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高考解密06 化学反应与能量变化
A 组 基础练
1．（2022·江苏泰州·模拟预测）恒压条件下，密闭容器中将CO、H 按照体积比为1：3合成CHOH，其
2 2 3
中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO (g)+3H(g)=CH OH(g)+H O(g) H= -49kJ·mol-l
2 2 3 2 1
Ⅱ.CO
2
(g)+H
2
(g)=CO(g)+H
2
O(g) H
2
=△ 41kJ·mol-l
在不同催化剂作用下发生反应I和反△应Ⅱ，在相同的时间段内CHOH的选择性和产率随温度的变化如图
3
已知：CHOH的选择性=
3
下列说法正确的是
A．反应 CO(g)+2H(g) CHOH(g) H= 90kJ·mol-1
2 3
△
B．合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T
C．230℃以上，升高温度CO 的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影
2
响更大
D．保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO 的转化率
2
【答案】C
【解析】A．根据盖斯定律由Ⅰ-Ⅱ可得热化学方程式为：CO(g)+2H(g) CHOH(g)，△H= H- H=
2 3 1 2
△ △
（-49kJ·mol-l）-41kJ·mol-l =-90kJ·mol-1，A错误；B．由图可知在相同温度下CZ(Zr-1)T催化剂对甲醇的选
择性更高，温度为230℃时甲醇的产率最高，B错误；C．230℃以上，升高温度，反应Ⅰ为放热反应，平衡逆向移动，甲醇的产率降低，反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，CO 的转化率增大，升温对反应Ⅱ的
2
影响更大，C正确；D．恒压恒温下充入氦气，，反应体系的体积变大，相当于减压，对CO 的转化率有
2
影响，D错误； 故选C。
2．（2022·上海闵行·一模）由 和 反应生成 和 的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应消耗 吸热
B．反应物的总键能小于生成物的总键能
C．加入催化剂，可以減少反应热，加快反应速率
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定
【答案】B
【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，即反应消耗 放热 ，A错误；
B．属于放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；C．加入催化剂，可以改变活化能，
加快反应速率，但不能改变少反应热，C错误；D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过
渡态的能量最高，过渡态最不稳定，D错误；答案选B。
3．（2022·上海上海·一模）化学反应 的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
B． 气态氢原子的能量低于 氢气的能量C． 与 形成 时释放 能量
D．该反应的热化学反应方程式：
【答案】B
【解析】A．化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，该反应在光照和点燃
条件下的反应热效应是相同的，A正确；B． 氢气断键吸收能量得到 气态氢原子，故 气态
氢原子的能量高于 氢气的能量，B错误；C．根据图像可知 与 形成
时释放 能量，C正确；D．该反应放出(862-679)kJ=183 kJ热量，热化学反应方程式为
，D正确；故选B。
4．（2022·辽宁实验中学模拟预测）科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历
程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A． 吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同
C． 的
D． 是该历程的决速步骤
【答案】D【解析】A．由图可知， 吸附在催化剂表面生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故
A错误；B．催化剂可以改变的路径，使用不同的催化剂，反应的历程不同，故B错误；C．
CHOH(g) CO(g)+2H(g)的△H=生成物相对能量-反应物相对能量=(97.9-0)kJ•mol-1=+97.9kJ•mol-1，故C错
3 2
误；D．由⇌图可知，该历程中最大能垒(活化能)就是由-65.7kJ•mol-1上升到113.9kJ•mol-1，E
正
=(113.9+65.7)=179.6kJ•mol-1，活化能越大反应速率越慢， 的反应速率最慢，是该
历程的决速步骤，故D正确；故选D。
5．（2022·全国·模拟预测）一定条件下，在水溶液中 (x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图
所示。下列有关说法正确的是
A．上述离子中最稳定的是C
B．B→A+D反应的热化学方程式为
C．C→B+D的反应物的键能之和大于生成物的键能之和
D．上述离子中结合 能力最强的是E
【答案】B
【解析】由图可知A为Cl-，B为ClO-，C为 ，D为 。A．物质具有的能量越低越稳定，由图可知，最稳定的是A，A错误；B．B→A+D反应的化学方程式为 ，反应热等
于生成物的总能量减去反应物的总能量，故 ，B正确；C．由
图可知，C→B+D的热化学方程式为 ，反应热等于生成物的总能量减
去反应物的总能量，故 ，反应热还等于反应物键能之和减去
