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微专题39 水溶液中平衡图像的拓展与探析
1．（2023·全国·统考高考真题）一定温度下，AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag CrO 沉淀，也能生成AgCl沉淀
2 4
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO )，K (AgCl)=K (Ag CrO )
sp sp 2 4
C．Ag CrO +2Cl- 2AgCl+CrO 的平衡常数K=107.9
2 4
D．向NaCl、Na CrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液，先产生Ag CrO 沉淀
2 4 3 2 4
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】C
【解析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag CrO 的溶度积K (Ag CrO )=c2(Ag+)·c(CrO )=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-
2 4 sp 2 4
11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积K (AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8。
sp
A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag CrO )=10-17，二者的
2 4
浓度熵均小于其对应的溶度积K ，二者不会生成沉淀，A错误；
sp
B．K 为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者
sp
的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K= ，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=
= = = =1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na CrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO ，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-
2 4 3
5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。
2．（2023·北京·统考高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的
可能产物。
已知：i.图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始 ，不同 下 由图1得到]。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成
C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态 、 ，发生反应：
【答案】C
【解析】A．水溶液中的离子平衡 从图1可以看出 时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A
项正确；
B．从图2可以看出 、 时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉
淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；
C．从图2可以看出 、 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】守恒，溶液中 ，C项错误；D． 时，溶液中主要含碳微
粒是 ， ， 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子
方程式为 ，D项正确；
故选C。
一、分布系数图像题应注意的三点
1.明标：要想理清溶液中粒子浓度关系，首先看各纵、横坐标表示的含义，尤其多维坐标图像更应注意。
2.理线：根据坐标内曲线的变化趋势，理清每曲线、每部分表示的含义，判断曲线所代表的粒子。
3.求点：要注意图像内的各种交点，通过交点建立不同粒子间的等量关系，由已知量代替未知量，简化求
解过程。
二、解沉淀溶解平衡图像题三步骤
第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。
纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义。
（1）曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q=Ksp。在
c
温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲
线上变化，不会出现在曲线以外。
（2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp。
c
（3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QK
sp
,将会有沉淀生成
W
(3)AB直线的左上方均为碱性溶液,任意一点均
(3)d点在曲线的下方,QCaCO >MnCO ;
4 3 3
③X点对于CaSO 来说要析出沉淀,对于CaCO 来说是不饱和溶液,能继续溶解CaCO ;
4 3 3
④Y点:c(S )>c(Ca2+),二者浓度的乘积等于10-5;Z点:c(C ) ，则 会同时沉淀，故D错误；
答案选C。
2．（2023·湖北·统考高考真题） 为某邻苯二酚类配体，其 ， 。常温下构建
溶液体系，其中 ， 。体系中含Fe物种的
组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 ，已知 ， 。
下列说法正确的是
A．当 时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C． 的平衡常数的lgK约为14
D．当 时，参与配位的
【答案】C
【解析】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H L，此时电离
2
出的HL-较少，根据H L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，
2
因此这四种离子的浓度大小为c(H L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；
2
B．根据图示的分布分数图可以推导出，H L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H L和L2-的含量最少，因此当
