文档内容
押选择题
化学工艺流程、实验设计与评价、离子方程式的正
误判断
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
化学工艺流 2023·辽宁卷，10 主要是考查物质制备的工 将化工生产过程中的主要生产
程 2021·辽宁卷，8 艺流程分析，涉及方程式 阶段即生产流程用框图的形式
书写、实验操作、试剂作 表示出来，并根据生产流程中
用分析、溶液的酸碱性等 有关的化学知识步步设问，形
知识。 成与化工生产紧密联系的化工
工艺试题；主要涉及物质的性
质、分离提纯、反应原理、实
验操作、产率计算等知识点。
实验设计与 2023·辽宁卷，13 考查化学实验的化学实验 该题的知识点较多，考查形式
评价 2022·辽宁卷，13 方案的设计与评价，侧重 多变，对学生知识的全面性有
2021·辽宁卷，9 于学生的分析能力、实验 较高的要求。学生在熟悉基础
能力的考查。考查难点是 实验手段的基础上，应重点突
综合性实验的评价及物质 破物质制备和方案评价这些综
的鉴别与检验。 合性知识。
离子方程式 023·辽宁卷，12 主要考查离子反应的应用 离子方程式的正误判断主要集
的正误判断 2021·辽宁卷，4 和离子方程式的书写，全 中在典型的元素及其化合物的
面考查离子反应相关问 相互转化、涉及量的离子反应
题，主要是涉及离子方程 方程式的书写等，此类题型综
式书写判断。 合性较强型，应回归教材。
1．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备 ，已知焙烧后 元素以 价形式存在，下列说法错
误的是A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中 元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
2. （2023·辽宁卷）某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4g I，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入
2
0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的
解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 I 在水中溶解度较小
2
B 溶液颜色加深 发生了反应：
C 紫黑色晶体消失 I (aq)的消耗使溶解平衡 右移
2
D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应
3. （2022·辽宁卷） 下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
探究浓度对化学反应速率的影 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的
B
响 NaSO 溶液，对比现象
2 3
将NaCO 溶液与BaCl 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再
C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 2 3 2
加1滴NaCO 溶液
2 3
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
4. （2021·辽宁卷）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
氧化性：
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl ， 溶液分层，下层呈
A 4
振荡，静置 紫红色
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
用pH计测定pH：①NaHCO 溶液②CHCOONa溶 HCO 酸性弱于
C 3 3 pH：①>② 2 3
液 CHCOOH
3把水滴入盛有少量NaO 的试管中，立即把带火星木
D 2 2 木条复燃 反应生成了O
条放在试管口 2
一、化学工艺流程
工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流
程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
1．无机化工流程微型化
(1)化工流程选择题的构成
(2)流程图萨努部分：原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯
(3)呈现形式：
(4)识图方法：
图1:箭头进入的是反应物(投料),箭头出去的是生成物(产物、副产物);
图2:箭头表示反应物分步加入和生成物出来;
图3:返回的箭头一般是“循环利用”的物质
2．解题思路
(1)常用思考方法
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业
成本低。
(2)控制反应条件①调节pH值的目的：
控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的
金属阳离子对应的金属、金属氧化物、金属氢氧化物或金属碳酸盐(总之，这些物质要能与H+反应，又难
溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子)，有时候也可能加NaOH或氨水来调pH值，要据题
意具体分析(一般是加的Na+、NH +不会在后续的程序中难以分离)。pH值的调节范围：据题意告知的某离
4
子完全沉淀或开始沉淀的pH值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始数据的组合。
②控制反应的温度
调节化学反应速率；调节平衡移动方向；控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析
出；促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏；防止或实现某物质水解或分解；防止副反应的发生。
③调节反应物的浓度
通过控制反应物的浓度，控制反应的类型，有利于目标反应的进行。
根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡向利于目标产物生成的方向进行。
反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作带来除杂问题。
(3)物质的分离和提纯的方法
①结晶(重结晶)；②过滤；③趁热过滤；④洗涤(水洗，冰水洗涤，醇洗)；⑤蒸馏：液、液分离(主要
仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管)；⑥蒸发(实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒
精灯)；⑦萃取；⑧分液(主要仪器：分液漏斗)；⑨升华；⑩盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。
⑪灼烧：高温条件下固体物质的燃烧(主要仪器：坩埚)；⑫煮沸：目的通常是除去溶解在水中的气体(通
常为O)，或是为了促进水解，聚沉后便于过滤分离。
2
二、实验设计与评价
1．常考物质性质验证方法总结
待验证的性质 常用方法
酸性 ①pH试纸或酸碱指示剂；②与NaCO 溶液反应；③与锌反应
2 3
①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液的酸碱性；③测定稀释
弱酸或弱碱
前后溶液的pH变化
氧化性 与还原剂(如KI、SO 、HS)反应，产生明显现象
2 2
与氧化剂(如酸性KMnO 溶液、溴水、浓HNO)反应，产生明显
还原性 4 3
现象
某分散系为胶体 丁达尔效应
①与水反应；②与酸反应；③金属间的置换反应；④原电池原
比较金属的活动性 理；⑤电解原理；⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；⑦金
属阳离子的氧化性
比较非金属的活动 ①非金属间的置换反应；②与氢气反应的难易；③气态氢化物的
性 稳定性、还原性；④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
比较酸(碱)的酸
较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)
(碱)性强弱
2．常见易错的实验操作：
实验操作及现象 结论 正误 解释
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反 一定是钠盐， NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾
(1) ×
应，火焰呈黄色 该溶液中一定 元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不
不含有K＋
含有
向乙醇中加入浓硫酸，加热，
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO 都能使
(2) 溶液变黑，将产生的气体通入 该气体是乙烯 × 2
酸性KMnO 溶液褪色
酸性KMnO 溶液，溶液褪色 4
4
向溶液X中滴加NaOH稀溶 NH 极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH
溶液X中无 3
(3) 液，将湿润的红色石蕊试纸置 × 溶液，生成的氨水浓度小，不加热时
NH
于试管口，试纸不变蓝 NH 不会挥发出来
3
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
(4) 该气体是Cl × 的气体，Y可能是Cl，也可能是O、
气体Y，试纸变蓝 2 2 3
NO 等气体
2
将某气体通入品红溶液中，品 该气体一定是
(5) × O、Cl 也能使品红溶液褪色
红溶液褪色 SO 3 2
2
若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加 Y中一定含有
(6) × 化成SO，加入BaCl 也会有白色沉淀产
BaCl 溶液，有白色沉淀生成 SO 2
2 生
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X一定是浓盐
(7) × 璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都
X，有白烟产生 酸
符合
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸
和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH) 悬
微热，向水解后的溶液中加入 说明淀粉未水 2
(8) × 浊液会与硫酸反应生成CuSO ，在加热
新制Cu(OH) 悬浊液并加热， 解 4
2 时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和
无砖红色沉淀
硫酸后再加新制Cu(OH) 悬浊液
2
向某溶液中滴加KSCN溶液，
该溶液中一定
(9) 溶液不变色，滴加氯水后溶液 √ Fe2＋的检验方法正确
含Fe2＋
显红色
溶解度大的物质容易向溶解度小的转
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠 说明 化；但K 相近时，溶解度小的物质也能
sp
(10) 溶液充分搅拌后，取沉淀(洗 K (BaCO) < × 向溶解度大的转化，如
sp 3
净)放入盐酸中，有气泡产生 K (BaSO) K (BaSO) 混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能
(14) 酸，将产生的气体直接通入苯 ×
碳酸>苯酚 是因为CO，也可能是因为CHCOOH，
酚钠溶液中，产生白色浑浊 2 3
无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
将Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸 在Fe(NO ) 中加入稀硫酸后，Fe2＋能被
3 2 Fe(NO ) 晶体 3 2
(15) 后，滴加KSCN溶液，溶液变 3 2 × H＋、NO(两者同时存在相当于HNO)氧
已氧化变质 3
红 化成Fe3＋而干扰实验
SO 通入溴水(或碘水或酸性高 SO 在反应中作还原剂，体现的是还原性
(16) 2 SO 有漂白性 × 2
锰酸钾溶液)中，溴水褪色 2 而不是漂白性
向某溶液中加入稀盐酸，产生
该溶液一定是 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液
(17) 的气体通入澄清石灰水中，石 ×
碳酸盐溶液 也有相同现象
灰水变浑浊
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方
(18) 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 ×
法分离
制备Fe(OH) 胶体：0.1 mol·L－ 将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，继续煮沸
3 3
(19) 1 FeCl 溶液与0.3 mol·L－1 有胶体生成 × 至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH
3 )3
NaOH溶液等体积混合 胶体
向两份蛋白质溶液中分别滴加