生成物键能之和，该反应放热，故反应物的键能之和小于生成物的键能之和，C错误；D．酸越弱，酸根
离子结合氢离子能力越强，同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故酸性HClO>HClO >HClO，结
3 2
合氢离子能力ClO-最强，即结合氢离子能力最强的B，D错误；故选B。
6．（2022·湖北·模拟预测）“萨巴蒂尔反应”原理为CO+4H =CH +2H O ΔH，部分反应历程如图所示，
2 2 4 2
其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是
A．ΔH=-2.05 eV·mol-1
B．该部分反应历程的决速步骤为*CO+*H=*HOCO
2
C．物质从吸附在催化剂表面到过渡态均放出能量
D．过程中存在极性键与非极性键的断裂与形成
【答案】B
【解析】A． CO(g)+H(g)=*CO(g)+HO(g)，ΔH=-2.05 eV·mol-1，该过程为部分反应历程的能量变化，故
2 2 2
A错误；B．慢反应决定总反应速率，该部分反应历程中*CO+*H=*HOCO的活化能最大，反应速率最慢，
2
所以决速步骤为*CO+*H=*HOCO，故B正确；C．由图可知，物质从吸附在催化剂表面到过渡态需要吸
2
收能量，故C错误；D．该部分历程中存在极性键的断裂和形成与非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故D错误；选B。
7．（2022·浙江·一模）在标准状况下由指定单质生成1mol化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焓，
用符号△fH 表示。而离子的标准生成焓是指从指定单质生成1mol溶于足够大量水中(无限稀释)的离子时
所产生的热效应，并规定以H+为基准并指定其标准生成焓为0。相关数据如表[(cr)表示晶体状态，△fH
表示标准摩尔反应焓变]。
物质 HCl NaHCO NaCl HO CO H+ Na+ Cl-
3 2 2 HCO
状态 (g) (cr) (cr) (l) (g) (aq) (aq) (aq) (aq)
fH /kJ•mol-1 -92.3 -950.8 -411.2 -285.8 -393.5 0 -240.1 -167.2 -692
△下列说法不正确的是
A．HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq) fH =-74.9kJ/mol
△
B．NaCl晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量
C．标准状况下将HCl气体通入NaHCO 溶液，反应吸热
3
D．等量粉末状和块状NaHCO 晶体溶于水(无限稀释)时，块状晶体吸收热量更多
3
【答案】C
【解析】A．由题中标准摩尔生成焓的定义可得反应HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)的
，A正确；B．由题可知反应 的
， ，反应为吸热反应，B正确；C．
由题可知反应 的
，可得 ，
反应为放热反应，C错误；D．由题可知反应 的，可得 ，反应为吸热反应，块状晶体
与水的接触面积小，离子与水结合放出的能量小，吸收热量更多，D正确；故选C。
8．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列
说法错误的是。
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O(g) 2CO(g) ∆H=-566kJ∙mol-1
2 2
B．H 的燃烧热为∆H=-242kJ∙mol-1
2
C．C H 比C H 稳定
2 6 2 4
D．CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)是放热反应
2 2 2
【答案】B
【解析】A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O(g) 2CO(g) ∆H=[(-393×2)-(-110×2+0)]
2 2
kJ∙mol-1=-566kJ∙mol-1，A正确；B．H 的燃烧热为∆H=[(-286)-(0+ ×0)] kJ∙mol-1=-286kJ∙mol-1，B错误；C．
2
C H 的能量为-84kJ∙mol-1，C H 的能量为52kJ∙mol-1，物质具有的能量越低，稳定性越强，则C H 比C H
2 6 2 4 2 6 2 4
稳定，C正确；D．CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g) ∆H=[(-393+0)-(-110-242)] kJ∙mol-1=-41kJ∙mol-1，是放热反
2 2 2
应，D正确；故选B。
9．（2022·四川·成都七中模拟预测） (s)与CO(g)主要发生如下反应。
①②
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定， (s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温
度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．反应 的焓变为
B．根据图象推测， 应当小于0
C．反应温度越高， 主要还原产物中铁元素的价态越低
D．温度高于1040℃时， (s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数
【答案】C
【解析】反应的还原产物与温度密切相关。根据 (s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度
的变化关系，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知温度低于570℃时，主要发生
