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第4课时 关键能力——离子方程式的判断及书写
离子方程式的判断及书写是高考常考题型之一，在选择题中考查离子方程式的正误判
断，在非选择题中结合题给信息考查离子方程式的书写。此类试题以常见元素及其化合物知
识为载体，突出考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，要求考生掌
握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)、获取有关信
息，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律、用化学语言
合理表达等。离子方程式的判断及书写体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知
能力等。
考向1 离子方程式的正误判断(分析与推测能力)
近几年，全国卷较少考查离子方程式的正误判断，但北京、江苏、天津、海南等地方卷中
考查频率较高，此类问题设置“陷阱”的角度主要有不符合反应原理、化学式拆分不当、不
符合守恒规律、忽视反应物用量对产物的影响等。要求考生能够阅读和理解各种主要文本、
基本符号，能够客观全面地获取相关信息，能够准确概括和描述学科所涉及基本现象的特征
及其相互关系，能够透过现象看到本质，发现隐含的规律或原理，并作出合理的分析、推测及
判断。
角度1 考虑是否符合反应原理
下列离子方程式中，书写正确的是( )
A．(2020·全国卷Ⅲ)向CaCl 溶液中通入CO：Ca2＋＋HO＋CO===CaCO ↓＋2H＋
2 2 2 2 3
B．(2020·全国卷Ⅲ)向HO 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3＋＋HO===O ↑＋2H＋＋2Fe2＋
2 2 3 2 2 2
C．(2019·江苏卷)室温下用稀HNO 溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO ↑＋HO
3 2 2
D．(2019·江苏卷)室温下用稀NaOH溶液吸收Cl：Cl＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
D [由于HCl的酸性强于HCO，CO 通入氯化钙溶液时，二氧化碳与氯化钙不反应，A
2 3 2
项错误；HO 溶液中加入FeCl 溶液时，FeCl 作HO 分解的催化剂，B项错误；室温下用稀
2 2 3 3 2 2
HNO 溶解铜产生NO，正确应为：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO，C项错误。]
3 2[强化1] 下列离子方程式中，书写正确的是( )
A．(2019·海南卷)向碘化钾溶液中加入少量双氧水：2HO＋I－===IO＋3HO
2 2 2
B．(2019·天津卷)氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO
2
C．(2019·天津卷)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3＋＋3HO===
2
Fe(OH) ↓＋3H＋
3
D．(2017·江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2HO=====H↑＋Cl↑＋
2 2 2
2OH－
D [KI溶液中加入少量双氧水，反应生成I，正确应为HO＋2I－===I ＋2OH－，A项错
2 2 2 2
误；FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，正确应为3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5HO，
2
B项错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，得不到沉淀，正确应为Fe3＋＋
3HO===== Fe(OH) (胶体)＋3H＋，C项错误。]
2 3
角度2 考虑化学式是否拆分得当
下列离子方程式中，书写正确的是( )
A．(2020.7·浙江选考)CuSO 溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓
4 2
B．(2020·天津卷)CaCO 与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H O＋CO↑
3 2 2
C．(2019·江苏卷)向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸：NaSiO＋2H＋===H SiO↓＋2Na＋
2 3 2 3 2 3
D．(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH) ＋
2
2NH===Mg2＋＋2NH ·H O
3 2
D [一水合氨是弱碱，书写离子方程式用化学式NH ·HO表示，A项错误；碳酸钙难
3 2
溶于水，要用化学式CaCO 表示，B项错误；NaSiO 为易溶于水的盐，应写成离子形式，正确
3 2 3应为SiO＋2H＋===H SiO↓，C项错误。]
2 3
[强化2] 下列离子方程式中正确的是( )
A．(2019·北京卷)HC O 有还原性：2MnO＋5C O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO
2 2 4 2 2 2
B．(2018·江苏卷)电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====Cl↑＋H↑
2 2
C．(2018·江苏卷)饱和Na
2
CO
3
溶液与CaSO
4
固体反应：CO＋CaSO 4⇌CaCO
3
＋SO
D．(2020·江苏卷)0.1 mol·L－1 AgNO 溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH ＋
3 3
HO===AgOH↓＋NH
2
C [H C O 是弱酸，书写离子方程式要用化学式表示，正确应为2MnO＋5HC O＋6H＋
2 2 4 2 2 4
===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO，A项错误；电解饱和食盐水，阴极上水电离产生的H＋放电生成
2 2
H，水不能写成H＋，正确应为2Cl－＋2HO=====Cl↑＋H↑＋2OH－，B项错误；AgOH会