蛋白质均发生 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，
(20) 饱和NaCl溶液和CuSO 溶 ×
4 变性 发生盐析
液，均有固体析出
三、离子方程式正误判断
1．什么物质可以写成离子形式？什么样的物质要用化学式表示？
易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
【注意】
(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO、HS－、HSO等；
而HSO在水溶液中要拆开写。
(3)氨水作为反应物写为NH ·H O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH ↑＋HO”。
3 2 3 2
(4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表
示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH) ”。
2
2．常见物质溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶于水中间；
硫酸盐难溶钡和铅；还有钙银是微溶；
盐酸盐难溶银亚汞；碳酸盐钾钠铵外多不溶；
碱中常溶钾钠钡氨（一水合氨是弱碱）；还有Ca(OH) 是微溶。
2
【注意】(1)四种常见微溶物指Ag SO 、CaSO、MgCO 、Ca(OH) ；
2 4 4 3 2
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO 及微溶的CaSO、Ag SO 都难溶于稀强酸。
4 4 2 4
3．与量有关的离子方程式书写
方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中
的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
如向AlCl3
溶液中加入过量NaOH溶液，
可按照反应顺序分别写出两步反应：
①2OH－＋CO 2 =CO 3 2－＋H 2 O，②CO 3 2－＋CO 2 ＋H 2 O=2HCO 3 － ，由①+②可得：
OH －＋CO 2 =HCO 3 － 。
方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，
则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中
的比例制约，是可变的。如少量KHCO 与足量Ba(OH) 溶液的反应：
3 2
“少定”——即定HCO －的物质的量为1mol，
3
“多变”——1molHCO －能与 1molOH－发生反应，得到 1molH O 和 1molCO 2－，1molCO 2－再与
3 2 3 3
1molBa2＋结合生成BaCO 沉淀。离子方程式为HCO －＋Ba2＋＋OH－ BaCO ↓＋HO。
3 3 3 2
方法三、“氧化还原型”离子方程式的书写——“假设定序”法
如向FeBr 溶液中通入Cl，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl 与Br－反应，生成的溴单质还
2 2 2
要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl 先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。
2
(1)①FeBr 溶液中通入少量Cl 2Fe2+ + Cl == 2Fe3+ + 2Cl-
2 2 2
②FeBr 溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl == 2Fe3+ + Br + 4Cl-
2 2 2
③FeBr 溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl == 2Fe3+ + 2Br + 6Cl-
2 2 2
方法四、“反应先后型”离子方程式的书写——“强先弱后”法
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不
同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，
先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有H＋、Al3+、NH ＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
4
①H+ + OH- =H O
2
②Al3＋＋3OH－= Al(OH) ↓
3
③NH + + OH- =NH.H O
4 3 2
④Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
考点一 化学工艺流程
1．（2024·黑龙江齐齐哈尔·高三一模）以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO、Fe O 和Al O)为原料
3 2 2 3 2 3
制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO、 和 。下列说法错误的是
2
A．流程中可循环使用的物质有NH 、NH Cl
3 4
B．浸出和沉镁的操作均不应在较高温度下进行
C．浸出镁的离子反应为
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 的不同
2．（2024··辽宁沈阳·统考一模）近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了
“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图。
已知： 。
下列说法中错误的是
A．点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化
B． 氛围是为了阻止 被二次氧化和 自燃
C．操作2为用去离子水洗涤并烘干
D． 镁粉生成 和 的混合物，转移 电子
3．（2024·吉林·高三一模）硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe O、ZnO、
2 3
CuO、SiO 等)制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是
2
A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B．“酸溶”后，滤渣是Se
C．“酸化”时，生成1mol Se，反应转移2mol电子
D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红