反应 ；温度高于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数减小，
可知温度高于570℃时，主要发生反应 。A．根据盖斯定律(②-①)
得 的焓变为 ，故A正确；B．根据图象，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知 小于0，故B正确；C．温度低于570℃时，主要
还原产物为Fe，温度高于570℃时，主要还原产物为FeO，故C错误；D．温度高于1040℃时， (s)
和CO(g)发生的主要反应为 ；温度高于1040℃时，CO(g)的体积分
数小于20%，化学平衡常数 ，故D正确；选C。
10．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和
利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用 催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过
程变化关系如图所示，则该反应的 _______(用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验
测得上述反应的 ，则表中反应过程的 _______。
化学键 C=O H-H C=C C-H H-O
键能( ) x 436 764 414 464
(2)工业上用 和 反应合成二甲醚。
已知：
则 _______ 。(3)用 表示阿伏加德罗常数的值，在 (g)完全燃烧生成 和液态水的反应中，每有5 个电子转
移时，放出650kJ的热量。 的热值为_______。
(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由 制取C的太阳能工艺如
图。
①工艺过程中的能量转化形式为_______。
②已知“重整系统”发生的反应中 ，则 (y＜8)的化学式为___，“热分解系统”中每转移
2mol电子，需消耗 __mol。
【答案】(1) 803
(2)
(3)50KJ·g-1
(4)太阳能转化为化学能 1
【解析】（1）根据反应热等于正反应活化能-逆反应的活化能分析，该反应热为 。根据反应
热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，有 ，解x=803
。
（2）根据盖斯定律分析，① ，②
，有①×2-②得-53.7×2-23.4=-130.8 。
（3） 表示阿伏加德罗常数的值，在 (g)完全燃烧生成 和液态水的反应中，每有5 个电子转
移时，说明有0.5mol乙炔反应，放出650kJ的热量，则1mol乙炔完全燃烧放出的热量为1300kJ，则
的热值为 。
（4）①工艺过程中的能量转化形式为太阳能变化学能。
②已知“重整系统”发生的反应中 ，根据反应中的质量守恒分析，则x:y=6:8,则 (y＜8)的
化学式为 ，反应方程式为 ,反应中转移4个电子，故“热分解系统”中每转
移2mol电子，需消耗 1mol。
B 组 提升练
1．（2023·浙江省东阳中学模拟预测）乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了 催化氧化
制取 的新路径，
其主要反应为：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为 的容器中通入 和 ，若仅考虑上述反应， 平衡转化率和
平衡时 的选择性随温度、压强的关系如图所示， 代表不同压强下乙烷的平衡转化率。已知：
下列说法正确的是
A．压强
B．压强为 、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中
C．一定温度下，增大 可提高 的平衡转化率
D．反应
【答案】B
【解析】根据图像可知，L 和L 是乙烷转化率随温度变化的等压线，结合两个方程式的气体分子数变化可
1 2
推断L 和L 的压强大小；根据图像中温度为T时，L 等压线乙烷转化率为50%，其中乙烯的选择性为
1 2 1
80%，列出两个选择性反应的三段式可进行相关计算。
A．Ⅰ和Ⅱ反应前后气体分子数都增大，相同温度下，压强越大都有利于Ⅰ和Ⅱ反应的平衡逆移，乙烷的
转化率减小，由图像可知，L 压强大乙烷转化率低，A错误；
2
B．根据题意和分析，Ⅰ和Ⅱ反应的三段式为：
，，平衡时混合气体中 ，B正确；
C．一定温度下，增大 ，C H 的平衡转化率下降，C错误；D．反应
2 6
ΔH=2ΔH-ΔH ，D错误；答案选B。
1 2
2．（2022·湖南长沙·模拟预测）笑气( ）是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，
CO还原 是有效的去除方法，反应为 ，其反应历程如图。下列说法错误的是
A． 为催化剂
B．无催化剂参与反应过程的能垒为188.3kJ/mol
C．根据图示，催化反应可分为两个半反应： 、
D．从Im4到Im5有极性键和非极性键的断裂和生成
【答案】D
【解析】虚线代表无催化剂参与反应过程，实线代表有催化剂参与反应过程，能垒即活化能， 全程参
与反应，起到催化剂的作用，根据图中结构判断键的改变情况。A．根据图示可知， 在第一步反应作为反应物，最后一步反应作为生成物，且有 参与过程活化
能降低，A正确；B．虚线代表无催化剂参与反应过程，故最高能垒（活化能），为最高的点和起点的相
对能量之差，B正确；C．由图示信息可以看出，催化的过程中会有氮气和 中间产物的生成，且一
氧化碳会与 结合，产生二氧化碳和 ，C正确；D． 从Im4到Im5结构变化可以
看出，有铁氧之间的极性键断裂，有氧氧之间非极性键的生成，但是没有极性键的生成，和非极性键的断
裂，D错误；故本题选D。
3．（2022·浙江·绍兴市教育教学研究院一模）HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：
下列说法不正确的是