2 2 2 2
溶于过量的浓氨水，生成Ag(NH)OH，D项错误。]
3 2
角度3 考虑是否符合守恒规律
下列离子方程式中，正确的是( )
A．(2020·天津卷)FeSO 溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－
4 2
B．(2019·江苏卷)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H：Al＋2OH－===AlO＋H↑
2 2
C．(2019·天津卷)二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO ＋2MnO＋4H＋===3SO＋
2
2Mn2＋＋2HO
2
D．(2018·江苏卷)酸化NaIO 和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I ＋3HO
3 2 2A [Br 具有较强氧化性，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，A项正确；不符合电荷守恒及得失电子
2
守恒，正确应为2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑，B项错误；不符合得失电子守恒，正确
2 2
应为5SO ＋2MnO＋2HO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；不符合电荷守恒和得失电子守
2 2
恒，正确应为5I－＋IO＋6H＋===3I ＋3HO，D项错误。]
2 2
[强化3] 下列离子方程式中正确的是( )
A．(2020·天津卷)C HONa溶液中通入少量CO 2C HO－＋CO ＋HO===2C HOH＋
6 5 2∶ 6 5 2 2 6 5
CO
B．(2020·全国卷Ⅲ)同浓度同体积 NH HSO 溶液与 NaOH 溶液混合：NH＋OH－
4 4
===NH·H O
3 2
C．(2017·海南卷)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2NO ＋2OH－===NO＋NO＋
2∶ 2
HO
2
D．(2017·江苏卷)钠与水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
C [酸性：HCO>C HOH>HCO，在苯酚钠溶液中无论通入多少CO，只能生成HCO，
2 3 6 5 2
A项错误；同体积同浓度的 NH HSO 溶液与 NaOH 溶液混合时，发生反应 H＋＋OH－
4 4
===H O，B项错误；符合反应事实及守恒规律，C项正确；不符合电荷守恒规律，正确应为
2
2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑，D项错误。]
2 2
角度4 考虑是否忽视反应物的用量对产物的影响
下列离子方程式中不正确的是( )
A．(2020·天津卷)NaOH溶液与过量HC O 溶液反应：HC O＋2OH－===C O＋2HO
2 2 4 2 2 4 2 2
B．(2020·全国卷Ⅲ)用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO＋Cl＋HO===2HSO＋2Cl－＋SO
2 3 2 2 2
C．(2019·海南卷)向碳酸钠溶液中通入少量CO：CO＋CO＋HO===2HCO
2 2 2
D．(2019·海南卷)向硫化钠溶液中通入过量SO ：2S2－＋5SO ＋2HO===3S↓＋4HSO
2 2 2A [NaOH与过量的HC O 生成酸式盐NaHC O，A项错误；亚硫酸钠具有强还原性，
2 2 4 2 4
而氯气具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸，当参加反应的氯气量
较少时，反应生成的盐酸会与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，B项正确；碳酸钠溶液中通入
少量CO ，反应生成NaHCO ，C项正确；硫化钠溶液中通入过量 SO ，反应生成S和
2 3 2
NaHSO，D项正确。]
3
[强化4] 下列离子方程式中书写正确的是( )
A．CuSO 溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH ·H O===Cu(OH) ↓＋2NH
4 3 2 2
B．向FeI 溶液中通入少量Cl：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2 2 2
C．向NaAlO 溶液中通入少量CO：2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO
2 2 2 2 3
D．等体积、等浓度的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋HSO＋2OH－===NH·H O
4 3 3 2
＋SO＋HO
2
C [Cu(OH) 溶于过量氨水，正确应为Cu2＋＋4NH ·H O===Cu(NH)＋4HO，A项错误；
2 3 2 3 2
I－的还原性强于Fe2＋，向FeI 溶液中通入少量Cl，只将I－氧化生成I，B项错误；等体积、等
2 2 2
浓度的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合，溶质的物质的量之比为1∶1，NaOH完全反应，只
4 3
发生反应：HSO＋OH－===SO＋HO，D项错误。]
2
考向2 特殊离子方程式的书写(实践与操作能力)
近几年，高考重点考查了新情境下的离子方程式的书写，大多出现在Ⅱ卷的化工流程题
或综合实验题中，要求考生从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知
识块整合，重组为新知识块，进行学以致用的学科认知操作和行动操作，用于分析、解决实际
问题，侧重考查考生的阅读理解能力、信息搜索能力、信息整理能力、动手操作能力、语言表
达能力等。
角度5 “配比型”离子方程式的书写——“少定多变法”
书写酸式盐与碱反应的离子方程式，常采用“少定多变法”，具体思路如下：(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应
离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向Ca(HCO ) 溶液中加入足量NaOH溶液：
3 2