2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；
C．该反应的平衡常数K= ，当[FeL ]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K= ，
2
此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16，即lg
K≈14，C正确；
D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL ]3-和[FeL (OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到
3 2
c([FeL ]3-)=c([FeL (OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL ]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL (OH)]2-消耗了
3 2 3 2
2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误；
故答案选C。
1．（2023·全国·高三统考专题练习）某废水处理过程中始终保持H S饱和，即 ，通过调
2
节pH使 和 形成硫化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c为 和 的
浓度，单位为 。已知 ，下列说法正确的是
A． B．③为 与 的关系曲线
C． D．
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】D
【解析】已知H S饱和溶液中随着pH的增大，H S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则
2 2
有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则
Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且 ，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)
随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代
表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。
A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，
则有 ，A错误；
B．由分析可知，③为 与 的关系曲线，B错误；
C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-
6.5mol/L， 或者当c(H+)=10-4.2mol/L时，c(HS-)=10-
3.9mol/L， ，C错误；
D．已知Ka Ka = = ，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，
1 2
c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka Ka = =
1 2
=10-21.8，结合C项分析可知Ka =10-7.1，故有
1
，D正确；
故答案为D。
2．（2023·全国·高三统考专题练习）一定温度下，AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag CrO 沉淀，也能生成AgCl沉淀
2 4
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO )，K (AgCl)=K (Ag CrO )
sp sp 2 4
C．Ag CrO +2Cl- 2AgCl+CrO 的平衡常数K=107.9
2 4
D．向NaCl、Na CrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液，先产生Ag CrO 沉淀
2 4 3 2 4
【答案】C
【解析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag CrO 的溶度积K (Ag CrO )=c2(Ag+)·c(CrO )=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-
2 4 sp 2 4
11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积K (AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
sp
A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag CrO )=10-17，二者的
2 4
浓度熵均小于其对应的溶度积K ，二者不会生成沉淀，A错误；
sp
B．K 为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者
sp
的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K= ，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=
= = = =1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na CrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO ，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-
2 4 3
5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】故答案选C。
3．（2023·安徽马鞍山·统考三模）25 °C时，1L 0.1mol·L-1的某二元酸H RO 溶液中各含R物种的pc-pOH关
2 3
系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是
A．曲线③表示pc( )随pOH的变化
B．y点的溶液中：c(H RO )+2c( )=0.1mol·L-1
2 3
C．H RO 的K =1.0×10-6.7
2 3 a1
D．2 H RO + 的平衡常数K=1.0×10-5.3
2 3
【答案】D
【解析】由题可知，H RO 为二元弱酸，H RO 在溶液中发生电离的方程式为 ，
2 3 2 3
，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，则pOH值越大，溶液的碱性越弱，pc值越大，粒子的浓度
越小，pOH=0时，溶液的碱性最强，此时对于H RO 溶液，各粒子浓度关系为c(H RO )c>b>a
