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专题 14 分子结构与性质
第 41 练 分子结构与物质的性质
1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是( )
A．CO B．Br
2 2
C．CaCl D．SO
2 2
【答案】A
【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结
构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO。故选A。
2
2．实验测得BeCl 为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl 属于( )
2 2
A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子
【答案】B
【解析】BeCl 中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说
2
明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl 属于非极性分子，故BeCl 是由极性键形成的非极
2 2
性分子。故选B。
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO、HS B．C H、CH
2 2 2 4 4
C．Cl、C H D．NH 、HCl
2 2 2 3
【答案】B
【解析】A项中CO 和HS都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项
2 2
中C H 是平面形分子，CH 为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl 不含极性键；D项中
2 4 4 2
NH 、HCl均为极性分子。故选B。
3
4．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是( )
A．XY B．XY C．XY D．XY
2 3 4
【答案】A
【解析】A项中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一
定是极性分子;B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO;C项中四原子若在同一平面内就是
2
非极性分子，如BF ，不在同一平面内就是极性分子，如NH ;D项中该分子无论是四面体结构还是平面结
3 3
构都是对称性分子，是非极性分子。
5．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是( )A．食盐熔化 B．HCl溶于水
C．碘升华 D．氢氧化钠熔化
【答案】C
【解析】氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl溶于水时克服
的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。故选C。
6．下列说法中正确的是( )
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大
D．分子间只存在范德华力
【答案】B
【解析】分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越
大，物质的熔、沸点越高，B项正确、A项不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分
子间作用力越大，C项不正确；分子间不只有范德华力，D项不正确。故选B。
7．下列叙述与分子间作用力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
【答案】D
【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C
三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl
不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。故选D。
8．下列有机物中含有两个手性碳原子的是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】由有机物的结构可以看出，A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每个与氯原子相连的
碳原子都是手性碳原子。故选B。
9．下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分
子中含有手性碳原子的是( )
A．与乙酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用发生银镜反应
D．催化剂作用下与H 反应
2
【答案】C
【解析】A项，所生成的物质连有两个CHCOOCH —基团，不具有手性，A项不符合题意；该物质
3 2
水解或与氢气加成后，手性碳上有两个—CHOH，故产物无手性碳原子，B、D项不符合；C项，通过氧
2
化反应，醛基变成羧基，手性碳原子上的基团仍不相同，故产物仍有手性碳原子，C项符合题意。故选
C。
10．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是( )
物质 分子式 沸点／℃ 溶解性
乙醇 C HO 78.5 与水以任意比混溶
2 6
乙二醇 C HO 197.3 与水和乙醇以任意比混溶
2 6 2
A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D．二者组成和结构相似，互为同系物
【答案】D
【解析】A项，乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键，所以二者均能与水经任意比混溶，A项正确；B
项，二者的沸点相差较大，所以 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离，B项正确；C项，丙三醇分子中的
羟基数目更多，其分子之间可以形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点，C项正确；D项，
同系物的结构相似是指碳链相似、官能团的种类和个数分别相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D项不
正确。故选D。
11．下列分子为手性分子的是( )
A．CHCHCl B．CHCHCHBrCH CHOH
3 2 3 2 2 2
C．CHCCl(CH )CHCHCH D．CHCHC(CH)CHCl
3 3 2 2 3 3 2 3 2 2
【答案】B
【解析】A项，CHCHCl中，两碳原子所连接的四个基团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分
3 2
子，故A错误； B项，CHCHCHBrCH CHOH中第三个碳原子，连有四个不同取代基，该碳原子具有
3 2 2 2
手性，属于手性分子，故B正确；C项，CHCCl(CH )CHCHCH 中第二个碳原子，连接两个甲基，没有
3 3 2 2 3
手性碳原子，不属于手性分子，故C错误； D项，CHCHC(CH)CHCl中，四个碳原子所连接的四个基
3 2 3 2 2
团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故D错误；故选B。1．下列关于粒子结构的描述错误的是( )
