专题07非金属及其化合物（练）（解析版）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_二轮复习_2023年高考化学二轮复习讲练测（全国通用）

专题 07 非金属及其化合物 1．下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是( ) A．SO B．HCl C．KBr D．Cl 2 2 【答案】D 【解析】能使湿润的淀粉碘化钾变蓝，说明既有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色。 SO 、HCl、KBr均不能把碘化钾氧化为碘，氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，故选D。 2 2．(2022·浙江省金丽衢十二校、七彩联盟高三阶段性联考)下列说法不正确的是( ) A．氢氧化铝胶体可用于水体的净化与消毒 B．石膏可用于生产硫酸 C．二氧化硫可用于漂白纸浆或草帽 D．催化剂可降低反应温度 【答案】A 【解析】A项，氢氧化铝胶体没有强氧化性，不可能用于水体的消毒，故A错误；B项，天然石膏的化学 式为CaSO·2H O，石膏可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸，故B正确；C项，二氧化硫具有漂白性， 4 2 能与有机色质生成不稳定的无色混合物，常用于漂白纸浆或草帽，故C正确；D项，有的化学反应如果没有催 化剂，需要一个较高的温度才有较快的反应速率，若使用催化剂，在较低温度下也能很快催化剂能降低反应的 活化能，增大反应的活化分子数目和百分数，从而降低反应温度，故D正确；故选A。 3．(2022·浙江省金丽衢十二校、七彩联盟高三阶段性联考)下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 ( ) A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料 C．硅元素是构成岩石的核心元素 D．光导纤维可实现光-电转换 【答案】D 【解析】A项，石英的主要成分是SiO，烧碱是NaOH，二者将发生反应：2NaOH+SiO =Na SiO+H O， 2 2 2 3 2 故高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀，A正确；B项，玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料，B正确；C项，硅 在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化 合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的核心元素，C正确；D项，太阳能 电池板的主要成分为晶体硅，故晶体硅可实现光-电转换，而不是光导纤维，D错误；故选D。 4．(2022·浙江省宁波“十校”高三下学期联考)下列说法正确的是( ) A．氯气可用于自来水的消毒，因为氯气具有强氧化性 B．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物C．溴化银是一种重要的感光材料，可用于人工降雨 D．乙二醇的水溶液凝固点高，故可用作汽车发动机的抗冻剂 【答案】B 【解析】A项，氯气可用于自来水的消毒，因为氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，而氯气没有 漂白性有强氧化性，A错误；B项，“分子筛”可用于分离、提纯气体或者液体混合物还可用作干燥剂、离子 交换剂、催化剂及催化剂载体，B正确；C项，溴化银不稳定，见光易分解，一种重要的感光材料；碘化银分 解吸热可用作人工降雨，两者没有关联，C错误；D项，乙二醇的水溶液凝固点低，故可用作汽车发动机的抗 冻剂，D错误；故选B。 5． (2022•浙江省百强校高三联考)下列说法不正确的是( ) A．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B．硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫 C．氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气 D．硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子 【答案】A 【解析】A项，新制氯水有漂白性，故溶液最终会变成无色，A错误；B项，硫和氧气在没有催化剂的时 候，只能生成二氧化硫，B正确；C项，氨气有还原性，氯气有氧化性，它们之间可以发生氧化还原反应生成 氯化铵和氮气，C正确；D项，其中有许多笼状空穴和通道，这种结构使它很容易可逆地吸收或失去水及其他 小分子，D正确；故选A。 6． (2022•浙江省新高考Z20联盟高三联考)下列说法不正确的是( ) A．工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉 B．钠可用于从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属单质 C．刚玉的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石 D．硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子 【答案】A 【解析】A项，澄清石灰水浓度太小了，反应不充分，应该是通入石灰乳和石灰浆，A错误；B项，Na 的还原性很强，能从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属单质，B错误；C项，刚玉的主要成分是Al O 的 2 3 同质异像主要有三种变体，分别为α-Al O、β-Al O、γ-Al O，刚玉硬度仅次于金刚石，C正确；D项，硅酸 2 3 2 3 2 3 盐中有许多笼状孔穴和通道，很容易吸收水、二氧化碳等小分子，常用于物质的分离和提纯，D正确；故选 A。 7． (2022•浙江省名校协作体高三联考)下列说法正确的是( ) A．大量SO 排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境 2B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂 C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅 D．铁的化合物应用广泛，FeCl 、FeSO 常用作净水剂 3 4 【答案】D 【解析】A项，大量氮氧化物排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境，SO 排放到 2 空气中，能形成酸雨，不易产生光化学烟雾，A错误；B项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解、有弱碱性。则小 苏打是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂，B错误；C项，太阳能电池板主要材料 是硅、光导纤维主要成分为二氧化硅，C错误；D项，亚铁离子易被氧化为铁离子、铁离子易水解生成氢氧化 铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物，并使之沉降，因此FeCl 、FeSO 常用作净水剂，D正确；故选D。 3 4 8．(2022·浙江省百校高三选考模拟检测)下列说法不正确的是( ) A．在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华 B．铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属 C．高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太 阳能电池 D．液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂 【答案】B 【解析】A项，碘单质是紫黑色固体，在通常情况下，碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，A正确； B项，铁及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属，B错误；C项，硅可以导电，是常用的半导体材料， 高纯硅可以制成计算机通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池， C正确；D项，液氨汽化时由于吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此液氨可用作制冷剂，D正确；故选 B。 9．(2022·浙江省百校高三选考模拟检测)下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是( ) A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠 B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质 C．丹霞地貌的岩层因含Fe O 而呈红色 2 3 D．卤素主要单质有F、Cl、Br、I 等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应 2 2 2 2 【答案】C 【解析】A项，侯氏制碱法得到的物质是碳酸钠，碳酸钠是正盐、不是碱式盐，A错误；B项，水玻璃是 硅酸钠的水溶液，暴露在空气中会吸收二氧化碳生成硅酸和碳酸钠而变质，B错误；C项，丹霞地貌的岩层中 含氧化铁，氧化铁为红棕色，导致岩层显红色，C正确；D项，氟元素没有正价，氟气与氢氧化钠溶液反应生 成氟化钠、水、氧气，不是歧化反应，D错误；故选C。10．(2022·浙江省浙南名校高三联考)下列说法正确的是( ) A．二氧化硅有很好的导电性，可用于制造光导纤维 B．侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，使碳酸钠从溶液中析出 C．生铁含碳2%-4.5%，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03％-2%) D．工业上以海带为原料制碘时，利用CCl 萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘 4 【答案】C 【解析】A项，二氧化硅传输光信号，二氧化硅不导电，故A错误；B项，侯氏制碱法的原理是将二氧化 碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使碳酸氢钠从溶液中析出，故B错误；C项，生铁含碳2%-4.5%，将生铁进一 步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03％-2%)，故C正确；D项，工业上以海带为原料制碘时，碘的 溶解度小，直接从溶液中沉淀析出，故D错误；故选C。 11．(2022•浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三联考)下列说法正确的是( ) A．SiO 是酸性氧化物，能溶于氢氟酸 2 B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜 C．SO 和Cl 都能使品红溶液褪色，褪色原理相同 2 2 D．