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专题 15 化学实验基础
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．提倡绿色化学是指从源头上杜绝污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案：先在空
气中灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不需
用到的实验仪器为( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A项，溶解需要用到烧杯，选项A为烧杯，选项A不符合；B项，灼烧需要用到坩埚，选项
B为坩埚，选项B不符合；C项，整个实验方案中无需用冷凝管，选项C符合；D项，过滤需要用到漏斗，
选项D为漏斗，选项D不符合；故选C。
2．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )
选项 实验器材 相应实验
A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备
锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、
B 检验MnO 对HO 分解速率的影响
药匙 2 2 2
C 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平 配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧
【答案】B
【解析】A项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，故错误；B项，MnO 作催化剂，
2
加速HO 的分解，所给器材能够完成实验，故正确；C项，缺少胶头滴管，故错误；D项，缺少泥三角，
2 2
故错误。
3．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO 溶液：称取5. 0 g CuSO •5H O，加入27.0 g水，搅拌溶解
4 4 2
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、
干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体D．配制100 mL 1 mol·Lˉ1的NaCO 溶液可将固体放于天平左盘称其质量
2 3
【答案】C
【解析】A项，5. 0gCuSO •5H O中所含CuSO 的质量为： ，，加入27.0g水，所得
4 2 4
溶液的溶质质量分数= ，故A正确；B项，氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸
钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可
得到二氧化锰，故B正确；C项，从食盐水中获取NaCl晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发
皿，故C错误；D项，托盘天平的使用“左物右码”，所成药品在左盘中称量，故D正确；故选C。
4．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A．用过滤法分离Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液的混合物
3 3
B．用结晶法提纯NaCl和KNO 的混合物中的KNO
3 3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D．除去FeCl 溶液中的少量FeCl ：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
2 3
【答案】A
【解析】胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，不能用过滤的方法分离Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液的混合
3 3
物。
5．下列有关实验说法正确的是( )
A．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
B．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
C．定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高
D．向 溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化
【答案】B
【解析】A项，钠、钾与水反应生成氢气具有可燃性，白磷易自燃，则未用完需放回原瓶，故 A错误；
B项，滴至接近终点时，避免滴加液体过多，需改为半滴滴加，操作合理，故 B正确；C项，定容时仰视
刻度线，会使溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C错误；D项，CuSO 溶液中滴加氨水至沉淀溶解得
4
深蓝色溶液，生成硫酸四氨合铜，再加入乙醇，析出深蓝色的晶体，故D错误；故选B。
6．下列说法不正确的是( )A．在酸性KCr O 溶液中，若加入 ，溶液由橙色变成黄色；若加入NaSO ，溶液则变成绿色
2 2 7 2 3
B．用KCr O 标准液润洗酸式滴定管后，应将润洗液从酸式滴定管下口放出
2 2 7
C．酸或碱对酯的水解都有催化作用，在其他条件相同时，等量的酯在酸或碱催化下，水解效果差别
不大
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸
【答案】C
【解析】A项，在水溶液中橙红色的Cr O2-与黄色的CrO2-有下列平衡关系：Cr O2-+H O
2 7 4 2 7 2
2CrO2-+2H+，KCr O 溶液呈橙色，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，
4 2 2 7
溶液呈黄色；若将NaOH溶液改成NaSO 溶液，KCr O 与NaSO 溶液发生氧化还原反应生成Cr3+，溶液
2 3 2 2 7 2 3
变成绿色，A正确；B项，用 KCr O 标准液润洗酸式滴定管后，应将润洗液从酸式滴定管下口放出，B
2 2 7
正确；C项，酸或碱对酯的水解都有催化作用，在其他条件相同时，等量的酯在酸催化下，生成酸和醇，
为可逆反应，而等量的酯在碱催化下，生成盐和醇，为不可逆反应，水解效果更彻底，C错误；D项，为
增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稳定的稀硫酸而不采用具有还原性的盐酸或具有氧
化性的硝酸，D正确；故选C。
7．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO 溶液：称取5. 0 g CuSO •5H O，加入27.0 g水，搅拌溶解
4 4 2
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、
干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．配制100 mL 1 mol·Lˉ1的NaCO 溶液可将固体放于天平左盘称其质量
2 3
【答案】C
【解析】A项，5. 0gCuSO •5H O中所含CuSO 的质量为： ，，加入27.0g水，所得
4 2 4
溶液的溶质质量分数= ，故A正确；B项，氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸
钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可
得到二氧化锰，故B正确；C项，从食盐水中获取NaCl晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发
皿，故C错误；D项，托盘天平的使用“左物右码”，所成药品在左盘中称量，故D正确；故选C。
8．下列图示对应的操作规范的是( )A．称量 B．过滤 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液
【答案】C
