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专题 10 化学反应速率与平衡
第 29 练 化学反应的调控
1．合成氨反应中催化剂的作用是( )
A．使逆反应不发生
B．使平衡向正反应方向移动
C．加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间
D．提高原料的转化率
【答案】C
【解析】使用催化剂，能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不移动。
2．下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是( )
A．牛奶放在冰箱中冷藏
B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物
C．汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂
D．工业合成氨时，及时将氨气液化分离
【答案】D
【解析】A项，牛奶放在冰箱中冷藏，降低了温度，反应速率降低，A正确；B项，使用加酶洗衣粉
洗涤衣物，相当于使用了催化剂，加快反应速率，B正确；C项，汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂是为了
防止橡胶老化，延长寿命，降低了反应速率，C正确；D项，工业合成氨时，及时将氨气液化分离，是降
低生成物浓度，使平衡正向进行，与速率无关，D错误；故选D。
3．不符合工业合成氨生产实际的是
A．铁触媒作催化剂 B．N、H 循环使用
2 2
C．NH 液化分离 D．反应在常压下进行
3
【答案】D
【解析】A项，为加快反应速率，合成氨生产中常用铁触媒作催化剂，A正确；B项，为提高原料利
用率，合成氨生产中N、H 循环使用，B正确；C项，NH 液化分离降低生成物浓度有利于平衡正向进行，
2 2 3
C正确；D项，合成氨反应在常压下不能进行，D错误；故选D。
4．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是A．使用铁触媒，使N 和H 混合气体有利于合成氨
2 2
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C．700K左右比室温更有利于合成氨的反应
D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
【答案】B
【解析】A项，使用催化剂，能加快反应速率，但对平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理来解释，
A项不符合题意；B项，成氨反应是反应前后气体总物质的量减小的反应，加压可使平衡正向移动，有利
于合成氨气，可用勒夏特列原理来解释，B项符合题意；C项，合成氨反应为放热反应，高温不利于合成
氨气，温度控制在700K左右是考虑催化剂的活性和加快反应速率，不能用勒夏特列原理来解释，C项不
符合题意；D项，循环操作可提高原料的利用率，不能用勒夏特列原理来解释，D项不符合题意。故选
B。
5．在合成氨工业中，为增加NH 的日产量，下列操作与平衡移动无关的是( )
3
A．不断将氨分离出来
B．使用催化剂
C．采用500 ℃左右的高温而不是700 ℃的高温
D．采用2×107～5×107 Pa的压强
【答案】B
【解析】把氨分离出来是减小生成物浓度，有利于平衡右移；合成氨反应是放热反应，较低温度利于
反应向右进行，同时该反应是气体物质的量减小的反应，尽可能采取高压利于正反应，A、C、D都符合平
衡移动原理，而使用催化剂仅是为增大反应速率，与平衡无关。
6．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是( )
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④
【答案】C
【解析】①净化干燥，不能提高原料的利用率，①错误；②加压，体积减小，平衡正向移动，原料利
用率提高，②正确；③催化剂对平衡无影响，不能提高原料利用率，③错误；④液化分离，减小氨气的浓
度，平衡正向移动，原料利用率提高，④正确；⑤剩余的氢气与氮气再循环，可提高原料利用率，⑤正确；
故选C。7．关于工业合成氨的叙述中，错误的是( )
A.在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行
B.温度越高越有利于工业合成氨
C.在工业合成氨中N、H 的循环利用可提高其利用率，降低成本
2 2
D.及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】因为高压利于合成氨反应向正反应方向进行，所以在条件允许下可以采取尽量高的压强，现
在一些发达国家已经采用1 000个大气压的高压合成氨工艺，A正确；从反应限度角度看，低温有利于氨
的合成，但为了兼顾反应速率和催化剂的活性，采用了700 K左右的温度，B错误；合成氨反应是可逆反
应，建立平衡后有较多的反应物没有转化，应该循环使用，C正确；反应体系中分离出氨气，相当于减小
生成物浓度，有利于平衡向正反应方向移动，D正确。
8．下列有关合成氨工业的说法中正确的是( )
A．从合成塔出来的混合气体，其中NH 只占15%，所以生产氨的效率都很低
3
B．由于氨易液化，N、H 是循环使用的，总体来说氨的产率很高
2 2
C．合成氨反应温度控制在400~500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨采用的压强是10~30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
【答案】B
【解析】由于原料气可循环利用，生产氨的效率并不低，氨的产率很高，A项错误，B项正确；控制
温度在400~500 ℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性达到最大，C项错误；铁触
媒的活性与压强关系不大，受温度影响很大，D项错误。
9．对于可逆反应N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH<0，下列说法中正确的是( )
2 2 3
A．达到平衡后充入N，当重新达到平衡时，NH 的浓度比原平衡的大，N 的浓度比原平衡的小
2 3 2
B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH 的产率
3
C．达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率
D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大，而逆反应速率减小
【答案】C
【解析】达到平衡后，充入N，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，NH 的浓度会增大，而N 的
2 3 2
浓度不会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于 NH
3
的生成；达到平衡后，缩小容器体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利