常温下浓硝酸和铁不发生反应，加热时可发生反应 【答案】A 【解析】A项，SiO 能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，SiO 是酸性氧化物；SiO 能和氢氟酸反应生成四氟化 2 2 2 硅和水，故A正确；B项，铜粉与硫粉加热可生成硫化亚铜，故B错误；C项，SO 为化合漂白，而Cl 与水 2 2 反应生成的HClO是强氧化性漂白 ，褪色原理不相同，故C错误；D项，常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D 错误；故选A。 12．(2022•浙江省9 +1高中联盟高三联考)下列说法不正确的是( ) A．浓硝酸、浓硫酸可贮存在铁制容器中，也可用铝槽车运输 B．硫单质通常用S表示，说明硫元素不存在同素异形体 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作粘合剂和防火材料 D．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 【答案】B 【解析】A项，常温下，铁和铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，故常温下浓硝酸、浓硫酸可贮存在铁制容 器中，也可用铝槽车运输，A正确；B项，硫单质通常用S表示，但硫元素存在多种同素异形体如S、S、S 2 4 6 等，B错误；C项，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作粘合剂和防火材料，C正确；D项，NO是明星分子， 在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞， D正确；故选B。13．(2022·浙江省高三下学期高考选考科目联考)下列说法正确的是( ) A．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，还需加入适量石膏以调节水泥凝结时间 B．纯铝导电性好，强度高，硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等 C．硫黄、胆矾都可用于生产硫酸，石膏、重晶石则不用于生产硫酸 D．工业制备硝酸时在吸收塔中使用浓硝酸吸收二氧化氮 【答案】A 【解析】A项，普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后 加入适量石膏，并研成细粉就得到普通硅酸盐水泥，加入适量石膏的目的是做缓凝剂，调节水泥凝结时间，故 A正确； B项，铝合金的导电性好、强度高、硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等，故B错误；C 项，生产硫酸的原料主要有硫黄、硫铁矿、硫酸盐及含硫工业废物，则硫黄和硫酸盐胆矾、石膏、重晶石都可 用于生产硫酸， 故C错误；D项，工业制备硝酸时，在吸收塔中使用水吸收二氧化氮，故D错误；故选A。 14．过二硫酸本身用途并不大，其盐在工业上用途广泛。过二硫酸(H SO)可以看成HO 中的两个氢原子 2 2 8 2 2 被两个磺酸基(-SO H)取代的产物。下列说法不正确的是( ) 3 A．HSO 中硫的化合价为+6价 2 2 8 B．过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气 C．将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色 D．工业电解硫酸氢钾溶液可得过二硫酸钾，阳极的电极反应式为2SO 2-−2e-=S O2- 4 2 8 【答案】C 【解析】A项，根据题意，过二硫酸(H SO)的结构简式为 ，由化合物中各元素正 2 2 8 负化合价代数为0，O2-中O的化合价为-1，其它O的化合价为-2价，结合H元素的化合价为+1，可知HSO 2 2 2 8 中硫的化合价为+6价，A错误；B项，由于过二硫酸在水中会逐渐水解得到过氧化氢，而过氧化氢可被高锰酸 钾氧化产生氧气，故过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气，B 正确；C项，由于过二硫酸在水中会逐渐水 解得到过氧化氢，而过氧化氢具有漂白性，可以使紫色石蕊试液褪色，故将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的 水中，溶液褪色，故C错误；D项，用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵时，阳极上SO 2- 4 发生失电子的氧化反应生成SO2-，电极反应式为2SO 2-−2e-=S O2-，D正确；故选C。 2 8 4 2 8 15．硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为2(NH )Fe(SO ) 4 2 4 2 Fe O+2NH↑+N ↑+4X↑+5H O，则下列说法错误的是( ) 2 3 3 2 2 A．X是SO 2 B．该反应的氧化产物为Fe O 和N 2 3 2C．分别氧化铁元素、氮元素的硫酸根物质的量之比为1：6 D．每生成1 mol N 转移8 mol电子 2 【答案】C 【解析】A项，根据元素守恒可知X是SO ，A项正确；B项，在该反应中Fe元素化合价由反应前 2 (NH )Fe(SO ) 中的+2价变为反应后Fe O 中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，Fe O 是氧化产物；N元 4 2 4 2 2 3 2 3 素化合价由反应前(NH )Fe(SO ) 中的-3价变为反应后N 中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，N 是氧化 4 2 4 2 2 2 产物，因此该反应的氧化产物是Fe O 和N，B项正确；C项，根据方程式可知分别氧化氧化铁元素、氮元素 2 3 2 的硫酸根物质的量之比为1：3，C项错误；D项，在反应方程式中反应转移8 mol电子，产生了1 mol N ，故 2 每生成1 mol N 转移8 mol电子，D项正确；故选C。 2 16．(2022·浙江省台州市高三下学期4月教学质量评估二模)下列推测不合理的是( ) A．硫磺和SO 在一定条件下可以合成SO 2 2 B．NH Cl能与水反应生成一种弱酸 2 C．相同条件下，CHCl 比SiHCl 更容易与O 反应 2 2 2 2 2 D．FeO 投入足量稀硫酸中有气体生成 2 【答案】C 【解析】A项，硫磺是S单质，化合价为0，SO 中硫元素的化合价为+4价，SO中硫元素化合价为+1价， 2 2 所以硫磺和SO 在一定条件下可以发生归中反应合成SO，故A合理； B项，NH Cl能与水反应发生氧化还原 2 2 2 反应生成一种弱酸次氯酸和氨气，故B合理；C项，相同条件下，CH 的稳定性强于SiH，则稳定性CHCl 强 4 4 2 2 于SiHCl， SiHCl更容易与O 反应，故C不合理；D项，FeO 中氧元素为-1价，铁元素为+2价，则投入足 2 2 2 2 量稀硫酸中生成硫酸亚铁，氧气和水，故D合理；故选C。 17．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A．粗硅――→SiCl ――→Si B．Mg(OH) ――→MgCl (aq)――→Mg 4 2 2 C．Fe O――→FeCl (aq)――→无水FeCl D．S――→SO ――→HSO 2 3 3 3 3 2 4 【答案】A 【解析】A选项，可以实现相关转化，所以正确；B选项，电解氯化镁溶液不可能得到镁单质，所以错误； C选项，氯化铁能够发生水解反应，因此蒸发氯化铁溶液不可能得到无水氯化铁，所以错误；D选项，硫燃烧 不能生成SO ，所以错误。 3 18．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( ) 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A SiO NaSiO HSiO ①NaCO 熔融 2 2 3 2 3 2 3 B NaCl NaHCO NaCO ②加热 3 2 3 C N NO HNO ③加热 2 2 3 D C CO CO ④灼热炭粉 2 【答案】C 【解析】A项，①SiO ＋NaCO=====NaSiO ＋CO↑，SiO――→NaSiOHSiO――→SiO ；B 2 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3 2 项，②2NaHCO =====NaCO ＋CO↑＋HO，NaCl――→NaHCO NaCO――→NaCl；C项，N 不能 3 2 3 2 2 3 2 3 2 直接与O 反应生成NO ；D项，④CO＋C=====2CO，C――→COCO――→C。 2 2 2 2 19．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要 含N、CO、SO 、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 2 2 2 下列说法正确的是( ) A．固体1中主要含有CaCO 、CaSO 3 3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生的反应为：NH＋5NO＋4H＋===6NO↑＋4HO 2 【答案】C 【解析】固体1还包括过量的Ca(OH) ，A项错误；通入空气不能过量，不然会生成NO，B项错误；通过 2 分析，气体2为CO和N 的混合气体，N 无污染，所以捕获气体为CO，C项正确；NH和NO离子发生氧化 2 2 还原反应生成无污染的气体N，方程式为NH＋NO===N ↑＋2HO，D项错误。 2 2 2 20．I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO 的形式存在，I-、I、IO -在一定条件下可发生如图转 3 2 3 化关系，下列说法不正确的是( ) A．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl>IO ->I 2 3 2 C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2 D．途径III反应的离子方程式：3Cl+I-+3H O=6Cl-+IO -+6H+ 2 2 3 【答案】C 【解析】A项，KIO 、KI在酸性条件下发生氧化还原反应产生I ，I 遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用淀 3 2 2粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘，A正确；B项，由途径I可知氧化性Cl>I ，由途径II可知氧化性： 2 2 IO ->I ，由途径III可知氧化性：Cl>IO -，故物质氧化性有强到弱的顺序为：Cl>IO ->I ，B正确；C项，假设 3 2 2 3 2 3 2 反应产生1 molI ，途径I转移2 mol电子，途径II转移10 mol电子，因此生产等量的碘，途径I和途径II转移 2 电子数目之比为2 ：10=1：5，C错误；D项，途径III中，Cl 把I-氧化为IO -，Cl 被还原为Cl-，根据电子守 2 3 2 恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：3Cl+I-+3H O=6Cl-+IO -+6H+，D正确；故选C。 2 2 3 21．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图 所示转化关系。下列推断不合理的是( ) A．X可能是一种氢化物 B．Y可能直接转化为E C．