A．CS、C H、BeCl 都是直线形分子
2 2 2 2
B．CCl 和CHCl 均是四面体构型的非极性分子
4 2 2
C．HS和NH 均是由极性键构成的极性分子
2 3
D．HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子
【答案】B
【解析】由于C—H键的键长小于C—Cl键的键长，故CHCl 的空间结构不是对称的正四面体构型，
2 2
因而属于极性分子，B错误。故选B。
2．以下变化中只是共价键被破坏的是( )
A．硫酸氢钠溶于水 B．溴溶于四氯化碳
C．氯化铵受热分解 D．二氧化硅熔化
【答案】D
【解析】A项，硫酸氢钠溶于水，电离产生钠离子，硫酸根离子，氢离子，所以破坏了离子键，A项
错误；B项，溴溶于四氯化碳化学键不变，B项错误；C项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的
是离子键和共价键，C项错误；D项，二氧化硅熔化只破坏了共价键，D项正确；故选D。
3．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是( )
A．NH Cl=====NH ↑＋HCl↑
4 3
B．NH ＋CO＋HO===NHHCO
3 2 2 4 3
C．2NaOH＋Cl===NaCl＋NaClO＋HO
2 2
D．2NaO＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2
【答案】D
【解析】A、B项中无非极性键的断裂和形成；C项中无非极性键的形成；D项中NaO 既含有离子键
2 2
又含有非极性共价键，CO 中含有极性共价键，生成物NaCO 既含有离子键又含有极性共价键，O 中含有
2 2 3 2
非极性共价键，故选D项。
4．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是( )
A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高
B．CH、CO、BF 都是含有极性键的非极性分子
4 2 3
C．[Cu(NH )]2+ 中含有离子键、极性键、配位键
3 4
D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO>H SO >H PO
4 2 4 3 4
【答案】C
【解析】A项，液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高，A项正确；B项，CH、
4CO、BF 都是含有极性键的非极性分子，B项正确；C项，[Cu(NH )]2+中含有极性键、配位键，C项错误；
2 3 3 4
D项，非羟基氧原子数目越多酸性越强，而在HClO 中有3个非羟基氧原子，HSO 中有2个非羟基氧原子，
4 2 4
HPO 中有1个非羟基氧原子，所以酸性强弱的顺序为：HClO>H SO >H PO ，D项正确；故选C。
3 4 4 2 4 3 4
5．下列有关范德华力的叙述正确的是( )
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【答案】B
【解析】范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A项错
误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B项正确；若分子间的距离足
够远，则分子间没有范德华力，C项错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D项错误。
故选B。
6．下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F、Cl、Br 、I 的熔、沸点依次升高
2 2 2 2
C． 、H—O—H、C H—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
2 5
D．CH—O—CH 、C HOH的沸点依次升高
3 3 2 5
【答案】B
【解析】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减小。F、Cl、Br 、I 的
2 2 2 2
相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大。 、H
—O—H、C H—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关。CH—O—CH 的沸点
2 5 3 3
比C HOH的低是由于C HOH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。故选B。
2 5 2 5
7．下列物质中不存在氢键的是( )
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．氨水中氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH·8H O)中甲烷分子与水分子之间
4 2
【答案】D
【解析】甲烷中的碳原子电负性较小，不能与水分子形成氢键。故选D。
8．下列说法正确的是( )
A．氢键是化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
【答案】C
【解析】氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力，A错误；由于甲烷中的碳不是电负性很强的元
素，故甲烷与水分子间不能形成氢键，B错误；乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，
C正确；碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于它们组成相似，且碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，
相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，D错误。故选C。
9．下列说法正确的是( )
A．乙硫醇(CHCH—SH)比乙醇(CHCH—OH)熔点低，原因是乙醇分子间易形成氢键
3 2 3 2
B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．HO是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2
【答案】A
【解析】氯化钠与水无法形成氢键，B错误；氨分子间易形成氢键，导致氨易液化，C错误；HO分
2
子稳定是因为O—H键的键能大，而不是因为氢键，D错误。故选A。
10．下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )
3．下列说法不正确的是( )
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
【答案】D
【解析】互为手性异构体的分子互为镜像关系，故A项正确；在手性催化中，与催化剂手性匹配的化
合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，所以利用手
性催化剂合成主要得到一种手性分子，故B项正确；手性异构体是同分异构体的一种，同分异构体分子式
相同，所以手性异构体分子组成相同，故C项正确；手性异构体旋光性不同，化学性质可能有少许差异，
D项错误。故选D。
11．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl 中溶解度很大，这是因为( )
4
