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素养说明：近年来，在高考化学试题尤其是新课程高考试题中凸现出了一种新的
题型—动态多变量图像题。此类试题的图像中隐含信息量大，对学生读图获取信
息能力的要求较高；由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探
究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。
用数形结合思想理解Na CO 、NaHCO 与盐酸的反应：
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实验操作和反应 n(CO )－n(HCl)图像
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向Na CO 溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：
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CO＋H＋===HCO
ab段：HCO＋H＋===H O＋CO ↑
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图像特点Oa＝ab
向NaHCO 溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋
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H＋===H O＋CO ↑
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向等物质的量的NaOH、Na CO 的混合溶液中逐滴加
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入盐酸，离子方程式：
Oa段：H＋＋OH－===H O、CO＋H＋===HCO
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ab段：HCO＋H＋===H O＋CO ↑
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图像特点：Oa＞ab
向等物质的量的Na CO 、NaHCO 的混合溶液中逐滴
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加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO
ab段：HCO＋H＋===H O＋CO ↑
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图像特点：Oa＜ab
[题型专练]
1.将0.4 g NaOH和1.06 g Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀
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盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 的物质的量的关系的是(
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)解析 0.01 mol NaOH先与0.01 mol H＋中和，CO再与H＋生成HCO，又消耗0.01
mol H＋，最后0.01 mol HCO与H＋反应生成0.01 mol CO 。
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答案 C
2.实验室使用pH传感器来测定Na CO 和NaHCO 混合物中NaHCO 的含量。称
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取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1
盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )
A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H O＋CO ↑
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B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO
C.此样品n(NaHCO )＝(28.1－2×11.9)×10－3 mol
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D.使用该方法测定Na CO 和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到 1个
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计量点
解析 A项，根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO
＋H＋===HCO，故A项错误；B项，下一个计量点溶液pH＝4，显示酸性，不能存
在HCO离子，故B项错误；C项，Na CO 和NaHCO 混合物加盐酸，首先是碳酸
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钠转化为碳酸氢钠：CO＋H＋===HCO，此时消耗的盐酸的体积为
11.9 mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO＋H＋===H O＋CO ↑，由于
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CO＋H＋===HCO过程和HCO＋H＋===H O＋CO ↑过程消耗的盐酸体积应该是
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相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9 mL，则样品中碳酸氢钠消耗的
盐酸n(HCl)＝(28.1－2×11.9)×10－3 L×0.1 mol·L－1＝(28.1－2×11.9)×
10－4 mol，所以此样品 n(NaHCO )＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol×10＝(28.1－
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2×11.9)×10－3 mol，故C项正确；D项，Na CO 和NaOH混合溶液中加入盐酸，
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先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D项错误。
答案 C
3.(2018·岳阳模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一
定量的CO ，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在
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标准状况下产生CO 的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、
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B两种情况)：
(1) 在 A 情 况 下 ， 溶 质 是
_______________________________________________(填化学式)，
其物质的量之比为________。
(2)在B情况下，溶质是____________________________________________(填化
学式)，
其物质的量之比为________。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
解析 CO 与NaOH溶液反应时，据CO 量与NaOH量的相对多少，有这样两个
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阶段：①CO ＋2NaOH===Na CO ＋H O，此时溶质可能为NaOH和Na CO 或只
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有 Na CO (刚好反应)；② Na CO ＋CO ＋H O===2NaHCO ，此时溶质可能为
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Na CO 和NaHCO 或只有NaHCO ；据图分析：B情况最终生成的CO (其实就是
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最初通入的与NaOH溶液反应的CO )是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时
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恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝
n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15 L＝0.03 mol，所以c(NaOH)＝＝1.5 mol·L－1。
答案 (1)NaOH、Na CO 1∶1
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(2)Na CO 、NaHCO 1∶1
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(3)1.5 mol·L－1
