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专题 02 N 及其运用
A
1．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2N
A
B．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05N
A
C．2.0gD 16O和14ND 的混合物中含有的电子数为N
2 3 A
D．1mol/LAlCl 溶液中，Cl-数目为3N
3 A
【答案】C
【解析】A项， 98%的硫酸中绝大多数为HSO 分子，因此H+的数目小于2N ，A错误；B项，标准状态
2 4 A
下，HF为液态，无法用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；C项，2.0gD 16O和14ND 的混合物物
2 3
质的量为0.1mol，D16O和14ND 都是10电子微粒，所含电子数为N ，C正确；D项，1mol/LAlCl 溶液的体积
2 3 A 3
为未知，不能计算Cl-数目，D错误；故选C。
2．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，发生
反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl ↑+H O。N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
2 2 A
A．18gHO中含有的电子数目为8N
2 A
B．58.5gNaCl固体中含有N 个NaCl分子
A
C．标准状况下，每生成3.36LCl 转移电子数目为0.15N
2 A
D．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-数目为N
A
【答案】D
【解析】A项， 18g水中含有电子物质的量为 =1mol，故A错误；B项，NaCl属于离子化合
物，是由Na+和Cl-组成，不含NaCl分子，故B错误；C项，根据反应方程式，生成1mol氯气，转移电子物质
的量为1mol，则标准状况下，每生成3.36L(0.15mol)氯气，转移电子物质的量为0.15mol，故C正确；D项，
NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-物质的量小于1mol，故D错误；故选D。
3．(2023·辽宁省县级重点高中联合体高三期中联考)设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A
)
A．标准状况下，22.4L氯乙烷所含分子数为N
A
B．25℃时，pH=14的NaOH溶液中阴、阳离子总数为2N
AC． 和 充分反应，产物中含 原子数为2N
A
D．78g苯和立方烷( )的混合物中，C-H键数目为6N
A
【答案】D
【解析】A项， 标况下氯乙烷不是气体，22.4L氯乙烷的物质的量不是1mol，A错误；B项，溶液体积未
知，无法确定溶液中所含微粒数目，B错误；C项，SO 与O 反应生成SO 的反应为可逆反应，反应物不能完
2 2 3
全转化，所以产物中含18O原子数小于2N ，C错误；D项，苯和立方烷的最简式均为CH，且每个C原子均形
A
成一个C-H键，78g混合物即78g的CH，物质的量为 mol=6mol，则含有6molC-H键，数目为6N ，D正确；
A
故选D。
4．设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
A．分子总数为N 的NO 和CO 的混合气体中含有的氧原子数为2N
A 2 2 A
B．1 mol Al3+的核外电子数为3N
A
C．等物质的量的N 和CO所含分子数均为N
2 A
D．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N
A
【答案】A
【解析】每个NO 和CO 中均含有两个氧原子，故分子总数为N 的NO 和CO 的混合气体中含有的氧原
2 2 A 2 2
子数为2N ，A项正确；1个Al3+核外电子数为10，则1 mol Al3+含有的核外电子数为10N ，B项错误；阿伏加
A A
德罗常数是指1 mol任何粒子中含有的粒子数，等物质的量不一定是1 mol，C项错误；KSO 中1 mol SO 2-所
2 4 4
带电荷数为2N ，D项错误。
A
5．已知阿伏伽德罗常数可表示为N ，则下列说法正确的是( )
A
A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2N 个原子
A
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N
A
C．常温常压下，22.4LH O中含有的氢原子数为2N
2 A
D．标准状况下，0.3molCO 中含有氧原子数0.3N
2 A
【答案】B
【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有N 个分子，不一定含2N 个原子，如标
A A
准状况下体积约为22.4L的二氧化碳，含有3N 个原子，故A错误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧
A原子总物质的量为 3mol，含氧原子总数为3N ，故B正确；常温常压下， HO是液体，故C错
A 2
误；0.3molCO 中含有氧原子数0.6N ，故D错误。
2 A
6．N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N
A
B．0.2N 个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
A
C．28 g氮气所含的原子数为N
A
D．N 个氧分子与N 个氢分子的质量比为8∶1
A A
【答案】B
【解析】A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1N ，故A项错误；B选项
A
中19.6 g磷酸即为0.2N 个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H SO )与磷酸(H PO )含
A 2 4 3 4
有相同的氧原子数，故B项正确；C选项中28 g氮气(N )即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应
2
含2N 个氮原子，故C项错误；D选项中N 个氧分子质量为32 g，N 个氢分子质量为2 g，则其质量为
A A A
16∶1，故D项错误。
7．用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A
A．含有N 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
A
B．在常温常压下，71g Cl 含有的分子数为N
2 A
C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO 中含有的原子数为3N
2 A
D．标准状况下，11.2L H O含有的分子数为0.5N
2 A
【答案】B
【解析】N 个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状况下
A
的体积约为22.4L，故A错误；71g Cl 的物质的量为 =1mol，含有的分子数为 N ，故B正确；
2 A
25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO 的物质的量不是1mol，故C错误；标准状况下，11.2L H O的质量
2 2
约为11200g，含有的分子数远多于0.5N ，故D错误。
A
8．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A
A．44g CO 含有的原子数目为3N
2 A
B．标准状况下，2.24L H O含有的分子数目为0.1N
2 A
C．1mol Na O 熔融时电离产生的离子数为4N
2 2 A
D．1mol·L－1 Na SO 溶液中含有的SO 2-数目为N
2 4 4 A【答案】A
【解析】A项，44g CO 的物质的量是1mol，其中含有的原子数目为3N ，A正确；B项，标准状况下水
2 A
不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L H O含有的分子数目，B错误；C项，1mol Na O 熔融时电离产
2 2 2
生2mol钠离子和1mol过氧根离子，离子数为3N ，C错误；D项，1mol·L－1NaSO 溶液的体积不确定，其中
A 2 4
含有的SO 2-数目不一定为N ，D错误；故选A。
4 A
9．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A
A．1 mol Na SO 溶于水中，所得溶液中Na+个数为N
2 4 A
B．22.4 L氢气含有氢原子个数为2N
A
C．N 个氢气分子和N 个氧气分子的质量比为1︰16
