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训练(七) 离子方程式的判断及书写
1．(2021·清华大学附中一模)下列实验对应的离子方程式正确的是( )
A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al＋2OH－===2AlO＋3H↑
2
B．向溴水中通入 SO 后褪色： SO ＋Br ＋2HO===SO＋2Br－＋4H＋
2 2 2 2
C．白醋与 84 消毒液混合产生黄绿色气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl↑＋HO
2 2
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO
2
B [不符合原子守恒，正确应为2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑，A错误；醋酸是弱
2 2
酸，书写离子方程式时，要用化学式CHCOOH，C错误；少量铁溶于过量稀硝酸生成
3
Fe(NO )，正确应为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO，D错误。]
3 3 2
2．(2021·天津和平区一模)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向FeBr 溶液中通入过量Cl：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2 2 2
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO：CO＋2CO＋HO===2HCO
2 2 2
C．向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3HO＋I－===IO＋3HO
2 2 2
D．向CuSO 溶液中通入HS：HS＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
4 2 2
D [Fe2＋、Br－都能被过量Cl 氧化，正确应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl
2 2 2
－，A错误；饱和NaCO 溶液中通入足量CO，析出NaHCO 晶体，正确应为2Na＋＋CO＋CO
2 3 2 3 2
＋HO===2NaHCO↓，B错误；KI溶液中加入少量双氧水，反应生成I，正确应为2I－＋HO
2 3 2 2 2
＋2H＋===I ＋2HO，C错误。]
2 2
3．(2021·吉林松原检测)下列离子方程式正确的是( )
A．KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO－＋2Fe(OH) ===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋HO
3 3 2
B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：SO＋2H＋===SO↑＋S↓＋HO
2 2 2
C．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al＋2OH－===2AlO＋H↑
2
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO ↓＋HO
2 3 2
B [在强碱性溶液中不可能生成H＋，应为3ClO－＋2Fe(OH) ＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋
3
5HO, A项错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的NaSO，反应生成二氧化硫和硫：SO
2 2 2 3 2
＋2H＋===SO↑＋S↓＋HO, B项正确；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO 和H，正确应为
2 2 2 2
2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑，C项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH) 溶液，
2 2 2
NH、HCO均与OH－反应，生成的CO与Ba2＋结合生成BaCO 沉淀，正确应为Ba2＋＋HCO＋
3
NH＋2OH－===BaCO ↓＋NH ·HO＋HO，D项错误。]
3 3 2 2
4．(2021·山东青岛检测)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
B．用CHCOOH溶解CaCO ：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑
3 3 3 2 2
C．向FeCl 溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)
3 3
D．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋HO
4 2 4 2
C [不符合电荷守恒规律，应为2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑，A项错误；醋酸为
2 2弱电解质，要用化学式表示，应为CaCO ＋2CHCOOH===Ca2＋＋CO↑＋2CHCOO－＋
3 3 2 3
HO，B项错误； FeCl 溶液加入少量KSCN溶液，反应生成弱电解质Fe(SCN) ，符合反应事
2 3 3
实及守恒规律，C项正确；不符合反应物的离子配比关系，应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－
===BaSO ↓＋2HO，D项错误。]
4 2
5．(2021·北京海淀区一模)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO＋2OH－=== SiO＋HO
2 2
B．实验室制Cl：MnO ＋4HCl(浓)=====Mn2＋＋2Cl－＋2HO＋Cl↑
2 2 2 2
C．向Mg(OH) 悬浊液中加入FeCl 溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH) ===2 Fe(OH) ＋3Mg2＋
2 3 2 3
D．向Ba(OH) 溶液中加入少量NaHSO 溶液： HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋HO
2 3 3 2
B [盐酸是强酸，书写离子方程式要用离子式表示，正确应为MnO ＋4H＋＋2Cl－
2
=====Mn2＋＋2HO＋Cl↑，B错误。]
2 2
6．(2021·山东济南一模)利用某冶金行业产生的废渣(主要含VO，还有少量SiO、PO
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等杂质)可以制得(NH )(VO) (CO)(OH) ·10H O，生产流程如下：
4 5 6 3 4 9 2
已知：VO 微溶于水、溶于碱生成VO(加热生成VO)，具有强氧化性。向NaVO 溶液中
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加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：
pH ≥13 10.6～12 约8.4 3～8 约2 ＜1
存在形式 VO VO VO V O VO VO
2 3 10 2 5
回答下列问题：
(1)“焙烧”后V元素转化为NaVO ，Si元素转化为________(写化学式)。
3
(2)“沉钒”过程中，pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为：_____________________
最终需要控制 pH 约为 ________；“沉钒 ”最终得到的主要含钒物质是
______________(写化学式)。
(3)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
答案 (1)Na SiO
2 3
(2)10V O＋12H＋===3V O＋6HO 2 VO
3 10 2 2 5
(3)2VO＋HCOOH＋2H＋===2VO2＋＋CO↑＋2HO
2 2
5NH＋6VO2＋＋17HCO＋6HO===(NH )(VO) (CO)(OH) ·10H O＋13CO↑
2 4 5 6 3 4 9 2 2或5NH＋6VO2＋＋17HCO＋19HO===(NH )(VO) (CO)(OH) ·10H O＋13HCO
2 4 5 6 3 4 9 2 2 3
7．利用硫酸渣(主要含Fe O、FeO，杂质为Al O 和SiO 等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)
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的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe O 与硫酸反应的离子方程式为_______________________________
2 3
________________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS、S和__________(填化学式)；Fe3＋被FeS 还原的离子方程
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式为______________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
解析 (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS 还原Fe3＋，SiO 不溶于
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酸，滤渣Ⅰ中还有SiO。反应物为Fe3＋、FeS(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被
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还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。
(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4沉淀
Fe3＋。反应物为Fe2＋、O、NH ·HO，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2＋＋
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NH ·HO＋O―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配平 NH：4Fe2＋＋8NH ·HO＋
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O―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补充水。
2
答案 (1)Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO
2 3 2
(2)SiO 2Fe3＋＋FeS===3Fe2＋＋2S
2 2
(3)4Fe2＋＋8NH ·H O＋O===4FeOOH↓＋8NH＋2HO
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