解密07非金属及其化合物(集训)(原卷版)_05高考化学_新高考复习资料_2021新高考资料_高频考点解密2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练4.7更新

解密 07 非金属及其化合物 一、选择题 1．(2021·启东高三联考)2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳 中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式， 抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是( ) A．CO 是导致温室效应和酸雨的主要气体 2 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO 的排放 2 C．CO 催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 2 D．CO 分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2 2．(2021·安徽省”皖南八校“高三联考)下列关于非金属及其化合物的说法错误的是( ) A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色 D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同 3．(2021·潍坊市统考高三化学质量检测)硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型， 1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S 分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫 8 酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的 －硫，后来证明含有S 分子。下列说法正确的是( 6 ) A．S 和S 分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 6 8 B．S 和S 分子分别与铁粉反应，所得产物不同 6 8 C．S 和S 分子分别与过量的氧气反应可以得到SO 6 8 3 D．等质量的S 和S 分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 6 8 4．(2021·吉林省德惠市实验中学、前郭五中等九校高三联考)下列有关硫元素及其化合物的说法或描 述正确的是( ) A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO /点燃，SO HSO 2 3 2 4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO 排放，发生的反应为2CaCO ＋2SO ＋O 2CO＋2CaSO 2 3 2 2 2 4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 5．(2021·湖南怀化市期末)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( ) A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B．实验室制取氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收 C．氯气与氢氧化钠溶液反应能制漂白液，其有效成分为NaClO 3 D．某氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明该氯水一定不含Cl 2 6．下列关于非金属及其化合物的说法错误的是( ) A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色 D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同 7．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中正确的是( ) A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO 的转化率 2 B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C．硫酸生产中可用水直接吸收SO 生成硫酸 3 D． 纯碱厂最好建在合成氨厂附近 8．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D．二氧化硫和过氧化钠使品红褪色 9．(2021·浙江高三月考)NCl 为黄色油状液体，可用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，其相关 3 性质的说法不正确的是( ) A．缓慢与水发生反应：NCl +2H O=HNO +3HCl 3 2 2 B．具有强氧化性，能与HCl气体反应生成Cl 2 C．很不稳定，受热或受震动时发生猛烈爆炸而分解：2NCl N↑+ Cl ↑ 3 2 2 D．遇碱迅速分解得到一种碱性气体和能杀灭新冠病毒的消毒液 10．(2021·浙江选考模拟)已知：100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为HSO 或HSO ·SO )；焦 3 2 2 7 2 4 3 硫酸水溶液发生如下电离：HSO(aq)=H+(aq)+ HS O- (aq)，HS O- (aq) H+(aq)+ SO (aq) 2 2 7 2 7 2 7 2 72- K =2.7×10-2。下列说法不正确的是( ) 2 A．焦硫酸具有强氧化性 B．NaSO 水溶液显中性 2 2 7 C．98%的HSO 可以表示为SO • HO 2 4 3 2 D．焦硫酸与水反应的化学方程式：HSO+H O=2HSO 2 2 7 2 2 4 11．(2021·江苏扬州市期末)2020年7月31日上午，北斗三号全球卫星导航系统正式开通。下列说法 正确的是( ) A．控制系统的芯片是硅晶体，硅晶体用作半导体材料是因为其原子的最外层电子数多 B．火箭推进剂发生的化学反应为2NH + N O = 3N + 4H O，其中氢元素被氧化 2 4 2 4 2 2 C．火箭发射时会产生大量红色的烟雾， 该现象与反应产生的NO 有关 x D．火箭头部的一层特殊材料能起到保护作用，是由于其在熔化时能放出大量的热 12．(2021·广东中山市期末)在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色．请你利用元素周期律的 相关知识，预测硅及其化合物的性质．下列说法不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B．SiO 是酸性氧化物，可以与NaOH反应：SiO+2NaOH=Na SiO+H O 2 2 2 3 2 C． NaSiO 可溶于水，在水溶液中电离方程式为：NaSiO=2Na++SiO 2- 2 3 2 3 3 D．由反应NaSiO+2HCl=2NaCl+H SiO↓，可以证明HSiO 是一种弱酸 2 3 2 3 2 3 13．(2021·四川资阳市高三一模)“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程 度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应) ( ) A．