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专题二 离子共存和离子方程式
核心考点1、离子共存
1．离子共存问题审题“三大”注意
(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
(2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离
受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水
的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
(3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO 溶液、FeCl 溶液是有
4 3
色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
2．突破离子共存的四大题设“陷阱”
条件类型 常见表述 误点点拨
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子
“无色溶液”
不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
常见的限
只能是氧化性离子和还原性离子不共
制条件 “因发生氧化还原反应而不能大
存，并不是其他离子反应，同时要注
量共存”
意溶液酸碱性的影响
“透明” “透明”也可“有色”
“与Al反应放出H” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
2
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12
溶液既可能显酸性也可能显碱性
mol·L－1”的溶液
通入足量的CO(或NH ) 溶液呈酸性(或碱性)
2 3
常见的隐
含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性
含条件
含有大量AlO、S2－的溶液 碱性溶液
含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在
“一定”“可能”还是“不能”
确定是“可能性”还是“肯定性”
大量共存
NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与 存在相互促进水解情况，但水解程度
3
HCO等组合 较小，在溶液中仍然能大量共存
相互促进
Al3＋与CO、HCO、AlO、
水解 相互促进水解，生成沉淀或气体，不
HS－、S2－；Fe3＋与CO、HCO、
能大量共存
AlO、ClO－
题干要求 (1)“一定大量共存” 审清关键字词(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
1．【2022年湖北卷】下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在 氨水中：
B．在 氯化钠溶液中：
C．在 醋酸溶液中：
D．在 硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水显碱性，会与 反应，不能大量共存，A项错误；B． 会发生氧化还原
反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中 均不会发生反应，
能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。
2．（2021·湖南真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
不能大量共存，因发生反应：
A 、 、 、
不能大量共存，因发生反应：
B 、 、 、
C 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应
D 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A．Al3+和NH HO生成Al(OH) 沉淀而不是生成Al ，故A错误；B．S 和H+反应生成单
3 2 3 2质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S =S↓+SO ↑+H O，故B正确；C．Fe3+可以将HO 氧化得
2 2 2 2 2
Fe2+和O，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下Mn 能将Cl-氧化为Cl，不能大量共存，故D
2 2
错误；答案选B。
3．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B． 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO
C． KMnO 溶液：NH 、Na+、NO 、I-
4
D． AgNO 溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO
3
【答案】A
【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，
四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C． 具有强氧化性，可
以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、
硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
1．（2023·重庆·统考模拟预测）某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol/L，
下列有关该溶液的离子组合不正确的是
阳离子 、 、 、 、 、 、
阴离子 、 、 、 、 、
A． 、 、 、 、 B． 、 、 、 、
C． 、 、 、 、 D． 、 、 、 、
【答案】A【分析】五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol/L，形成的溶液呈电中性，则正电荷之和=负电荷
之和；
【详解】A． 与 会发生氧化还原反应，不能共存， A错误；
B．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，B正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，C正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，D正确；
故选A。
2．（2022·重庆·统考模拟预测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中： 、 、 、
B．含有硝酸铜的溶液中： 、 、 、
C．含有 的透明溶液中： 、 、 、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硫酸根离子和硫离子会发生氧化还原反
应，不能大量共存，故A错误；
B．含有硝酸铜的溶液中硝酸根离子与亚铁离子、氢离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．四种离子在含有硫酸铜的透明溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；
D．加入铝粉能生成氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成
氢氧化铁沉淀，酸溶液中不发生任何反应，则四种离子在加入铝粉能生成氢气的溶液中可能大量共存，故
D错误；
故选C。
3．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
A． 溶液： 、 、 、
B．能使甲基橙变黄的溶液中： 、 、 、