A A
D．18 g水含有原子数为3N ，所含的电子数为8N
A A
【答案】C
【解析】A项，NaSO 中含有2个Na+，则在1 mol Na SO 溶于水中，所得溶液中Na+个数为2N ，A错误；
2 4 2 4 A
B项，缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量及其所含的微粒数目，B错误；C项，N 个氢气分子和
A
N 个氧气分子的物质的量都是1 mol，根据m=n∙M可知二者的质量比等于其摩尔质量的比，故H、O 的质量
A 2 2
比为2：32=1︰16，C正确；D项，18 g水的物质的量是1 mol，由于HO分子中含有3个原子，其中含有10
2
个电子，故1 mol含有原子数为3N ，所含的电子数为10N ，D错误；故选C。
A A
10．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 的盐酸溶液中的H+离子数目为N
A
B．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为N
A
C．51gA1 O 中的Al3+数目为N
2 3 A
D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为N 个
A
【答案】C
【解析】A项，盐酸溶液体积未知，不能求得其H+的离子数目，A错误；B项，常温常压下，气体摩尔体
积不是22.4L/mol，因此常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目不为N ，B错误；C项，51gA1 O 的物质的量
A 2 3
为 ，则Al3+数目为0.5mol×2×N =N ，C正确；D项，400gNaOH的物质的量为10mol，溶解
A A
在1L蒸馏水中，所得溶液体积不是1L，因此每100mL中的Na+数目不为N 个，D错误；故选C。
A
11．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N
AB．2 g氢气中含有的质子数为N
A
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N
A
D．17 g氨气中含有的电子数为10N
A
【答案】D
【解析】A项，2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子
时失去的电子数为0.2N ，A错误；B项，每个氢气分子中含有2个质子，则2 g氢气中含有的原子数为2N ，
A A
B错误；C项，3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为N ，C错误；D项，每个氨分子含有10个电子，17g氨
A
气中含有的电子数为10N ，D正确；故选D。
A
12．用N 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A
A．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为N
A
B．常温常压下，2g氢气含有2N 个氢原子
A
C．分子总数为N 的SO 和CO 混合气体中含有的原子数为3N
A 2 2 A
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数
【答案】A
【解析】A项，在某个条件下，气体摩尔体积有可能为20 L∙mol−1，则20L氧气物质的量为1mol，则含有
的分子数可能为N ，故A错误；B项，常温常压下，2g氢气物质的量为 ，则含有2N
A A
个氢原子，故B正确；C项，SO 和CO 都有3个原子，因此分子总数为N 的SO 和CO 混合气体中含有的原
2 2 A 2 2
子数为3N ，故C正确；D项，根据分子数之比等于物质的量之比得到物质的量相等的水和氖气中含有相同的
A
分子数，故D正确。故选A。
13．(2022·安徽师范大学附属中学高三月考)N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．88.0 g14CO 与14NO的混合物中所含中子数为44 N
2 2 A
B．1 mol Cl 与足量的铁反应，转移的电子的物质的量是2mol
2
C．17.4 g MnO 与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 N
2 A
D．39.0gNa O 与足量水完全反应过程中转移的电子数目为N
2 2 A
【答案】B
【解析】A项，14CO 与14NO含有中子数不同，分别为24、22，二者的摩尔质量分别为：46g/mol、
2 2
44g/mol，因此只知道混合物质量无法计算含有中子数，故A错误；B项，由于氯气与铁反应后变为-1价，故
1mol氯气转移2mol电子，故B正确；C项，40 mL10 mol/L浓盐酸中含有HCl的物质的量为0.04L×10 mol/L
=0.4mol，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，当成为稀盐酸时，反应不再进行，根据MnO +4HCl(浓)
2MnCl +Cl↑+2H O，生成的氯气一定少于0.1mol，转移电子少于 0.2N ，故C错误；D项，39.0gNa O 的物质
2 2 2 A 2 2
的量为 =0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气，2NaO + 2H O = 4NaOH + O ↑--2e- 故
2 2 2 2 ，
0.5mol过氧化钠完全反应转移0.5mol电子，故D错误；故选B。
14．(2022·辽宁省沈阳市重点高中联合体高三联考)N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．4.5gSiO 晶体中含有的硅氧键数目为0.3N
2 A
B．电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子
C．78gNaO 固体含有的阴离子数为2N
2 2 A
D．标准状况下，0.5N 个CCl 所占的体积约为11.2L
A 4
【答案】A
【解析】A项，4.5g二氧化硅的物质的量为0.075mol，每摩尔SiO 含4mol硅氧键，故4.5gSiO 晶体中含
2 2
有的硅氧键数目为0.3N ，A正确；B项，在电解池中，阳极上参加反应的离子是失去电子，发生氧化反应，B
A
错误；C项，78gNaO 固体(物质的量为1mol)的阴离子是O2-，其数目为N ，C错误；D项，标准状况下，
2 2 2 A
CCl 不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；故选A。
4
15．(2022·山东省·威海市文登区教育教学研究培训中心高三期中)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法
A
正确的是( )
A．标准状况下，1.12LSO 含有的质子数为2N
3 A
B．100g质量分数17%H O 溶液中含有H-O键数目为N
2 2 A
C．将0.1 mol Cl 通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数为0.2 N
2 A
D．已知CrO 中Cr元素的化合价为+6，则13.2g CrO 中存在过氧键的数目为0.2 N
5 5 A
【答案】D
【解析】A项，SO 在标准状况下是固体，故无法计算1.12LSO 含有的质子数，A错误；B项，100g质量
3 3
分数17%H O 溶液中含有H-O键数目为 ＞N ，B错误；C项，由于溶
2 2 A
于水中的Cl 只有部分与水反应，故将0.1 mol Cl 通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数小于
2 2
0.2 N ，C错误；D项，已知CrO 中Cr元素的化合价为+6，故可知5个O中有4个O为-1价，另一个为-2价，
A 5
即每分子CrO 中存在2个过氧键，则13.2g CrO 中存在过氧键的数目为 =0.2 N ，D正确；
5 5 A
故选D。16．(2022·浙江省诸暨市教育研究中心高三选考诊断性考试)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正
A
确的是( )
A．标准状况下，11.2LT 中含有中子数为2N
2 A
B．4.6gC HO中的最多含有C—H键为0.5N
2 6 A
C．1molNa单质，暴露在空气中一段时间后在氧气中充分燃烧，钠元素共转移电子数为N
A
D．100mL0.1mol/L的HSO 水溶液中含有氧原子数大于0.04N
2 4 A
【答案】B
【解析】A项，标况下11.2 T 氧气的物质的量为 ，而T 中含4个中子，故
2 2
0.5molT 中含中子为2N 个，故A正确；B项，4.6gC HO的物质的量为 ，C HO若是
2 A 2 6 2 6
乙醚CHOCH ，最多含有C—H键为0.1×6=0.6N ，故B错误；C项，Na→Na+，1molNa反应转移电子数为
3 3 A