A．CCl 与I 分子量相差较小，而HO与I 分子量相差较大
4 2 2 2
B．CCl 与I 都是直线形分子，而HO不是直线形分子
4 2 2
C．CCl 和I 都不含氢元素，而HO中含有氢元素
4 2 2
D．CCl 和I 都是非极性分子，而HO是极性分子
4 2 2
【答案】D
【解析】CCl 和I 都是非极性分子，而HO是极性分子，根据“相似相溶”原理可知碘单质在水中溶
4 2 2
解度很小，但在CCl 中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的
4
关系，故选D。
12．丙氨酸(C HNO )分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示：
3 7 2下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键
D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同
【答案】D
【解析】A项，丙氨酸CH-CH(NH)-COOH中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连结-CH 和
3 2 3
氢原子，为手性碳原子，四个基团不相同，该分子中含有1个手性碳原子，故A项错误；B项，手性异构
又称镜面异构，具有相同的分子极性，都是极性分子，故B项错误；C项，Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，分
子中含有极性键，如C-H键，也含非极性键，如C-C键，故C项错误；D项，Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体，结
构不同，因此分子的性质不同，故D项正确；故选D。
13．下列说法正确的是( )
A．甘油(CHOH—CHOH—CH OH)分子中含有1个手性碳原子
2 2
B．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同
C．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同
D．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同
【答案】B
【解析】A项，CHOH—CHOH—CH OH分子中不存在手性碳原子，故A项错误；B项，手性碳原子
2 2
为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键的种类和数目完全相同，故B项正确；C项，
互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，故C项错误；D项，互为手性异构体的化合物，
分子组成相同，故D项错误。故选B。
14．下列说法中正确的是( )
A．CH、C H、HCN都是含有极性键的非极性分子
4 2 2
B．CO 与SO 的立体构型相似，都是非极性分子
2 2
C． 分子中含有1个手性碳原子
D．含氧酸可用通式(HO) RO 表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强
m n
【答案】C【解析】HCN是极性分子，SO 是极性分子(V形)，A、B项错；C中第3个碳原子(连—CH)是手性
2 3
碳原子，C项正确；HBO、HPO 中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸。含氧酸可以用
3 3 3 3
(HO) RO 表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强，D项错。故选C。
m n
15．有机物 具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )
3
①与H 发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应
2
A．①② B．②③
C．①④ D．②④
【答案】B
【解析】原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H 加成后，该碳原子连有两个乙基，不
2
再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连4个取代基不同，仍具有手性；当发生消去反应后，
该碳原子生成双键，不再具有手性。故选B。
1．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂 能利用太阳光高效分解水原理如图所示，
下列说法正确的是( )
A．HO 中存在非极性共价键，是非极性分子
2 2
B．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键
D．H O由于是非极性分子而稳定性强
2
【答案】B
【解析】A项，HO 是极性分子，A项错误；B项，反应Ⅰ是在催化剂作用下H O分解生成H 和
2 2 2 2
HO，涉及极性键H-O键的断裂和非极性键H-H键、O-O键的形成，B项正确；C项，分子的极性与分子
2 2
内共价键的极性和分子的空间结构密切相关，分子中的正、负电中心重合的是非极性分子，不重合的是极
性分子，如CO 为直线形分子，只有极性键C=O，由于正、负电中心重合，故属于非极性分子；再如O
2 3只含有非极性键，为V形分子，正、负电中心不重合，为极性分子，C项错误；D项，H O分子是极性分
2
子，由于H —O键键能大，故H❑ O稳定性强，D项错误；故选B。
2
2．下列叙述中正确的是( )
A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C．HPO 和HCO 分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，HPO 是中强酸而HCO 是
3 4 2 3 3 4 2 3
弱酸
D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
【答案】C
【解析】A项，能电离出H＋的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，但其为盐，且并不
是分子中含有几个氢原子它就是几元酸，如HPO 为一元酸，A项错误；B项，酸能电离出几个氢离子属
3 3
于几元酸，不是由含几个羟基决定，如HBO 含有3个羟基，但为1元酸，B项错误；C项，HCO 水溶液
3 3 2 3
中除了存在电离平衡，还存在HCO HO+CO，而二氧化碳的溶解度较小，所以HPO 是中强酸而
2 3 2 2 3 4
HCO 是弱酸，C项正确；D项，Cl元素的含氧酸中HClO的氧化性最强，但其酸性最弱，D项错误；故选
2 3
C。
3．过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，，结构简式为 下列说法不正确的是( )
A．分子中2个碳原子的杂化方式不相同
B．其熔点主要取决于所含化学键的键能
C．过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键
D．过氧乙酸易溶于水
【答案】B
【解析】A项，过氧乙酸分子中含有单键碳原子和双键碳原子，碳原子的杂化方式不相同，分别为sp3
杂化和sp2杂化，故A项正确；B项，过氧乙酸为分子晶体，分子晶体的熔点取决于分子间作用力的强弱，
与共价键的键能大小无关，故B项错误；C项，过氧乙酸分子中含有碳氢、碳氧、氢氧极性共价键和碳碳、
氧氧非极性共价键，故C项正确；D项，过氧乙酸分子是能与水分子形成氢键的极性分子，在水中的溶解
度大，易溶于水，故D项正确；故选B。