Y不可能转化为X D．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应 【答案】C 【解析】A项，X可能是NH 或HS，故A正确；B项，4NO+2H O+3O=4HNO ，SO +H O=H SO ，所 3 2 2 2 3 2 2 2 2 4 以Y可能直接转化为E，故B正确；C项，6NO+4NH =5N +6H O，故C错误；D项， 若X是单质：N 或S， 3 2 2 2 N 和O 在放电条件下生成NO，S和O 在点燃条件下生成SO ，都是化合反应，故D正确。 2 2 2 2 1．(2023·江苏省苏州市八校联盟、南京市第一中学、中华中学高三联考)周期表中VIA族元素及其化合物 应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；HS是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 )，可制取 2 各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO Cl)(是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒 2 2 ( Se)和碲( Te的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含 34 52 CuSe)为原料回收 ，以电解强碱性NaTeO 溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是( ) 2 3 A．HS的燃烧：2HS(g)+ 3O (g)=2SO(g)+ 2H O(g) ΔH＝－1124.4 kJ·mol－1 2 2 2 2 2 B．SO Cl 遇水强烈水解生成两种强酸：SO Cl+2H O=4H++SO 2-+2Cl- 2 2 2 2 2 3 C．电解强碱性NaTeO 溶液的阴极反应：TeO -+4e-+3H O=Te+6OH- 2 3 3 2 D．CuSe和浓硝酸反应：CuSe+2HNO =Cu(NO)+H Se↑ 3 3 2 2 【答案】D 【解析】A项，根据题意可知HS燃烧热为562.2 kJ·mol－1，HS燃烧的热化学方程式为：2HS(g)+ 2 2 23O(g)=2SO(g)+ 2H O(1) ΔH＝－1124.4 kJ·mol－1，故A错误；B项，反应生成硫酸与盐酸，故不应该出现 2 2 2 亚硫酸根，应该为硫酸根，SO Cl+2H O=4H++SO 2-+2Cl-，故B错误；C项，强碱性环境，阴极得电子，TeO 2- 2 2 2 4 3 +4e-+3H O=Te+6OH-，故C错误；D项，浓硝酸具有强氧化性，可以氧化Se2-， 2 CuSe+2HNO =Cu(NO)+H Se↑，故D正确；故选D。 3 3 2 2 2．(2023·重庆市万州第二高级中学高三检测) 排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健 康。SO 的水溶液中存在下列平衡： 2 已知：K、K、K 为各步反应的平衡常数，且 [ 表示SO 的平衡压强]。下列说 1 2 3 2 法正确的是( ) A．由图平衡可知NaSO 溶液和NaHSO 溶液都可以水解，溶液一定呈碱性 2 3 3 B．氨水也可吸收SO ，防止大气污染，同时通入O 能进一步提高SO 去除率 2 2 2 C．当 的平衡压强为p时，测得c(SO 2-) =a mol/L，则溶液 3 D．用 的 溶液吸收0.2mol的SO ，则溶液中存在关系式： c(Na+) =3c(H+) + 2 3c((HSO -) + 6c(SO ·xH O) -3c(OH-) 3 2 2 【答案】D 【解析】A项，由如图平衡可知，亚硫酸电离是可逆的，NaSO 、NaHSO 均为强碱弱酸盐，NaSO 溶液 2 3 3 2 3 和NaHSO 溶液中均存在水解平衡，但亚硫酸氢根离子的水解弱于电离，NaHSO 溶液显酸性，A错误；B项， 3 3 氨水也可吸收SO ，生成亚硫酸氢铵或亚硫酸铵或二者混合物，防止大气污染，同时通入O 能将生成的亚硫 2 2 酸氢铵或亚硫酸铵氧化为硫酸氢铵或硫酸铵，但等量的氨能吸收的二氧化硫的量在通入O 前后相同，不能提 2 高SO 去除率，B错误；C项，当SO 的平衡压强为p时，测得c(SO 2-) =a mol/L，K= ，K= 2 2 3 1 2 ，K= ，则KKK= = 3 1 2 3= ，则溶液c(H+) = mol/L，C错误；D项，n(NaOH) =0.3 mol，n(SO ) 2 =0.2 mol，两者反应恰好形成等物质的量浓度的NaSO 和NaHSO 混合溶液，根据电荷守恒：①c(Na+) +c(H+) 2 3 3 =c(OH-) +2c(SO 2-) +c(HSO -)，物料守恒：②2c(Na+) =3c(SO ·xH O) + 3c((HSO -) +3c(SO 2-)，②×2-①×3(即消去 3 3 2 2 3 3 SO -)得溶液中存在关系式：c(Na+) =3c(H+) + 3c((HSO -) + 6c(SO ·xH O) -3c(OH-)，D正确；故选D。 3 3 2 2 3．(2023·福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作体高三联考)氮及其化合物的“价—类”二维图 如下所示。 下列说法正确的是( ) A．X可通过加热氯化铵固体制取 B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物 C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定 D．浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 【答案】D 【解析】根据化合价以及所属物质类别可知，X为NH ，Q为NO，Z为NO ，P为NO，Y为HNO，W 3 2 2 5 3 为NH ·H O。A项，直接加热氯化铵固体分解生成的HCl又会和氨气反应生成氯化铵，需加热氯化铵和氢氧化 3 2 钙的混合物，A错误；B项，Z为NO ，NO 与碱发生氧化还原反应，生成两种盐，不是酸性氧化物，B错误； 2 2 C项，氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，X转化为Q的过程是一种化合态转化为另一种化合态，不属 于氮的固定，C错误；D项，浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，D正确；故选D。 4．(2023·重庆市拔尖强基联合高三定时检测)某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。 已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②2NO(g)+ 2CO(g) N (g)+2CO(g) ΔH＜0 。现采用如下 2 2 两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是( )A．从理论上推断，NO(g)与CO(g)生成N (g)和CO (g)的反应，高温有利于自发进行 2 2 B．在空气中加热Ni(OH) 可制备NiO 2 C．打开装置1中气球，通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成N 2 D．若以上实验证明NiO能够成功催化该反应，且固体A是Ni O，则装置2中的反应方程式为： 2 3 Ni O+CO 2NiO+CO 2 3 2 【答案】D 【解析】A项，2NO(g)+ 2CO(g) N (g)+2CO (g)为熵减的放热反应，即ΔH＜0、ΔS＜0，当反应 2 2 ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应能自发进行，因此若要使ΔG＜0，则T应尽量小，即低温有利于反应自发进行，故 A错误；B项，Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似，Fe (OH) 具有还原性，能被空气中氧气氧化，因此在空气中 2 加热Ni(OH) 会得到+3价Ni的化合物，故B错误；C项，打开装置1中气球，若气体由无色变为红棕色，则 2 说明生成NO 气体，气球中有NO气体，遇到试管中的氧气会被氧化为NO ，无法确定是否有N 生成，故C 2 2 2 错误；D项，若以上实验证明NiO能够成功催化该反应，且固体A是Ni O，则Ni O 为整个反应过程中的中 2 3 2 3 间产物，则装置2中CO将Ni O 还原为NiO，反应方程式为Ni O+CO 2NiO+CO，故D正确；故选 2 3 2 3 2 D。 5．(2022·江西省赣州市十六县市高三期中联考)中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H O(未配平， 2 条件略去)。下列叙述不正确的是( ) A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO-=Fe3+ 3 +NO↑+2HO 2 B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的 离子方程式为SO +Br +2H O=4H++SO2-+2Br- 2 2 2 4 C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上 述反应的离子方程式为4CO+5OH-=CO 2-+3HCO-+H O 2 3 3 2 D．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩 尔质量为20g•mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为 0.056mol•L-1 【答案】D【解析】A项，硝酸过量时，Fe被氧化为Fe3+，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为Fe+4H++NO-=Fe3+ 3 +NO↑+2HO，A正确；B项，若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则该反应应是浓硫酸与碳反应 2 生成SO 、CO 和水，SO 可以使溴水褪色，被氧化为SO 2-，离子方程式为SO +Br +2H O=4H++SO2-+2Br-，B 2 2 2 4 2 2 2 4 正确；C项，若a是造成温室效应的主要气体之一，应为CO，当与NaOH按照4：5的比例进行反应时，根据 2 钠离子、碳原子守恒[n(NaHCO )+n(Na CO)]：[n(NaHCO )+2n(Na CO)]=4：5，整理可得n(NaHCO )： 3 2 3 3 2 3 3 n(Na CO)=3：1，离子方程式为4CO+5OH-=CO 2-+3HCO-+H O，C正确；D项，若c是无色有刺激性气味的 2 3 2 3 3 2 气体，其水溶液呈弱碱性，则应为NH ，设混合气体中NH 的体积为V L，则喷泉实验完成后所得溶液体积也 3 3 为V L，所以浓度为 ≈0.045mol/L，D错误；故选D。 6．(2022·山西省太原市高三期中诊断性测试)下列有关实验探究的说法正确的是( ) A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO 不稳定，生成的NO 能溶于浓硝酸 3 2 B．可以用如图甲装置比较HCl、HCO 和HSiO 的酸性强弱 2 3 2 3 C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO 2- 4 D．