N ，故C正确；D项，HSO 物质的量为n=cV=0.1mol/L ×0.1L=0.01mol，含氧的物质的量为4mol，由于溶液
A 2 4
中水也含有O原子，则HSO 水溶液中含有氧原子数大于0.04N ，故D正确；故选B。
2 4 A
17．(2022·“四省八校”高三期中质量检测)已知N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，11.2 L的CH 和C H 的混合气体中C-H键个数为2N
4 2 4 A
B．一定条件下，1 mol H 与足量碘蒸汽充分反应，转移电子总数为2N
2 A
C．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13N
A
D．常温下，56 g铁片与足量浓硫酸反应生成N 个SO 分子
A 2
【答案】A
【解析】A项，标准状况下，11.2 L的CH 和C H 的混合气体物质的量为0.5mol，由于1分子CH 和C H
4 2 4 4 2 4
都含有4个C-H键，故0.5molCH 和C H 的混合气体中C-H键个数为2N ，A正确；B项，H 与碘反应是可逆
4 2 4 A 2
反应，故1 mol H 与足量碘蒸汽充分反应，转移电子总数小于2N ，B错误；C项，只知道氢离子的浓度，不
2 A
知道体积，故无法计算氢离子数目，C错误；D项，常温下，铁片与浓硫酸发生钝化，不会产生二氧化硫，D
错误；故选A。
18．(2022·福建师大附中高三期中)下列说法正确的是( )
A．现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水100 g
C．将10 g CuSO 溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO 溶液
4 4D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水
洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
【答案】C
【解析】A项，实验室无480mL容量瓶，所以应选择500mL容量瓶来配置，则
，故A错；B项，由 ，且 可知， ，故
B错；C项， ，故C正确；D项，用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定
物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无须用蒸馏水洗涤量筒，故D错；故选C。
19．(2022·北京师大附中高三期中)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．电解精炼铜时，当电路中通过N 个电子时，阴极析出32g铜
A
B．1L 1mol/L CH COONH 溶液中CHCOO-与NH +数目均为N
3 4 3 4 A
C．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5N
A
D．标准状况下，1mol Cl 溶于水，转移的电子数目为N
2 A
【答案】A
【解析】A项，根据Cu2++2e-=Cu，可知当电路中通过N 个电子时，阴极析出0.5mol铜，即32g铜，故A
A
正确；B项，弱酸弱碱盐CHCOO-与NH +均水解，数目均小于N ，故B错误；C项，标准状况下，三氯甲烷
3 4 A
为液体，故C错误；D项，Cl 溶于水是可逆反应，转移的电子数目小于N ，故D错误；故选A。
2 A
20．(2022·山东省日照市校际联考模拟预测)N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( )
A
A．标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.7N
A
B．常温下，1.0LpH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数目为10-5N
3 A
C．1mol雄黄(As S，结构为 )含有2N 个S—S键
4 4 A
D．7.8g分子式为C H 的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.4N
6 6 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，1.12L氮气的物质的量 ，1mol氮气含有14mol电
子，则含有的电子数为0.05mol×14×N mol-1=0.7N ，故A正确；B项，在CHCOONa溶液中，溶液中的氢氧
A A 3根离子全部来源水的电离，而此溶液中氢氧根浓度为10-5mol/L，故1L此溶液中氢氧根离子的物质的量为10-
5mol，故此溶液中水电离出的氢氧根离子的个数为10-5N 个，水电离出的氢离子的个数为10-5N 个，故B正确；
A A
C项，所有原子都满足8电子稳定结构，As原子最外层有5个电子，形成3个共用电子对，结合结构图可知：
黑球表示As原子，白球表示S原子，可见雄黄分子中不含有S-S键，故C错误；D项，7.8g C H 的物质的量
6 6
，C H 的有机物有很多种同分异构体，其中链状的二炔烃最多可消耗氢气分子数目为
6 6
0.4N ，故D正确；故选C。
A
21．(2022·河北省邢台市四校联盟高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．2mol的CO 和水蒸气的混合气体与过量NaO 充分反应生成气体的分子数为N
2 2 2 A
B．2gH18O和DO的混合物中含中子的数目为N
2 2 A
C．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO 和NO 混合气体时，转移的电子数为0.1 N
2 2 4 A
D．将1 mol Cl 通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 N
2 A
【答案】D
【解析】A项，根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式2NaO+2H O=4NaOH+O ↑、
2 2 2 2
2NaO+2CO =2Na CO+O 可知，2mol的水或二氧化碳与足量过氧化钠反应时，均产生1mol氧气，所以生成
2 2 2 2 3 2
气体的分子数为N ，A正确；B项，H18O和DO的摩尔质量都是20g/mol，中子数都是10，则2gH18O和
A 2 2 2
DO的混合物中含中子的数目为 ×10×N mol-1=N ，B正确；C项，4.6 g NO 和NO 含有0.1mol N，其
2 A A 2 2 4
化合价均由+5降为+4，所以生成4.6 g NO 和NO 时得到0.1mol电子，转移电子数为0.1N ，C正确；D项，
2 2 4 A
氯水中含有的粒子有HClO、Cl-、ClO-、Cl、H+、OH-、HO，所以1 mol Cl 通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-
2 2 2
的粒子数之和小于2N ，D错误；故选D。
A
22．(2022·江西省九校高三联考)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1mol•L-1 FeCl 溶液中含Cl-数目为3N
3 A
B．0.15mol由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成物中H-O键数目为0.6N
A
C．标准状况下，1.12L O 发生还原反应，转移的电子数一定为0.2N
2 A
D．2mol SO 与1mol O 在密闭容器中充分反应，生成的SO 分子数为2N
2 2 3 A
【答案】B
【解析】A项，溶液体积未知，无法求得离子的数目，A错误；B项，甲烷和乙烯分子中氢原子个数相同，
0.15mol混合气体中氢原子的物质的量为0.6mol，燃烧生成水，每个氢原子生成一个H-O键，故生成物中H-O键数目为0.6N ，B正确；C项，氧气发生还原反应时，氧元素化合价不一定变为-2价，C错误；D项，反应
A
为可逆反应，反应不能进行到底，无法求得生成三氧化硫的分子数，D错误；故选B。
1．(2023·辽宁省抚顺市六校协作体高三期中联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．16.9g过氧化钡(BaO)固体中阴、阳离子总数为0.2 N
2 A
B．1.0L1.0mol·L-1HO 溶液中，氢原子数目为2 N
2 2 A
C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3 N
A
D．密闭容器中2molSO 和1molO 充分反应后，容器中分子数为2 N
2 2 A
【答案】A
【解析】A项， 过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡(BaO0.1mol)固体中阴、阳离子汞
2
