②③
根据电离程度
弱酸 ④⑤⑥
高沸点酸 ③⑤
根据沸点高低
低沸点酸 ①②④⑥
正盐 ⑦⑩
盐 根据生成盐时酸、碱
酸式盐 ⑧中和反应进行的程度 碱式盐 ⑨
二、各物质类别包含关系判断
2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。
A．NaClO(碱式盐)、C HOH(碱)、HSO (离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
2 5 2 4
B．液氨(氢化物)、NH Cl(铵盐)、HNO(含氧酸)、NaOH(强碱)
4 3
C．HCl(共价化合物)、CHCOOH(羧酸)、NaO(碱性氧化物)、CHI(卤代烃)
3 2 2 3
D．NO (酸性氧化物)、CHCHO(有机物)、CO(有机物)、CHCOOCH (酯)
2 3 3 3
答案 B A
解析 NaClO不是碱式盐，C HOH属于醇类，硫酸是共价化合物，玻璃钢属于复合材料，
2 5
A全不正确；C项中NaO 属于过氧化物，不是碱性氧化物；D项中NO 和水反应生成硝酸
2 2 2
和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物。
3．表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是( )
选项 X Y Z
A 硫酸铜晶体 混合物 盐
B 氢氧化铁 胶体 分散系
C 电解质 化合物 纯净物
D 稀硫酸 酸 电解质
答案 C
解析 硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物，属于盐，故 A错误；氢氧化铁不是胶体，
故B错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故 C正确；稀硫酸为溶液，酸是化合
物，属于电解质，故D错误。
考点二 分散系 胶体
1．分散系
(1)概念： 一种 ( 或多种 ) 物质以粒子形式分散到另一种 ( 或多种 ) 物质中 所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。
2．胶体的分类
依据分散剂的状态将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
3．胶体的性质及应用
1．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )
2．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用( )
3．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( )
4．向浓氨水中滴加FeCl 饱和溶液可制得Fe(OH) 胶体( )
3 3
5．将1 mL 1 mol·L－1的FeCl 溶液滴入沸水中制备Fe(OH) 胶体，若FeCl 完全水解，则可
3 3 3
制得Fe(OH) 胶体粒子少于0.001N 个( )
3 A
6．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.√
Fe(OH) 胶体的制备
3
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，
即制得Fe(OH) 胶体。
3
(2)制备原理：______________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)问题讨论
①可以利用______________证明Fe(OH) 胶体已经制成。
3
②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)FeCl 饱和溶液 红褐色 (2)FeCl ＋3HO=====Fe(OH) (胶体)＋3HCl (3)①丁达
3 3 2 3
尔效应 ②长时间加热使胶体发生聚沉考点三 物质的性质与变化
1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
2.酸、碱、盐的性质
(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有 H ＋ (填离子符号)，酸的不同特性在于不同的
酸根阴离子。
(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有 OH － (填离子符号)，碱的不同特性在于不同
的 阳离子 ( 金属阳离子和铵根离子 )。
(3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。
①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
3．不同类别的无机物之间转化的一般规律
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质――→碱性氧化物――→碱――→盐
如：Na――→NaO――→NaOH――→NaSO
2 2 4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转
化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质――→酸性氧化物――→酸――→盐
如：S――→SO ――→HSO ――→NaSO
2 2 3 2 3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
1．NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变( )
2．232Th转化成233U是化学变化( )
3．碳在足量氧气中燃烧生成CO，故硫在足量氧气中燃烧生成SO ( )
2 3
4．判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
①SiO――→HSiO( )
2 2 3
②SO ――→HSO ( )
3 2 4③Fe O――→Fe(OH) ( )
2 3 3
④NaO――→NaOH( )
2
答案 1.× 2.× 3.× 4.①× ②√ ③× ④√
一、物质变化的判断
1．通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变
性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl 的潮解 ⑩冰的融化 ⑪FeCl 的水解
2 3
⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是____________(填序号，下同)；属于化学变化的是___________。
答案 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
二、基于物质类别预测陌生物质的性质
2．已知次磷酸(H PO )是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：
3 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 HPO ＋NaOH===NaH PO ＋HO
3 2 2 2 2
3．已知Be(OH) 与Al(OH) 都属于两性氢氧化物，写出Be(OH) 分别溶于NaOH溶液、盐酸
2 3 2