【解析】A项，称量时应该左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯中称量，操作不规范，故
A不选；B项，过滤时需要用玻璃棒引流，故B不选；C项，钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，
实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，故C选；D项，转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈
部刻度线以下，操作不规范，故D不选；故选C。
9．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.从含碘CCl 溶液中
4 B.萃取操作过程中的 C.定量测定化学反应 D.比较KMnO 、
提取碘和回收CCl 溶 4
4 放气 速率 Cl、S的氧化性
剂 2
【答案】C
【解析】I 和CCl 互溶但沸点差距较大，所以可以根据两者沸点的差别进行蒸馏来分离，A项正确；
2 4
振荡过程中产生大量气泡，增加了分液漏斗内的压强，所以为了防止活塞被顶出，要中途放气，B项正确；
要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，缺少秒表，C项错误；高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反
应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单
质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯
气的氧化性大于硫，D项正确。
10．下列除杂方案错误的是( )
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO(g) CO(g) NaOH 溶液、浓 HSO 洗气
2 2 4
B NH Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤
4
C Cl(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓HSO 洗气
2 2 4
D NaCO(s) NaHCO (s) — 灼烧
2 3 3
【答案】B
【解析】A项，CO 与NaOH溶液反应生成NaCO ，而CO与NaOH溶液不反应，A正确；B项，
2 2 3NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH发生反应，B错误；C项，HCl极易溶于水，而Cl 在饱和食盐水中
2
溶解度较小，C正确；D项，加热灼烧可以使NaHCO 固体分解，且生成NaCO，D正确。
3 2 3
11．实验室以磷石膏[主要成分为CaSO，含少量SiO、Ca (PO ) 等杂质]为原料制备轻质CaCO ，流程
4 2 3 4 2 3
如下图。下列说法错误的是( )
A．“转化”中，包含反应CaSO＋ CO===SO＋ CaCO
4 3
B．“滤液”的pH约为6.5，阴离子主要是SO和CO
C．“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等
D．“浸取”时，适当升高温度有利于Ca2＋的浸出
【答案】B
【解析】A项，“转化”时，通入二氧化碳，生成碳酸根离子，将硫酸钙转化为碳酸钙，A项正确；B
项，pH约为6.5，呈酸性，碳酸根不可能大量存在，B项错误；C项，“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷
灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等，C项正确；D项，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大，所以
适当升高温度有利于Ca2＋的浸出，D项正确；故选B。
12．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl ·2H O的工艺流
2 2
程如下：
下列说法正确的是( )
A．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通氯气的主要目的是提高CuCl ·2H O的产率
2 2
C．调节pH选用的试剂可以是NaOH溶液
D．CuCl ·2H O直接加热可制得CuCl 固体
2 2 2
【答案】A
【解析】焙烧时发生反应：2CuS＋3O=====2CuO＋2SO ，生成的SO 废气具有还原性，能使酸性高
2 2 2
锰酸钾溶液褪色，A项正确；通入氯气的主要目的是将溶液中的二价铁全部氧化成三价铁，便于后续调节
pH除去，B项错误；调节pH时用NaOH溶液会引入NaCl杂质，可用CuO等进行调节，C项错误；将CuCl ·2H O直接加热脱水，CuCl 水解生成Cu(OH) 和HCl，HCl挥发促进 CuCl 的水解，最终得不到
2 2 2 2 2
CuCl 固体，D项错误。
2
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验目的 实验方案 现象和结论
溶液先变红后褪色，说明SO 能与水生成酸性物
A 检验SO 的性质 SO 通入石蕊试液中 2
2 2 质，并具有漂白性
探究不同价态硫元素 向NaS与NaSO 的 溶液变浑浊，证明NaS与NaSO 发生了氧化还原
B 2 2 3 2 2 3
的转化 混合液中加入硝酸 反应
检验某苯酚溶液中是 将溶液加到饱和碳酸
C 无气泡产生，证明不含苯甲酸
否混有少量苯甲酸 钠溶液中
向鸡蛋清溶液中滴加 先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，说明鸡蛋清
D 检验蛋白质的性质
适量浓硝酸并加热 溶液中含有蛋白质
【答案】D
【解析】A项，二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂石蕊试液漂白褪色，故A错误；B项，硝
酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠溶液和
亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，故B错误；C项，将含有少量苯甲酸的苯酚溶液加入碳酸
钠溶液中，苯甲酸溶液与过量碳酸钠溶液反应生成苯甲酸钠和碳酸氢钠，无二氧化碳气体生成，则无气泡
产生不能证明不含苯甲酸，故C错误；D项，蛋白质能与浓硝酸发生显色反应变为黄色，则向鸡蛋清溶液
中滴加适量浓硝酸并加热，先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色说明鸡蛋清溶液中含有蛋白质，故D正确；
故选D。
14．下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中含Br
2
将足量SO 通入NaCO 溶液中逸出的气体 酸性KMnO 溶液颜
2 2 3 4
B 通入足量的酸性KMnO 溶液，再通入澄 色变浅，澄清石灰水 K (H SO )＞K (H CO)
4 a1 2 3 a2 2 3
清石灰水中 变浑浊
向NaCrO 溶液中加硝酸银溶液至不再产
2 4 红棕色沉淀逐渐转化
C 生红棕色沉淀(Ag CrO)时，滴加稀NaCl K (AgCl) ＜K (Ag CrO)
2 4 为白色 sp sp 2 4
溶液
向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡 加热后可得到澄清溶 较高温度，苯酚能与水互溶；
D 至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴 液，冷却后溶液变浑 温度降低，苯酚溶解度降低且
中，片刻后取出，冷却静置。 浊， 析出晶体【答案】B
【解析】A项，Fe3+在溶液中也呈黄色，Fe3+也能将I-氧化为I，所以不能确定该溶液中一定含有Br ，
2 2
故A错误；B项，将足量SO 通入NaCO 溶液中逸出的气体是二氧化碳，二氧化碳通入足量的酸性
2 2 3
KMnO 溶液除掉SO ，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明SO 与NaCO 溶液反应生成了二
4 2 2 2 3
氧化碳，说明亚硫酸酸性＞碳酸酸性，即K (H SO )＞K (H CO)，故B正确；C项，Ag CrO 与AgCl的沉
