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1．下列关于电子式的表述正确的是
A．NaClO的电子式为
B．SCl 的电子式为
2
C．用电子式表示HCl的形成过程为
D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
【错因分析】若不了解HClO分子中的原子结合顺序则会错选A项。
【 参 考 答 案 】 D
书写电子式时的易错点
1．漏写孤电子对
（1）如N 的电子式应为 ，易误写成 。
2
（2）如NH 的电子式应为 ，易误写成 。
3
2．混淆电子式与化学式的书写
如NaO 的电子式应为 ，易误写成 。
2 23．共用电子对数目写错
如CO 的电子式应为 ，易误写成 。
2
4．根、基电子式混淆不清
如OH−的电子式应为 ，易误写成 。
5．原子结合顺序写错
如HClO的电子式应为 ，易误写成 。
6．错误使用括号
如HO 的电子式应为 ,易误写成 。
2 2
7．误将电荷数标成化合价
如NaO 的电子式应为 ，易误写成 。
2 2
8．“·”或“×”使用混乱
如HO 的电子式应为 ，易误写成 。
2 2
9．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清
如 的电子式应为 ，易误写成 。
10．“→”与“ ”表示意义不清
如 ，易误写成 。
1．下列表达正确的是
A．HClO的电子式为
B．HS的电子式可表示为
2
C．用电子式表示NaO的形成过程为
2D．MgCl 的电子式为
2
【答案】D
易错点2 混淆物质组成的几种表达方法
2．对下列化学用语的理解和使用均正确的是
A．乙烯的结构简式为CHCH
2 2
B．甲烷分子的比例模型为
C．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．可用于考古断代的碳原子中含8个中子，其原子符号为
【错因分析】不清楚各种化学用语的含义和表示方法，会导致错解。不了解有机物结构简式概念，会错选A；根、
基电子式混淆不清，会错选C；不清楚原子表示方法中各数字的含义，会错选D。
【参考答案】B
（1）结构式与结构简式的区别
考生易忽视物质的结构式和结构简式之间的区别，将结构简式和结构式混淆导致解答错误。结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子，结构式在一定程度上可以反映真
正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体形，而结构式所表示的碳原子和四个氢
原子都在同一平面上。结构简式就是结构式的简单表达式。书写时应体现物质中的官能团：只需把碳氢单键
省略掉即可，碳碳单键可以省略也可以不省略，如丙烷的结构简式为 CHCHCH ，乙烯的结构简式为
3 2 3
CH=CH 等。碳碳双键、碳碳叁键一定不能省略，碳氧双键可省略，如HCHO(甲醛)。
2 2
（2）氢氧根与羟基的区别
氢氧根 羟基
电子式
电性 带负电 电中性
稳定性 稳定 不稳定
能独立存在于溶液或离子化 不能独立存在，必须和其他原
存在
合物中 子或原子团相结合
（3）原子结构
①表示方法
如过氧根离子：
②特例
有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。如 只有一个质子和一个电子，不含中子；H+只
有一个质子，既没有中子也没有电子。
2．下列化学用语表示正确的是
A．羧基的结构简式：HCOO−B．HBrO的结构式：H—O—Br
C．12C的结构示意图：
D．Ca2+的电子式：
【答案】B
易错点3 与“量”有关的离子方程式的书写错误
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合： ＋OH－ NH ↑＋HO
3 2
B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2++2H++ +2OH－ BaSO↓+2H O
4 2
C．向明矾[KAl(SO)]溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至 恰好沉淀完全：2Al3＋＋3 ＋3Ba2＋＋6OH−
4 2 2
2Al(OH) ↓＋3BaSO↓
3 4
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH－ CaCO ↓＋2HO＋
3 2
MgCO ↓
3
【错因分析】不知道OH-与 、 反应的先后顺序，会错选A。不知道 恰好沉淀完全时，明矾与
Ba(OH) 的物质的量之比为1∶2，会错选C。不知道Mg(OH) 的溶解度比MgCO 的小，会错选D。
2 2 3【参考答案】B
1．离子方程式书写中的常见错误
（1）不能正确使用化学式与离子符号。
（2）反应前后电荷不守恒、原子不守恒。
（3）反应原理不正确或反应不符合事实。
（4）忽视反应物相对量的影响。
2．与量有关的离子方程式书写技巧
（1）生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
NaOH与AlCl 溶液(足量或不足量)，NaAlO 溶液通入CO(少量或过量)，Ba(OH) 溶液通入CO(少量或过
3 2 2 2 2
量)，NaAlO 溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，
2
判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C HONa溶液通入少量或过量CO 离子
6 5 2
反应方程式是一样的)
（2）酸式盐与量有关的离子反应。
如NaHSO 溶液加入过量的Ba(OH) ，因为Ba(OH) 过量，NaHSO 中的H+和 均参加反应，所以参加
4 2 2 4
反应的H+和 与原溶液中H+和 相等，原溶液中H+和 物质的量之比为1∶1，即方程式中H+和 系数之比为1∶1：H++ +OH−+Ba2+ BaSO↓+H O。
