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高三年级调研考试
化 学
题号
１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
答案
Ｃ Ｂ Ｂ Ｃ Ｄ Ｄ Ｃ Ｃ Ｄ Ａ ＡＢ Ｃ ＢＤ
解析： 消毒液中含有 水解显碱性 且有强氧化性的 生成 其主要通过 的强氧化
１．Ｃ “８４” ＮａＣｌＯ， ， ＨＣｌＯ ， ＨＣｌＯ
性杀菌消毒 项错误 乙醇没有强氧化性 消毒原理与 消毒液不同 项错误 消毒液显碱
，Ａ ；７５％ ， “８４” ，Ｂ ；“８４”
性 滴到红色石蕊试纸上 先变蓝后褪色变为白色 故试纸由内到外会的颜色分别为白 蓝 红的 项正
， ， ， 、 、 ，Ｃ
确 消毒液中有效成分为 漂白粉的有效成分是 项错误
；“８４” ＮａＣｌＯ， Ｃａ（ＣｌＯ）２，Ｄ 。
解析：合金熔点通常低于其组成金属的熔点 项错误 碳纤维 石墨烯均为碳单质 与金刚石 石墨互
２．Ｂ ，Ａ ； 、 ， 、
为同素异形体 项正确 树脂基复合材料是由以有机聚合物为基体的纤维增强材料 其属于有机高分子
，Ｂ ； ，
材料 项错误 陶瓷基复合材料具有耐温高 密度低的优势 其属于新型陶瓷材料 项错误
，Ｃ ； 、 ， ，Ｄ 。
解析：制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中 而不是氢氧化钠溶液 项错误 制备硝基
３．Ｂ ， ，Ａ ；
苯 原料为苯 浓硫酸与浓硝酸的混酸 选用水浴加热 项正确 中和滴定不选用石蕊作指示剂 且未使用
， 、 ， ，Ｂ ； ，
滴定管夹 项错误 氯化铵和氢氧化钙加热制氨气 但不能无水氯化钙干燥氨气 需用碱石灰干燥 项
，Ｃ ； ， ， ，Ｄ
错误
。
解析：光导纤维是信息高速公路的骨架 其成分是 项正确 氮氧化物与硫氧化物均是酸雨的主
４．Ｃ ， ＳｉＯ２，Ａ ；
要成因 项正确 与 均可于碱反应 但 与碱反应歧化为亚硝酸盐和硝酸盐 所以 不是酸性
，Ｂ ；ＮＯ２ ＳＯ２ ， ＮＯ２ ， ＮＯ２
氧化物 项错误 具有漂白作用 但有毒 不能用于食品的增白 项正确
，Ｃ ；ＳＯ２ ， ， ，Ｄ 。
解析： 原子的质子数为 中子数为 则质量数为 故含中子数为 的 原子为４９ 项正
５．Ｄ Ｔｉ ２２， ２７， ４９， ２７ Ｔｉ ２２Ｔｉ，Ａ
确 原子的最外层电子数为 得到一个电子后最外层电子数变为 项正确 含有两个 键
；Ｃｌ ７， ８，Ｂ ；Ｈ２Ｏ Ｏ—Ｈ ，
两个孤电子对 孤电子对不体现在结构式中 故 结构式为 项正确 属于共价化合物
， ， Ｈ２Ｏ Ｈ—Ｏ—Ｈ，Ｃ ；ＨＣｌ ，
其电子式 ·· 项错误
· ·
Ｈ·Ｃｌ·，Ｄ 。
··
解析： 和 反应为可逆反应 故 溶于水中 转移的电子数小于 Ｎ 项错误 标准状况
６．Ｄ Ｃｌ２ Ｈ２Ｏ ， １ ｍｏｌ Ｃｌ２ ， １ Ａ，Ａ ；
下 是固体 项错误 －１的 溶液 并未指出体积 项错误 表示ｃ ＋
，ＳＯ３ ，Ｂ ；１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＣｌ ， ，Ｃ ；ｐＨ＝１ （Ｈ ）＝ ０．１ ｍｏｌ·
