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湖南师大附中 2023 届高三月考试卷（二）
化学
得分：__________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Co~59
Cu~64
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学使科技进步，使生活更美好。下列相关说法错误的是（ ）
A．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅
2．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（ ）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作
“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）
A．“水瓶”冰水混合物、 都是混合物
B．金刚石、石墨和 互称为同位素
C．磷酸钙是难溶性弱电解质
D．一定条件下石墨转化为 是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
3．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为
B．将22.4L（标准状况） 通入是量水中，转移的电子数为
C． 固体中含阳离子数目为
D． 和 混合，反应一段时间后总原子数为
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的 ：
B．向NaClO溶液中加入少量 ：
C ． 等 物 质 的 量 的 、 、 HCl 三 种 溶 液 混 合 ：D． 溶液与 溶液等体积混合：
5．由重晶石矿（主要成分是 ，还含有 等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如
图。下列说法正确的是（ ）
A．“浸取过滤”操作中得到的滤渣主要成分为
B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发血
C．在“高温焙烧”焦炭和 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
D．为提高产品产率，结晶得到的氯化钡晶体常用乙醇进行洗涤
6．部分含N和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．浓的 溶液和浓的 反应可以得到
B．工业上通过 来制备
C． 的阴离子空间结构与其VSEPR模型不同
D．a与 可发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2
7．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用 洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物不能发生氧化还原反应
B．实验室中用 洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性
C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
8．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的
简单原理图。下列说法错误的是（ ）
A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B．钙化释放 的离子方程式：
C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D．光合作用，每生成 转移电子数为 （ 表示阿伏加德罗常数）
9． 发生催化氧化反应生成NO，强碱条件下能被NaClO氧化生成 ； 可被NaClO继续氧化
生成 ，也可被 氧化生成 ， 能与 溶液反应产生银镜； 是一种弱酸，酸性与
醋酸相当。下列有关含氨化合物的性质与制备，说法正确的是（ ）
A．分析结构可推得， 难溶于水
B． 、 中N原子都采取 杂化
C．制备 时应将 慢慢通入强碱性的NaClO溶液中
D．可向 溶液中通 来制备10． 在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物
[其中Co的化合价为+2、+3，分别表示为Co（Ⅱ）、Co（Ⅲ）]，用 盐酸将其恰好完全
溶解，得到 溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。下列说法错误的是（ ）
A．290℃时，若固体中只含有两种元素，则为
B．400℃时，
C．500℃时，固体中氧元素质量分数约为26.6%
D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合
题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．氨基甲酸铵 可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种良好的氨化剂，
某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是（ ）
查阅资料。氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示：
物理性质 白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳
化学性质 水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素
工业制法
A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下
B．装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和 溶液、浓硫酸、碱石灰C．装置Ⅳ的反应温度越高，氨基甲酸铵的产量越高
D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为
12．在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液[ 和 ]，且过程中有少量 产
生。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol钠投入液氨中生成 时，Na共失去0.1mol电子
B．电子通过配位键和 结合
C． 和 示意图为 、
D．纳与液氨的反应可表示为
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
取 溶 液 和
溶液充分反应后， 与 的化学反应存
A 溶液变为红色
在限度
再加 振荡、静置后取上层清液
滴加少量KSCN溶液
该钾盐一定为 或
产生的气体可以使品红
B 向某钾盐中滴加浓盐酸
溶液褪色
或二者的混合物
相 同 温 度 下 ， 用 pH 试 纸 分 别 测 定
的 酸 性 强 于
C 和NaClO溶液的pH 后者比前者大
HClO
值
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生
产生的气体中一定含有
D 酸性 溶液褪色
的气体通入酸性 乙烯
14．Cu与浓硝酸反应生成氨的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和 的混合
溶液，反应过程及有关数据如图（已知：标准状况下 为液态）。下列有关判断正确的是（ ）
A．常温下，Cu過浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应
B．若消耗铜片质量为44.8 g则生成C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
D．铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15．（14分）三氯化硼 是一种无色气体，沸点为12.4℃，易水解生成 和HCl，在潮湿的环境
中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三甲酯 和 制备 ，同时有CO气体生成，其装置
如下：
已知： 溶液可吸收CO。请回答下列问题：
（1）装置A中盛放 固体的仪器名称为__________，试剂a的名称为__________。
（2）装置E中发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）该实验中装置的连接顺序为____________________（填大写字母）
（4）测定 产品中氯元素的含量。称取 样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成 250mL溶液；取出
25mL于锥形瓶中，向其中加入 溶液使Cl充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡
静置；然后再滴加少量 溶液，用 标准溶液滴定 （发生反应为
， 对滴定无影响），达到滴定终点时，消耗标准溶液 。
