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珠海市教研联盟校 2023 届高三联考
化学试题
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中
未涉及的操作是
A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发
2. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是
A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B. 新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的 是一种复杂的氧化物
C. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅
D. C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料
3. 下列化学用语描述或图示表达正确的是
A. 原子结构示意图 ，可以表示 和
B. 中子数为127的碘原子：
C. 过氧化氢 比例模型：
的
D. NaClO的电子式：
4. 图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是A. 空气中的 溶于水也会形成酸雨
B. 易溶于水，并在雨水中转化为
C. 含 的雨水在空气中放置其pH可能会降低
D. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能
5. 某无色透明溶液中加入 后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子
是
A. B. C. D.
6. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下
列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A. B. C.
D.
7. 几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 反应1中 是还原产物
B. 反应2中 得电子
C. 反应2的离子方程式为
D. 能和 大量共存
8. 某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次
增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为 。下列说法中错误的是
A. 原子半径：W＜E B. 简单氢化物的沸点：Z>Y
C. 第一电离能：Z>W D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y
化学试题 第2页(共8页)
9. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选
生产活动 化学原理
项
A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能
C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化
D 利用焦炭和石英砂制取粗硅 二氧化硅具有很好的光学性能
A. A B. B C. C D. D
10. 用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A. 若A为浓盐酸，B为 ，C为 溶液，可证明酸性：
B. 若A为70％的硫酸，B为 固体，C为 溶液，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓盐酸，B为 ，C为石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
D. 装置D起干燥气体作用
11. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是
A. a离子为Cl-， b离子为Na+
B. 此过程中溶解速率小于结晶速率
C. 再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大
D. 此过程可以说明NaCl的电离： NaCl Na+ +Cl-
12. 有关乙醇 说法正确的是
A. 与钠反应产生H，说明乙醇属于酸
2
B. 分子中含有-OH，所以乙醇是碱
C. 发生酯化反应，断裂②键
D. 发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键13. 下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是
硫酸 化学纯
CP500mL
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98％
A. 该硫酸物质的量浓度为
的
B. 100mL该硫酸中，氧原子 数目大于7.36N
A
的
C. 取100mL该硫酸与足量铜反应，产生 分子数小于0.92N
A
D. 将该硫酸稀释至 ，溶液中 的数目为0.1 N
A
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 往KBr溶液中通入少量 ：
B. 少量金属钠投入 溶液中：
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D. 铁片投入稀硫酸中：
15. 下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是
A. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是
B. 滴加硝酸酸化的 溶液后有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有
C. Zn粒分别放入稀盐酸和稀硝酸均产生气泡，说明Zn与两种酸均发生置换反应
D. 向溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，不能说明溶液一定含
16. 已知：MnO +2NaBr+2H SO MnSO +Na SO +Br ↑+2H O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。
2 2 4 4 2 4 2 2下列说法正确的是
A. 装置接口按气流方向连接顺序为：d→a→b→f→e→c
B. 装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C. 装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应
D. 可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br
2
二、非选择题：共56分。
17. 一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：
已知：黄铁矿的主要成分是FeS；铵铁蓝的化学式为 ，难溶于水。
2
（1）高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的Fe2+和Fe3+，“氧化1”工序使用酸
化的HO 作为氧化剂，写出反应的离子方程式_______，“调pH”工序应加入_______(写出一种物质的化学
2 2
式)。
（2）黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是_______(写化学式)。
（3）“还原”工序获得FeSO 溶液，则“结晶”工序的操作方法是_______。
4
（4）“沉铁”工序产生的白色沉淀 中Fe的化合价为_______，“氧化”工序发生反应的
离子方程式为_______。
18. 乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐类能与多种金属离子发生络合反应，具有广泛用途。EDTA的分子结构如
图所示。（1）EDTA所含元素电负性有小到大的顺序为_______。
（2）EDTA分子中碳原子采取的杂化类型为_______。基态氧原子核外电子有_______种运动状态。
（3）EDTA可以与 形成盐， 分子的VSEPR模型为_______。氨熔沸点低，铵盐熔沸点高，原因
是_______。
（4）EDTA及其盐可与 形成稳定络合物，用于测定水的硬度，这一性质与EDTA分子中_______原子
能够提供孤电子对有关。
19. 一氧化二氯(Cl O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量
2
ClO。
2
已知：常温下，ClO是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。
2
（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是_______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置B中的试剂是_______。
（4）装置C中固体产物为NaCl和 ，写出该反应的化学方程式_______。
（5）装置E中ClO的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是
2
_______。
温度/℃ 纯碱含水量/％ ClO收率/％
2
0～10 5.44 67.85
0～10 7.88 89.26
10～20 8.00 64.2430～40 10.25 52.63
30～40 12.50 30.38
A. 温度越高，ClO的收率越低
2
B. 纯碱含水量越高，ClO的收率越高
2
C. 随着纯碱含水量增大，ClO的收率先增大后减小
2
D. 温度较低时，纯碱含水量越高，ClO的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，ClO的收率越低
2 2
（6）C中盛装含水碳酸钠(即 与水按照质量106∶9调制而成)，用来吸收氯气制备ClO。如果用
2
表示含水碳酸钠，则x为_______。
20. 某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
已知： 。
（1）向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方
程式_______。
（2）文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。
序号 实验 试剂 混合液pH 现象
Ⅰ NaOH 10 常温产生银镜
Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜
加热才能产生银
Ⅲ 无 8
镜
①对比实验_______和_______，证实了文献的说法。
②实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理简要分析原因_______。
CHCOO-+Ag
3
（3）文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。
实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有
气泡产生，试管内壁产生银镜。
①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的离子可能是_______。
②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证：_______。的
21. 一种合成解热镇痛类药物布洛芬 方法如下：
已知 是一种还原剂，回答下列问题。
（1）C的分子式为_______。
（2）D的结构简式是_______。
（3）E→F的化学方程式为_______。
（4）化合物M的分子式为 ，与布洛芬互为同系物，且有6个化学环境相同的氢原子，写出一种
符合条件的M的结构简式_______。
（5）参照上述合成路线，设计一条以2—丙醇主要原料合成 合成路线(其他无机
的
试剂任选)。_______珠海市教研联盟校 2023 届高三联考
化学试题
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
化学试题 第2页(共8页)
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
二、非选择题：共56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 或
（2）Fe O （3）蒸发浓缩、冷却结晶
2 3
（4） ①. +2 ②.
【18题答案】
【答案】（1）H、C、N、O或H＜C＜N＜O
（2） ①. 、 ②. 8
（3） ①. 四面体 ②. 氨是分子晶体，相邻分子靠分子间作用力相互吸引，铵盐是离子晶体，离子
间存在离子键，离子键的相互作用比分子间作用力强，所以熔沸点高
（4）N、O
【19题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水 （4） （5）B
（6）0.5
【20题答案】
【答案】（1）CHCHO+2Ag(NH )OH CHCOONH+2Ag↓+3NH+H O
3 3 2 3 4 3 2（2） ①. Ⅰ ②. Ⅲ ③. Ag+浓度小或氨水浓度大， 逆向移动，
Ag+浓度减小
（3） ①. OH- ②. 取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，
说明存在Ag
【21题答案】
【答案】（1）
（2） （3） +HBr +H O
2
（ 4 ） 或 （ 5 ）
