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专题十六 沉淀溶解平衡
一、基础知识总结
1．固体溶质的溶解性
不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在 20 ℃时，
物质的溶解度与溶解性的关系如下：
2．沉淀溶解平衡
(1)含义
在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
(2)建立过程
固体溶质溶液中的溶质
(3)特征
(4)影响因素
3．沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节pH法
如除去CuCl 溶液中的杂质FeCl ，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH) 沉淀
2 3 3
而除去。离子方程式为Fe3＋＋3HOFe(OH) ＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋HO。
2 3 2
②沉淀剂法
如用HS沉淀Hg2＋的离子方程式为HS＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋。
2 2(2)沉淀的溶解
①酸溶解法
如CaCO 溶于盐酸，离子方程式为CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO。
3 3 2 2
Cu(OH) 溶于稀硫酸，离子方程式为Cu(OH) ＋2H＋===Cu2＋＋2HO。
2 2 2
②盐溶液溶解法
如Mg(OH) 溶于NH Cl溶液，离子方程式为Mg(OH) ＋2NH===Mg2＋＋2NH ·H O。
2 4 2 3 2
(3)沉淀的转化
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②规律：一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易
转化。
③应用
a．锅炉除垢：将CaSO 转化为CaCO ，离子方程式为
4 3
CaSO(s)＋CO(aq)===CaCO (s)＋SO(aq)。
4 3
b．矿物转化
CuSO 溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为PbS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。
4
【归纳总结】(1)沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循
勒·夏特列原理。
(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
(3)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0×10
－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
(4)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据 K 的大小来确定其溶解能力的大小，
sp
需通过计算转化为溶解度。
二、四种曲线
1、溶解度曲线图
溶解度随温度变化曲线 曲线可知信息
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲
线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点
均表示不饱和溶液
** 错误的表达式 **曲线的变化趋势：A曲线表示溶解度随温度升高而增
大；B曲线表示溶解度随温度升高而减小；C曲线表示溶解度随温度升高
变化不大
** 错误的表达式 **分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥
C(A)：蒸发结晶、趁热过滤
** 错误的表达式 **计算K ：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S
spg，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c＝ mol·L－1，进而求出K
sp
2、双曲线
(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子
以“BaSO(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例
4
图像展示
** 错误的表达式 **曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝
c
K 。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变
sp
化，不会出现在曲线以外
曲线可知 ** 错误的表达式 **曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Q＞K ，
c sp
信息 表示有沉淀生成
** 错误的表达式 **曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Q＜K ，表示无沉淀
c sp
生成
** 错误的表达式 **计算K ：由c点可以计算出K
sp sp
a→c 曲线上变化，增大c(SO)
b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na SO 溶液(加水不可以)
2 4
点的变化
d→c 加入BaCl 固体(忽略溶液的体积变化)
2
c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋)
溶液蒸发时，离子浓度的变化 原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变
溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同
(2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度
BaSO 曲线可知信息
4
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和
溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线
下方的任一点均表示不饱和溶液
T 曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液
1
T 曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液
2
** 错误的表达式 **计算K ：由a或b点可以计算出T 温度下的K
sp 1 sp
** 错误的表达式 **比较T 和T 大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸
1 2
热，可知：T<T
1 23、对数曲线
对数图像：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lg c(A)，反映到图像中是：
①若c(A)＝1时，lg c(A)＝0
②若c(A)＞1时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大
③若c(A)＜1时，lg c(A)取负值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但数值越小
④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c(X)＝a，则c(X)＝10a
⑤当坐标表示浓度的负对数(－lgX＝pX)时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX
(1)正对数[lgc(M＋)~lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数
CuS、ZnS 曲线可知信息
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和
溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线
下方的任一点均表示不饱和溶液
ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液
CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液
** 错误的表达式 **计算K ：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS
sp
的K
sp
** 错误的表达式 **比较K 大小：K (ZnS)>K (CuS)
sp sp sp
(2)负对数[－lgc(M＋)~－lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数
图像展示
函数关系 函数关系：随着CO浓度增大，Ca2＋浓度减小
** 错误的表达式 **横坐标数值越大，CO)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大
** 错误的表达式 **直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为
不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成
曲线可知信
如：c点，相对于MgCO 来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO 来说，
3 3
息
处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO 沉淀生成
3
** 错误的表达式 **计算K ：由曲线上面给定数据可以计算出相应的K
sp sp
** 错误的表达式 **比较K 大小：K (MgCO )>K (CaCO )>K (MnCO )
sp sp 3 sp 3 sp 3
4、pM——浓度图：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积
向 10mL 0.2 mol/L CuCl 溶
2
曲线可知信息
液中滴加 0.2 mol/L 的 Na S 溶液
2** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、
b、c点)都表示饱和溶液
** 错误的表达式 **计算K ：由b点恰好完全反应可知的
sp
c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出K ＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4
sp
** 错误的表达式 **比较a、b、c三点水的电离程度大小
1．【2022年湖南卷】室温时，用 的标准 溶液滴定 浓度相等的 、 和 混
合溶液，通过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若
溶液中离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ，
， )。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中 的浓度为
C．当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀
D．b点：
【答案】C
【解析】根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/
L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4mol。A．I-先沉淀，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错
误；B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为 =0.0100molL-1，故B错误；C．
⋅
当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)= =5.4×10-8mol/L，若Cl-
已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)= =3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=
c(I-)=0.0100molL-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；D．b点加入过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、
Br-、Cl-全部转化⋅ 为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：
，故D错误；
2．【2022年海南卷】某元素M的氢氧化物 在水中的溶解反应为：
、 ，25℃，-lgc与pH的关系如
图所示，c为 或 浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线①代表 与pH的关系B． 的 约为
C．向 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 存在
D．向 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 存
在
【答案】BD
【解析】M(OH) (s) M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH) (s)+2OH-(aq) M(OH) (aq)，随着pH增大，c(OH-)
2 2
增大，则c(M2+)减小，c[M(OH) ]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH) ]减小，因此曲线①代表-lg c(M2+)
与pH的关系，曲线②代表-lg c[M(OH) ]与pH的关系。A．曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，A正确；
B．由图象，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH) 的K =c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误；C．根据图像，
2 sp
pH=9.0时，c(M2+)、c[M(OH) ]均极小，则体系中元素M主要以M(OH) (s)存在，C正确；D．c[M(OH)
2
]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主
要以M(OH) 存在，D错误。
3．【2022年山东卷】工业上以 为原料生产 ，对其工艺条件进行研究。现有含
的 、 溶液，含 的 、 溶液。在一定pH范围
内，四种溶液中 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应 的平衡常数
B．
C．曲线④代表含 的 溶液的变化曲线
D．对含 且 和 初始浓度均为 的混合溶液， 时才发生沉淀转
化
【答案】D
【解析】溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根
离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代
表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子浓度越
小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲
线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液
的变化曲线。A．反应SrSO (s)+CO SrCO (s)+SO 的平衡常数K= = =
4 3
，A正确；B．曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积K (SrSO )=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为 =10
sp 4
—6.5，则a为-6.5，B正确；C．曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，C正确；D．对
含SrSO (s)且NaSO 和NaCO 初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液中锶离子的浓度为10-6, 5，根据图示，
4 2 4 2 3
锶离子的降低，所以 发生沉淀转化，D错误。
4．【2022年湖北卷】下图是亚砷酸 和酒石酸 混合体系中部分物种
的 图(浓度：总 为 ，总T为 )。下列说法错误的是
