文档内容
一、选择题
1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO
2
B．动物尸体腐败过程中产生的HS气体会进入大气
2
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成HSO 随雨水降到土壤里
2 4
解析：选D。D项，大气中的硫元素部分转化成HSO 随雨水降到土壤里，错误。
2 4
2．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( )
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B．SO 既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
2
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．自然界中存在可溶于CS 的游离态的硫
2
解析：选C。硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧
化硫可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有
酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自
然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS，故D正确。
2
3．(2019·益阳、湘潭高三联考)下列有关说法错误的是( )
A．金属Mg与稀硫酸、CO 均能反应，但其反应类型不同
2
B．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe O
3 4
D．SO 气体通入Ba(NO ) 溶液中，有白色沉淀生成
2 3 2
解析：选A。镁与稀硫酸、CO 反应均为置换反应：Mg＋HSO ===MgSO ＋H↑、2Mg＋
2 2 4 4 2
CO=====2MgO＋C，A项错误。
2
4．(2019·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的
是( )
A．若向NaS溶液中通入SO ，则产生淡黄色沉淀
2 2
B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小
D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
解析：选C。硫酸在空气中不会氧化变质，只是浓度变小。
5．(2019·湖北部分重点中学协作体期中)下列有关实验的说法正确的是( )
A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl
2
B．CO 中含少量SO ，可将该混合气体通入足量饱和NaCO 溶液中除去SO
2 2 2 3 2C．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋
D．将SO 气体通入Ba(NO ) 溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO
2 3 2 3
解析：选A。SO 、Cl 均能使品红溶液褪色，A项正确；CO 也能与NaCO 溶液反应，B项
2 2 2 2 3
错误；先滴加氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，无法确定Fe3＋是原溶液中存在的还是
原溶液中的Fe2＋被氧化生成的，C项错误；SO 通入Ba(NO ) 溶液使溶液呈酸性，NO会将
2 3 2
SO 或HSO 氧化为SO产生BaSO 沉淀，D项错误。
2 2 3 4
6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(
)
选项 ① ② 预测②中现象 实验结论
A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强
铜片溶解，产生气泡，底 浓硫酸表现酸性和强氧
B 浓硫酸 铜片
部产生灰白色粉末 化性
CuSO · 浓硫酸具有吸水性，发
C 浓硫酸 4 固体由蓝色变为白色
5HO 生物理变化
2
固体由白色变为黑色海
浓硫酸具有脱水性、氧
D 浓硫酸 蔗糖 绵状，并有刺激性气味
化性
气体放出
解析：选D。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A
项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫
酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的
热量，进而与生成的炭反应生成SO ，D项正确。
2
7．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(
)
A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性
C．将HS气体通入CuSO 溶液生成CuS沉淀，说明HS为强电解质
2 4 2
D．将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性
解析：选A。HS是弱电解质，之所以能够与CuSO 溶液反应，是因为两者反应生成了难
2 4
溶于水和酸的CuS沉淀，C错误。
8．(2019·衡阳八中高三月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分
只看到“NaSO”字样。已知固体M只可能是NaSO 或NaSO 。若取少量固体M配成溶液，
2 2 3 2 4
下列试剂不能用于鉴定M的是( )
A．Ba(OH) B．稀盐酸
2
C．稀硫酸 D．浓硝酸
解析：选A。A项，Ba(OH) 与NaSO 和NaSO 反应都能生成白色沉淀，不能鉴定M是
2 2 3 2 4
NaSO 还是NaSO ，符合题意。B项，稀盐酸与NaSO 反应生成有刺激性气味的SO 气体，
2 3 2 4 2 3 2
而与NaSO 不反应，可以鉴定，不符合题意。C项，与B项现象相同，可以鉴定，不符合题意。
2 4
D项，浓硝酸与NaSO 发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与NaSO 不反应，可以鉴定，
2 3 2 4
不符合题意。9．为探究NaSO 溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入NaSO 溶液，
2 3 2 3
再分别滴加如图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
选项 实验现象 解释或结论
A a中溶液褪色 还原性：SO>I－
B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO和S2－在酸性条件下发生反应
c中滴入酚酞溶液变红，再加 SO＋HOHSO＋OH－，所以滴入酚酞变红；
2
C BaCl 溶液后产生白色沉淀且 Ba2＋＋SO===BaSO ↓(白)，使水解平衡左移，红色
2 3
红色褪去 褪去
D d中产生白色沉淀 NaSO 溶液已变质
2 3
解析：选D。A项，a中离子反应为I＋SO＋HO===SO＋2H＋＋2I－，还原性：SO>I－，正
2 2
确；B项，b中离子反应为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3HO，正确；D项，即使不变质，在酸性
2
条件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO 沉淀，错误。
4
10．(2019·张家口高三模拟)SO 通入足量的Fe(NO ) 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿
2 3 3
色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl 溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，
2
下列说法不正确的是( )
A．上述过程中，最终被还原的是NO
B．从上述反应可以得出结论：氧化性HNO＞Fe3＋＞稀硫酸
3
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通SO 完全反应，同温同压下，SO 和逸出气体的体积比为1∶1
2 2
解析：选D。溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，即Fe3＋先变为Fe2＋，后又
被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋
的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化
成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋强，综上所述氧化性：HNO＞Fe3＋＞稀硫酸，B正确；SO 被
3 2
氧化后产生的H＋和NO构成强氧化体系，氧化Fe2＋时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；
上述过程中，最终被还原的是NO，故相当于SO 与NO之间的氧化还原，有3SO ～2NO～
2 2
2NO，则通入SO 与逸出气体的体积比为3∶2，D不正确。
2
二、非选择题
11．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原