的化学方程式：
(1)Be(OH) ＋2NaOH===NaBeO＋2HO。
2 2 2 2
(2)Be(OH) ＋2HCl===BeCl ＋2HO。
2 2 2
4. [2018·全国卷Ⅲ，27(2)]利用“KClO 氧化法”制备KIO 工艺流程如下图所示：
3 3
“酸化反应”所得产物有KH(IO) 、Cl 和KCl，“滤液”中的溶质主要是__________。
3 2 2
“调pH”中发生反应的化学方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 KCl KH(IO)＋KOH===2KIO ＋HO(或HIO ＋KOH===KIO ＋HO)
3 2 3 2 3 3 2
解析 Cl 的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl”的目的；
2 2
KH(IO) 和KCl的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，“滤液”中的溶质主要是
3 2
KCl，要使 KH(IO) 转化为 KIO ，可以加入 KOH 调节 pH。发生反应：KH(IO) ＋
3 2 3 3 2
KOH===2KIO ＋HO或HIO ＋KOH===KIO ＋HO，从而避免引入新的杂质离子。
3 2 3 3 2
答题模板 基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型三、同类物质的特殊性判断
5．下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。
(1)O 与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS( × )
2
原因： 硫的氧化性弱，与变价金属 C u 反应只能生成 C u S。
2
(2)CO 与NaO 反应生成NaCO 和O，则SO 与NaO 反应生成NaSO 和O( × )
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
原因： 过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则 SO 与 N aO 反应生成 N aSO 。
2 2 2 2 4
(3)CO 通入BaCl 溶液中不产生沉淀，则SO 通入BaCl 溶液中也不产生沉淀( √ )
2 2 2 2
(4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入
少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象( × )
原因： 向 NaHCO 中加入少量水伴随吸热现象。
3
(5)酸性：HClO>HIO，类比酸性：HCl>HI( × )
4 4
原因： H—I 比 H—Cl 更弱，在水溶液中更容易电离，所以酸性： HCl<HI 。
(6)沸点：Cl<Br <I ，类比沸点：H<N <O ( √ )
2 2 2 2 2 2
点拨 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，
在使用类比法时，要关注物质的特殊性质，不能违背客观实际。
四、置换反应再分类
6．根据反应物和生成物中单质的类别，可对置换反应再分类，请列举重要实例。
(1)金属置换金属
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
提示 ①Fe＋CuSO ===FeSO ＋Cu
4 4
②2Al＋Fe O=====2Fe＋Al O
2 3 2 3
③Cu＋2AgNO===Cu(NO )＋2Ag
3 3 2
(2)金属置换非金属
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
提示 ①Zn＋2HCl===ZnCl＋H↑
2 2
②2Mg＋CO=====2MgO＋C
2
③Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑
2 2
(3)非金属置换金属
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
提示 ①H＋CuO=====Cu＋HO
2 2②3C＋2Fe O=====4Fe＋3CO↑
2 3 2
(4)非金属置换非金属
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
提示 ①2C＋SiO=====Si＋2CO↑
2
②Cl＋2NaBr===2NaCl＋Br
2 2
③Br ＋2KI===2KBr＋I
2 2
1．(2022·浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液
C．双氧水 D．医用酒精
答案 A
解析 高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO ，其在水溶液中电离出K＋和MnO，故KMnO 属
4 4
于盐，A符合题意；过氧乙酸溶液的有效成分是CHCOOOH，在水溶液中电离出CHCOOO－
3 3
和H＋，即水溶液中的阳离子全部为H＋，故其属于酸，B不符合题意；双氧水的有效成分为
HO ，其是由H和O组成的化合物，故属于氧化物，C不符合题意；医用酒精的有效成分
2 2
为CHCHOH，其属于有机物，D不符合题意。
3 2
2．(2022·湖南，1)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是(
)
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO 转化为淀粉或葡萄糖
2
D．北京冬奥会场馆使用CO 跨临界直冷制冰
2
答案 D
解析 “石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，
A不符合题意；“侯氏联合制碱法”是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱和副
产物氯化铵，发生了化学变化，B不符合题意；CO 转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，
2
发生了化学变化，C不符合题意；CO 跨临界直冷制冰是利用液态CO 汽化吸热导致环境温
2 2
度下降，从而使水结冰，属于物理变化，D符合题意。
3．(2022·广东，2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及
“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
( )
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 为氧化性气体
2B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
答案 D
解析 H 作为燃料在反应中被氧化，体现还原性，故A项错误；玻璃纤维是一种性能优异
2
的无机非金属材料，故B项错误；乙酸钠过饱和溶液析出晶体的过程中从无结晶水的状态
变为三水合乙酸钠，是化学变化，但物质由液体变为固体，属于物理变化，故C项错误；U
与U是质子数均为92、中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项正确。