a1 2 3 a1 2 3 2 4
淀类型不同，由沉淀的颜色变化不能直接比较K (AgCl)、K (Ag CrO)的大小，故C错误；D项，析出的
sp sp 2 4
苯酚不是固体，是乳浊液，故D错误；故选B。
15．下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是( )
选项 实验目的 方案设计与操作 现象与结论
验证乙醇在Al O 在
2 3 将乙醇与Al O 共热产生的气体 若观察到溴水褪色，则证明乙醇Al O
A 催化下发生消去反 2 3 2 3
依次通入溴水、NaOH溶液 催化下发生消去反应
应
①取一定量的甲苯与一定体积、
若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O
验证冠醚识别碱金 一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液
B 与K+之间形成配位键，实现对 的识
属离子(如K+) 混合振荡。②在实验①试剂取量
别
基础上，再加入一定量冠醚振荡
分别向相同浓度、相同体积的 若观察到两溶液均出现沉淀，且ZnCl
比较Zn和Fe的金 2
C ZnCl 溶液和FeCl 溶液加入相同 溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的
属性强弱 2 3
浓度相同体积且足量的氨水 金属性更强
比较三种二元弱酸
分别测定相同温度下等浓度的 若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB)
HA、HB、HC第
D 2 2 2 NaHA、NaHB、NaHC溶液的 ＜pH(NaHC)，则证明K (H A)＞
二步电离平衡常数 a2 2
pH K (H B)＞K (H C)
大小 a2 2 a2 2
【答案】A
【解析】A项，乙醇消去生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发生
消去反应，A正确；B项，高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根离子的颜色，不是钾离子的颜色，故溶液褪色
时间与冠醚识别碱金属离子无关，B错误；C项，金属性的强弱与沉淀的转化没有关系，C错误；D项，
盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，应该使用酸对应的正盐，而
不是酸式盐，酸式盐中存在电离和水解，D错误；故选A。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(12分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
(1)下列关于实验的叙述中正确的有 (填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的NaCO 溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂
2 3
瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤；B．结晶；C．蒸馏；D．加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO 颗粒： 。
3
②除去CaO中混有的CaCO ： 。
3
③分离酒精和水的混合物： 。
④分离水和CCl 的混合物： 。
4
⑤分离NaCl和KNO 的混合物： 。
3
(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现有该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器
名称)。
②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)，量
取浓硫酸时应选用 (填序号)规格的量筒。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL
【答案】(1)AE (2)①a ②d ③c ④e ⑤b
(3)①bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 ②5.4 a
【解析】(1)B项，应立即先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO 溶液；C项，
3
NaOH易潮解，应放在小烧杯内称量，不能放在纸上称量；D项，剩余的药品一般不放回原试剂瓶；G项，
应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。(3)①用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘
天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。②根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得 0.1 L×1 mol·L－1
＝18.4 mol·L－1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。
17．(12分)利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、 Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH) Fe(OH) Co(OH) Co(OH) Al(OH) Ni(OH)
3 2 2 3 3 2
开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6
完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2
(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有__________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH) 、________，“浸出液”调节pH的范围为________，调节pH选用的
3
试剂可以是___________(填字母)。
a．铁 b．氨水 c．碳酸钠溶液 d．稀硫酸
(3)由“母液4”获取NiSO ·7H O的操作是____________，________，过滤，洗涤。
4 2
【答案】(1)适当的升高温度(或将金属电极芯研成粉末)
(2)Al(OH) 5.2≤pH<7.6 bc (3)蒸发浓缩 冷却结晶
3
【解析】(2)金属电极芯中的主要成分是Co、Ni，还含少量Fe、Al等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质
都转化为金属离子(Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Al3＋)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由
流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3＋、Al3＋，故沉淀A的主要成分是Fe(OH) 、
3
Al(OH) ；为了保证Fe3＋、Al3＋沉淀完全而Ni2＋、Co2＋不沉淀，由表格数据可知，要调节 pH的范围为
3
5.2≤pH<7.6；调节pH时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液
的pH调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液。
18．(15分)铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题：
(一)氯化铁是重要的化工原料，FeCl ·6H O的实验室制备流程图如下：
3 2
(1)废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃仪
器有玻璃棒、烧杯和___________。
(2)加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为___________。操作②涉及的过程为：加
