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专题九 能力提升检测卷
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．下列操作不符合实验安全要求的是( )
A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
B．点燃甲烷前，先验纯确认其纯净
C．实验结束后，将废液倒入指定容器中
D．制备有毒气体时，在通风橱内进行
【答案】A
【解析】浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，
若将水注入浓硫酸中会产生暴沸，造成安全事故，故A符合题意；甲烷是可燃性气体，可燃气体在点燃前
需要进行验纯，防止气体在爆炸极限范围内发生爆炸，造成安全事故，故 B不符合题意；实验结束后，对
化学实验剩余药品，要做到不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室，要放入指定容器中，防止污染环境、
造成安全事故，故C不符合题意；为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在
通风橱中进行，故D不符合题意。
2．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲从碘水中萃取碘
B．用装置乙验证SO 的还原性
2
C．用装置丙检验溶液中是否有Na＋
D．用装置丁将FeCl 溶液蒸干制备FeCl
3 3
【答案】D
【解析】碘在苯中溶解度大于在水中溶解度，加入苯可萃取碘水中的碘，再利用分液漏斗分液，A正确；SO 通入酸性KMnO 溶液，溶液褪色，MnO被SO 还原为Mn2＋，体现SO 的还原性，B正确；铂丝
2 4 2 2
蘸取溶液进行焰色反应，火焰若呈黄色，则含Na＋，否则不含，C正确；加入促进FeCl 的水解，不能得到
3
FeCl ，另外蒸发要在蒸发皿中进行，D错误。
3
3．下列有关试纸的叙述正确的是( )
A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
B．使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO
2
D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气
【答案】D
【解析】A项中测溶液的pH时，pH试纸不能润湿，错误；B项中使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不
一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以，错误；C项中使湿润的品红试纸褪色的气体也可能是
Cl，错误；D项，中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，正确。
2
4．下列盛放试剂的方法正确的是( )
A．氢氟酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
【答案】D
【解析】A项氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，不能存放在玻璃瓶中，错误；B项汽油会使橡胶
塞溶胀，错误；C项氢氧化钙会与玻璃塞的成分二氧化硅反应，不能用玻璃塞，错误；D项氯水或硝酸银
溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡胶塞，用磨口玻璃塞，为了避免氯水或硝酸银见光分解，应存放在
棕色玻璃瓶中，正确。
5．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
【答案】B
【解析】A项，容量瓶是定量实验仪器，洗净后自然晾干即可，不需要放进烘箱中烘干，错误；B
项，酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待
装溶液的浓度偏小，影响实验结果，正确；C项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高，错误；D项，配制溶
液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低，错误。
6．下列实验的仪器或操作正确的是( )
A．在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热
B．在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中
C．在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片
D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
【答案】B
【解析】A项，坩埚加热时，需要放置在泥三角上，错误；B项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则
必须盛装在碱式滴定管中，正确；C项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应使用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片
会影响氯化钠的纯度，错误；D项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选
择直形冷凝管，错误。
7．下列有关实验装置或操作不正确的是( )
A．装置甲液面读数为11.80 mL
B．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差
C．装置丙可检验乙烯的生成
D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
【答案】C
【解析】滴定管的“0”刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为 11.80 mL，故A项
正确；乙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变
化，故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差，能达到实验目的，B项正确；反应过程中乙醇会挥
发，有二氧化硫生成，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验，故 C项错误；碳酸氢
钠受热分解，有CO 气体生成，使澄清石灰水变浑浊，能达到实验目的，故D项正确。
2
8．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO 、NH Cl、ZnCl 等。他在探究废干
