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1．如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是
X Y
[来源:学科网ZXXK]
W Z
A．四种元素没有金属元素
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物沸点
D．若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY、WX、WZ 均有熔点高、硬度大的特性
2 3 4 4
【答案】C
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W原子的最外层电子数是电子层数的3
倍。W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是
A．X的简单离子半径是同周期简单离子中最大的
B．W、Y在自然界中均存在游离态
C．X、Z形成的化合物可用于冶炼X单质
D．W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下Y的沸点最高
【答案】B【解析】A. 同周期形成的阳离子，因电子层数相同，所以离子半径会随着原子序数的增大而减小，而阴离子的
电子层数增大，则离子半径又比阳离子大，X的简单离子半径为Al3+，则在同周期中该离子半径最小，故A项
错误；B. W为O，Y为S，在自然界中存在氧气，火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫单质，故B项
正确；C. X、Z形成的化合物为AlCl ,为分子化合物，在熔融状态下不导电，不能冶炼铝，故C项错误；D. W、
3
Y、Z的简单氢化物中，同条件下因水分子间存在氢键，则水的沸点最高，即W的氢化物沸点最高，故D项错
误。
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，
X的一种单质(X )在常温下容易自燃。下列叙述正确的是
4
A．单质的沸点：XW D．化合物YZ 中含非极性共价键
2 2
【答案】D
4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转
化关系：M X+Y+Z，液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。下列说法
不正确的是
A．原子半径：d>b>c>a
B．b、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
C．M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
D．bc、dc 均为酸性氧化物
2 3 3
【答案】B
【解析】A、原子半径：S＞N＞O＞H，故A正确；B、氢化物的热稳定性H0＞HS＞CH，还原性HS＞H0，故
2 2 4 2 2
B错误；C、NH HSO 是弱酸弱碱盐，与强碱反应放出氨气，与强酸反应放出二氧化硫气体，故C正确；D、
4 3
NO、SO 均为酸性氧化物，故D正确。
2 3 3
5．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常
见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R B．简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z
C．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
【答案】C
6．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合
价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种液态化合物，W是地壳
中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是
A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X
B．Y和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱
C．YX 与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质
4
D．X、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂
【答案】D
【解析】原子半径最小的元素是氢；最高正化合价和最低负化合价的代数和为0的元素为H元素或第IVA族
元素；能与氢形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种液态化合物的元素是氧；地壳中含量最高的金属元素是
铝；单质是一种黄绿色气体的元素为氯，所以X、Y、Z、W、M分别为：氢、碳、氧、铝、氯；A、原子半径大小关
系为：Al＞Cl＞C＞O＞H，故选项A错误；B、因为非金属性：氯>碳；所以最高价含氧酸的酸性：高氯酸强于碳酸，但是次氯酸的酸性比碳酸弱，故选项B错误；C、CH 与Cl 在光照条件下发生取代反应可得：CHCl、
4 2 3
CHCl、CHCl 、CCl 、HCl五种产物，故选项C错误；D、氢气、炭、铝均可用于金属冶炼的还原剂，故选项D正
2 2 3 4
确。
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X
的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）
A．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
B．W与X形成的化合物可能含有共价键
C．原子半径大小：Wr(N)>r(O)>r(H)，故D错误。
9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在
考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子
层数的2倍。下列说法错误的是( )A．化合物XZ 各原子均满足8电子的稳定结构
2
B．已知含氧酸的酸性:H ZO>H XO ,则Z的非金属性强于X
2 3 2 3
C．若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭
D．通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质
【答案】B
10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子
质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。
下列说法错误的是：
A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X
B．简单离子的半径：Z>Y
C．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐
【答案】C
【解析】依题意可知，M是NH HSO ，N是NH HSO ，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、HO的热稳定
4 3 4 4 2
性比NH 强，选项A正确；B、S2-的半径比O2-的大，选项B项正确；C、HNO、HSO 均是强酸，但是，HNO、
3 3 2 4 2
HSO 均是弱酸，选项C错误；D、NH 和HS可反应生成(NH )S、NH HS两种盐，选项D正确。
2 3 3 2 4 2 4
11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；
X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。则下列说法不正确的是
A．原子半径：Z>W>Y>X
B．YX W中含有离子键和共价键
4
C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料
[来源:学科网]D．工业上常用电解ZW 的方法制取单质Z
3
【答案】D
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷
剂。ZYW 能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液
2
褪色。下列说法错误的是
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
A．离子半径：YW>Z
C．把ZY 通入石蕊溶液中先变红后褪色
2
D．向ZYW 与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象
2
【答案】C
【解析】据上所述可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.电子层数相同的离子，核电荷