0.2mol，总数为0.2 N ，A正确； B项，1.0L1.0mol·L-1HO 溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数
A 2 2
目大于2N ，B错误；C项，标准状况下，22.4L氯气(1mol)与56g铁(1mol)充分反应，2Fe+3Cl 2FeCl，氯气
A 2 3
完全反应，Cl~2e- ，则转移的电子数为2N ，C错误；D项，密闭容器中2molSO 和1molO 为可逆反应，进行
2 A 2 2
不完全，容器中分子数小于2N ，D错误；故选A。
A
2．(2023·福建省高三上学期联合测评)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25℃、101 kPa下，5.6L氧气中质子的数目为4.0 N
A
B．88 g乙酸乙酯完全燃烧，生成的CO 分子数目为4.0 N
2 A
C．2.0L1.0mol·L-1Fe(NO ) 溶液中，Fe3+的数目为2.0 N
3 3 A
D．电解足量的CuSO 溶液，阴极增重12.8 g，外电路中通过电子的数目为0.20 N
4 A
【答案】B
【解析】A项， 25℃、101 kPa不是标准状况，5.6L氧气的物质的量不是0.25mol，故A错误；B项，88
g乙酸乙酯(CHCOOCH CH)的物质的量为1 mol，完全燃烧，生成的CO 分子数目为4.0 N ，故B正确；C项，
3 2 3 2 A
Fe3+在溶液中会发生水解生成Fe(OH) ，因此2.0L1.0mol·L-1Fe(NO ) 溶液中，Fe3+的数目小于2.0 N ，故C错误；
3 3 3 A
D项，电解足量的CuSO 溶液，阴极的电极反应为Cu2++2e- =Cu，阴极增加的质量为生成的Cu的质量，12.8 g
4
Cu的物质的量为0.2 mol，外电路中通过电子的数目为0.40 N ，故D错误；故选B。
A
3．(2023·天津市五校高三期中联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A
A．18g重水(D O)中含有的质子数为9N
2 A
B．含0.1mol FeCl 的饱和溶液滴入沸水制得的Fe(OH) 胶体中所含胶体粒子数小于0.1N
3 3 A
C．6.4g Cu与40mL 10mol·L-1浓HNO 作用，产生NO 分子的数目小于0.2N
3 2 A
D．标准状况下，11.2LSO 含有1.5N 个共价键
3 A【答案】D
【解析】A项， 18g重水(D O)的物质的量为 ，质子数为9N ， A正确；B项，
2 A
Fe(OH) 胶体粒子中含有多个Fe(OH) 分子，0.1mol的FeCl 饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子数小于0.1N ，B
3 3 3 A
正确；C项，6.4g Cu的物质的量为 ，40mL 10mol·L-1浓HNO 的物质的量为
3
0.4mol，根据化学方程式Cu+4HNO (浓)=Cu(NO)+2NO↑+2H O，若0.1mol的Cu
3 3 2 2 2
与0.4mol的HNO 反应完全反应，正好生成0.2N 的NO ，但是HNO 随着反应的进行变稀，Cu与HNO 反应
3 A 2 3 3
会生成NO，所以产生NO 分子的数目小于0.2N ，C正确；D项，SO 在标准状况下不是气体，D错误；故选
2 A 3
D。
4．(2023·河北省邢台市五校高三第二次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO ，达平衡后，含有的氮原子数为0.5N
2 A
B．密闭容器中，2molSO 和1molO 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
C．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe O•xH O，电极反应中转移的电子数为0.3N
2 3 2 A
D．用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为N 时，阳极有32gCu转化为Cu2+
A
【答案】A
【解析】A项， 标况下11.2LNO 即为0.5mol，氮元素守恒，故达平衡后，含有的氮原子数为0.5N ，A
2 A
正确；B项，2molSO 和1molO 催化反应是个气体体积减小的可逆反应：2SO +O 2SO ，故催化反应后
2 2 2 2 3
分子总数大于2N ，B错误；C项，5.6gFe发生吸氧腐蚀:Fe-2e-=Fe2+,电极反应中转移的电子数为0.2N ，C错
A A
误；D项，用电解法粗铜精炼，阳极是铜和其他比铜活泼的金属失电子，当电路中通过电子数为N 时，阳极
A
溶解的铜少于32g，D错误；故选A。
5．(2023·河南省南阳市高三期中质量评估)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．密闭容器中2molSO 和1molO 催化反应后原子总数小于8 N
2 2 A
B．8.8g由CO 和NO组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 N
2 2 A
C．50mL 的浓盐酸与足量MnO 共热，电子转移的数目为0.3 N
2 A
D．在标准状况下，22.4L二氯乙烷(C HCl)中含有极性键的数目为6 N
2 4 2 A
【答案】B
【解析】A项， 密闭容器中2molSO 和1molO 的原子总的物质的量为8mol，根据质量守恒，催化反应后
2 2
原子总数等于8 N ，A错误；B项，CO 和NO均为3原子分子且相对分子质量均为44，8.8g由CO 和NO组
A 2 2 2 2成的混合气体的物质的量为0.2mol，含有的原子总的物质的量0.6mol，数目为0.6 N ，B正确；C项，随着反
A
应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故电子转移的数目小于0.3 N ，C错误；D项，在标准状况下，二氯
A
乙烷(C HCl)不是气态，不能计算其物质的量多少，D错误；故选B。
2 4 2
6．(2022·湖南省19所名校高三联考)阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是( )
A
A．1mol Cl 和足量的Fe充分反应后。转移电子数为3N
2 A
B．0.1mol/L的NaHCO 溶液中，HCO -、CO2-和HCO 微粒数之和为0.1N
3 3 3 2 3 A
C．15g C H 中含有共价键数目为7N
2 6 A
D．一定条件下，1mol Na与氧气完全反应，生成的产物中阴离子总数为0.5N
A
【答案】D
【解析】A项，Cl 和足量的Fe充分反应生成FeCl ，氯元素化合价从0价变化为-1价，1mol Cl 电子转移
2 3 2
2 N ，故A错误；B项，未提供溶液体积，无法计算HCO -、CO2-和HCO 微粒数，故B错误；C项，1个
A 3 3 2 3
C H 含有7个共价键，15g C H 物质的量 mol，含有共价键数目为3.5 N ，故C错误；
2 6 2 6 A
D项，1molNa与氧气完全反应，无论生成NaO还是NaO，其阴阳离子数目之比都是1：2，阴离子总数为
2 2 2
0.5 N ，故D正确；故选D。
A
7．(2022·河北省石家庄市高三月考)工业上常用“碳氯法”制备MgCl ，原理为MgO+C+Cl
2 2
MgCl +CO。N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
2 A
A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2N
A
B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)
C．密度、体积均相同的Cl 和CO，CO的分子数更多
2
D．将MgCl 溶于水配成0.1mol·L-1MgC1 溶液，阴离子总数大于0.2N
2 2 A
【答案】D
【解析】A项，由方程式可知，每1mol氯气反应转移电子2mol，则反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电
子的物质的量为2mol，电子数为2N ，A正确；B项，反应中消耗6gC，C的物质的量为 ，
A
则生成CO的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol ×22.4L/mol=11.2L(标准状况)，B正确；C项，密度、体积均
相同的Cl 和CO的质量相同，由于Cl、CO的摩尔质量分别为71g/mol、28g/mol，故CO的物质的量更大，分
2 2
子数更多，C正确；D项，将MgCl 溶于水配成0.1mol·L-1MgC1 溶液，由于不知道溶液的体积，不能计算溶
2 2
质的物质的量，故不能判断阴离子总数，D错误。故选D。8．(2022·湖北省新高考联考协作体高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．100 g质量分数17%的HO 溶液中极性键数目为N
2 2 A
B．一定条件下，足量N 与6 mol H 充分反应，生成NH 的分子数为4N