4．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知
其结构简式为CHOHCHOHCH OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是( )
2 2
A．分子中只含有极性键
B．分子中只含有非极性键C．分子中既含有σ键又含有π键
D．分子中既含有极性键又含有非极性键
【答案】D
【解析】在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是
共价单键，故分子中只含有σ键，C项错误；分子中含有极性键(C—H键、O—H键)又含有非极性键(C—
C)，因此A、B项错误，D项正确。故选D。
5．关于CS、SO 、NH 三种物质的说法中正确的是( )
2 2 3
A．CS 在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
2
B．SO 和NH 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
2 3
C．CS 为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
2
D．NH 在水中溶解度很大只是由于NH 分子有极性
3 3
【答案】B
【解析】根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS 是非极性分子，SO 和NH 都是极性分子，故
2 2 3
A项错误、B项正确；由于CS 常温下是液体，SO 和NH 常温下是气体，故C项错误；NH 在水中溶解度
2 2 3 3
很大，除了由于NH 分子有极性外，还因为NH 分子和HO分子之间可以形成氢键，故D项错误。故选
3 3 2
B。
6．下列说法中正确的是( )
A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非
极性分子组成的溶剂中
B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳
C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易
溶于二硫化碳
D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子
【答案】C
【解析】很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶
解度却很大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二氧化碳(O==C==O)是非极性分子，D
项错误。故选C。
7．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图
为少量HCl气体分子在 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二层中，H+浓度为5.×10-3 mol·L-1设冰的密度为(0.9g ·c m-3)
C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl-
【答案】D
【解析】A项，由图可知，冰表面第一层中存在HCl分子，则HCl以分子形式存在，故A项正确；B项，
冰表面第二层中，Cl-：HO=10-4：1：1，设水的体积为1L，溶液体积近似为1L，则H+浓度为
2
，故B项正确；C项，冰表面第三层中，仍存在HO分子，
2
则冰的氢键网络结构保持不变，故C项正确；D项，由图可知，只有第二层存在HCl气体分子在冰表面吸
附和离解过程，第一、三层不存在，故D项错误。故选D。
8．已知各种硝基苯酚的性质如下表：
25 ℃，水中 熔点 沸点
名称 结构式
溶解度/g / ℃ / ℃
邻硝基苯酚 0.2 45 100
间硝基苯酚 1.4 96 194
对硝基苯酚 1.7 114 295
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是 ( )A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚
B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高
D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
【答案】D
【解析】当分子形成分子内氢键时，就难再形成分子间氢键，故其熔沸点低，A正确；间硝基苯酚中
与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B正确、D错误；形成分子间氢键后，使物质的
熔沸点升高，C正确。故选D。
9．下列物质的性质或数据与氢键无关的是( )
A．氨气极易溶于水
B．邻羟基苯甲酸( )的熔点为159 ℃，对羟基苯甲酸( )的熔点为213
℃
C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
【答案】D
【解析】NH 与HO分子之间可以形成氢键，增大了NH 在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内
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氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比
邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的
溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度
比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大，
与氢键无关。故选D。
10．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2
倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是( )
A．XW 为非极性分子
4
B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW、YW、ZW 分子中的中心原子均为sp杂化
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【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总
数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1，且
二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素。CCl 为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极
4
性分子，A项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si＜S＜Cl
元素，所以Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜W， B项正确；X、Y的氢化
物分别是CH、SiH，二者都是分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作用力，都是分子间作
4 4
用力，C项正确； CCl 、SiCl 、SCl 分子中的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化，D项错
4 4 2
误。故选D。
