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专题 15 化学实验基础
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．提倡绿色化学是指从源头上杜绝污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案：先在空
气中灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不需
用到的实验仪器为( )
A． B． C． D．
2．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )
选项 实验器材 相应实验
A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备
锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、
B 检验MnO 对HO 分解速率的影响
药匙 2 2 2
C 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平 配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧
3．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO 溶液：称取5. 0 g CuSO •5H O，加入27.0 g水，搅拌溶解
4 4 2
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、
干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．配制100 mL 1 mol·Lˉ1的NaCO 溶液可将固体放于天平左盘称其质量
2 3
4．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A．用过滤法分离Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液的混合物
3 3
B．用结晶法提纯NaCl和KNO 的混合物中的KNO
3 3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D．除去FeCl 溶液中的少量FeCl ：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
2 3
5．下列有关实验说法正确的是( )
A．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
B．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加C．定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高
D．向 溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化
6．下列说法不正确的是( )
A．在酸性KCr O 溶液中，若加入 ，溶液由橙色变成黄色；若加入NaSO ，溶液则变成绿色
2 2 7 2 3
B．用KCr O 标准液润洗酸式滴定管后，应将润洗液从酸式滴定管下口放出
2 2 7
C．酸或碱对酯的水解都有催化作用，在其他条件相同时，等量的酯在酸或碱催化下，水解效果差别
不大
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸
7．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO 溶液：称取5. 0 g CuSO •5H O，加入27.0 g水，搅拌溶解
4 4 2
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、
干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．配制100 mL 1 mol·Lˉ1的NaCO 溶液可将固体放于天平左盘称其质量
2 3
8．下列图示对应的操作规范的是( )
A．称量 B．过滤 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液
9．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.从含碘CCl 溶液中
4 B.萃取操作过程中的 C.定量测定化学反应 D.比较KMnO 、
提取碘和回收CCl 溶 4
4 放气 速率 Cl、S的氧化性
剂 2
10．下列除杂方案错误的是( )
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO(g) CO(g) NaOH 溶液、浓 HSO 洗气
2 2 4
B NH Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤
4C Cl(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓HSO 洗气
2 2 4
D NaCO(s) NaHCO (s) — 灼烧
2 3 3
11．实验室以磷石膏[主要成分为CaSO，含少量SiO、Ca (PO ) 等杂质]为原料制备轻质CaCO ，流程
4 2 3 4 2 3
如下图。下列说法错误的是( )
A．“转化”中，包含反应CaSO＋ CO===SO＋ CaCO
4 3
B．“滤液”的pH约为6.5，阴离子主要是SO和CO
C．“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等
D．“浸取”时，适当升高温度有利于Ca2＋的浸出
12．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl ·2H O的工艺流
2 2
程如下：
下列说法正确的是( )
A．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通氯气的主要目的是提高CuCl ·2H O的产率
2 2
C．调节pH选用的试剂可以是NaOH溶液
D．CuCl ·2H O直接加热可制得CuCl 固体
2 2 2
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验目的 实验方案 现象和结论
溶液先变红后褪色，说明SO 能与水生成酸性物
A 检验SO 的性质 SO 通入石蕊试液中 2
2 2 质，并具有漂白性
探究不同价态硫元素 向NaS与NaSO 的 溶液变浑浊，证明NaS与NaSO 发生了氧化还原
B 2 2 3 2 2 3
的转化 混合液中加入硝酸 反应
检验某苯酚溶液中是 将溶液加到饱和碳酸
C 无气泡产生，证明不含苯甲酸
否混有少量苯甲酸 钠溶液中
向鸡蛋清溶液中滴加 先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，说明鸡蛋清
D 检验蛋白质的性质
适量浓硝酸并加热 溶液中含有蛋白质
14．下列实验方案、现象和结论都正确的是( )实验方案 现象 结论
A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中含Br
2
将足量SO 通入NaCO 溶液中逸出的气体 酸性KMnO 溶液颜
2 2 3 4
B 通入足量的酸性KMnO 溶液，再通入澄 色变浅，澄清石灰水 K (H SO )＞K (H CO)
4 a1 2 3 a2 2 3
清石灰水中 变浑浊
向NaCrO 溶液中加硝酸银溶液至不再产
2 4 红棕色沉淀逐渐转化
C 生红棕色沉淀(Ag CrO)时，滴加稀NaCl K (AgCl) ＜K (Ag CrO)
2 4 为白色 sp sp 2 4
溶液
