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训练(九) 氧化还原反应的基本概念
1．(2020·北京房山区二模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )
A．用明矾处理水中的悬浮物
B．用NaS处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
2
C．用FeSO 处理含Cr O的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋
4 2
D．用NaOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨
C [用明矾处理水中的悬浮物，Al3＋发生水解生成Al(OH) 胶体，不涉及氧化还原反应，
3
A项错误；用NaS处理水中Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，产生CuS、HgS等沉淀，不涉及氧化还
2
原反应，B项错误；用FeSO 处理含Cr O的酸性废水，调节pH除去Cr3＋，说明Cr O被还原
4 2 2
为Cr3＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C项正确；用NaOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨，发
生反应：NH＋OH－===NH↑＋HO，不涉及氧化还原反应，D项错误。]
3 2
2．(2021·湖南浏阳六校联考)下列反应中，水只作氧化剂的是( )
①氟气通入水中 ②水蒸气通过灼热的焦炭 ③钠块投入水中 ④铁与水蒸气反应
⑤氯气通入水中
A．只有①④ B．只有①⑤
C．只有②③ D．只有②③④
D [①F 与水反应生成HF和O，HO作还原剂，被氧化生成O；②水蒸气与灼热焦炭
2 2 2 2
反应生成H 和CO，HO作氧化剂，被还原生成H；③Na与水反应生成NaOH和H，HO作
2 2 2 2 2
氧化剂，被还原生成H；④Fe与水蒸气反应生成Fe O 和H，HO作氧化剂，被还原生成H；
2 3 4 2 2 2
⑤Cl 与水反应生成HCl和HClO，HO既不是氧化剂又不是还原剂。]
2 2
3．(2021·北京朝阳区一模)下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是( )
物质 用途 体现的性质
A SO 生产硫酸 还原性
2
B NH 生产碳酸氢铵 还原性
3
C SiO 制取硅单质 氧化性
2
D Fe O 冶炼金属铁 氧化性
2 3
B [SO 被氧化为SO ，SO 与水化合生成HSO ，体现SO 的还原性，A项正确；NH 生
2 3 3 2 4 2 3
产NH HCO 过程中，发生非氧化还原反应，B项错误；利用焦炭还原SiO 制得粗硅，体现
4 3 2
SiO 的氧化性，C项正确；冶炼金属铁时，Fe O 被还原为Fe，体现Fe O 的氧化性，D项正
2 2 3 2 3
确。]
4．(2021·北京第八中学一模)下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是( )
A．金属钠露置在空气中迅速变暗
B．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
C．露置在空气中的过氧化钠固体变白
D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟B [钠露置在空气中迅速变暗，Na与O 反应生成NaO，O 被还原，A项错误；充满NO
2 2 2 2
的试管倒扣在水槽中，发生反应：3NO ＋HO===2HNO ＋NO，N元素由＋4价变为＋5价和
2 2 3
＋2价，则NO 既被氧化又被还原，B项正确；露置在空气中的NaO 固体变白，是由于吸收
2 2 2
了空气中CO 和HO(g)，NaO 既是氧化剂又是还原剂，则气体既不被氧化又不被还原，C项
2 2 2 2
错误；NH 和HCl混合发生反应生成NH Cl固体，产生大量白烟，该反应是非氧化还原反应，
3 4
D项错误。]
5．(2021·广东韶关一模)在酸性介质中，往MnSO 溶液中滴加(NH )SO(过二硫酸铵)溶
4 4 2 2 8
液会发生反应：Mn2＋＋SO＋HO―→ MnO＋SO＋H＋。下列说法不正确的是( )
2 2
A．可以利用该反应检验Mn2＋
B．氧化性：SO > MnO
2
C．该反应可用盐酸作为酸性介质
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移0.5 mol电子
C [酸性条件下，Mn2＋能被SO氧化生成MnO，溶液由无色变为紫红色，故可以用该反
2
应检验Mn2＋，A项正确；该反应中，SO为氧化剂，Mn2＋为还原剂，MnO为氧化产物，氧化剂
2
的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性比较：SO＞MnO，B项正确；盐酸为强还原性酸，
2
能被SO氧化生成氯气，故不能用盐酸作酸性介质，C项错误；MnO是氧化产物，Mn元素由
2
＋2价升高到＋7价，故有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子为0.5 mol，D项正确。]
6．(2021·北京海淀区一模)I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO 的形式存在，
3
I－、I、IO在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是( )
2
A．用淀粉KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl>IO>I
2 2
C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为5∶2