可以用如图乙装置除去CO 气体中混有的SO 2 2 【答案】A 【解析】A项，浓硝酸不稳定，受热或者光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水，生成的二氧化氮是红棕 色气体，溶于浓硝酸中，浓硝酸颜色变黄，A正确；B项，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl随二氧化碳进入烧杯 中，与NaSiO 反应产生原硅酸白色沉淀，干扰实验无法比较HCO 和HSiO 的酸性强弱，B错误；C项，若 2 3 2 3 2 3 溶液中有亚硫酸根，被硝酸氧化，也产生白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有SO 2-，C错误；D项，CO 可 4 2 以与饱和碳酸钠溶液反应，除去CO 气体中混有的SO 应该选用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；故选A。 2 2 7．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化 关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( C )A．X元素不一定为非金属元素 B．单质A可能是Cl 不能是S 2 C．反应①和②一定为氧化还原反应 D．反应①和②互为可逆反应 【答案】C 【解析】A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又 降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故 A错误；如A为Cl ，在碱性条件下反应生 2 成Cl-和ClO-，两者在酸性条件下可生成Cl ，符合框图转化关系，如A为S，在碱性条件下反应生成S2-和 2 SO 2-，两者在酸性条件下可生成S，符合框图转化关系，故B错误；单质A生成化合物，元素的化合价发生变 3 化，化合物生成A单质，化合价发生了变化，所以反应①和反应②一定为氧化还原反应，故C正确；可逆反 应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应，反 应①、②的反应条件不相同，不是可逆反应，故D错误。 8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 向浓盐酸中加入浓硫酸 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大 A Ⅰ对，Ⅱ对；有 可制备氯化氢气体 量的热 由于Cu具有还原性，浓HNO 具有氧化 3 B Cu能与浓HNO 反应 性，在任何条件下生成的气体一定是 Ⅰ对，Ⅱ错；无 3 NO 2 硫单质在纯氧中燃烧有 C 部分二氧化硫被氧化为SO Ⅰ对，Ⅱ对；无 少量SO 生成 3 3 硝酸铵和碱石灰共热用 D 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 于实验室制备NH 3 【答案】A 【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加入浓 硫酸可制备氯化氢气体，A正确；B项，铜与稀硝酸反应生成NO，B错误；C项，硫单质在纯氧中燃烧只能 生成SO ，C错误；D项，硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D错误。 2 9．(2023·河南省濮阳一高高三第三次质量检测)如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的 常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )选项 W X Y Z A S SO SO HSO 2 3 2 4 B Na NaO NaOH NaCl 2 2 C Fe FeCl Fe(OH) FeCl 3 2 2 D Al AlCl NaAlO Al (SO ) 3 2 2 4 3 【答案】D 【解析】A项，S燃烧生成二氧化硫， S不能一步转化为 SO 、HSO ，则常温下不能发生图中转化，A 3 2 4 错误；B项，Na在氧气中燃烧生成NaO，Na在常温下反应生成 NaO，则常温下不能发生图中转化，故B错 2 2 2 误；C项，Fe在氯气中点燃生成FeCl ，Fe在常温下不能一步生成 Fe(OH) 。，则常温下不能发生图中转化， 3 2 故C错误；D项，常温下，Al溶于盐酸生成AlCl ，溶于氢氧化钠生成NaAlO ，溶于硫酸生成Al (SO )， 3 2 2 4 3 AlCl 和过量NaOH生成NaAlO ，NaAlO 和过量硫酸生成Al (SO )，Al (SO ) 和BaCl 生成AlCl ，常温下能实 3 2 2 2 4 3 2 4 3 2 3 现图示转化，D正确；故选D。 10．(2022·广东省华南师大附中高三第三次月考)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A．b为无色，可转化为c B．a可以用无水氯化钙进行干燥 C．密闭体系中，c存在2NO NO D．d的溶液与Cu反应可生成b或c 2 2 4 【答案】B 【解析】A项，根据图像，c为NO ，b为NO，NO为无色，遇到O 生成NO ，故A正确；B项，a为 2 2 2 NH ，NH 能与无水氯化钙反应生成CaCl ·8NH ，则NH 不可以用无水氯化钙干燥，故B错误；C项，+4价 3 3 2 3 3 的含氮氧化物有NO 、NO，密闭体系中，c存在2NO NO，故C正确；D项，d为硝酸，Cu与稀硝 2 2 4 2 2 4酸溶液反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO ，故D正确；故选B。 2 11．(2022·天津省河西区高三期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不 正确的是( ) A．惰性电极电解a的溶液时，阳极可得b气体 B．c可作自来水消毒剂，其化学式为ClO 2 C．d的酸性较HBrO 的酸性弱 4 D．溶液e具有强氧化性 【答案】C 【解析】由题中价类二维图可知，a为HCl、b为Cl、c为ClO 、d为HClO、e为次氯酸盐，含ClO-；A 2 2 4 项，惰性电极电解HCl溶液，阳极是氯离子失去电子发生氧化反应，生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl↑， 2 故A正确；B项，由上述分析可知，c为ClO ，具有强氧化性，可以作自来水消毒剂，故B正确；C项，由上 2 述分析可知，d为HClO，Cl和Br属于同主族元素，从上而下，非金属性依次减弱，原子序数Cl＜Br，非金 4 属性Cl＞Br，非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物酸性越强，即酸性HClO＞HBrO ，故C错误；D项， 4 4 由上述分析可知，溶液e含ClO-，ClO-具有强氧化性，故D正确；故选C。 12．(2022·广东省高三综合能力测试)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A．工业上通过电解g的水溶液制备b B．用a、d制备1molb时转移的电子数为5N AC．c具有漂白性，见光分解 D．e可用于自来水消毒 【答案】B 【解析】根据氯元素的价态以及物质所属类别可知，a为HCl，b为Cl，c为HClO，d为NaClO(或其他 2 3 氯酸盐)，e为ClO ，g为NaCl(或其他氯化物)。A项，工业上电解NaCl的水溶液可以得到氯气、氢气和 2 NaOH，A正确；B项，HCl与NaClO 反应的离子方程式为5Cl-+ClO -+6H+=Cl↑+3H O，生成1mol氯气时，转 3 3 2 3 移 mol电子，B错误；C项，HClO有强氧化性，具有漂白性，见光易分解为HCl和氧气，C正确；D项，e 为ClO ，具有强氧化性，可以消毒杀菌，是一种高效的自来水消毒剂，D正确；故选B。 2 13．(2022·湖南省雅礼中学高三月考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如 图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是( ) A．S与O 在点燃时经一步反应可生成Y 2 B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质 C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化 D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质 【答案】A 【解析】A项，Y是SO 硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成SO ，A错误； 3 3 B项，Z为NaSO ，根据氧化还原反应价态变化规律可知NaSO 可被还原为S单质，B正确；C项，硫化 2 3 2 3 氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，C正确；D项，HS(X)，NaSO (Z)属于电解质，SO 2 2 3 3 (Y)属于非电解质，D正确；故选A。 14．(2022·山东省德州市高三期中调研)价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常 见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是( )A．f中阴阳离子个数比一定为1∶2 B．图中按箭头所示的转化均可一步实现 C．标况下， 和c的混合物体积为22.4L D．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质 【答案】D 【解析】由图中可知，该元素的最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，有两种氧化物，故推测该元素 为S元素。A项，由图可知，f中的S为-2价，若阳离子为+2价，则f中阴阳离子个数比为1:1，若阳离子为+3 价，则阴阳离子个数比为3:2，若阳离子为+1价，则阴阳离子个数比可能为为1:2，也可能为1:1，A错误；B 项，图中a到c即S到SO 的转化不能一步实现，B错误；C．项，标况下b即SO 为气体，c即SO 为固态， 3 2 3 故 和c的混合物体积小于22.4L，C错误；D项，由图可知e为亚硫酸盐，变质后为硫酸盐，故检验e是 否变质只需检验e中是否含有硫酸根即可，故可用盐酸酸化的氯化钡来检验，D正确；故选D。 15．(2022·湖南省五市十校教改共同体高三第二次大联考)将SO 分别通入无氧、有氧的浓度均为 2 0.1mol∙L-1的BaCl 溶液和Ba(NO ) 溶液中，除BaCl 溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化 2 3 2 2 曲线如图，下列说法正确的是( ) A．曲线a所示溶液pH降低的原因：BaCl +SO+H O＝BaSO↓+2HCl 2 2 2 3 B．依据曲线b可推知0.2 mol∙L-1KNO 溶液(无氧)不能氧化SO 3 2 C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++O +2SO+2H O＝2BaSO↓+4H+ 2 2 2 4 D．