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训练(十五) 金属材料及金属矿物的开发利用
1．(2021·辽宁大连检测)下列关于合金的说法中正确的是( )
A．改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金
B．合金都是由不同金属单质组成的混合物
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿
D．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
A [合金可以由不同金属组成，也可以由金属和非金属组成，如生铁是铁和碳的合金，B
错误；青铜是合金，其硬度大于纯铜，C错误；镁铝合金用于制造飞机利用了其硬度大、强度
高、密度小等特点，D错误。]
2．(2021·山东枣庄一中检测)2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”
在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇
的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火
仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是( )
A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物
B．铝锂合金的硬度比铝大，熔、沸点比铝高
C．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中
D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜
D [铝锂合金是铝与锂在高温下熔合而形成的一种混合物，并未发生化学反应，不是化
合物，A错误。铝锂合金的硬度比铝大，但其熔、沸点比组分金属铝的低，B错误。铝镁合金中
Mg、Al都能与稀盐酸反应，故能全部溶解于稀盐酸中，C错误。Al O 是两性氧化物，可与
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NaOH溶液反应生成NaAlO 和HO，故铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜，D正
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确。]
3．我国使用金属的历史可以追溯到4 500年以前。如图是两种金属及其化合物的转化关
系。下列说法不正确的是( )
A．金属M、E分别是铜和铁
B．反应③的离子方程式为2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO
2 2 2
C．氧化性：HO＞Cu2＋＞Fe2＋
2 2
D．向Y溶液中滴入K[Fe(CN) ]溶液，生成特征蓝色沉淀
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D [由图可知，红色金属M加入稀HSO 、HO，得到MSO 蓝色溶液，则M是Cu；金属
2 4 2 2 4E与CuSO 溶液反应生成M(Cu)和X，X中加入稀HSO 、HO 得到Y，Y中加入KSCN溶液，
4 2 4 2 2
得到红色溶液W，Y中加入氨水，得到红褐色固体Z，则Z为Fe(OH) ，从而推知X是FeSO ，
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Y是Fe (SO )，E是Fe，A项正确。反应③中Fe2＋与HO 发生氧化还原反应生成Fe3＋，离子
2 4 3 2 2
方程式为2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO，B项正确。反应①中HO 是氧化剂，Cu2＋是氧
2 2 2 2 2
化产物，则氧化性：HO＞Cu2＋；反应②为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，则氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，从
2 2
而可得：HO＞Cu2＋＞Fe2＋，C项正确。含Fe2＋的溶液中加入K[Fe(CN) ]溶液，产生特征蓝色
2 2 3 6
沉淀，而Y是Fe (SO )，故Y溶液滴入K[Fe(CN) ]溶液，不生成蓝色沉淀，D项错误。]
2 4 3 3 6
4．(2021·辽宁葫芦岛检测)液体铝钠合金(钠和铝熔合而成)可用于核反应堆的载热介质。
下列有关说法不正确的是( )
A．自然界中没有游离的钠和铝
B．若铝钠合金投入水中无固体剩余，则有n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出
D．相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H 越多，则铝的质量分数
2
越小
D [钠和铝都是活泼金属，在自然界中均以化合态形式存在，A正确；钠与水反应生成
NaOH和H，NaOH与Al发生反应：2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑，若固体无剩
2 2 2 2
余，则有n(Al)≤n(Na)，B正确；铝钠合金投入到氯化铜溶液中，Na与水反应生成NaOH，
NaOH与CuCl 反应生成Cu(OH) ，则一定有氢氧化铜沉淀，Al可能与CuCl 发生置换反应生
2 2 2
成Cu，C正确；生成1 mol H 时，消耗46 g Na或18 g Al，故相同质量不同组成的铝钠合金投
2
入足量盐酸中，若放出的H 越多，则铝的质量分数越大，D错误。]
2
5．(2021·福建厦门检测)粗制的CuSO ·5H O晶体中含有Fe2＋。提纯时，为了除去Fe2＋，
4 2
常加入少量HO，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，即可以除去Fe3＋而不损失硫酸铜。下列
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说法不正确的是( )
A．溶解CuSO ·5H O晶体时要加入少量稀HSO
4 2 2 4
B．加入HO 除去Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋HO＋4OH－===2Fe(OH) ↓
2 2 2 2 3
C．由于CuSO 的催化作用，会使部分HO 分解而损失
4 2 2
D．调溶液pH＝4的依据是当pH＝4时Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋还未开始沉淀
B [CuSO ·5HO晶体溶解后Cu2＋会发生水解生成Cu(OH) 和HSO ，所以溶解时加
4 2 2 2 4
入少量的稀硫酸可抑制Cu2＋的水解，A项正确；因为氧化Fe2＋时，溶液为强酸性，在强酸性条
件下，不可能大量存在OH－，B项错误；Cu2＋对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过
氧化氢损失，C项正确；因为该操作的目的是除去Fe3＋且硫酸铜不损失，所以调节溶液的pH
＝4，应是Fe3＋完全沉淀而Cu2＋还未开始沉淀，D项正确。]
6．用辉铜矿(主要成分为 Cu S，含少量Fe O、SiO 等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜
2 2 3 2
的流程如图所示：(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是____________(填字母)。
A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌 D．适当增加硫酸浓度
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO 、S、SiO，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：
2 2
________________________________________________________________________。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_____________。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH) ，则加入的试剂A可以是
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______________(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是__________________。
(5)“沉锰”(除Mn2＋)过程中有关反应的离子方程式为________________。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______________(填化学式)。
解析 (1)酸浸时，通过粉碎矿石或升高温度或进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时
间并不能提高速率。
(2)浸取时，在酸性条件下二氧化锰氧化硫化亚铜得到硫沉淀、硫酸铜和硫酸锰，其反应
的离子方程式为：2MnO ＋Cu S＋8H＋===S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4HO。
2 2 2
(3)浸取时氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，
氧化铁在浸取时其媒介作用， Fe3＋可催化Cu S被MnO 氧化。
2 2
(4)加入的试剂A应用于调节溶液的pH，促进铁离子水解，但不能引入杂质，因最后要制
备碱式碳酸铜，则可以加入CuO或Cu(OH) ，因氨气容易挥发，加热可以促进挥发，则可以用
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加热的方法。
(5)沉锰过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，离子方程式为：Mn2＋＋HCO＋
NH ===MnCO↓＋NH 。
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(6)滤液主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到(NH )SO 晶体。
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答案 (1)A
(2)MnO ＋Cu S＋8H＋===S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4HO
2 2 2
(3)Fe3＋可催化Cu S被MnO 氧化
2 2
(4)CuO或Cu(OH) 加热
2
(5)Mn2＋＋HCO＋NH ===MnCO↓＋NH
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(6)(NH )SO
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7．( 2021·山东潍坊中学检测)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素Mg、Al)是否
符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计如图装置进行实验。(1)检验该装置气密性的方法是________________________。
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________。
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与a g合金粉末充分反应，待反应停止后，读取
量气管液面之前进行的操作是___________________________________________________。
进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)，若量气管最大量程为50 mL，则固
体M中铝的质量范围为________________。此试验所采用的氢氧化钠溶液为0.1 mol·L－1，若
要配制450 mL氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠的操作是先____________________，
_____________________________待天平平衡后，再__________________g
砝码，在左盘慢慢加入氢氧化钠固体直至天平平衡。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积
________(填“＞”“＜”或“＝”)V mL。
(5)若a＝38 mg，V＝44.8 mL(标准状况)，该合金______(填“符合”或“不符合”)国家
标准。
解析 (1)采用“压强差法”检验装置的气密性：向水准管中注入水，向下移动水准管，
静置片刻，若水准管中液面与量气管中液面维持一定的高度差，说明装置的气密性良好。
(2)铝合金中合金元素为Mg、Al，合金样品中Al与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al
＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑。
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(3)Al与NaOH溶液反应生成H 并放出热量，故读取量气管液面前要冷却至室温，上下
2
移动水准管，使量气管和水准管中液面相平。
(4)合金中Mg、Al均能与盐酸反应，且都产生H，故量气管内气体的体积大于V mL。
2
(5)若a＝38 mg，V＝44.8 mL(标准状况)，则有n(H )＝2×10－3 mol，结合反应可知，n(Al)
2
＝×10－3 mol，m(Al)＝×10－3 mol×27 g/mol＝0.036 g＝36 mg，从而可得该铝合金中铝的
含量为×100%≈94.7%>78%，故符合国家标准。
答案 (1)连接好装置，向水准管中注水，向下移动水准管，静置片刻。若水准管中液面与
量气管中液面维持一定的高度差，说明装置气密性良好
(2)2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑
2 2
(3)冷却至室温，量气管中与水准管中液面相平 小于等于0.04 g 在托盘天平左盘上放
置一个小烧杯，称量小烧杯的质量 在托盘天平右盘上放置2
(4)＞ (5)符合