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl
2
＋I－＋3H
2
O⇌6Cl－＋IO＋6H＋
C [加碘食盐中含KIO ，在酸性条件下可与I－发生氧化还原反应生成I，淀粉遇I 显蓝
3 2 2
色，A项正确。I－被适量Cl 氧化成I，被足量Cl 氧化成IO，则氧化性：Cl＞I，Cl＞IO；途径
2 2 2 2 2 2
Ⅱ中IO被NaHSO 还原为I，IO是氧化剂，则氧化性：IO>I ，故氧化性：Cl>IO>I ，B项正确。
3 2 2 2 2
生产1 mol I ，途径Ⅰ转移2 mol电子，途径Ⅱ转移10 mol电子，则途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子
2
数目之比为 1∶5，C项错误。途径Ⅲ中I－被足量Cl 氧化生成 IO，反应为3Cl ＋I－＋
2 2
3H
2
O⇌6Cl－＋IO＋6H＋，D项正确。]
7．(2021·广东湛江调研)将SO 分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl 溶
2 2液和Ba(NO ) 溶液中进行四组实验，探究体系中微粒间的相互作用，测得溶液pH变化如图
3 2
所示。实验现象中观察到：实验a中不产生白色沉淀；实验b、c、d中均产生白色沉淀。下列说
法中不正确的是( )
A．实验a中溶液pH降低的原因是SO 与HO反应生成HSO
2 2 2 3
B．实验a和c相比，实验c所表示的过程中O 是氧化SO 的主要微粒
2 2
C．与实验a、b、c相比，可知实验d所表示的过程中NO是氧化SO 的主要微粒
2
D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO 溶液(无氧)也可以氧化SO
3 2
C [实验a中SO 通入BaCl 溶液(无氧)，无较强的氧化性物质存在，不发生氧化还原反
2 2
应，溶液pH降低的原因是SO 与HO反应生成HSO ，A项正确；实验a和c相比，c中BaCl
2 2 2 3 2
溶液有氧，溶液的pH变化较大，且所需时间短，说明实验c所表示的过程中O 将SO 氧化生
2 2
成HSO ，B项正确；实验d与c相比，都有氧环境，两溶液的pH变化相差较小，不能说明实
2 4
验d过程中NO将SO 氧化，C项错误；对比实验a和b，在无氧条件下，实验b中溶液pH变
2
化比a大，且变化快，说明NO能氧化SO ，D项正确。]
2
8．(2021·河北武邑模拟)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药等。以
辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：
已知部分信息如下：
①辉锑矿(主要成分为Sb S，还含有As S、PbS、CuO和SiO 等)；
2 3 2 5 2
②浸出液主要含盐酸和SbCl ，还含SbCl 、CuCl 、AsCl 和PbCl 等杂质；
3 5 2 3 2
③常温下，K (CuS)＝1.0×10－36，K (PbS)＝9.0×10－29。
sp sp
回答下列问题：
(1)NaH PO 中P的化合价为________。
2 2
(2)“酸浸”过程中SbCl 和Sb S 反应有S生成，该反应的还原产物是____________(填
5 2 3
化学式)。
(3)写出“还原”反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(4)已知：浸出液中c(Cu2＋)＝0.01 mol·L－1、c(Pb2＋)＝0.1 mol·L－1。在沉淀铜、铅过程中，
缓慢滴加极稀的NaS溶液，先产生的沉淀是_________(填化学式)。
2
(5)在“除砷”过程中，氧化产物为HPO 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3 4
________ 。 常 温 下 ， SbCl 溶 液 的 pH<7 ， 用 离 子 方 程 式 表 示 其 原 因 ：
3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析 (1)NaH PO 中，Na和H元素显＋1价，O元素显－2价，根据化合物中各元素的
2 2
代数和为0可得，P元素的化合价为＋1。
(2)“酸浸”过程中SbCl 和Sb S 反应有S生成，结合信息②“浸出液主要含盐酸和
5 2 3
SbCl ，还含SbCl 、CuCl 、AsCl 和PbCl 等杂质”推知，该反应的还原产物是SbCl 。
5 3 2 3 2 3
(3)浸出液主要含盐酸和SbCl ，“还原”过程中加入适量Sb，与SbCl 发生氧化还原反
5 5
应生成SbCl ，化学方程式为3SbCl ＋2Sb===5SbCl 。
3 5 3
(4)浸出液中c(Cu2＋)＝0.01 mol·L－1、c(Pb2＋)＝0.1 mol·L－1，Cu2＋开始沉淀时，c(S2－)＝
K (CuS)/c(Cu2＋)＝(1.0×10－36)/ 0.01 mol·L－1＝1.0×10－34 mol·L－1；Pb2＋开始沉淀时，c(S2－)
sp
＝K (PbS)/c(Pb2＋)＝(9.0×10－29)/ 0.1 mol·L－1＝9.0×10－28 mol·L－1，显然Cu2＋优于Pb2＋先沉
sp
淀，故先产生的沉淀是CuS。
(5)“除砷”过程中，加入NaH PO ，氧化产物为HPO ，同时生成As，其中P元素由＋1
2 2 3 4
价升高到＋5价，As元素由＋3价降低到0价，则AsCl 是氧化剂，NaH PO 是还原剂，据得失
3 2 2
电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3。SbCl 是强酸弱碱盐，常温下SbCl
3 3
溶液的pH<7，其原因是Sb3＋发生水解反应：Sb3＋＋3H
2
O⇌Sb(OH)
3
＋3H＋。
答案 (1)＋1 (2)SbCl
3
(3)3SbCl ＋2Sb===5S得3×2e－失2×3e－bCl (4)CuS
5 3
(5)4∶3 Sb3＋＋3H
2
O⇌Sb(OH)
3
＋3H＋
