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北京市西城区 2022—2023 学年度第一学期期末试卷
高三化学
2023.1
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作
答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。
1．2022年10月“和合共生——故宫•国博藏文物联展”中的展品《御制月令七十二候诗》
彩色墨展现了中国古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要成分性质的说法不正确的是
．．．
选项 制墨材料（主要成分） 性质
A 动物胶（蛋白质） 可水解
B 炭黑（C） 具有可燃性
C 石绿[CuCO ·Cu(OH) ] 可溶于强酸
3 2
D 冰片[2-茨醇(C H O)] 遇FeCl 溶液显紫色
10 18 3
2．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca (PO ) (OH)。
5 4 3
下列化学用语或图示表达不正确的是
．．．
A．―OH的电子式： B．Ca2+的结构示意图：
C．PO3― 的空间结构模型： D．H O的VSEPR模型：
4 2
3．解释下列事实所用的化学用语不正确的是
．．．
A．酚酞滴入Na CO 溶液中，溶液变红：CO2― + H O HCO― + OH−
2 3 3 2 3
B．铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：3Cu + 8H+ + 2NO―==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H O
3 2
C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe – 2e− == Fe2+
D．SO 通入溴水中，溶液褪色：SO + Br + 2H O == H SO + 2HBr
2 2 2 2 2 4
北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷 高三化学 第1页（共10页）4．下列实验不能达到实验目的的是
．．
A B C D
实验室 配制一定物质 检验Na O 和水 实验室制
2 2
制氨气 的量浓度的溶液 反应的气体产物 乙酸乙酯
5．下列制备物质的转化关系不合理的是
．．．
A．制HNO ：N NH NO NO HNO
3 2 3 2 3
B．制H SO ：S SO SO H SO
2 4 2 3 2 4
提纯 电解
C．制NaOH：海水 NaCl溶液 NaOH
电解
D．制Mg：海水 Mg(OH) MgCl 溶液 Mg
2 2
6．下列反应不属于氧化还原反应的是
．．．
A．向FeSO 溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀
4
B．向BaCl 溶液中通入SO ，一段时间后，产生白色沉淀
2 2
C．向新制的Cu(OH) 中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
2
D．向CuSO 溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
4
7．CH 和Cl 的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是
4 2 ．．．
A．Cl 分子中的共价键是s-p σ键
2
B．产物CH Cl分子是极性分子
3
C．有HCl生成说明该反应是取代反应
D．试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点：CCl ＞CHCl ＞CH Cl ＞CH Cl
4 3 2 2 3
北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷 高三化学 第2页（共10页）8．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。
下列关于该物质的说法不正确的是
．．．
A．含有3种含氧官能团
B．N的杂化方式为sp3
C．不能发生消去反应
D．具有碱性，能与强酸反应
9．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是
．．
选项 实验目的 试剂X 试剂Y
A 比较非金属性：Cl＞Br＞S NaBr溶液 H S溶液
2
吸收CO 中混有的SO 酸性
2 2
B 品红溶液
并检验其是否已除尽 KMnO 溶液
4
检验C H Br与NaOH醇 酸性
2 5
C 水
溶液共热的产物乙烯 KMnO 溶液
4
证明电石与饱和食盐水反 酸性
D CuSO 溶液
4
应产生的气体中含有乙炔 KMnO 溶液
4
10．盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、FeCl 。研究人员利用如图装置可将部分铁元
2
素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是
．．．
A．电子由b极流向a极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．该装置实现了化学能向电能转化
D．a极可发生电极反应：O + 4e− + 2H O == 4 OH−
2 2
北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷 高三化学 第3页（共10页）11．以0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L H PO 溶液的滴定曲线如图。
3 4
已知：酚酞的变色范围是pH 8.2～10
下列说法不正确的是
．．．
A．M点主要溶质为NaH PO
2 4
B．N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点
C．N点溶液：c(Na+)＞c(HPO2― )＞c(PO3― )＞c(H PO― )
4 4 2 4
D．M→N过程中，均满足c(Na+) + c(H+)＝c(H PO― ) + 2c(HPO2― ) + 3c(PO3― ) + c(OH−)
2 4 4 4
12．聚合物P是某高分子凝胶的主要成分，其结构片段如下图（图中 表示链延长）。