________________________________________________________________________。
(2)向NaHCO 溶液中加入少量Ba(OH) 溶液：
3 2
________________________________________________________________________。
(3)向NaHCO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：
3 2
________________________________________________________________________。
(4) 等 体 积 、 等 浓 度 的 Ba(OH) 溶 液 与 NaHSO 溶 液 混 合 ：
2 4
________________________________________________________________________。
解析 (1)采用“少定多变法”分析向Ca(HCO ) 溶液中加入足量NaOH溶液：
3 2
(2)向NaHCO 溶液中加入少量Ba(OH) 溶液，Ba(OH) 完全反应，将其定为1 mol，拆分
3 2 2
成1 mol Ba2＋和2 mol OH－；NaHCO 足量，2 mol OH－消耗2 mol HCO，生成2 mol CO和2
3
mol HO，其中1 mol CO与Ba2＋结合生成BaCO 沉淀：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO ↓＋
2 3 3
CO＋2HO。
2
(3)向NaHCO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液，NaHCO 完全反应，将其定为1 mol，写出
3 2 3
离子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO ↓＋HO
3 2
(4)等体积、等浓度的Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液混合，二者的物质的量之比为1∶1，
2 4
OH－与H＋生成水后还剩余，按NaHSO 书写离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO ↓
4 4
＋HO。
2
答案 (1)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋CO＋2HO
3 2
(2)Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO ↓＋CO＋2HO
3 2
(3)Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO ↓＋HO
3 2
(4)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO ↓＋HO
4 2[强化5] 写出下列反应的离子方程式：
(1)少量Ca(OH) 溶液和NaHCO 溶液反应：
2 3
________________________________________________________________________。
(2)过量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
________________________________________________________________________。
(3)将SO 通入到过量NaClO溶液中：
2
________________________________________________________________________。
(4)Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应：
3 2
________________________________________________________________________。
答案 (1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO ↓＋CO＋2HO
3 2
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO ↓＋2HO
4 2
(3)SO ＋ClO－＋HO===Cl－＋SO＋2H＋
2 2
(4)Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH) ↓＋2CO＋2HO
2 2
角度6 “顺序型”离子方程式的书写——“先分后总法”
“连续型”离子反应中，生成的物质(或离子)与过量的某种离子继续反应，导致其离子
方程式与反应物的用量有关。书写“连续型”离子方程式，常采用“先分后总法”，具体思路
如下：
(1)分析反应物的用量，判断物质过量与否，确定反应物是恰好反应，还是某种物质过量。
(2)若某物质过量，考虑生成的物质(或离子)与过量物质之间的反应。
(3)依据“先分后总”的思路书写总反应的离子方程式。
按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向水玻璃中通入足量CO：
2
________________________________________________________________________。
(2)向NaAlO 溶液中滴加盐酸至过量：
2
________________________________________________________________________。(3)向AlCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量：
3
________________________________________________________________________。
(4)向NaCO 溶液中滴加稀盐酸至过量：
2 3
________________________________________________________________________。
解析 (1)向水玻璃中通入足量 CO ，先反应生成 HSiO 和 NaCO ：SiO＋HO＋
2 2 3 2 3 2
CO===H SiO↓＋CO；继续通入CO ，NaCO 与CO 、HO生成NaHCO ：CO＋CO ＋
2 2 3 2 2 3 2 2 3 2