2 4 2
电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是( )A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解
B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性
C．操作③盛放滤渣的仪器是坩埚
D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
【答案】D
【解析】操作①中玻璃棒搅拌起到加快固体溶解的作用，A项正确；得到的滤液中含有NH Cl、
4
ZnCl ，溶液呈酸性，B项正确；操作③是在坩埚内灼烧滤渣，C项正确；二氧化锰是黑色固体，能作过氧
2
化氢分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，证明黑色固体是二氧化锰，所以
操作④的目的不是除去滤渣中的杂质，D项错误。
9．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加
2
热煮沸。下列分析不正确的是( )
A．X可以是稀硫酸或稀盐酸，但不能是稀硝酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH) 可较长时间存在
2
【答案】B
【解析】稀硝酸会将铁氧化为＋3价的铁离子，故A正确；实验开始时，应先打开a、b，利用生成的
氢气将装置中的空气排出，然后关闭 a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入锥形瓶中反应生成Fe(OH) ，故B错误；反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故 C正确；由于装置中的空气及溶
2
液中的氧气已经被除去，故Fe(OH) 可较长时间存在，故D正确。
2
10．绿原酸(C H O)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，
16 18 9
得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是( )
A．绿原酸在温水中的溶解度小于在冷水中的溶解度
B．得到有机层的实验操作为萃取分液
C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质
D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
【答案】A
【解析】流程中加入温水浸膏，冷却、过滤得到绿原酸粗产品，可知绿原酸难溶于冷水，其在温水中
的溶解度大于在冷水中的溶解度，故A错误；绿原酸为有机酸，更易溶于有机溶剂，加入乙酸乙酯后绿原
酸被萃取到有机酯层，有机层与水层为不互溶的液体，应采用分液法分离，故 B正确；绿原酸具有抗氧化
作用，减压蒸馏可降低温度，避免温度过高导致绿原酸变质，故C正确；根据A的分析可知，绿原酸粗产
品可用重结晶的方法进一步提纯，故D正确。
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项
是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11.某KCl样品中含有少量KCO 、KSO 和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水
2 3 2 4
中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是( )
A．起始滤液常温下pH＞7
B．试剂Ⅰ为BaCl 溶液
2
C．图示过程必须经2次过滤
D．步骤③目的是除去CO【答案】C
【解析】根据题意知，固体中杂质离子为SO和CO，故步骤①为加入过量的BaCl 溶液 ，过滤后过量
2
的Ba2＋用KCO 除去，再次过滤，过量的CO用盐酸除去。起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根离子水解使溶
2 3
液显碱性，故起始滤液常温下pH>7，A正确；由上述分析可知，试剂Ⅰ为BaCl 溶液，B正确；样品溶于
2
适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质时还需要 2次过滤，上图过程共经3次过滤，C错误；由
上述分析可知步骤③中加入的试剂Ⅲ为盐酸，其目的是除去CO，D正确。
12．下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 检验粗盐溶液中的Cl－ 取少量粗盐溶液，滴加AgNO 溶液，观察现象
3
将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼
B 检验碳酸钠
烧，观察现象
C 除去MnO 中的碳粉 反复灼烧至质量不再变化
2
D 检验CO、CO 混合气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水
2
【答案】C
【解析】粗盐溶液中含有硫酸根离子等，滴加AgNO 溶液，会生成微溶于水的硫酸银沉淀，不能检验
3
粗盐溶液中的Cl－，故A错误；将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现象，火焰呈黄
色，只能证明物质中含有钠元素，不能证明含有碳酸根离子，故 B错误；碳能够在空气中燃烧生成二氧化
碳气体，反复灼烧至质量不再变化，可以除去MnO 中的碳粉，故C正确；将气体通过CuO(灼热)，CO会
2
被氧化生成二氧化碳，不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳，应该先检验二氧化碳，除去CO 后再通
2
过CuO(灼热)、澄清石灰水来检验CO，故D错误。
13．已知MgCl ·6H O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用
2 2
MgCl ·6H O制取无水MgCl 的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：
2 2 2
下列有关说法错误的是( )
A．循环物质甲为盐酸
B．装置b填充的可能是PO 或CaCl
2 5 2
C．装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂
D．装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置
【答案】C【解析】MgCl ·6H O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成 Mg(OH)Cl或MgO，实验
2 2
