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专题 05 化学反应与能量
目 录
01 反应热及其表示方法
02 热化学方程式 盖斯定律
03 原电池 化学电源
04 电解原理
05 金属的腐蚀与防护
01 反应热及其表示方法
1．(2024·河南省部分名校高三联考)丙烯是合成聚丙烯的单体。在催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯
的能量变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．上述反应的正反应是吸热反应 B．催化剂的作用是降低反应的活化能
C．升温，该反应的平衡常数K 增大 D．使用不同催化剂，该反应的△H不同
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】D
【解析】A项，上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，故A正确；B项，
催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；C项，该反应为吸热反应，升温，平衡正
向移动，该反应的平衡常数K 增大，故C正确；D项，催化剂的作用是降低反应的活化能，但是不改变反
应的焓变，故使用不同催化剂，该反应的△H相同，故D错误；故选D。
2．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．A比B更稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH=E -E
1 2
【答案】D
【解析】A项，由图象可知物质A、B的能量相对大小，A比B能量高，所以A→B释放能量，是放
热反应，A错误；B项，B能量比A的低，故B更稳定，B错误；C项，催化剂能改变反应途径和活化能
大小，但不能改变焓变，C错误；D项，整个反应先吸收E 的能量，再放出E 的能量，所以ΔH=E-E ，D
1 2 1 2
正确；故选D。
3．(2024·山东潍坊市五县区高三阶段监测)化学反应H+Cl=2HCl的过程及能量变化如图所示。下列说
2 2
法错误的是( )
A．光照和点燃条件下的反应热相同
B．H-Cl键的键能为862 kJ·mol－1
C．热化学方程式：H(g)+Cl(g)=2HCl(g) ΔH＝-183 kJ·mol－1
2 2
D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量
【答案】B
【解析】A项，反应热效应只与反应的始态和终态有关，与条件、途径无关，因此该反应在光照和点
燃条件下的反应热效应是相同的，A正确；B项，由图可知2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】能量，所以H-Cl键的键能为431 kJ·mol－1，B错误；C项，由图可知1mol H(g)和1molCl (g)反应生成
2 2
2mol HCl(g)放出(862-679)kJ=183kJ能量，因此氢气与氯气反应的热化学方程式为H(g)+Cl(g)=2HCl(g)
2 2
ΔH＝-183 kJ·mol－1，C正确；D项，气态氢原子形成氢气分子时形成化学键，形成化学键释放能量，因此
2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D正确； 故选B。
4．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是( )
A．一定条件下，将0.5molH(g)和0.5molI (g)置于密闭容器中充分反应生成 放热 ，其热化学方
2 2
程式为：I(g )+H (g) 2HI(g) H=-2akJ•mol-1
2 2
B．在101kPa时，2 g H 完全燃烧生成液态水，放出 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式
2 △
表示为：
C．S(g)+ O (g)=SO(g) ΔH S(g)+ O (g)=SO(g) ΔH ΔH＞ΔH
2 2 1 2 2 2 1 2
D．HCl和NaOH反应的中和热 ，则0.5molHSO 和足量Ba(OH) 反应的
2 4 2
【答案】B
【解析】A项， 一定条件下，将0.5molH(g)和0.5molI (g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热于
2 2
akJ，则I 和H 反应生成1molHI(g)时放热大于akJ，放热焓变为负，则其热化学方程式I(g )+H (g)
2 2 2 2
2HI(g) H＜-2akJ•mol-1，故A错误； B项，燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定
的氧化△物的时候所放出的热量；在101kPa时，2 gH
2
完全燃烧生成液态水，放出于285.8akJ热量，表示氢
气燃烧热的热化学方程式表示为： ，B正确；C项，硫蒸气的能
量比等质量的固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为
负值时，放出热量越多，焓变越小，则S(g)+ O (g)=SO(g) ΔH S(g)+ O (g)=SO(g) ΔH ΔH＜ΔH，
2 2 1 2 2 2 1 2
故C错误；D项，HCl和NaOH反应的中和热ΔH =-57.3kJ•mol-1，硫酸和足量Ba(OH) 反应生成硫酸钡沉
2
淀和水，由于生成沉淀，也要放热，则0.5molHSO 和足量Ba(OH) 反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠
2 4 2
反应1mol液态HO时放出的热量、即大于57.3kJ，则0.5molHSO 和足量Ba(OH) 反应的ΔH
2 2 4 2
＜-57.3kJ•mol-1，故D错误；故选B。
5．(2023·北京市东城区第一六六中学高三期中)以CO和H 为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直
2
接以CO 为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO 人工合成淀粉时，第一步就需要将CO 转
2 2 2
化为甲醇。
已知：①CO(g)+2H(g)=CH OH(g) ΔH =-90.5kJ/mol
2 3 1
②CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) ΔH =-41.1kJ/mol
2 2 2 2
③2H(g)+ O (g)=2HO(g) ΔH =-483.6kJ/mol
2 2 2 3
下列说法不正确的是( )
A．若温度不变，反应①中生成1 mol CH OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ
3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．CO 与H 合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+3H(g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH=-49.4kJ/mol
2 2 2 2 3 2
C．通过电解制H 和选用高效催化剂，可降低CO 与H 合成甲醇反应的焓变
2 2 2
D．以CO 和HO为原料合成甲醇，同时生成O，该反应需要吸收能量
2 2 2
【答案】C
【解析】A项，1mol CHOH(g)能量高于 1mol CHOH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，
3 3
若温度不变，反应国中生成1mol CHOH(l)时，放出的热量大于90.5kJ，故 A 正确；B项，根据盖斯定律，
3
①—②得CO(g)+3H(g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH=ΔH -ΔH =-49.4kJ/mol，故B正确；C项，催化剂可降低
2 2 3 2 1 1
CO 与H 合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焓变，故C错误；D项，已知反应④CO(g)
2 2 2
+3H (g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH=-49.4kJ/mol，根据盖斯定律④×2—③×3得2CO(g)+4HO(g)=2CHOH(g)
2 3 2 2 2 3
+3O (g) ΔH=2ΔH -3ΔH =1352kJ/mol＞0，，则该反应需要吸收能量，故 D 正确；故选C。
2 4 3
6．(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原
子时所消耗的能量如下表所示：
物质 O(g) N(g) NO g) C(s，石墨) CH(g) CO(g)
2 2 2 4 2
相对能量/ kJ·mol−1 0 0 x 0 -75 -393.5
解离总耗能/kJ 498 946 632 717 1656 y
下列说法正确的是( )
A．x =180
B．逐级断开CH(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ
4