－１ 的 的 溶液中 ｎ ＋ 项正确
Ｌ ，１ Ｌ ｐＨ＝１ ＣＨ３ＣＯＯＨ ， （Ｈ ）＝ ０．１ ｍｏｌ，Ｄ 。
解析：烟气主要含 故不可直接排放于空气中 项正确 加入 的目的是将 ２＋完全转化为
７．Ｃ ＳＯ２， ，Ａ ； Ｈ２Ｏ２ Ｆｅ
３＋ 为方便后续完全除去铁元素 项正确 进一步净化过程主要除去 ２＋ 为不引入杂质阳离子 应用
Ｆｅ ， ，Ｂ ； Ｃｕ ， ，
除去 ２＋ 项错误 电解 溶液时 ２＋向在阴极移动 并在阴极发生还原反应 在阴极析出
Ｚｎ Ｃｕ ，Ｃ ； ＺｎＳＯ４ ，Ｚｎ ， ，Ｚｎ ，Ｄ
项正确
。
解析： 二羟基萘的分子式为 项错误 苯环无法与 加成 二羟基萘与足量
８．Ｃ ２，６－ Ｃ１０Ｈ８Ｏ２，Ａ ； Ｂｒ２ ，１ ｍｏｌ ２，６－
反应 可产生 项错误 二羟基萘分子中最多有 个原子共面 项正确 二羟基萘
Ｎａ ， １ ｍｏｌ Ｈ２，Ｂ ；２，６－ ２０ ，Ｃ ；２，６－
虽存在羟基 但萘环无法进行消去反应 项错误
， ，Ｄ 。
解析：放电时 电极为负极 发生氧化反应 项正确 该电池有由金属钾参与反应 不能为水溶液
９．Ｄ Ａｌ ， ，Ａ ； ， ，Ｂ
项正确 放电时 电极为正极 ＋向正极移动 项正确 放电时 每转移 － ＋向 电极区
； ，Ｃｕ ，Ｋ ，Ｃ ； ， １ ｍｏｌ ｅ ，１ ｍｏｌ Ｋ Ｃｕ
移动 即 电极区质量增重 项错误
， Ｃｕ ３９ ｇ，Ｄ 。
解析：根据化合物的结构和三种元素原子序数之和为 可推断出 为 为 为 化合物
１０．Ａ １９， Ｘ Ｎａ、Ｙ Ｈ、Ｚ Ｎ。
在自然界中一般不存在单质 项正确 与 形成的化合物 中 为 价 项错误 的简
Ｎａ ，Ａ ；Ｎａ Ｈ ＮａＨ ，Ｈ －１ ，Ｂ ；Ｎ
答案 第 页（共 页）
１ ５Ｈ
单氢化物为氨气 氨气电子式为 ·· 项错误 三种元素中 原子半径最大 原子半径最小
· ·
， Ｈ·Ｎ·Ｈ，Ｃ ； ，Ｎａ ，Ｈ ，Ｄ
··
项错误
。
解析：邻苯二甲酸二甲酯水解可得到甲醇和邻苯二甲酸两种有机物 项错误 邻苯二甲酸二甲酯中
１１．ＡＢ ，Ａ ；
含有 个苯环和 个酯基 酯基无法和氢气加成 故 邻苯二甲酸二甲酯最多可与 加成
１ ２ ， ， １ ｍｏｌ ３ ｍｏｌ Ｈ２ ，Ｂ
项错误 邻苯二甲酸二甲酯所有碳原子均可共面 故邻苯二甲酸二甲酯中最多有 个碳原子共面 项
； ， １０ ，Ｃ
正确 邻苯二甲酸二甲酯中苯环可发生加成反应和取代反应 酯基可发生取代反应 项正确
； ， ，Ｄ 。
解析：依据题意 浸锰过程中 与 会发生反应 离子方程式为 ＋ ２＋
１２．Ｃ ， Ｆｅ２Ｏ３ ＳＯ２ ， Ｆｅ２Ｏ３＋ＳＯ２＋２Ｈ ２Ｆｅ ＋
２－ 项正确 在浸锰过程中发生不反应 故滤渣 中主要成分为 项正确 氧化过程的
ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ，Ａ ；ＳｉＯ２ ， Ⅰ ＳｉＯ２，Ｂ ；
目的是将过量的 消耗 并将 ２＋氧化 以便后续过滤除去 项错误 加入 溶液后 发生的
ＳＯ２ ， Ｆｅ ， ，Ｃ ； ＮＨ４ＨＣＯ３ ，
反应为 ２＋ － 项正确
Ｍｎ ＋２ＨＣＯ３ ＭｎＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋ Ｈ２Ｏ，Ｄ 。