由曲线c、d可知，曲线d所表示的过程中NO -是氧化SO 的主要微粒 3 2 【答案】C【解析】A项，由题意可知，曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH变化减小，且无白色沉淀产生，说 明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO +H O HSO H++HSO -，A项 2 2 2 3 3 错误；B项，根据曲线b可知，0.1 mol∙L-1KNO 在无氧环境下可以氧化二氧化硫，对比曲线a可知，是硝酸根 3 离子的作用；依据该实验预测0.2 mol∙L-1KNO 溶液(无氧)也可以氧化SO ，B项错误；C项，曲线c表示有氧 3 2 环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式为2Ba2+ +O +2SO+2H O＝2BaSO↓+4H+，C项正确；D项，由图可知，曲线c、d在有氧环境下，pH变化几乎相同， 2 2 2 4 所以不能说明曲线d所表示的过程中NO -是氧化SO 的主要微粒，D项错误；故选C。 3 2 16．(2022·广东省广州六中高三月考)实验室探究 与Fe (NO) 溶液反应的原理，装置如图，实验中Y 3 3 装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( ) A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N 2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO 4 C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D．若将Fe (NO) 换成氨水，Y中不能产生白色沉淀 3 3 【答案】D 【解析】A项，装置X的作用是产生SO ，为防止＋4价S被氧化，需要先通入一段时间的N，排除装置 2 2 中的空气，故A说法正确；B项，酸性条件下，NO -能将SO 氧化成SO 2-，Fe3＋也能将SO 氧化成SO 2-，SO 2- 3 2 4 2 4 4 与Ba2＋反应生成BaSO 沉淀，故B说法正确；C项，生成二氧化硫，体现浓硫酸的强酸性，浓硫酸遇水放出 4 大量的热，有利于二氧化硫的逸出，故C说法正确；D项，换成氨水，SO 能与氨水反应生成SO 2-，SO 2-能与 2 3 3 Ba2＋反应生成BaSO 沉淀，故D说法错误；故选D。 3 17．(2022·北京师大附中高三期中)为探究SO 与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验(夹持、 2 加热仪器略)，下列说法不正确的是( )A．A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a不能使用饱和NaHCO 溶液 3 C．C中溶液pH降低，可证明Fe3+氧化了SO 2 D．尾气可用NaOH溶液吸收 【答案】C 【解析】装置中，A为制取SO 气体的装置，B为除去SO 气体中混有的还原性气体的装置，C为检验 2 2 SO 是否具有还原性的装置。A项，A中发生的反应为：Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O，体现了浓硫酸 2 2 4 4 2 2 的氧化性(生成SO )和酸性(生成CuSO )，A正确；B项，试剂a若使用饱和NaHCO 溶液，则会吸收SO 并与 2 4 3 2 SO 反应生成CO，影响后续实验的进行，所以试剂a不能使用饱和NaHCO 溶液，B正确；C项，C中溶液 2 2 3 pH降低，可能是SO 溶于水生成的亚硫酸的浓度增大导致的，C错误；D项，SO 为酸性气体，其尾气可用 2 2 NaOH溶液吸收，D正确；故选C。 18．(2022·江苏省连云港市高三期中调研)硫代硫酸钠(Na SO)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中 2 2 3 一个氧原子被硫原子取代的产物(SO 2-结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na SO)可作为照相业的定影 4 2 2 3 剂，反应原理为AgBr+2Na SO=Na [Ag(S O)]+ NaBr。 2 2 3 3 2 3 2 下图是实验室模拟工业制备NaSO 的装置示意图，下列说法不正确的是( ) 2 2 3A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸 B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用 C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO + 2OH— + 2S2—=3 S O2-+ H O 2 2 3 2 D．反应结束后将K 上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K 打开K 1 2 1 【答案】C 【解析】由图可知，装置甲中75%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫气体，装置乙为空载仪器，做安 全瓶，起防倒吸的作用，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置丁中用于吸 收反应生成的二氧化碳和有毒的二氧化硫，防止污染空气。A项，98.3%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶 液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠反应速率慢，则不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸，故A正确；B项，装置乙 为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丁中倒置的漏斗能起防倒吸的作用，故B正确；C项，装置丙 中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为4SO + 2CO2-+ 2 3 2S2—=3S O2-+ CO，故C错误；D项，反应结束后将K 上端连接导管通入氢氧化钠溶液中，然后关闭K 打开 2 3 2 1 2 K 可以使空载仪器中的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，防止拆卸过程中二氧化硫逸出污染空气，故D正确； 1 故选C。 19．(2022·重庆八中高三期中)某工厂拟综合处理含NH +废水和工业废气(主要含N、CO、SO 、NO、 4 2 2 2 CO)，设计了如下工业流程：下列说法错误的是( ) A．气体Ⅰ中主要含有的气体有N、NO、CO 2 B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气 C．处理含NH +废水时，反应的离子方程式是：NH ++NO-=N ↑+2H O 4 4 2 2 2 D．捕获剂所捕获的气体主要是CO 【答案】B 【解析】工业废气(主要含N、CO、SO 、NO、CO)通过过量石灰乳会吸收CO、SO ，固体Ⅰ为碳酸钙 2 2 2 2 2 和亚硫酸钙；气体Ⅰ通过X，用氢氧化钠处理后得到亚硝酸钠，X可能为空气，但是不能过量，否则会生成硝 酸钠，亚硝酸钠与铵根的溶液反应生成无污染气体，生成氮气，气体Ⅱ含有CO、N，捕获剂所捕获的气体主 2 要时CO。A项，由以上分析可知气体I中主要含有的气体有N、NO、CO与石灰乳不反应，不能被吸收，A 2 正确；B项，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，B错误；C项，处理含铵根废水时，反应生成氮气， 发生反应的离子方程式为：NH ++NO-=N ↑+2H O，C正确；D项，气体Ⅱ含有CO、N 捕获剂所捕获的气体主 4 2 2 2 2 要是CO，D正确；故选B。 20．(2022·江西省景德镇市第一次模拟)Na SO·5H O (俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中 2 2 3 2 常混有少量NaSO 和NaSO 杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分 2 3 2 4 别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。 第一份 第二份 第三份 样品的质量/g 12.60 18.00 28.00 二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24 硫的质量/g 1.28 1.92 2.56 下列说法错误的是( ) A．第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量 B．样品中n(NaSO·5H O): n(NaSO )=4：1 2 2 3 2 2 3C．样品中除了含有NaSO·5H O、NaSO ，还含有NaSO 2 2 3 2 2 3 2 4 D．所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L 【答案】D 【解析】样品中硫代硫酸钠与酸反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式为：SO2-+2H+=S↓ 2 3 +SO↑+H O，亚硫酸钠与酸反应生成二氧化硫和水，离子方程式为：SO 2-+2H+=SO↑+H O，硫酸的体积一定， 2 2 3 2 2 由表中数据可知，样品质量增大，硫与二氧化硫的产量增大，故第一、二份样品均完全反应，酸有剩余。A项， 第三份的28g样品完全反应可以生成硫的质量为 1.28g=2.84g>2.56g，故第三份样品过量，故A正确；B 项，以第一份计算判断：1.28g硫的物质的量为 =0.04mol，该反应生成的二氧化硫为0.04mol，反应得 到二氧化硫总的物质的量为 =0.05mol>0.04mol，故含由NaSO ，反应SO 2-+2H+=SO↑+H O生成二 2 3 3 2 2 氧化硫为0.05mol-0.04mol=0.01mol，所以样品中n(NaSO·5H O): n(NaSO )=4：1，故B正确；C项，由B可 2 2 3 2 2 3 知样品中含有NaSO ，又因为硫代硫酸钠晶体和亚硫酸钠总质量为0.04mol 248g/mol+0.01mol 126g/ 2 3 mol=11.18g<12.6g，故含有NaSO ，即含有NaSO·5H O、NaSO 和NaSO 三种成分，故C正确；D项，由 2 4 2 2 3 2 2 3 2 4 分析可知，第三份硫酸不足，硫酸完全反应，由SO2-+2H+=S↓ +SO ↑+H O、SO 2-+2H+=SO↑+H O可知，硫酸 2 3 2 2 3 2 2 的物质的量即为反应生成二氧化硫的物质的量，故n(H SO )=n(SO)= =0.1mol，故该硫酸溶液的物 2 4 2 质的量浓度为 =5mol/L，故D错误；故选D。 21．取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、 戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得 固体质量记录如下： 编号 甲 乙 丙 丁 戊 固体组成 NaCl Cl 的体积/mL V 2V 3V 4V 5V 2 固体质量/g 54.62 43.64 35.48 30.14 29.25 下列实验结论正确的是( ) A．甲溶液中发生的反应是Cl+2Br－=2Cl－+Br 2 2B．乙中固体组成为NaBr、NaCl C．标准状况下Cl 的体积V为2688mL 2 D．