4．（2024·河北·统考一模）以硫铁矿烧渣(主要是Fe O，少量Fe O 和SiO)为原料制备黄铵铁矾
2 3 3 4 2
[NH Fe (SO )(OH) ]的工艺流程如下：
4 3 4 2 6下列说法错误的是
A．滤渣为SiO，试剂X可以是HO，其作用是作氧化剂
2 2 2
B．可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+离子
C．沉铁反应的离子方程式为
D．适当增大(NH )SO 的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率
4 2 4
5．（2024·黑龙江·校联考一模）连二亚硫酸钠( )俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。
用 还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：
B．反应1结束后，可用硝酸酸化的 溶液检验 是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应2最好在无氧条件下进行
6．（2024·黑龙江哈尔滨·统考一模）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性
材料 。其主要实验流程如下：
下列说法错误的是
A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度
B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验 是否完全还原
C．沉铁：将提纯后的 溶液与氨水 混合溶液反应，生成 沉淀的离子方程式为
D．沉铁步骤中为防止生成 ，应在搅拌下向氨水 混合溶液中缓慢加入 溶液
7．（2024·辽宁·高三一模）利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO 、FeO
2
等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH )]2+、[Cu(NH )]2+、NH +可知，滤渣1中含有FeO 和MnO
3 4 3 4 4 2
B．“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH)]2+ =Cu + [Zn(NH )]2+
3 4 3 4
C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D．从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO 的回收率 %
8．（2024·吉林·高三一模）硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列有
关说法错误的是
A．图中A和B分别为氧气和水
B．合成氨原料气未净化可能引起催化剂“中毒”
C．尾气中的氮氧化合物可用 溶液吸收处理
D．合成氨塔中采用高温高压有利于提高反应物的转化率
9．（2024·吉林长春·校联考一模）用绿矾( )制备电池电极材料 的流程如下：
下列说法正确的是
A．反应1中 转化为
B．可用酸性 溶液检验反应1中 是否完全反应
C．可以使用KSCN溶液检验 沉淀是否洗涤干净
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
10．（2024·安徽·高三一模）工业上用磷铁渣(主要含 、 ，以及少量 等杂质)制备
(磷酸铁)。已知： 难溶于水，能溶于无机强酸。下列说法错误的是
A．“浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率
B．加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成
C．滤渣的主要成分是
D．“浸取”时 发生反应的离子方程式为：
11．（2024·江西上饶·高三一模）侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO 析出
3
B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH ，再通入CO
3 2
C．操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥
D．副产物可以用作肥料使用
12．（2024·甘肃张掖·高三一模）以含钴废渣(主要成分为CoO和Co O，含少量Al O 和ZnO)为原料制备
2 3 2 3
CoCO 的工艺流程如图所示：
3
下列说法错误的是
A．酸浸时加入HO 做还原剂
2 2
B．除铝时加入NaCO 溶液可以促进 Al3+ 的水解
2 3
C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D．将含NaCO 的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生 Co(OH)
2 3 2
13．（2024·甘肃兰州·高三一模）通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH )]Cl )为原
3 4 2
料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)
2
B．“还原”时离子方程式为SO +Cu2++Cl-+H O=CuCl↓+SO +2H+
2
C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D．可循环利用的物质为HSO
2 4
14．（2024·安徽黄山·统考一模） 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂.合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的 用 溶液吸收，吸收液不可直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用 进行组分分离
C．中和工序中生成的气体为酸性氧化物
D．若 和 恰好完全反应，则理论上参与反应的 为
15．（2024·吉林长春·东北师大附中一模）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中 的主要作用相同
B．水相Ⅱ中含有 和
C．“洗脱”工序可完成 的再生
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
考点二 实验设计与评价
1．（2024·吉林长春·东北师大附中校考一模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得
到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