4 2
（3）较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCO ) 溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH) 比MgCO 更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)
3 2 2 3 2
溶液反应，不可忽视Al(OH) 的两性；NH HSO 溶液与足量Ba(OH) 溶液反应，不可忽视NH ·H O也是弱
3 4 4 2 3 2
电解质；新制氯水与少量FeBr 溶液反应，不可忽视Fe2+、Br−都能被Cl 氧化等。
2 2
3．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．Fe2+与HO 在酸性溶液中的反应：2Fe2++H O+2H+ 2Fe3++2H O
2 2 2 2 2
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH−+2 CaCO ↓+ + 2H O
3 2
C．少量CO 通入苯酚钠溶液中：2C HO−+CO +H O 2C HOH+
2 6 5 2 2 6 5
D．向NH HSO 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 稀溶液至 刚好沉淀完全：Ba2++2OH−+2H++
4 4 2
BaSO↓+2H O
4 2
【答案】A
易错点4 忽视有关阿伏加德罗常数计算的问题条件导致出错
4．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．标况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数且介于N 至2N 之间
A A
B．0.1 mol的铜与足量的浓硫酸在加热条件下反应生成SO 的体积约为2.24 L
2C．25 ℃时，pH=3的1.0 L NaHSO 溶液中，含Na 数目为0.001N
3 + A
D．在反应Zn+2HNO+NHNO N↑+3H O+Zn(NO ) 中每溶解1 mol Zn，转移电子的数目大于2N
3 4 3 2 2 3 2 A
【错因分析】N 问题涉及很多知识，如反应的条件、物质所处的状态、电离与水解等，必须一一考虑周全才不
A
会错解。若未考虑到在标况下二氯甲烷为液态会导致误选A，若只注意到浓硫酸足量而未注意到题中没有告
知生成的气体是否处于标况下，会导致误选B，若误认为 在溶液中完全电离，会导致误选C。
【试题解析】对于选项A可用极值法思考，若22.4 L全为一氯甲烷，则氯原子数为N ，但在标准状况下，二氯甲
A
烷为液态，故22.4 L二氯甲烷的物质的量远大于1 mol，即氯原子数远大于2N ，故A错。当浓硫酸足量时，0.1
A
mol Cu完全溶解生成0.1 mol SO ，但题中未告知气体是否处于标况下，因此无法判断SO 的体积，B错。若
2 2
在溶液中能完全电离，则溶液中钠离子数为0.001N ，但由于 是弱酸的酸式酸根离子，在水溶液中
A
不能完全电离，因此题设条件下溶液中Na+数目远大于0.001N ，C错。选项D所给反应中不仅Zn的化合价升
A
高，而且 中氮元素的化合价也升高，故每溶解1 mol Zn，转移电子的数目大于2N 。学科*网
A
【参考答案】D
1．常见的阿伏加德罗常数计算的六种设陷方式
（1）气体摩尔体积的状况
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
（2）物质的聚集状态
当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。如：
水、苯、四氯化碳、乙醇、甲醇、CHCl、CHCl 、SO 、HF等在标准状况下均不为气态。
2 2 3 3
（3）物质的微观结构
解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)
数目。
常见物质的共价键数目
CH Si SiO 金刚石
4 2
物质
(C—H) （Si—Si） (Si—O) （C—C）1 mol微粒所含共
4 2 4 2
价键数目/N
A
（4）电解质溶液
当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目也无法直接求解。
（5）氧化还原反应的电子转移数目
例如：0.1 mol Na与足量O 反应，生成NaO和NaO 的混合物，钠失去0.1N 个电子。
2 2 2 2 A
（6）可逆反应不能进行到底
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
2．阿伏加德罗常数计算的注意事项：
（1）若题目已知混合气体的总量，而未告知各组分间的比例关系，此时应首先想到的是气体的最简式相同
或者某一元素的质量分数为定值，这样方能进行准确计算。若不符合上述条件，则考虑用极值法进行判断。
（2）当看到诸如“22.4 L、5.6 L”等字样时，就应关注物质的状态与状况，特别是“非标况和非气体”的情
况更应慎重考虑。当看到给定2种反应物时，如“Cu和硫酸”，首先判断所给条件下能否反应，若能反应
则要写出正确的化学方程式进行计算。
（3）当题中涉及对溶质微粒数目的考查时，首先要关注该溶质是否是电解质，若是电解质，要考虑在溶液中
的电离情况及是否发生水解，这些都会引起溶液中溶质粒子数目的变化，其次要关注溶液的体积是否给
出。
4．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A
A．分子总数为N 的NO 和CO 混合气体中含有的氧原子数为2N
A 2 2 A
B．28 g乙烯和环丁烷(C H)的混合气体中含有的碳原子数为2N
4 8 A
C．常温常压下，92 g的NO 和NO 混合气体含有的原子数为6N
2 2 4 A
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N