【答案】D
【解析】A．b点的pH=6则 ，则 ，
故A错误；
B．c点是NaX与HX1:1的混合溶液，根据质子守恒可得： ，故B错误；
C．a、d点溶液混合即30mLNaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液混合，溶
质为NaCl 和1:1的NaX与HX，酸碱性等价于c点，由图可知呈碱性，故C错误；
D．d点溶质只有NaX对水的电离起促进作用，c点NaX与HX1:1的混合溶液，溶液显碱性说明水解程度大
于电离程度，HCl是一元强酸而HX为弱酸，强酸对水的电离的抑制程度更大，所以水的电离程度：
d>c>b>a，故D正确；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】故选D。
6．（2023·全国·统考高考真题）向 饱和溶液(有足量 固体)中滴加氨水，发生反应
和 ， 与
的关系如下图所示(其中M代表 、 、 或 )。
下列说法错误的是
A．曲线I可视为 溶解度随 浓度变化曲线
B． 的溶度积常数
C．反应 的平衡常数K的值为
D． 时，溶液中
【答案】A
【解析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，
氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲
线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．氨的浓度较小时AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH (aq)+Cl-(aq)，
3
氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；
B．由图可知，c(NH )=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-
3
7.40=10-9.75，故B正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和
10-5.16mol/L，则 的平衡常数K=
= = ，故C正确；
D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度
对数变化的曲线，则 时，溶液中 ，故D正
确；
故选A。
7．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为
的 和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A． 约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
【答案】D
【解析】NaOH溶液和HCl、CH COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，
3
a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和
3
CH COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH COOH，溶质成分为NaCl、CH COOH和 CH COONa；c点时
3 3 3 3
NaOH溶液与CH COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为
3 3
NaCl、CH COONa和NaOH。
3
A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH COOH，c(CH COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，
3 3
= =10-4.76，故A正确；
B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH COOH)
3 3
+c(CH COO-)，故B正确；
3
C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH COOH和 CH COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH COOH的
3 3 3
电离程度大于CH COO-的水解程度，则c(CH COOH)d，故D错误；
3
答案选D。
8．（2023·河南·校联考模拟预测）常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS的饱和溶液中pM[pM= -lgc(M2+)]与
pS[pS= -lgc(S2-)]的关系如图所示。已知：K (XS) > K (YS) > K (ZS)。
sp sp sp
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列叙述正确的是
A．直线③代表ZS
B．K (XS) =1 ×10-36
sp
C．向c点饱和溶液中加少量Na S，c点向b点迁移
2
D．YS(s) +Z2+(aq) ZS(s) +Y2+ (aq) K=1 ×108
【答案】D
【解析】pS一定时，纵坐标pM数值越小，溶度积常数越大，已知：K (XS) > K (YS) > K (ZS)，则直线
sp sp sp
①②③分别代表ZS、YS、XS；
A．由分析可知，直线③代表XS，故A错误；
B．当pS=0时pX=14，即c(S2-)=1，c(X2+)=10-14mol/L，K (XS) = c(X2+)· c(S2-)=1 ×10-14，故B错误；
sp
C．向c点饱和溶液中加少量Na S，c(S2-)增大，而温度不变K (YS) 不变，c(Y2+)减小，pM= -lgc(Y2+)增大，c
2 sp
点不会向b点迁移，故C错误；
D．当pS=0即c(S2-)=1时pY=28即c(Y2+)=10-28mol/L，K (YS) = c(Y2+)· c(S2-)=1 ×10-28，同理K (ZS) =1 ×10-36，该
sp sp
平衡常数 ，故D正确；
故选：D。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】1．（2023·山东·统考高考真题）在含HgI (g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：
2
； ； ； ；
，平衡常数依次为 。已知 、 ， 、
随 的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．线 表示 的变化情况
B．随 增大， 先增大后减小
C．
D．溶液中I元素与 元素的物质的量之比始终为
【答案】B
【解析】由题干反应方程式 可知，K = ，则有c(Hg2+)= ，则有
1
lgc(Hg2+)=lgK +lgc(HgI )-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK +lgc(HgI )-lgc(I-)， =lgK +lgc(HgI )+ lgc(I-)，