在Ca(HCO ) 溶液中滴加Ca(OH) 溶液至HCO -完全反应 3 2 2 3 B．将Cl 通入FeBr 溶液至Fe2＋完全氧化 2 2 C．将NH 通入CuSO 溶液至Cu2＋完全沉淀 3 4 D．在KAl(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至沉淀物质的量最大 4 2 2 14．(2021·湖南省常德芷兰实验学校月考)已知 NH CuSO 与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列 4 3 现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( ) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH CuSO 中氮元素被氧化 4 3 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH CuSO 完全反应转移0.5 mol电子 4 3 15．(2020·安徽省濉溪县高三联考)利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( )A．提取食盐后母液 含Br 的液体 粗溴 纯溴 2 B．石英砂 粗硅 粗四氯化硅 高纯硅 C．FeS SO HSO HSO 2 2 2 3 2 4 D．铝土矿 Na[Al(OH)]溶液 Al(OH) Al O 铝 4 3 2 3 16．(2020·安徽省2020年江南十校综合素质测试)ClO 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿 2 色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO 溶液的装置如图所示： 2 已知下列反应：NaClO+HCl→NaCl+ClO +Cl+H O；NaClO+HCl→NaCl+ClO +H O； 3 2 2 2 2 2 2 NaClO+Cl→NaCl+ClO (均未配平)。下列说法正确的是( ) 2 2 2 A．a中通入的N 可用CO 或SO 代替 B．b中NaClO 可用饱和食盐水代替 2 2 2 2 C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．d中吸收尾气后只生成一种溶质 17．(2020·长沙七校联考)实验室探究SO 与Fe(NO ) 溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产 2 3 3 生白色沉淀。下列说法不正确的是( ) A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N 2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO 或BaSO 4 3 C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO 与NO - 反应生成了SO 2- 2 3 4 D．若将Fe(NO ) 换成FeCl ，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO 氧化 3 3 3 2 18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 向浓盐酸中加入浓硫酸 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大 A Ⅰ对，Ⅱ对；有 可制备氯化氢气体 量的热 由于Cu具有还原性，浓HNO 具有氧 3 B Cu能与浓HNO 反应 化性，在任何条件下生成的气体一定是 Ⅰ对，Ⅱ错；无 3 NO 2 C 硫单质在纯氧中燃烧有 部分二氧化硫被氧化为SO Ⅰ对，Ⅱ对；无 3少量SO 生成 3 硝酸铵和碱石灰共热用 D 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 于实验室制备NH 3 19．(2020·湖南省金太阳高三联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 向NaBr溶液中分别 滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层 A Br-的还原性强于Cl- 呈橙红色 相同条件下，分别 向20mL0.1mol/LKMnO 溶液 4 和20mL0.5mol/LKMnO 溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液 浓度对反应速率的影响：浓 B 4 (过量)，0.5mol/LKMnO 溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn2+对 度越大，反应速率越快 4 该反应无影响) 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变 为蓝色，后蓝 C 氯气具有强氧化性和漂白性 色褪去 室温下，用pH试纸测得0.1mol/LNa SO 溶液的pH约为10， HSO -结合H+的能力比SO 2- D 2 3 3 3 0.1mol/LNaHSO 溶液的pH约为5 的强 3 20．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( ) 选项 实验 现象 实验结论 原溶液中含有 SO 2-、 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少 4 A 出现白色沉淀 SO 2-、HSO -中的一种 量BaCl 溶液 3 3 2 或几种 在管口观察到 B 向装有Fe(NO ) 溶液的试管中加入稀硫酸 HNO 分解成了NO 3 2 红棕色气体 3 2 左边棉球变为 C 橙色，右边棉 氧化性：Cl>Br >I 2 2 2 球变为蓝色 D SO 和SO 混合气体通入Ba(NO ) 溶液 出现白色沉淀 得到的沉淀只有BaSO 2 3 3 2 4 21．(2021·福建厦门市期末)将KIO 、HSO 、HO、MnSO 、CH(COOH) 及可溶性淀粉(指示剂)混合 3 2 4 2 2 4 2 2 进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。下列说法正确的是( ) 已知：碘钟周期性振荡的反应如下，除I 与Mn3+外，其他物质在此溶液中为无色或浅色。12H++2IO - 2 3 +10Mn2+=I +6H O+10Mn3+(琥珀色) 2 2 IO -+3H O=I-+3O ↑+3H O 3 2 2 2 2 5I-+ IO -+6H+=3I +H O 3 2 2 I+ CH(COOH) =ICH(COOH)+H++I- 2 2 2 2 4Mn3++ICH(COOH) +2H O=I-+4Mn2++HCOOH+2CO ↑+5H+ 2 2 2A．A→B→C过程中，颜色变化为：蓝色→琥珀色→无色 B．D→E过程放出的气体为O 2 C．F→G持续时间变长，是因为CH(COOH) 逐渐被消耗 2 2 D．H点透光率减弱是因为 浓度下降 22．(2021·江西宜春市·高三月考)冰晶石(Na AlF)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化 3 6 硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图： 据此分析，下列观点不正确的是( ) A．