HO===2HCO，综合上述两式可得：SiO＋2HO＋2CO===H SiO↓＋2HCO。
2 2 2 2 3
(2)向NaAlO 溶液中滴加盐酸至过量，先发生反应：AlO＋HO＋H＋===Al(OH) ↓，生成
2 2 3
的Al(OH) 与过量盐酸发生反应：Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO，综合上述两式可得：AlO＋
3 3 2
4H＋=== Al3＋＋2HO。
2
(3)向AlCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量，先发生反应：Al3＋＋3OH－=== Al(OH) ↓，生
3 3
成的Al(OH) 与过量NaOH溶液发生反应：Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO，综合上述两式可
3 3 2
得：Al3＋＋4OH－=== AlO＋2HO。
2
(4)向NaCO 溶液中滴加稀盐酸至过量，先发生反应：CO＋H＋===HCO，盐酸过量时发
2 3
生反应：HCO＋H＋===CO ↑＋HO，综合上述两式可得：CO＋2H＋=== CO↑＋HO。
2 2 2 2
答案 (1)SiO＋2HO＋2CO===H SiO↓＋2HCO
2 2 2 3
(2)AlO＋4H＋=== Al3＋＋2HO
2
(3)Al3＋＋4OH－=== AlO＋2HO
2
(4)CO＋2H＋=== CO↑＋HO
2 2
[强化6] 写出下列反应的离子方程式：
(1)将铁粉加入足量稀硝酸中：
________________________________________________________________________。
(2)向NaOH溶液中通入足量SO 气体：
2________________________________________________________________________。
(3)向HS溶液中加入足量NaOH溶液：
2
________________________________________________________________________。
(4)向FeCl 溶液中加入足量锌粉：
3
________________________________________________________________________。
答案 (1)Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
(2)SO ＋OH－===HSO
2
(3)H S＋2OH－===S2－＋2HO
2 2
(4)2Fe3＋＋3Zn===3Zn2＋＋2Fe
角度7 “竞争型”离子方程式的书写——“先强后弱法”
一种反应物电离产生的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物反应，但反应
相互竞争，当另一种反应物不足时，要考虑反应的先后顺序。
(1)氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反
应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具体思路如下：
①确定反应的先后顺序，如氧化性：HNO＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－。例如，向FeI
3 2
溶液中通入Cl，I－先与Cl 发生反应。
2 2
②根据反应物的量判断反应发生的情况，确定是部分还是全部离子反应。例如，足量Cl
2
与FeI 溶液反应时，I－、Fe2＋均与Cl 发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl===2Fe3＋＋2I＋6Cl－。
2 2 2 2
(2)非氧化还原型的离子反应
①与OH－反应的先后顺序：H＋>金属阳离子(如Fe3＋、Cu2＋等)>HCO>NH等。
②与H＋反应的先后顺序：OH－>AlO>CO>HCO等。
按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向FeBr 溶液中通入少量Cl：
2 2
________________________________________________________________________。
(2)向NH Al(SO) 溶液中加入少量NaOH溶液：
4 4 2
________________________________________________________________________。
(3)NH HCO 溶液与足量澄清石灰水混合：
4 3
________________________________________________________________________。
(4)1 mol·L － 1 的 NaAlO 溶 液 和 2.5 mol·L － 1 的 HCl 溶 液 等 体 积 混 合 ：
2
________________________________________________________________________。
解析 (1)向FeBr 溶液中通入少量Cl，由于还原性：Fe2＋>Br－，Cl 只氧化Fe2＋生成Fe3
2 2 2＋：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－。
2
(2)向NH Al(SO) 溶液中加入少量NaOH溶液，OH－先与Al3＋反应生成Al(OH) ，离子
4 4 2 3
方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓。
3
(3)NH HCO 溶液与足量澄清石灰水混合，NH、HCO均与OH－反应，离子方程式为：NH
4 3
＋HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO ↓＋NH ·HO＋HO。
3 3 2 2
(4)1 mol·L－1的NaAlO 溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积混合，NaAlO 和HCl的物
2 2
质的量之比为2∶5，反应生成Al3＋、Al(OH) ，离子方程式为2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓
3 3
＋HO。
2
答案 (1)2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