2 2 3 A
C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N
A
D．常温下，1 L 0.2 mol/LNaC O 溶液中含C O2-数目为0.2N
2 2 4 2 4 A
【答案】C
【解析】A项，1个HO 中含有2个极性键，100 g质量分数17%的HO 溶液中极性键数目为
2 2 2 2
，另外，溶液中还含有水，1个水分子中含有2个极性键，所以该HO 溶液中极性键数
2 2
目大于N ，故A错误；B项，该反应是可逆反应，一定条件下，足量N 与6 mol H 充分反应，生成NH 的分
A 2 2 3
子数小于4 N ，故B错误；C项，标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2 L一氯甲烷物质的量为0.5 mol，其含有
A
氯原子数为0.5 N ，故C正确；D项，由于C O2-会发生水解，1 L 0.2 mol/L Na C O 溶液中含C O2-数目小于
A 2 4 2 2 4 2 4
0.2 N ，故D错误；故选C。
A
9．(2022·河北省唐县第一中学高三月考)设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，
N(z)为微粒z的数量，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．C(石墨)+O (g)=CO (g) ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[ C(石墨)+ O(g)]完全燃烧放热130kJ
2 2 2
B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3N
A
C．1.6g氧气含分子数为0.05N ，且平均每个O 分子的体积约为 L
A 2
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N
2 A
【答案】A
【解析】A项，1mol石墨与1molO 反应放出390 kJ的热量，因此每 1 mol [ C(石墨)＋ O(g)]完全燃烧
2 2
放出的热量为 ×390 kJ=130 kJ，A项正确；B项，题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法
进行计算，B项错误；C项，1.6g 氧气的物质的量为 =0.05mol，分子数为0.05N ，标准状况下其体积
A为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O 分子的体积为 L，但题中没有指明在标准状态下，C项错误；
2
D项，50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO 共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确定转移的电子数，D
2
项错误；故选A。
10．(2022·广州市二模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为N
A
B．124g P ( )分子中所含的共价键数目为4N
4 A
C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2N
A
D．1L 0.10mol·L-1 FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1N
3 A
【答案】D
【解析】A项，1个氮气分子中含有2个氮原子，标准状况下，22.4L N 的物质的量为1mol，所含的原子
2
数为2N ，A错误；B项，124g P 的物质的量为1mol，1分子P 中含有6个共价键，故分子中所含的共价键数
A 4 4
目为6N ，B错误；C项，1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，该反应是可逆反应，生成的乙醇的物质的量小于
A
1mol，乙醇的分子数少于N ，C错误；D项，1L 0.10mol·L-1 FeCl 溶液中FeCl 的物质的量为0.1mol，加入足
A 3 3
量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子，转移的电子物质的量为0.1mol，数目为0.1N ，D正确；故选D。
A
11．(2022·湖北省新高考部分学校高三质量模拟预测)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．1 O 与足量 完全反应，转移的电子数一定为4N
2 A
B．2.0g由D16O和14ND 组成的混合物中含有的电子数为N
2 3 A
C．1 CHCOOH分子中氧原子形成的共用电子对数为3N
3 A
D．3.36LO 和4.8Go 中含有的氧原子数均一定为0.3N
2 3 A
【答案】B
【解析】A项，若1molO 与金属钠反应生成NaO，则转移电子物质的量为4mol，若生成NaO，则转移
2 2 2 2
2mol电子，故A错误；B项，D16O和14ND 的相对分子质量均为20，含有电子数均为10，2.0g该混合物的物
2 3
质的量为0.1mol，所含电子数为1mol，故B正确；C项，CHCOOH分子中有一个碳氧双键、一个碳氧单键和
3
一个氢氧键，氧原子形成的共用电子对物质的量为4mol，故C错误；D项，没有指明条件是否是标准状况，
因此无法判断氧气物质的量，故D错误；故选B。
12．(2022·天津市红桥区高三二模)设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．1mol CH+中含有电子数为8N
3 A
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3N
AC．56g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3N
A
D．常温下，1L pH=3的NaHSO 溶液中，发生电离的水分子数目为10-3N
4 A
【答案】A
【解析】A项，每个中含有8个电子，1mol CH+中含有电子数为8N ，选项A正确；B项，标况下苯不是
3 A
气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，选项B错误；C项，高温下，1mol Fe与足量水蒸
气充分反应后生成四氧化三铁和氢气，失去了 mol电子，失去的电子数为 N ，选项C错误；D项，
A
NaHSO 在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的NaHSO 溶液中，c(H+)=10-3mol/L，
4 4
c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为10-11N ，选项D错误；故选A。
A
13．(2022·河北省唐山市高三第三次模拟考试)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．4.6g C HOH含有的化学键数为0.7N
2 5 A
B．0.1mol Na CO 溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2N
2 3 A
C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量水，转移的电子数为0.1N
A
D．0.2gD 16O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N
2 A
【答案】D
【解析】A项，乙醇分子中含有8个共价键，则4.6g乙醇中含有共价键的数目为 ×8×N mol—
A
1=0.8N ，故A错误；BV碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中发生水解，溶液中存在电荷守恒关系
A
n(Na+)+ n(H+)= n(HCO -)+2 n(CO2-)+n(OH—)，则0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中的阴离子数大于
3 3
0.1mol×2×N mol—1=2N ，故B错误；C项，氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以标准
A A
状况下，22.4L氯气溶于足量水转移的电子数小于 ×1×N mol—1=0.1N ，故C错误；D项，D16O的质
A A 2
子数、中子数和电子数均为10，则0.2gD 16O中含有的质子数、中子数和电子数均为 ×10×N mol—
2 A
1=0.1N ，故D正确；故选D。
A
14．(2022·广东省高三三模)含氮化合物在生产生活中应用广泛，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关
A
说法正确的是( )
A．1mol NH +含有10N 个质子
4 A