C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ
D．根据NO(g)＋CH(g) CO(g)＋N(g)+2H O(g)的ΔH可计算出H—O键能
4 2 2
【答案】D
【解析】A项，焓变=生成物总能量-反应物总能量，则N(g)＋O(g) 2NO(g) ΔH=2x
2 2
kJ·mol−1，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即498+946-632×2=2x，x =90，故A错误；B项，逐级断开
CH(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量不相等，故B错误；C项，石墨晶体中每个碳原子形成3条共价键，
4
两个碳原子形成1条键，则1mol石墨含有1.5molC-C键，解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为
478kJ，故C错误；D项，焓变=反应物总键能-生成物总键能，C(s，石墨)+O (g) CO(g)的ΔH可计算
2 2
出y值，再根据NO(g)＋CH(g) CO(g)＋N(g)+2H O(g)的ΔH可计算出H—O键能，故D正确；故选
4 2 2
D。
7．(2023·浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)已知有如下三个烯烃加成反应
Ⅰ kJmol
⋅
Ⅱ kJmol
⋅
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】Ⅲ kJmol
⋅
则下列说法不正确的是( )
A．由题可知丁烯稳定性是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B．由题可知断裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出的能量
C．由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关
D．由题可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ断键和成键都一样，因此反应的 不能由键能计算得到
【答案】D
【解析】A项，根据物质的能量越低越稳定，由热化学方程式可知放出的能量Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，说明丁烯
的能量大小为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，稳定性为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故A正确；B项，三个反应都是放热反应，由题可知断
裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出的能量，故B正确；C项，由题可
知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关，取代基越多，越稳定，反式比顺式结构稳定，故C正确；
D项，反应的ΔH能由键能计算得到，反应焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能，故D错误；故选D。
8．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CHOH(g) CO (g)+ 2H(g) ΔH
3 2 1
反应Ⅱ：CO (g)+ HO(g) CO (g)+ H(g) ΔH
2 2 2 2
根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．E-E ＞E-E
3 2 4 1
B．反应Ⅱ决定整个反应的速率
C．催化剂可以降低总反应的焓变
D．CHOH(g)＋HO(g) CO(g)＋3H(g) ΔH=ΔH -ΔH
3 2 2 2 1 2
【答案】A
【解析】A项，由于绝对值 ，该值为负值，去掉绝对值后，E-E ＞E-E ，A正确；
3 2 4 1
B项，由图可知，反应I正反应的活化能为E-E ，反应II的活化能为E-E ，反应I的活化能较大，则反应
1 5 2 3
I的反应速率慢于反应II，反应I决定整个反应的速率，B错误；C项，催化剂可改变反应的活化能，反应
的焓变由始态和终态决定，催化剂不改变焓变，C错误；D项，根据盖斯定律，反应I+II可得目标方程
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】CHOH(g)＋HO(g) CO(g)＋3H(g) ΔH=ΔH +ΔH ，D错误；故选A。
3 2 2 2 1 2
9．(2024·河南省湘豫名校联盟高三联考)太阳能是理想的清洁能源，通过Fe O 和FeO的热化学循环可
3 4
以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．过程Ⅰ中氧化产物是O
2
B．过程Ⅱ化学方程式为CO+6Fe 2Fe O+C
2 3 4
C．过程Ⅱ产物中只有离子键形成
D．总反应式为CO(g)=C(s)+CO(g)，是吸热反应
2
【答案】C
【解析】A项，过程Ⅰ中氧元素化合价升高，故O 是氧化产物，A项正确；B项，由图知过程Ⅱ的反
2
应物是CO、FeO，生成物是Fe O，B项正确；C项，产物单质碳中含有“碳碳共价键”，C项错误；D
2 3 4
项，碳与O 反应是放热反应，D项正确；故选C。
2
10．(2024·上海徐汇高三期中)由NO和NO反应生成N 和NO 的能量变化如图所示。下列说法错误的
2 2 2
是( )
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．NO(g)+NO(g)=N(g)+NO (g) ΔH＝-139 kJ·mol－1
2 2 2
D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
【答案】D
【解析】A项，催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，A正确；B项，根据图象可知，此反应
的反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；C项，根据图象可知，此反应放热Q=348kJ/mol-209kJ/
mol=139kJ/mol，故热化学方程式为：ΔH＝-183 kJ·mol－1，C正确；D项，△H=反应物的键能总和-生成物
的键能总和＜0，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D错误；故选D。
11．(2024·江苏泰州高三泰州中学期中调研)在催化剂CuCl 作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯
2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 。下列化学
反应表示正确的是( )
A．实验室制氯气：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
B．电解饱和NaCl溶液的阴极反应：
C．
D．氯气溶于水具有漂白性：
【答案】A
【解析】A项，在实验室中用浓盐酸与MnO 混合加热发生氧化还原反应制取Cl，该反应的化学方程
2 2
式为：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，A正确；B项，电解饱和NaCl溶液时，在阴极上HO电离产
2 2 2 2 2
生的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为：2HO+2e-=H ↑+2OH-，B错误；C项，同种物质所含有的
2 2
能量：气态＞液态，反应物的能量相同，生成物含有的能量越低，反应放出的热量就越多，则相应反应的
反应热就越小，所以 ，C错误；D项，氯气溶于水，
与水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，主要以电解质分子存在，要写化学式，该反应的离子方程式
应该为：Cl+H O H++Cl-+HClO，D错误；故选A。
2 2
02 热化学方程式 盖斯定律
1．工业生产硫酸过程中，SO 在接触室中被催化氧化为SO 气体，已知该反应为放热反应。现将2
2 3
mol SO 、1 mol O 充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO 的转化率为50%，则下列
2 2 2
热化学方程式正确的是( )
A．2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1
2 2 3
B．2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
2 2 3
C．SO (g)+ O(g) SO (g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
2 2 3
D．SO (g)+ O(g) SO (g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2 2 3
【答案】C
【解析】2mol SO 、1mol O 充入恒容容器中，达平衡时，SO 的转化率为50%，则反应了的SO 的物
2 2 2 2