于提高H 的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。
2
10．将等物质的量的N 、H 充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N(g)
2 2 2+3H (g) 2NH (g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原
2 3
平衡的比较正确的是( )。
改变条件 新平衡与原平衡比较
A 压缩体积 N 的浓度一定变小
2
B 升高温度 N 的转化率变小
2
C 充入一定量H H 的转化率不变，N 的转化率变大
2 2 2
D 使用适当催化剂 NH 的体积分数增大
3
【答案】B
【解析】该反应的正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知，压缩体积，压强增大，平
衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A项不正确；正反应是放热反应，升高温度，平衡
向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B项正确；充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的
转化率增大，而氢气的转化率降低，C项不正确；催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D项不
正确。
1．在合成氨反应中使用催化剂和增大压强，下列叙述中正确的是( )
A．都能增大反应速率，都对化学平衡无影响
B．都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间
C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有增大压强对化学平衡有影响
D．使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而增大压强无此效果
【答案】C
【解析】对于反应N(g)+3H(g) 2NH (g)，使用催化剂只能增大反应速率，缩短达到平衡状态
2 2 3
所用的时间，不能使化学平衡发生移动。增大压强既能增大反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩
短，也能使化学平衡向生成NH 的方向移动。
3
2．下列有关合成氨工业的说法中正确的是( )
A．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动
B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动
C．增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间
D．合成氨采用的压强是10~30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高
【答案】C
【解析】催化剂可以改变反应速率，但不能使平衡移动，A项错误；升高温度可以加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，因此升高温度不利于化学平衡向合成氨的方向移动，B项错误；增大压强可以加
快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，C项正确；催化剂的活性主要取决于温度的高低，而非压强的大
小，D项错误。
3．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：
关于合成氨工业的说法中不正确的是( )
A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
B．合成氨反应须在低温下进行
C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A项，混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，这遵循绿色化学思想，A正
确；B项，降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，则选择适
宜的温度即可，不能在低温下进行，B错误；C项，对原料气进行压缩，即增大压强，化学平衡正向移动，
可以增大原料气的转化率，C正确；D项，催化剂的特点：提高反应的速率，但是不能使平衡移动，使用
催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动，D正确；故选B。
4．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N＋3H 2NH ，下列说法正确的是( )
2 2 3
A．当氮气和氢气投料比(物质的量之比)为1∶3时，达到平衡时氨的体积分数最大
B．增加铁触媒的接触面积，不可能提高合成氨工厂的年产量
C．达到平衡时，氢气和氨气的浓度比一定为3∶2
D．分别用氮气和氢气来表示该反应的转化率时，数值大小一定相同
【答案】A
【解析】当氮气和氢气投料比为1∶3时，v(N )∶v(H )＝1∶3，两种原料的转化率相同，故达到平衡
2 2
时氨的体积分数最大，A正确；增加铁触媒的接触面积，加快反应速率，可以提高合成氨工厂的年产量，
B错误；平衡时，物质的浓度关系取决起始量和转化率，所以到平衡时，H 和NH 的浓度比不一定为
2 3
3∶2，C错误；反应速率之比等于化学计量数之比，因化学计量数不同，则反应速率的数值不同，D错误。
5．SO 在400~600℃下的催化氧化：2SO +O 2SO ，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器
2 2 2 3
中进行，下列有关说法中错误的是( )
A．在上述条件下，SO 不可能完全转化为SO
2 3B．达到平衡时，SO 的浓度与SO 的浓度一定相等
2 3
C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
D．为了提高SO 的转化率，可适当提高O 的浓度
2 2
【答案】B
【解析】A项，可逆反应中任何一种物质都不可能完全转化，故A项正确；B项，达到平衡时，SO
2
和SO 的浓度不再改变，但不一定相等，故B项错误；C项，催化剂不能提高产率，但能加快反应速率、
3
缩短生产周期、提高生产效率，故C项正确；D项，提高O 的浓度，平衡向右进行，SO 的转化率提高，
2 2
故D项正确。故选B。
6．4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g) 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是
3 2 2
A．使用催化剂可以加快反应速率
B．增大压强可以加快反应速率
C．达到平衡时，V ＝V
(正) (逆)
D．增大O 的浓度可以使NH 全部转变为NO
2 3
【答案】D
【解析】A项，催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确；B
