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第 06 讲 氧化还原反应
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与
其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H O=Ca(OH) ，反应放热，
2 2
产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．
石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S Ag S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu S，反应中S
2 2
作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指
3
CaCO +2CH COOH=(CH COO) Ca+H O+CO↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故
3 3 3 2 2 2
答案为：C。
2．（2022·浙江·高考真题）关于反应 ，下列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
【答案】B
【解析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化
2 2 3 2 4 2 4 2 2
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A．HSO 转化
2 4
为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．
NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B
2 2 3 2说法正确；C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C
2
说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转移2 mol电子，D
2 2 3
说法不正确。综上所述，本题选B。
3．（2022·浙江·高考真题）关于化合物 的性质，下列推测不合理的是
A．与稀盐酸反应生成 、 、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、 、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加 萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与 高温反应能生成
【答案】B
【解析】已知化合物 中Fe的化合价为+3价，CHO-带一个单位负电荷，据此分析解题。A．由
3
分析可知，化合物 中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成 、 、 ，反
应原理为：FeO(OCH)+3HCl=FeCl +H O+CHOH，A不合题意；B．由分析可知，化合物 中
3 3 2 3
Fe的化合价为+3价，C为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、 、 则得失电子总数不相等，不符合
氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、 、 ，B符合题意；C．由分析可知，化合物
中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I，反应原理为：
2
2FeO(OCH)+6HI=2FeI +I +2H O+2CHOH，再加 萃取，有机层呈紫红色，C不合题意；D．化合物
3 2 2 2 3
在空气中高温将生成Fe O、CO 和HO，然后Fe O 为碱性氧化物，SiO 为酸性氧化物，故化
2 3 2 2 2 3 2
合物 与 高温反应能生成 ，D不合题意；故答案为：B。
4．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移(如a、b和c)，能将海洋中的 转化为 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中 发生氧化反应
B．a和b中转移的 数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】D
【解析】A．由图示可知，过程I中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO 作氧化剂，
被还原，发生还原反应，A错误；B．由图示可知，过程I为NO 在酶1的作用下转化为NO和HO，依据
2
得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e- NO+H O，生成
2
1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH 在酶2的作用下发生氧化还原反应生成HO和NH，
2 2 4
依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+ HO+NH，
2 2 4
消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B错误；C．由图示可知，过程II发生反应的参
与反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+ HO+NH，n(NO):n(NH )=1:1，C错误；D．由图示可知，