1 2 2 2 3 2
==lgK +lgc(HgI )+ 2lgc(I-)，且由 可知K = 为一定值，故可知图示中
4 2 0
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】曲线1、2、3、4即L分别代表 、 、
、 。
A．由分析可知，线 表示 的变化情况，A正确；
B．已知 的化学平衡常数K = ，温度不变平衡常数不变，故随 增大，
0
始终保持不变，B错误；
C．由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg2+)=lgK +lgc(HgI )-2lgc(I-)，曲线2方程为： lgc(HgI+)=lgK +lgc(HgI )-
1 2 2 2
lgc(I-)即有①b= lgK +lgc(HgI )-2a，②b= lgK +lgc(HgI )-a，联合①②可知得： ，C正确；
1 2 2 2
D．溶液中的初始溶质为HgI ，根据原子守恒可知，该溶液中I元素与 元素的物质的量之比始终为 ，
2
D正确；
故答案为：B。
2．（2023·福建泉州·福建省泉州第一中学校考模拟预测）25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定
10.00mL0.05mol/L二元酸 溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 的关系如图所示。
下列说法正确的是
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A． 属于二元弱酸
B．O点溶液中，
C．N点溶液中，水电离
D．P点溶液中，
【答案】D
【解析】起点M点 =-12，根据c(H+) c(OH-)=K ，得出c(H+)=0.1mol/L，说明二元酸为强酸，P点
W
是加入10ml的氨水，氨水正好中和了一半的酸，O点 =0，说明正好溶液呈中性
A．从M点分析，c(H+)=0.1mol/L，0.05mol/L二元酸应该为强酸，故A错误；
B．O点呈中性，根据电荷守恒有 ，c(H+)=c(OH-)，得出 ，
故B选项错误；
C．N点酸过量，水电离受到抑制，水电离的H+浓度小于 mol/L，故C错误；
D．P点加氨水为10ml，酸碱正好完全中和生成正盐， =-3，再根据c(H+) c(OH-)=K ，得出c(H+)=
W
，c(OH-)= ，溶液中存在质子守恒即 ，得出
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】，故D正确；
答案选D。
3．（2023·吉林长春·东北师大附中校考模拟预测）工业上以SrSO (s)为原料生产SrCO (s)，对其工艺条件
4 3
进行研究。现有分别含SrCO (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na CO 溶液，以及分别含SrSO (s)的0.1mol·L-1、
3 2 3 4
1.0mol·L-1 Na SO 溶液。在一定pH范围内(固体足量)，四种溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化关系如图
2 4
所示。下列说法错误的是
A．反应SrSO (s) + (aq) SrCO (s) + (aq) 的平衡常数K=
4 3
B．a=−6.5
C．曲线④代表含SrCO (s)的1.0mol/L Na CO 溶液的变化曲线
3 2 3
D．将pH=6.8状态下的①、③两物料等体积混合后，溶液中lgc(Sr2+)小于−5.5
【答案】D
【解析】硫酸是强酸，SrSO 溶液中Sr2+的浓度不随pH的改变而改变，所以①②分别表示含SrSO (s)的
4 4
0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na SO 溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化；碳酸是弱酸，SrCO 溶液中 的浓
2 4 3
度随pH增大而增大，Sr2+的浓度随pH的增大而减小，所以③④分别表示含SrCO (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1
3
Na CO 溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化。
2 3
A．反应SrSO (s) + (aq) SrCO (s) + (aq) 的平衡常数K=
4 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】，故A正确；
B．K 只与温度有关， 浓度越大，c (Sr2+)越小，则①表示SrSO (s)在0.1mol·L-1 Na SO 溶液中的lg
sp 4 2 4
c(Sr2+)，②表示SrSO (s)在1mol·L-1 Na SO 溶液中的lg c(Sr2+)，根据①， = ，则a
4 2 4
点c(Sr2+)= ，a=-6.5，故B正确；
C．③④分别表示SrCO (s)的0.1L mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na CO 溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化，点
3 2 3
(6.2、-5.5)、点(6.2、-5.5)，c(Sr2+)相等，所以 相等，碳酸的电离平衡常数不变，pH越大，
增大，所以曲线④代表含SrCO (s)的1.0mol/L Na CO 溶液的变化曲线，故C正确；
3 2 3
D．将pH=6.8状态下的①、③两物料等体积混合后，相当于溶液稀释， 、 减小，所以溶
液中lg c(Sr2+)大于−5.5，故D错误；
故选D。
4．（2023·山西·校联考模拟预测）25℃时，用同一较高浓度的NaOH溶液分别滴定酸HA和CuSO 溶液，
4
pM[p 表示负对数， M表示 、c(Cu2+)]与溶液pH的变化关系如图。已知； CuA 易溶于水，一般认
2
为反应的平衡常数为K> 105时反应进行完全。下列说法错误的是
A．HA为一元弱酸，25℃时 K=10-7.4
a
B．①表示滴定CuSO 溶液时pM与溶液pH的关系
4
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)> c(A-)> c(Na+)
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．滴定CuSO 溶液至x点时，若改为滴加HA溶液，沉淀会逐渐完全溶解
4
【答案】D
【解析】A．根据NaOH溶液与HA溶液、 溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，
逐渐减小， 变大，所以线①代表滴定 溶液时pM与溶液pH的变化关系，线②代
表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点可知 时，
， ，选项A正确；