质的量为1mol，放出热量98.3kJ，则每反应1molSO ，放出98.3kJ的热量，故热化学方程式为：2SO (g)
2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】+O (g) 2SO (g) H=-196.6 kJ•mol-1或SO (g)+ O(g) SO (g)，△H=-98.3 kJ•mol-1，由此判
2 3 2 2 3
△
断各选项热化学方程式正误。A项，反应是放热反应，ΔH小于0，故A错误；B项，热化学方程式中反应
热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C项，选项中的热化学方程式符合题意，故C正确；D项，热
化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误；故选C。
2．根据以下热化学方程式，ΔH 和ΔH 的大小比较错误的是( )
1 2
A．Br (g)+H(g)=2HBr(g) ΔH ，Br (l)+H (g)=2HBr(g) ΔH ，则有ΔH<ΔH
2 2 1 2 2 2 1 2
B．2HS(g)+3O(g)=2SO(g)+2HO(l) ΔH ，2HS(g)+O(g)=2S(s)+2HO(l) ΔH ，则有ΔH>ΔH
2 2 2 2 1 2 2 2 2 1 2
C．4Al(s)+3O (g)=2Al O(s) ΔH ，4Fe(s)+3O (g)=2Fe O(s) ΔH ，则有ΔH<ΔH
2 2 3 1 2 2 3 2 1 2
D．C(s)+O(g)=CO (g) ΔH ，C(s)+O(g)=CO(g) ΔH ，则有ΔH<ΔH
2 2 1 2 2 1 2
【答案】B
【解析】A项，依据盖斯定律分析，液态溴变化为气态溴需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负
值，所以△H＜△H，A正确；B项，S燃烧生成二氧化硫放热，反应是放热反应，焓变是负值，所以
1 2
△H＜△H，B错误；C项，铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H＜
1 2 1
△H，C正确；D项，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，反应是放热反应，焓
2
变是负值，所以△H＜△H，D正确；故选B。
1 2
3．(2023·湖北省部分学校高三联考)下列对热化学方程式的解读或书写正确的是( )
A．已知 ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
B．已知①S(g)+O(g) SO (g) ΔH；②S(s)+O (g) SO (g) ΔH，则ΔH＞ΔH
2 2 1 2 2 2 1 2
C．已知甲烷燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为CH (g)+
4
2O(g)=CO (g)+ 2HO(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
2 2 2
D．已知中和热 ，则1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
【答案】A
【解析】A项， 已知 ΔH＞0，说明石墨的能量较低，金刚石的能量高，能
量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，A正确；B项，气态硫比固态硫能量大，故燃烧时要放出更多
的热量，所以ΔH 的数值大，燃烧放热，焓变都是负值，数值越大，负数反而越小，所以ΔH＜ΔH，B错
1 1 2
误；C项，甲烷燃烧的热化学方程式中，应该生成液态水，C错误；D项，1mol硫酸和足量稀NaOH溶液
反应生成2molH O，不是中和热，D错误；故选A。
2
4．下列热化学方程式正确的是( )
选项 已知条件 热化学方程式
A H 的燃烧热为a kJ·mol－1 H＋Cl=====2HCl ΔH＝－a kJ·mol－1
2 2 2
B 1 mol SO 、0.5 mol O 完全反应，放 2SO (g)＋O(g) 2SO (g) ΔH＝－98.3
2 2 2 2 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】出热量98.3 kJ kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=== HSO (aq)＋Ba(OH) (aq)===
2 4 2
C
HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 BaSO(s)＋2HO(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
2 4 2
P(白磷，s)===4P(红磷，s)
4
D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ
ΔH＝－4b kJ·mol－1
【答案】D
【解析】选项A中符合已知条件的应是H 和O 反应，A错；ΔH应为－196.6 kJ·mol－1，B错；选项C
2 2
中由于生成BaSO 沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，C错。
4
5．根据如图所给信息，得出的结论正确的是( )
A．48 g碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ/mol
B．2C(s)＋O(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol
2
C．2CO(g)===2CO(g)＋O(g) ΔH＝＋283.0 kJ/mol
2 2
D．C(s)＋O(g)===CO (s) ΔH＝－393.5 kJ/mol
2 2
【答案】B
【解析】48 g C完全燃烧放热为393.5 kJ/mol×4 mol＝1 574 kJ，不是1 574 kJ/mol，故A错误；据图示
可知，1 mol C燃烧生成CO放热393.5 kJ－283.0 kJ＝110.5 kJ，所以2 mol C燃烧生成CO放热221.0 kJ，
故B正确；1 mol CO燃烧生成1 mol二氧化碳放热283.0 kJ，所以2CO(g)===2CO(g)＋O(g) ΔH＝＋
2 2
566.0 kJ/mol，故C错误；应该生成二氧化碳气体，不是固态，故D错误。
6．(2024·重庆铜梁一中等三鹇高三联考)已知下列热化学方程式：
①Fe O(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO (g) ΔH=−24.8kJ/mol
2 3 2 1
②Fe O(s)+ CO(g)= Fe O(s)+ CO(g) ΔH=−15.73kJ/mol
2 3 3 4 2 2
③Fe O(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO (g) ΔH=640.4kJ/mol
3 4 2 3
则14gCO气体还原足量FeO固体生成CO 气体时对应的ΔH约为( )
2
A．−218kJ/mol B．−109kJ/mol C．+218kJ/mol D．+109kJ/mol
【答案】B
【解析】根据题给信息，0.5molCO气体还原足量FeO固体生成CO 气体，该反应的方程式为FeO(s)
2
+CO(g)=FeO(s)+CO ，根据盖斯定律，0.5molCO气体还原足量FeO固体生成CO 气体该反应的
2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】，该反应的反应热为−109kJ/mol，B正确；故选B。
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则HCl和NH ·H O反应的反应热ΔH＝－
2 3 2
57.3 kJ/mol
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CHOH(g)＋O(g)===CO (g)＋2H (g) ΔH＝
3 2 2 2
－192.9 kJ/mol，则CHOH(g)的标准燃烧热ΔH＝－192.9 kJ/mol
3
C．H(g)的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，则2HO(g)===2H (g)＋O(g) ΔH＝571.6 kJ/mol
2 2 2 2
D．葡萄糖的标准燃烧热ΔH＝－2 800 kJ/mol，则
C H O(s)＋3O(g)===3CO (g)＋3HO(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol
6 12 6 2 2 2
【答案】D
【解析】NH ·H O是弱电解质，电离时吸热，故反应热ΔH>－57.3 kJ/mol，A错误；甲醇蒸气的标准
3 2
燃烧热是1 mol CH OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B错误；标准燃烧热的定义是1
3
mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反应中的 HO应该为液态，C错误；葡萄糖的标准
2
燃烧热ΔH＝－2 800 kJ/mol，故C H O(s)＋3O(g)===3CO (g)＋3HO(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol，D正确。
