专题15化学实验基本方法（教师版含解析）2021年高考化学真题和模拟题分类汇编_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_一轮复习_2023年新高考大一轮复习讲义

专题15化学实验基本方法 2021年化学高考题 一、多选题 1．（2021·山东高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是 (不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制100mL一定物质的 100mL容量瓶、胶头滴管、烧 A 蒸馏水、NaCl固体 量浓度的NaCl溶液 杯、量筒、玻璃棒 B 制备Fe(OH) 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl 溶液 3 3 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸 待测NaOH溶液、已知浓度的盐 C 测定NaOH溶液浓度 式滴定管 酸、甲基橙试剂 冰醋酸、无水乙醇、饱和 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 NaCO 溶液 2 3 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】AB 【KS5U解析】 A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、 定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶 头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意； B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意； C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取 碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合 题意； D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意； 故选AB。 2．（2021·湖南高考真题）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示： CH (CH ) OH+NaBr+H SO ΔCH (CH ) Br+NaHSO +H O 已知： 3 2 3 2 4 3 2 3 4 2 下列说法正确的是 A．装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品 【KS5U答案】AD 【分析】 根据题意1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生 CH (CH ) OH+NaBr+H SO ΔCH (CH ) Br+NaHSO +H O 3 2 3 2 4 3 2 3 4 2 得到含 CH (CH ) OH CH (CH ) Br 3 2 3 、 3 2 3 、NaHSO、NaBr、HSO 的混合物，混合物在装置Ⅱ中蒸馏 4 2 4 CH (CH ) OH CH (CH ) Br 得到 3 2 3 和 3 2 3 的混合物，在装置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得 CH (CH ) Br 3 2 3 粗产品。 【KS5U解析】 A．浓硫酸和NaBr会产生HBr，1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回 流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确； B．冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B错误；C．用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误； D．由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到 更纯的产品，D正确； 选AD。 二、单选题 3．（2021·山东高考真题）工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下 2 3 列说法错误的是 A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO 3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含NaSO 和NaHCO 2 3 3 【KS5U答案】B 【分析】 根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO，则母液为 3 饱和NaHSO 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的 3 反应为：HSO+2NaCO= NaSO+ 2NaHCO，NaHSO+ NaCO= NaSO+ NaHCO，所以调节pH为8 2 3 2 3 2 3 3 3 2 3 2 3 3 进行中和后得到NaSO 和NaHCO，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反 2 3 3 应为：NaSO+SO+HO=2NaHSO↓，SO+ NaHCO= CO+ NaHSO↓，此时会析出大量NaHSO 晶体， 2 3 2 2 3 2 3 2 3 3 经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO 产品，据此分析解答。 3 【KS5U解析】 A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO，假设产物中 3 3 存在NaHCO，则其会与生成的NaHSO 发生反应，且NaHCO 溶解度较低，若其残留于母液中， 3 3 3 会使晶体不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO 高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； 3 D．结合上述分析可知，中和后溶液中含NaSO 和NaHCO，D正确； 2 3 3故选B。 4．