B．已知反应：NH ++NO-=N ↑+2H O，则每1mol NH +参加反应，转移电子数为3N
4 2 2 2 4 A
C．1L1mol/LNHNO 溶液中NH +与 的数目和等于N
4 3 4 AD．标准状况下，22.4LNO 气体中所含分子数目为N
2 A
【答案】B
【解析】A项，已知一个NH +中含有11个质子，则1mol NH +含有11N 个质子，A错误；B项，已知反
4 4 A
应NH ++NO-=N ↑+2H O中NH +中N由-3价升高到0价，NO -中N的化合价由+3价降低到0价，故反应NH +
4 2 2 2 4 2 4
+NO-=N ↑+2H O中每1mol NH +参加反应，转移电子数为3N ，B正确；C项，NH NO 溶液中存在电荷守恒：
2 2 2 4 A 4 3
N(NH+)+N(H+)=N(OH-)+N(NO -)，1L1mol/LNHNO 溶液中NO -的数目为：1L×1mol/L×N mol-1=N ，故NH +与
4 3 4 3 3 A A 4
H+的数目和大于N ，C错误；D项，已知2NO (g) NO(g)，故标准状况下，22.4LNO 即
A 2 2 4 2
=1mol，气体中所含分子数目小于N ，D错误；故选B。
A
15．(2022·陕西省陕西高三三模)医用酒精和“84”消毒液、双氧水等可用于环境消杀。设N 为阿伏加德罗
A
常数的值，下列说法不正确的是( )
A．34gHO 中含有的共用电子对数为3N
2 2 A
B．标准状况下，22.4LCl 与水反应，转移电子的数目为N
2 A
C．1mol羟基中含有的电子数为9N
A
D．74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2N
A
【答案】B
【解析】A项，34g双氧水的物质的量= ，由HO 结构式 可知，双氧
2 2
水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3N 个，A项正确；B项，标准状况下，
A
22.4LCl 的物质的量为1mol，其中部分氯气与水发生如下反应，Cl+H O HCl+HClO~ e- ，所以1mol Cl
2 2 2 2
反应转移电子的数目小于N ，B项错误；C项，1个羟基含有1个氧原子和1个氢原子，一个氧原子含有八个
A
电子，一个氢原子含有一个电子，所以1个羟基含有9个电子，即lmol羟基所含的电子数为9N ，C项正确；
A
D项，74.5g次氯酸钠的物质的量为1mol，根据NaClO的化学式可知阴离子与阳离子个数比为1：1，所以
74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2N ，D项正确；故选B。
A
16．(2022·辽宁省葫芦岛市二模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1molNH F晶体中含有共价键数目为3N
4 A
B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．标况下，11.2LNO和11.2LO 混合后的分子数目为N
2 A
D．氢氧燃料电池正极消耗 (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N
A
【答案】B
【解析】A项，1mol氟化铵中含有4molN-H键，所以1molNH F晶体中含有共价键数目为4N ，A项错误；
4 AB项，XeF 中氙原子有4个σ键，孤电子对为 ，价层电子对数为4+2=6，0.5molXeF 中氙原子的价层
4 4
电子对数为0.5mol×6×NA/mol=3N ，B项正确；C项，标准状况下，11.2L即0.5molNO和11.2L即0.5molO 混
A 2
合后反应生成0.5molNO 和剩余0.25mol氧气，二氧化氮气体中存在2NO NO，混合后的分子数目小
2 2 2 4
于0.75N ，C项错误；D项，在氢氧燃料电池的正极是氧气得电子生成负二价氧离子，当正极消耗22.4L(标准
A
状况)气体，即有1molO 参加反应时，应得到4mole-，电路中通过的电子数目应为4N ，D项错误；故选B。
2 A
17．(2022·辽宁省大连市二模)84消毒液不能和医用酒精混用的原因是
4NaClO+CH CHOH=CHCl +HCOONa+2NaOH+H O。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
3 2 3 2 A
A．1L0.2mol·L-1 NaClO溶液中ClO-数目为0.2N
A
B．23gCHCHOH中含有σ键数目为4N
3 2 A
C．标准状况下，2.24L CHCl 中原子数为0.5N
3 A
D．室温下，pH为13的NaOH溶液中 数目为0.1N
A
【答案】B
【解析】A项，1L0.2mol·L-1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.2mol，由于次氯酸根水解，因此ClO-数
目小于0.2N ，故A错误；B项，一分子乙醇含有σ键8个，23gCHCHOH物质的量为0.5mol，含有σ键数目
A 3 2
为4N ，故B正确；C项，标准状况下，CHCl 是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；D项，室温下，
A 3
pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D错误。故选B。
18．(2022·浙江省温州市普通高中高三适应性测试三模考试)设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正
A
确的是( )
A．30gHCHO和CHCOOH混合物中H原子数为2N
3 A
B．密闭容器中2molSO 和1molO 充分反应后，容器中分子数为2N
2 2 A
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2N
A
D．1molH O 中含有共价键的数目为3N
2 2 A
【答案】B
【解析】A项，HCHO和CHCOOH的最简式都是CHO，30gHCHO和CHCOOH混合物中含H原子数为
3 2 3
×2N =2N ，故A正确；B项，SO 和O 反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为
A A 2 2
生成物，故容器中分子数小于2N ，故B错误；C项，Cu和氯气发生反应Cu+Cl =CuCl ，1molCu转移2mol
A 2 2
电子，又6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2N ，故C正确；D项，HO 的结构式为H-O-
A 2 2
O-H，故1molH O 中含有共价键的数目为3N ，故D正确；故选B。
2 2 A
19．(2022·湖南省衡阳市高三三模)N 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
AA．12g金刚石中含有化学键数目为4N
A
B．标准状况下22.4LCO 通过足量NaO 充分反应，转移电子数目为N
2 2 2 A
C．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为N 时，生成的OH-浓度为
A
D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH Cl溶液中NH +的数目均小于0.5N ，且前
4 4 4 A
者更少
【答案】B
【解析】A项，1mol金刚石中含2mol碳碳单键，所以12g(1mol)金刚石中含有化学键数目为2N ，A错误；
A
B项，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2 Na O+2CO =2 Na CO+O ，对应电子转移的关系为：
2 2 2 2 3 2
2CO~2e-，所以标准状况下22.4LCO 通过足量NaO 充分反应，转移电子数目为N ，B正确；C项，溶液体积
2 2 2 2 A
未知，无法求出氢氧根离子的浓度，C错误；D项，盐类水解遵循“越稀越水解”的原则，氯化铵为强酸弱碱
盐，铵根离子会发生水解，且1L0.50mol·L-1NH Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH Cl水解程度弱，铵根离子比较，后
4 4
者个数更少，D错误；故选B。
20．(2022·天津市二模)用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A
A．1 L0.01 mol/L的CHCOOH溶液中CHCOO-数目小于0.01N
3 3 A
B．32 g S 单质(S 分子结构： )中，S-S键数目为8N
8 8 A
C．1 mol C H 中，π键的数目为3N
2 2 A
D．22.4 LC H 中，碳原子数目为2N
2 6 A
【答案】A
【解析】A项，1 L0.01 mol/L的CHCOOH溶液中含有溶质CHCOOH的物质的量n(CHCOOH)=1 L×0.01
3 3 3