(2)Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓
3
(3)NH＋HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO ↓＋NH ·H O＋HO
3 3 2 2
(4)2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓＋HO
3 2
[强化7] (原创题)写出下列反应的离子方程式：
(1) 向 含 有 0.4 mol FeBr 的 溶 液 中 通 入 0.3 mol Cl 充 分 反 应 ：
2 2
________________________________________________________________________。
(2) 向 含 0.1 mol FeBr 和 0.1 mol FeI 的 混 合 液 中 通 入 0.2 mol Cl ：
2 2 2
________________________________________________________________________。
(3)向 NH HSO 稀溶液中 逐滴加入 Ba(OH) 稀溶液至 SO 刚好沉淀 完全 ：
4 4 2
________________________________________________________________________。
(4)0.1 mol·L － 1NH Al(SO ) 溶 液 与 0.2 mol·L － 1Ba(OH) 溶 液 等 体 积 混 合 ：
4 4 2 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)4Fe2＋＋2Br－＋3Cl===4Fe3＋＋6Cl－＋Br
2 2
(2)2Fe2＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋I＋4Cl－
2 2
(3)Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO ↓＋NH ·H O＋HO
4 3 2 2
(4)NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH) ↓＋2BaSO↓＋NH ·H O
3 4 3 2角度8 “情境型”离子方程式的书写——“守恒规律法”
书写新情境下的离子方程式，可采用“守恒规律法”，巧妙利用原子、得失电子及电荷守
恒进行书写，具体思路如下[以NaClO溶液与SO 的反应为例]：
2
(1)依据物质的氧化性和还原性，找出发生氧化还原反应的粒子：ClO－和SO 。
2
(2)根据氧化还原反应中价态转化规律，判断反应的产物：ClO－＋SO ＋…―→Cl－＋SO
2
＋…。
(3)配电子：依据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数：
ClO－＋SO ＋…―→Cl－＋SO＋…。
2
(4)配原子：依据质量守恒配平未参与氧化还原反应的原子：ClO－＋SO ＋HO―→Cl－＋
2 2
SO＋H＋。
(5)配电荷：依据电荷守恒，配平各微粒的化学计量数：ClO－＋SO ＋HO===Cl－＋SO＋
2 2
2H＋。
非氧化还原反应型离子方程式的书写，只需要配原子和电荷，不需要配电子。
(1)(2020·全国卷Ⅲ，27题节选)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用
作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：
_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)(2019·全国卷Ⅱ，26题节选)立德粉ZnS·BaSO(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料：
4
， 沉 淀 器 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为
________________________________________________________________________。
(3)(2019·全国卷Ⅲ，26题节选)含MnSO 的溶液 ，写出“沉
4
锰”的离子方程式_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析 (1)Ni2＋被ClO－氧化为NiOOH，ClO－被还原为Cl－，根据电子守恒可配平得2Ni2＋
＋ClO－―→2NiOOH↓＋Cl－，再依据电荷守恒可配平得 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－
―→2NiOOH↓＋Cl－，最后依据质量守恒可配平得2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl
－＋HO。
2
(2)“沉淀器”中净化的BaS溶液加入ZnSO ，反应生成难溶于水的立德粉，反应物是
4BaS、ZnSO，生成物是ZnS·BaSO，离子方程式为Ba2＋＋S2－＋Zn2＋＋SO=== ZnS·BaSO↓。
4 4 4
(3)“沉锰”时，含MnSO 的溶液中加入NH HCO ，生成MnCO 沉淀，Mn2＋与HCO电
4 4 3 3
离产生的CO结合生成MnCO 沉淀，部分HCO结合H＋生成CO 和HO，离子方程式为Mn2
3 2 2
＋＋2HCO===MnCO↓＋CO↑＋HO。
3 2 2
答案 (1)2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋HO
2
(2)Ba2＋＋S2－＋Zn2＋＋SO=== ZnS·BaSO↓
4
(3)Mn2＋＋2HCO===MnCO↓＋CO↑＋HO
3 2 2
[强化8] 根据题给信息，回答相关问题：
(1)(2018·全国卷Ⅱ，26题节选)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离
子方程式为___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)(2018·天津卷，9题节选)NO被HO 氧化为NO的离子方程式是_______________
2 2
________________________________________________________________________。
(3)(2018·海南卷，14题节选)电子工业使用FeCl 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程
