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专题二 能力提升检测卷
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )
A．HS B．HCl
2
C．NH D．Cl
3 2
【答案】A
【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比
是17∶14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28 g·mol－1＝
17∶14，故M(甲)＝34 g·mol－1，各选项中只有HS符合，故选A。
2
2．同温同压下，A容器中盛有H，B容器中盛有NH，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之
2 3
比是( )
A．2∶1 B．1∶5
C．2∶3 D．5∶1
【答案】A
【解析】假设二者物质的量分别为 x mol和y mol，则H 含2x mol原子，NH 含4y mol原子，有2x＝
2 3
4y，x∶y＝2∶1，同温同压下体积比也为2∶1。
3．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1N
A
B．将1 mol NH 完全溶于水，所得溶液中N(NH ·H O)＋N(NH)＝N
3 3 2 A
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO 溶液中含有的阳离子数目为0.1N
4 A
D．将1 mol CH COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CHCOO－数目为N
3 3 A
【答案】D
【解析】1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－水解，因此含有ClO－的数目小于0.1N ，故A错误；氨
A
气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中N(NH )＋N(NH ·H O)＋N(NH)＝N ，故B错误；1 L 0.1 mol·L－1
3 3 2 A
NaHSO 溶液中，NaHSO 电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目大于0.1N ，故C错误；将1 mol
4 4 A
CHCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CHCOO－数目为N ，
3 3 A故D正确。
4．已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．15.6 g Na O 中离子总数为0.6N
2 2 A
B．2.8 L臭氧含有的质子数为3N
A
C．一定条件下，1 mol N 与4 mol H 反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
D．1 L 0.1 mol·L－1CHCOOH溶液中H＋数为0.1N
3 A
【答案】A
【解析】NaO 由Na＋和O构成，15.6 g Na O 的物质的量为＝0.2 mol，离子总数为0.6N ，A正确；根
2 2 2 2 A
据题给条件无法计算臭氧的物质的量，B错误；氮气和氢气合成氨为可逆反应，因此1 mol N 与4 mol H
2 2
反应生成的NH 分子数小于2N ，C错误；CHCOOH为一元弱酸，部分电离，1 L 0.1 mol·L－1 CHCOOH
3 A 3 3
溶液中H＋数小于0.1N ，D错误。
A
5．中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级期刊《Science》上，并获得重
点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是( )
A．1 mol硼原子核外电子数为3N
A
B．1 mol BF 分子中共价键的数目为3N
3 A
C．1 mol NaBH 与水反应转移的电子数为4N
4 A
D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯—钠基”电池的负极材料
【答案】A
【解析】硼原子核外有5个电子，1 mol硼原子核外电子数为5N ，A错误；BF 的结构式为 ,1 mol
A 3
BF 分子中共价键的数目为3N ，B正确；NaBH 与水生成氢气，氢元素化合价由－1价升高为0价，1 mol
3 A 4
NaBH 反应转移的电子数为4N ，C正确；硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯—钠基”电池的负极材料，
4 A
D正确。
6．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1KSO 溶液的叙述正确的是( )
A 2 4
A．1 L溶液中含有0.3N 个K＋
A
B．1 L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9N
AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1
【答案】B
【解析】0.3 mol·L－1 KSO 溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目
2 4
为0.6N ，K＋和SO的总数为0.9N ，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是每升溶液中所含溶质的物质
A A
的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 KSO 溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量
2 4
浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。
7．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl 溶液
2
B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl 溶液
3
C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
【答案】D
【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、
B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，故D项正确。
8．铍、铝化学性质相似，常温常压下，m g铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V L和
1
V L。下列说法正确的是( )
2
A.＝
B．m＝×9＝×18
C．铍、铝消耗硫酸的物质的量相等
D．若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，则产生的气体体积不变
【答案】D
【解析】根据Be＋2H＋===Be2＋＋H↑、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑，知＝＝，A项错误；V L、V L是常
2 2 1 2
温常压下H 的体积，不能用22.4 L·mol－1计算其物质的量，B项错误；铍、铝消耗的硫酸的物质的量分别为
2
mol、× mol，C项错误；根据Be＋2OH－===BeO＋H↑、2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑知，若相同条件下用
2 2 2
NaOH溶液代替硫酸，产生的氢气体积不变，D项正确。
9．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH ClO 是火箭的固体燃料，发生的反应为
4 4
2NH ClO =====N↑＋Cl↑＋2O↑＋4HO↑，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
4 4 2 2 2 2 A
A．1 mol NH ClO 溶于水，含NH和ClO的数目均为N
4 4 A
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C．产生6.4 g O 反应转移的电子总数为0.8N
2 AD．0.5 mol NH ClO 分解产生的气体体积为44.8 L
4 4
【答案】B
【解析】NH为弱碱阳离子，在水溶液中要水解，因此1 mol NH ClO 溶于水，含NH的数目少于N ，
4 4 A
故A错误；2NH ClO =====N↑＋Cl↑＋2O↑＋4HO↑反应中，还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，
4 4 2 2 2 2
还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；6.4 g O 的物质的量为＝0.2 mol，根据反应可
2