A[来源:学科网]
【答案】D易错点5 不能正确应用阿伏加德罗定律及其推论
5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是
A．相同质量、不同密度的NO和CO
2 2
B．相同体积、相同密度的CO和C H
2 4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O 和O
2 3
D．相同压强、相同体积、相同质量的NO 和NO
2
【错因分析】阿伏加德罗定律涉及的相关概念和公式较多，题目涉及的计算点多，导致很多同学无从下手而错
解。理解同温、同压、同体积的气体所含有的分子数目相同，则是解题的关键。学科*网
【试题解析】选项A中，NO和CO 的摩尔质量相同，相同质量的NO和CO，物质的量相同，分子数也相同。
2 2 2 2
选项B中，相同体积、相同密度的CO和C H，具有相同的质量，由于两者摩尔质量相同，因此也具有相同的
2 4
分子数。选项C中，同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数(但要注意的是O 和O 中所含的原子数
2 3
目不同)。选项D中，同质量的NO 和NO，由于摩尔质量不同，所以物质的量不同，故分子数不相等，因此选
2
项D符合题意。学科*网
【参考答案】D
求解此类问题时：
（1）应分析题给信息，若已知质量，则与状态无关，若已知体积，则与状态有关。
（2）在分析问题时，对同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子要有深层次的理解，例如：
①N 个氧气分子与N 个氢气分子的质量比等于16∶1（正确）；
A A
②标准状况下，22.4 L以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体所含分子数为N (正确)。
A
③标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合气体所含原子数为2N (正确)。
A
④同温、同压、同体积的CO 和SO 所含氧原子数均为2N (错，二者所含氧原子数相等，但无法确定具体
2 2 A
的量)。
（3）要记住理想气体状态方程，并能推导相关推论，即：pV=nRT= RT→pM= RT=ρRT。5．同温同压下，质量相同的CO、H、O、CH、SO 五种气体，下列说法错误的是
2 2 2 4 2
A．所占的体积由大到小的顺序是：H>CH >O >CO >SO
2 4 2 2 2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H>CH >O >CO >SO
2 4 2 2 2
C．密度由大到小的顺序是：SO >CO >O >CH >H
2 2 2 4 2
D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO>SO>CH >O >H
2 2 4 2 2
【答案】D
SO >CO >O >CH >H ，密度之比大小顺序为：SO >CO >O >CH >H ，故C正确；D．取m g气体，质量相同的
2 2 2 4 2 2 2 2 4 2
CO、H、O、CH、SO 五种气体含电子数分别为： ×22， ×2， ×16， ×10， ×32，所含的电子数由
2 2 2 4 2
多到少的顺序是：H>CH>CO=O =SO，故D错误；故选；D。学科*网
2 4 2 2 2
易错点6 不能熟练进行物质的量的综合计算
6．将2.8 g铁粉与一定量的稀硝酸微热反应，铁粉完全溶解后，共收集到气体约a L（假设装置中无残留，忽略
硝酸分解），若将该气体与672 mL O (气体均为标准状况)混合通入水中恰好溶于水无气体剩余，则a为
2
________________，溶液中生成的盐的化学式为____________________，反应中消耗的HNO 的物质的量
3
为_______________________。
【错因分析】若不能熟练依据化学方程式进行计算，运用得失电子守恒、原子守恒等则易错解或计算复杂。【参考答案】0.896 Fe(NO) 和Fe(NO ) 0.16 mol
3 2 3 3
1．物质的量的综合计算的核心是依据化学反应方程式进行计算，同时要注意运用原子守恒、得失电子守恒、
电荷守恒。
化学方程式在量的方面的含义：
H ＋ Cl 2HCl
2 2
化学计量数之比 1 ∶ 1 ∶ 2
扩大N 倍 N ∶ N ∶ 2 N
A A A A
物质的量之比 1 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
质量之比 2 g ∶ 71 g ∶ 73 g
标准状况下体积之比 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L
同一条件下体积之比 1 ∶ 1 ∶ 2
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于参与反应的各物质的粒子数之比，等于参与反应的各物质的物
质的量之比，即v∶v∶v=N ∶N ∶N =n∶n∶n，对于有气体参与的反应，在同温同压下还等于参与反应
1 2 3 1 2 3 1 2 3
的各气体的体积之比。
2．以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系注：密度ρ的单位为g·mL-1
6．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大
于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO +Na SO +2NaCl+Na CO 2CuCl↓+3Na SO +CO ↑
4 2 3 2 3 2 4 2
（1）CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO 溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO ·5H O与
