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专练 41 盐类水解、离子浓度的比较
一、单项选择题
1．[2021·天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．在0.1 mol·L－1HPO 溶液中c(H PO )>c(H PO)>c(HPO)>c(PO)
3 4 3 4 2
B．在0.1 mol·L－1NaC O 溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC O)＋c(C O)
2 2 4 2 2
C．在0.1 mol·L－1NaHCO 溶液中c(HCO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
3 2 3
D．氨水和NH Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
4
2．[2020·浙江7月]常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的
HCl和CHCOOH的混合液，下列说法不正确的是( )
3
A．在氨水滴定前，HCl和CHCOOH的混合液中c(Cl－)>c(CHCOO－)
3 3
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH ·H O)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)
3 2 3 3
C．当滴入氨水20 mL时，c(CHCOOH)＋c(H＋)＝c(NH ·H O)＋c(OH－)
3 3 2
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)c(H＋)
3
D．4.76c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
3
5．[2022·安徽省江南片高三摸底考试]常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )
A．pH相等的①NH Cl ②NH Al(SO )
4 4 4 2
③NH HSO 溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
4 4
B．HA 的电离常数 K ＝4.93×10－10，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na＋)
a
>c(HA)>c(A－)
C．NaHCO 溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO)的比值将减小
3
D．已知在相同条件下酸性HF>CH COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CHCOOK
3 3
溶液中：c(Na＋)－c(F－) >c(K＋)－c(CHCOO－)
36．[2022·专题模块测试]常温下，将CO 通入2 L pH＝12的KOH溶液中，溶液中水电
2
离出的OH－离子浓度(c)与通入的CO 的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(
2
)
A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1
B.b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H CO)]
2 3
D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)
7．[2022·长春实验中学高三开学考试]下列溶液中有关说法正确的是( )
A．室温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)
＋2c(A2－)
B．向0.1 mol·L－1 (NH )SO 溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH)
4 2 4
与c(SO)均增大
C．已知K (CuS)＝1.3×10－36，则将足量CuSO 溶解在0.1 mol·L－1的HS溶液中，Cu2
sp 4 2
＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
D．常温下，pH＝5.6的CHCOOH与CHCOONa的混合溶液中，c(Na＋)>c(CHCOO－)
3 3 3
8．[2022·江苏镇江期中]室温下，通过下列实验探究NaHCO 的性质。
3
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaHCO 溶液的pH约为8
3
向10 mL 0.1 mol·L－1NaHCO 溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，测得溶液
2 3
pH约为11.3
3 向0.1 mol·L－1NaHCO 溶液中加入过量0.1 mol·L－1Ca(OH) 溶液，产生白色沉淀
3 2
4 向10 mL 0.1 mol·L－1NaHCO 溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸，产生无色气泡
3
下列有关说法正确的是( )
A．根据实验1，NaHCO 溶液中：
3
c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H CO)
2 3
B．实验2得到的溶液中有
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H CO)
2 3
C．实验3反应静置后的上层清液中有
c(Ca2＋)·c(CO)>K (CaCO)
sp 3
D．实验4中反应的离子方程式：
CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
二、不定项选择题
9．[2022·湖南卷]为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和NaSO 溶液浓度均为
3 3 2 3
0.1 mol·L－1)。
实验 操作与现象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
3
在5 mL FeCl 溶液中滴加2滴NaSO 溶液，变红褐色；再滴加K[Fe(CN) ]溶
② 3 2 3 3 6
液，产生蓝色沉淀。在5 mL Na SO 溶液中滴加2滴FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两
2 3 3
③ 份，一份滴加K[Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉
3 6
淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
10．[2021·山东卷]赖氨酸[H N＋(CH)CH(NH)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，
3 2 4 2
其盐酸盐(HRCl )在水溶液中存在如下平衡：HR2＋HR＋ HR R－。向
3 2 3 2
一定浓度的HRCl 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HR2＋、HR＋、HR和R－的分布系数
3 2 3 2
δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)＝，下列表述正确的是( )
A．>
B．M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)
2
C．O点，pH＝
D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
11．[2022·河北邢台二中月考]已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO：K ＝
a
3×10－8；HCO：K ＝4.3×10－7、K ＝5.6×10－11，下列说法不正确的是( )
2 3 a1 a2
A．将少量的CO 通入NaClO溶液中，发生反应CO＋ClO－＋HO===HClO＋HCO
2 2 2
B．常温下，等物质的量浓度的NaClO和NaCO 溶液，pH更大的是NaClO溶液
2 3
C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO和NaHCO 混合溶液中，有c(HCO)>c(ClO－)>c(OH
3
－)
D．结合OH－的能力：HCO>HClO>HCO
2 3
12．LiH PO 是制备电池的重要原料。室温下，LiH PO 溶液的pH随c (H PO)的变
2 4 2 4 初始 2
化如图1所示，HPO 溶液中HPO的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[δ＝]。下列有
3 4 2
关LiH PO 溶液的叙述正确的是( )
2 4
A．溶液中至少存在4个平衡
B．含P元素的粒子有HPO、HPO、PO
2
C．随c (H PO)增大，溶液的pH明显变小
初始 2
D．用浓度大于1 mol·L－1的HPO 溶液溶解LiCO，当pH达到4.66时，HPO 几乎全
3 4 2 3 3 4
部转化为LiH PO
2 413．[2022·四川成都一诊]25 ℃时，向一定浓度的NaC O 溶液中滴加盐酸，混合溶液
2 2 4
的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知HC O 是二元弱酸，X表示或，下列叙述错误
2 2 4
的是( )
A.从M点到N点的过程中，c(H C O)逐渐增大
2 2 4
B．直线n表示pH与－lg的关系
C．由N点可知K (H C O)的数量级为10－2
a1 2 2 4
D．pH＝4.18的混合溶液中：c(Na＋)>c(HC O)＝c(C O)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
2 2
14．[2022·全国百强校江苏扬州中学月考]常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1 Na CO 溶液中通入适量CO 气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋
2 3 2
c(H CO)]
2 3
B．常温下，pH＝6的NaHSO 溶液中：c(SO)－c(H SO )＝9.9×10－7 mol·L－1
3 2 3
C．等物质的量浓度、等体积的NaCO 和NaHCO 混合：<
2 3 3
D．0.1 mol·L－1 Na C O 溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H C O 为二元弱酸)：
2 2 4 2 2 4
2c(C O)＋c(HC O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2 2
15．[情境创新]已知NaCN溶液中CN－的水解常数K ＝≈[c(NaCN)是NaCN溶液的起
h 0
始浓度]。25 ℃时，不断加水稀释1 mol·L－1的NaCN溶液，测得NaCN溶液浓度的对数值
lg c(NaCN)与2pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．25 ℃时，NaCN的K 的数量级为10－5
h
B．其他条件不变，升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．25 ℃时，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN－水解程度减小
D．水的电离程度：a点小于c点