①达到滴定终点的现象为_______________________________________________，加入硝基苯的目的为
_______________________________________________。②样品中Cl元素的质量分数为____________（列出表达式即可），若实验操作正确，但所测样品中Cl元素
的含量高于 中Cl元素含量，可能的原因为________________________________________________。
16．（15分）碱式氧化算（NiOOH）是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液
（含有 、 、 、 、 等杂质微粒）为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计
如下流程：
已知： ， 的还原性比 强。
回答下列问题：
（1）“萃取”时需充分振荡，目的是___________________________________________。
（2）“氧化1”中 的作用是_____________________________，若该废液中 和 的浓度分
别是 和 ，除去砷后的废液中 __________ （不考虑反应过程
中溶液体积的微小变化）。
（ 3 ） “ 沉 钙 ” 时 ， 若 溶 液 酸 度 过 高 ， 沉 淀 不 完 全 ， 原 因 是
________________________________________。
（4）“氧化2”反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
（5）“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_________________________________________________。
（6）已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为 ，则放电
时， 移向__________电极（填“MH”或“NiOOH”），充电时 NiOOH 电极上的电极反应为
__________
________________________________________________________________________________。
17．（12分）三氯氢硅（ ）是制备硅烧、多晶硅的重要原料。已知 在催化剂作用下发生
反应： 。一定条件下，向容积为 1L 的恒容密闭容器中充入
，分别在温度为 、 条件下反应，测得反应体系中 的物质的量分数随时间变化的关系如图所示：
（1）在 温度下， 的平衡转化率 __________%。若想进一步提高 的平衡转化
率，除改变温度外还可以采取的措施是________________________________________。
（2）下列不能判断该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
a． b．混合气体的密度不再发生变化
c． 与 的浓度之比不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
（3）已知：反应速率 ， 、 分别表示正、逆
反应速率常数， 为组分B的物质的量分数。
①a、b点的正反应速率之比 ________（填“>”“<”或“=”）1。
②b点的 ________（保留三位有效数字）。
（4）某种新型储氢材料的晶胞如图b，八面体中心为M金属离子，顶点均为 配体；四面体中心为硼原
子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g/mol，则M元素为________（填元素符号）；在该化合物中，M
基态离子的价电子排布式为________________。
18．（13分）化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________，G中所含官能团的名称为__________。
（2）反应①的反应类型为__________。
（3）D是酯类物质，物质C的结构简式为____________________。
（4）反应④的化学方程式为________________________________________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
6∶2∶1∶1。X 可能的结构有_________种，写出两种可与 溶液发生显色反应的 X 的结构简式
__________________________________________________________________。
（6）写出以 和 为原料制备化合物 的合成路线__________（其他无机试剂任
选）。
湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C D B D D B B
9．B 【解析】 的结构简式为 ，由结构简式可加， 分子能与水分子形成氢键，能
溶于水，A错误；若将 慢强通入强碱性的 NaClO溶液中，具有强氧化性的 NaClO溶液能将生成的
氧化，导致 的产率降低，C错误；碳酸的酸性弱于醋酸，由 的酸性与醋酸相当可知，
不可能与 溶液及应制得 ，否则违背强酸制弱酸的原理，D错误；故选B。
10．B 【解析】290℃时，所得固体的摩尔质量为 ，可知固体为 ，即 ，A正确；400℃时，由 ，当4.48L即0.2mol黄绿色气体产生时，
此时 转化为 ，此时溶液中溶质为 ，根据
，因此溶液中含有的 ， ，
400℃产物中 ，即 ，B 错误；
500℃时，总的钴原子的物质的量为 ，质量为 ，氧原
子的质量为 ，氧的质量分数为 ，C正确；黄绿色气
体为氯气，与碱反应可生成 ，可以工业生产“84”消毒液，D正确；故选B。
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合
题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14
答案 BC AD A BD
12．AD 【解析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间容易形成配位键， 无空轨道、含有孤电子对，
故电子不是通过配位键和 结合，B错误。 中 含有孤电子对，带负电，中心的 也带负
电，故 中的N原子应该朝外，故示意图指误； 中 含有空轨道， 含有孤电子对，
故形成配位键，故示意图正确，C错误。
14．BD 【解析】Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和
的混合溶液， ， ，由电子守恒可
知，44.8 g Cu失去的电子等于 到 得到的电子，则 ，
解 得 ， 由 Na 原 子 守 恒 可 知 ， 则。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15．（14分，除标注外，每空2分）
（1）蒸馏烧瓶（1分） 浓硫酸（1分）
（2）
（3）ADECFB
（4）①滴入最后半滴硫氰化钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 覆盖AgCl，防止其
转化为AgSCN
② 液态 申溶解了
16．（15分，除标注外，每空2分）
（1）增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率
（2）氧化 和 ，以利于形成 沉淀，除去砷和部分铁元素
（3） 与 结合生成弱电解质HF， 降低
（4）
（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液（或氯化钡、硝酸钡溶液），若不产生沉淀，
说明已经洗涤干净
（6）MH（1分）
【解析】粗硫酸镍废液中含有 ，同时含有 、 、 、 、 等杂质微粒，向其中
加入有机溶剂，将 萃取出来，得到含铜有机物；向水溶流中加入 ，可以将 氧化为 ，将
氧化为 ，并与其中的部分 反应产生 沉淀除去；然后向溶液中加入NaOH溶液
调整溶液pH，使 、 形成 、 沉淀除去；然后向溶液中加入NaF，使 形成
沉淀除去；再向溶液中加入 NaOH及NaClO溶液， 被氧化为 并与溶液中的 结合形成
NiOOH沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到纯净NiOOH。
17．（12分，除标注外，每空2分）
（1）20 及时移去产物（1分）
（2）bd
（3）①>（1分） ②2.01（4）Fe
【解析】（4）由图可知，黑球代表 ，白球代表 ，面心立方最紧密堆积的晶胞中，黑球处于8
个顶点和6个面心，则每个晶胞中含黑球的个数为 ，8个白球均处于晶胞内部，则黑球和白
球的个数之比为4∶8=1∶2，故该晶体的化学式为 ，又知该化合物的摩尔质量为188g/
mol ， 则 有 ， 解 得 ， 故 M 元 素 为 Fe 。 化 合 物
中， 整体为0价， 中B为+3价，H为 价，则Fe为+2价，基态Fe原子核外
电子排布式为 ，关去4s轨道上的2个电子得到 ，故 的价电子排布式为 。
18．（13分，除标注外，每空2分）
（1）甲苯（1分） 酮羰基、醚键（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）
（4）
（5）6 、
（6）