性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，HS和KMnO 反应生成
2 4
S、MnSO 、KSO 和HO，写出该反应的化学方程式：________________________
4 2 4 2
________________________________________________________________________。
(2)石油化工的废气中有HS。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其
2
他原料)，以化学方程式表示：____________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)将黑色的 Fe S 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有
2 3
____________、____________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现
象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平氧化还原反应方程式。(2)H S溶液可直接与O 发生氧化还原反应得到单质硫和水；HS在氧气中充分燃烧可
2 2 2
得到SO 和HO，然后SO 与HS发生归中反应得到单质硫和水；HS不稳定，也可直接加热
2 2 2 2 2
HS使其分解为单质硫和氢气。(3)加入盐酸得到单质硫，说明Fe S 固体溶于盐酸，生成的
2 2 3
Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，得到单质硫，Fe3＋被还原为Fe2＋；此外利用电子守恒知也会有
剩余S2－与溶液中H＋结合为HS，因此可知产物除硫外，还有FeCl 、HS；过滤、微热(除去S、
2 2 2
HS)后溶液为FeCl 溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH) 沉淀，然后Fe(OH) 沉淀被空气
2 2 2 2
中的氧气氧化，最终变为红褐色的Fe(OH) 沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后
3
沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。
答案：(1)5H S＋2KMnO ＋3HSO ===K SO ＋2MnSO ＋8HO＋5S↓
2 4 2 4 2 4 4 2
(2)2H S＋3O=====2SO ＋2HO，2HS＋SO ===3S↓＋2HO HS=====S↓＋H(或
2 2 2 2 2 2 2 2 2
2HS＋O=====2S↓＋2HO) (3)FeCl HS 先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，
2 2 2 2 2
最终转化为红褐色
12．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中
甲同学将a g Cu片和 12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最
后发现烧瓶中还有一定量的HSO 和Cu剩余。
2 4
请回答下列问题：
(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置 D 内盛品红溶液，当 C 中气体集满后，D 中有可能观察到的现象是
________________________________________________________________________。
实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自选)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭止水夹K，移去酒精灯，
但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是_________________
________________________________________________________________________。
(4)F中应放置的液体是____________(填字母)。
A．饱和NaSO 溶液 B．酸性KMnO 溶液
2 3 4
C．浓溴水 D．饱和NaHSO 溶液
3
(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解？你认为原因是______________
________________________________________________________________________。
(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________(填字
母)。
A．Fe粉 B．BaCl 溶液
2
C．Ag D．NaCO 溶液
2 3
(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是____________(填名称)，化学反应方程式是_____________________
________________________________________________________________________。
解析：浓硫酸与Cu反应产生的SO 可以使品红溶液褪色，SO 可以用NaOH溶液吸收。
2 2
装置B的作用是贮存多余的气体，所以F中应盛放饱和NaHSO 溶液，以减少SO 的溶解。随
3 2
着反应进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未
能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的气体单质应为O，不引入
2
新的杂质。
答案：(1)Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
(2)品红溶液褪色 将浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口
(3)F中液面下降，长颈漏斗中液面上升
(4)D
(5)随着反应进行，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与Cu不反应
(6)AD
(7)氧气 2Cu＋2HSO ＋O===2CuSO＋2HO
2 4 2 4 2
13．(经典题)为了测定实验室长期存放的NaSO 固体的纯度，准确称取W g固体样品，
2 3
配成250 mL溶液。设计了以下两种方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl 溶液，过滤、洗涤和干燥沉
2
淀，称得沉淀的质量为m g。
1
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO ) 溶液，过滤、洗涤和干
3 2
燥沉淀，称重，其质量为m g。
2
(1)配制250 mL Na SO 溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和
2 3
________、________。
(2)写出NaSO 固体氧化变质的化学方程式：_________________________
2 3
________________________________________________________________________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl 溶液，目的是
2
________________________________________________________________________。
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_______________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)m，原因是__________
1 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定NaSO 的纯度。不需另加指示剂，下列试剂
2 3
可作为标准溶液进行滴定的是____________(填字母)。
a．酸性KMnO 溶液 b．HO 溶液
4 2 2
c．溴水 d．FeCl 溶液
3
NaSO 固体的纯度可表示为____________________________________________
2 3
________________________________________________________________________
(注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。
答案：(1)胶头滴管 250 mL容量瓶
(2)2Na SO ＋O===2Na SO
2 3 2 2 4
(3)使SO充分转化为气体，SO完全沉淀 静置，在上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，
若无沉淀生成，说明SO已沉淀完全；若有沉淀生成，说明SO未沉淀完全(4)偏高
(5)＜ 方案Ⅱ中盐酸提供H＋，Ba(NO ) 提供NO形成稀硝酸，将SO氧化成SO，导致
3 2
BaSO 质量增大
4
(6)a ×100%(滴定消耗酸性KMnO 溶液的体积为V mL，其浓度为c mol·L－1)
4
