原创（新高考）2021届高考考前冲刺卷化学（十四）教师版_05高考化学_新高考复习资料_2021新高考资料_2021届高考考前冲刺卷（新高考）5.31更新

（新高考）2021 届高考考前冲刺卷 【解析】NaHSO 固体是有由Na+和 构成，0.1mol NaHSO 固体含有0.1mol Na+和0.1mol 4 4 化 学（十四） ，离子总数为0.2N ，A错误；B．根据石墨六元环片层状结构可知，每个碳原子与周围的三个碳 A 原子形成碳碳单键，根据均摊法可知每1mol碳原子含有C-C键的数目为1.5N ，故12g石墨所含的C A 注意事项： －C键的数目约为1.5×6.02×1023=9.03×1023，B错误；C．常温下，水的离子积K =1×10−14，CuCl 溶液中 w 2 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 的氢离子全部由水电离，1L pH=5的CuCl 溶液中H+数为10−5N ，则由水电离出的H+数为10−5N ，C 在答题卡上的指定位置。 2 A A 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 正确；D．标准状况下将22.4L NH 3 溶于水配成1mol/L的溶液，溶液中含氮元素的微粒有NH 3 、NH和 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 NH ·HO，根据物料守恒可得出c(NH )+c(NH)+c(NH ·HO)=1mol/L，D错误；答案选C。 3 2 3 3 2 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 3．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl (g)+2H(g)=====Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制 4 2 答题卡上的非答题区域均无效。 备。下列有关说法正确的是 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sc 45 A．SiCl 4 为极性分子 B．HCl的电子式为 一、选择题：每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 【答案】B A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体 【解析】A．SiCl 和CH 的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误； B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 4 4 C．面粉中禁止添加CaO、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其 2 2 B．HCl的电子式为 ，B正确；C．单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶 阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 【答案】A 体，C错误；D．Si原子的结构示意图为 ，D错误；故选B。 【解析】A．“静电除尘”可除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可除去SO 气体，“汽车尾气催化净 2 化”可除去NO ，上述做法都可以减少污染性气体的排放，故能提高空气质量，故A正确；B．明矾能 4．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列选项有关操作错误的是 x 净化河水，但不能对河水消毒杀菌，故B错误；C．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧 选项 A B C D 化钙是属于过氧化物，其阴阳离子个数比为1∶1，故C错误；D．胶体按分散剂的状态可分为固溶胶，液 溶胶，气溶胶，故气溶胶属于胶体，故D错误；综上所述，答案为A。 2．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 实验操作 A．0.1mol NaHSO 固体所含的离子总数为0.3N 4 A B．12g石墨所含的C－C键的数目约为2.408×1024 C．常温下，1L pH=5的CuCl 溶液中由水电离出的H+数为10−5N 2 A 制取氨气将其溶 用碳酸钠与稀硫 过滤获得碳酸 蒸发浓缩氯化铵 D．标准状况下将22.4L NH 溶于水配成1mol/L的溶液，则c(NH)+c(NH ·HO)=1mol/L 实验目的 3 3 2 于饱和食盐水 酸制二氧化碳 钠晶体 溶液 【答案】C 【答案】C 【解析】A．加热氯化铵和消石灰混合固体制取氨气，为了防止水倒流引起试管底部炸裂，试管口应 封密不订装只卷此 号位座 号场考 号证考准 名姓 级班向下倾斜，且氨气极易溶于水，倒置的漏斗可防止倒吸，故A正确；B．装置图中的稀硫酸从分液漏斗 应的水化物可以形成离子化合物。这4种元素形成某有机物的结构简式如图。下列说法正确的是 中滴入锥形瓶，和固体碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体，故B正确；C．侯氏制碱法是向氨化的饱和 氯化钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到的晶体是碳酸氢钠， 故C错误；D．蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，用玻璃棒不断搅拌，装置操作正确，故D正确；故选C。 5．下列事实与电化学无关的是 A．含氧酸的酸性：Z>Y B．原子半径：XZ>Y D．这4种元素组成的一种化合物M可与盐酸反应，也可与氢氧化钠溶液反应 A．暖宝宝(含铁粉、 B．海沙比河沙混凝 C．家用铁锅生锈 D．铁罐运输浓硫酸 碳、氯化钠等)发热 土更易使钢筋生锈 【答案】D 【答案】D 【解析】Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物可以形成离子化合物，则Z是N元素， 【解析】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，这四种元素形成某有机物的结构简式如图， 关，故A不符合题意；B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液 －YX 应该是甲基，则X为H元素，Y是C元素，－WX应该为羟基，则W是O元素或者是硫元素。 