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专题四 能力提升检测卷
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)
1．常温下，下列各组物质不发生反应的是( )
①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与 NaOH溶液
⑥二氧化硅与浓硝酸
A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥
2．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．反应①NaSiO ＋HO＋CO===Na CO ＋HSiO↓，反应②NaCO ＋SiO=====NaSiO ＋CO↑，两
2 3 2 2 2 3 2 3 2 3 2 2 3 2
反应是相互矛盾的，不可能都发生
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
3．由下列实验事实得出的结论正确的是( )
A．由SiO 不能与水反应生成HSiO 可知，SiO 不是HSiO 的酸酐
2 2 3 2 2 3
B．由SiO＋2C=====Si＋2CO↑可知，碳的非金属性强于硅
2
C．CO 通入NaSiO 溶液产生白色沉淀，可知酸性HCO>H SiO
2 2 3 2 3 2 3
D．SiO 可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 为两性氧化物
2 2
4．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
5.如图所示。若关闭活塞Ⅰ，打开活塞Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；
若关闭活塞Ⅱ，打开活塞Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④6．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C
里加NaS产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、
2
C、D、E分别为( )
A．SO 、HSO 、HSO 、HS、S
2 2 4 2 3 2
B．SO 、HSO 、HSO 、HS、S
2 2 3 2 4 2
C．SO 、HSO 、HSO 、SO 、NaSO
2 2 3 2 4 3 2 2 3
D．SO 、HSO 、HSO 、SO 、NaSO
3 2 4 2 3 2 2 2 3
7．某实验小组探究SO 与AgNO 溶液的反应，实验记录如下：
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序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
步骤
实验 得到无色溶液a和 产生无色气体，遇
产生白色沉淀
现象 白色沉淀b 空气变为红棕色
下列说法正确的是( )
A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO 是否被氧化
2
B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有SO生成
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO 与AgNO 溶液反应既有Ag SO 生成，又有Ag SO 生成
2 3 2 4 2 3
8．将一定量的Cl 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中
2
有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )
A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.18 mol
C．在酸性条件下ClO－和ClO反应可生成Cl
2
D．一定有3.136 L氯气参与反应
9．SO 气体与足量Fe (SO ) 溶液完全反应后，再加入KCr O 溶液，发生如下化学反应：①SO ＋2Fe3
2 2 4 3 2 2 7 2＋＋2HO===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②CrO＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO。则下列有关说法不正确的
2 2 2
是( )
A．氧化性：Cr O>Fe3＋>SO
2 2
B．标准状况下，若有6.72 L SO 参加反应，则最终消耗0.2 mol KCr O
2 2 2 7
C．反应②中，每有1 mol K Cr O 参加反应，转移电子的数目为6N
2 2 7 A
D．由上述反应原理推断：KCr O 能将NaSO 氧化成NaSO
2 2 7 2 3 2 4
10．某同学通过以下流程制取 NaClO 晶体：
2
已知：ClO 浓度过高时易发生分解，NaClO 在温度高于60 ℃时易分解， NaClO 饱和溶液在低于38
2 2 2
℃时析出NaClO·3H O，高于38 ℃时析出 NaClO。
2 2 2
下列说法不正确的是( )
A．步骤①中工业上常用HC O 代替NaSO
2 2 4 2 3
B．步骤②发生反应的离子方程式为2ClO ＋2OH－＋HO===2ClO＋O＋2HO
2 2 2 2 2
C．步骤③的结晶方法为蒸发浓缩，冷却结晶
D．步骤④中制得的NaClO 晶体可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍
2
11．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
12．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO
2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO ) 溶液中滴加稀盐酸，无明显变化
3 2
④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
A．①③④ B．①③
C．①④ D．①②③④
13．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N(同时生成FeO)。下列说法不正确的是( )
2
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO ，不吸收NO。
2
A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d
B．装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe=====2FeO＋N
2
C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO
2
D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应
14．某学习小组为研究铜与浓、稀HNO 反应的差异，设计了如图所示的实验装置。
3
下列说法不正确的是( )
A．反应开始前通入过量的CO 气体，目的是排除装置内的空气
2
B．A中的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO ↑＋2HO
2 2
C．当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol
D．C装置中装入一定量的水进行尾气处理
15．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是( )
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．上述反应中只有③属于氮的固定
16．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
4
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
17．某无色透明的混合气体中可能含有Cl、O、SO 、NO、NO 中的两种或多种气体。现将此混合气
2 2 2 2
体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分
的判断中正确的是( )
A．肯定有SO 、O 和NO
2 2
B．肯定没有Cl、O 和NO
2 2 2
C．可能有Cl 和O
2 2
D．肯定只有NO