mol/L=0.01 mol，由于CHCOOH是弱酸，主要以电解质分子存在，电离产生的CHCOO-很少，故该溶液中
3 3
CHCOO-数目小于0.01N ，A正确；B项，32 g S 单质的物质的量是n(S )= ，在1个
3 A 8 8
S 分子中含有8个S-S共价键，则在0.125 molS 单质中含有S-S共价键为0.125 mol×8=1 mol，因此含有的S-S
8 8
键数目为N ，B错误；C项，1个C H 分子中含有2个π键，则在1 mol C H 中，π键的数目为2N ，C错误；
A 2 2 2 2 A
D项，未说明气体所处外界条件，不能确定气体的物质的量，也就不能计算其中含有的C原子数目，D错误；
故选A。
21．(2022·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L-1HNO 溶液中含有的H+数为0.1N
3 A
B．18 g H18O中所含质子数为10N
2 AC．11.2LCH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
D．1molNO与0.5molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为N
2 A
【答案】C
【解析】A项，由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1 mol·L-1HNO 溶液中含有的H+数目，A错误；
3
B项，已知一个H18O中含有2×1+8=10个质子，且其摩尔质量为2×1+18=20g/mol，则18 g H18O中所含质子
2 2
数为 =9N ，B错误；C项，已知反应：CH+Cl CHCl+HCl、CHCl +Cl
A 4 2 3 3 2
CHCl+HCl、CHCl+Cl CHCl +HCl、CHCl +Cl CCl +HCl可知反应过程中反应体系的分子数
2 2 2 2 2 3 3 2 4
目保持不变，故11.2LCH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
4 2
=1.5N ，C正确；D项，根据反应2NO+O =2NO、2NO NO 可知，
A 2 2 2 2 4
1molNO与0.5molO在密闭容器中充分反应后的分子数小于N ，D错误；故选C。
A
22．(2022·福建省泉州市高三模拟)N 是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH +NaClO= N H+ NaCl+ H O
A 3 2 4 2
可制备火箭推进剂的燃料NH。下列说法正确的是( )
2 4
A．0.1molNH 溶于水形成的饱和溶液中，NH +的数目为0.1N
3 4 A
B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2N
A
C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4N
A
D．标准状况下，2.24L的HO中含有的质子数为1N
2 A
【答案】C
【解析】A项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根数目
不能确定，A项错误；B项，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的
数目大于2N ，B项错误；C项，每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即0.2mol，则转
A
移0.4mol电子，C项正确；D项，标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D项错误；故选C。
23．(2022·浙江省五校高三联考)N 代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．1mol棱晶烷 中含有9N 个共价键
A
B．32gCu与过量I 充分反应，转移电子数为0.5N
2 A
C．标准状况下，22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为N
A
D．密闭容器中，2molNO与1molO 充分反应，产物的分子数为2N
2 A【答案】B
【解析】A项，1mol棱晶烷中含有9N 个C-C共价键、6N 个C-H共价键，A错误；B项，32gCu与过量
A A
I 充分反应生成CuI，即0.5molCu转移0.5mol电子、数目为0.5N ，B正确；C项， 标准状况下，水呈液态，
2 A
则22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧C H~3O ~2CO ，混合气体分子总数小于N ，C错误；D项，密闭容
2 4 2 2 A
器中2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮发生反应生成四氧化二氮，导致气体
物质的量减少，则产物的分子数小于2N ， D错误；故选B。
A
24．(2022·辽宁省辽阳市二模)设 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，可实
现甲烷在温和条件下高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下：
下列说法正确的是( )
A．60g CH COOH中含 键的数目为3N
3 A
B．标准状况下，22.4LCH OH中含有的原子数为6N
3 A
C．在光照下，2molCH 和71gCl 充分反应生成CHCl分子的数目为2N
4 2 3 A
D．在浓硫酸、加热条件下，1molCH OH和足量CHCOOH充分反应生成的酯基数目为N
3 3 A
【答案】A
【解析】A项，由CHCOOH的结构式可知，1mol乙酸中含有3molC-H键，则60g CH COOH的物质的量
3 3
为 =1mol，60g CH COOH中含C-H键的数目为3N ，A正确；B项，标准状况下CHOH为液体，则
3 A 3
无法计算22.4LCH OH中含有的原子数，B错误；C项，由于CH 与Cl 混合光照可以生成CHCl、CHCl、
3 4 2 3 2 2
CHCl 、CCl 四种有机产物，故在光照下，2molCH 和71gCl 即1mol，充分反应生成CHCl分子的数目小于
3 4 4 2 3
N ，C错误；D项，由于CHOH与CHCOOH 酯化反应是一个可逆反应，在浓硫酸、加热条件下，
A 3 3
1molCH OH和足量CHCOOH充分反应生成的酯基数目小于N ，D错误；故选A。
3 3 A
25．(2022·浙江省山水联盟高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．26g苯乙烯( )含有 的数目为N
A
B． 的NaHCO 溶液中，含有 的数目等于N
3 A
C．3.2gCu在足量O 或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1N
2 A
D．2.0gH 18O与DO的混合物中所含中子数为N
2 2 A【答案】D
【解析】A项，一个苯乙烯( )含有1个碳碳双键，26g(物质的量为0.25mol)苯乙烯(
)含有 的数目为0.25N ，故A错误；B项，1mol碳酸氢钠溶液中
A
， 的NaHCO 溶液中，含有Na+的数目大于N ，
3 A
故B错误；C项，3.2gCu在足量O 中完全反应失去的电子数为0.1N ，3.2gCu在足量硫蒸气中完全反应失去
2 A
的电子数为0.05N ，故C错误；D项，H18O与DO的摩尔质量都为20 g∙mol−1，中子数都为10，2.0gH 18O与
A 2 2 2
DO的混合物中所含中子数为 ，故D正确。故选D。
2
26．(2022·陕西省榆林市教育科学研究所二模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1L0.5mol/L NH Al(SO ) 溶液中NH +和Al3+的数目之和为N
4 4 2 4 A
B．常温常压下，2 mol 和1mol O 混合得到的气体中含有的分子数小于2N
2 A
C．KIO +6HI=3I +KI+3H O中，1mol KIO 完全反应时，转移的电子数为6N
3 2 2 3 A
D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1mol气体参与反应时，转移的电子数为2N
A
【答案】B
【解析】A项，1L0.5mol/L NH Al(SO ) 溶液中NH +和Al3+水解，则NH +和Al3+的数目之和小于N ，A错
4 4 2 4 4 A
误；B项，常温常压下，2 molNO和1molO 混合可当做先得到2 mol NO 、由于存在2NO NO，则混
2 2 2 2 4
合气体气体中含有的分子数小于2N ，B正确；C项，KIO +6HI=3I +KI+3H O反应中，HI中部分碘元素从-1
A 3 2 2
价升高到0价、KIO 中碘元素从+5价降低到0价，则1mol KIO 完全反应时，转移的电子数为5N ，C错误；
3 3 A