3 浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；C．家用 A．最高价含氧酸的酸性：HNO>H CO，但没有说明是最高价含氧酸，如酸性HNOZ>W>X，故B错误；C．最简单氢化物的沸点： C不符合题意；D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关， HO>NH >CH ，但不一定是简单氢化物，另外如果W是S，也不符合，故C错误；D．这4种元素组成 2 3 4 故D符合题意；故选D。 的一种化合物M是碳酸氢铵，既可与盐酸反应，也可与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D。 6．枸橼酸是一种天然的防腐剂，其结构简式如图所示。下列有关枸橼酸的说法正确的是 8．工业上常用纳米级零价铁(ZVI)处理废水[含C HCl (三氯乙烯)和NO]。处理后C HCl 转化为C H 2 3 2 3 2 4 和Cl−、NO转化为NH。下列说法正确的是 A．不可能存在分子中含有苯环的同分异构体 B．1mol枸橼酸最多能与3mol H 发生加成反应 2 C．一定条件下发生消去反应可得两种产物(不包括立体异构) A．水体中含NO越多，三氯乙烯脱Cl的效果越好 D．通过分子内酯化反应可形成五元环状化合物 B．当产生3mol Fe2+时有1mol三氯乙烯完全脱Cl 【答案】A C．用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体可加快脱氯速率 【解析】A．该物质分子式是C HO，该物质不饱和度是3；若分子中含有苯环，则不饱和度是4，因 6 8 7 D．NO发生的电极反应为NO+7H O+8e−=NH+10OH− 2 此该物质不可能存在分子中含有苯环的同分异构体，A正确；B．该物质分子中含有3个羧基，羧基中 【答案】C 的羰基具有独特的稳定性，不能与H 发生加成反应，B错误；C．该物质高度对称，羟基连接的C原子 2 【解析】根据图示，铁转化为亚铁离子，发生氧化反应，三氯乙烯C HCl 中C原子化合价为+1价， 2 3 左右对称，有2个邻位C原子，邻位C原子上只有一种位置的H原子，因此发生消去反应和只能得到 乙烯中C原子化合价为-2价，C HCl 转化为C H 和Cl−，C HCl 发生还原反应；NO转化为NH，NO也 2 3 2 4 2 3 一种消去反应产物，C错误；D．物质分子内羧基与羟基在浓硫酸存在条件下加热，发生分子内酯化反 是发生还原反应。A．三氯乙烯C HCl 中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，处理后 2 3 应产生环状酯，环上有4个原子，D错误；故合理选项是A。 C HCl 转化为C H 和Cl−，C HCl 发生还原反应；NO转化为NH，NO也是发生还原反应，根据得失电 2 3 2 4 2 3 7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对子守恒，水体中含NO越多，三氯乙烯脱Cl的效果越差，故A错误；B．三氯乙烯C HCl 中C原子化合 已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是 2 3 价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1mol C HCl 脱去3mol氯原子转化为1mol C H 时，得到 A．滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验 2 3 2 4 6mol电子，再加上NO转化为NH，发生反应得到的电子，则得失电子总量大于6mol，所以产生的 B．步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收 C．滤渣1成分是SiO 和CuS，滤渣2成分一定是SiO Fe2+的总量大于3mol，故B错误；C．用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体，增大了单位体积水 2 2 D．步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO 水解 体中小微粒ZVI的投入量，可以增大ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可加快水体 4 【答案】B 修复速率，故C正确；D．由示意图及N元素的化合价变化，NO发生反应的电极反应式为NO+10H+ 【解析】由题给流程可知，向废催化剂中加入稀硫酸，硫化锌和四氧化三铁与稀硫酸反应得到硫酸 +8e−=NH+3H O，故D错误；故选C。 2 锌、硫酸铁和硫酸亚铁的混合溶液，二氧化硅和硫化铜不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸锌、硫酸 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 铁和硫酸亚铁的滤液1和含有二氧化硅和硫化铜的滤渣1；滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到 选项 实验操作和现象 实验结论 含有杂质的粗皓矾；向滤渣中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液，酸性条件下，硫化铜与过氧化氢反 将植物油加入溴的苯溶液中，振荡、静置后溴 A 植物油中可能含有碳碳双键 的苯溶液褪色 应生成硫酸铜、硫沉淀和水，过滤得到含有硫酸铜的滤液2和含有硫和二氧化硅的滤渣2；滤液2经 将NH HSO 加热分解，产生的气体通入 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗胆矾。A．由分析可知，滤液1中含有铁离子，若选用硫氰化钾溶液和 B 4 3 SO 能与BaCl 溶液反应 BaCl 溶液中，产生白色沉淀 2 2 2 新制的氯水检验亚铁离子，铁离子会干扰亚铁离子检验，故A错误；B．步骤①操作中，硫化锌与稀硫 向Fe(NO ) 溶液中加入过量HI溶液充分反 C 3 3 氧化性：Fe3+>HNO >I 酸反应生成硫酸锌和硫化氢气体，硫化氢气体能与碱反应，可用碱液吸收，故B正确；C．