文档内容
素养说明：离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，
常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越
注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程
式的书写。
[题型专练]
类型1 反应连续型离子方程式书写——“分步分析法”
(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子
方程式与用量有关。
(2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。
1.按用量要求书写下列离子方程式：
铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：____________________________________________________________
强碱过量：___________________________________________________________。
答案 Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓
3
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H O
2
类型2 反应先后型离子方程式书写——“强先弱后法”
(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的
组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。
(2)书写模型：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问
题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
2.按用量要求书写下列离子方程式
NH Al(SO ) 溶液与NaOH溶液反应：
4 4 2
NaOH不足：__________________________________________________________
n[NH Al(SO ) ]∶n(NaOH)＝1∶4：_______________________________________
4 4 2NaOH足量：__________________________________________________________
答案 Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ NH＋Al3＋＋4OH－===NH ·H O＋Al(OH) ↓
3 3 2 3
NH＋Al3＋＋5OH－===NH ·H O＋AlO＋2H O
3 2 2
类型3 物质配比型离子方程式书写——“少定多变”法
【书写模型】
“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参
加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物
质的量。
3.按用量要求书写下列离子方程式
NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应
3 2
NaHCO 不足：____________________________________________________；
3
NaHCO 过量：_____________________________________________________
3
___________________________________________________________________。
答 案 HCO ＋ OH － ＋ Ca2 ＋ ===CaCO ↓ ＋ H O Ca2 ＋ ＋ 2OH － ＋
3 2
2HCO===CaCO ↓＋CO＋2H O
3 2
类型4 氧化还原反应型——“假设定序”法
(1)反应特点：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原
性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
(2)解题模型：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO >Fe3＋，还原性：I－
3
>Fe2＋>Br－)。如向FeI 溶液中通入Cl ，I－先与Cl 发生反应。
2 2 2
第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl 与FeI 溶液反应时只有I－与
2 2
Cl 反应：2I－＋Cl ===2Cl－＋I 。
2 2 2
足量Cl 与FeI 溶液的反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl 发生反应：2Fe2＋＋4I－＋
2 2 2
3Cl ===2Fe3＋＋2I ＋6Cl－。
2 2
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定
为“1”进行书写。
4.按用量书写下列离子方程式
(1)FeBr 溶液中通入少量Cl ：
2 2____________________________________________________________________；
(2)FeBr 溶液中通入与其等物质的量的氯气：
2
____________________________________________________________________；
(3)FeBr 溶液中通入足量Cl ：
2 2
_____________________________________________________________________
。
答案 (1)①2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－
2
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl ===2Fe3＋＋Br ＋4Cl－
2 2
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl ===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－
2 2
书写陌生情景中的离子方程式时，要有效的接受、吸收、整合题目信息，推断并写
出反应物和生成物，然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反
应)、电荷守恒规律，遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平。
【书写模型】
步骤一 根据信息分离出反应物和产物
步骤二 根据得失电子配平涉及氧化还原反应的物质或离子
步骤三 根据电荷守恒配平其它离子(H＋、OH－)
步骤四 根据原子守恒配平其它物质(H O)
2
说明：非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、三、四完成
5.根据题设要求完成离子方程式书写。
(1)[2018·课标全国Ⅰ，27(1)(4)]焦亚硫酸钠(Na S O )在医药、橡胶、印染、食品等
2 2 5
方面应用广泛。回答下列问题：
①生产Na S O ，通常是由NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化
2 2 5 3
学方程式________________________________________________________。
②Na S O 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na S O 残留量时，取
2 2 5 2 2 5
50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00
mL。滴定反应的离子方程式为______________________________________。(2)[2016·课标全国Ⅰ，27(2)(4)]①CrO和Cr O在溶液中可相互转化。室温下，初
2
始浓度为1.0 mol·L－1的Na CrO 溶液中c(Cr O)随c(H＋)的变化如图所示。
2 4 2
用 离 子 方 程 式 表 示 Na CrO 溶 液 中 的 转 化 反 应
2 4
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
②＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 将废液中的Cr O还原成Cr3＋，该反
3 2
应的离子方程式为_______________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)[2016·课标全国Ⅲ，28(1)]“酸浸”时V O 转化为VO，反应的离子方程式为
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________________________________________________________________。
答案 (1)①2NaHSO ===Na S O ＋H O
3 2 2 5 2
②S O＋2I ＋3H O===2SO＋4I－＋6H＋
2 2 2
(2)①2CrO＋2H＋ Cr O＋H O
2 2
②Cr O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H O
2 2
(3)V O ＋2H＋===2VO＋H O
2 5 2