原混合物中NaBr的物质的量为1mol 【答案】D 【解析】向NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl，需考虑置换反应发生的先后，因还原性I-＞Br-＞Cl-，故先 2 有2NaI+Cl =2NaCl+I …①，反应完后再有2NaBr+Cl =2NaCl+Br …②；戊中固体NaCl质量29.25g，根据钠离 2 2 2 2 子守恒可知NaBr、NaI的物质的量之和等于NaCl的物质的量，为 =0.5mol。A项，根据Na元素守 恒可知固体甲的物质的量为0.5mol，则其平均摩尔质量为 =109.24g/mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/ mol，NaBr的摩尔质量为103g/mol，NaI的摩尔质量为150g/mol，所以固体甲为NaI、NaBr、NaCl，则溶液中 碘离子还未被完全氧化，所以甲溶液中不可能发生Cl+2Br－=2Cl－+Br ，故A错误；B项，乙丙对比，固体的 2 2 质量减少了43.64g-35.48=8.16g，丙丁对比，固体的质量减少了35.48g-30.14g=5.34g，且丁到戊固体的质量还 在减少，说明丁中NaBr还未完全反应；若乙中不含NaI，由于通入的氯气的变化量相同，则乙丙减少的和 丙丁减少都应是VL氯气能够反应的NaBr与生成的NaCl的差值，但实际上并不相等，说明乙中含有NaI， 固体组成应为NaI、NaBr、NaCl，故B错误；C项，甲、乙固体组成均为为NaI、NaBr、NaCl，所以甲和乙对 比固体减少的质量就是VL氯气反应的NaI和NaCl的质量的差值，所以n(NaI)= =0.12mol，则VL氯气的物质的量为0.06mol，所以体积为0.06mol22.4L/mol=1.344L=1344mL，故C错误；D 项，固体甲与通入氯气前相比减少的质量为VL氯气反应的NaI和NaCl的质量的差值，即 54.62g-43.64g=10.98g，所以通氯气前的总质量为54.62g+10.98g=65.6g，令原溶液中NaI的物质的量为x，NaBr 的物质的量为y，则 ，解得x=0.3mol，y=0.2mol，由于原混合 物五等分，则原来混合物中溴化钠的物质的量=0.2mol×5=1mol，故D正确；故选D。 22．(2022·山东省嘉祥县第一中学高三期中)某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性： HSO >HClO。下列有关说法正确的是( ) 2 3A．通过本实验能得出非金属性：Cl>S B．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据 HO+SO +Ca(ClO) =CaSO ↓+2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：HSO >HClO 2 2 2 3 2 3 C．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体 D．B中饱和NaHSO 溶液的作用是除去挥发的HCl气体 3 【答案】D 【解析】A项，HSO 和HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性：Cl>S，A错误；B项，根据二氧 2 3 化碳与漂白粉反应生成次氯酸，从而证明酸性：HSO >HClO，去掉C装置则不能生成二氧化碳，二氧化硫被 2 3 高锰酸钾吸收，不能证明酸性：HSO >HClO，B错误；C项，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，可制得二 2 3 氧化硫气体，C错误；D项，浓盐酸具有挥发性，B中饱和NaHSO 溶液的作用是除去挥发的HCl气体，D正 3 确；故选D。 23．某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D： 。 已知D为强酸，请回答下列问题： ⑴若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味气体。 ①D的化学式：_______； ②写出B→C反应的化学方程式：_________________； ③氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是_______(填“增强”“减弱” “不变”)，用离子方程式解释上述原因_______________。 ⑵若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A_______，C_____________；②写出A→B反应的化学方程式：___________________； ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为： ____________________________。 【答案】⑴①HSO ② 2 4 ③减弱 SO + Cl +2H O 4H+ + SO 2- +2Cl- 2 2 2 4 ⑵①NH NO ② 3 2 ③Cu＋4HNO(浓) ===Cu(NO )＋2NO ↑＋2HO 3 3 2 2 2 【解析】(1)①若A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可 知B为二氧化硫SO ，C为SO ，D为HSO ；②B→C反应是二氧化硫的催化氧化反应，反应的化学方程式 2 3 2 4 ；③氯水和SO 皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，因两者之间发生 2 氧化还原反应生成硫酸和盐酸，使其漂白效果减弱，发生反应的离子方程式为 SO + Cl +2H O 4H+ + 2 2 2 SO 2- +2Cl-。(2)①若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH ，C为 4 3 NO ；②B为NO，NH3催化氧化生成NO的化学方程式为 ；③铜与浓硝酸反应 2 生成NO 气体和硝酸铜的化学方程式为Cu＋4HNO(浓) ===Cu(NO )＋2NO ↑＋2HO。 2 3 3 2 2 2 24．(2022·山东潍坊市寿光现代中学高三月考)亚硝酰硫酸(NOSOH)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，超过 4 73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制备NOSOH的反应原理为：SO +HNO =SO+HNO 、 4 2 3 3 2 SO +HNO =NOSO H。 3 2 4 (1)亚硝酰硫酸(NOSOH)的制备： 4 ①仪器Ⅱ的名称为___________。 ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。 ③装置B用冷水浴的目的是___________，装置D的作用是___________。 ④若装置A中快速滴入硫酸，则会使NOSOH的产量___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 4(2)亚硝酰硫酸(NOSOH)纯度的测定： 4 空白实验分析法是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情況下，用与测定样品相同的方法、步 骤进行定量分析，将所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，此方法可以消除试剂不纯所造成的系统 误差。现用此法测定亚硝酰硫酸(NOSOH)纯度，步骤如下： 4 步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。 步骤2：取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO 溶液(过量)和 4 10.00mL25％HSO 溶液，然后摇匀。 2 4 步骤3：用0.2500mol・L-1NaC O 标准溶液滴定，消耗NaC O 溶液的体积为20.00mL。把亚硝酰硫酸 2 2 4 2 2 4 (NOSOH)溶液换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗NaC O 溶液60.00mL。 4 2 2 4 ①亚硝酰硫酸(NOSOH)被KMnO 氧化成NO -和SO 2-，其离子方程式为___________。 4 4 3 4 ②滴定终点的现象为___________。 ③产品的纯度为___________％(保留两位有效数字)。 【答案】(1)①三颈(口)烧瓶 ②a→de→cb→de→f ③防止HNO 和亚硝酰硫酸分解 防止倒吸；尾气吸收多余的二氧化硫等气体，防止污染环境 ④减 3 少 (2)①2 MnO-+5NOSO H+2HO=2Mn2++5NO-+5SO2-+9H+ 4 4 2 3 4 ②滴入最后一滴NaC O 溶液后，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟颜色不恢复 2 2 4 ③91 【解析】由题给实验装置图可知，装置A为70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的装置，装置B中 盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫气体，装置C为二氧化硫与混酸中浓硝酸反应制备亚硝酰硫酸的装置，为防 止亚硝酰硫酸遇水发生水解，在装置C后连接装置B，用浓硫酸吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中导致亚硝酰 硫酸发生水解，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境，则按气流从左到 右的顺序，装置的连接顺序为A—B—C—B—D。(1)①由实验装置图可知，仪器Ⅱ为三颈(口)烧瓶，故答案为： 三颈(口)烧瓶；②由分析可知，按气流从左到右的顺序，装置的连接顺序为A—B—C—B—D，则仪器的连接 顺序为a→de→cb→de→f；③浓硝酸和亚硝酰硫酸受热易发生分解，为防止浓硝酸和亚硝酰硫酸受热分解，制 备亚硝酰硫酸时，应将三颈烧瓶放入冷水浴中反应；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化 硫，防止污染环境，倒置的漏斗用于防止二氧化硫与氢氧化钠溶液反应时产生倒吸；④若装置A中快速滴入 硫酸，反应生成的二氧化硫生成速率过快，不能与浓硝酸充分反应逸出三颈烧瓶，导致亚硝酰硫酸的产量减少； (2)①由题意可知，酸性条件下亚硝酰硫酸与高锰酸根发生氧化还原反应生成锰离子、硝酸根离子和硫酸根离 子，反应的离子方程式为2 MnO-+5NOSO H+2HO=2Mn2++5NO-+5SO2-+9H+；②酸性条件下，草酸钠溶液与 4 4 2 3 4 高锰酸钾溶液完全反应时，溶液由浅紫色会变为无色，则滴定终点的现象为滴入最后一滴草酸钠溶液后，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟颜色不恢复；③由题意可知，空白试验为草酸钠溶液与高锰酸钾溶液发生氧化还 原反应，由得失电子数目守恒可得：2n(C O2-)=5n(MnO -)，c(MnO -)= 2 4 4 4 =0.100mol/L，亚硝酰硫酸纯度测定时，高锰酸钾做氧化剂，亚硝酰硫酸和草酸钠做还原剂，由得失电子数目 守恒可得：2n(NOSOH)+ 2n(C O2-)=5n(MnO -)，则n(NOSOH)= 4 2 4 4 4 =0.01mol，产品的纯度为 ×100%≈91%。 1．