4 4 2
HO的质量之比。
2
（2）准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl 溶液中，待样品完全溶解后，
3
加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO) 溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO ) 溶液。有关化学反
4 2 4 2
应为Fe3++CuCl Fe2++Cu2++Cl－；Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+。
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。【答案】（1）5∶11 （2）符合
易错点7 不能熟练应用以物质的量为核心的计算方法导致解题复杂
7．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的稀盐酸反应产生11.2 L（标准状况）氢气，
则混合物中一定含有的金属是
A．Zn B．Fe
C．Al D．Mg
【错因分析】若不能熟练运用“极值法”会对数据不足而感到无从下手。学科*网
【参考答案】C以物质的量为核心的五种计算方法
1．差量法
在化学反应过程中，反应前后固体的质量（或气体的体积）产生差量，差量与化学方程式的化学计量数成
比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。
此类题的解题思路为
2．极值法
极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的
计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中
各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。
具体应用 当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值a值、
b值，正确答案c值应位于a值、b值之间，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。
3．关系式法
（1）解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。
（2）建立关系式的方法
①利用化学式找关系式，如NaSO 与它所含的各粒子之间的比例关系为NaSO ~2Na+~SO 2−~4O。
2 4 2 4 4 [来源:学科网ZXXK]
②原子守恒法
如NH 经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：
3
4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
2NO+O 2NO
2 2
3NO +H O 2HNO+NO
2 2 3
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH ~HNO 。
3 3
③得失电子守恒法
上述过程中，NH HNO，O 2 。
3 3 2
由得失电子总数相等知，NH 经氧化等一系列过程生成HNO，NH 和O 的关系为NH ~2O 。
3 3 3 2 3 2
4．平均值法
所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解题方法。它所依据的数学原理是：两个数M 和M (M 大于M )的算术平均值 一定介于两者之间。所以，只要求出平均值 ，就可以判断
r1 r2 r1 r2
Mr 和Mr 的取值范围，或根据M 和M 确定 的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见的
1 2 1 2
平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、平均组成等。
5．终态分析法
终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终态的存在形式为解题
的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步
反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去分析这
些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至
无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快速
求解。
7．16 mL由NO与NH 组成的混合气体在催化剂作用下于 400 ℃左右可发生反应：6NO+4NH
3 3
5N+6H O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH 的物质的量
2 2 3
之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
【答案】C
【解析】根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。
6NO + 4NH 5N + 6H O(g) ΔV(气体的体积差)
3 2 2
6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5+6)－(4+6)＝1(mL)
(理论差量)
9 mL 6 mL 17.5－16＝1.5(mL)
(实际差量)
由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH )＝(9 mL+ 1
3
mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH ，则V(NO)∶V(NH )＝9 mL∶(6 mL+1 mL)＝9∶7，但因该反