2 2 4
过程I的离子方程式为NO +2H++e- NO+H O，过程II的离子方程式为NO+NH +3e-+2H+ HO+NH，
2 2 2 4过程III的离子方程式为NH N↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO + NH = N↑+2H O，D正确；
2 4 2 2 2
答案选D。
5．（2022·湖南·高考真题）为探究 的性质，进行了如下实验( 和 溶液浓度均为
)。
实验 操作与现象
① 在 水中滴加2滴 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
在 溶液中滴加2滴 溶液，变红褐色；
②
再滴加 溶液，产生蓝色沉淀。
在 溶液中滴加2滴 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加
③
溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是A．实验①说明加热促进 水解反应
B．实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子
具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解
反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄
色，存在水解反应Fe3++3H O Fe(OH) +3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁
2 3
胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据
铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实
验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚
铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显
红褐色，故A正确；B．在5mLFeCl 溶液中滴加2滴同浓度的NaSO 溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既
3 2 3
发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，
出现特征蓝色沉淀，故B正确；C．实验③中在5mL Na SO 溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl 溶液，根据
2 3 3
现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原
反应速率快，故C正确；D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主
导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实
上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·北京西城·二模）将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思
想方法是
A．分与合相结合 B．量变与质变相结合
C．化学与社会和谐发展 D．物质变化是有条件的
【答案】A
【解析】将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是分与合相
结合，与量变与质变相结合量变与质变相结合、化学与社会和谐发展、物质变化是有条件的思想方法无关，
故选A。
2．（2022·江苏扬州·模拟预测）从烟道气中分离回收硫的基本反应： 。下列说
法正确的是
A．该反应属于置换反应
B． 、 和 均属于酸性氧化物
C． 在该反应中表现出氧化性
D． ， 能将铝土矿中的 还原为
【答案】C【解析】A中根据置换反应的定义进行判断；B中根据酸性氧化物的定义可以进行判断；C中利用元素化
合价的变化判断物质在反应中表现氧化性还是还原性；D中利用工业制铝的方法进行判断；A．置换反应
的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，该反应中反应物中没有单质，故不属于置
换反应，故A不正确；B．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，其中CO是不成盐氧化物，
不属于酸性氧化物，故B不正确；C．二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现出氧化性，故C正确；D．
三氧化铝制铝是利用电解熔融态的氧化铝，故D不正确；故选答案C。
3．（2022·江苏淮安·模拟预测）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。
飞船的燃料为偏二甲肼(C HN)，发射时发生的反应为：C HN+2N O 3N+2CO +4H O，下列
2 8 2 2 8 2 2 4 2 2 2
说法正确的是
A．偏二甲肼在反应中作还原剂 B．燃烧时吸收大量的热
C．CO 的大量排放会导致酸雨 D．NO 属于酸性氧化物
2 2 4
【答案】A
【解析】A．偏二甲肼在反应中C元素化合价由- 1价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，被氧
化，做还原剂，A项正确；B．燃烧都是放热反应，B项错误；C．CO 的大量排放不会导致酸雨，二氧化
2
硫及氮氧化物的排放导致酸雨，C项错误；D．和水反应只生成酸的氧化物为酸性氧化物，NO 与水反应