已知：
下列说法不正确的是
．．．
A．聚合物P可以在碱性溶液中发生水解反应
B．由X、Y、Z对应的原料单体合成聚合物P的反应是缩聚反应
C．Z对应的原料单体是
D．仅用X和Z对应的原料单体合成的聚合物是线型高分子
北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷 高三化学 第4页（共10页）13．某小组同学探究Al与Cu2+的反应，实验如下。
装置 序号 试剂a 现象
2 mL 0.5 mol/L 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少
①
CuSO 溶液 量红色斑点
4
迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生
2 mL 0.5 mol/L
成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝
②
CuCl 溶液
2 片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl
下列说法不正确的是
．．．
A．②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关
B．②中产生白色沉淀的可能原因：Al + 3Cu2+ + 3Cl− == 3CuCl↓+ Al3+
C．向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象
D．②比①反应迅速是由于Cu2+水解使②中的c(H+)更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
14．CO 转化可减少 CO 排放并实现资源利用。CO 催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：
2 2 2
①：C H (g) C H (g)+ H (g) ②：CO (g) + H (g) CO (g) + H O(g)
2 6 2 4 2 2 2 2
反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、
乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。
已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比
图1 图2
下列说法不正确的是
．．．
A．C H (g) + CO (g) C H (g) + CO(g) + H O(g) ΔH＝+177 kJ/mol
2 6 2 2 4 2
B．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步
C．在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低
D．其他条件不变，适当增大投料比n(CO )∶n(CH) ，能提高C H 的转化率
2 2 6 2 6
北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷 高三化学 第5页（共10页）第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）向CoCl 溶液中滴加过量的氨水得到含有[Co(NH ) ]Cl 的溶液。
2 3 6 2
（1）基态Co2+的价层电子排布式为______。
（2）基态Cl−占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是______。
（3）O、N、H的电负性由大到小的顺序是______。
（4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______（填序号）。
a. b. c.
（5） [Co(NH ) ]Cl 的晶胞结构示意图如下。
3 6 2
① 在下图虚线框内画出[Co(NH ) ]2+中一个NH 的结构式。
3 6 3
② 比较H―N―H键角：NH ______ [Co(NH ) ]2+（填“＞”“＜”或“＝”），
3 3 6
原因是______。
③ 该立方晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N ，[Co(NH ) ]Cl 的摩尔质
A 3 6 2
量为M g/mol，则该晶体的密度为______ g/cm3。
北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷 高三化学 第6页（共10页）16．（13分）黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO 、Fe O 和
2 2 3
铝硅酸盐（Al O ·SiO ）等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V O 、Fe O 和硫酸铝
2 3 2 2 5 2 3
铵。
已知：ⅰ. 有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：
Mn+(aq) + nHR(org) MR (org) + nH+(aq) org表示有机溶液
n
ⅱ. 酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱
ⅲ. HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+
（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有______。
（2）滤渣的主要成分是______。
（3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：______。
（4）从平衡移动原理解释加入20% H SO 溶液的作用：______。
2 4
（5）KClO 和VO2+反应生成VO+ 和Cl−的离子方程式是______。
3 2
（6）测定V O 产品的纯度
2 5
称取 V O 产品 a g，先加入硫酸将 V O 转化为 VO+ ，加入指示剂后，用 c mol/L
2 5 2 5 2
(NH ) Fe(SO ) 溶液滴定将 VO+ 转化为VO2+至终点，消耗(NH ) Fe(SO ) 溶液的
4 2 4 2 2 4 2 4 2