A． ，
B．若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的
C．
D．
【答案】C
【解析】结合转化过程，HCl（g）转化为H（g）、Cl（g）吸收能量，H（g）→H+（g）、Cl（g）→Cl-
（g）放出热量，H+（g）→H+（aq）、Cl-（g）→Cl-（aq）放出热量。A．总反应放热，根据转化过程氢离子、氯离子溶于水的过程放出热量， ， ，A正确；B．
Cl的非金属性大于Br，放热反应焓变为负值， ，B正确；C．根据转化过程 =
，C错误；D．H原子非金属性小于Cl原子， ，故 ，D
正确；故选C。
4．（2022·浙江·湖州市教育科学研究中心一模）在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧
热和密度分别为：
物质 S/(J·K−1·mol−1) ∆H/(kJ·mol−1) ρ/(kg·m−3)
C(金刚石) 2.4 −395.40 3513
C(石墨) 5.7 −393.51 2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
A．该反应的∆H＜0，∆S＜0
B．由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1
C．金刚石比石墨稳定
D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
【答案】D
【解析】A．根据燃烧热的定义可知：C(金刚石，s)+O(g)=CO (g) ΔH=-395.40kJ·mol−1，C(石墨，s)
2 2
+O (g)=CO (g) ΔH=-393.51kJ·mol−1，反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH=(-393.51kJ·mol−1)-
2 2
(-395.40kJ·mol−1)=1.89kJ·mol−1＞0，ΔS=S(金刚石)-S(石墨)=2.4J·K−1·mol−1-5.7J·K−1·mol−1=-3.3J·K−1·mol−1＜0，
A错误；B．由公式∆G=∆H−T∆S可知，该反应∆G=1.89kJ·mol−1-298K(-3.3J·K−1·mol−1)=2.8734kJ·mol−1，B
错误；C．由A选项可知，反应C(石墨)→C(金刚石)是吸热反应，说明质量相同时，石墨的能量较低，则
石墨比金刚石稳定，C错误；D．由于金刚石的密度比石墨大，故质量相同时，金刚石的体积小，则反应
C(石墨)→C(金刚石)是体积减小的过程，由影响相变速率的因素可知，随着体积差的增大，增大压强，成
核速率加快，有利于相变向密度大的多面体方向转变；故超高压条件下，石墨有可能变为金刚石，D正确；
故选D。
5．（2022·湖南郴州·一模）正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合
成原料。已知：反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
(1)设 为物质的量分数平衡常数，对于反应 ，其表达式写法：
， 为各组分的物质的量分数。
反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数 与温度的变化关系如图所示：
①反应1，正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)
②稳定性A_______B(填“大于”或“小于”)：
③ 的数值范围是_______(填标号)
A． B． C．0~1 D．
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mol正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平
衡转化率为 。已知反应3的平衡常数 ，则平衡体系中A的物质的量为_______mol，反应2的平衡
常数 _______。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时， 与A物质的量浓度之比 _______。
【答案】(1)小于 小于 D
(2)0.4α 逆向移动 5:1
【解析】（1）反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数 随温度的升高而降低，说明反应1、2、3
为放热反应，故反应1的正反应的活化能小于逆反应的活化能。反应3中A向B的转化是放热反应，则A
的能量高，B的能量低，A的稳定性小于B的稳定性。由盖斯定律可知，反应1-反应2=反应3，则
， ，且反应1、2、3为放热反应即 <0， <0，故 ，
；（2） ，
，已知反应3的平衡常数 ，则 ，x=0.4 ，平衡体系中A
的物质的量为0.4 mol，反应体系总的物质的量为2+2 ，反应2的平衡常数 。
同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，容器会变大，反应体系分压减小，反应2的化学平衡
将逆向移动。平衡时， 与A物质的量浓度之比 2 ：0.4 =5:1。
C 组 真题练1．（2022·江苏·高考真题）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热
，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面 能与氢氟酸(HF，弱酸)反应
生成 ( 在水中完全电离为 和 )；1885年德国化学家将硫化锗 与 共热制得了门
捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
A． 与HF溶液反应：
B．高温下 还原 ：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．甲烷的燃烧：
【答案】A