C． 溶液： 、 、 、D．无色透明的溶液： 、 、 、
【答案】C
【详解】A． 和Fe2+会生成蓝色沉淀，不能大量共存，A错误；
B．能使甲基橙变黄的溶液Ph>4.4，在酸性条件下 、 不能大量共存，B错误；
C． ，说明 ，溶液呈碱性， 、 、 、 可以大量共存，C
正确；
D．无色透明的溶液一定不能大量存在 ，D错误；
故答案选C。
4．（2022·青海海东·校考一模）在指定溶液中下列离子组可能大量存在的是
A．无色透明溶液中： 、 、 、
B．常温下由水电离出的 的溶液中： 、 、 、
C． 溶液中： 、 、 、
D．新制的氯水中： 、 、 、
【答案】B
【详解】A． 有颜色，在无色溶液中不能存在，故A错误；
B．常温下由水电离出的 的溶液中水的电离被促进， 、 发生水解会促进水的
电离，可以大量共存，故B正确；
C．Fe3+能与 发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．新制氯水中存在具有强氧化性的粒子，能与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
5．（2022·山东威海·校考模拟预测）某溶液可能含有Cl-、SO 、CO 、NH 、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体(已知：NH +OH-=NH↑+H O)，同时产生2.14g
3 2
红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中
2
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/L
C．SO 、NH 、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO 、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】AB
【分析】某溶液可能含有Cl-、SO 、CO 、NH 、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH
溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生Fe(OH) 红褐色沉淀，说明溶液中含有NH 、Fe 3+ ，根据原子
3
守恒知，n(NH )=0.02mol，n(Fe3+)= =0.2mol，根据离子共存知，溶液中不存在CO ；向上述滤
液中加足量BaCl 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO，n(BaSO)=
2 4 4
=0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n(SO )=n(BaSO )=0.02mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，
4
阳离子所带电荷＞阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子Cl- ，可能存在Al3+ 和K+，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，该溶液中至少存在硫酸根离子、氯离子、铵根离子和铁离子，所以至少存在4
种离子，故A正确；
B．该溶液中一定存在氯离子，假设溶液中只有Cl- 、SO 、NH 、Fe3+，根据电荷守恒得n(Cl-)=n(NH )
+3n(Fe3+)-2n(SO )=0.02mol+0.06mol-0.04mol=0.04mol，则c(Cl-)= =0.4mol/L，溶液溶液中还有其它
阳离子，则c(Cl-)≥0.4mol/L，故B正确；
C．由分析可知，该溶液中一定存在氯离子，故C错误；
D．由分析可知，该溶液中一定存在Cl- 、SO 、NH 、Fe3+，可能存在Al3+ 和K+，故D错误；
故选AB。核心考点2.离子方程式
1．正确书写离子方程式的两个关键点
(1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；
化学式拆写“二注意” (2)特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫
酸不拆)等
方程式遵循“三守恒” 原子、电荷、电子转移是否守恒
2. 电解质的“拆分”原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO、HSO 、HClO、HCl、HBr、HI
3 2 4 4
弱酸 HCO、HSiO、CHCOOH、HC O、HClO、HF、HS、HSO
2 3 2 3 3 2 2 4 2 2 3
【易错警示】(1)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符
号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式形式。
(2)在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆写。
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH)
2 2
弱碱 NH ·H O、Mg(OH) 、Fe(OH)
3 2 2 3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO 应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融
4
状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
(2)微溶物：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。
如石灰乳写化学式Ca(OH) ，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。
2
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。
如：
Ca(OH) (s)＋2NH Cl(s)=====CaCl (s)＋2NH ↑＋2HO。
2 4 2 3 2
3．书写离子方程式时特殊情况处理
特殊情况 处理方式 举例
澄清石灰水和盐酸反应：
微溶性反应物呈澄清溶 拆写成离子符
液形式 号 OH－＋H＋===H O
2
微溶性生成物和反应物 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：
呈悬浊液形式Ca(OH) ＋2Cl===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－
2 2
＋HO
2
硫酸铝溶液中加入氨水：
氨水为反应物和不加热
写成NH ·H O
的稀溶液中生成物 3 2 Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
氨水为加热条件或很浓 写成NH ↑＋ 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热
3
溶液中的生成物 HO OH－＋NH=====NH ↑＋HO
2 3 2
未处于自由移动离子状 仍写化学式形 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化
态的反应 式 钙固体反应
4. 离子方程式的正误判断方法
(1)“一查”是否符合客观事实。
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。
2
(2)“二查”“===”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当。
①用饱和FeCl 溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3HO=====Fe(OH) ↓＋3H＋是错误的，原因是