体积为V mL。假设杂质不参与反应，则V O 产品中V O 的质量分数是______
2 5 2 5
（V O 的摩尔质量为M g/mol）。
2 5
（7）从无机层获得Fe(OH) 的离子方程式是______。
3
（8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸
铝铵的操作是加热溶解、______、洗涤、干燥。
北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷 高三化学 第7页（共10页）17．（12分）可降解的聚酯类高分子P的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。
（1）A中含氧官能团的名称是______。
（2）A→B的反应类型是______。
（3）B→D的化学方程式是______。
（4）下列关于有机物F的说法正确的是______（填序号）。
a．含有3个手性碳原子
b．1 mol有机物F最多消耗3 mol NaOH
c．D与E反应生成F和
（5）F水解生成G和CH OH。反应①、②的目的是______。
3
（6）J→P 的化学方程式是______。
（7）若反应开始时K的浓度为0.01 mol/L，J的浓度为2 mol/L，反应完全后，K的浓
度几乎为0，J的浓度为0.24 mol/L，高分子P的平均聚合度约为______。
北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷 高三化学 第8页（共10页）18．（11分）石油中含有有机氯和无机氯（主要以Cl−的形式存在），还含有少量的硫化氢、
硫酸盐和碳酸盐等。微库仑滴定法可快速测定石油中的有机氯和无机氯的含量。
已知：库仑测氯仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中的c(Ag+)保持定值
时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与Ag+反应，测氯仪便立即自动进
行电解到c(Ag+)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出
石油中氯的含量。
（1）库仑测氯仪电解池中的阳极反应是______。
Ⅰ．石油中有机氯含量的测定
（2）用过量 KOH 溶液和水除去石油样品中的 H S 和无机盐，再通过______操作
2
分离得到处理后的石油样品。KOH溶液除去H S的离子方程式是______。
2
（3）经处理后的石油样品在高温、富氧条件下燃烧，有机氯转化为 HCl。在库仑
测氯仪中，待测气体通入电解池后与Ag+反应的离子方程式是______。
（4）石油样品为a g，电解消耗的电量为x库仑，样品中有机氯的含量（按含氯元
素计）为______mg/g。
已知：电解中转移1 mol 电子所消耗的电量为F库仑
Ⅱ．石油中无机氯含量的测定
在极性溶剂存在下加热石油样品，再用水提取其中的无机盐。含盐的待测液体注
入库仑测氯仪进行测定。
已知：ⅰ. 样品中存在的CO2― 和SO2― 不影响测定结果
3 4
ⅱ. K (H S)＝1.1×10−7 K (H S)＝1.3×10−13 K (Ag S)＝6.3×10−50
a 2 a 2 sp 2
1 2
（5）用离子方程式解释CO2― 不影响测定结果的原因：______。
3
（6）石油样品中存在的H S会影响测定结果。
2
① 通过估算说明H S的存在会影响测定结果：______。
2
② 待测液体注入库仑测氯仪前，可加入______（填序号）以消除H S的影响。
2
a．H O 溶液 b．NaOH溶液 c．碘水
2 2
北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷 高三化学 第9页（共10页）19．（13分）资料显示，酸性介质中，S O2― 和Mn2+可反应转化为MnO― 和SO2― 。小组探
2 8 4 4
究利用该反应测定Mn2+含量的条件。
实验 序号 物质a 实验现象
0.002 mol/L
Ⅰ 无明显变化
MnSO 溶液
4
0.002 mol/L
Ⅱ 加热至沸腾，5 min后溶液变为紫色
MnSO 溶液
4
0.05 mol/L 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，
Ⅲ
MnSO 溶液 静置，上层溶液未变紫色
4
（1）根据实验Ⅱ的现象，氧化性：S O2― ______ MnO― （填“＞”或“＜”）。
2 8 4
（2）实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。
（3）实验Ⅰ的条件下S O2― 能将Mn2+氧化为MnO― ，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：
2 8 4
______。
（4）经检验，棕黑色沉淀为MnO ，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
2
假设1：S O2― 的浓度较低，不足以将Mn2+氧化为MnO―
2 8 4
假设2：溶液中存在还原剂Mn2+，将生成的MnO― 还原为MnO
4 2
① 甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是______。
② 针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。
请写出实验操作和现象：______。
③ 实验Ⅲ中生成MnO 的离子方程式是______，从化学反应速率的角度分析实验
2
Ⅲ未得到紫色溶液的原因：______。
（5）资料表明Ag+可作为Mn2+和S O2― 反应转化为MnO― 的催化剂。丙同学设计实验
2 8 4
Ⅲ的对比实验进行了证实。向______中滴加2 滴 0.1 mol/L AgNO 溶液，再加入
3
0.0005 mol (NH ) S O 固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。
4 2 2 8
（6）根据上述实验，要利用(NH ) S O 将 Mn2+转化为 MnO― 的反应来快速测定 Mn2+
4 2 2 8 4
的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、______。
北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷 高三化学 第10页（共10页）