【解析】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸 和水，反应的离子方程式为
，故A正确；B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化
氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为 ，故B错误；C．铅蓄电池放
电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，
电极反应式为正极反应 ，故C错误；D．由题意可知，1mol甲烷完全
燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为
，故D错误；故选A。
2．（2021·重庆·高考真题）“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物NO和
2
CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2NO(g)=2N (g) + O(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为
2 2 2
A．-152 B．-76 C．+76 D．+152
【答案】A
【解析】已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，可得 ①，由图可
得NO(g)+CO(g)=N (g)+CO (g)∆H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由盖斯定律，(反应②-①)×2可得反应
2 2 2
2NO(g)=2N (g) + O(g)，反应热∆H =( -359+283)×2 =-152kJ·mol-1，故选：A。
2 2 2
3．（2021·浙江·高考真题）相同温度和压强下，关于反应的 ，下列判断正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的
稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反
应。A．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此， ，A不
正确；B．苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢
气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即，B不正确；C．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，
，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的
热量更多，其 ；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应（ ），根据
盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热 ，因此 ，C正确；D．根据盖斯定律
可知，苯与氢气完全加成的反应热 ，因此 ，D不正确。综上所述，本题选
C。
4．（2021·浙江·高考真题）在298.15 K、100 kPa条件下，N(g) +3H (g)=2NH (g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N
2 2 3 2
(g) 、H(g)和NH (g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物
2 3
[N (g) +3H (g)]、生成物[2NH (g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是
2 2 3
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的
比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图象B符合
题意，故答案选B。
5．（2021·浙江·高考真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键 H- H H-O
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H(g) + O (g)=2HO(g) ΔH= -482kJ·mol-1
2 2 2
则2O(g)=O (g)的ΔH为
2
A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的
键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O (g)的ΔH=-498kJ/mol。
2
6．（2022·湖南·高考真题）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
【答案】AD
【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法
正确；B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率
相同，B说法不正确；C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，
由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息
可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z
没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