向 溶液KI中加入 溶液( )，溶 和 的反应存在限
A
液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 度常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入 饱和的 溶液 能加速破坏铝片表
B
和 溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 面的氧化膜
常温下，向 溶液中加入 溶液，将带火星的木条放在试管口，
C 氧化性：
木条复燃
原溶液中一定含有
D 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体
或
2．（2024·吉林长春·统考一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是
选
实验操作及现象 实验结论
项
取少量 样品溶于水，加入 溶液，再加入足量盐酸，
A 原样品已变质
产生白色沉淀
B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有 或
气体X不一定是氧化性
C 向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体
该固体试样中不可能存
在某固体试样加水后的溶液中，滴加 溶液，没有产生使湿润红色
D
石蕊试纸变蓝的气体 在
3．（2023·辽宁·校联考模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作 现象 结论
溶液变为黄
A 向 溶液中加入碘水 的氧化性比 强
色
镁表面产生 通常情况下，镁的金属性
B 将镁与铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中
气泡 比铝强
有红棕色气 木炭在加热时能与浓硝酸
C 将灼热的木炭加入到浓硝酸中
体产生 发生反应
向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热， 有无色液体 实验室可用此方法制备乙
D
用饱和碳酸钠溶液收集 产生 酸乙酯
4．（2023·辽宁·校联考三模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试
A 该盐溶液中一定不含有
管口，试纸不变蓝
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，
B
色、有刺激性气味的气体 反应中生成C、 等
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的
C 催化效率：
量浓度的 溶液和 溶液，前者产生气泡较快D 向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
5．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是
A．利用装置甲制取SO ，并验证其还原性
2
B．利用装置乙检验NH Cl受热分解产生的两种气体
4
C．利用装置丙制备Fe(OH) 并能较长时间观察其颜色
2
D．利用装置丁验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应
6．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）下列实验操作和现象不匹配的是
选
操作 现象
项
A 葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热 产生砖红色沉淀
B 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯 溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
向盛有大量乙醇的烧杯中加入一块绿豆大 钠块在乙醇表面快速游动，融化成闪亮的小球，发出
C
小的钠块 嘶嘶的响声
D 向AgCl浊液中加入足量浓氨水 浊液变澄清
7．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
证明碳酸的酸性比 大理石中加入稀盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠 硅酸钠溶液变浑浊，说
A
硅酸强 水溶液中。 明碳酸的酸性强于硅酸
取5mL0.1mol·L-1FeCl 溶液于试管中，加入 若溶液变血红色，则KI
3
探究KI与FeCl 反
B 3 1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后滴入5滴 与FeCl 的反应有一定限
应的限度 3
15%KSCN溶液 度
若产生不溶于稀硝酸的
判断二氯甲烷中的 取2mL二氯甲烷样品于试管中，先滴加AgNO 溶
C 3 白色沉淀，则二氯甲烷
氯元素 液，再滴加稀硝酸溶液
中含有氯元素探究“苯与溴在溴 向一定量苯与液溴的混合液中加入适量还原铁粉， 若硝酸银溶液中出现浅
D 化铁催化下可以发 反应产生的气体通过装有足量四氯化碳的洗气瓶后 黄色沉淀，说明苯与溴
生取代反应” 进入硝酸银溶液 发生了取代反应
8．（2024届·安徽·高三一模）为探究某样品的成分(可能为亚硝酸钠或氯化钠)，将样品溶于水配成溶液，
分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
方案设计 现象和结论
项
先加入少量 溶液，再加 溶液和足量稀硝酸，振 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸
A
荡 钠
B 先加到少量淀粉KI溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变蓝色，则样品为亚硝酸钠
C 加到少量 溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸
D 先加入少量 溶液，再加入 溶液和稀硝酸，振荡
钠
9．（2024届·江西·统考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选
实验操作和现象 结论
项
向 溶液中通入少量 ，然后再加入少量苯，有机相呈橙红
A 氧化性：
色
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定含有Na元素
C 向HClO溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液先变红，后褪色 HClO具有酸性和强氧化性
原溶液中有大量的 存
D 向某溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
在
