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专题四 阿伏伽德罗常数 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测） 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 固体中含阴、阳离子的总数为
B．标准状况下， 和足量 反应，生成的 分子数目为
C．常温常压下， 乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
D． 苯中含有碳碳双键的数目为
2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列
说法不正确的是
A．标准状况下， 氦气含有的原子数为
B． 金刚石中的共价键数目为
C． 溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为
D． 时， 的稀硫酸中含有 的数目为
3．（2022·四川成都·统考模拟预测）设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N
A
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3N
A
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2N
AD．1L 2mol/LNaClO溶液中，ClO-数目为2N
A
4．（2022·湖北黄冈·校联考模拟预测）酒驾检验原理：
2KCr O+3CH CHOH+8H SO =3CH COOH+2Cr (SO )+11H O+2KSO 。设N 为阿伏
2 2 7 3 2 2 4 3 2 4 3 2 2 4 A
伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol[2K Cr O+3CH CHOH]完全反应转移电子数为6N
2 2 7 3 2 A
B．25℃时，1LpH=1的HSO 溶液中含SO 数目为0.1N
2 4 A
C．等物质的量的CHCHOH和CHCOOH充分反应生成的HO中含氢键数为2N
3 2 3 2 A
D．1molCH COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2N
3 A
5．（2022·北京海淀·人大附中校考模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。
如： 。用 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法
不正确的是
A． 中所含离子总数为
B．标准状况下， 中所含电子总数约为
C．25℃时， 的HCl溶液中含有 的数目约为
D．生成 沉淀时，吸收 的体积在标准状况下约为0.224 L
6．（2022·浙江·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1mol的 中含有 个中子
B．标准状况下， 和CO混合气体在足量 中充分燃烧，消耗 分子数为
C． 含有 键的数目为
D．常温下， 溶液与 溶液所含 的物质
的量，后者小
7．（2023·广东广州·一模）科学家进行如图所示的 制备及应用的研究，下列说
法不正确的是
试卷第2页，共8页A． 中C原子的杂化类型为
B． 含有约 个电子
C． 和 合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
8．（2022·浙江·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g氚水(超重水)所含中子数为
B．46g 和 混合气体中所含的原子总数为
C．一定条件下，1molFe与1mol 充分反应，Fe失去的电子数目为
D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含 的数目为
9．（2022·浙江·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是
A．1mol 中含有的 键数为
B．2.8gCO和 的混合物中含有的质子数为
C．1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列
A
说法正确的是
A．1mol D18O+(其中D代表 )中含有的中子数为10 N
3 A
B．2N 个HCl分子与44.8 L H 和Cl 的混合气体所含的原子数目均为4N
A 2 2 A
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl 混合溶液中，含有Cl-的数目为3N
2 AD．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO 和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N
2 A
11．（2022·浙江·模拟预测） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 金刚烷 中含有 键数为
B． 中含有质子数为
C．标准状况下 二氯甲烷中含有氯原子数为
D． 碘蒸气与足量氢气加热，得到 的分子数为
12．（2022·浙江·模拟预测）在特定催化剂条件下， 可除去废气中的氮氧化物，
总反应为 ，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
A． 所含中子数为
B．生成标准状况下 ，转移的电子数为
C．该反应中消耗 还原剂，生成的 键的个数为
D．装有 的集气瓶中含有的分子数小于
13．（2022·全国·校联考模拟预测） 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 个 和 (标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下
为56L
B．8.7g MnO 和40mL 的浓盐酸共热可生成 的分子数为0.1
2
C．将浓度均为 的 溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1
D．1g的 和 的混合物所含中子数、电子数均为0.5
14．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）用 表示阿伏加德罗常数的值。下
试卷第4页，共8页列说法正确的是
A．1mol 与 溶液完全反应，溶液中存在
B．1mol重水比1mol水多 个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过 个电子时阳极溶解32g
D．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
15．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl 溶液”的说法正确的
2
是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl 、Ba2＋、Cl-、HO
2 2
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na SO 溶液完全反应
2 4
D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
16．（2023·重庆·统考模拟预测） 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的 胶体粒子数为0.2
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1mol 和3mol 在一定条件下反应转移的电子数为6
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·浙江杭州·统考二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取
含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量 溶液生成
三溴苯酚，再用 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液
．已知 (三
溴苯酚) ． 和 溶液颜色均为
无色．(1)消耗 的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
18．（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：
3S+6NaOH 2NaS+Na SO +3H O。若硫过量，会进一步生成NaS 和NaSO：
2 2 3 2 2 x 2 2 3
(x-1)S+Na S NaS，S+Na SO NaSO。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的
2 2 x 2 3 2 2 3
热溶液完全反应，生成a mol Na S 和b mol Na SO，在混合溶液中加入NaClO碱性溶
2 x 2 2 3
液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO 。
请计算：
(1)a mol Na S 和b mol Na SO 中a∶b=____。
2 x 2 2 3
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L-1 (写出计算过程)。
19．（2022·福建三明·统考三模）为了探究市售Fe O 能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)
3 4
发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe O 的制备
3 4
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可
制行Fe O，反应的离子方程式为_______。
3 4
Ⅱ.Fe O 与酸反应的热力学论证
3 4
(2)理论上完全溶解1.16gFe O 至少需要3 mol/LH SO 溶液的体积约为_______mL(保留
3 4 2 4
1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能 ，在100 kPa下，Fe O 与酸反应的△G与
3 4
温度T的关系如图所示。Fe O 与酸自发反应的温度条件是_______。
3 4
试卷第6页，共8页Ⅲ.Fe O 与酸反应的实验研究
3 4
用10 mL3 mol/LH SO 溶液浸泡1.0 g Fe O 粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按
2 4 3 4
编号i进行实验。(所用 、KSCN溶液均为0.1 mol/L，Fe2+遇
溶液生成蓝色沉淀。)
编号 i ii
实验操
作
①无蓝色沉淀 ②溶液显
现象 均无明显现象
红色
(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K[Fe(CN) ]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为
3 6
了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 mol/L盐酸代替HSO 浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有
2 4
蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe O 与H+反应，为了验证这一推测，
3 4
可在用HSO 溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
2 4
(7)实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无
色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。
20．（2022·吉林延边·统考一模）硫酸肼(N H·H SO )又名硫酸联氨，在医药、染料、
2 4 2 4
农业上用途广泛。
已知：①Cl 与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl 与热的NaOH溶液反应会生成
2 2
NaClO
3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH)+2NaOH+NaClO=N H·H O+Na CO+NaCl
2 2 2 4 2 2 3
③硫酸肼的制备原理：NH·H O+HSO =N H·H SO +H O
2 4 2 2 4 2 4 2 4 2
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸
体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿
素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高
时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反
应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO 固体(调节溶液的pH
3
保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴
试卷第8页，共8页淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知：NH·H O+2I =N ↑+4HI+H O)。实
2 4 2 2 2 2
验测得消耗I 溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N HHO)的质量分数为
2 2 4 2
____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：NHSO )是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合
2 6 4
物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH )SO 类似。
4 2 4
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸
肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A．c(SO )=c(N H )+c(N H )+c(N H·H O)
2 2 2 4 2
B．c(SO )>c([N H·H O]+)>c(H+)>c(OH-)
2 5 2
C．2c(NH )+c([N H·H O]+)=c(H+)+c(OH-)
2 2 5 2
D．c(SO )>c(N H )>c(H+)>c(OH-)
2试卷第10页，共8页