室用MgCl ·6H O制取无水MgCl ，应该是在HCl气氛中加热MgCl ·6H O，所以装置a中液体为盐酸，盐
2 2 2 2 2
酸受热挥发出的 HCl，通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥后进入装置 c，加热装置 c，在HCl气氛中
MgCl ·6H O分解生成无水MgCl ，装置d为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐
2 2 2
酸中的水蒸气进入装置c，据此分析。在HCl气氛中加热MgCl ·6H O，所以装置a中为盐酸，最后多余的
2 2
HCl被水吸收形成盐酸，所以循环的物质甲是盐酸，故 A正确；装置b填充的是酸性干燥剂或中性干燥
剂，用于干燥HCl，则可能是PO 或CaCl ，故B正确；装置a中起始装有的试剂为盐酸，加热时挥发出
2 5 2
HCl，故C错误；装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止
循环物质盐酸中的水蒸气进入装置c，故D正确。
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
向Ba(OH) 溶液中滴加少量稀硫
A 2 电导率减小 溶液中的离子浓度减小
酸，测量电导率变化
在空气中点燃氢气，将导管伸
B 集气瓶中产生白烟 生成HCl
入盛有氯气的集气瓶
C 向NaSiO 溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si
2 3
加热盛有少量NH HCO 固体的
4 3
D 试管，并在试管口放置湿润的 石蕊试纸变红 NH 显碱性
3
蓝色石蕊试纸
【答案】A
【解析】A项，向Ba(OH) 溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH) ＋HSO ===BaSO ↓＋2HO，溶
2 2 2 4 4 2
液中离子浓度减小，电导率减小，正确；B项，在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气
瓶中产生白雾，生成HCl，错误；C项，向NaSiO 溶液中滴入稀盐酸发生反应，NaSiO ＋2HCl===2NaCl
2 3 2 3
＋HSiO↓， HSiO 难溶于水，溶液中出现凝胶，说明酸性：盐酸>硅酸，但盐酸不是Cl元素的最高价含
2 3 2 3
氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，错误；D项，加热盛有少量NH HCO 固体的试管，发生反应生成氨
4 3
气、二氧化碳和水，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，石蕊试纸变红，说明二氧化碳溶于水显酸性，错
误。
15．工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g) ΔH ；CO(g)＋HO(g)===CO (g)＋
2 2 1 2 2
H(g) ΔH 生成的H 为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH ，后通CO ，由于HCO能形成多聚体，所
2 2 2 3 2
以容易析出NaHCO ，过滤后热分解得纯碱。实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达
3
到实验目的是( )A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
【答案】C
【解析】NaOH与NH Cl反应生成NH ·H O，不加热的情况下NH ·H O难以分解，无NH 生成，故无
4 3 2 3 2 3
法用装置甲制取氨气，A错误；NH 与浓HSO 反应，不能用浓HSO 干燥NH ，B错误；NH 与CuO反
3 2 4 2 4 3 3
应生成N 、Cu和HO，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明NH 具有还原性， C
2 2 3
正确；苯的密度比水的密度小，在上层，NH 直接通入下层的水，会发生倒吸，D错误。
3
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验做了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置
已略去)。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是________________________________________。
(2)仪器A的名称是______________，仪器B的作用是____________________________，仪器D中所
盛药品是__________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4) 实 验 后 ， 拆 除 装 置 前 ， 为 避 免 有 害 气 体 的 泄 漏 ， 应 当 采 取 的 操 作 是
______________________________
_______________________________________________________。(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察
到的现象是__________________________________________________________。不可直接向仪器A中加水
的原因是________________________________________________________________________。
【解析】(2)SO 在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防止倒吸；仪器D的作用是吸收尾气中的
2
SO ，防止污染空气，所以应盛装碱性固体。
2
(4)SO 的密度比空气大，所以反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO ，可通过不断鼓入空气
2 2
的方法将残留的SO 全部赶入装置D中被吸收。
2
【答案】(1)关闭旋塞E，装置C中加水没过长导管口，给装置A微热，装置C中导管口有气泡冒出，
撤去热源后，冷却至室温后，装置C长导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变 (2)三颈烧瓶(或三口
烧瓶) 防倒吸 碱石灰(或NaOH等合理答案)
(3)2H SO (浓)＋Cu=====CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
(4)打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气