3
的离子方程式__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)(2017·全国卷Ⅰ，27题节选)LiTi O 和LiFePO 都是锂离子电池的电极材料，可利用
4 3 12 4
钛铁矿(主要成分为FeTiO，还含有少量MgO、SiO 等杂质)来制备。钛铁矿加入盐酸“酸浸”，
3 2
“ 酸 浸 ” 后 ， 钛 主 要 以 TiOCl 形 式 存 在 ， 写 出 相 应 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析 (1)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，锌是活泼金属，发生置换反应，离子方程式为Zn
＋Cd2＋===Cd＋Zn2＋。
(2)NO被HO 氧化为NO，则被还原为HO，据此可得：NO＋HO ＋…→NO＋HO
2 2 2 2 2 2
＋…，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平：2NO＋3HO===2NO＋2H＋＋2HO。
2 2 2
(3)用FeCl 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
3
(4)钛铁矿的主要成分为FeTiO，加入盐酸“酸浸”，“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存
3
在，则有FeTiO＋H＋＋Cl－―→Fe2＋＋TiOCl＋…，结合原子守恒和电荷守恒配平该离子方程
3
式。
答案 (1)Zn＋Cd2＋===Cd＋Zn2＋
(2)2NO＋3HO===2NO＋2H＋＋2HO
2 2 2
(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(4)FeTiO＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2HO
3 2
训练(七) 离子方程式的判断及书写
1．(2021·清华大学附中一模)下列实验对应的离子方程式正确的是( )
A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al＋2OH－===2AlO＋3H↑
2
B．向溴水中通入 SO 后褪色： SO ＋Br ＋2HO===SO＋2Br－＋4H＋
2 2 2 2
C．白醋与 84 消毒液混合产生黄绿色气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl↑＋HO
2 2
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO
2
B [不符合原子守恒，正确应为2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑，A错误；醋酸是弱
2 2
酸，书写离子方程式时，要用化学式CHCOOH，C错误；少量铁溶于过量稀硝酸生成
3
Fe(NO )，正确应为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO，D错误。]
3 3 2
2．(2021·天津和平区一模)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向FeBr 溶液中通入过量Cl：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2 2 2
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO：CO＋2CO＋HO===2HCO
2 2 2
C．向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3HO＋I－===IO＋3HO
2 2 2
D．向CuSO 溶液中通入HS：HS＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
4 2 2
D [Fe2＋、Br－都能被过量Cl 氧化，正确应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl
2 2 2
－，A错误；饱和NaCO 溶液中通入足量CO，析出NaHCO 晶体，正确应为2Na＋＋CO＋CO
2 3 2 3 2
＋HO===2NaHCO↓，B错误；KI溶液中加入少量双氧水，反应生成I，正确应为2I－＋HO
2 3 2 2 2
＋2H＋===I ＋2HO，C错误。]
2 2
3．(2021·吉林松原检测)下列离子方程式正确的是( )
A．KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO－＋2Fe(OH) ===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋HO
3 3 2
B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：SO＋2H＋===SO↑＋S↓＋HO
2 2 2
C．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al＋2OH－===2AlO＋H↑
2D．向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO ↓＋HO
2 3 2
B [在强碱性溶液中不可能生成H＋，应为3ClO－＋2Fe(OH) ＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋
3
5HO, A项错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的NaSO，反应生成二氧化硫和硫：SO
2 2 2 3 2
＋2H＋===SO↑＋S↓＋HO, B项正确；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO 和H，正确应为
2 2 2 2
2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑，C项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH) 溶液，
2 2 2
NH、HCO均与OH－反应，生成的CO与Ba2＋结合生成BaCO 沉淀，正确应为Ba2＋＋HCO＋