3 3
应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH 的混合气体，故V(NO)∶V(NH )介于5∶3与9∶7之间，对照所
3 3
给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。学科*网
8．把含有某一种氯化物杂质的MgCl 粉末95 g溶于水后，与足量AgNO 溶液反应，测得生成的AgCl为300
2 3g，则该MgCl 中的杂质可能是
2
A．NaCl B．AlCl C．KCl D．CaCl
3 2
【答案】B
一、化学用语
1．电子式的书写
（1）电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫作电子式。
（2）电子式的书写
微粒的种类 电子式的表示方法 注意事项
[来源:学#科#网Z#X#X#K]
价电子数少于 4 时以单
元素符号周围标明价电子，
原子 电子分布，多于4时多出
每个方向不能超过2个
的部分以电子对分布
阳离子 单原子 离子符号 右上方标明正电荷数
[来 [来源:学科网ZXXK]
源:Z*xx*k.Com]
元素符号紧邻排列，周围标 用“[ ]”括起来，右上方
多原子
清电子分布 标明正电荷数
元素符号周围合理分布价 用“[ ]”括起来，右上方
单原子
电子及所获电子 标明负电荷数
阴离子
相同原子不能合并，用
元素符号紧邻排列，合理分
多原子 “[ ]”括起来，右上方标
布价电子及所获电子
明负电荷数
由阳离子电子式和阴离子 同性不相邻，离子合理分
离子化合物
电子式组成 布，相同离子不能合并
把共用电子对写在两成键 要标明未成键电子
共价化合物
原子之间
2．原子的表示方法
（1）原子的组成（2）原子的表示方法
（3）构成原子或离子的微粒间的数量关系
质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）=原子的近似相对原子质量（质量关系）
原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数
阳离子的核外电子数=核内质子数－阳离子所带电荷数
阴离子的核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数
3．核外电子排布的表示方法——结构示意图
（1）原子结构示意图
为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布，引入了原子结构示意图。如钠原子的结构示意图如
图所示：
（2）离子结构示意图
原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子（一般是最外
层电子）数目发生了改变。因此，单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如Mg2+的结构
示意图为 ，Cl−的结构示意图为 。4．常见的有机物结构的表示方法
种类 含义 应用范围
用“·”或“×”表示原子最外层电子 可用于离子型、共价型物质
电子式
成键情况的式子
用短线“—”表示一个共价键，用 ①多用于研究有机物的性质；
“—”（单键）、“=”（双键）或
结构式 ②多用于表示分子中各原子间的
“≡”（三键）将所有原子连接起
成键情况，有机反应方程式中的有
来
机物可以用结构式表示
①表示单键的“—”可以省略，将 用于研究有机物的性质及有机反
与碳原子相连的其他原子写在其 应化学方程式的书写
旁边，在右下角注明其个数；
结构简式
②表示双键、三键的“=”“≡”不能
省略
省略碳氢键及碳、氢元素符号，只 多用于表示分子中各原子间的成
表示分子中键的连接情况；每个拐 键情况
键线式 点和端点均表示一个碳原子，每个
碳原子都形成四个共价键，不足的
用氢原子补足
小球表示原子，短棍表示化学键 用于表示分子的空间结构（立体
球棍模型
形状）
用不同体积的小球表示大小不同 用于表示分子中各原子的相对大
比例模型
的原子 小和结合顺序
最简式 各原子个数为最简整数比的式子 反映分子中原子个数的基本关系
甲烷的常见表示方法
名称 分子式 电子式 结构式 分子模型
甲烷 CH
4
5．离子方程式的书写
（1）非水溶液或反应物在固体状态时进行的反应，不能写成离子方程式
①固体与固体间：铵盐与固体碱在加热条件下生成氨气的反应不能写成离子方程式。
②固体与液体间：铜与浓硫酸的反应不能写成离子方程式。
③气体之间：氨气与挥发性酸（不在水溶液中进行）生“烟”的反应不能写成离子方程式。
（2）离子方程式中物质的拆写要正确
记忆方法：记住要拆的，其余是不拆的。
①强酸、强碱、易溶盐、强酸的酸式酸根离子要拆成离子形式。
②弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、气体、弱酸的酸式酸根离子不能拆成离子形式。
③对于微溶物的处理分以下两种情况：微溶物作为生成物不拆，仍写其化学式［如Ca(OH) 、CaSO］；微溶
2 4物作为反应物，若为悬浊液或固态则写其化学式，若为澄清溶液则写成离子形式。
④如果生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。如NaOH稀溶液和NH Cl稀溶液反应时，离子方
4
程式为 ＋OH－ NH ·H O；当反应物为浓溶液时，离子方程式为 ＋OH－ NH ↑＋HO；无
3 2 3 2
论是浓溶液还是稀溶液，只要加热，离子方程式都为 ＋OH－ NH ↑＋HO。但氨水作为反应物
3 2
时通常写成NH ·H O。
3 2
（3）离子方程式必须满足两个守恒
①质量守恒（元素及原子守恒）：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。
②电荷守恒（电子或电荷守恒）：离子方程式两边的正负电荷代数和相同。
（4）具有强氧化性的微粒与具有强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复