解析： －１的 溶液的 约为 由此计算平衡常数Ｋ －７．３ 数量级为 －８
１３．ＢＤ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＸ ｐＨ ４．３， ＝１０ ， １０ ，０．１ ｍｏｌ·
－１的 溶液的 约为 由此计算平衡常数 Ｋ －３ 数量级为 －３ 项错误 点溶质为
Ｌ ＨＹ ｐＨ ２， ＝１．１１×１０ ， １０ ，Ａ ；Ｂ ＮａＹ
和 的混合物 且物质的量浓度之比为 电荷守恒为ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ － 物料守
ＨＹ ， １ ∶ １， （Ｈ ）＋ （Ｎａ ） （ＯＨ ）＋ （Ｙ ），
恒为 ｃ ＋ ｃ ｃ － 两式合并可得 ｃ ＋ ｃ ｃ － ｃ － 项正确
２ （Ｎａ ） （ＨＹ）＋ （Ｙ ）， ２ （Ｈ ）＋ （ＨＹ） ２ （ＯＨ ）＋ （Ｙ ），Ｂ ；ＨＸ
曲线上的 与 点混合后 形成 和 的混合物 且物质的量浓度之比为 根据物料守恒可得ｃ
Ａ Ｃ ， ＮａＸ ＨＸ ， ３ ∶ １，
－ ｃ ｃ ＋ 项错误 两点均显酸性 均抑制水的电离 点的酸性强 水的电离程
（Ｘ ）＋ （ＨＸ） ４ （Ｎａ ），Ｃ ；Ａ、Ｂ ， ，ｂ ，
度小 而 点为盐促进水的电离 故 三点中由水电离出的ｃ ＋ 顺序为 项正确
， Ｃ ， Ａ、Ｂ、Ｃ （Ｈ ） Ｃ＞Ａ＞Ｂ，Ｄ 。
分
１４．（１４ ）
答案： 分液漏斗 分 分
（１） （１ ） ２ＮａＣｌＯ３＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４ ２ＣｌＯ２↑＋Ｏ２↑＋Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ（２ ）
可以起到搅拌作用 将产生的 排至 中充分反应 稀释二氧化氯 防止因二氧化氯的
（２）① ，② ＣｌＯ２ Ｃ ，③ ，
浓度过高而发生爆炸 分 答任意两点即满分 表述合理即可
（２ ， ， ）
防止倒吸 或作安全瓶 分 吸收尾气 防止污染环境 分
（３） （ ）（１ ） ＣｌＯ２， （１ ）
＋ － 分 防止温度过高 分解 防
（４）２ＣｌＯ２＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｎａ ＋２ＯＨ ２ＮａＣｌＯ２↓＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ（２ ） ① ，Ｈ２Ｏ２ ；②
止 分解爆炸 防止 挥发 降温析出更多晶体 分 答 点即满分 表述合理即可
ＣｌＯ２ ， ＣｌＯ２ ，③ （１ ， １ ， ）
最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后 溶液由蓝色变为无色 且 不恢复原色 分
（５）① ， ， ３０ｓ （２ ）
分
②９０．５％（２ ）
解析： 盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗 装置 中反应的化学方程式为