2 4
除了酸生成以外，还有其它产物 NO，故NO 不属于酸性氧化物，D项错误；答案选A。
2 4
4．（2022·北京·首都师范大学附属中学三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．FeSO 补血剂与维生素C配合使用效果更佳
4
B．用明矾处理污水
C．用84消毒液杀灭细菌
D．还原Fe粉用作食品脱氧剂
【答案】B
【解析】A．人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体吸收的铁离子，
而维生素C也具体还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更佳，故A项与氧化还原反应有关；
B．明矾是 ,溶于水电离出的铝离子会发生水解： 形成氢氧
化铝胶体，氢氧化铝胶粒由于阳离子会带正电，遇到负点的沉积物胶体便中和为电中性，当胶体颗粒上没
有电荷时，它们聚集在一起下沉，越来越多的颗粒下沉到水底，使水变得清澈干净。整个过程铝元素化合价均未改变，所以不涉及氧化还原反应，故B项与氧化还原反应无关；C．84消毒液的有效成分是次氯酸
钠，次氯酸钠有强氧化性，可以杀灭细菌，故C项与氧化还原有关；D．铁粉具有还原性，能和氧气反应
生成氧化铁，消耗氧气，使食物保持新鲜，故D项与氧化还原反应有关。故答案选B。
5．（2022·江苏苏州·模拟预测）工业可通过Al O+N +3C 2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说
2 3 2
法正确的是
A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐 B．AlN是分子晶体
C．N 发生氧化反应 D．反应为复分解反应
2
【答案】A
【解析】A．玻璃、水泥和陶瓷均属于无机硅酸盐产品，则传统陶瓷主要成分是硅酸盐，A正确；B．AlN
具有很高的熔点，故不是分子晶体，而是共价晶体(或者称为原子晶体)，B错误；C．Al O+N +3C
2 3 2
2AlN+3CO反应中N的化合价由0价降低到-3价，故N 发生还原反应，C错误；D．复分解反应是指两种
2
化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，故该反应不属于复分解反应，属于氧化还原反应，D错
误；故答案为：A。
6．（2022·北京市第一六一中学三模）下列说法不涉及氧化还原反应的是
A．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
B．自然界中硫的转化——含硫化物的矿石转化为硫酸盐
C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
D．雷雨肥庄稼——自然固氮
【答案】A
【解析】A．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐，碳酸根、铵根离子发生水解互促反应，
不涉及氧化还原反应，故选A；B．自然界中硫的转化——含硫化物的矿石转化为硫酸盐，硫元素化合价
升高，发生氧化还原反应，故不选B；C．青铜器、铁器属于合金，在潮湿的空气中构成原电池，发生吸
氧腐蚀，发生氧化还原反应，故不选C；D．雷雨肥庄稼——自然固氮，发生反应 、氮元素
化合价升高，发生氧化还原反应，故不选D；选A。
7．（2022·安徽师范大学附属中学模拟预测）硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将HS和空气的混合
2
气体通入FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是
3 2A．历程①发生反应S2-+Cu2+= CuS↓ B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2+)：n(O )=4 ：1 D．转化的总反应为HS=H+ S
2 2 2
【答案】C
【解析】A．根据图示可知历程①是Cu2+与HS气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H+，根据电荷守
2
恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：HS+Cu2+=CuS↓+2H+，A错误；B．在历程②中，
2
CuS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Cu2+、Fe2+，该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素
化合价升高，失去电子被氧化，CuS作还原剂，B错误；C．在历程③中，Fe2+与O 发生氧化还原反应，产
2
生Fe3+、HO，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2+)：n(O )=4：1，C正确；D．根据流程
2 2
图可知总反应方程式为：2HS+O=2S↓+2H O，D错误；故选C。
2 2 2
8．（2022·湖南·长郡中学模拟预测）用电石(主要成分为 ，含CaS和 等)制取乙炔时，常用
溶液除去乙炔中的杂质。反应为①
②
下列分析正确的是
A．可以依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
B．反应② 既是氧化产物又是还原产物
C．反应②中每 氧化
D．用酸性 溶液验证乙炔还原性时，也可以使用NaOH溶液除杂
【答案】C
【解析】A．CuS不溶于硫酸，所以硫酸铜能和氢硫酸反应生成CuS和硫酸，反应不能说明硫酸和氢硫酸的酸性强弱，故A 错误；B．Cu P中Cu为+1价，P为-3价，铜的化合价从+2价降低到Cu P中的-1价，
3 3