10．（2024届·吉林·统考一模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入
A 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
淀粉KI溶液
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
热，加入少量新制的Cu(OH) 悬浊液
2
探究氢离子浓度对 、 相互 向KCrO 溶液中缓慢滴加 增大氢离子浓度，转化平衡向
2 4
C
转化的影响 硫酸，黄色变为橙红色 生成 的方向移动
向乙醇中加入一小粒金属
D 检验乙醇中是否含有水 乙醇中含有水
钠，产生无色气体
11．（2024·陕西咸阳·统考一模）下列实验设计及现象能达到实验目的的是选
实验目的 实验设计及现象
项
证明 气体中存在平衡
A 压缩盛有 气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅
比较室温下 、 向 溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡
B
溶度积的大小 后，再滴加几滴 溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色
常温下，向 溶液中加入 溶液，将带火星的木条放在试
C 比较 和 的氧化性强弱
管口，木条复燃
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶
D 证明反应生成乙烯
液中，溶液紫色褪去
12．（2024·湖南岳阳·统考一模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴 食品脱氧剂样品
A 产生蓝色沉淀
加 溶液 中没有+3价铁
将银和 溶液与铜和 溶液组成原 连通后银表面有银白色金属沉 Cu的金属性比
B
电池。 积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Ag强
次氯酸钠溶液呈
C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白
中性
溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的 溴乙烷发生消去
D 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去
气体通入酸性高锰酸钾溶液中 反应
13．（2024·江苏南通·统考一模）室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究
目的的是
选
探究目的 实验方案
项
向 溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加 溶液，观察是否
A 溶液中是否含有
有沉淀产生
溶液呈碱性的 向 溶液中先滴加酚酞，再滴加 溶液至过量，观察溶液颜色变
B
原因 化
C 是否具有漂白性 向溴水中滴加足量 溶液，观察溶液颜色
向 溶液中先滴加几滴 溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐
D 是否具有还原性
酸，观察是否有沉淀产生
考点三 离子方程式正误判断1．（2024·黑龙江·校联考一模）下列指定反应的离子方程式错误的是
A．将少量溴水滴入过量 溶液中：
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
C．氯化铁溶液腐蚀铜箔：
D．将足量 溶液滴入 浊液中：
2．（2024·吉林长春·统考一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 溶液中滴入少量 溶液：
B．工业制备漂白粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．泡沫灭火器的反应原理：
3．（2024·吉林长春·东北师大附中校考一模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．工业上生产烧碱：
B． 和 的碱性溶液反应：
C． 溶液和少量 溶液反应：
D．酸性 溶液和 溶液反应：
4．（2024·吉林长春·统考一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 溶液中滴入少量 溶液：
B．工业制备漂白粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．泡沫灭火器的反应原理：
5．（2024·辽宁沈阳·统考一模）下列离子方程式中书写正确的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：
B． 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：
C．将水垢中 转化为 的原理：
D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：
6．（2024·广西北海·统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A． 在碱性环境中被空气氧化：
B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：
D．碳酸钙加入乙酸溶液中：
7．（2024·四川资阳·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．铜与稀硝酸反应：
B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
C．用 溶液吸收少量 ：
D．明矾溶液与过量氨水混合：
8．（2024·四川绵阳·统考一模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．用铜作电极电解 溶液：
B． 溶液中通足量 ：
C． 通过灼热铁粉：
D． 溶液与 溶液按物质的量之比1：2反应：
9．（2024·贵州黔东南·统考一模）下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中通入过量 ：
B．向氯化铝溶液中加入小苏打溶液：
C．向 溶液中加入少量 溶液：
D．向稀硝酸中加入 溶液：
10．（2024·四川南充·统考一模）下列过程中的离子方程式书写正确的是
A． 溶液与过量 溶液混合
B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：
C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-＋2HO 2OH-＋H↑＋Cl↑
2 2 2
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： (aq)