6 12 6 2 2 2
8．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．C(石墨)+ CO (g) =2CO(g) ΔH=ΔH-ΔH
2 1 2
B．1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O 反应全部转化为CO(g) ，前者放热多
2 2
C．ΔH=ΔH-ΔH
5 1 3
D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】B
【解析】A项，由题干信息可知，反应I：C(石墨)+ (g)=CO(g) ΔH 反应II：CO(g)+
1
(g)=CO (g) ΔH，则反应I-反应II得C(石墨)+ CO (g) =2CO(g)，根据盖斯定律可知ΔH=ΔH-ΔH，A正确；
2 2 2 1 2
B项，由题干信息可知，C(石墨)= C(金刚石) ΔH＜0，即1molC(石墨)具有的总能量低于1molC(金刚石)，
5
则1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O 反应全部转化为CO(g)，后者放热多，B错误；C项，由
2 2
题干信息可知，反应I：C(石墨)+ (g)=CO(g) ΔH，反应III：C(金刚石)+ (g)=CO(g) 则反应I-反应
1
III得C(石墨)= C(金刚石)，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH-ΔH，C正确；D项，根据盖斯定律可知，化学
5 1 3
反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故选B。
9．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是( )
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．ΔH＞ΔH
3 4
B．ΔH＞ΔH
1 6
C．ΔH+ΔH=ΔH+ΔH+ΔH
1 5 2 3 4
D．在相同条件下，若将O元素改为S元素，则ΔH 会增大
5
【答案】C
【解析】A项，ΔH＞0，ΔH＜0，故ΔH＞ΔH，A正确；B项，
3 4 3 4
，故ΔH＞ΔH，B正确；C项，根据盖斯定律，
1 6
，C错误；D项，在相同条件下，若将O改为S，HO(l)之间有氢
2
键，放出能量更多，且ΔH＜0，故ΔH 会增大，D正确；答案选C。
5 5
10．(2024·陕西省部分学校高三联考)PCl 和PCl 都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。
3 5
下列叙述正确的是( )
已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。
A．ΔH=ΔH+ΔH
3 1 2
B．PCl (g)+ Cl(g)=PCl(s) ΔH＞ΔH
3 2 5 2
C．ΔH、ΔH、ΔH 中，ΔH 最大
1 2 3 3
D．PCl 分子中每个原子最外层都达到8电子结构
5
【答案】A
【解析】A项，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH+ΔH，A正确；B项，液态PCl 汽化时吸收热量，故ΔH
3 1 2 3
＜ΔH，B错误；C项，反应(1)和反应(2)均是放热反应，故反应(3)也是放热反应，结合盖斯定律，ΔH 最
2 3
小，C错误；D项，PCl 分子中P原子最外层有10个电子，D错误；故选A。
5
11．(2024·重庆沙坪坝重庆南开中学高三期中)已知2mol金属钾和1mol氯气反应的能量循环如图所示，
下列说法正确的是( )
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．在相同条件下， ，则
B．在相同条件下， ，则
C． 且该过程形成了分子间作用力
D．
【答案】A
【解析】A项，由Na原子原子核外有3个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较大，因此
， ，故A正确；B项，溴原子电子层数比氯原子多，非金属性弱于氯，
得到电子的能力弱于氯，得到一个电子所需的能量较大，在相同条件下， ，
，故B错误；C项，KCl(g)比KCl(s)能量高，且氯化钾固体含离子键，则△H＜0，其原因可能
7
是破坏了分子间作用力，却形成了离子键，故C错误；D项，由盖斯定律，
△H+△H +△H +△H +△H +△H =△H ，故D错误；故选A。
2 3 4 5 6 7 1
12． MgCO 和CaCO 的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
3 3
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( )
A．ΔH(MgCO )＞ΔH(CaCO)＞0
1 3 1 3
B．ΔH(MgCO )=ΔH (CaCO)＞0
2 3 2 3
C．ΔH(CaCO)-ΔH (MgCO )=ΔH (CaO)-ΔH (MgO)
1 3 1 3 3 3
D．对于MgCO 和CaCO ，ΔH+ΔH ＞ΔH
3 3 1 2 3
【答案】C
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【解析】根据盖斯定律可得ΔH=ΔH+ΔH +ΔH ，又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO 的离子键
1 2 3 3
强度弱于MgCO ，CaO的离子键强度弱于MgO。A项，ΔH 表示断裂CO2-和M2+的离子键所吸收的能量，
3 1 3
离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH(MgCO )＞ΔH(CaCO)＞0，A项正确；B项，ΔH 表示断裂
1 3 1 3 2
CO2-中共价键形成O2-和CO 吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH(MgCO )=ΔH (CaCO)＞0，B项正确；C
3 2 2 3 2 3
项，由上可知ΔH(CaCO)-ΔH (MgCO )＜0，而ΔH 表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH 为负值，CaO
1 3 1 3 3 3
的离子键强度弱于MgO，因而ΔH(CaO)＞ΔH(MgO)，ΔH(CaO)-ΔH (MgO)＞0，C项错误；D项，
3 3 3 3
ΔH+ΔH ＞0，ΔH＜0，故ΔH+ΔH ＞ΔH，D项正确。故选C。
1 2 3 1 2 3
13．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)已知[ΔH、ΔH、ΔH 对应的反应中O(g)已省略，且
2 3 5 2
ΔH＞ΔH]：
2 5
下列说法正确的是( )
A．ΔH＞0 B．ΔH 的值是CHCHCHCH(g)的燃烧热
1 3 3 2 2 3
C．ΔH+ΔH=ΔH+ΔH D．稳定性：正丁烷>异丁烷
1 2 3 4
【答案】C
【解析】A项，ΔH、ΔH 分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若ΔH＞ΔH，说明燃烧1 mol两种物
2 3 2 5
质时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故A错误；
B项，燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为
液态水，所以ΔH 的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误；C项，ΔH+ΔH 和ΔH+ΔH 的始态和终态相同，
3 1 2 3 4
由盖斯定律可知，ΔH+ΔH=ΔH+ΔH，故C正确；D项，相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁
1 2 3 4
烷＜异丁烷，故D错误；故选C。
14．(2024·山东济南山东省实验中学校高三一诊)根据 的水溶液能量循环图：
下列说法不正确的是( )
A．由于氢键的存在，ΔH(HF)＞ΔH(HCl)
1 1
B．已知 气体溶于水放热，则ΔH(HF) ＜0
1
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．相同条件下，ΔH(HCl)＞ΔH(HBr)
2 2
D．ΔH=ΔH+ΔH+ΔH+ΔH+ΔH+ΔH
1 2 3 4 5 6
【答案】B
【解析】A项，ΔH 为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，HF与水分子间存在氢键，所以ΔH(HF)的
1 1
焓变更大，故ΔH(HF)＞ΔH(HCl) ，A正确；B项，ΔH 为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，B错误；C
1 1 1
项，ΔH 为离解能，为吸热过程，氯原子半径小于溴原子，故氢氯键键能更大，则相同条件下，ΔH(HCl)
2 2
＞ΔH(HBr)，C正确；D项，由盖斯定律可知，反应的焓变于途径无关，故
2
ΔH=ΔH+ΔH+ΔH+ΔH+ΔH+ΔH，D正确；故选B。
1 2 3 4 5 6
15．(2023·河南省豫北名校高三毕业班一轮复习联考)如图1、图2分别表示1 molHO和1 molCO 分