（2021·山东高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是 A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏 【KS5U答案】A 【分析】 ①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗 【KS5U解析】 A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意； B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液， 都不能作反应容器，B项不符合题意； C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶 解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意； D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是 否漏水，D项不符合题意； 故选A。 5．（2021·浙江）下列图示表示灼烧操作的是A． B． C． D． 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。 6．（2021·浙江）下列说法正确的是 A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 FeSO NH  SO C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 4和 4 2 4的溶液浓缩至干 KNO D．将热的 3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗 粒太小的沉淀，故A错误； B．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确； C．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错 误； D．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误； 故选B。 7．（2021·全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体， 所以不能用于制备氨气，A不可行；B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行； C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫 化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行； D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用 此方法制备氧气，D可行； 故选D。 8．（2021·广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达 到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO B 将密闭烧瓶中的NO 降温 探究温度对平衡移动的影响 2 C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意； 2NO  N O B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡： 2 2 4，正反应为放热反应，NO 为红棕 2 色气体，将密闭烧瓶中NO 降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达 2 到实验目的，B符合题意； C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意； D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操 作错误，D不符合题意； 故选B。 H SO 9．（2021·广东高考真题）测定浓硫酸试剂中 2 4含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液；20.00mL 0.1000mol/L NaOH ③移取 待测液，用 的 溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； ②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴 定管、锥形瓶； 选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到 的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 10．（2021·河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应 后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色 时，达到滴定终点，故A选； B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内 空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选； C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选； D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不 选； 综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。 11．（2021·湖南高考真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X常选用生石灰 MgCl B．工业上常用电解熔融 2制备金属镁 高温 MgO+C+Cl MgCl +CO C．“氯化”过程中发生的反应为 2 2 MgCl D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 2 【KS5U答案】D 【分析】 海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)， 2 过滤除去滤液，煅烧Mg(OH) 得MgO，MgO和C、Cl 经“氯化”得无水MgCl。 2 2 2 【KS5U解析】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)，工业上常采用CaO，发生CaO+HO=Ca(OH)， 2 2 2 Ca(OH)+Mg2+=Mg(OH)+Ca2+，A正确； 2 2 MgCl B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融 2制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl，C在高温下能将二 2 高温 MgO+C+Cl MgCl +CO 氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为 2 2 ，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl 溶液，由于MgCl 在溶液中水解为氢氧化 2 2 镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl 水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不 2 到无水MgCl，D错误； 2 选D。 