（１） ； Ａ ２ＮａＣｌＯ３＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４
２ＣｌＯ２↑＋Ｏ２↑＋Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ。
氮气可以起到搅拌作用 氮气将产生的 排至 中充分反应 由于二氧化氯 浓
（２）① ；② ＣｌＯ２ Ｃ ；③ （ＣｌＯ２）
度过高时易分解爆炸 还能稀释二氧化氯 防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸
， ， 。
气体易溶于水 故 的作用是防止倒吸 或作安全瓶 气体会污染空气 因此用氢氧
（３）ＣｌＯ２ ， Ｂ （ ）；ＣｌＯ２ ，
化钠溶液吸收 以防止污染
， 。
一段时间后 装置中有 晶体析出 则 装置中发生的离子反应方程式为
（４） ，Ｃ ＮａＣｌＯ２ ， Ｃ ２ＣｌＯ２＋Ｈ２Ｏ２＋
＋ － 冰水浴冷却的目的是防止温度过高 分解
２Ｎａ ＋２ＯＨ ２ＮａＣｌＯ２↓＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ， ，Ｈ２Ｏ２ 。
此时淀粉变蓝 用硫代硫酸钠标准溶液滴定 滴定终点的现象为最后一滴硫代硫酸钠溶液加入
（５）① ， ，
后 溶液由蓝色变为无色 且 不恢复原色
， ， ３０ ｓ 。
含有 的溶液中加入足量酸化的 溶液反应 被还原为 － 离子反应方程式为
② ＮａＣｌＯ２ ＫＩ ，ＮａＣｌＯ２ Ｃｌ ， ：
－ － ＋ － 根据 ２－ ２－ － 可得关系式 － ２－ 则
ＣｌＯ２＋４Ｉ ＋４Ｈ ２Ｉ２＋Ｃｌ ＋２Ｈ２Ｏ， Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３ Ｓ４Ｏ６ ＋２Ｉ ， ：ＣｌＯ２ ～２Ｉ２～４Ｓ２Ｏ３ ，
样品的溶液中ｎ ｎ ２－ －１ 则
５００ ｍＬ （ＮａＣｌＯ２）＝ １／４× （Ｓ２Ｏ３ ）×５００／１０＝１／４×０．２０ ｍｏｌ·Ｌ ×０．０２ Ｌ×５０＝０．０５ ｍｏｌ，
样品的纯度 故答案为
ＮａＣｌＯ２ ＝ （０．０５×９０．５）／５＝９０．５％。 ：９０．５％。
分
１５．（１４ ）
答案： 增大接触面积 加快反应速率 使反应更充分 分
（１） ， ， （２ ）
分 分
（２）＋３（２ ） ２ＣｕＳ２＋１６ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋７Ｏ２ ２［Ｃｕ（ＮＨ３）４］（ＯＨ）２＋４（ＮＨ４）２ＳＯ４＋１０Ｈ２Ｏ（２ ）
答案 第 页（共 页）
２ ５将 ３＋还原成 ２＋ 以免在生成 的同时生成 沉淀 分
（３） Ｆｅ Ｆｅ ， ＢｉＯＣｌ Ｆｅ（ＯＨ）３ （２ ）
温度升高 挥发加快 且 ３＋水解程度增大 分
（４） ＨＣｌ ， Ｂｉ （２ ）
３＋ － ２－ 分
（５）Ｂｉ ＋Ｃｌ ＋ＣＯ３ ＢｉＯＣｌ↓＋ＣＯ２↑（２ ）
ｂＶ
１３０．２５ 分
（６） ａ （２ ）
解析： 粉碎铋精矿可以增大接触面积 加快反应速率 使反应更充分
（１） ， ， ；
根据 中 元素的变化 可知 在此过程中也会被氧化得到硫酸根 元素转化为
（２） ＦｅＳ２ Ｓ ， ＣｕＳ２ ，Ｃｕ ［Ｃｕ