知，产生6.4 g O 转移的电子总数为1.4N ，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0.5 mol NH ClO
2 A 4 4
分解产生的气体的体积，故D错误。
10．下列关于实验操作的描述正确的是
A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K Cr O 标准溶液
2 2 7
B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干
C．用苯萃取溴水中的Br ，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出
2
D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
【答案】A
【解析】重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反
应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，故A正确；从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中
出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B错误；苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分
离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释溶液，故
D错误；故选A。
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项
是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法
不正确的是( )
A．溶质的质量分数是25.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
【答案】AC
【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO 的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度c＝＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂
4
的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。
12．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( )A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和12.9 mol·L－1
B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(HSO)<9.2 mol·L－1，c(NH)>6.45 mol·L－1
2 4 3
C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(HSO)＞49%，w(NH)＜12.5%
2 4 3
D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
【答案】D
【解析】利用c＝计算：c(HSO)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1，A正确；硫
2 4 3
酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水
的体积小于10 mL，故有c(HSO)<9.2 mol·L－1，c(NH)>6.45 mol·L－1，B正确；5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质
2 4 3
量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体
积的水混合后，w(HSO)>49%，w(NH)<12.5%，C正确；质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水
2 4 3
加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，D错误。
13．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃容器任选)能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器
配制1mol⋅L−1CuSO
烧杯、容量
A 4 将160gCuSO ⋅5H O溶解在1000mL水中
溶液 4 2 瓶、玻璃棒
比较HClO和CH COOH 同温下用pH试纸测定0.1mol⋅L−1NaClO溶液 玻璃棒、玻璃
B 3
的酸性强弱 和0.1mol⋅L−1CH COONa溶液的pH 片
3
向MgCl 溶液中先滴加几滴NaOH溶液，出现白
C 比较K sp [Cu(OH) 2 ]和 色沉淀后 2 ，再向其中滴加与MgCl 溶液浓度相同 试管、胶头滴
K [Mg(OH) ]的大小 2 管
sp 2 的CuCl 溶液
2
用铂丝蘸取少量KCl溶液于酒精灯火焰上，观
D 检验K+ 蓝色钴玻璃
察焰色
【答案】CD
【解析】配制1mol⋅L−1CuSO 溶液，需称取250gCuSO ⋅5H O，同时溶液的体积为1000mL，A不
4 4 2
正确；NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B不正确；比
较两种难溶物的溶度积时，应确保一种沉淀转化为另一种沉淀，MgCl 溶液中加入几滴NaOH溶液，再加
2
入同浓度的CuCl 溶液，生成的Cu(OH) 沉淀一定是Mg(OH) 转化的，C正确；做K+的焰色试验时，需要
2 2 2
透过蓝色钴玻璃，以排除Na+的干扰，D不正确；故选C。
14．以含钴废渣(主要成分CoO、Co O ，还含有Al O 、ZnO等杂质)为原料制备Co O 需经历酸浸、
2 3 2 3 2 3
还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲配制“酸浸”所需的1mol/L H SO 溶液
2 4
B．用装置乙制备“还原”所需的SO 气体
2
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CoCO 固体制Co O
3 2 3
【答案】C
【解析】不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误；浓硫酸和铜反应需要加热，B错误；过滤可以用来分
离出不溶性物质，C正确；灼烧固体时应该用坩埚，不用蒸发皿，D错误；故选C。
15.下列装置能达到实验目的的是
A． 配制0.1mol·L－1NaCl溶液
B． 检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C． 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D． 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体
【答案】B
【解析】配制0.1mol·L－1NaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A项错误；石蜡油分解得到乙烯，乙烯
和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B项正确；葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和
离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C项错误；NaOH溶液会和空气中CO 反应，生成NaCO，因
2 2 3
而蒸发不能得到纯净的NaOH，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，D项错误。故选B。
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____________mol·L－1(结果保留1位小数)。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下
列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配
制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
【解析】(1)由c＝得，c(NaClO)＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×10－3 L·mL－
1×c(NaClO)×100，得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
(3)选项A，需用托盘天平称取NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量