滤渣A的主要成分是CaSO 4 B．上述流程中，所涉反应均为非氧化还原反应 C．“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离 D．流程中可循环使用的物质除HSO 、SiO 外，滤液B经浓缩后也能循环使用 2 4 2 23．(2021·石家庄市藁城区第一中学高三月考)常温常压下，将a mol CO 气体通入含b mol NaOH的溶 2 液中，下列对所得溶液的描述正确的是( ) A．2ac(CO 2-)>c(OH-)>c(H+) 3 B．2a=b时，则一定存在：c(OH-)=c(H CO)+c(HCO-)+c(H＋) 2 3 3 C．b<2a<2b时，则一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO 2-)+c(HCO-) 3 3 D．a=b时，则一定存在：2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO 2-)+2c(HCO-)+c(H CO) 3 3 2 3 24．港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO，并含有一定量的铁、 2 铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 下列叙述正确的是( ) A．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO 2 B．沉淀A主要成分为SiO，沉淀B为Fe(OH) 、Al(OH) 2 3 3 C．为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙 D．草酸钙易溶于水 25．(2021·广东深圳市深圳外国语学校高三月考)取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分， 分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得 溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下： 编号 甲 乙 丙 丁 戊固体组成 NaCl Cl 的体积/mL V 2V 3V 4V 5V 2 固体质量/g 54.62 43.64 35.48 30.14 29.25 下列实验结论正确的是( ) A．甲溶液中发生的反应是Cl+2Br－=2Cl－+Br 2 2 B．乙中固体组成为NaBr、NaCl C．标准状况下Cl 的体积V为2688mL 2 D．原混合物中NaBr的物质的量为1mol 二、非选择题 26．(2021·山东潍坊市质检)硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和 用途有重要意义。回答下列问题： (1)亚硫酰氯(SOCl )是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴 2 SOCl ，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后， 2 向溶液中滴加AgNO 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 3 ①SOCl 与水反应的化学方程式为___________。 2 ②蒸干AlCl 溶液不能得到无水AlCl ，将SOCl 与AlCl ·6H O混合加热，可得到无水AlCl ，试解释原 3 3 2 3 2 3 因：___________。 (2)利用反应2HS＋SO =3S↓＋2HO可将石油气中的HS转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下 2 2 2 2 实验：25℃，向100 mL H S饱和溶液中缓缓通入SO 气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通 2 2 入SO 的体积关系如图所示。 2 已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4=0.146 K K a1 a2 HSO 1.410-2 6.010-8 2 3 HCO 4.510-7 4.710-11 2 3 ①25℃，HS饱和溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。 2 ②理论计算b点对应溶液的pH约为___________(忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而 实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是___________(用化学方程式解释)。 ③c点时停止通入SO ，并向溶液中加入一定量NaHCO 固体。溶液中HSO 溶液和NaHCO 发生主要 2 3 2 3 3 反应的离子方程式为___________。 ④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸___________(说明操作和现象)。 27．(2021·北京东城区高三期末)某实验小组对NaSO 分别与FeCl 、Fe (SO ) 的反应进行实验探究。 2 2 3 3 2 4 3实验药品：0.1mol/LNa SO 溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl 溶液(pH=1)；0.05mol/LFe (SO ) 溶液(pH=1)。 2 2 3 3 2 4 3 实验过程 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 溶液呈紫色， 溶液呈紫色， 溶液呈紫色， 实验现象 静置后紫色迅速褪去， 静置后紫色褪去， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后出现淡黄色浑浊 久置后不出现淡黄色浑浊 久置后不出现淡黄色浑浊 资料：ⅰ.Na SO 在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应； 2 2 3 ⅱ.Fe3++ S O2- Fe(S O)+(暗紫色)，Fe2+遇SO2-无明显现象 2 3 2 3 2 3 (1)配制FeCl 溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因： 3 ______________________________________________。 (2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下： ①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K[Fe(CN) ]溶液，观察到 3 6 _________________________________。 ②实验I中紫色褪去时SO2-被氧化成SO2-，相关反应的离子方程式是____________________。 2 3 4 6 ③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。 (3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下： 实验编号 Ⅳ Ⅴ 实验操作 实验现象 紫色褪去时间a>b 紫色褪去时间c