项，增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；C项，
v(正)=v(逆)说明各物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确；D项，该反应
为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。
7．在硫酸工业中，通过下列反应使SO 氧化为SO ：2SO (g)+O(g) 2SO (g)
2 3 2 2 3
H=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO 的转化率。下列说法错误的是(
2
△)
平衡时SO 的转化率/%
2
温度/℃
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A．从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃，10MPa
B．在实际生产中，选定的温度为400~500℃原因是考虑催化剂的活性最佳
C．在实际生产中，为了增大SO 的转化率可以无限量通入空气
2
D．在实际生产中，采用的压强为常压原因是常压时转化率已经很高，增大压强对设备及成本要求太
高【答案】C
【解析】从表中可以看出，温度不变时增大压强，SO 的平衡转化率增大；压强不变时升高温度，SO
2 2
的平衡转化率降低。A项，由表格可知，450℃、10MPa时，二氧化硫的转化率较高，因此为了使二氧化
硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃、10MPa，A正确；B项，虽然从理论上讲，温度越低，
SO 的平衡转化率越高，但温度低SO 的反应速率慢，且催化剂的活性低，在400~500℃时，催化剂的活性
2 2
最佳，对生产最有利，因此选定的温度为400~500℃原因是考虑催化剂的活性最佳，B正确；C项，在实
际生产中，为了增大SO 的转化率，通入稍过量的空气，若空气的通入量过多，不仅会增大能源消耗，还
2
会增大动力消耗，对设备的要求也会提高，C错误；D项，常压下二氧化硫的平衡转化率已经很高，虽然
高压有利于提高原料的利用率，但高压对设备和动力的要求提高，成本增加，从经济效益考虑，常压对生
产更有利，D正确；故选C。
1．工业上，合成氨反应N + 3H 2NH 的微观历程如下图所示。用 、 、 分
2 2 3
别表示N、H、NH ，下列说法正确的是( )
2 2 3
A．①→② 催化剂在吸附N、H 时，形成新的化学键
2 2
B．②→③ 形成N原子和H原子是放热过程
C．①→⑤ N 和H 全部化合成氨气
2 2
D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率
【答案】D
【解析】A.由图中可以知道，①→②催化剂在吸附N、H 时，没有形成新的化学键，故A错误；B.由
2 2
图中可以知道，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到N原子和H原子，断裂旧的化学键需要吸收能量，
故B错误；C.该反应为可逆反应，可逆反应有一定放热限度，反应物不可能转化为生成物，所以①→⑤N
2
和H 不可能全部化合成氨气，故C错误；D.使用合适的催化剂，催化剂能够加快化学反应速率，能提高合
2
成氨反应的效率，故D正确。故选D。
2．已知：2SO (g)+ O (g)= 2SO (g) H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO 和 O(物质的量之比为2：
2 2 3 2 2
△1，且总物质的量不变)。SO 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是( )
2
压强/(105Pa)
温度/K
1.01 5.07 10.1 25.3 50.7
673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9
723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6
773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0
A．一定压强下降低温度，SO 的转化率增大
2
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO 所需要的时间相等
2
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO 的转化率已相当高
2
【答案】B
【解析】A项，由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，
反应物SO 的转化率增大，A正确；B项，由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化
2
相同物质的量的SO 所需要的时间不一定相等，B错误；C项，催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩
2
短到达平衡所花的时间，C正确；D项，由图中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa(常压)下SO 的转化率
2
分别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提
高转化率，D正确。故选B。
3．(2022·浙江省6月选考)关于反应Cl(g)＋HO(l) HClO(aq)+ H+(aq)+ Cl-(aq) ΔH＜0，达到平
2 2
衡后，下列说法不正确的是( )
A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大
C．取氯水稀释，c(Cl-)/ c(HClO)增大
D．取两份氯水，分别滴加AgNO 溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以
3
证明上述反应存在限度
【答案】D
【解析】A项，HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；B
项，氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移
动，c(HClO)增大，B正确；C项，氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO H++ClO-，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此 增大，C正
⇌
确；D项，氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，
证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物
共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误；故选D。