12．（2021·浙江高考真题）蒸馏操作中需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏 斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。 13．（2021·浙江高考真题）下列说法不正确的是 A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B．将CoCl·6HO晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 2 2 C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会 溶解在展开剂中无法分离，A错误；  B．CoCl 在水溶液中存在平衡[Co(HO)]2+（粉红色）+4Cl- [CoCl]2-（蓝色）+6HO，95% 2 2 6 4 2乙醇中水很少，CoCl·6HO晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl]2-，溶液呈蓝色， 2 2 4 加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含[Co(HO)]2+的粉红色溶液，B正确； 2 6 C．用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为 ）、 同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量 NaHCO 溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除 3 去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确； D．KClO、KMnO 等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D正确； 3 4 答案选A。 2021年化学高考模拟题 一、单选题 1．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）下列实验中，对应的仪器(夹持装置和加 热装置均可满足)、现象和相关说明均正确的是 选 实验内容 选用仪器 实验说明 项 除去HCl中混 A 装有饱和食盐水的洗气瓶 利用物质溶解度差异洗气除杂 有的Cl 2 分离硝基苯和 圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角 B 利用物质沸点差异进行分离操作 苯的混合物 管、锥形瓶 证明元素的非 盛有稀盐酸的分液漏斗、盛有 应在盛装NaCO 溶液和NaSiO 溶液 2 3 2 3 C 金属性：Cl＞ NaCO 溶液的试管、盛有NaSiO 间增加一个盛有NaHCO 的洗气瓶才 2 3 2 3 3 C＞Si 溶液的试管、导管和橡皮塞 能达到实验目的 测定常温时，相同物质的量浓度 比较HCO 和 通过pH(NaHCO)＜pH(NaHCO)，可 D 2 2 4 的NaHCO 溶液与NaHCO 溶液的 2 4 3 HCO 的酸性 2 4 3 以证明酸性：HCO＞HCO 2 3 pH 2 2 4 2 3 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．HCl极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，通过饱和食盐水除去了HCl，不符合除杂原则，故A错误； B．硝基苯和苯互溶，但沸点不同，可以通过蒸馏分离，蒸馏需要的仪器除了圆底烧瓶、直 形冷凝管、牛角管、锥形瓶，还需要酒精灯、温度计等，仪器不全，不能完成实验，故B错 误； C．盐酸易挥发，挥发出来的HCl也能与NaSiO 溶液反应生成白色沉淀，因此需要在盛装 2 3 NaCO 溶液和NaSiO 溶液间增加一个盛有NaHCO 的洗气瓶，但HCl不是Cl元素的最高价含氧 2 3 2 3 3 酸，不能比较非金属性：Cl＞C＞Si，故C错误； D．通过测定常温时，相同物质的量浓度的NaHCO 溶液与NaHCO 溶液的pH，pH(NaHCO)＜ 2 4 3 2 4 pH(NaHCO)，根据越弱越水解，可以判断酸性：HCO＞HCO，实验设计和结论均正确，故D 3 2 2 4 2 3 正确； 故选D。 2．（2021·南岸区·重庆第二外国语学校高三三模）下列实验操作能达到目的的是 A B C D 分离碘酒中的碘 蒸发 检查装置气密性 读取气体体积 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．碘易溶于乙醇，不能用萃取的方式分离，A错误； B．蒸发皿可以直接加热不需要加石棉网，B错误； C．检查气密性应选择分液漏斗，长颈漏斗与外界相通，不能检验是否漏气，C错误； D．排水法测体积且量筒读数与体积数吻合，D正确； 答案选D。 3．（2021·河北高三三模）溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水 洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。 下列有关说法不正确的是 A．实验时，应该先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度 B．该实验适宜用水浴加热 C．浓硫酸作催化利和吸水剂 D．在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的 方式来放气 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．实验时，应该先从冷凝管接口b处（下口）通水，a处（上口）出水，后加热至反应温度， A正确； B．该反应的温度为55~58℃，宜采用水浴加热，B正确； C．该反应的产物有水，故浓硫酸既作催化剂，又作吸水剂，C正确； D．在水洗的过程中，分液漏斗中产生的气体要放出，放气的操作为将分液漏斗倒置，用手 顶紧上口活塞，将下口斜向上对准安全位置，不时慢慢旋开下口的活塞，放出易挥发物质的 蒸气；这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静 置；D错误；故选D。 4．