B．根据上述分析可知，线①代表滴定 溶液时pM与溶液pH的变化关系，选项B正确；
C．x点溶液呈酸性，则 ，根据电荷守恒得 ，所以
，再根据x点的pM>0，即 ，可得
，C正确；
D．若发生反应 ，则该反应的
，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即
时， ，所以 ，
，故沉淀不能完全溶解，D错误；
答案选D。
5．（2023·陕西西安·统考一模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t= ]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下
列有关说法错误的是
A．t=0.5时，c(NH )＞c(Cl-)
B．25℃时，NH 的水解平衡常数K 的数量级为10-10
h
C．P 所示溶液：2c(Cl-)=c(NH )+c(NH •H O)
1 3 2
D．P 所示溶液：c(Cl-)＞100c(NH •H O)
2 3 2
【答案】C
【解析】本题给出的图是溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=
]的关系图，最左边纵坐标是离子浓度的对数，右边的纵坐标是pH值，横坐标是反应物的物
质的量之比，图示中NH 离子与NH •H O交叉点对应的pH值是9.25，可以计算铵根离子的水解常数，根
3 2
据电荷守恒可以判断A选项，根据物料守恒可以判断C选项，根据水解常数可以判断D选项。
A．t=0.5时，对应的pH值大于7，c(H+)< c(OH-)，由电荷守恒c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得出c(NH )＞
c(Cl-)，故A正确；
B．NH 离子与NH •H O交叉点对应的pH值是9.25，c(N )= c(NH •H O)，c(H+)= ，带入铵根离子的
3 2 3 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】水解常数公式K = = ，数量级为 ，故B正确；
h
C．P 点 =1.0，根据物料守恒c(Cl-)=c(NH )+c(NH •H O)，故C错误；
1 3 2
D．P 点对应的pH=7，c(H+)= c(OH-)= 推出c(NH )=c(Cl-)，K = = ，得出
2 h
= ，得出c(Cl-)= c(NH •H O)，故D正确；
3 2
答案选C。
6．（2023·湖南·校联考模拟预测）常温下，用 的 溶液滴定 浓度分别为 、
的一元酸(HA)、二元酸 溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。
忽略溶液混合时体积变化，下列叙述正确的是
A．X曲线代表 ，Y曲线代表HA，
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若a点 ，则a点
D． 溶液中，
【答案】D
【解析】A．比较图中c、d点数值可知，HA消耗的 小于 消耗 的二倍，则 ，
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A错误；
B． 、HA恰好完全中和时，产物为强碱弱酸盐，均呈碱性，可使用酚酞作指示剂，不可使用甲基橙作
指示剂，B错误；
C． 完全中和时消耗 ，a点 时， ％=75％，占消耗
氢氧化钠总体积的四分之三，则溶质为 与 ，且二者的浓度比为 ，则a点物料守恒和电荷守
恒有关系式： ①， ②，
用②-①，得 ；由于a点溶液呈酸性，
，故 ，C错误；
D．由图可知， 被完全中和时需消耗 ，则加入 溶液时， 恰
好转化为 ，因为 ，所以 溶液呈酸性，故可推断 的电离程度大于 的水解程度，
即 ，故 ，D正确；
故答案为：D。
7．（2023秋·广东广州·高三广州市第六十五中学校考阶段练习）已知草酸 (H C O )为二元弱酸， 、
2 2 4
、 三种微粒的物质的量分数(φ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下，通过下列实验探究草
酸的性质。下列说法正确的是
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．向 草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL所得溶液中：
B．草酸的
C．向 草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至 ，所得溶液中：
D．向 草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，反应离子方程式为：
【答案】C
【解析】A．向 草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL所得溶液中溶质为 ，根据
物料守恒可知， ，故A错误；
B．由曲线1、2交点可知，草酸的 ，故B错误；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．向 草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至 ，此时 、
，所得溶液由电荷守恒可知， ，则
， ，故C正确；
D．草酸为弱酸不能拆，反应为 ，故D错误；
故选C。
8．（2023·陕西咸阳·统考三模）某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定
100mL0.01mol•L-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c( )、c( )、c(H CO )的变化曲线(假定滴定
2 3
过程中H CO 不分解和忽略CO 的逸出)如图所示。下列说法正确的是
2 3 2
已知：25℃时，H CO 的K =4×10-7，K =5×10-11；lg4=0.6。
2 3 a1 a2
A．曲线I为c(HCO )的变化曲线，V =10 B．25℃时，碳酸钠的水解常数K =2.5×10-8
1 h1
C．水的电离程度：a＞c＞b D．c点溶液pH=6.4
【答案】D
【解析】用0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01mol•L-1盐酸溶液过程中，最开始酸过量，产生H CO ，
2 3
继续滴加碳酸钠，H CO 减少， 增加，最后 逐渐增多。因此曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表H CO、
2 3 2 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】、 。
A．由分析可知，曲线I代表H CO ，根据 可知100mL 0.01mol•L-1HCl应恰
2 3
好消耗50mL 0.01mol•L-1的碳酸钠溶液，故V =50，A错误；
1
B．25℃时，碳酸钠的水解常数 ，B错误；
C． 、 均促进水电离， 含量越高，水电离程度越大，根据图像可知，水的电离程度：
a