根据电子守恒可知 和 的系数比为 再结合元素守恒可得化学方程式为
（ＮＨ３）４］（ＯＨ）２， ＣｕＳ２ Ｏ２ ２ ∶ ７，
２ＣｕＳ２＋１６ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋７Ｏ２ ２［Ｃｕ（ＮＨ３）４］（ＯＨ）２＋４（ＮＨ４）２ＳＯ４＋１０Ｈ２Ｏ；
盐酸羟胺在 酸浸还原 过程中使用 在 值为 时开始沉淀 而后续流程为了得到
（３） “ ” ，Ｆｅ（ＯＨ）３ ｐＨ ２．７ ，
需要将 调制约为 若 元素为 价 则该过程中会产生 沉淀 而稀盐酸 稀硫酸都
ＢｉＯＣｌ， ｐＨ ３， Ｆｅ ＋３ ， Ｆｅ（ＯＨ）３ ， 、
不能还原 ３＋ 所以盐酸羟胺在反应中的作用为将 ３＋还原成 ２＋ 以免在生成 的同时生成
Ｆｅ ， Ｆｅ Ｆｅ ， ＢｉＯＣｌ
沉淀
Ｆｅ（ＯＨ）３ ；
酸浸还原 过程中浸出铋 根据图示可知 在温度接近 时 的浸出率最高 此后温度升高
（４）“ ” ， ： ４０ ℃ Ｂｉ ， ，
浸出率反而降低 主要是由于温度升高 挥发加快 且温度升高使 ３＋水解程度也增大 最终导致铋的
， ，ＨＣｌ ， Ｂｉ ，
浸出率随温度的升高而降低
；
沉铋 过程中 有气体放出 沉铋 的主要化学反应的方程式为
（５）“ ” ， 。 “ ” ＢｉＣｌ３＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢｉＯＣｌ↓＋
离子方程式为 ３＋ － － －
２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑， Ｂｉ ＋Ｃｌ ＋ＣＯ３ ＢｉＯＣｌ↓＋２Ｃｌ ＋ＣＯ２↑；
由 原 子 守 恒 可 知 存 在 则 产 品 中 的 质 量 分 数 为
（６） ＢｉＯＣｌ ～ ＡｇＣｌ ～ ＡｇＮＯ３， ＢｉＯＣｌ
ｂ Ｖ －３ １００．０ ｍＬ
ｍｏｌ／Ｌ× ×１０ Ｌ× ×２６０．５ ｇ／ｍｏｌ ｂ
２０．０ ｍＬ １３０．２５ Ｖ
ａ ×１００％＝ ａ ％。
ｇ
分
１６．（１４ ）
答案： 分
（１）－７５（２ ）
－１ －１ 分 分 ｃ 分
（２）①０．１２５ ｍｏｌ·Ｌ ·ｍｉｎ （２ ） ②５７．６（２ ） ③ （２ ）
为放热反应 而 为吸热反应 温度升高 反应逆向移动 而 正向移动 时 为主
（３）Ⅰ ， Ⅱ ， Ⅰ ， Ⅱ ，３００～５００ ℃ Ⅰ
要变化因素 而 时 为主要变化因素 分 甲醇选择性先升高是由于催化剂随温度升高
， ５００～１００ ℃ ，Ⅱ （２ ）
活性提高 催化剂选择性提高 后下降说明随温度继续升高 催化剂失活 选择性降低 分
， ， ， ， ，（２ ）
－ － 分
（４）３ＣＯ２＋２ｅ ＋ Ｈ２Ｏ ＣＯ＋ ２ＨＣＯ３ （２ ）
解析： 依据图像可知 Ｈ －１
（１） ，ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） Δ １＝－１１６ ｋＪ·ｍｏｌ ；ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋
的 Ｈ －１ 故 的 Ｈ －１
Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ２＝＋４１ ｋＪ·ｍｏｌ ， ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝－７５ ｋＪ·ｍｏｌ
根据原子守恒 所有 均在甲醇和水中 前 中甲醇中含 原子共 水中含 原子
（２）① ， Ｈ ， １０ ｍｉｎ Ｈ １．６ ｍｏｌ， Ｈ
共消耗 故反应速率为 －１ －１ 已达到平衡 根据原子守恒可
０．９ ｍｏｌ， Ｈ２１．２５ ｍｏｌ， ０．１２５ ｍｏｌ·Ｌ ·ｍｉｎ ；②６０ ｍｉｎ ，
知 平衡时 和 故该反应的平衡常数Ｋ 是
， ０．１ ｍｏｌ ＣＯ２、０．５ ｍｏｌ Ｈ２、０．８ ｍｏｌ ＣＨ３ＯＨ ０．９ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ， ＝５７．６；③Ⅰ
气体分子数减小的反应 而 是气体分子数不变的反应 故将容器的容积压缩到原来的一半 反应正向
， Ⅱ ， ，Ⅰ
移动 而 平衡不移动 故ｎ 减小 根据勒夏特列原理 ｃ 增大 ａ错误 反应正逆反应速率均加
， Ⅱ ， （Ｈ２） ， ， （Ｈ２） ， ；Ⅰ
ｃ
快 ｂ错误 的物质的量增加 正确 原平衡时 （Ｈ２Ｏ） 重新平衡时 甲醇和水等物质
， ；ＣＨ３ＯＨ ，ｃ ； ，ｃ ＝ １．１２５， ，
（ＣＨ３ＯＨ）
ｃ
的量增加 且甲醇和水处于同一容器中 体积相等 故 （Ｈ２Ｏ） 比值减少 错误 故答案选
， ， ， ｃ ，ｄ ， ｃ。
（ＣＨ３ＯＨ）
由表可知 平衡转化率先降低后升高 为放热反应 而 为吸热反应 温度升高 反应逆向移
（３） ，ＣＯ２ ，Ⅰ ， Ⅱ ， Ⅰ
动 而 正向移动 时 为主要变化因素 而 时 为主要变化因素 甲醇选择性
， Ⅱ ，３００～５００ ℃ Ⅰ ， ５００～１００ ℃ ，Ⅱ ；
先升高是由于催化剂随温度升高活性提高 催化剂选择性提高 后下降说明随温度继续升高 催化剂失
， ， ，
活 选择性降低 根据电池示意图可知 为负极 为正极 故正极反应为
－
， 。 （４） ，Ｚｎ ，Ａｕ ， ３ＣＯ ＋２ｅ ＋ Ｈ２Ｏ
答案 第 页（共 页）
３ ５。
分
１７．（１５ ）
３ｄ
答案： 分 分
（１）４ｓ（１ ） ↑ ↑ ↑ ↑ ↑（１ ）
３ 分 小 分 中含有 对孤电子对 而 ＋ 中孤电子对为 孤电子对排斥力大于成
（２）ｓｐ （１ ） （１ ） ＮＨ３ １ ， ＮＨ４ ０，
键电子对 故 中键角比 ＋ 中键角小 分
， ＮＨ３ ＮＨ４ 。 （２ ）
分
（３）ＣＤ（２ ）
分 或碳 原子 分
（４）５（１ ） Ｃ （ ）（１ ）
分
（５）Ｏ＞Ｎ＞Ｃ＞Ｈ＞Ｆｅ（２ ）
３
分 ２３８ ７ 分
（６）（１／２，０，１／２）（１ ） Ｎ ×１０ （２ ）
Ａ×ｄ
解析： 的核外电子排布式为 ６ ２ 失去两个电子成为 ２＋时是失去 轨道电子 ３＋价层电
（１）Ｆｅ ［Ａｒ］３ｄ ４ｓ ， Ｆｅ ４ｓ ，Ｆｅ
３ｄ
子排布图为
↑ ↑ ↑ ↑ ↑。
中 的杂化类型是 ３ 杂化 和 ＋ 中 均为 ３ 杂化 其夹角的大小与孤电子对数有关
（２）ＮＨ３ Ｎ ｓｐ ，ＮＨ３ ＮＨ４ Ｎ ｓｐ ， ，
孤电子对数越多成键夹角就越小
。