2 2
解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是( )
A．CO的燃烧热ΔH＝-285 kJ·mol－1
B．C(s)+HO(g) CO (g)+ H(g) ΔH＝+134kJ·mol－1
2 2
C． 的键能为
D．无法求得CO(g)+HO(g) CO (g)+ H(g)的反应热
2 2 2
【答案】D
【解析】由图1可知，H-H键能为436kJ/mol，O=O键的键能为247kJ/mol×2=494kJ/mol，1molH O(g)
2
分解生成O(g)和H(g)的热化学方程式为HO(g)= O(g)+H(g)ΔH=+243kJ⋅mol-1，即 O(g)
2 2 2 2 2 2
+H (g)=HO(g)ΔH=-243 kJ/mol；由图2可知，CO(g)+ O(g)=CO (g)ΔH=-285kJ/mol，C(s)
2 2 2 2
+O (g)=CO (g)ΔH=-394kJ/mol。A项，由图2可知，CO的燃烧热化学方程式为CO(g)+
2 2
O(g)=CO (g)ΔH=-285kJ/mol，故A正确；B项，根据分析可知，①C(s)+O(g)=CO (g)ΔH=-394kJ/mol，
2 2 2 2
②HO(g)= O(g)+H(g)ΔH=+243kJ⋅mol-1，③CO(g)+ O(g)=CO (g)ΔH=-285kJ/mol，由盖斯定律①+②-③
2 2 2 2 2
可得C(s)+HO(g) CO (g)+ H (g) ΔH＝+134kJ·mol－1，故B正确；C项，由图1可知，O=O键的键能
2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】为247kJ/mol×2=494kJ/mol，故C正确；D项，根据盖斯定律，将两式HO(g)= O(g)+H(g)ΔH=+243
2 2 2
kJ/mol、CO(g)+ O(g)=CO (g)ΔH=-285kJ/mol相加可得CO(g)+HO(g) CO (g)+ H (g)的反应热
2 2 2 2 2
，故D错误；故选D。
16．(2024·湖北省腾云联盟高三联考)点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明
晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。
由此可得U/(kJ/mol)为( )
A．＋746.9 B．-746.9 C．＋749.6 D．-749.6
【答案】C
【解析】由题干信息可知，Na(s) →Na(g) ΔH=+108.4kJ/mol，Na(g) →Na+(g) ΔH=+495.0kJ/mol，
1 2
Cl(g) →Cl(g) ΔH=+119.6kJ/mol，Cl(g) →Cl-(g) ΔH=-384.3kJ/mol，Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)
2 3 4
ΔH=-UkJ/mol，Na(s)+ Cl(g)=NaCl(s) ΔH=-410.9/mol，根据盖斯定律可知，
5 2
ΔH=ΔH+ΔH+ΔH+ΔH+ΔH=(+108.4kJ/mol)+( +495.0kJ/mol)+( +119.6kJ/mol)+( -384.3kJ/mol)+(
1 2 3 4 5
-UkJ/mol)=-410.9kJ/mol，即得U=749.6，故选C。
17．(2024·河北石家庄高三第二次调研考试)化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)已知：1molN (g)生成2molN需要吸收946kJ的能量，1molO (g)生成2molO需要吸收498kJ的能量，
2 2
1molN与1molO形成1molNO(g)释放632kJ的能量，则N(g)和O(g)生成NO(g)的热化学方程式为
2 2
。
(2)已知SO (g)+ O(g)=SO(g)反应过程的能量变化如图所示：
2 2 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】则2SO (g)=2SO(g)+O(g) △H= kJ/mol。
3 2 2
(3)盖斯定律是化学热力学发展的基础，盖斯定律的具体内容是 。
(4)已知：乙炔(C H)的燃烧热为1300kJ/mol，氢气的燃烧热为286kJ/mol。常温下，将21.2g由乙炔和
2 2
氢气组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧，共放出1097.2kJ的热量，则混合气体中乙炔和氢气的物质的
量之比为 。
(5)用F 代替NO 和液态肼(N H)反应释放的能量更大。
2 2 4 2 4
已知：①NH(l)+O (g)=N(g)+2HO(g) △H=-534kJ/mol；
2 4 2 2 2
②2HF(g)=H (g)+F (g) △H=+538kJ/mol；
2 2
③2HO(g)=2H (g)+O(g) △H=+484kJ/mol。
2 2 2
则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为 。
【答案】(1)N (g)+O(g)=2NO(g) ΔH = 180 kJ/mol
2 2
(2)-198.0
(3)一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的
(4)4:1
(5)N H(l)+2F (g)= N (g)+ 4HF(g) △H =-1126 kJ/mol
2 4 2 2
【解析】(1)N (g)和O(g)生成NO(g)的反应方程式为：N(g)+O(g)=2NO(g) ΔH，根据ΔH =反应物键
2 2 2 2
能之和-生成物键能之和=946kJ/mol +498kJ/mol -2×632kJ/mol=180 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：
N(g)+O(g)=2NO(g) ΔH = 180 kJ/mol；(2)由图可知SO (g)+ O(g)=SO(g)的△H=-99.0 kJ/mol，则
2 2 2 2 3
2SO (g)=2SO(g)+O(g) △H=-198.0 kJ/mol；(3)盖斯定律的具体内容是一个化学反应，不管是一步完成还是
3 2 2
分几步完成的，其反应热是相同的；(4)设乙炔的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则
26x+2y=21.2；1300x+286y=1097.2，解得：x=0.8；y=0.2；则混合气体中乙炔和氢气的物质的量之比为4：
1；(5)液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的反应方程式为：NH(l)+2F (g)= N (g)+ 4HF(g)，根据盖斯
2 4 2 2
定律可知，该反应可由①-2×②+③得到，则△H=△H-2△H+△H =(-534kJ/mol)-2×( +538kJ/mol)+
1 2 3
( +484kJ/mol)=-1126 kJ/mol；反应热化学方程式为：NH(l)+2F (g)= N (g)+ 4HF(g) △H =-1126 kJ/mol。
2 4 2 2
03 原电池 化学电源
1．(2024·河北邢台王岳联盟高三联考)我国最近在太阳能光电催化一化学耦合处理硫化氢研究中获得
新进展，相关装置如图所示。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法错误的是( )
A．该装置中能量转化形式有化学能转化为电能
B．该装置工作时，b极为正极
C．a极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
D．电路中每通过1 mol e-，可处理34 g HS
2
【答案】D
【解析】该装置中存在由化学能转化为电能的构成，因此存在原电池反应原理。负极上发生失去电子
的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等。A项，根据图示可
知：该装置中存在的能量转化形式有光能转化为化学能，化学能转化为电能，故该装置中能量转化形式有
化学能转化为电能，A正确；B项，根据图示可知：在b电极上H+得到电子被还原产生H，故b电极为原
2
电池的正极，B正确；C项，根据图示可知在a极上Fe2+失去电子变为Fe3+，故a电极的电极反应式为Fe2+-
e-=Fe3+，C正确；D项，HS失去2个电子变为S和2个H+，故电路中若通过2 mol e-，可处理34 g HS，
2 2
则若电路中每通过1 mol e-，可处理17 g HS，D错误；故选D。
2
2．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)可充放电锂硫电池与传统锂电池相比，在能量密度、工作温
度、电压稳定方面都有一定的优势。一种锂硫电池正极材料为被碳材料包装起来的硫单质，放电时Li与S
8
化合成LiS固体，下列说法不正确的是( )
2
A．负极失电子，发生氧化反应
B．充电时，Li+向碳材料电极移动
C．正极的电极反应：S+16Li++16 e-=8Li S
8 2
D．该电池通常不选择水系电解液
【答案】B
【解析】可充放电锂硫电池放电时，Li为负极，Li失去电子被氧化，正极材料为被碳材料包装起来的
硫单质，硫单质得到电子被还原，充电时为电解池，阴极上锂离子得电子被还原，阳极上LiS失去电子被
2