向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡 加热后可得到澄清溶 较高温度，苯酚能与水互溶；
D 至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴 液，冷却后溶液变浑 温度降低，苯酚溶解度降低且
中，片刻后取出，冷却静置。 浊， 析出晶体
15．下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是( )
选项 实验目的 方案设计与操作 现象与结论
验证乙醇在Al O 在
2 3 将乙醇与Al O 共热产生的气体 若观察到溴水褪色，则证明乙醇Al O
A 催化下发生消去反 2 3 2 3
依次通入溴水、NaOH溶液 催化下发生消去反应
应
①取一定量的甲苯与一定体积、
若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O
验证冠醚识别碱金 一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液
B 与K+之间形成配位键，实现对 的识
属离子(如K+) 混合振荡。②在实验①试剂取量
别
基础上，再加入一定量冠醚振荡
分别向相同浓度、相同体积的 若观察到两溶液均出现沉淀，且ZnCl
比较Zn和Fe的金 2
C ZnCl 溶液和FeCl 溶液加入相同 溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的
属性强弱 2 3
浓度相同体积且足量的氨水 金属性更强
比较三种二元弱酸
分别测定相同温度下等浓度的 若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB)
HA、HB、HC第
D 2 2 2 NaHA、NaHB、NaHC溶液的 ＜pH(NaHC)，则证明K (H A)＞
二步电离平衡常数 a2 2
pH K (H B)＞K (H C)
大小 a2 2 a2 2
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(12分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
(1)下列关于实验的叙述中正确的有 (填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的NaCO 溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂
2 3
瓶中E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤；B．结晶；C．蒸馏；D．加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO 颗粒： 。
3
②除去CaO中混有的CaCO ： 。
3
③分离酒精和水的混合物： 。
④分离水和CCl 的混合物： 。
4
⑤分离NaCl和KNO 的混合物： 。
3
(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现有该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器
名称)。
②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)，量
取浓硫酸时应选用 (填序号)规格的量筒。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL
17．(12分)利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、 Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、
硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH) Fe(OH) Co(OH) Co(OH) Al(OH) Ni(OH)
3 2 2 3 3 2
开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6
完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2
(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有__________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH) 、________，“浸出液”调节pH的范围为________，调节pH选用的
3
试剂可以是___________(填字母)。a．铁 b．氨水 c．碳酸钠溶液 d．稀硫酸
(3)由“母液4”获取NiSO ·7H O的操作是____________，________，过滤，洗涤。
4 2
18．(15分)铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题：
(一)氯化铁是重要的化工原料，FeCl ·6H O的实验室制备流程图如下：
3 2
(1)废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃仪
器有玻璃棒、烧杯和___________。
(2)加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为___________。操作②涉及的过程为：加
热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)检验FeCl 稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是___________。为增大FeCl 溶液的浓度，向稀FeCl
3 3 3
溶液中加入纯Fe粉后通入Cl。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________、___________。
2
(二)为测定CuSO 溶液的浓度，某同学设计了如下方案：
4
(4)判断SO 2-沉淀完全的操作为___________。
4
(5)固体质量为w g，则c(CuSO )=___________mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测
4
得c(CuSO )___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
4
19．(16分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO ，并对SO 的性质进行探究(装置的气密性已
2 2
检查)。已知：NaHSO 溶液显酸性。
3Ⅰ．探究SO 与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
2
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。
2
(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象
得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。
(3)装置D中NaOH全部转化为NaHSO 的标志为_______。
3
Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强
弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是_______，其作用是
_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
