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专题 15 晶体结构与性质
第 44 练 金属晶体与离子晶体
1．构成金属晶体的基本微粒是( )
A．分子 B．原子
C．阳离子与阴离子 D．阳离子与自由电
子
2．从严格意义上讲石墨属于( )
A．分子晶体 B．原子晶体 C．金属晶体 D．混合型晶体
3．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是( )
A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱
4．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
5．离子晶体不可能具有的性质是( )
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
6．下列说法正确的是( )
A．晶体中若存在阴离子，就一定存在阳离子
B．离子晶体不一定是化合物
C．离子晶体都易溶于水
D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的
7．Al O 的下列性质能用晶格能解释的是( )
2 3
A．Al O 可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电
2 3
C．Al O 是两性氧化物 D．晶体Al O 可以作宝石
2 3 2 3
8．下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF >AlF B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
2 3
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF D．硬度：MgO>CaO>BaO
2
9．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是( )
A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线
C．用金箔做外包装 D．用铁制品做炊具10．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是( )
A．硬度：Mg＞Al B．熔、沸点：Mg＞Ca
C．硬度：Mg＞K D．熔、沸点：Ca＞K
11．金属晶体的常见晶胞结构有a、b、c分别代表的三种结构示意图，则图示结构内金属原子个数比
为( )
A．3∶2∶1 B．11∶8∶4
C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
12．已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是( )
A．简单立方堆积 B．体心立方堆积
C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积
13．不能支持石墨是晶体这一事实的选项是( )
A．石墨和金刚石互为同素异形体
B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列
C．石墨的熔点为3 850 ℃
D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线
1．金晶体的晶胞为面心立方最密堆积(如图所示)。设金原子的直径为d，用N 表示阿伏加德罗常数，
A
在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是(
)
A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积
C．一个晶胞的体积是16d3
D．金晶体的密度是
2．关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )
A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱
C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子
3．教材中给出了几种晶体的晶胞如图所示：
所示晶胞分别表示的物质正确的排序是( )
A．碘、锌、钠、金刚石 B．金刚石、锌、碘、钠
C．钠、锌、碘、金刚石 D．锌、钠、碘、金刚石
4．下列说法正确的是( )
A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大
B．大多数晶体都是过渡晶体
C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体
D．NaO 是纯粹的离子晶体，SiO 是纯粹的共价晶体
2 2
5．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10
试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是( )
A．①＞②＞③ B．③＞①＞②
C．③＞②＞① D．②＞①＞③
6．下列性质适合于离子晶体的是( )
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
2
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－37．有一种蓝色晶体，化学式可表示为M[Fe(CN) ]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2
x y 6
＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是( )
A．该晶体的化学式为M[Fe (CN) ]
2 2 6
B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且相等的CN－有3个
8．一种铁的氧化物晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是( )
A．该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁
B．该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe O
2 3
C．与O2-紧邻且等距离的O2-数目为4
D．一个该晶胞中所含离子总数为8
9．如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出
来的结构图是( )
A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)
C．图(1)和(4) D．只有图(4)
1．金属钠晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，
阿伏加德罗常数为N (mol－1)，假定金属钠原子为等径的钢性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子
A
的半径r(cm)为( )A． B．·
C．· D．·
2．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
( )
δFe γ Fe αFe
A．δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．若δFe晶胞边长为a cm，αFe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3
D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
3． 是第四周期元素，其原子最外层只有 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 的负
一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误的是( )
A．单质 的晶体类型为金属晶体
B．已知单质 是面心立方最密堆积，其中 原子的配位数为
C．元素 的基态原子的核外电子排布式为
D． 与 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为
4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是( )A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积
B．图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积
C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4
D．图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图4
4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为rcm)，下列叙述错误的是( )
A．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12
B．晶胞①的空间利用率：
C．晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4，
D．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力
5．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成
Na 立方体空隙，电子对(2e-)和氮原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是( )
8
A．该晶胞中的Na+数为8
B．该化合物的化学式 [ Na+]He [e ]2-
2 2
C．若将原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e-)在晶胞的体心
D．该晶胞中 最近的He原子数目为4
6．碳元素有多种同素异形体，其中C 、石墨与金刚石的结构如图所示。
60已知C 的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是( )
60
A．C 中含有20个正五边形和12个正六边形
60
B．石墨的层内碳原子之间只存在 σ 键
C．石墨中层间碳原子之间存在化学键
D．如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子
7．已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为N ，晶体的
A
密度为dg/cm3。则下列说法不正确的是( )
A．晶胞中阴、阳离子的个数都为4
B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为 cm
C．阴、阳离子的配位数都是6
D．该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞
8．常见的铜的硫化物有CuS和Cu S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所
2
构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的
2
值为N 。
A
下列说法正确的是( )
A．S2-是体心立方最密堆积B．Cu S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙
2
C．CuS晶胞中，S2-配位数为8
D．Cu S晶胞的密度为
2