(2022•河北省选择性考试)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( ) A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为SiO 和MgO 2 C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高 【答案】A 【解析】A项，陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器 件，A正确；B项，陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO 和MgO，C错误；C项，陶瓷烧制过程发生复杂的 2 化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误；D项，由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中 含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误；故选A。 2．(2022·浙江省6月选考)下列说法正确的是( ) A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 【答案】D 【解析】A项，六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金 属镁，A不正确；B项，接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能 转化为三氧化硫，B不正确；C项，在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D项，“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用 效果，还会污染环境，D正确；故选D。 3．(2022•广东选择性考试)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实 验，下列分析正确的是( ) A． 与浓硫酸反应，只体现HSO 的酸性 2 4 B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物 2 C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性 2 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成 2 【答案】B 【解析】A项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO 体现出浓硫酸的酸性，生成SO 体现出浓硫酸的强氧 4 2 化性，故A错误；B项，a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO 溶于水生成了酸，可说明SO 是酸性氧化物， 2 2 故B正确；C项，b处品红溶液褪色，其原因是SO 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是 2 SO 和KMnO 发生氧化还原反应，SO 体现出还原性，故C错误；D项，实验过程中试管底部出现白色固体， 2 4 2 根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO ，而非蓝色的CuSO ·5H O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应 4 4 2 生成的HO吸收，故D错误；故选B。 2 4．(2022•广东选择性考试)实验室用MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处 2 2 理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) 【答案】D 【解析】A项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl 可用浓硫酸干燥， 2A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B项，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集 氯气，故B不符合题意；C项，湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性， 故C不符合题意；D项，氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故 D符合题意；故选D。 5．(2022•辽宁省选择性考试)下列类比或推理合理的是( )＞ 已知 方法 结论 A 沸点：Cl＜Br ＜I 类比 沸点：H＜N＜O 2 2 2 2 2 2 B 酸性：HClO＞HIO 类比 酸性：HCl＞HI 4 4 C 金属性：Fe＞Cu 推理 氧化性：Fe3+＜Cu2+ D K ：Ag CrO＜AgCl 推理 溶解度：Ag CrO＜AgCl sp 2 4 2 4 【答案】A 【解析】A项，Cl、Br 、I 的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量 2 2 2 越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：H＜N＜O，所以沸点：H＜N＜O，故A正确； 2 2 2 2 2 2 B项，非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所 以酸性：HClO＞HIO ，酸性：HCl＜HI，故B错误；C项，由金属性：Fe＞Cu，可推出氧化性Fe2+＜Cu2+；由 4 4 离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可得，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C错误；D项，Ag CrO 和AgCl的阴、阳离子 2 4 个数比不相同，不能通过K 大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误；故选A。 sp 6．(2022·浙江省1月选考)下列推测不合理的是( ) A．相同条件下，Br 与PBr 反应比Cl 与PCl 反应难 2 3 2 3 B．OPBrCl 与足量HO作用生成2种酸 2 2 C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr 、OPCl 、OPF 3 3 3 D．PBr 与足量C HOH作用可得到P(OC H) 3 2 5 2 5 3 【答案】B 【解析】A项，氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A正确； B项，OPBrCl 与HO反应的方程式为：OPBrCl +3H O=HPO +2HCl+HBr，一共生成3种酸，B错误；C项， 2 2 2 2 3 4 从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确；D项，PBr 3 与C HOH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC H)，D正确；故 2 5 2 5 3 选B。 7．(2022•辽宁省选择性考试)HO(l)、NH (l)均可自耦电离：2HO(l) HO++OH-、2NH (l) 2 3 2 3 3NH ++NH-。下列反应与 CHCHOH+HBr原理不同的是( ) 4 2 3 2 A．MgN+6H O=3 Mg(OH) +2NH B．SiCl +8NH(l)= Si(NH )+4NHCl 3 2 2 2 3 4 3 2 4 4 C．3Cl+8NH =6NH Cl+N D．PCl +3H O=HPO +3HCl 2 3 4 2 3 2 3 3 【答案】C 【解析】A项，根据题目信息可知，CHCHBr和HO互相交换成分生成CHCHOH和HBr。由2HO(l) 3 2 2 3 2 2 HO++OH-可得，MgN 与HO互相交换成分生成Mg(OH) 和NH ，与题述反应原理相同，A正确；B项， 3 3 2 2 2 3 由于NH (l)可自电离，2NH 可写为 ， 与 交换成分生成Si(NH ) 和NH Cl与题述反应 3 3 2 4 4 原理相同，故B正确；C项，Cl 与NH 反应生成了单质N，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不同， 2 3 2 故C错误；D项， 和PCl 互相交换成分生成了HPO 和HCl，与题述反应原理相同，故D正确；故案选 3 3 3 C。 8．(2022•北京卷)某 的多孔材料刚好可将NO “固定”，实现了NO 与NO 分离并制备HNO，如 2 4 2 2 4 3 图所示： 己知：2NO (g) NO(g) ΔH＜0 2 2 4 下列说法不正确的是( ) A．气体温度升高后，不利于NO 的固定 2 4 B．NO 被固定后，平衡正移，有利于NO 的去除 2 4 2 C．制备HNO 的原理为：2NO+O +2H O=4HNO 3 2 4 2 2 3 D．每制备0.4mol硝酸，转移电子数约为6.02×1022 【答案】D 【解析】A项，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧 化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确；B项，四氧化二氮被固定后， 四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四 氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正确；C项，由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和 水反应生成硝酸，反应的化学方程式为2NO+O +2H O=4HNO ，故C正确；D项，四氧化二氮转化为硝酸时， 2 4 2 2 3生成1mol硝酸，反应转移1mol电子，则每制备0.4mol硝酸，转移电子数约为0.4mol×6.02×1023=2.408×1023， 故D错误；故选D。 9．(2021•北京卷)已知1体积水可溶解40体积SO 气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是( ) 2 A．试管内液面上升能说明SO 与水发生反应 2 B．一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO 在水中已达到饱和 2 C．向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关：SO +H O HSO 、HSO H+ 2 2 2 3 2 3 +HSO -、HSO - H++SO 2- 3 3 3 D．将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO 易挥发 2 【答案】C 【解析】A项，SO 易溶于水，液面也能上升，A错误；B项，二氧化硫与水反应达到饱和，二氧化硫不 2 再溶解，液面高度也无明显变化，B错误；C项，滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO 与水 2 反应生成酸，酸电离出氢离子，C正确；D项，也可能亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变强酸，pH下降，D错误； 故选C。 