热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。(3)检验FeCl 稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是___________。为增大FeCl 溶液的浓度，向稀FeCl
3 3 3
溶液中加入纯Fe粉后通入Cl。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________、___________。
2
(二)为测定CuSO 溶液的浓度，某同学设计了如下方案：
4
(4)判断SO 2-沉淀完全的操作为___________。
4
(5)固体质量为w g，则c(CuSO )=___________mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测
4
得c(CuSO )___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
4
【答案】(1) 碱煮水洗 漏斗
(2) Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 冷却结晶
(3) K [Fe(CN) ]溶液(或酸性KMnO 溶液，合理即可) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
3 6 4 2
(4)向上层清液中继续滴加BaCl 溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
2
(5) 偏低
【解析】【解析】(1)废铁屑表面往往含有油污，可以加入碱液去除，则去除废铁屑表面的油污的方法
是碱煮水洗。操作①为过滤，要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；(2)加入含有少量铜的废铁屑可以
构成Cu-Fe盐酸原电池，故比加入纯铁屑反应更快，原因为 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速
率。操作②为由溶液制取晶体，涉及的过程为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)亚铁离子遇
到铁氰化钾溶液(或使酸性高锰酸钾溶液褪色)生成蓝色沉淀，则检验FeCl 稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可
3
以是K[Fe(CN) ]溶液(或酸性KMnO 溶液，合理即可)。为增大FeCl 溶液的浓度，向稀FeCl 溶液中加入纯
3 6 4 3 3
Fe粉后通入Cl ，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-；(4)结合钡离子和硫酸根
2 2
离子生成硫酸钡沉淀，判断SO 2-沉淀完全的操作为向上层清液中继续滴加BaCl 溶液，无白色沉淀生成，
4 2
则沉淀完全；(5)根据硫酸根离子守恒，n(CuSO )=n(BaSO )，固体质量为 w g，则 c(CuSO )=
4 4 4
mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，导致沉淀损失，硫酸钡质量减少，则
测得c(CuSO )偏低。
4
19．(16分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO ，并对SO 的性质进行探究(装置的气密性已
2 2
检查)。已知：NaHSO 溶液显酸性。
3Ⅰ．探究SO 与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
2
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。
2
(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象
得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。
(3)装置D中NaOH全部转化为NaHSO 的标志为_______。
3
Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强
弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是_______，其作用是
_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
【答案】(1)排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为SO 2-，干扰实验
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(2) 二氧化硫和BaCl 溶液不反应 3SO +2NO-+3Ba2++2H O=3BaSO↓+2NO↑+4H+
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(3)溶液褪色
(4)Ca(ClO) +2SO+2H O= CaSO ↓+H SO +2HCl
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(5)碳酸氢钠溶液 证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫 F中品
红溶液不褪色、G中溶液变浑浊
【解析】次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚
硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强判断；A装置制备二
氧化硫，通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用品红溶液检验二氧化碳中不含二氧化硫，
再把二氧化碳通入漂白粉溶液中证明碳酸的酸性大于次氯酸。(1)为防止二氧化硫被氧气氧化为SO 2-，干扰
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实验，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N，排出装置中的空气。(2)二氧化硫通入BaCl 溶液
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中，没有明显变化，说明二氧化硫和BaCl 不反应，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸，说
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明二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸钡沉淀，装置C中反应的离子方程式是3SO +2NO-+3Ba2+
2 3+2H O=3BaSO↓+2NO↑+4H+。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，装置D中NaOH全部转化为NaHSO 的标志
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为溶液褪色；(4)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙，反应方
程式为Ca(ClO) +2SO+2H O= CaSO ↓+H SO +2HCl，所以不能根据G中生成沉淀判断亚硫酸与次氯酸的酸
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性强弱。(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要证明酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸，二氧化硫和碳酸
氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，所以装置E中盛放碳酸氢钠溶液证明亚硫酸酸性大于碳酸、制取二
氧化碳、吸收二氧化硫，通过F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