＋ 中含有共价键与配位键 中含有共价键与配位键
（３）ＮＨ４ ，ＣＯ 。
羰基铁粉 中铁元素的配位数是 配位原子为 原子
（４） ［Ｆｅ（ＣＯ）５］ ５， Ｃ 。
根据电负性大小顺序可以判断
（５） Ｏ＞Ｎ＞Ｃ＞Ｈ＞Ｆｅ。
根据晶胞结构 点的原子坐标为 可以判断 点的原子的坐标为 根据晶
（６） ，Ｆｅ１ （０，０，０）， Ｆｅ２ （１／２，０，１／２）；
３
胞结构 可以判断晶胞中含有 个 和 个 原子 根据密度 ５６×４＋１４ 计算出 ２３８ ７
， ４ Ｆｅ １ Ｎ ， ｄ＝ ３ Ｎ －２１ ， ａ＝ Ｎ ×１０
ａ × Ａ×１０ Ａ×ｄ
ｎｍ。
分
１８．（１５ ）
答案：
（１）
答案 第 页（共 页）
４ ５
Ｏ
ＯＣＣＨ３
分
（２ ）
ＣＯＯＨ
酯基和羟基 个 分 共 分
（２） （１ １ ， ２ ）
加成反应 分 加聚反应 加成聚合反应 分
（３） （２ ） （ ）（２ ）
（４）
Ｏ
Ｏ ＣＣＨ３
Ｃ
Ｏ
浓
Ｈ２ＳＯ４
＋ Ｈ２ＣＣＨ
△
Ｏ—ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ ＣＯＯＨ
Ｏ
Ｏ ＣＣＨ３
Ｃ
Ｏ
Ｏ
ＣＨ２ＣＨ２Ｏ Ｃ
＋
ＣＨＣＨ２
分
Ｈ２Ｏ（２ ）
（５）
Ｏ ＣＨ
Ｏ
Ｏ
ＣＨ２ＯＣＨ
－
ＣＯ＋ ２ＨＣＯ３
分
（２ ）（６）
＋
ＨＣＮ Ｈ２Ｏ／Ｈ
ＣＨ２ＣＨ２ →ＣＨ３ＣＨ２ＣＮ →ＣＨ３ＣＨ２ＣＯＯＨ Ｏ
浓
Ｈ２ＳＯ４
→ＣＨ３ＣＨ２ Ｃ
△
答案 第 页（共 页）
５ ５
Ｏ
Ｏ—ＣＨ２ＣＨ２Ｏ Ｏ
Ｏ Ｏ ＣＨ２ＣＨ３
ＣＨ３ＣＨ２ＣＯＯＨ
Ｈ２Ｃ ＣＨ２ 一定条件 → ＣＨ３ＣＨ２Ｃ
Ｏ—ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ
分
（３ ）
解析： 根据 的结构和反应条件可推出 为
（１） Ａ Ｂ
Ｏ
ＯＣＣＨ３
；
ＣＯＯＨ
的结构简式为
（２）Ｃ
Ｏ
Ｏ ＣＣＨ３
Ｃ
Ｏ
含氧官能团分别为酯基和羟基
， ；
Ｏ—ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ
为加成反应 的反应属于加聚反应
（３）Ｄ→Ｅ ，Ｇ→Ｈ ；
是由 含有羟基 和 含有羧基 进行酯化反应得到 反应方程式见答案
（４）Ｇ Ｃ（ ） Ｆ（ ） ， ；
有机物 是阿司匹林的同分异构体 核磁共振氢谱为五组峰 峰面积比为 说明
（５） Ｍ ， ， ２ ∶ ２ ∶ ２ ∶ １ ∶ １，
含有两个取代基 且处于对位 取代基含有亚甲基 另外有机物 只含 中官能团 能够发生银镜反应
， ，１ ； Ｍ １ ，
和水解反应 且水解产物只有两种 说明两个取代基末端均为甲酸酯型 故答案为
， ， ， ：
Ｏ ＣＨ
Ｏ
Ｏ
ＣＨ２ＯＣＨ
设计合成路线 根据题目已知和上述合成路线 可利用逆推法分析得到上一步原料为
（６） ， ， ；
Ｏ
和
ＣＨ３ＣＨ２ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＨ２ Ｃ
Ｏ
Ｏ ＣＨ２ＣＨ２Ｏ Ｃ
进一步可推知上一步物质为
ＣＨ２ＣＨ３ ， ＣＨ３ＣＨ２ＣＮ
Ｏ
和 进而可完成全部合成路线
Ｈ２Ｃ ＣＨ２ ， 。