分解反应。
二、常用物理量
1．物质的量
（1）物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。
（2）摩尔
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式
表示）。
2．阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol-1表示。
符号：N ，即N =6.02×1023 mol-1。
A A
3．粒子数
符号：N
物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(N )之间的计算公式： 。
A
4．摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol （或g· mol-1） 。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系： 。
（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
注意事项：（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。
（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，
因此粒子数N=n×N 。
A
（3）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol-1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。
5．气体摩尔体积
（1）概念
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为V 。
m
常用的单位有L/mol (或L·mol-1)、m3/mol (或m3·mol-1)。
（2）数值
在标准状况（0℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol(或22.4 L·mol-1)。
（3）计算关系
物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为 。
（4）影响因素
气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状
况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。
(1)决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离
比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子
间的平均距离。
(2)影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和
压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一
个定值。
(3)在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的V ＞22.4 L·mol-1。
m(4) 同样适用于混合气体的计算。
(5)标准状况下，非气态物质有HO、SO 、戊烷、苯、CCl 、氟化氢等。
2 3 4
6．阿伏加德罗定律及其推论
（1）阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。
（2）阿伏加德罗推论
结论
前提条件
公式 语言叙述
同温同压下，两气体的体积之比等
T、p相同
于其物质的量之比
同温同压下，两气体的密度之比等
T、p相同 于其摩尔质量（或相对分子质量）
之比
同温同体积下，两气体的压强之比
T、V相同
等于其物质的量之比
同温同压同质量下，两气体的体积
T、p、m相同 与其摩尔质量（或相对分子质量）
成反比
同温同体积同质量下，两气体的压
T、V、m相同 强与其摩尔质量（或相对分子质
量）成反比
7．物质的量浓度
（1）定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为c ，单位
B
为mol/L(或mol·L-1)。
（2）物质的量（n ）、物质的量浓度（c ）与溶液体积（V）之间的关系
B B
物质的量浓度（c ）= ，即 。
B
（3）相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：
现有两种溶液：①1 mol·L−1 KCl溶液、②1 mol·L−1 BaCl 溶液，用“相同”或“不同”填写下表：
2
取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液
c(溶质) 相同 相同
ρ(溶质) 相同 不同
n(溶质) 不同 相同
m(溶质) 不同 不同
1．[2017江苏]下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子：
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl 的电子式：
2
D．明矾的化学式：Al (SO )
2 4 3
【答案】A2．[2017新课标Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol· NH Cl溶液中， 的数量为0.1
4
B．2.4 g Mg与HSO 完全反应，转移的电子数为0.1
2 4
C．标准状况下，2.24 L N 和O 的混合气体中分子数为0.2
2 2
D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
2 2
【答案】D
3．[2017新课标Ⅲ]N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．0.1 mol 的 中，含有0.6N 个中子