瓶和胶头滴管来定容，图示仪器中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，
结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5
L×4.0 mol·L－1×74.5 g· mol－1＝149.0 g。
(4)①根据HSO 的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(HSO)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的
2 4 2 4
物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6
mol，解得V＝250.0。
【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250.0
17．（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需
要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。
A．5 mL量筒 B．10 mL量筒
C．25 mL量筒 D．50 mL量筒
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与
瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度
________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【解析】(2)c(HCl)＝＝ mol·L－1＝11.6 mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－
1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量偏小，所配制溶液的浓度
偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
【答案】(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低
18．（15分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中HSO 的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO2-
的数
2 4 4
目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢
慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO
溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO2-
的物质
4 4
的量浓度是_______mol/L。
【答案】 18.4 BD 5.4 BCAFED ADE 0.35
【解析】
1000ρ×w 1000×1.84×98%
(1)c(H SO )= = mol/L=18.4mol/L。答案为：18.4；
2 4 M 98
(2)溶液中硫酸的物质的量=c∙V，与溶液的体积有关，A不符合题意；溶液是均一的稳定的混合物，它
的浓度与所取溶液的体积无关，B符合题意；溶液中硫酸根的数目=n∙N =cVN ，与溶液的体积有关，C不
A A
符合题意；溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D符合题意。故选BD；
0.5L×0.2mol/L
(3)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可得如下等式：cV=cV，则V=
1 1 2 2 1 18.4mol/L=0.0054L≈5.4mL。
②配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正确的操作顺
序是BCAFED。
③量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的
量偏大，溶液浓度偏高，A符合题意；没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，
配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质
的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积缩
小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，D符合题意；定容时俯视观察凹液面，配制的溶液
体积偏小，溶液的浓度偏高，E符合题意；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，将导致有少
量溶质被吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F不符合题意；综合以上分析，
ADE符合题意。答案为：5.4；BCAFED；ADE；
(4)100mL0.2mol/L H SO 溶液中硫酸根的物质的量为：0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
2 4
300mL 0.4mol/LCuSO 溶液中硫酸根的物质的量为：0.3L×0.4mol/L=0.12mol，
4
混合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol，溶液的总体积为：
0.14mol
100ml+300ml=400ml，即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为： =0.35mol/L。
0.4L
19．（15分）实验室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至_____；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。
(2)操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为___________g。
(3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是
___________。
(4)请将操作C中缺少的文字补充完整___________。
(5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有___________。(填序号)
A．药品久置发生变质
B．原容量瓶配制溶液前未干燥C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶
D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
E．定容时，俯视刻度线
(6)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
【答案】(1)ABDCE
(2)4.0
(3)500mL容量瓶、胶头滴管
(4)凹液面与刻度线相切
(5)CE
(6)BC
【解析】
(1)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，因此答案为
ABDCE；
(2)没有480mL的容量瓶，实际上配制的为500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量
为：40g/mol×0.2mol/L×0.5L=4.0g；
(3)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方
法可知，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为
胶头滴管、500mL容量瓶；
(4)定容时需要用到胶头滴管，则C处操作为：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，
改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
(5)A．药品久置发生变质，溶质的质量减少，浓度偏低；B．原容量瓶配制溶液前未干燥，不影响配
制结果；
C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D．定容时，加蒸
馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质的质量减少，浓度偏低；E．定容时，俯视刻度线，加入蒸馏
水体积偏小，所得溶液浓度偏高；答案选CE；
(6)容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，A不选；容量瓶不能贮存溶液，B选；容量瓶上
只有一条刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，C选；容量瓶可用来准确稀释某一浓度的溶液，D不选；答案选BC。