4．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S 环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就
8
变成黄色流动性液休；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，
蒸气中存在3S 4S 6S 12S，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确
8 6 4 2
的是( )
A．对于3S 4S 6S 12S H＜0
8 6 4 2
B．温度越高，S 蒸气中的含量越低 △
2
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S 的环状结构断裂变为无限长链状结构有关
8
【答案】D
【解析】A项，对于3S 4S 6S 12S，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，
8 6 4 2
说明物质的量越多，则是S 向S 不断反应，升高温度，向正向移动，正向是吸热反应，即△H＞0，故A
8 2
错误；B项，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，说明物质的量越多，则是S 向S 不断反应，因此
8 2
温度越高，S 蒸气中的含量越高，故B错误；C项，硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此
2
不可用酒精洗涤试管中残留的硫单质，故C错误；D项，433K以上液态硫颜色变深，可能是S 的环状结
8
构断裂变为无限长链状结构有关，使得密度增大，黏度增加，故D正确。故选D。
5．接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是SO 的催化氧化：2SO +O 2SO ΔH<0，在催化剂
2 2 2 3
表面的反应历程如下：
下列说法正确的是( )A．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成
B．该反应的中间产物是VO
2 5
C．反应①的活化能比反应②小
D．反应放热，为提高SO 转化率，应尽可能在较低温度下反应
2
【答案】A
【解析】A项，反应历程中反应①有V—О键的断裂，反应②有V—О键的形成，Ａ正确；B项，反
应开始时加入VO 参与反应，最后又出现VO，所以VO 是催化剂不是中间产物，Ｂ错误；C项，一般
2 5 2 5 2 5
情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①小，C错误；D项，反应放热，
降低温度可以使平衡正向移动，提高SO 转化率但是温度太低的话，反应较慢，反应效率低，Ｄ错误；故
2
选A。
6．五氧化二氮(化学式：NO)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：2NO
2 5 2 5
4NO +O 。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO，发生上述反应，部分实验数据见下表：
2 2 2 5
下列说法正确的是( )
时间/s 0 500 1000 1500
5.00 3.52 2.50 2.50
A．0～1000s内，v(O )=1.0×102mol·L－1·s－1
2
B．当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．该温度下反应的平衡常数K=125
D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH变大
【答案】C
【解析】A项，0～1000s内，
，A错误；B项，恒容密闭容器中发生反应，气
体质量始终不变，容积体积的不变，气体密度始终不变，故不能说明已平衡，B错误；C项，该温度下反应的平衡常数 ，则K=125，C正确；D项， 反应达
到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变ΔH，D错误；故选
C。
7．已知反应：CO(g)＋2H(g) CHOH (g) ΔH＜0，在起始温度均为T℃、容积均为2L的密
2 3
闭容器中发生反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是( )
反应条件 反应时间/min CO/mol
0 3 6 0
5 5
反应Ⅰ：恒温
恒容
12 2
15 1
反应Ⅱ：绝热
0 0 0 3
恒容
A．对于反应Ⅰ，达到平衡时H 的转化率为40%
2
B．达到平衡时，反应Ⅰ和Ⅱ的平衡常数
C．15min时，向反应Ⅰ的容器中再充入CO和CHOH各1mol，H 的转化率不变
3 2
D．选择高效的催化剂，可以提高CHOH的产率
3
【答案】B
【解析】根据表中所给数据，反应Ⅰ12 min时达到平衡时，CO、H、CHOH物质的物质的量分别为
2 3
2mol、4 mol和1 mol。A项，H 的转化率为 ，故A错误；B项，反应Ⅰ温度不变，
2
反应Ⅱ从产物开始，反应过程吸热，温度降低，使反应CO(g)＋2H(g) CHOH (g)正向移动，K值
2 3增大，故B正确；C项，反应Ⅰ的 ，条件改变后，物质的量变为3 mol、4 mol和2 mol，
，使平衡逆向移动，H 的转化率减小，故C错误；D项，催化剂只能改变反应速率，不能影
2
响平衡的移动，选择高效的催化剂，CHOH的产率不变，故D错误；故选D。
3
8．在2个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO (g)+O(g) 2SO (g)(正反应放热 。下
2 2 3
列说法正确的是( )
起始物质的量/mol 平衡时SO 物质的量/mol
3
容器编号 容器类型 初始体积
SO O SO
2 2 3
Ⅰ 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6
Ⅱ 恒温恒压 1.0L 2 1 0 a
A．a＞1.6
B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同
C．随反应进行SO 的浓度逐渐减小，达到平衡时，正反应速率最小，此时v正(SO )=0
2 2
D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO (g)、0.2molO(g)和4molSO (g)，则反应将向正反应方向进行
2 2 3
【答案】A
【解析】A项，该反应是气体物质的量减少的过程，容器I为恒容，随着反应进行，气体物质的量减
少，压强降低，容器Ⅱ为恒压，容器Ⅱ相当于容器I增大压强，根据勒夏特里原理，增大压强，平衡向正
反应方向移动， SO 的物质的量增大，即a＞1.6mol，故A正确；B项，使用催化剂只影响化学反应速率，
3
对平衡移动无影响，即使用催化剂，平衡转化不变，故B错误；C项，化学平衡是动态平衡，当达到平衡
时，v正(SO )≠0，故C错误；D项，建立关系式：
2
平衡常数K= =80，若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO (g)、0.2molO(g)和
2 24molSO (g)，此时Qc= =80=K，平衡不移动，故D错误；故选A。
3