A
B．pH=1的HPO 溶液中，含有0.1N 个
3 4 A
C．2.24 L（标准状况）苯在O 中完全燃烧，得到0.6N 个CO 分子
2 A 2
D．密闭容器中1 mol PCl 与1 mol Cl 反应制备 PCl （g），增加2N 个P-Cl键
3 2 5 A
【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6N
A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩
尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 分子数目，C错误；D．PCl 与Cl 反应
2 3 2
生成PCl 的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl 与1 mol Cl 反应生成的PCl 小
5 3 2 5
于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N 个，D错误。答案选A。
A
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积
的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是
否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，
反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
4．[2017江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H O Na++2OH– + H ↑
2 2
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H O H↑+Cl↑+2OH–
2 2 2
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO↓+H O
4 2
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ +OH– CaCO ↓+H O
3 2
【答案】B
5．[2016·江苏]下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C HO
2 4 2
【答案】B
【解析】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和
是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为 ，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁
离子的结构示意图为可表示为 ；B 正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为
，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH ，D错误。答案选B。
3
6．[2016新课标Ⅰ]设N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
A
B．1 mol N 与4 mol H 反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
D．标准状况下，2.24 L CCl 含有的共价键数为0.4N
4 A
【答案】A7．[2016四川]N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．2.4g镁在足量的O 中燃烧，转移的电子数为0.1N
2 A
B．标准状况下，5.6 L CO 气体中含有的氧原子数为0.5N
2 A
C．氢原子数为0.4N 的CHOH分子中含有的σ键数为0.4N
A 3 A
D．0.1 L 0.5 mol/L CH COOH溶液中含有的H+数为0.05N
3 A
【答案】B
【解析】A、2.4 g镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，故错误；B、标准状况下5.6 L二氧
化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；C、甲醇的结构为CHOH，氢原子数
3
为0.4N 的甲醇分子为0.1 mol，含有5molσ键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。
A
【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清
所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、
压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明
确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。学科*网
8．[2016上海]称取(NH )SO 和NH HSO 混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成
4 2 4 4 4
NH 1792 mL（标准状况），则(NH )SO 和NH HSO 的物质的量比为
3 4 2 4 4 4
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C
9．[2015·江苏]下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子(Cl−)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：HC—CHCl
