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合格演练测评（七）
（几种重要的金属化合物）
姓名： 班级： 正确率：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
一、单项选择题
1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝在下列应用中应加以控制的是（
）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥用明矾与苏打制食品膨松
剂材料 ⑦用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑧用铝箔包装糖果和食品 ⑨制易拉罐
A.③④⑧⑨ B.⑥⑧⑨
C.①②③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
解析：与食品加工和食品包装有关的应用均应加以控制。
答案：D
2.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是（ ）
A.AlCl 和NaOH B.NaHCO 和NaOH
3 3
C.NaSO 和BaCl D.AgNO 和NaCl
2 4 2 3
解析：AlCl 逐滴加入NaOH溶液中，开始阶段无沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl 中先产生沉淀，
3 3
后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别，A项正确；B项互滴无明显现象；C、D项互滴现象相同。
答案：A
3.为了除去MgO中混有的少量杂质AlO，可选用的试剂是（ ）
2 3
A.KOH溶液 B.氨水
C.稀盐酸 D.稀醋酸解析：要除去MgO中混有的少量杂质AlO，所加试剂只能与AlO 反应而不能与MgO反应，反应完全后
2 3 2 3
过滤即可。氨水与AlO 不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与AlO 反应而与MgO不反
2 3 2 3
应，故选A项。
答案：A
4.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A.NaOH溶液 B.HSO 稀溶液
2 4
C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液
解析：镁、铝均反应生成氢气时，产生氢气最多。A项NaOH溶液只能与铝反应；B项HSO 溶液能与镁、
2 4
铝都反应生成氢气；C、D项与镁、铝都不反应。故选B项。
答案：B
5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.AlCl 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al（OH）]－
3 4
B.Al（OH） 溶于NaOH溶液中：Al（OH）＋OH－===
3 3
[Al（OH）]－
4
C.Al（OH） 溶于盐酸溶液中：Al（OH）＋3H＋===Al3＋＋
3 3
3HO
2
D.AlO 粉末溶于NaOH溶液中：AlO＋2OH－＋3HO===
2 3 2 3 2
2[Al（OH）]－
4
解析：AlCl 溶液加入过量氨水，生成Al(OH) 沉淀，且Al(OH) 不溶于氨水。
3 3 3
答案：A
6.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，下列对其生成物的说法正确的是（
）
A.都有HO生成 B.都有H 生成
2 2
C.都有[Al（OH）]－生成 D.都有Al3＋生成
4
解析：铝与过量强碱溶液反应没有水生成；氧化铝与过量强碱溶液反应没有H 生成；铝、可溶性铝盐
2
与过量强碱溶液反应都没有Al3＋生成。
答案：C7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A.[Al（OH）]－→Al3＋ B.AlO→Al（OH）
4 2 3 3
C.Al3＋→[Al（OH）]－ D.AlCl→Al（OH）
4 3 3
解析：AlO 不能一步转化为Al(OH)，应需二步，即AlO→Al3＋→Al(OH)。
2 3 3 2 3 3
答案：B
8.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl 反应
2
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl 溶液中通入少量Cl
2 2
④Fe和FeO 的混合物溶于盐酸中
2 3
A.只有① B.①③
C.①②③ D.全部
答案：B
9.向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红
棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A.Fe（OH）、Fe（OH）；FeO
2 3 3 4
B.Fe（OH）；FeO
2
C.Fe（OH）、Fe（OH）；FeO
2 3 2 3
D.FeO；Fe（OH）
2 3 3
解析：氯化亚铁溶液与氨水反应先生成白色的Fe(OH) 沉淀，Fe(OH) 很快又被氧化成红褐色Fe(OH)
2 2 3
沉淀，Fe(OH) 沉淀受热发生分解反应：2Fe(OH)=====FeO＋3HO。
3 3 2 3 2
答案：C
10.除去FeCl 溶液中少量的FeCl，最好的办法是（ ）
2 3
A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
解析：要实现“Fe3＋→Fe2＋”的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为2FeCl＋Fe===3FeCl。
3 2
答案：D
11.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A.Al（OH） B.NaCl溶液
3
C.KSO 溶液 D.稀HSO
2 4 2 4
解析：本题考查两性物质，而两性物质在选项中只有Al(OH)，选A。
3
答案：A
12.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有
些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。
以下结论不正确的是（ ）
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉
D.小袋中原来装有氧化铁
解析：从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉
末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。
答案：D
13.在下列反应中，能置换出铁的是（ ）
A.Cu＋FeCl（溶液） B.Na＋FeSO（溶液）
2 4
C.Ag＋FeSO（溶液） D.Al＋FeO（高温）
4 3 4
答案：D
14.可用KSCN溶液检验的离子为（ ）
A.Na＋ B.Ag＋
C.Fe2＋ D.Fe3＋
答案：D
15.只用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ ）A.Mg（AlO） B.MgCl（AlCl）
2 3 2 3
C.Fe（Al） D.FeO（AlO）
2 3 2 3
答案：B
16.下列物质的溶液既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A.MgSO B.NaCO
4 2 3
C.NaHCO D.（NH）SO
3 4 2 4
答案：C
17.可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是（ ）
A.氨水 B.NaCO 溶液
2 3
C.FeCl 溶液 D.新制Cu（OH） 悬浊液
2 2
答案：D
18.要除去NaHCO 溶液中少量的NaCO，最好使用（ ）
3 2 3
A.饱和石灰水 B.NaOH溶液
C.盐酸 D.通入CO
2
解析：饱和碳酸钠溶液与CO 反应生成碳酸氢钠溶液。
2
答案：D
19.下列有关NaCO 和NaHCO 的说法中，正确的是（ ）
2 3 3
A.热稳定性：NaCO＜NaHCO
2 3 3
B.相同温度下在水中的溶解度：NaCO＜NaHCO
2 3 3
C.等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO 的质量相等
2
D.取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是NaCO 溶液
2 3
答案：D
20.为除去实验室制得的CO 气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过（ ）
2
A.烧碱溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液
C.饱和碳酸钠溶液 D.水解析：饱和碳酸钠溶液与CO 反应生成碳酸氢钠溶液。
2
答案：B
二、非选择题
21.化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中
加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉
末D。回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A 、B 、C 、D 。
（2）写出B转化为A的化学方程式________________________
____________________________________________________。
写出A受热分解的化学方程式___________________________
____________________________________________________。
解析：解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象，确定A是Fe(OH) ，C是FeSO ，B为
3 4
Fe(OH)，D为FeO。
2 2 3
答案：(1)Fe(OH) Fe(OH) FeSO FeO
3 2 4 2 3
(2)4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH) 2Fe(OH)=====FeO＋3HO
2 2 2 3 3 2 3 2
22.（1）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比（以下均填物
质的量之比）为 时，Al（OH） 沉淀最多； 时，Al（OH） 恰好全部溶解。
3 3
（2）四羟基合铝酸钠溶液与盐酸反应时，[Al（OH）]－的物质的量与H＋的物质的量之比为 时，
4
Al（OH） 沉淀量最多。
3
解析：反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓；Al3＋＋4OH－===[Al(OH)]－；[Al(OH)]－＋H＋
3 4 4
===Al(OH)↓＋HO。由此可得到相应的答案。
3 2
答案：(1)1∶3 1∶4 (2)1∶1
23.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 （填仪器名称）。（2）请写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________
____________________________________________________。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，反复称量至质量不变。若蒸发皿质量是Wg，蒸发皿与加热后固
1
体总质量是Wg，计算样品中铁元素的质量分数。
2
答案：(1)250 mL容量瓶
(2)2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
(3)×100%
