文档内容
课时检测(二十八) 以气体制备为主体的实验探究
1．(2022·江苏等级考)实验室制取少量SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实
2
验目的的是( )
A．用装置甲制取SO 气体
2
B．用装置乙制取SO 水溶液
2
C．用装置丙吸收尾气中的SO
2
D．用干燥pH试纸检验SO 水溶液的酸性
2
2．(2024·湖北武汉联考)根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线
框内的装置是图2)，能达到相应实验目的的是( )
a中的 b中的 实验目的、试剂和操作
选项
物质 物质 实验目的 c中的物质 进气方向
饱和
A 浓氨水 碱石灰 收集氨气 N→M
NH Cl溶液
4
B 稀硝酸 Cu 收集NO 水 N→M
检验SO
2
C 浓硝酸 Na SO 品红溶液 M→N
2 3
的漂白性
检验Cl
2
D 浓盐酸 MnO Na S溶液 M→N
2 2
的氧化性
3.(2024·吉林长春联考)用如图所示装置检验气体时，必需除杂的是( )
选项 气体的制备 试剂X 试剂Y
饱和
A 二氧化锰和浓盐酸共热制备Cl 碘化钾淀粉溶液
2
食盐水向Na SO 固体中滴加70%硫酸
2 3
B 浓硫酸 品红溶液
制备SO
2
向电石中滴加饱和食盐水制备 CuSO
4
C KMnO 酸性溶液
4
CH 溶液
2 2
CH CH Br与NaOH乙醇溶液
3 2
D HO Br 的CCl 溶液
2 2 4
共热制备CH
2 4
4.某学习小组设计制取SO 并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确
2
的是( )
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO 具有漂白性
2
B．A装置中比较理想的反应物质是Na SO 固体和质量分数为70%的硫酸
2 3
C．B装置溶液变红色，说明SO 是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl ＋SO ＋
2 2 2
HO=====BaSO ↓＋2HCl
2 3
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气
泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
5．在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NHCOONH )，反应的方程式
2 4
为2NH (g)＋CO (g) NH COONH (s) ΔH<0，实验装置如图所示：
3 2 2 4
⥫⥬
下列有关说法不正确的是( )
A．装置Ⅰ中多孔隔板上可放置Na CO 固体
2 3
B．装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na HCO 溶液
2 3
C．装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率
D．装置Ⅴ的作用是干燥NH ，装置中可使用碱石灰
3
6．实验室用如图装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N H)的过程。下列说
2 4
法正确的是( )A．将装置①中浓盐酸换成稀盐酸，反应仍可进行
B．②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl
2
C．③分液漏斗中盛装饱和食盐水
D．当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH
3
7．ClO 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11 ℃)，实验室制备纯净ClO
2 2
溶液的装置如图所示：
已知下列反应：NaClO ＋HCl→NaCl＋ClO ＋Cl ＋HO；NaClO ＋HCl→NaCl＋ClO ＋HO；
3 2 2 2 2 2 2
NaClO ＋Cl →NaCl＋ClO (均未配平)。下列说法正确的是( )
2 2 2
A．a中通入的N 可用CO 或SO 代替
2 2 2
B．b中NaClO 可用饱和食盐水代替
2
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D．d中吸收尾气后只生成一种盐
8.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
(1)实验室可以用B或C装置制取氧气：
①如果用B装置，通常使用的试剂是_______________________________________
_____________________；如果用C装置，通常使用的试剂是_________________。
②检查B装置气密性的操作方法是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填字母)。
a．密度 b．颜色 c．溶解性
d．热稳定性 e．与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。
a．CO b．H c．Cl
2 2 2
①写出A装置中发生反应的离子方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
②D装置中烧杯中应盛放_____________，目的是_______________。
③若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_______________________
________________________________________________________________________。
9．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl 在常温常压(或稍低温度)下合成，其熔
2点－64.5 ℃，沸点－5.5 ℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示(部分夹持装置省略)，D中三颈
烧瓶置于－10 ℃冰盐水中。
经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO ＋NO＋2NaOH===2NaNO ＋HO。
2 2 2
(1)仪器甲的名称是________。
(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________________________。
(3)实验开始时，先打开K、K，关闭K，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全
1 2 3
消失后，关闭K、K，此时装置C的作用为____________________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当
1 2
________(填装置字母)中充满黄绿色气体时，打开K、K，制备NOCl。
1 3
(4)装置乙中装有无水CaCl ，其作用为________________________________；丙为尾气处理装置，
2
则最佳选择为________。
课时检测(二十八)
1．C 60%硫酸和NaHSO (s)可发生反应：HSO ＋2NaHSO ===Na SO ＋2SO ↑＋2HO，因此装
3 2 4 3 2 4 2 2
置甲可以制取SO 气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO 水溶液，B正确；