3 2 3
Fe(OH) 胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。
3
②NaHCO 溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋HO===H CO ＋OH－是错误的，原因是HCO水
3 2 2 3
解过程很微弱，应用“ ”表示而不能用“===”。
(3)“三查”拆分是否正确。
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如 Ca(HCO ) ＋2H＋===Ca2＋＋2CO↑＋
3 2 2
2HO是错误的，原因是未将Ca(HCO ) 拆分成Ca2＋和HCO。
2 3 2
(4)“四查”是否“漏写”离子反应。
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO ↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢
4
氧根离子的中和反应。
(5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
如把过量的NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO ↓＋HO是错
3 2 3 2
误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋2HO＋
3 2
CO。
(6)“六查”是否符合三个守恒。
①质量守恒：如Na＋HO===Na＋＋OH－＋H↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。
2 2
②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。
③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发
生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2HO＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和
2
还原剂失去电子总数不相等。
(7)查看是否忽略隐含的反应。
如将少量SO 通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋HO===CaSO ↓＋2HClO
2 2 2 3
是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。1．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH+2H O=AlO +4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O=HSiO +HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
2 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO ，反应
2
的离子方程式为4H++2NO +S2-=S↓+2NO↑+2H O(浓)或8H++2NO +3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)，A错误；
2 2 2
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱性较弱，
3
生成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH ，B错
3 3 2 3
误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入
的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO +H O+CO=H SiO↓+CO (CO 少量)或
2 2 2 3 2
SiO +2H O+2CO=H SiO↓+2HCO (CO 过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶
2 2 2 3 2 2 4 4
液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与NH HSO 电离出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的
2 4 4 2
Ba2+与NH HSO 电离出的SO 反应生成BaSO 沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO
4 4 4
=BaSO ↓+2H O，D正确；故答案选D。
4 2
2．【2022年湖南卷】下列离子方程式正确的是
A． 通入冷的 溶液：B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：
【答案】A
【解析】A．Cl 通入冷的 NaOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
2
Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 的原理是 在酸性条
2 2
件下与I－发生归中反应生成I 而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用 H＋表示，因此B
2
不正确；C．氢氧化铁和氢离子不能大量共存，C不正确；D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合后
3 2
发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO 过量，Ba(OH) 全部参加反应，因此该反应的离子方程式
3 2
为2 +Ba2++2OH-=BaCO ↓+ +2H O，D不正确；综上所述，本题选A。
3 2
3．【2022年6月浙江卷】下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加 溶液：
B． 溶液中通入过量 ：
C．乙醇与 酸性溶液反应：
D．溴与冷的 溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为
，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此， 溶液中通入过量 发生离子
反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为 ，B正确；C．乙
醇与 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为 ，该反应的离子方程式为，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与
冷的 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为 ，D
不正确。综上所述，本题选D。
4．【2022年1月浙江卷】下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= + +H O
2 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= +2H O
3 2 2
【答案】C
【解析】A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：
+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O，选项A正确；B．将少量NO 通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸
