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专题 14 溶液中的三大平衡及应用
1．石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z－)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z
－的颜色是( )
A．蓝色 B．紫色
C．红色 D．由溶液酸碱性确定
2．常温下，将pH均为3，体积均为V 的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，
0
pH随lg 的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．稀释相同倍数时：c(A－)＞c(B－)
B．水的电离程度：b＝c＞a
C．溶液中离子总物质的量：b＞c＞a
D．溶液中离子总浓度：a＞b＞c
3．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋
Mn2＋(aq)。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应的平衡常数K＝
B．MnS的K 小于CuS的K
sp sp
C．达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．向溶液中加入少量NaS固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均保持不变
2
4．以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO 、Fe O 和Al O)为原料制备高纯镁砂的工艺
3 2 2 3 2 3
流程如图：
已知浸出时产生的废渣中有SiO、Fe(OH) 和Al(OH) 。
2 3 3
下列说法错误的是( )
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH Cl===MgCl ＋2NH ↑＋HO
4 2 3 2
B．沉镁的操作不能在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质只有NH
3D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K 的不同
sp
5．某含锰废水中主要含有MnSO ，另含H＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等，某同学
4
为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是( )
已知25 ℃时，K (CaF )＝1.5×10－10、K (MgF )＝7.5×10－11。
sp 2 sp 2
A．滤渣1主要含Fe(OH) 和Al(OH)
3 3
B．除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中＝2
C．滤液4主要含(NH )CO
4 2 3
D．反应①中Si可用铝替代
6．常温下，通过下列实验探究HS、NaS溶液的性质。
2 2
实验1：向0.1 mol·L－1 HS溶液中通入一定体积的NH ，测得溶液pH为7。
2 3
实验2：向0.1 mol·L－1 HS溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴
2
酚酞，溶液呈红色。
实验3：向5 mL 0.1 mol·L－1 Na S溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L－1 ZnSO 溶液，产生白色沉淀；
2 4
再滴入几滴0.1 mol·L－1 CuSO 溶液，立即出现黑色沉淀。
4
实验4：向0.1 mol·L－1 Na S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
2
下列说法正确的是( )
A．实验1得到的溶液中存在c(NH)＝2c(S2－)
B．由实验2可得出：K ＜K (H S)·K (H S)
w a1 2 a2 2
C．由实验3可得出：K (ZnS)＞K (CuS)
sp sp
D．实验4得到的溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝c(S2－)－c(H S)
2