3
NH＋2OH－===BaCO ↓＋NH ·HO＋HO，D项错误。]
3 3 2 2
4．(2021·山东青岛检测)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
B．用CHCOOH溶解CaCO ：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑
3 3 3 2 2
C．向FeCl 溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)
3 3
D．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋HO
4 2 4 2
C [不符合电荷守恒规律，应为2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑，A项错误；醋酸为
2 2
弱电解质，要用化学式表示，应为CaCO ＋2CHCOOH===Ca2＋＋CO↑＋2CHCOO－＋
3 3 2 3
HO，B项错误； FeCl 溶液加入少量KSCN溶液，反应生成弱电解质Fe(SCN) ，符合反应事
2 3 3
实及守恒规律，C项正确；不符合反应物的离子配比关系，应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－
===BaSO ↓＋2HO，D项错误。]
4 2
5．(2021·北京海淀区一模)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO＋2OH－=== SiO＋2HO
2 2
B．实验室制Cl：MnO ＋4HCl(浓)=====Mn2＋＋2Cl－＋2HO＋Cl↑
2 2 2 2
C．向Mg(OH) 悬浊液中加入FeCl 溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH) ===2 Fe(OH) ＋3Mg2＋
2 3 2 3
D．向Ba(OH) 溶液中加入少量NaHSO 溶液： HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋HO
2 3 3 2
B [盐酸是强酸，书写离子方程式要用离子式表示，正确应为MnO ＋4H＋＋2Cl－
2
=====Mn2＋＋2HO＋Cl↑，B错误。]
2 2
6．(2021·山东济南一模)利用某冶金行业产生的废渣(主要含VO，还有少量SiO、PO
2 3 2 2 5
等杂质)可以制得(NH )(VO) (CO)(OH) ·10H O，生产流程如下：
4 5 6 3 4 9 2
已知：VO 微溶于水、溶于碱生成VO(加热生成VO)，具有强氧化性。向NaVO 溶液中
2 5 3 4
加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：
pH ≥13 10.6～12 约8.4 3～8 约2 ＜1存在形式 VO VO VO V O VO VO
2 3 10 2 5
回答下列问题：
(1)“焙烧”后V元素转化为NaVO ，Si元素转化为________(写化学式)。
3
(2)“沉钒”过程中，pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为：_____________________
最终需 要控制 pH 约为________；“沉钒”最终 得到的 主要含钒 物质是
______________(写化学式)。
(3)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
答案 (1)Na SiO
2 3
(2)10V O＋12H＋===3V O＋6HO 2 VO
3 10 2 2 5
(3)2VO＋HCOOH＋2H＋===2VO2＋＋CO↑＋2HO
2 2
5NH＋6VO2＋＋17HCO＋6HO===(NH )(VO) (CO)(OH) ·10H O＋13CO↑
2 4 5 6 3 4 9 2 2
或5NH＋6VO2＋＋17HCO＋19HO===(NH )(VO) (CO)(OH) ·10H O＋13HCO
2 4 5 6 3 4 9 2 2 3
7．利用硫酸渣(主要含Fe O、FeO，杂质为Al O 和SiO 等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)
2 3 2 3 2
的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe O 与硫酸反应的离子方程式为_______________________________
2 3
________________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS、S和__________(填化学式)；Fe3＋被FeS 还原的离子方程
2 2
式为______________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
解析 (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS 还原Fe3＋，SiO 不溶于
2 2
酸，滤渣Ⅰ中还有SiO。反应物为Fe3＋、FeS(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被
2 2
还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。
(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4沉淀
Fe3＋。反应物为Fe2＋、O、NH ·HO，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2＋＋
2 3 2
NH ·HO＋O―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配平 NH：4Fe2＋＋8NH ·HO＋
3 2 2 3 2
O―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补充水。
2
答案 (1)Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO
2 3 2(2)SiO 2Fe3＋＋FeS===3Fe2＋＋2S
2 2
(3)4Fe2＋＋8NH ·H O＋O===4FeOOH↓＋8NH＋2HO
3 2 2 2