Cu P是还原产物，P的化合价反应前即为-3价，所以Cu P不是氧化产物，故B错误；C．硫酸铜中铜的化
3 3
合价从+2价降低到Cu P中的+1价，24molCuSO 转移24mol电子，P的化合价从-3价升高到+5价，
3 4
1molPH 被氧化转移8mol电子，则每 24mol CuSO 氧化 3mol PH ，故C正确；D．PH 不能被NaOH溶
3 4 3 3
液吸收，所以不能用NaOH溶液除杂，故D错误；故选C。
9．（2022·北京·和平街第一中学三模）一定条件下，以葡萄糖 为原料制备葡萄糖酸钙
的原理如下图。
下列分析不正确的是
A． 、葡萄糖 均发生了氧化反应
B．上述实验中不宜用 代替 制备葡萄糖酸钙
C．起始时加入2mol ，理论上可制得1mol葡萄糖酸
D．可用新制的 浊液区分葡萄糖和葡萄糖酸
【答案】C
【解析】A． 失电子变为Br 、葡萄糖 被氧化变成葡萄糖酸 均发生了氧化反应，
2
故A正确；B．盐酸酸性太强， 不能直接与葡萄糖酸反应直接制备葡萄糖酸钙，故B正确；C．起始
时加入2mol ，由原子守恒可得2molHBrO，HBrO与葡萄糖反应生成Br-和葡萄糖酸， 1mol葡萄糖
变成1mol葡萄糖酸 需要得2mol电子，2molHBrO会得4mol电子，由电子守恒知理论上可制得2mol葡萄糖酸 ，故C错误；D．葡萄糖中含有醛基，葡萄糖酸中不含有醛基，所以可
用新制的 浊液区分葡萄糖和葡萄糖酸，故D正确；故答案为：C。
10．（2022·天津南开·三模）在酸性溶液中，FeS 催化氧化的物质转化关系如图所示。
2
下列有关叙述正确的是
A．Fe2+是该反应的催化剂
B．反应中，FeS 作氧化剂
2
C．反应过程中须不断加入NO和O
2
D．每消耗7molO ，溶液中最多增加4mol
2
【答案】D
【解析】如图所示，反应物为FeS 和氧气，Fe3+、NO是催化剂，产物为亚铁离子和硫酸根，发生的总反应
2
为： 。A．根据分析，铁离子为催化剂，A错误；B．根据总反应
方程式，FeS 中S元素被氧化，作还原剂，B错误；C．从总反应中可以看出，反应消耗氧气需要不断加入
2
氧气，而NO在总反应中并未消耗，故NO不需要不断加入，C错误；D．根据总反应方程式可知，消耗
7molO ，若转移的电子全部给硫元素，溶液中最多增加4mol硫酸根，D正确；故选D。
2
11．（2022·福建省福州第一中学模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得
固体中含有Cu S和白色物质X，下列说法正确的是
2
A．X溶液显无色
B．参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%C．NO和Y均为还原产物
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
【答案】B
【解析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu S和白色物质X，无气体生成，生成Cu S时铜元素从0价
2 2
升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)，
按元素质量守恒只能为CuSO ，则白色物质X为CuSO ，配平得到该反应方程式为：
4 4
A．X溶液中含有Cu2+，溶液为蓝色，A项错误；B．根据反应
方程式，参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占 ，B项正确；C．Cu S和白色物质CuSO
2 4
加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应： ，Y为S单质，则NO
为还原产物、Y为氧化产物，C项错误；D．由 知，3molCu生成
0.6molCu S，溶解操作时，Cu S的氧化产物可能为Cu2+、S或Cu2+、S、 ，当Cu S的氧化产物为
2 2 2
Cu2+、S时，发生反应： ，0.6molCu S得到0.8mol NO与
2
0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，当Cu S的氧化产物为Cu2+、 时，发生反应：
2
，0.6molCu S只得到2mol NO，NO与S物质的量之和为
2
2mol ，根据题图，反应一定有S单质生成，则 ，故NO与Y的物质的量之和不
可能为2mol，D项错误；答案选B。
12．（2022·山东济南·三模）玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+ 6NaOH 2NaS+ Na SO + 3H O
2 2 3 2②(x-1)S+Na S NaS (x=2~6)
2 2 x
③S+ Na SO NaSO
2 3 2 2 3
下列说法正确的是
A．反应①②③中，硫单质的作用相同
B．反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子
C．0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成NaS和NaSO ，则a= 60
2 2 3
D．1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成NaS 和NaSO，则x=5
2 x 2 2 3
【答案】D
【解析】A．由题干方程式可知，反应①3S+ 6NaOH 2NaS+ Na SO + 3H O中S既是氧化剂又是还原剂，
2 2 3 2
反应②(x-1)S+Na S NaS (x=2~6)中S是氧化剂，反应③S+ Na SO NaSO 中S是还原剂，硫单质的作
2 2 x 2 3 2 2 3
用相同，故反应①②③中，硫单质的作用不相同，A错误；B．分析反应①3S+ 6NaOH 2NaS+ Na SO +
2 2 3