18．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相
对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A．A是可与草木灰混合使用的肥料
B．C可用排空气法收集
C．F和B能发生复分解反应生成盐
D．B在一定条件下可直接与Y反应生成D
19．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说
法不正确的是( )
A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．用一定量的铁粉与大量的9.75 mol·L－1 HNO 溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的
3
硝酸的物质的量为0.1 mol
C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D．当硝酸浓度为9.75 mol·L－1时还原产物是NO、NO 、NO，且其物质的量之比为5∶3∶1
2 2
20．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X试剂可用NaSO 饱和溶液
2 3
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl===2Cl－＋Br
2 2
C．工业上每获得1 mol Br ，需要消耗Cl 44.8 L
2 2
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
二、非选择题(本题共4小题，每小题10分，共40分)
21．（10分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO ，并含有一定量的铁、铝和
2镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是
__________________，还可以使用____________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是__________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是_____________________________ ______________________。
沉淀B的主要成分为____________、____________(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀HSO 处理后，用KMnO 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，
2 4 4
滴定反应为：MnO＋H＋＋HC O―→Mn2＋＋CO ＋HO。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了
2 2 4 2 2
0.050 0 mol·L－1的KMnO 溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙元素的质量分数为________。
4
22．（10分）二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对 SO 和HSO 的
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一些性质进行了探究。
Ⅰ.探究SO 的性质
2
(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO 与NaO 反应是否有氧气生
2 2 2
成的方法是__________________________________________________________。
(2)装置B中试剂X是________，装置D中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)写出装置C中发生反应的化学方程式：__________________________________________。
(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的NaS溶液用于验证SO 的________性，装置F中的现象是
2 2
____________________________________________________________________。
Ⅱ.探究HSO 的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)
2 3(5)所需装置的连接顺序：纯净的 SO ―→________(填字母)，装置 K 中反应的离子方程式为
2
______________________________________________________________________________。
(6)能证明HSO 的酸性强于HClO的实验现象是_____________________________________
2 3
_______________________________________________________________________________。
23．（10分）某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推测出NO具有氧化性，他们设想利用如图
所示装置验证NO的氧化性(已知NO ＋OH－―→NO＋NO＋HO，夹持装置已省略)。
2 2
(1)判断 NO 有氧化性的理论依据是________________，本套装置气密性检查较简便的操作是
_______________________________________________________________________________，
装置A中反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(2)装置C中试剂X是________，装置B的作用是______________________________________。
(3)本套装置有一个明显的错误，下列分析中正确的是________(填字母)。
A．装置B中导管不应插入液面以下
B．装置E无法吸收NO
C．实验开始后，应不断地向装置E中通入空气
(4)本实验结束时装置D中试管内得到黑色粉末，对黑色粉末的成分，小组的同学提出了不同的看法：
a．是FeO b．是Fe O c．是FeO与Fe O
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①甲同学认为仅用磁铁就可以确定黑色粉末的成分到底是哪种情况，他判断的依据与结论是
______________________________________________________________________________。
②若用化学方法分析 a 组和 c 组中的黑色粉末，则需要使用三种试剂，这三种试剂是
____________________________________________________________________________。
24．（10分）三氯化碘(ICl )在药物合成中用途非常广泛。已知ICl 的熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，有
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吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl (部分夹持和加热装置省略)。
3(1)按照气流方向连接接口顺序为a→______________。
装置A中导管m的作用是_____________________________________________________。
(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中
的现象为_____________________________________________________。
(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应，则装置E适宜的加热方式为______________。
装置E中发生反应的化学方程式：________________________________________________。
(4)该装置存在的明显缺陷是______________________________________________________。