3 2 2
钠和水，反应的离子方程式为：2NO +2OH-= + +H O，选项B正确；C．将少量SO 通入NaClO
2 2 2
溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO +H O+2ClO-= +HClO+H++Cl-，选项C不正
2 2
确；D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+
+2NH·H O= +2H O，选项D正确；答案选C。
3 2 2
5．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程
式书写正确的是
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：D． 通入酸性 溶液中：
【答案】D
【解析】A． 放入水中化学方程式应该是： ，A选项中氧元素不守恒，
A错误；B． 通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸
中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D． 通入酸性 溶液中， 被 氧化为
， 被 还原为 ，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为
，D正确；故选D。
6．（2021·全国乙卷真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C
+CaSO =CaCO +S ，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程
4 3
式应为：3Fe+8H++2N =3Fe2++2NO↑+4HO，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢
2
氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH) ↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写
3
离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H S=CuS↓+2H+，故D错误；
21．（2023·湖北·统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用泡沫灭火器灭火原理：
B．将氯化银溶于氨水：
C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：
D．除去苯中混有的少量苯酚： + +
【答案】B
【详解】A．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：
，故A错误；
B．氯化银溶于氨水，氯化银可与氨水反应生成可溶的二氨合银离子， ，
故B正确；
C．漂白液吸收少量二氧化硫气体，则次氯酸钠过量，即生成的氢离子会与过量的次氯酸跟结合反应生成
弱电解质HClO，则其离子方程式为： ，故C错误；
D．苯酚不与碳酸氢钠反应，但能与氢氧化钠或者碳酸钠反应，除去苯中混有的少量苯酚可选用氢氧化溶
液，即 + + ，故D错误；
2．（2023·北京顺义·一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
B． 通入水中制氯水：
C．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：
D．常温下 氨水的pH约为11：【答案】B
【详解】A．碳酸钙比硫酸钙更难溶，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，反应的离子方程式为
，A正确；
B．HClO为弱酸，书写离子方程式保留化学式，反应的离子方程式为 ，B错
误；
C．氢氧化亚铁暴露于空气中，反应的化学方程式为 ，C正确；
D．氨水电离使溶液显碱性，电离方程式为 ，D正确；
故选B。
3．（2022·浙江·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．氨水中通入过量 ：
B． 溶液中滴入少量 溶液：
C．新制氯水中加入少量 ：
D．明矾溶液中滴加 溶液至沉淀质量最大：
【答案】C
【详解】A．氨水中通入过量 生成亚硫酸氢根离子： ，A错误；
B． 溶液显碱性，滴入少量 溶液，次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，
，B错误；
C．新制氯水中含有氯气和水生成的盐酸、次氯酸，盐酸和 生成氯化钙、二氧化碳，总反应为：
，C正确；
D．明矾溶液中滴加 溶液至沉淀质量最大，是使硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀，反应为，D错误。
故选C。
4．（2023·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误
的是
A．将稀HSO 加入NaIO 和NaI的混合溶液中：5I-+ +6H＋=3I +3H O
2 4 3 2 2
B．向稀HNO 中滴加NaSO 溶液：3 +2H＋+2 =3 +2NO↑+HO
3 2 3 2
C．用饱和NaCO 溶液浸泡CaSO：CaSO(s)+ (aq)=CaCO (s)+ (aq)
2 3 4 4 3
D．向NaHCO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：2 +Ba2＋+2OH-=BaCO ↓+2H O+
3 2 3 2
【答案】D
【详解】A．HSO 、NaIO 和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高
2 4 3
为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO +6H＋=3I +3H O，A正确；
2 2
B．HNO 和NaSO 反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高
3 2 3
为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO +2H＋+2NO =3SO +2NO↑+HO，B
2
正确；
C．CaSO 与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO(s)
4 4
+CO (aq)=CaCO (s)+SO (aq)，C正确；
3
D．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO 为1mol，所以需要1molBa(OH) ，
3 2
NaHCO +Ba(OH) =BaCO ↓+NaOH+HO，所以反应的离子方程式为：HCO +Ba2＋+OH-=BaCO ↓+H O，故
3 2 3 2 3 2
D错误；
故选D。
5．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯水中加入少量碳酸氢钠：B． 溶液与过量氨水反应：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
【答案】A
【详解】A．向氯水中加入少量碳酸氢钠，反应生成氯化钠、二氧化碳和次氯酸，反应的离子方程式为：
，选项A正确；
B． 溶液与过量氨水反应，生成二氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为：
，选项B错误；
C．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：
，选项C错误；
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，反应的离子方程式为：
，选项D错误；
答案选A。