10．(2021•天津卷)关于反应HSO +NaSO =NaSO +SO↑+H O所涉及的物质，下列说法错误的是( ) 2 4 2 3 2 4 2 O A．HSO 在该反应中为氧化剂 B．NaSO 容易被空气中的O 氧化变质 2 4 2 3 2 C．NaSO 是含有共价键的离子化合物 D．SO 是导致酸雨的主要有害污染物 2 4 2 【答案】A 【解析】A项，HSO +NaSO =NaSO +SO↑+H O中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应 2 4 2 3 2 4 2 O 中无氧化剂，故A错误；B项，NaSO 不稳定，容易被空气中的O 氧化成硫酸钠变质，故B正确；C项， 2 3 2 NaSO 含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D项，SO 在空去中会转化成硫酸，形 2 4 2 成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。 11．(2021•山东卷)下列由实验现象所得结论错误的是( ) A．向NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO -具有氧化性 3 3 B．向酸性KMnO 溶液中加入Fe O 粉末，紫色褪去，证明Fe O 中含Fe(Ⅱ) 4 3 4 3 4 C．向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO 反应生成NO 3 3 2 D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应【答案】C 【解析】A项，淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO 中的+4价降低到0价，发生还原反应， 3 HSO -体现氧化性，A项不符合题意；B项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪 3 去，所以可以证明Fe O 中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；C项，在该反应中浓硝酸体现氧化性， 3 4 N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO ，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明 2 反应产物，C项符合题意；D项，先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解， NaClO+H O 2 HClO+OH-，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意；故选C。 12．(2021•浙江6月选考)下列说法不正确的是( ) A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 【答案】C 【解析】A项，铵态氮肥的主要成分为铵根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生 反应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A正确；B项，离子交换法可以很大程度的提取海水中的I-，还可 以起到富集低浓度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正确；C项，电解饱和食盐水可以得到NaOH、 H、Cl，不能得到Na单质，C错误；D项，将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少 2 2 电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确；故选C。 13．(2021•浙江1月选考)下列说法不正确的是( ) A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 【答案】D 【解析】A项，某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红 色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确；B项，溴虽然被称为“海洋元素”，但 是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水， 其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B说法正确；C项，某种能耐 受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此， 其可用于生物炼铜，C说法正确；D项，工业制备硝酸的主要设备为氧化炉(转化器)、热交换器和吸收塔，工 业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法不正确。故选D。14．(2021•浙江6月选考)下列“类比”结果不正确的是( ) A．HO 的热稳定性比HO的弱，则NH 的热稳定性比NH 的弱 2 2 2 2 4 3 B．HO的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形 2 C．Ca(HCO ) 的溶解度比CaCO 的大，则NaHCO 的溶解度比NaCO 的大 3 2 3 3 2 3 D．将丙三醇加入新制Cu(OH) 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH) 中溶液也呈绛蓝色 2 2 【答案】C 【解析】A项，HO 分子内含有化学键：O-O，热稳定性弱于HO，NH 分子内含有化学键：N-N，热稳 2 2 2 2 4 定性弱于NH ，A正确；B项，HO中氧原子的价层电子对数为4，sp3杂化，含有两对孤电子对，空间构型为： 3 2 V形，二甲醚的分子骨架(C-O-C)中氧原子价层电子对数为4，sp3杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V 形，B正确；C项，钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸 钙，C错误；D项，多羟基的醇遇新制Cu(OH) 溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制Cu(OH) 溶液呈绛蓝色，葡萄 2 2 糖为多羟基的醛，遇新制Cu(OH) 溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D正确；故选C。 2 15．(2021•浙江6月选考)关于化合物ClONO 的性质，下列推测不合理的是( ) 2 A．具有强氧化性 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸 【答案】D 【解析】A项，ClONO 里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性，A正确；B项， 2 ClONO 与NaOH溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B正确；C项，ClONO 与盐酸发生归中反应生成氯气， 2 2 C正确；D项，ClONO 发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D错误；故选D。 2 16．(2021年1月浙江选考)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是 硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M[(AlO )·(SiO)]·zHO(M代表金属离子)。 a 2 x 2 y 2 下列推测不正确的是( ) A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛 B．若a=x/2，则M为二价阳离子 C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性 D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子【答案】A 【解析】A项，偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液 中制备分子筛，A错误；B项，设M的化合价为m，则根据正负化合价代数和为0计算，m× +x×(-1)=0，解 得m=+2，B正确；C项，调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C正确；D项， 调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D正确；故选A。 17．(2022•江苏卷)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-l)，是 常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO 能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成HSiF (H SiF 在水 2 2 6 2 6 中完全电离为H+和SiF2-)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS )与H 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下 6 2 2 列化学反应表示正确的是( ) A．SiO 与HF溶液反应：SiO+6HF=2H++SiF 2-+2H O 2 2 6 2 B．高温下H 还原GeS ：GeS +2H =Ge+2H S 2 2 2 2 2 C．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb+SO2--2e-=PbSO 4 4 D．甲烷的燃烧：CH(g)+2O(g)==CO (g)＋2HO(g) ΔH ＝890.3kJ·mol−1 4 2 2 2 2 【答案】A 【解析】A项，由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸HSiF 和水，反应的离子方程式为 2 6 SiO+6HF=2H++SiF 2-+2H O，故A正确；B项，硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢， 2 6 2 硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为GeS Ge+2S，故B错误；C项，铅蓄电池放电 2 时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极 反应式为正极反应PbO +SO2-+2e-=PbSO +2H O，故C错误；D项，由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧 2 4 4 2 化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为CH(g)+2O(g)==CO (g)＋2HO(g) ΔH 4 2 2 2 2 ＝-890.3kJ·mol−1，故D错误；故选A。