2 2
SO 不会与饱和NaHSO 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO ，C错误；SO 水溶液显酸
2 3 2 2
性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
2．B 氨气能够溶于饱和NH Cl溶液，不能用排饱和NH Cl溶液的方法收集氨气，故A不符合题
4 4
意。Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，NO难溶于水，可用排水法收集，故B符合题意。浓硝酸将
Na SO 氧化为Na SO ，不会生成SO ，无法用品红溶液检验SO 的漂白性，故C不符合题意。MnO 与
2 3 2 4 2 2 2
浓盐酸生成氯气的反应需要加热，题给装置中缺少加热装置，无法制取氯气，故D不符合题意。
3．C 用碘化钾淀粉溶液检验氯气，HCl不与碘化钾反应，因此不需要除掉HCl杂质，故A不符
合题意；用品红溶液检验二氧化硫时不需要用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故B不符合题意；用KMnO
4
酸性溶液检验乙炔，由于乙炔中的硫化氢杂质也会与酸性高锰酸钾溶液反应，因此需要用硫酸铜除掉
硫化氢杂质，故C符合题意；用Br 的CCl 溶液检验乙烯，乙醇不与溴单质反应，因此不需要除掉乙烯
2 4
中的乙醇，故D不符合题意。
4．C 氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂
白性，故A正确；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B正确；C装置中产生的白色沉淀为BaSO ，故C错误；D选项中检验装置中A、B两部分的气密性进行的操作正确。
4
5．A 多孔隔板上应该放置难溶性固体，而Na CO 易溶于水，所以多孔隔板上应该放置CaCO
2 3 3
固体，与稀盐酸制备CO ，A错误；装置Ⅱ的作用是除去CO 中的HCl杂质，可使用的是饱和的
2 2
NaHCO 溶液，B正确；氨气是易挥发的气体，冷水浴可以减少NH 的挥发，且反应2NH (g)＋
3 3 3
CO (g)NHCOONH (s) ΔH<0为放热反应，利用冷水浴降低温度，可促使平衡向正反应方向移动，
2 2 4
从而提高反应的平衡转化率，C正确；浓硫酸与NH 可反应，所以不能用浓硫酸干燥NH ，干燥NH 用
3 3 3
装有碱石灰的干燥装置，D正确。
6．B 由题图可知，①中发生的反应为MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl ↑＋2HO，打开K，Cl
2 2 2 2 1 2
能和③分液漏斗中的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，⑤用来制取NH ，④装置作安全瓶，能防倒
3
吸，在③中NH 和NaClO反应生成NH，发生反应ClO－＋2NH ===N H＋Cl－＋HO，最后关闭K，
3 2 4 3 2 4 2 1
②中盛装的NaOH溶液用于吸收多余的Cl 。装置①中浓盐酸换成稀盐酸，MnO 与稀盐酸不反应，故
2 2
A错误；Cl 有毒，不能排放到环境中，则②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl ，故B正确；③分液
2 2
漏斗中应该盛装NaOH溶液，利用Cl 与NaOH溶液反应制备NaClO，故C错误；反应结束后，关闭
2
K，多余的NH 可收集在④中，但两导管无“短进长出”而气体不纯，故D错误。
2 3
7．C a中通入N 的目的是将a中产生的ClO 和Cl 吹出并进入后续装置，继续实验，二氧化硫
2 2 2
具有还原性，可将ClO 、NaClO 等物质还原，故A错误；b中NaClO 的作用是吸收ClO 中混有的氯
2 3 2 2
气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，故B错误；ClO 是一种极易溶于
2
水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO ，故C
2
正确；d中氢氧化钠和ClO 发生歧化反应生成NaCl和NaClO ，产物至少两种盐，故D错误。
2 3
8．解析：(1)①如果用B装置，实验室制取氧气常用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰在加热条件下分
解制备氧气；如果用C装置，反应不需要加热，则可以用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下分
解制备氧气。(2)收集气体方法的选择可依据气体的密度、溶解性、是否与氧气反应，如气体与氧气反应
则只能用排水法收集，气体是否有颜色、气体热稳定性与收集方法无关。(3)A与D连接是利用向上排
空气法收集气体；吸收装置是用液体吸收气体防止污染空气；制取CO 时不需要加热也不必处理尾气
2
H 不能用向上排空气法收集，且尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是Cl 。①A装置中二氧
2 2
化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水。②D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污
染空气，实验室一般用NaOH溶液吸收多余的Cl 。③生成的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过饱和
2
食盐水除去HCl，通过浓硫酸除去水蒸气，若要收集干燥纯净的Cl ，装置应在盛有浓硫酸的洗气瓶前
2
加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶。
答案：(1)①氯酸钾和二氧化锰(或高锰酸钾) 过氧化氢溶液和二氧化锰 ②连接一段导气管并将
其插入水中，用酒精灯微热(或用手捂住)试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在
导管里回升一段水柱，且保持一段时间不下降，则说明B装置气密性良好 (2)bd (3)c
①MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl ↑＋2HO
2 2 2
②NaOH溶液 吸收尾气Cl ，防止污染空气
2
③在盛有浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶
9．解析：(1)由题图可知，仪器甲的名称是蒸馏烧瓶。(2)图示装置中的恒压分液漏斗，可以平衡分
液漏斗内外压强，便于液体顺利流下。(3)关闭K、K，A中依然产生NO气体，故此时C可以作为安全
1 2
瓶，储存A中产生的NO气体；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当D中充满黄绿色气体时，打开K、K，
1 3
制备NOCl。(4)亚硝酰氯(NOCl)遇水发生水解反应，装置乙中无水氯化钙可以吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中使NOCl水解，丙为尾气处理装置，尾气主要为NO、Cl 和NOCl、NO ，故在尾气吸收时可
2 2
以选用NaOH溶液，同时为了防止NOCl和NO 挥发逸出，可以在上方加一个浸有NaOH溶液的棉花
2
团，①中碱石灰固体不能吸收NOCl和NO气体，③中不能避免挥发出来的气体污染空气，则最佳选择
为②。
答案：(1)蒸馏烧瓶 (2)平衡压强，便于液体顺利流下
(3)储存A中产生的NO D (4)防止水蒸气进入D，使NOCl水解 ②