(5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色 水加入浓硫酸中，放出大量的热使液体飞溅
17．（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流
程：
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。操作Ⅲ一般适用于分离________(填字母)混合
物。
a．固体和液体 b．固体和固体
c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入NaSO 的目的是___________________________________________。
2 3
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是
甲和乙同学设计了如下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有 Fe3＋，则用于证明
该假设所用的试剂为________________，若假设成立，可观察到的现象为____________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______________________，其用于证明该假设所用的试剂为
_______________。
【解析】(1)SO 具有还原性，Br 具有氧化性，二者能发生反应：SO ＋Br ＋2HO===2HBr＋HSO 。
2 2 2 2 2 2 4
(2)降低体系温度，可以增大SO 气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液，采
2
用过滤的方法；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na SO 具有还原性，可以将溴单质还
2 3
原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)考查Fe3＋、Br 的检验方法。
2
【答案】(1)SO ＋Br ＋2HO===2HBr＋HSO
2 2 2 2 4
(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全
(3)过滤 蒸馏 d
(4)除去粗品中未反应完的溴
(5)KSCN溶液 溶液变成红色 含有Br CCl
2 4
18．（15分）无水FeCl 是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯
3
气反应制备无水FeCl 的实验装置如下图所示：
3
E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中PO 的作用是____________。
2 5
(2)在E、G处收集产物是利用了FeCl ________的性质。
3
(3)实验过程中若 F 处出现堵塞，则在 B 处可观察到的现象是______________________。可通过
________
(填简单操作)，使实验能继续进行。
(4)I中反应的离子方程式为_________________________________________________。
(5)某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水FeCl 样品13.00 g，该次实验的产率是____________。
3
(6)实验室中还常用 SOCl 与 FeCl ·6H O 晶体共热制备无水 FeCl ，其化学反应方程式为
2 3 2 3
_____________________________________________________________________________。
检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl 的试剂是______________。
2
【解析】潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶
内空气中的水蒸气形成酸雾，C中五氧化二磷的作用是除去酸雾，干燥的氯气和铁粉在D中反应生成氯化
铁，因氯化铁易升华，到达 E、G后重新凝华收集得到氯化铁，反应不完的氯气用 I中的NaOH溶液吸
收，H中无水氯化钙防止I中水蒸气进入G中使氯化铁水解。(1)由分析可知，C中PO 的作用是除去酸
2 5雾。(2)在E、G处收集产物是利用了FeCl 易升华的性质。(3)实验过程中若F处出现堵塞，则氯气将到达B
3
处，可以看到有B处气泡产生，然后Cl 进入NaOH溶液中与NaOH反应；氯化铁易升华，则可适当加热F
2
处，使实验能继续进行。(4)I中未反应完的氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的
离子方程式为Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO。(5)由2Fe＋3Cl=====2FeCl 可知，每2 mol Fe反应生成2
2 2 2 3
mol FeCl ，则5.60 g(0.1 mol)干燥铁粉理论上可制得0.1 mol FeCl ，质量为0.1 mol×162.5 g·mol－1＝16.25
3 3
g，因此该次实验的产率是×100%＝80.00%。(6)若直接加热 FeCl ·6H O，氯化铁会水解得氢氧化铁和
3 2
HCl，HCl挥发，促进氯化铁水解，最终得到氢氧化铁，实验室中常用SOCl 与FeCl ·6H O晶体共热制备
2 3 2
无水 FeCl ，说明该过程产生了 HCl 抑制了氯化铁水解，结合原子守恒可知该反应的化学方程式为
3
FeCl ·6H O＋6SOCl ===FeCl ＋12HCl＋6SO ↑；亚铁离子与铁氰化钾相遇产生蓝色沉淀，因此检验水合三
3 2 2 3 2
氯化铁原料中是否存在FeCl 的试剂是铁氰化钾溶液。
2
【答案】(1)除去酸雾 (2)易升华 (3)B处有气泡产生 适当加热F处 (4)Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－
2
＋HO (5)80.00% (6)FeCl ·6H O＋6SOCl ===FeCl ＋12HCl＋6SO ↑ 铁氰化钾溶液
2 3 2 2 3 2
19．（15分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。
查阅资料乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H C O·2H O)在100 ℃时开始升华，157 ℃时大量升华并开始分
2 2 4 2
解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