3HO可知，每消耗3 mol硫单质转移4 mol电子，B错误；C． 0.96g即 =0.03mol硫单质与
2
amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成NaS和NaSO ，则反应方程式为3S+ 6NaOH 2NaS+
2 2 3 2
NaSO + 3H O，则a= =30，C错误；D．1.28 g即 =0.04mol硫单质与10 mL 2
2 3 2
mol·L-1即0.01L×2mol/L=0.02mol热NaOH溶液恰好完全反应，只生成amolNa S 和bmolNa SO，则由Na
2 x 2 2 3
原子守恒有2a+2b=0.02mol，由S原子守恒有：ax+2b=0.04mol，由电子守恒有2a=4b，解得x=5，D正确；故答案为：D。
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2022·上海奉贤·一模）（14分）三氟化氮(NF )是一种无色、无味的气体，它是微电子工业的关键原
3
料之一，可由氨气和氟气反应得到：_______NH +_______F →_______NF +_______NHF。完成下列填空：
3 2 3 4
(1)配平上述反应方程式_______。
(2)F原子的结构示意图是_______，从原子结构角度比较F和N元素的非金属性强弱_______。
(3)写出NH F的电子式_______，溶液中NH 的检验方法是_______。
4
(4)与NH 具有相同质子数和电子数的单核微粒，其单质在空气中长期露置后的最终产物是_______，该产
物的水溶液呈_______性，用适当的化学用语解释该溶液酸碱性的原因：_______。其稀溶液中存在关系式：
c(OH-)-c(H+) =c(HCO ) + _______
【答案】(1)4NH +3F =NF+3NHF（2分）
3 2 3 4
(2) （1分） F原子和N原子电子层数相同，核电荷数F>N，原子半径FN，非金属性F>N（2分）
(3) （2分） 取适量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热。将湿润的
红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则样品中有铵根离子（2分）
(4) NaCO （1分） 碱性 （1分） 碳酸钠溶液水解，使溶液中c(OH-)大
2 3
于c(H+)，所以溶液呈碱性 （2分） 2c(HCO)（1分）
2 3
【解析】(1)该反应中部分NH 被氧化，所以可以找氧化剂和氧化产物之间的数量关系，根据电子守恒可知
3
该反应中NF 和F 的系数比为1：3，再结合元素守恒可得化学方程式为4NH +3F =NF+3NHF；
3 2 3 2 3 4
(2)F原子核内有9个质子，核外有9个电子，原子结构示意图为 ；F原子和N原子电子层数相
同，核电荷数F>N，原子半径FN，所以非金属性F>N；
(3)NH F由NH 和F-构成，为离子化合物，电子式为 ；检验铵根时一般将其转化为
4氨气进行检验，具体操作为：取适量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠
近试管口，若试纸变蓝，则样品中有铵根离子；
(4)NH 含有11个质子、10个电子，与其具有相同质子数和电子数的单核微粒为Na+，Na单质在空气中长
期露置后的最终产物为NaCO；碳酸钠水溶液中因存在碳酸根的水解，使溶液中c(OH-)大于c(H+)，所以
2 3
溶液呈碱性；其稀溶液中存在质子守恒：c(OH-)-c(H+)=c(HCO )+2c(H CO)。
2 3
14．（2021·陕西安康市·高三一模）（14分）SO 在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关
2
问题。
(1) SO 通入NaCO 溶液中有CO 生成，说明HSO 具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“还原
2 2 3 2 2 3
性”或“漂白性”，下同)，SO 通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO 具有___________。
2 2
(2)已知SO 通入FeCl 溶液会发生反应，还原产物为___________(填化学式，下同)，氧化产物为
2 3
___________。
(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO 可制备ZnS O
2 2 4。
①该反应的化学方程式为___________，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS O___________g。
2 4
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为
___________。
(4)已知室温下，ZnSO 微溶于水，Zn(HSO ) 易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO 。向ZnO水
3 3 2 2
悬浊液中缓慢匀速通入SO ，在开始吸收的40min内，SO 吸收率、溶液pH的变化如图。0~20min内，溶
2 2
液pH几乎不变的原因是___________，SO 吸收率在30min后迅速降低，其原因是___________。
2
【答案】（除标注外，每空2分）(1)酸性（1分）漂白性（1分）
(2)Fe2+（1分） SO （1分）
(3)① Zn+2SO =ZnS O 9.65 ②2ZnS O+4HC1=2ZnCl +S↓ +2HO+3SO ↑
2 2 4 2 4 2 2 2
(4)可知0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量SO ，生成微溶于水的ZnSO，此时溶液pH几乎不变