D项， 在氢氧碱性燃料电池中，正极电极反应式为：O ＋2HO＋4e- ＝4OH-；当正极上有1mol气体参与反应
2 2
时，转移的电子数为4N ，D错误；故选B。
A
27．(2023·甘肃省高台县高三第三次检测)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．6g SiO 晶体中所含硅氧键的数目约为0.2 N
2 A
B．0.5molC H 和C HO 的混合物完全燃烧，消耗O 分子的数目为1.5 N
2 4 3 4 2 2 A
C．0.02g2H与0.03g3H合成 时释放1n的数目为0.1 N
1 1 0 A
D．32g ( )与 ( )的混合物中所含共价键的数目为2 N
A【答案】B
【解析】A项，1molSiO 晶体含有4mol硅氧键，6g SiO 晶体的物质的量为 ，所含硅
2 2
氧键的数目为0.4 N ，A错误；B项，1mol C H 和C HO 完全燃烧都消耗3mol氧气，则0.5mol C H 和
A 2 4 3 4 2 2 4
C HO 的混合物完全燃烧，消耗O 分子的数目为1.5 N ，B正确；C项，0.02g2H与0.03g3H的物质的量均为
3 4 2 2 A 1 1
0.01mol，合成过程可表示为2H +3H→4He+1n，则释放1n的数目为0.01 N ，C错误；D项，32g S 所含有共
1 1 2 0 0 A 8
价键数目为 = N ，32g S 所含共价键数目为 = ，则32gS 和S 的混合物中所含共
A 6 8 6
价键的数目为N ，D错误；故选B。
A
28．(2023·辽宁省铁岭市六校协作体高三第一次联考)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A
)
A．标况下，22.4L HCl气体中 数目为N
A
B．100mL 1 mol·L-1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目小于0.1 N
3 A
C． 的碳酸钠溶液中，OH-数目为0.01 N
A
D．密闭容器中，2molSO 和1molO 催化反应后分子总数为2 N
2 2 A
【答案】B
【解析】A项， HCl是分子晶体，其气体中不存在H+，A错误；B项，溶液中Fe3+发生水解，100mL1
mol·L-1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目小于0.1 N ，B正确；C项，未给出温度，不能确定水的离子积，不能通过
3 A
pH值求OH-浓度，且未给出溶液的体积，既使知道OH-浓度也不能求出其数目，C错误；D项，SO 和O 催化
2 2
反应后生成SO ，反应方程式：2SO +O 2SO ，该反应是可逆反应，2molSO 和1mol O 反应不能彻底，
3 2 2 3 2 2
分子总数不是2 N ，D错误；故选B。
A
1．(2022·浙江省1月选考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；B项，1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为
A 2
0.9N ，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为
A 2
0.2N ，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错误；
A 3 A
故选A。
2．(2022•海南省选择性考试)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的
A
值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生
反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A项，Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B项，
HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确；C项，56Fe 的质子数为26、中子数为
A
30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5N ，C不正确；D项，反应生成H 的
A 2
物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；故选A。
3．(2022•辽宁省选择性考试)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g 18O中含有的中子数为N
A
B．28 g C H 分子中含有的 键数目为4 N
2 4 A
C．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为N
A
D．pH=12的NaCO 溶液中 数目为0.01 N
2 3 A
【答案】A
【解析】A项，1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为 ，故1.8 g 18O中
含有中子的物质的量为 ，中子数为N ，故A正确；B项，乙烯分子的结构式为 ，1个乙
A
烯分子中含有5个 键，28 g C H 的物质的量为1 mol，所以28 g C H 分子中含有的 键数目为5N ，B错误；
2 4 2 4 A
C项，HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H+，故C错误；D项，没有给出NaCO 溶液的体积，无法计算
2 3pH=12的NaCO 溶液中OH-的数目，故D错误；故选A。
2 3
4．(2021•浙江6月选考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12L18O 中含有中子数为N
2 A
B．31gP (分子结构： )中的共价键数目为1.5N
4 A
C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D．18.9g三肽C H NO (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 33 3 4 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，1.12L18O 的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，
2
所以1.12L18O 中含有中子数为N ，A正确；B项，31gP 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知
2 A 4
一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5N ，B正确；C项，100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液
A
中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D项，18.9g三肽C H NO 的
6 33 3 4
物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C H NO 中的
6 33 3 4
肽键数目为0.2N ，D正确；故选C。
A
5．(2021•广东选择性考试)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1molCHCl 含有C-Cl键的数目为3N
3 A
B．1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2N
A
C．11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目为N
2 A
D．23g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
【答案】A
【解析】A项，1个CHCl 分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl 含有
3 3
3molC-Cl键，C-Cl键的数目为3N ，A正确；B项，盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子
A
Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数，
B错误；C项，未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算1.2LNO与1.2LO 混合后的分子数目，C错
2
误；D项，23g Na为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为： 2 Na~H ，故1mol Na应对应生成
2
0.5mol H ，H 分子数目应为0.5N ，D错误；故选A。
2 2 A