A． 的 为
B． 的酸性比 的强
C． 时， 的浓度比 的高
D． 时，溶液中浓度最高的物种为
【答案】D
【解析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为
pH，随着pH的增大， 先变大，然后再减小，同时 变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6时， = ，Ka=10-4.6。pH继续增
大，则 减小，同时 增大，当pH=9.1时， = ，
，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石
酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。A． ，
，当pH=9.1时， = ， ，
为 ，A正确；B． ，当
pH=4.6时， = ，Ka=10-4.6，而由A选项计算得HAsO 的
3 3
，即Ka > Ka1，所以 的酸性比 的强，B正确；C．由图可知
的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L， 的浓度为右坐标，浓度的数量级为
10-6mol/L，所以 时， 的浓度比 的高，C正确；D．由可知条件，酒石酸
， 的 为 ，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第
一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于 ，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当
时，溶液中浓度最高的物种不是 ，D错误。5．（2021·全国乙卷真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 随c(H+)而变化， 不发生
水解。实验发现， 时 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液 时，
B．MA的溶度积度积
C．溶液 时，
D．HA的电离常数
【答案】C
【解析】A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=
mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较
大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则
，B正确；C．设调pH所用的酸为HX，则结合电荷守恒可知
n
，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；D．当 时，由物料守恒知 ，则 ，
，则 ，对应图得此时溶液中
， ，D正确；故选C。
6．（2021·全国甲卷真题）已知相同温度下， 。某温度下，饱和溶液中
、 、与 的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表 的沉淀溶解曲线
B．该温度下 的 值为
C．加适量 固体可使溶液由a点变到b点
D． 时两溶液中
【答案】B【解析】BaCO 、BaSO 均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c( )]}＝－lg[c(Ba2＋)×c( )]＝
3 4
－lg[K (BaSO)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c( )]}＝－lg[K (BaCO)]，因K (BaSO)＜
sp 4 sp 3 sp 4
K (BaCO)，则－lg[K (BaCO)]＜－lg[K (BaSO)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c( )]的关系，
sp 3 sp 3 sp 4
曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c( )]的关系。A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，
由上述分析可知，曲线①为BaSO 的沉淀溶解曲线，选项A错误；B．曲线①为BaSO 溶液中－lg[c(Ba2＋)]
4 4
与－lg[c( )]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c( )＝7，则－lg[K (BaSO)]＝7
sp 4
＋3＝10，因此K (BaSO)＝1.0×10－10，选项B正确；C．向饱和BaSO 溶液中加入适量BaCl 固体后，溶
sp 4 4 2
液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则K (BaSO)不变可知，溶液中c( )将减小，因此a点将沿曲线①向左
sp 4
上方移动，选项C错误；D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中 ＝ ＝ ，
选项D错误；答案选B。
7．（2019·全国高考真题）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一
种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T、T 温度下CdS在水中的物质的量浓度
1 2
B．图中各点对应的K 的关系为：K (m)=K (n)<K (p)<K (q)
sp sp sp sp sp
C．向m点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
2D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
【解析】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s) Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积K =c(Cd2+)·c(S2-),在饱和
sp
溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T 和T 温度下CdS的物质的量浓度，正
1 2
确；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T 条件下所测的对应离子浓
1
度，则其溶度积相同，错误；C．m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，
c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，正确；D．从图象中可以看出，随着温度的
升高，离子浓度增大，说明CdS(s) Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶
解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，正确；答案选B。
8．（2019·海南高考真题）一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所
示。下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点对应的K 相等
sp
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D．b点的溶液中加入AgNO 固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
3
【答案】AC
【解析】A．a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数K 只与温度有关，
sp
温度相同，则K 相等，A正确；B．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s) Ag+
sp
(aq)+Cl-(Aq)平衡体系中c(Ag+)·c(Cl-)=K (AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，则溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，
sp
在b点溶液中c(Cl-)小于c点，则溶解度b点大于c点，B错误；C．根据溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-
(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl-、Ag+的浓度相等，