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）下列有关实验操作、现象、结论都正确的是 实验操作及现象 结论 向5 mL FeCl 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再 FeCl 与KI的反应是可逆反 A 3 3 加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 应 向AlCl 溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成 B 3 Al(OH) 具有两性 白色沉淀，后沉淀消失 3 铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量 C 硝酸钾作催化剂 硝酸钾固体，溶液变蓝 向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴 D 同浓度AgNO 溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4 K (AgI)Si 2 得到黑色固体粗硅 常温下，用pH计分别测定等体积1 同温下，不同浓度 B mol·L-1CHCOONH 溶液和0.1 mol·L-1 测得pH都等于7 的CHCOONH 溶液中 3 4 3 4 CHCOONH 溶液的pH 水的电离程度相同 3 4 向两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L-1 0.1 mol·L-1KMnO 其他条件相同时， KMnO 溶液和4mL0.1 mol·L-1KMnO 溶液， 4 C 4 4 溶液褪色所需时间 增大反应物浓度， 再分别通入足量SO,分别记录溶液褪色所 2 更短 反应速率增大 需的时间 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分 KI与FeCl 的反应 D 溶液颜色变红 3 反应后，再滴入几滴KSCN溶液 为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．SiO 与焦炭在高温条件下生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si 2 的非金属性，故A错误； B．CHCOONH 溶液中醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，则溶液为中性，但浓度不同时 3 4 对水的促进作用不同，则水的电离程度不同，故B错误； C．KMnO 溶液的浓度不同，颜色不同，不能探究浓度对速率的影响，故C错误； 4 D．加入过量的KI溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则KI与FeCl 的反应为可逆反 3 应，故D正确； 故选：D。 21．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧 化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A NO (NO) HO、无水CaCl 2 2 2 B Cl (HC1) HO、浓HSO 2 2 2 4 C NaCl溶液(MgCl) NaOH溶液、稀HC1， 2 D FeCl 溶液(FeCl) Fe粉 2 3 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】C 【KS5U解析】A．NO 与水反应生成硝酸和NO，反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应， 2 故A不符； B．部分氯气与HO发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了 2 氧化还原反应，故B不符； C．MgCl 与NaOH溶液发生复分解反应MgCl+2NaOH=Mg(OH) ↓+2NaCl，过量的NaOH溶液可用 2 2 2 HC1除去HC1+NaOH=NaC1+HO，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故 2 C符合； D．FeCl 与Fe反应生成FeCl，2FeCl+Fe=2FcCl，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到 3 2 3 2 了氧化还原反应，故D不符； 故选C。 22．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）下列实验方案能达到实验目的的是 选 实验方案 实验目的 项 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变 验证一氯甲烷 A 红 具有酸性 验证SO 的漂白 B 将纯净的SO 通入紫色石蕊试液中，观察颜色变化 2 2 性 验证氧化性： C 向硫酸酸化的HO 溶液中滴入Fe(NO) 溶液，溶液变黄 2 2 3 2 HO>Fe3+ 2 2 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加 蔗糖水解产物 D 入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了 具有还原性 银镜 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．甲烷与氯气光照条件下生成含有一氯甲烷和HCl等的混合物，使湿润的蓝色石蕊试纸变红 不是一氯甲烷，是HCl，A错误； B．SO 的漂白性应用品红溶液验证，使酸性高锰酸钾褪色是它的还原性，B错误； 2 C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，对实验有干扰，无法判断HO、Fe3+的氧化性强 2 2 弱，C错误； D．题给实验操作可以产生银镜，利用银镜反应可以检验蔗糖水解产物的还原性，D正确； 故选D。23．（2021·天津高三三模）下列关于实验操作或现象说法正确的是 A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B．图2：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色 C．图3：分离乙醚和苯 D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色 逐渐加深，A正确； B．铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，得不到红棕色的氧化铁，B错误； C．通过蒸馏分离乙醚和苯时，应该用直形冷凝管，C错误； D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，从而控制加入半滴溶液，D错误； 答案选A。 24．（2021·天津高三三模）用如图装置探究SO 和Fe(NO) 溶液的反应原理。下列说法错误 2 3 3 的是 SO2 A．装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO 氧化成 4 2 B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶 C．向三颈烧瓶中通N 的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 2D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 SO2 NO A．