氧化。A项， 放电时为原电池，负极失电子，发生氧化反应，A正确；B项，充电时为电解池，Li+向阴极
Li移动，放电时为原电池，Li+向碳材料电极移动，B不正确；C项，放电时正极发生还原反应，结合题干
信息可知，电极反应：S+16Li++16 e-=8Li S，C正确；D项，Li能与水反应，则该电池通常不选择水系电
8 2
解液，D正确；故选B。
3．(2024·西安陕西师大附中高三第一次月考)科学家研制出一种新型短路质电化学电池，利用这种电
池可以消除空气中的CO，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子
B．当负极生成1mol CO 时，理论上需要转移1mol电子
2
C．负极反应为：H-2e-+2OH-= 2HO
2 2
D．当反应消耗 (标况)O 时，理论上需要转移4mol电子
2
【答案】C
【解析】A项，短路膜和常见的离子交换膜不同，根据图中信息得到短路膜既能传递离子还可以传递
电子，故A正确；B项，根据负极反应式为：H+2HCO --2e-=2HO+CO↑，当负极生成1mol CO 时，理论
2 3 2 2 2
上需要转移1mol电子，故B正确；C项，负极反应式为：H+2HCO --2e-=2HO+CO↑，故C错误；D项，
2 3 2 2
根据正极反应式O+2CO +4e-=2CO2-，当反应消耗22.4L(标况下物质的量为1mol)O 时，理论上需要转移
2 2 3 2
4mol电子，故D正确。故选C。
4．(2024·山东省新高考联合质量测评高三联考)中国科学技术大学某课题组发明一款可充放电的全固
态钠电池，本发明提供的固态钠离子电解质的制备方法工艺简单、成本低廉、生产效率高，适用于大规模
产业化生产。工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．放电时，电极电势N极高于M极
B．充电时， 由M极迁移至N极
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．充电时，M极电极反应式为NaV(PO )+2e-=NaV(PO )+2Na+
3 2 4 3 2 4 3
D．为了降低成本，可以将固态聚合物电解质换为NaPO 溶液
3 4
【答案】B
【解析】由题意知该电池属于二次电池，示意图为放电过程，N极上钠失电子产生钠离子，发生氧化
反应，为负极，M极上NaV(PO ) 转化为NaV (PO )，发生得电子的还原反应，为正极，充电时为电解池，
3 2 4 3 2 4 3
M极为阳极，N极为阴极。A项，根据分析可知，放电时，M为正极，N为负极，电极电势M极高于N极，
A错误；B项，充电时，阳离子Na+由阳极M极迁移至阴极N极，B正确；C项，充电时，阳极M极电极
上NaV(PO ) 转化为NaV (PO )，反应式为NaV(PO )-2e-=NaV(PO )+2Na+，C错误；D项，钠与水能反
3 2 4 3 2 4 3 3 2 4 3 2 4 3
应，不能将固态聚合物电解质换为NaPO 溶液，D错误；故选B。
3 4
5．(2024·江西赣州中学高三月考)利用细菌处理有机废水产生的电能可以进行脱硫，从而达到废物利
用同时有利于环境保护。脱硫原理：利用羟基自由化基( ，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质(主要是
FeS)氧化除去，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是( )
2
A．X为阴离子交换膜
B．a为负极，电极反应式为CHCOO-+2H O-8e-═2CO ↑+7H+
3 2 2
C．理论上处理12.0gFeS ，b极消耗标况下空气(氧气占空气体积分数21%)约为42L
2
D．利用羟基自由基除去煤中FeS 的离子方程式：FeS+15·OH=Fe3++2 SO 2-+7H O+H+
2 2 4 2
【答案】C
【解析】由题干装置图可知，a为负极，电极反应式为：CHCOO-+2H O-8e-═2CO ↑+7H+，b极为正极，
3 2 2
电极反应式为：O+4e-+2H O=4OH-，故石墨1为阳极，电极反应式为HO-e-═H++•OH，海水中的Na+移向
2 2 2
正极，故Y为阳离子交换膜，Cl-移向负极，则X为阴离子交换膜。A项，由分析可知，X为阴离子交换膜，
A正确；B项，由图可知，a极碳元素价态升高失电子，故a极为负极，电极反应式为CHCOO-+2H O-8e-
3 2
═2CO ↑+7H+，B正确；C项，理论上处理12.0gFeS ，需消耗羟基自由化基的物质的量为
2 2
×15=1.5mol，石墨1为阳极，电极反应式为HO-e-═H++•OH，故转移电子的物质的量为1.5mol，b极电极
2
反应式为O+4e-+2H O=4OH-，消耗标况下氧气空气体积约为 ×22.4L/mol=8.4L，空气(氧气占空气体
2 2
积分数21%)约为 =40L，C错误；D项，利用羟基自由基除去煤中FeS，由电子守恒、电荷守恒和原
2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】子守恒可得反应的离子方程式为：FeS+15·OH=Fe3++2SO 2-+7H O+H+，D正确；故选C。
2 4 2
6．(2024·湖北省腾云联盟高三联考)以金属镍分别浸泡在不同浓度的Ni(NO ) 溶液的浓差电池，盐桥
3 2
中电解质为KNO，其工作示意图如下所示。
3
下列说法错误的是( )
A．电极的电势：a极b
B．电池工作时，负极区溶液的pH减小
C．正极区的电极反应为CO + 2e—+2HCO-= CO +2CO 2-+H O
2 3 3 2
D．当电路中转移1mol电子时，正极区溶液质量增大39g
【答案】D
【解析】由图可知，光催化电极a为原电池的正极，碳酸氢根离子作用下二氧化碳在正极得到电子发
生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CO + 2e—+2HCO-= CO +2CO 2-+H O，光催化电极b为负
2 3 3 2
极，氢氧根离子作用下 在负极失去电子发生氧化反应生成 和水，电极反
应式为 —10ne—+15nOH—=5n +(4n+1)H O，由电荷守恒可知，钾离子通过
2
阳离子交换膜由负极移向正极。A项，光催化电极a为原电池的正极，光催化电极b为负极，则电极a的
电势大于电极b，故A正确；B项，光催化电极b为负极，氢氧根离子作用下 在负极
失去电子发生氧化反应生成 和水，电极反应式为 —10ne—+15nOH—=5n
+(4n+1)H O，则电池工作时，负极消耗氢氧根离子，负极区溶液的pH减小，故B正确；C项，
2
光催化电极a为原电池的正极，碳酸氢根离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离
子和水，电极反应式为CO + 2e—+2HCO-= CO +2CO 2-+H O，故C正确；D项，电池工作时，二氧化碳转
2 3 3 2
化为一氧化碳会使溶液的质量增大，钾离子由负极移向正极也会使溶液质量增大，则当电路中转移1mol
电子时，正极区溶液质量增大1mol×39g/mol+1mol× ×16g/mol=47g，故D错误；故选D。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】04 电解原理
1．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为ClO 、Cl 、O 、HO 的
2 2 3 2 2
混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是(
)
A．m端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜
B．产生ClO 的电极反应式为Cl-+5e-+2H O=ClO ↑+4H+
2 2 2
C．通电后d口所在极室pH升高，e口排出NaOH溶液
D．标准状况下，b口每收集到2.24 L气体乙，电路中转移电子0.4N
A
【答案】C
【解析】左室中氯元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极室，故m为电源的正极，n为电源的负极，
右室发生还原反应，水放电生成氢气与氢氧根离子，离子交换膜为阳离子交换膜，左室中的钠离子通过离
子交换膜进入右室，溶液丙为NaOH溶液。A项，左室中氯元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极室，
故m为电源的正极，n为电源的负极，右室发生还原反应，水放电生成氢气与氢氧根离子，离子交换膜为
阳离子交换膜，故A错误；B项，Cl-转化为ClO 发生氧化反应，应是失去电子，故B错误；C项， 右室
2
是水放电生成氢气与氢氧根离子，右室pH升高，左室中的钠离子通过离子交换膜进入右室，e口排出
NaOH溶液，故C正确；D项，标准状况下，b口每收集到2.24 L(0.1mol)气体乙，电路中转移电子0.2N ，
A
故选C。
2．(2024·云南楚雄高三教育学业质量监测)催化剂作用下电解还原CO 以制备高附加值化学品是实现
2
碳中和的有效方法之一，将CO 转化为CH 的原理如图所示。下列说法正确的是( )
2 4
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】已知：法拉第常数为 ，法拉第常数与电子物质的量 的乘积等于电量。
A．电极b应该连接电源的正极
B．电解一段时间后，阳极区电解质溶液的浓度保持不变
C．电极a上生成0.5molO 时，理论上可还原 (标准状况下) CO