4．(2022·湖北，1)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )
A．加入明矾后泥水变澄清
B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D．切开的茄子放置后切面变色
答案 B
解析 明矾净水的原理为Al3＋＋3HOAl(OH) (胶体)＋3H＋，Al(OH) 胶体具有吸附性，
2 3 3
可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；水快速制冰为物理变化，B正确；炖排骨汤时
放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，此外，醋还可以防止食物中的维生素
被破坏，涉及化学变化，C错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，遇到氧气之后，
发生化学反应产生一些有色的物质，反应时间越长，颜色越深，涉及化学变化，D错误。
5．(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3
答案 C
解析 金(Au)：“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，体现金的稳定性，
与其氧化性无关，A不符合题意；石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋
HO===Ca(OH) ，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还
2 2
原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”是
指2Ag＋S=====Ag S、Fe＋S=====FeS、2Cu＋S=====Cu S，反应中S作氧化剂，与其氧化
2 2
性有关，C 符合题意；石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指 CaCO ＋
3 3
2CHCOOH===(CHCOO) Ca＋HO＋CO↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不
3 3 2 2 2
符合题意。课时精练
1．下列有关物质的组成与分类正确的是( )
A．糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成
B．光导纤维、聚酯纤维均为新型有机高分子材料
C．石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物
D．空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨
答案 A
解析 光导纤维的主要成分是SiO，属于无机非金属材料，B项错误；汽油、柴油仍是烃的
2
混合物，C项错误；碳的氧化物与形成酸雨无关，D项错误。
2．下列物质与类别不对应的是( )
选项 A B C D
物质 小苏打 食用油 淀粉 “84”消毒液
类别 碱 油脂(酯类) 天然高分子 混合物
答案 A
解析 小苏打是NaHCO ，属于盐，A项符合题意；食用油是油脂，油脂属于酯类，B项不
3
符合题意；淀粉是天然高分子，C项不符合题意；“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故
“84”消毒液属于混合物，D项不符合题意。
3．2020年9月11日《中国新闻网》报道，中国学者成功设计纳米“人造分子”简易制备方
法，相关研究成果以《化学计量反应控制的自限性纳米粒子定向键合》为题发表于《科学》
主刊。下列分散系中，分散质微粒直径介于1～100 nm的是( )
A．硝酸钾溶液 B．雾
C．霾 D．石灰乳
答案 B
4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，
直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( )
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
答案 B
解析 “碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A、C错误；“碳纳米泡沫”
每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生
丁达尔效应，B正确；在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误。
5．由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙
[Ca(NO )Cl]。则下列化合物中属于混盐的是( )
3
A．CaOCl B．(NH )Fe(SO )
2 4 2 4 2
C．BiONO D．K[Fe(CN) ]
3 3 6
答案 A
解析 CaOCl 的化学式可以写成Ca(ClO)Cl，该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子
2
构成的，因此属于混盐，故A正确；(NH )Fe(SO ) 含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不
4 2 4 2
是混盐，故B错误；BiONO 中没有两种酸根阴离子，不是混盐，故C错误；K[Fe(CN) ]是
3 3 6
含有一种阳离子和一种阴离子的盐，不是混盐，故D错误。
6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进
行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
序号 甲 乙、丙、丁、戊
① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁
③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐
④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正确的组合是( )
A．①② B．④⑤⑥
C．②④⑥ D．①⑤⑥
答案 C
解析 ①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；③中，基本营养物质是糖类、蛋白质和
油脂；⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物。
7．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
答案 D
8．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60 ℃时，它的导热性、
折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是( )
A．氢、氧两种元素只能组成HO
2
B．导热性、折射率、导电性属于水的化学性质C．0 ℃时冰的密度比液态水的密度小
D．液态水两种形态间的转化属于化学变化
答案 C
解析 A项，氢、氧两种元素除组成HO外还可以组成HO ，错误；B项，导热性、折射
2 2 2