数越大，离子半径越小；电子层数不同的离子，电子层数越多，离子半径就越大，故离子半径：YW>Z，所以简单氢
化物的稳定性：Y>W>Z，B正确；C.ZY 是SO ，把ZY 通入石蕊溶液中，发生反应：SO +H O=HSO ，HSO 是
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酸，具有酸的通性，所以可以使紫色石蕊试液变为红色，但不能褪色，C错误；
D. ZYW 为SOCl ，ZYW 与水反应方程式是：SOCl +H O=SO +2HCl，SO +H O=HSO ，反应后的溶液显酸性，
2 2 2 2 2 2 2 2 2 3
HSO 、HCl与BaCl 不能发生反应，所以混合无明显现象，D正确。
2 3 2
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H 在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金
2
属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正
确的是
A．最简单氢化物的沸点：Z＜W
B．简单离子半径：Y＞X
C．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH＞7
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
【答案】B14．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子
数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇
产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。下列说法正确的是
A．化合物C可能为离子化合物
B．Z离子的半径比Y离子的大
C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼
D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强
【答案】A
【解析】综上所述可知可知：X是H元素，Y是N元素，W是Cl元素；Z可能为O、F、Na中的任一种。
A.若C为NaH，则含有离子键，化合物C可能为离子化合物，A正确；B.电子层结构相同的离子，核电荷数越
大，离子半径越小，所以无论Z是O、F、Na中的任何一种元素，N3-的半径比O2-、F-和Na+的半径都大，B错误；
C.Y是N元素，尽管N元素的非金属性很强，但由于N 分子中有N≡N的存在，键能大，键长短，断裂时需要
2
消耗很大的能量，所以N 并不活泼，C错误；D.高氯酸HClO 的酸性比HNO 强，D错误；
2 4 3
15．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之
和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1／2。下列说法正确的
是
A．简单离子半径：R>W>Z
B．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
C．W和R形成的化合物是离子化合物
D．Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物
【答案】C16．X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可
形成MY 、MY 两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是
2 3
A．元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱
B．化合物ZM、MY 中化学键的类型相同
2 2
C．ZX与水的反应属于氧化还原反应
D．简单离子半径的大小顺序：XZ
B．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C．化合物WX 中既存在离子键，又存在共价键
2
D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO 溶液褪色
4
【答案】D
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是同
周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：WHF，即氢
2 2
化物沸点：W>X，C错误；D. W是O元素，Z是S元素，尽管这两种元素原子最外层电子数相同，但O原子半
径小，不容易失去电子，化合价没有+6价，而S原子有最高+6价，因此最高化合价不相同，D错误。
20．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低
化合价代数和为2, Z和R可形成R Z和R Z 型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，
2 2 2
下列说法错误的是
A．简单离子半径人小顺序为：W>Z>R
B．XZ 的电子式为：
2 2
C．XZ的沸点比XW的沸点高
2 2
D．Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装
【答案】B21．五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是
元素 元素的相关信息
M 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2
W 原子的M电子层上有3个电子
X 在短周期元素中，其原子半径最大
[来源:学科网ZXXK]
最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反
Y
应生成Y的单质和HO
2
Z 最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐
A．W、Y、Z的简单离子半径依次增大
B．M与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物
C．W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成
D．常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应
【答案】C
【解析】A. W、Y、Z的简单离子Al3＋、 S2－ 、N3－，半径由小到大为Al3＋、N3－、 S2－，故A错误；
B. M与Y、Z分别形成的化合物中HO 含有非极性键和极性键，故B错误；C. W与M、Y分别形成的化合物
2 2
AlH 和Al S 都能与水反应，生成氢气和硫化氢气体，故C正确；D. 常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水
2 3
化物的浓溶液NaOH、HSO 、HNO 中只有NaOH能与单质铝持续反应，后二者会产生钝化，故D错误。
2 4 3
22．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，
Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
B．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NC．电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质
D．单质Y的熔点高于单质Z的熔点
【答案】B
23．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸，W的
原子序数比X小1，Y的单质常温下可以与水剧烈反应，下列说法一定正确的是
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．单质Z可用于自来水消毒
C．W的气态氢化物中含有非极性键
D．单质Y与水反应所得溶液可与SiO 反应
2
【答案】D
【解析】综合以上分析，W是碳元素，X是氮元素，Y是氟元素或钠元素，Z是硫元素或氯元素，A. 原子半径顺
序可能是：Y（Na）>Z>W>X或Z>W>X> Y(F)，故A错误；B. Z是硫元素或氯元素，单质硫不能用于自来水消
毒，故B错误；C. W是碳元素，甲烷中不含非极性键，故C错误；D. F 与水反应生成HF和氧气，Na与水反应
2
生成氢氧化钠和氢气，HF溶液或NaOH溶液均可与SiO 反应，故D正确。
2
24．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主
族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原
子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A．离子半径: W