由分析可知， 应后，再滴加KSCN溶液溶液未变红 3 2 滤渣1含有与稀硫酸不反应的二氧化硅和硫化铜，滤渣2为硫和二氧化硅，故C错误；D．硫酸是高沸 从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于 D 过氧化钠变质产生碳酸钠 试管中然后加入MgCl 溶液，产生白色沉淀 点酸，则滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗胆矾时，不需要滴加稀硫酸防止硫酸铜水解，故D 2 【答案】A 错误；故选B。 【解析】A．植物油含碳碳双键能使溴的苯溶液褪色，故A正确；B．将NH HSO 加热分解，产生气 4 3 11．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为( ，0， )。 体SO 和NH ，盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO 与BaCl 溶液不会反应产生白色沉淀，但将产生 2 3 2 2 下列说法中错误的是 的SO 和NH 通入BaCl 溶液中，SO 和NH 反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可与氯化钡反应生成亚硫 2 3 2 2 3 酸 钡 白 色 沉 淀 ， 故 B 错 误 ； C ． 向 Fe(NO ) 溶 液 中 加 入 过 量 HI 溶 液 发 生 反 应 3 3 Fe(NO )+4HI=2H O+2I +Fe(NO)+NO↑，生成了二价铁，再滴加KSCN溶液溶液不会变红，而氧化性： 3 3 2 2 3 2 HNO>Fe3+>I ，故C错误；D．从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中然后加入MgCl 溶 3 2 2 液，产生白色沉淀，因过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠，此白色沉淀可能是碳酸镁也可能是氢氧化 镁，过氧化钠可能未变质，故D错误；答案为A。 A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7 10．某废催化剂含SiO、ZnS、CuS及少量的Fe O。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用。设 2 3 4 B．钴的配位数为6 计实验流程如图： C．C点的原子坐标参数为( ) D．该物质的化学式为TiCoO 2 【答案】D 【解析】A．配合物中Co2+价电子个数为7，价电子排布式为3d7，故A正确；B．由晶胞结构图可知，C．343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02 钴周围有6个O2−，配位数为6，故B正确；C．C点的原子处于体心，坐标参数为( )，故C正确； D．2SiHCl (g) SiHCl(g)+SiCl (g)的正反应为放热反应 3 2 2 4 【答案】C 【解析】A．缩小容器体积，增大压强，平衡不移动，不能提高SiHCl 的转化率，故A错误；B．温度 3 D．此晶胞中O原子为6× =3，Ti原子为8× =1，Co原子为1，该物质的化学式为TiCoO ，故D错 3 越高，反应速率越快，a对应温度为343K、b对应温度为323K，所以a、b点对应的反应速率大小关系： v(a)>v(b)，故B错误；C．343K时，SiHCl 的平衡转化率为22%， 3 误；故选D。 12．常温下，对于pH=9的CHCOONa溶液，下列说法错误的是 3 A．该溶液中：c(OH−)＞c(CHCOOH)+c(H+) 3 B．往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na+)＜c(CHCOO−) 3 C．往该溶液中通入HCl气体， 保持不变 ，故C正确；D．如图示可知，a点所在的曲线反应速率快，对应温度高， D．相同温度下，该CHCOONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度 3 SiHCl (g)平衡转化率大，说明升高温度平衡正向移动，所以2SiHCl (g) SiHCl(g)+SiCl (g)的正 3 3 2 2 4 【答案】A 反应为吸热反应，故D错误；选C。 【解析】A．CHCOONa溶液中存在质子守恒：c(OH−)=c(CHCOOH)+c(H+)，A错误；B．往该溶液中 3 3 14．化纤工业中聚酯生产过程会产生大量的乙醛废水。隔膜电解法是处理高浓度乙醛废水的一种新方 滴加醋酸，可能使溶液呈酸性，c(OH−)＜c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(OH−)+c(CHCOO−) 3 法，可让乙醛同时在阴、阳两极发生反应。实验室以一定浓度的CHCHO－NaSO 溶液为电解液， 3 2 4 模拟乙醛废水处理过程，工作原理如图所示。下列说法正确的是 =c(Na+)+c(H+)，则可能出现c(Na+)＜c(CHCOO−)，B正确；C． ，水解常 3 数K 只与温度有关，温度不变，其值不变，则往该溶液中通入HCl气体， 保持 h 不变，C正确；D．CHCOONa水解使溶液呈碱性，而水解是微弱的，NaOH是强碱，则相同温度下，该 3 CHCOONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度，D正确；故选A。 3 13．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl (g) SiHCl(g)+SiCl (g)。在323K和343K时SiHCl 的转 3 2 2 4 3 化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是 ［已知阴极区域反应主要过程可表示为：HO+e−=H*+OH−、CHCHO+2H*=CH CHOH(H*为活泼 2 3 3 2 H)］ A．与b相连的极区发生反应：CHCHO+H O-2e−=CH COOH+2H+ 3 2 3 B．在处理废水过程中阳极区域pH逐渐增大 C．图中离子交换膜应该是阴离子交换膜 D．电解过程中阴极可能发生副反应2HO+2e−=H ↑+2OH− 2 2 【答案】D A．323K时，缩小容器体积可提高SiHCl 的转化率 3 【解析】根据钠离子的流向可知b为电源负极，右侧为阴极区，a为电源正极，左侧为阳极区。A．与 B．a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)