装置B中产生的白色沉淀为BaSO，可能是Fe3+将SO 氧化成 4 ，也可能是 3将SO 4 2 2 SO2 氧化成 4 ，A正确； B．实验室中配制70%的硫酸，是将98%的硫酸与水按1:1体积比在烧杯内混合而成，需要的 玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用容量瓶，B错误； C．由于装置内的空气会干扰SO 和Fe(NO) 溶液的反应，所以在滴加浓硫酸之前，应先通入 2 3 3 N，以排尽装置内的空气，C正确； 2 D．装置C中导管插入液面下，可能发生倒吸，但NO与NaOH不能发生反应，所以不能完全吸 收反应产生的尾气，D正确； 故选B。 25．（2021·天津高三三模）下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴 A 反应后的溶液中一定含有Fe3+ KSCN溶液，溶液变为红色 用玻璃棒蘸取浓度约为30%的过氧化氢溶液滴到pH B 30%的过氧化氢溶液呈酸性 试纸上，pH试纸变为红色 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层变为无 C 苯能与溴发生加成反应 色 向NaS溶液中通入足量CO，然后再将产生的气体 D 2 2 K(HCO)＞K(HS) 导入CuSO 溶液中，产生黑色沉淀 a1 2 3 a1 2 4 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中加KSCN溶液，否则酸液容易溅出伤 人，A不正确； B．30%的过氧化氢溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B不正确； C．适量苯加入溴水中，发生萃取作用，大部分溴进入苯层，从而使水层变为无色，C不正确；D．产生黑色沉淀，表明NaS溶液与CO 反应生成HS气体，依据强酸制弱酸的原理，碳酸的 2 2 2 酸性比氢硫酸强，所以K(HCO)＞K(HS)，D正确； a1 2 3 a1 2 故选D。 26．（2021·天津高三三模）用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分 B．用乙装置测量HO 的分解速率 2 2 C．用丙装置制取并观察Fe(OH) 沉淀 2 D．用丁装置测量用MnO 和浓盐酸共热制得Cl 的体积 2 2 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．甲装置为密闭装置，蒸馏时气体压强增大，可能引起爆炸等事故 ，故A错误； B．用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出 ，故B错误； C． 丙装置无法使生成的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，不能制取氢氧化亚铁，故C错 误； D．氯气在饱和食盐水中溶解度小，丁装置可以根据排出水的量测量生成氯气的体积 ，故D 正确； 故选：D。 27．（2021·广东佛山市·石门中学高三其他模拟）下列叙述I和II均正确并且有因果关系 的是 叙述I 叙述II A NH 能使酚酞溶液变红 NH 可用于设计喷泉实验 3 3 B 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离C KNO 的溶解度大 用重结晶法除去KNO 中混有的NaCl 3 3 D Na在Cl 中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 2 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．NH 用于设计喷泉实验，是利用了NH 极易溶于水的性质，A项错误； 3 3 B．1-己醇的沸点高于己烷，可通过蒸馏初步分离，符合蒸馏分离的原理，B项正确； C．重结晶法除去KNO 中混有的NaCl是利用KNO 的溶解度随温度变化大，C项错误； 3 3 D．NaCl是离子化合物，含有离子键，但固体离子化合物不易导电，须在溶于水或融融状态 下才导电，D项错误； 答案选B。 28．（2021·广东佛山市·石门中学高三其他模拟）下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验结论 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl，振 A 4 Cl 氧化性强于Br 荡、静置，溶液下层呈橙红色 2 2 B 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2 溶液， 该溶液中含SO 2 生成白色沉淀 4 产生臭鸡蛋气味的气体，Cl的非金属性比 C 向NaS溶液中滴加盐酸 2 S强 常温下，测得Mg(OH) 饱和溶液pH大于 D 2 碱性：Mg(OH)>Al(OH)，金属性：Mg>Al Al(OH) 饱和溶液pH 2 3 3 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．发生的反应为2Br-+Cl=2Cl-+Br，可推出Cl 氧化性强于Br，故A正确； 2 2 2 2 2 B．加入硝酸酸化的BaCl 溶液，生成白色沉淀，也可能含有SO3 ，故B错误； 2 C．反应生成硫化氢，且酸为无氧酸，不能比较非金属性，故C错误； D．溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能测定饱和溶液的pH比价碱性及金属性，故D错 误；答案选A。 29．（2021·广东佛山市·石门中学高三其他模拟）中华民族为人类文明进步做出了巨大贡 献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是 A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华” C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．陶制品是由黏土为原料，高温烧结而成，选项A正确； B．香炉中燃烧的香中不含碘单质，故不存在碘的升华，选项B错误； C．反应是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和单质铜，发生了置换反应，选项C正确； D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，就是乙醚作萃取剂的萃取过程，选项D正确； 答案选B。 30．（2021·天津高三三模）以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，只需加 A．检验火柴头中氯元素的存在 AgNO 溶液、稀硝酸 3 B．制备无水AlCl 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 3 C．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl 萃取 4 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．