2 3ZnO完全反应生成ZnSO 后，ZnSO 继续吸收SO 生成易溶于水的Zn(HSO )，此时溶液pH遂渐变小，SO
3 3 2 3 2 2
的吸收率迅速降低
【解析】(1)SO 通入NaCO 溶液中有CO 生成，说明HSO 具有酸性，酸性HSO 强于HCO；SO 通入
2 2 3 2 2 3 2 3 2 3 2
品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO 具有漂白性；
2
(2)SO 通入FeCl 溶液会发生离子反应SO +2Fe3++2H O =2Fe2++4H++ SO ，反应中FeCl 中铁元素化合价由
2 3 2 2 3
+3价降为+2价被还原，生成Fe2+，则还原产物为Fe2+；SO 中硫元素化合价由+4价升为+6价，生成SO
2
，则氧化产物为SO ；
(3)①向含锌粉的悬浊液中通入SO 可制备ZnS O，根据元素守恒可知发生反应的化学方程式为
2 2 4
Zn+2SO =ZnS O；当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成0.05molZnS O，质量为0.05mol ×193g/
2 2 4 2 4
mol=9.65g；
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，则生成硫单质和二氧化硫，
根据氧化还原反应配平可得反应的化学方程式为2ZnS O+4HCl=2ZnCl +S↓ +2HO+3SO ↑；
2 4 2 2 2
(4)根据图中信息可知0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量SO ，生成微溶于水的ZnSO，此时溶液pH
2 3
几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO 后，ZnSO 继续吸收SO 生成易溶于水的Zn(HSO )，此时溶液
3 3 2 3 2
pH遂渐变小，SO 的吸收率迅速降低。
2
15．（2021·北京丰台区·高三一模）（12分）锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO )
2
制备锰。
资料：①MnCO 难溶于水，可溶于稀酸。
3
②在Mn2+催化下，SO 在水溶液中被氧化成HSO 。
2 2 4
I.制备
(1)写出铝热法还原MnO 制备锰的化学方程式_______。
2
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO 的烟气，可用以下方法处理。
2
处理方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO 进行脱硫的化
2
学方程式_______。
②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如下所示：过程I：……
过程II ：2Fe3++SO+2H O=2Fe2++ +4H+
2 2
过程I的离子方程式是_______。
处理方法二：
③用MnCO 进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_______。
3
II.废水中锰含量的测定
(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO ，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+，用c mol/L (NH)
4 4 2
Fe(SO ) 溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由VmL变为V mL，废水中锰的含量为____
4 2 0 1
g/mL。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)4Al+3MnO 3Mn+2Al O
2 2 3
(2)① MnO +SO MnSO ②2Fe2++MnO+4H+=Mn2++2Fe3++2H O
2 2 4 2 2
③溶液中存在平衡：MnCO (s)=Mn2+(aq)+ (aq)， 消耗溶液中的H+，促进SO 溶解：
3 2
SO +H O HSO ，HSO H++ 生成Mn2+有催化作用，可促进反应2SO +O +2H O 2HSO 发生
2 2 2 3 2 3 2 2 2 2 4
⇌ ⇌
（3分）
(3)55 c(V -V )×10-3 （3分）
1 0
【解析】(1)铝热法还原MnO 制备锰即高温条件下铝单质和MnO 反应得到氧化铝和Mn单质，化学方程式
2 2
为4Al+3MnO 3Mn+2Al O；
2 2 3
(2)①根据题意可知MnO 会将SO 氧化得到MnSO ，化学方程式应为MnO +SO MnSO ；
2 2 4 2 2 4②据图可知过程I中MnO 被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方
2
程式为2Fe2++MnO+4H+=Mn2++2Fe3++2H O；
2 2
③溶液中存在平衡：MnCO (s)=Mn2+(aq)+ (aq)， 消耗溶液中的H+，促进SO 溶解：
3 2
SO +H O HSO ，HSO H++ ，同时生成的Mn2+有催化作用，可促进反应2SO +O +2H O
2 2 2 3 2 3 2 2 2
⇌ ⇌
2HSO 发生；
2 4
(3)滴定时发生反应Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，所以n(Mn)=c(V-V )×10-3mol，所取废水为1mL，所以废水中锰
1 0
的含量为55 c(V -V )×10-3g/mL。
1 0