2 2
D．若电解效率为 ，则处理 (标准状况下) CO 需要 的电量
2
【答案】D
【解析】根据图中信息可知，电极a上生成O，发生氧化反应，为阳极，电极b上生成甲烷，由二氧
2
化碳得电子产生，发生还原反应，为阴极。A项，由图可知，电极a上生成O，发生氧化反应，为阳极，
2
则电极a连接电源的正极，A错误；B项，电解一段时间后，2HO-2e-=4H++O↑，阳极产生的H+通过质子
2 2
交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，则阳极区电解质溶液的浓度增大，B错误；C项，根据得失电子守恒
可得关系式 ，若生成0.5molO，则可还原0.25molCO，其体积在标准状况下为5.6L，C
2 2
错误；D项，由电极反应式可知，标准状况下2.24L二氧化碳反应时转移0.8mol电子，则需要的电量为
，D正确；故选D。．
05 金属的腐蚀与防护
1．(2024·广东省六校高三三模)利用原电池原理可以避免金属腐蚀，某小组同学设计了如下图所示的
实验方案来探究铁片的腐蚀情况。下列说法中正确的是( )
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．甲中的铁片附近会出现蓝色
B．甲中形成了原电池，锌片作正极
C．乙中铜片附近会出现红色
D．乙中的铜片上发生氧化反应
【答案】C
【解析】A项，甲中锌为负极，其失去电子变为锌离子，而铁片是正极，其被保护而不会被腐蚀，没
有亚铁离子生成，而铁氰化钾与亚铁离子反应会生成蓝色物质，实验室常用此法来检验亚铁离子，因此铁
片附近不会出现蓝色，故A错误；B项，甲中形成了原电池，锌为负极，锌失去电子变为锌离子，铁为正
极，铁不反应，故B错误；C项，乙中铁作负极，铜作正极，铜附近氧气得到电子变为氢氧根而使溶液呈
碱性，因此，酚酞变为红色，故铜片附近出现红色，故C正确；D项，乙中铁作为负极，其失去电子变为
亚铁离子发生氧化反应；铜片作为正极，其表面上有氧气发生还原反应，故D错误；故选C。
2．(2024·广东广州高三联考)全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管
所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是( )
A．钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O+2H O+4e-=4OH-
2 2
B．导线与Zn块连接为牺牲阳极法
C．导线应连接外接电源的负极
D．导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管
【答案】D
【解析】A项，钢铁发生吸氧腐蚀，正极为氧气，电极反应式为O+4e-+2H O=4OH-，A正确；B项，
2 2
导线与Zn块连接为牺牲阳极的阴极保护法，B正确；C项，导线应连接外接电源的负极，为外接电源的阴
极保护法，C正确；D项，导线与Cu块连接不能保护钢铁输水管，D错误； 故选D。
3．(2023·河北省沧州市三模)出土于陕西的两千多年前的越王剑(主要成分为铁)，现藏于广州博物馆，
该剑剑格左右侧皆以鸟虫书体铸刻“王戊”二字，剑色为水银古，时至如今，依然锋利。剑脊含铜量较多，
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】韧性好，不易折断；刃部含锡高，硬度强，可见其性能优异，锻造技术优良。下列叙述错误的是( )
已知：剑在地下因构成原电池发生了腐蚀，导致生锈(Fe O)。
2 3
A．铁与铜、锡构成原电池时，铁为负极
B．铁发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
C．酸性环境下剑腐蚀的过程中会产生氢气
D．生成80gFe O 时理论上转移3mol电子
2 3
【答案】B
【解析】A项，铁与铜、锡构成原电池时，铁的活泼性强于铜和锡，铁作负极，A正确；B项，铁电
极反应为Fe-2e-=Fe2+，B错误；C项，酸性环境下剑腐蚀的过程为析氢腐蚀，正极会产生氢气：2H++2e-
=H ↑，C正确；D项，生成 Fe O 时理论上转移电子 3mol，D正确；故
2 2 3
选B。
4．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青[Cu OH) CO]”。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍
2( 2 3
曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。下列有关说法正确的是( )
A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀
B．铜在O、CO、HO存在时易发生电化学腐蚀
2 2 2
C．用硝酸清洗铜器可以除去铜绿，保护铜器
D．每生成111g Cu (OH) CO，转移1mol电子
2 2 3
【答案】B
【解析】A项，铜在空气中被腐蚀的化学方程式为2Cu+O +CO +H O=Cu OH) CO，则铜在空气中主
2 2 2 2( 2 3
要发生吸氧腐蚀，A错误；B项，铜在空气中被腐蚀的化学方程式为2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO，铜
2 2 2 2 2 3
在O、CO、HO存在时易发生电化学腐蚀，B正确；C项，铜可以和硝酸反应，用硝酸清洗铜器可以除
2 2 2
去铜绿，但也会破坏铜器，C错误；D项，由化学方程式2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO 可知，每生成
2 2 2 2 2 3
1mol Cu (OH) CO，转移4mol电子，则生成111g Cu (OH) CO(物质的量为0.5mol)时，转移2mol电子，D
2 2 3 2 2 3
错误；故选B。
5．(2023·河北省邢台市九师联盟高三联考)利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、
无溶解氧的条件下均可在溶液中生成 絮凝剂，实现高效转化，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．工作过程中，铁极为正极
B．在强酸性污水中处理效果更好
C．富氧时，碳极电极反应式主要为O＋2HO＋4e－=4OH－
2 2
D．工作过程中电子从铁极流出，通过溶液被运输至碳极表面
【答案】C
【解析】铁极上铁失电子产生亚铁离子，碳极上主要发生吸氧腐蚀，氧气得电子产生氢氧根离子。A
项，工作过程中，铁极为负极，A错误；B项，强酸性污水中难以形成絮凝剂，效果不佳，B错误；C项，
富氧时，氧气放电，碳极电极反应式为O＋2HO＋4e－=4OH－，C正确；D项，电子不能在溶液中传导，
2 2
D错误；故选C。
6．实验室利用如下装置模拟探究铝制品表面出现白斑的腐蚀现象。下列说法正确的是( )
A．活性炭上发生氧化反应
B．电子从活性炭经电流表流向铝箔
C．NaCl既是离子导体又是电极反应物
D．总反应为4Al +3O + 6H O =4Al( OH) ，生成的Al(OH) 进一步脱水形成白斑
2 2 3 3
【答案】D
【解析】该装置为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，电子从负
极流向正极，阴离子向负极移动。A项，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的反应为
2HO+O+4e-═4OH-，发生还原反应，故A错误；B项，铝易失电子做负极，碳作正极，电子从负极流向正
2 2
极，则电子从铝箔经电流表流向活性炭，故B错误；C项，负极电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式
O+2H O+4e-═4OH-，NaCl不是电极反应物，故C错误；D项，负极电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应
2 2
式O+2H O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O +6H O═4Al(OH) ，生成的Al(OH) 分解生成Al O，则
2 2 2 2 3 3 2 3
白斑的主要成分可能是Al O，故D正确；故选D。
2 3
7．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不
同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是( )
A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用
D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O＋2HO＋4e－===4OH－
2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】D
【解析】纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能构成原电池，所以发生化学腐蚀，A错误；钢铁发生
吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，B错误；铜不如铁活泼，铜、铁在海水中形成原电池，
Fe作负极，加快了海轮的腐蚀，C错误；因氧浓度低的部位是原电池的负极，由图示可知，M处O 浓度