c(Ag+)=c(Cl-)，C正确；D．在b点的溶液中加入AgNO 固体，溶液中c(Ag+)增大，则c（Cl-）减小，所以
3
c(Ag+)变化应该是沿曲线向a点方向变化，D错误；故合理选项是AC。1．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）常温下，分别向 浓度均为 的NaX溶液、 溶液滴
加 溶液，pM与 溶液体积的关系如图所示[ ， 代表 、 ]，
下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示 的关系图
B．常温下，饱和溶液的物质的量浓度：
C．若 变为 ，则c点向e点移动
D．d点是 的饱和溶液
【答案】B
【分析】由图可知，c、e两点分别是硝酸银溶液与两种盐恰好完全反应的点，结合
可知，起始时两种盐的物质的量相同，则NaY消耗的AgNO 更多，
2 3
则曲线I代表NaX与AgNO 反应，曲线II代表NaY与 AgNO 反应，据此作答。
3 2 3
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ表示 的关系图，A项错误；
B．由图分析，AgX饱和溶液中银离子的浓度小于Ag Y饱和溶液，所以AgX的溶解度小于Ag Y，故饱和
2 2
溶液的物质的量浓度： ，B项正确；
C．若c(AgNO )变为0.05mol·L-1，则加入20mL硝酸银溶液时，NaX溶液完全反应得到AgX饱和溶液，由
3温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+的浓度不变，则NaX溶液中的反应终点c移至d点，C项错误；
D．根据分析，曲线II代表NaY与 AgNO 反应， d点Y2-浓度小于e点，Ag+浓度与e点相同，由温度不
2 3
变，溶度积不变可知，d点是 的不饱和溶液，D项错误；
答案选B。
2．（2023·福建漳州·统考模拟预测）四水合磷酸锌[ ，难溶于水]是一种性能优良的绿色
环保防锈颜料。实验室以锌灰(含 、 、 、 、 、 、 等)为原料制备
的流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣Ⅰ的主要成分是 、
B．“除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加 的目的是将 氧化为
C．若试剂y选择ZnS将溶液中 转化为CuS除去，说明
D．沉锌后的母液可回收利用的物质有 、
【答案】C
【详解】A．含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、 、 等物质的锌灰经稀硫酸充分浸取后，Zn、
ZnO、CuO、FeO、 溶解，浸出液中含有 、 、 、 及过量 、 ，PbO与稀硫酸
反应生成难溶物 和不溶于稀硫酸的 一并滤出，故滤渣Ⅰ主要是 、 ，A正确；
B．除铁工序中，用试剂x(可以选择ZnO、 等)调整溶液pH约5.1后，加 ，可将 氧化为，发生反应的离子方程式为 ，B正确；
C．物质结构相似时，溶液中沉淀转化由 大的向 小的方向转化(转化为更难溶的物质)，故
，C错误；
D．根据锌灰的组成元素、每一步所加试剂及流程中反应后各元素的走向，可知沉锌工序后母液中含有 、
、 ，故母液中可回收利用的物质有 、 ，D正确。
故选C。
3．（2022·江苏·校联考模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验1：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验2：向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
实验3：向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合
实验4：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加过量 溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1证明：
B．实验2证明： 不能被 氧化
C．实验3中所得溶液中：
D．实验4反应静置后的上层清液中有
【答案】C
【详解】A． 是 的电离平衡常数，表示 电离程度， 是 的水解平衡常数，
表示 水解程度，实验1证明溶液呈碱性，说明 的水解程度大于电离程度，则
，A错误；B．氯气具有强氧化性，NaHS溶液中通入过量氯气时，氯气把 氧化成硫酸根离子，因此无淡黄色沉淀
产生，B错误；
C．设两溶液按体积V混合，混合后，根据Na元素守恒得 ，
根据S元素守恒得 ，故
，C正确；
D．实验4反应静置后的上层清液为饱和溶液，刚好达到平衡状态，有 ，D错误；
故选C。
4．（2022·湖南·湘潭一中校联考模拟预测） 是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数
为a pm， 表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节 浊液的pH，测
得在不同pH条件下，体系中 与 (X为 或 )的关系如图2所示。下列说法错误的是。
A．每个氟化钙晶胞中含有 的数目为4个
B．氟化钙的晶体密度为C． 表示 与 的变化曲线
D． 的数量级为
【答案】C
【分析】已知HF的 ，则有 ，即有 越大，c(F-)越大，lgc(F-)越
大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，则-lgc(Ca2+)越大，故可知L 代表-lgc(Ca2+)的变化曲线，L 代表-
1 2
lgc(F-)的变化曲线，据此分析解题。
【详解】A．每个氟化钙晶胞中含有Ca2+的数目为8× +6× =4，故A正确；
B．晶胞体积V=(a×10-10cm)3，该晶胞中相当于含有4个“CaF ”，晶胞质量为m= g，则氟化钙的密度
2
= ，故B正确；
C．由分析可知，L 表示-lgc(Ca2+)与 的变化曲线，故C错误；
1
D．由a点坐标可知， ═10-1.2，c(F-)=10-2，则K =10-1.2×10-2=10-3.2，由b点坐标可知，
a
c(Ca2+)=10-2mol/L，此时 =10-0.7，故可求出此时溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故
K (CaF )=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故其数量级为10-10，故D正确；
sp 2
故选：C。
5．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）湿法提银工艺中，浸出 需加 沉淀。25℃，平衡体
系中含 微粒的分布系数 [如 ]随 的变化曲线如图所示，已知： ，下列叙述正确的是
A．25℃时， 的溶解度随 增大而减小
B．沉淀最彻底时，溶液中
C．25℃时， 的平衡常数
D．当 时，溶液中
【答案】C
【详解】A．由图可知，氯化银的溶解度先随着氯离子浓度减小，后随着银离子与氯离子形成络离子而增
大，故A错误；
B．由图可知，氯化银的分布系数最大时，氯离子浓度为10—2.54mol/L，溶液中银离子浓度为
=10—7.21mol/L，故B错误；
C．由方程式可知，反应的平衡常数K= ，由图可知，氯离子浓度为10—0.2mol/L时，溶液中
c(AgCl )=c(AgCl )，则反应的平衡常数K= = =100.2，故C正确；
D．由图可知，氯离子浓度为10—2.54mol/L，溶液中银离子浓度为 =10—7.21mol/L，则溶液中的氯
离子浓度大于银离子，故D错误；
故选C。
6．（2022·安徽宣城·安徽省宣城市第二中学校考模拟预测） 时，向 溶液中漓加溶液的滴定曲线如图所示。已知： ，常温下 。
下列说法中正确的是
A．E点存在：
B． 的过程中，溶液的 先减小后增大
C．G点坐标为(20，34.9)
D． 时， 的
【答案】C
【详解】A．由图可知，氯化钠和硫化铜形成的混合溶液，溶液中的电荷守恒为
，故A错误；
B．E→G的过程中，氯化钠和氯化铜混合溶液先氯化钠溶液，后转化为氯化钠和硫化钠的混合溶液，氯化
铜在溶液中水解呈酸性，硫化钠在溶液中水解呈碱性，溶液pH不断增大，故B错误；
C．由图可知，F点氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应得到硫化铜沉淀，溶液中硫离子浓度为
，则溶液中铜离子浓度 ，
则 ，所以G点坐标 ，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数 ，故D错误；
故选C。
