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专题 07 水溶液中的离子平衡
1．（2022·辽宁大连市高三模拟）下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向FeI 溶液中通入少量Cl 溶液变黄 则Cl 的氧化性强于Fe3＋
2 2 2
FeCl 溶液和KSCN溶液混合反应后，再加 增大反应物浓度，平衡正向
3
B 溶液红色加深
入少量KCl溶液 移动
铜粉溶解，溶液变
C 将铜粉加入到1.0mol·L−1Fe (SO ) 溶液中 金属铁比铜活泼
2 4 3
蓝
溶液均变红，
常温下的水解平衡常数：
常温下，向等体积、等浓度的NaHCO 和
3
D NaHCO 溶液红色
3
CHCOONa溶液中分别滴加2滴酚酞 K (CHCOO−)＜K (HCO )
3 h 3 h
更深
2．（2022·河北张家口高三模拟）下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．常温下 均为4的 和 溶液中水电离出的 之比为
B．等浓度的 和 溶液均加水稀释10倍， 溶液的 变化较大
C． 溶液的 小于7，溶液中粒子浓度大小顺序为：
D． 的 溶液与 的 溶液任意比例混合：
3．（2022·山东青岛高三模拟）三甲胺 [N(CH )]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL
3 3
0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中lg 、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、
中和率( )的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．三甲胺[N(CH )]的电离常数为10-4.8
3 3
B．a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)
C．b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)
D．溶液中水的电离程度：c点＜d点
4．（2022·广东深圳高三模拟）常温下，向浓度均为 、体积为 的两种一元酸 、
的溶液中，分别加入 固体(忽略溶液体积的变化)， 随加入 的物质的量的变化
如图所示。下列叙述正确的是( )
A． 为弱酸， 为强酸
B．a点溶液中由水电离出的 与由水电离出的 的乘积为
C．b点时 与 恰好完全反应
D．c点溶液中：
5．（2022·广东佛山市高三一模）草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T ＞T).
1 2
已知T 时K (CaC O)=6.7×10-4.下列说法错误的是( )
1 sp 2 4A．图中a的数量级为10-2
B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动
C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量NaC O 固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动
2 2 4
D．T 时，将浓度均为0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀
1
1.（2022·吉林吉林市高三模拟）溶液中除铁时还常用NaClO 作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种
3
浅黄色的黄铁矾钠 [Na Fe (SO )(OH) ]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是
2 6 4 4 12
黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是 ｛已知25℃，K [Fe(OH) ]=2.64×10-39｝
sp 3
A．工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右
B．pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2++ClO -+6H+=6Fe3++Cl-+3H O
3 2
D．在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4 ，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1
2.（2022·陕西汉中市高三一模）常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液的滴定
曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．a≈3，说明HA属于弱酸
B．水的电离程度：d点>e点
C．c点溶液中：c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．b点溶液中粒子浓度大小： c(A-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)
3.（2022·福建宁德市高三一模）氯气常用于饮用水消毒，已知25℃时，氯水中Cl、ClO-两种微粒所占含
2
氯微粒的分数与pH的关系如下图。下列说法错误的是( )A．用氯气处理饮用水时，溶液的pH在x～y之间，杀菌效果最佳
B．b点氯水中c(Cl-)：c(ClO-)＜1：1
C．a点有关粒子浓度大小关系是c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(OH-)
D．氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好
4.（2022·湖南株洲市高三一模）室温下，向 0.01 mol/L 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵稀溶液，溶液
pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示，下列分析不正确的是( )
A．a 点溶液的 pH>2
B．a~c中的任意点，溶液中存在 c(CHCOO-)>c(NH )
3
C．a~c 中水的电离程度逐渐增大
D．a~c 中 pH 变化的原因主要是 CH
3
COOH⇌CH
3
COO-+H+逆向移动
5.（2022·广东高三零模）综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga(Fe O)、铁酸锌ZnFe O)获得3种金属盐，
2 2 4 3 2 4
并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子 浓度(mol·L-1) 开始沉淀pH
Fe2+ 1.0×10-3 8.0
Fe3+ 4.0×10-2 1.7
Zn2+ 1.5 5.5Ga3+ 3.0×10-3 3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子 萃取率(%)
Fe2+ 0
Fe3+ 99
Zn2+ 0
Ga3+ 97-98.5
(1)Ga (Fe O) 中Ga的化合价为______，“浸出”时其发生反应的离子方程式为______。
2 2 4 3
(2)滤液1中可回收利用的物质是______，滤饼的主要成分是______；萃取前加入的固体X为______。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为______ (填化学式)。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解
液，阴极的电极反应为______。
(5)GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH 发生
3
系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为______。
(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为______ mol·L-1 (写出计算过程)。
6.（2022·湖南高三零模）以镁铝复合氧化物( )为载体的负载型镍铜双金属催化剂(
)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下， ， 。回答下列问题：
(1)在加热条件下，尿素 在水中发生水解反应，放出______和______两种气体(写化学式)。
(2)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。
(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是______。
(4)常温下，若“悬浊液”中 ，则溶液的 ______。
(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______。
(6) 在强碱溶液中被 氧化可得 ，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反
应式：①放电一段时间后，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②充电时，阳极发生的电极反应式为______。
7.（2022·山西太原·一模）已知HA为一元弱酸，K 为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)
a
+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．O点时，pH = 7
B．K(HA)的数量级为10-5
a
C．M点时，存在c(H+)=c(OH-)+ (A-)
C
D．该体系中，c(HA)= mol·L-1
8.（2022·吉林长春·二模）25 °C时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的HA溶液，HA被滴定分数
2 2
、pH及微粒分布分数 ，X表示HA、HA-或A2-]的关系如图所示：
2
下列说法正确的是
A．25 °C时，HA第一步电离平衡常数K ≈10-7
2 a1
B．c点溶液中： c(Na+)=2c(HA- )+ c(A2-)
C．b点溶液中： c(Na+ )>c(HA- )> c(A2- )>c(H+ )> c(HA)>c(OH- )
2
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： c>d>b>a
9.（2022·陕西汉中·二模）常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HPO 溶液，滴定过
3 2
程中混合溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是A．常温下，K (H PO )的数量级为10—5
a 3 2
B．B点对应的溶液中：2[c(H+)—c(OH—)]=c(H PO )—c(H PO )
2 3 2
C．HPO 为一元弱酸
3 2
D．滴定至V=20mL的过程中，溶液中由水电离出的c( H+)·(OH—)不变
10.（2022·陕西宝鸡·三模）25℃时，向25mL0.lmol·L-1邻苯二甲酸(H A)溶液中加入KOH固体，混合溶液
2
的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错
误的是
A．邻苯二甲酸的Ka 约为1.0×10-3
1
B．b点有关微粒浓度大小关系为(HA-)>c(A2-)>c(H A)
2
C．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小
D．c点c(K+)>3c(A2-)