率、导电性属于水的物理性质，错误；C项，冰浮在水上，说明冰的密度小于液态水，正确；
D项，液态水两种形态间的转化属于物理变化，错误。
9．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
答案 C
解析 该过程中发生的反应依次是 CaCO =====CaO＋CO↑(分解反应)；CaO＋HO===
3 2 2
Ca(OH) (化合反应)；Ca(OH) ＋KCO===CaCO ↓＋2KOH(复分解反应)。
2 2 2 3 3
10．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载
一种能腐蚀五金的液体) ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 ⑦湿法炼铜
A．①③④⑤ B．①③⑤
C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
答案 B
解析 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)，这里所说的强水应该
是硝酸，硝酸不会和玻璃(主要成分是二氧化硅)发生反应，没有发生化学变化，正确。
11．下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气
体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原
反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部 B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥
答案 A
解析 SO 可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应：HS＋
2 2
CuSO ===CuS↓＋HSO ，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应：HSO ＋
4 2 4 2 4
2CHCOONa=== 2CHCOOH＋NaSO ，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和
3 3 2 4
亚硫酸发生反应：HSO ＋2HS===3S↓＋3HO，④可以实现；同素异形体之间的转化不属
2 3 2 2
于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应：2NaO ＋
2 22HO===4NaOH＋O↑，⑥可以实现。
2 2
12．在一定条件下进行的下列化学反应，已知 A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物
质不正确的是( )
选项 A物质 B物质 C物质 D物质
A NaOH溶液 NaCO 溶液 NaHCO 溶液 CO
2 3 3 2
B Fe FeCl FeCl Cl
2 3 2
C AlCl 溶液 Al(OH) NaAlO 溶液 NaOH溶液
3 3 2
D HS S SO O
2 2 2
答案 B
解析 若A为NaOH溶液，D为CO ，NaOH可与CO 反应生成NaCO ，NaCO 可与HO
2 2 2 3 2 3 2
和CO 反应生成NaHCO ，NaOH可与NaHCO 反应生成NaCO，A正确；若A为Fe，D为
2 3 3 2 3
Cl ，Fe与Cl 反应生成FeCl 而不是FeCl ，B错误；若A为AlCl 溶液，D为NaOH溶液，
2 2 3 2 3
AlCl 可与 NaOH 反应生成 Al(OH) ，Al(OH) 可与 NaOH 反应生成 NaAlO ，AlCl 可与
3 3 3 2 3
NaAlO 反应生成Al(OH) ，C正确；若A为HS，D为O ，HS可与O 反应生成S，S可与
2 3 2 2 2 2
O 反应生成SO ，HS可与SO 反应生成S，D正确。
2 2 2 2
13．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体
金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应
用。
其操作步骤如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 KCO(④)溶液0.6 mL，振荡
2 3
变成棕红色
c．加热煮沸至溶液变成透明红色
d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号，下同)，属于化合物的是______，属
于盐的是______。
(2)该分散系属于________，其分散质是________。
答案 (1)① ②④ ④ (2)胶体 金颗粒
14．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 、O 作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称
2 2“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu (OH) CO]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO
2 2 3 2
和HO。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
2
铜――→铜绿――→A――→Cu(OH) ――→B――→Cu
2
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④______________________________________________________________________；
⑤______________________________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，
属于分解反应的是________。
答案 (1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu (OH) CO＋4HCl===2CuCl ＋3HO＋CO↑
2 2 3 2 2 2
(3)Cu(OH) =====CuO＋HO CuO＋H=====Cu＋HO (4)① ②③ ④
2 2 2 2
15．酰氯类物质有多种，如磺酰氯(SO Cl)、亚硫酰氯(SOCl )、碳酰氯(COCl )等，磺酰氯
2 2 2 2
(SO Cl)能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为____________________________
2 2
________________________________________________________________________。
亚硫酰氯(SOCl )和氯磺酸(ClSOH)均能剧烈水解，写出相应的化学方程式：______
2 3
________________________________________________________________________。
答 案 SO Cl ＋ 2HO===HSO ＋ 2HCl SOCl ＋ HO===SO ＋ 2HCl 、 ClSOH ＋
2 2 2 2 4 2 2 2 3
HO===HSO ＋HCl
2 2 4