火柴头中含有氯酸钾，无法用硝酸酸化的硝酸银检验氯酸根离子，故A不能达到实验目的； B．直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl 溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)， 3 3 不能达到实验目的； C．重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；故C无法达 到实验目； D．NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色，故D能达到实验目。 故选D。 31．（2021·天津和平区·耀华中学高三二模）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内杂 质)，所选试剂错误的是 A．溴苯(Br)：NaOH溶液 2 B．CH(HS)：CuSO 溶液 2 2 2 4 SO2- C．NaCl溶液( 4 )：BaCl 溶液、NaCO 溶液、盐酸 2 2 3 D．AlCl 溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳 3 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 A．常温下溴苯不溶于水，也不与NaOH溶液反应，Br 与NaOH溶液反应生成溴化钠和次溴酸 2 钠均溶于水，能起到除杂作用，选项A正确； B．CuSO+HS=CuS↓+HSO 硫化铜不溶于硫酸，乙炔不与硫酸铜反应，能起除杂作用，选项B 4 2 2 4 正确； SO2- C．过量BaCl 溶液与 4 反应生成硫酸钡深沉，过量NaCO 溶液除去Ba2+,最后利用盐酸将 2 2 3 过量的NaCO 除去，能起除杂作用，选项C正确； 2 3 CO2- D．利用NaOH溶液、二氧化碳除去AlCl 溶液中的Fe3+时，会引入新的杂质Na+、 3 ，选项 3 D错误。 答案选D。 32．（2021·天津高三二模）利用所给试剂与图示装置，能达到相应实验目的的是 A．装置甲比较碳酸与苯酚酸性强弱B．装置乙证明装置气密性良好 C．装置丙用排空法收集 D．装置丁制NHCl固体 4 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢优先和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳与苯酚钠 溶液的反应，则该实验装置无法说明碳酸的酸性强于苯酚，故A错误； B．关闭弹簧夹，从长颈漏斗中向试剂瓶内加水，长颈漏斗中形成一段液柱，停止加水，一 段时间后液柱的高度不变，证明装置的气密性良好，故B正确； C．二氧化氮的密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化氮，题给实验装置为向下排 空气法收集气体，故C错误； D．氯化铵受热易分解，不能用蒸发的方法制得氯化铵固体，故D错误； 故选B。 33．（2021·天津高三二模）下列化学实验基本操作中正确的是 A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 B．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面 D．用HCl标准溶液滴定NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 3 【KS5U答案】A 【KS5U解析】 A．分液时，下层溶液从分液漏斗下口放出，上层溶液从上口倒出，四氯化碳的密度比水大， 则碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故A正确； B．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定馏出物的温度，故B错误； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并注视锥形瓶中溶液颜色 的变化，故C错误； D．强酸滴定弱碱时，应选用甲基橙为指示剂，则用盐酸标准溶液滴定碳酸氢钠溶液来测定 其浓度，应选择酚酞为甲基橙，故D错误； 故选A。 34．（2021·天津高三一模）下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是 选项 产品(杂质) 方法 A CHCOOCH(CHCOOH) 加入饱和NaCO 溶液，分液 3 2 5 3 2 3B NO(NO) 通过水洗气 2 C FeCl 溶液(FeCl) 加入足量的酸性KMnO 溶液 3 2 4 D HCl(Cl) 通过CCl 洗气 2 4 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】C 【KS5U解析】 A．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，而乙酸与碳酸钠溶液反应，则用 饱和碳酸钠溶液洗涤后再分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故A合理； B．一氧化氮不溶于水，而二氧化氮与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，则用水洗气可以除 去一氧化氮中混有的二氧化氮，故B合理； C．足量的酸性高锰酸钾溶液能把氯化铁溶液中的亚铁离子氧化铁离子，同时酸性高锰酸钾 溶液也能把氯离子氧化，同时还会引入锰离子、钾离子杂质，故C不合理； D．氯气是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，而氯化氢是极性分子，不溶于四氯化 碳，则通过四氯化碳洗气可以除去氯化氢中混有的氯气，故D合理； 故选C。 35．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 目的 操作 A 比较S与Cl元素非金属性强弱 测定等浓度NaS、NaCl溶液的pH 2 B 制取硅酸胶体 向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸 C 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量溶液于试管中，滴加K[Fe(CN)]溶液 3 6 D 除去NaCO 溶液中的NaHCO 向溶液中通入足量CO 2 3 3 2 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】C 【KS5U解析】 A．测定等浓度NaS、NaCl溶液的pH，可比较氢化物的酸性，但不能比较元素非金属性强弱， 2 应该通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，A错误； B．饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸，会生成硅酸沉淀，但不能制备胶体，B错误； C．