2
高，该处O 得到电子，其电极反应式为O＋2HO＋4e－===4OH－，D正确。
2 2 2
8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相
同。下列分析正确的是( )
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2HO＋O＋4e－===4OH－
2 2
D．含有1．12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)
【答案】D
【解析】在脱氧过程中，由铁、碳作电极，氯化钠溶液作电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该
过程为放热反应；在脱氧过程中，碳作正极，铁作负极，铁失电子发生氧化反应，生成 Fe2＋；在脱氧过程
中，Fe失电子被氧化为Fe2＋，Fe2＋最终还是被氧气氧化为Fe3＋，由电子得失守恒知消耗氧气的体积(标准
状况下)V(O )＝22．4 L·mol－1×＝336 mL。
2
9．(2023·广东省深圳市高三期中)某航天发生器的点火接头金属由合金钢加工成型。该金属接头端面
发生锈蚀的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．合金钢中Fe作负极，长条状硫化物作正极
B．合金钢腐蚀速度与空气相对湿度无关
C．正极的电极反应有O＋2HO＋4e－＝4OH－
2 2
D．可使用酒精棉球擦拭清洗并均匀涂抹润滑脂防锈
【答案】B
【解析】A项， Fe失电子，被氧化，为负极，所以长条状硫化物作正极，A正确；B项，正极为氧气
和水得电子的反应，说明湿度越大，参加反应的物质的量越大，得电子越多，腐蚀速度越快，B错误；C
项，通入空气的一端为正极，氧气得电子，与水反应生成氢氧根离子，故C正确；D项，使用酒精棉球擦
拭清洗并均匀涂抹润滑脂，通过防止金属与氧气和水接触，从而防锈，D正确；故选B。
10．全世界每年因钢铁锈蚀造成巨大损失，钢铁吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．钢铁腐蚀过程不只发生化学能与电能的转化
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．钢铁腐蚀的正极反应为：Fe-2e-=Fe2+
C．电解质溶液浓度可影响钢铁腐蚀的速率
D．将地下铁管与铜块连接，可保护铁管
【答案】C
【解析】A项，钢铁腐蚀过程不仅发生化学能与电能的转化，钢铁的锈蚀过程属于缓慢氧化，还放出
热量，所以还发生化学能与热能的转化，A正确；B项，钢铁发生的腐蚀为吸氧腐蚀，负极上金属铁失电
子，发生氧化反应，正极上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：2HO+O+4e-=4OH-，B错误；C
2 2
项，因为反应速率与离子浓度正相关，所以电解质溶液浓度可影响钢铁腐蚀的速率， C正确； D项，将
地下铁管与铜块连接会构成原电池，铁作负极，铜作正极，所以不能保护铁管，反而会加快铁管的腐蚀，
D错误；故选 C。
11．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是( )。
A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应
B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀
【答案】A
【解析】若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁
被保护，铁极发生还原反应，A项正确，D项不正确；若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极
为阳极，发生氧化反应，B项不正确；若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，
铁被保护，C项不正确。
12．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图
所示，下列说法正确的是( )
A．腐蚀过程中，负极是C
B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C．正极的电极反应式为4OH－－4e－===2H O＋O↑
2 2
D．C是正极，O 在C表面上发生还原反应
2
【答案】D
【解析】A项，铁锅中含有的Fe、C，和电解质溶液构成原电池，活泼金属作负极，Fe易失电子，故
腐蚀过程中，负极是Fe，错误；B项，原电池中电子由负极Fe经外电路向正极C流动，在电解质溶液中
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】依靠离子的移动导电，错误；C项，该原电池中，C做正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应
式为O＋2HO＋4e－===4OH－，错误；D项，C是正极，O 在C表面上发生还原反应，正确。
2 2 2
13．钢铁的防护有多种方法，下列对于图中的方法描述错误的是( )
A．a、b以导线连接，辅助电极发生氧化反应
B．a、b以导线连接或以电源连接，辅助电极的材料可能都含有Zn
C．a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向钢铁闸门
D．a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】D
【解析】a、b以导线连接，即为牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要作负极，发生氧化反应，A项
正确；a、b以导线连接或以电源连接，辅助电极都是发生氧化反应，Zn比较活泼，要失去电子，B项正确；
通电后，被保护的钢铁闸门作阴极，辅助电极作阳极，因此通电后外电路电子被强制从辅助电极流向钢铁
闸门，C项正确；由于有外加电源，故此方法为外加电流的阴极保护法，D项错误。
14．硫酸盐还原菌SRB在地球上分布很广泛，通过多种相互作用发挥诸多潜力。但在水体中，会促使
许多金属及合金发生腐蚀。某种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。对于该反应机理
相关信息分析错误的是 ( )
①升高温度有利于硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀；
②硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在有氧环境下进行的；
③在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成Fe O·xH O；
2 3 2
④电化学腐蚀中负极电极反应为 Fe-2e-=Fe2+；
⑤当1mol SO 2-在SRB的作用下转化为硫离子时，理论上正极反应会消耗8 mol水
4
A．①②③ B．①②⑤ C．②③④ D．②③⑤
【答案】A
【解析】①高温下容易使蛋白质发生变性，因此升高温度不有利于硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀，
①错误；②根据示意图可判断硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在无氧环境下进行的，②错误；③
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成FeS，③错误；④电化学腐蚀中负极铁失去电子，电
极反应为 Fe-2e-=Fe2+，④正确；⑤当1mol SO 2-在SRB的作用下转化为硫离子时需要8mol[H]，1mol水能
4
产生1mol[H]，所以理论上正极反应会消耗8 mol水，⑤正确；故选A。
15．研究发现，CuCl在青铜器的腐蚀过程中起催化作用，下图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀
生成有害锈Cu (OH) Cl原理示意图。已知Cu (OH) CO 比Cu (OH) Cl更难溶。下列叙述正确的是( )
2 3 2 2 3 2 3
A．CuCl增大了反应的活化能
B．腐蚀过程中，正极的电极反应式为O+ 4H+ +4e- =2H O
2 2
C．若生成2.145 g Cu (OH) Cl理论上消耗标准状况下氧气的体积为2.24L
2 3
D．修复青铜器时，可将文物置于含NaCO 的缓冲溶液浸泡，使Cu (OH) Cl转化为难溶的
2 3 2 3
Cu (OH) CO
2 2 3
【答案】D
【解析】A项，催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，A错误；B项，由图像可知CuCl
在青铜器的腐蚀属于吸氧腐蚀，故正极为氧气得电子，碱性环境下，其电极方程式为O+ 2H O+4e- =
2 2
4OH-，B错误；C项，生成2.145 g Cu (OH) Cl，物质的量 ，则转移电子物质的
2 3
量 ， 氧气转移电子 ，则生成氧气为 ，标况下体积为
，C错误；D项，Cu (OH) Cl到Cu (OH) CO 难溶电解质的溶解平衡，
2 3 2 2 3
向更难溶的物质转化能更好的保护好文物，D正确。故选D。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】