3 2
【答案】C
【解析】A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电
子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯
乙烯，所以错误。
10．[2015·上海]中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 。关于 的叙述错误
的是
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
【答案】D11．下列表达形式正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．用分子式的变化表示化学平衡建立的示意图：
C．甲烷的分子结构模型为(外面虚线表示一立方体)：
D．不同类型化学反应间的关系：
【答案】C
【解析】A项，应为 ；B项，平衡体系中没有SO ；D项，置换反应都是氧化还原反应。
2
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO 与浓盐酸反应制Cl：MnO ＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2 2
B．明矾溶于水产生Al(OH) 胶体：Al3＋＋3HO===Al(OH) ↓＋3H＋
3 2 3
C．NaO 溶于水产生O：NaO＋HO===2Na＋＋2OH－＋O↑
2 2 2 2 2 2 2
D．Ca(HCO ) 溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO ↓＋HO
3 2 3 2【答案】D
【解析】根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等
角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H＋和Cl－形式存在，不能写成分子形式，A错。Al(OH) 为胶
3
体不是沉淀，不能标沉淀符号“↓”，B错。C项不符合原子守恒，应为2NaO＋2HO===4Na＋＋4OH－＋
2 2 2
O↑。Ca(HCO ) 溶液中加入少量NaOH溶液， 部分发生反应，离子方程式为 Ca2＋＋ ＋OH－
2 3 2
===CaCO ↓＋HO，D对。学科*网
3 2
13．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N 的判断正确的是
2
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
14．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，1.12 L CCl 含有C—Cl键数为0.2N
4 A
B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的 数一定为0.2N
A
C．常温常压下，4.4 g CO 与NO混合气体中含有的原子总数为0.3N
2 2 A
D．80 mL 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO 加热反应，产生Cl 分子数为0.2N
2 2 A
【答案】C
【解析】标准状况下，CCl 为液体，1.12 L CCl 的物质的量不是0.05 mol，A项错误；氯元素有两种天然同位素，
4 4
质量数分别为35和37，B项错误；CO 和NO的摩尔质量相同，均为 44 g·mol-1，4.4 g CO 和 NO混合气体
2 2 2 2
的物质的量为0.1 mol，含原子总数为 0.3N ，C项正确；二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生反应，随着反
A
应的进行，盐酸浓度降低，二氧化锰与稀盐酸不反应，D项错误。学科*网15．N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A
A．1 mol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为2N
2 A
B．2 L 0.5 mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N
A
C．1 mol Na O 固体中含离子总数为4N
2 2 A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N
A
【答案】D
【解析】1 mol FeI 与足量氯气反应时可失去3 mol电子，A项错误；2 L 0.5 mol·L−1 K SO 溶液中含有1 mol
2 2 4
，还有OH−，阴离子所带电荷数大于2N ，B项错误；NaO 是由Na+与O2−组成的，故1 mol Na O 固体中
A 2 2 2 2 2
含离子总数为3N ，C项错误；丙烯与环丙烷的分子式相同，故 42 g混合气体的物质的量为1 mol，D项正确。
A
16．标准状况下，在臭氧发生器中装入100 mL O ，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体
2
积为95 mL，则最终混合气体的摩尔质量是
A．32 g·mol−1 B．33.7 g·mol−1
C．48 g·mol−1 D．46 g·mol−1
【答案】B
所以M＝MO ·O %＋MO ·O %＝32× ＋48× ×100%＝33.7 g·mol−1。
2 2 3 3
17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大
于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
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