Fe2+与K[Fe(CN)]溶液反应生成蓝沉淀，因此该操作可检验溶液中是否含有Fe2+，C正确； 3 6D．碳酸钠与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，不能除杂，应加适量NaOH溶液，D错误； 故选C。 36．（2021·天津高三一模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) 选项 A B C D X 浓盐酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水 Y KMnO CHOH MnO NaOH 4 2 5 2 气体 Cl CH O NH 2 2 4 2 3 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】C 【KS5U解析】 A．浓盐酸和KMnO 固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法 4 收集，故A不符合题意； 170C B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到 ，故B不符合题意； C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意； D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意； 故选：C。 37．（2021·辽宁高三其他模拟）某兴趣小组用氧气直接氧化三氯化磷制备三氯氧磷 POCl  PCl POCl 3 ，设计如图实验装置，已知 3、 3均易水解。下列说法错误的是 A．A装置中装有浓硫酸，其作用为干燥氧气，长导管的作用为平衡压强 2PCl O =2POCl B．B装置中发生反应的化学方程式为 3 2 3 C．这套装置有一处缺陷，应该在B装置后加一个装有碱石灰的干燥管D．仪器a作用是冷凝回流，为加快冷凝效率，可使冷凝水从上口进，下口出 【KS5U答案】D 【KS5U解析】 PCl POCl A．已知 3、 3均易水解，所以A装置中装有浓硫酸，其作用为干燥氧气，长导管的 作用为平衡压强，故A正确； 2PCl O =2POCl B．根据题意可知，B装置中发生反应的化学方程式为 3 2 3，故B正确； PCl POCl C．因为 3、 3均易水解，所以要防止空气中的水蒸气等进入B中，故C正确； D．冷凝水应该是下口进，上口出，冷凝效果好，故D错误； 故选D。 38．（2021·辽宁高三其他模拟）下列有关实验操作说法正确的是 A．滴定实验时，滴定管、锥形瓶均需润洗以减小误差 MgSO B．硫酸镁溶液加热蒸干可得到 4晶体 C．分离苯和水混合液振荡时，分液漏斗尖嘴应向下倾斜 D．蒸馏时应先加热再开冷凝水，实验结束后先关冷凝水再停止加热 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，不需要润洗，故A错误； B．硫酸镁溶液易水解生成Mg(OH) 和HSO，加热促进硫酸镁水解，由于HSO 难挥发，蒸干 2 2 4 2 4 时得到MgSO 晶体，故B正确； 4 C．分液操作振荡时分液漏斗下口朝上，上下颠倒，便于充分混合，故C错误； D．蒸馏时，先开冷凝水，防止馏分散失，蒸馏完毕后，先撤酒精灯，保证馏分完全接收， 故D错误； 故选：B。 39．（2021·四川雅安市·高三三模）下列化学实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 将苯与液溴反应产生的 AgNO 溶液中出 A 3 证明苯与液溴发生了取代反应 气体通入AgNO 溶液中 现淡黄色沉淀 3 B 向Al与FeO 反应后的 溶液不变红 无法证明反应后固体产物中是否 2 3固体产物中先加稀硫酸 溶解，再加入几滴 含有FeO 2 3 KSCN溶液 向HO 溶液中加入几滴 溶液中产生气 发生的离子反应为：2Fe3+ C 2 2 FeCl 溶液 泡 +HO=O↑+2Fe2++2H+ 3 2 2 2 向淀粉溶液中加入适量 20%HSO 溶液，加热， D| 2 4 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 冷却后加NaOH溶液至 碱性，再滴加少量碘水 A．A B．B C．C D．D 【KS5U答案】B 【KS5U解析】 A．液溴具有挥发性，液溴和HBr都能与AgNO 溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，因此无法证明 3 苯与液溴发生了取代反应，故A不选； B．若反应后的固体中含有FeO，则稀硫酸先与FeO 反应生成Fe3+，被Al还原而得的Fe会 2 3 2 3 先与Fe3+反应生成Fe2+，溶液中可能无Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不变红，若反应后的固体中 不含FeO，则Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红，因此无法证明反应后固体 2 3 产物中是否含有FeO，故B选； 2 3 FeCl 3 C．少量Fe3+对HO 分解具有催化作用，反应方程式为2HO 2HO+O↑，故C不选； 2 2 2 2 2 2 D．探究淀粉水解程度实验中的碘水需在碱化之前加入，否则I 会与碱发生反应，无法检验 2 溶液中是否含有淀粉，故D不选； 综上所述，答案为B。 二、多选题 40．（2021·长沙市明德中学高三三模）锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化 锶(SrCl·6HO)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO，含少量 2 2 4 BaSO)为原料制备，生产流程如下： 4下列叙述不正确的是 A．锶的金属性比钙的强，所以SrSO 的溶解性比CaSO 的强 4 4 B．高温焙烧时，若0.5molSrSO 完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为： 4 高温 SrSO+4C SrS+4CO 4 C．加入适量1mol/LHSO 目的是除去溶液中Ba2+杂质 2 4 D．工业上常电解熔融SrCl 制锶单质，则SrCl·6HO制取无水SrCl 一定要在无水氯化氢气 2 2 2 2 流中加热SrCl·6HO失水恒重 2 2 【KS5U答案】AD 【KS5U解析】 A．根据同主族元素性质递变规律，锶的金属性比钙的强，SrSO 的溶解性比CaSO 的弱，故A 4 4 错误； B．高温焙烧时，若0.5molSrSO 完全反应转移了4mol电子，说明S元素化合价由+6价降低 4 高温 为-2价，该反应的化学方程式为：SrSO+4C SrS+4CO，故B正确； 4 C．硫酸钡难溶于水，加入适量1mol/LHSO 目的是生成硫酸钡沉淀，除去溶液中Ba2+杂质， 2 4 故C正确； D．SrCl 是强酸强碱盐，SrCl 不水解，直接加热SrCl·6HO失水至恒重，可制得无水 2 2 2 2 SrCl，故D错误； 2 选AD。