Ⅰ.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO 和HO。
2 2
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是__________________________________________。
③整套装置存在不合理之处为___________________________________________。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1 mol/L的草酸溶液480 mL。
(2)配制该溶液需要草酸晶体为____ g。
(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____________。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1 mol/L草酸溶液的pHC．将草酸溶液加入NaCO 溶液中，有CO 放出
2 3 2
D．测定草酸钠溶液的pH
(4)该小组同学将0.1 mol/L草酸溶液和0.1 mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则
所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。
Ⅲ.乙二酸的还原性：
(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO 溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO 溶液褪色，从而
4 4
判断草酸具有较强的还原性，该反应的离子方程式为___________________________________。
【解析】(1)①根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO和HO，由于草酸晶体
2 2
(H C O•2H O)在100 ℃时开始升华，157 ℃时大量升华并开始分解，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，所
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以生成的气体中含有草酸蒸气，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，检验时产物时可用冰水混合物使草酸冷
凝以除去草酸干扰，因为检验二氧化碳需要氢氧化钙溶液，溶液中含有水分，所以要先用无水硫酸铜检验
水蒸气；用CuO检验CO，CO生成二氧化碳，为防止CO生成的CO 干扰产物中CO 的检验，所以要先检
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验CO、后检验CO，故顺序为用D检验水、用B冷却得到草酸晶体、用G检验二氧化碳、用F吸收二氧
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化碳、用E干燥CO、用C氧化CO、再用G检验产物二氧化碳，排列顺序是
A→D→B→G→F→E→C→G；
②冰水混合物的作用是除去产物中草酸蒸气，防止干扰实验，故需除去草酸蒸气，防止干扰实验；
③CO有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，而图中没有CO尾气处理装置。
(2)配制480 mL 0.1 mol•L－1的草酸溶液需要500 mL容量瓶，则需要草酸晶体质量＝cVM＝0.1
mol/L×0.5 L×126 g/mol＝6.3 g；
(3)将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明草酸具有酸性，但不能说明草酸部分电
离，所以不能证明草酸是弱酸，A错误；测定0.1 mol·L－1草酸溶液的pH，如果溶液中氢离子浓度小于草
酸浓度的2倍，就说明草酸部分电离为弱电解质，B正确；将草酸溶液加入NaCO 溶液中，有CO 放出，
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说明草酸酸性大于碳酸，但不能说明草酸部分电离，则不能证明草酸是弱酸，C错误；测定草酸钠溶液的
pH，如果草酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，如果草酸钠是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，所以能证明草酸是
否是弱电解质，D正确。
(4)二者恰好反应生成NaHC O，混合溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，Na＋不水解、HC O水解，则
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c(Na＋)＞c(HC O)，溶液呈酸性说明HC O电离程度大于水解程度，所以溶液中c(H＋)＞c(C O)，溶液呈酸
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性则c(OH－)浓度最小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(HC O)＞c(H＋)＞c(C O)＞c(OH－)；
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(5)酸性条件下，KMnO 具有强氧化性，酸性KMnO 溶液和草酸发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾
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溶液褪色，Mn元素化合价由＋7价变为＋2价，则C元素生成稳定氧化物CO，根据转移电子相等、原子
2守恒、电荷守恒，书写方程式为2MnO＋5HC O＋6H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO。
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【答案】(1)①B G ②除去草酸蒸气，防止干扰实验 ③没有CO尾气处理装置
(2)6.3 (3)BD (4)c(Na＋)＞c(HC O)＞c(H＋)＞c(C O)＞c(OH－)
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(5)2MnO＋5HC O＋6H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO
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