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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷03
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．室温常压超导材料LK-99(改性铅磷灰石)，其化学式为Pb Cu (PO )O，x=0.9～1.0.LK-99材料属于
10-x x 4 6
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．半导体材料
2．设 是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理： ，
时， 。下列说法正确的是
A． 水中含有的氢键数为2
B．每生成 ， 失去的电子数为
C．氢氧化铁的悬浊液中，若 时，悬浊液中的 数目为
D．反应中每产生 ，消耗 数目
3．英国皇家化学学会(RSC)、华威大学和苏黎世IBM研究所的科学家们合作研发出结构酷似奥运五环的新
分子，因此被命名为“奥林匹克烯”，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．“奥林匹克烯”的分子式为
B．“奥林匹克烯”可以发生加成反应
C．分子中所有的原子共平面
D．其一氯代物有6种
4．原子序数依次递增的X、Y、Z、W、M五种主族元素位于短周期，Y、Z、W位于同周期，基态X、
Y、Z、W原子的未成对电子数之和是基态M原子的价层电子数的2倍。X、Y、Z、W元素组成的物质存
在如图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．第一电离能
B．M的单质属于共价晶体
C．离子半径：
D．X、Y、Z、W形成的化合物中可能含有离子键
5．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项 探究方案 探究目的
向甲、乙两支试管中分别加入 溶液，向甲试 探究反应物浓度对水解平衡
A
的影响
管中加入少量 晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色变化
用pH计分别测定等体积的 溶液和 溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的
B
影响
pH
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴
C 探究1—溴丁烷的消去产物
丁烷，微热，将产生的气体通入酸性 溶液，观察现象
探究 与 氧化性强
D 向 溶液中滴入硫酸酸化的 溶液，观察溶液颜色变化
弱
6． 的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。
下列说法错误的是
A．反应①的离子方程式为：
B．由反应②可知用KI溶液可除去 中的
C．反应③中消耗的 和 的物质的量之比为1：4
D．可用奈斯勒试剂检验 中微量的
7．为探究 在盐酸中与 、 的反应，某实验小组设计如图实验。
已知： ，实验Ⅰ中得到的黑色固体为 。下列说法正确的是
A．实验Ⅰ、Ⅱ中生成 白色沉淀的原理不相同
B． 在实验Ⅰ、Ⅱ中呈现的化学性质一致
C．实验Ⅰ通入 时反应的离子方程式为
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！D．实验Ⅱ若消耗 ，则生成 个
8．用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含 、 、 、MgO等)提取铁红( )的过程如图所
示。下列有关离子反应方程式判断和书写错误的是
A．酸溶过程中 溶解的离子反应方程式为
B．滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为
C．“还原”过程产物之一为 ，发生的离子反应方程式为
D．“氧化”过程发生的离子反应方程式为
9．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料 的前驱体 ，其工作原理如图所示：
下列说法不正确的是
A．a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应
B．交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，Ⅰ室pH降低
C．当产生 的 时，标准状况下纯钛电极上至少产生 气体
D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低
10．常温下，向 、 和 HR 的混合液中滴加 NaOH 溶液，pM 与 pH 的关系如图所
示。已知：pM=－lgc(M)，c(M)代表 、 或 ， 。下列叙述错误的是
A．X、Z分别代表 、 与 pH 的关系
B．常温下，弱酸 HR 的电离常数
C．图中 a 点对应的 pH 为6.5
D．常温下， 和 共存时：
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共60分。
11．（18分）某黄钾铁矾渣主要含有KFe (SO )(OH) 及一定量的锌、铜、镉、镁等金属，为了综合利用
2 6 4 4 12
减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，其工艺流程如下图。
已知：溶液中FeSO 含量过高，在室温条件下容易发生结晶。常温下，相关物质的Ksp如下表。
4
物质 ZnS FeS CdS MgF Fe(OH) Fe(OH) Mg(OH)
2 3 2 2
Ksp 1.3×10-24 6.3×10-18 8.0×10-27 7.42×10-11 3×10-39 8×10-16 1.2×10-11
回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是___________。
A．酸浸时，可通过增大酸的浓度及加热的方式加快酸浸速率
B．浸出液中的Fe3+极易形成Fe(OH) 胶体造成过滤困难和带入大量杂质，因而需要加铁粉进行还原
3
C．净化除杂过程中加入(NH )S的目的是除去溶液中的Cd2+，加入NH F的目的是除去溶液中的Mg2+
4 2 4
D．将滤液3蒸发结晶、过滤可获得纯净的(NH )SO 晶体
4 2 4
（2）基态铁原子的外围电子排布式为 。 和 可形成如图所示的配合物离子，其中铁的
一个配体为茂环阴离子( )，该配体以π电子参与配位，配合物离子中与铁形成配位键的电子共有
个，S元素的杂化方式为 。
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！（3）实验研究了温度、时间、铁粉用量等因素对浸出液还原的影响。实验中JJ-6数显直流恒速搅拌器转
速为200 r/min，铁粉加入量是以溶液反应到pH=7时为理论量，此时铁粉加入比值量为1，实验结果如下
图，通过对A、B点溶液中Fe3+的检测，Fe3+已经全部被还原。
浸出液铁粉还原的最佳工艺条件 。
（4）为确定调节成分时所需加入的ZnSO、MnSO 的质量，需对除杂后溶液中的Zn2+进行检测。
4 4
准确量取25.00mL除杂后溶液，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.1000mol/L的EDTA(Na HY)标准溶
2 2
液滴定其中的Zn2+(反应原理为 )，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液22.50mL。
通过计算确定该溶液中，Zn2+的浓度为 g/L。
（5）用M2+表示Fe2+、Mn2+、Zn2+，共沉淀过程中，溶液pH与 、 的关系
如下图所示。为提高原料利用率，最好控制 。
（6）锰锌铁氧体(Mn Zn Fe O)，，当x=0.2时具有较高的饱和磁场强度，用氧化物的形式可表示为
x 1-x 2 4
。(最简整数比)。
（7）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中
实际含有的铁原子个数之比为 ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别
为a pm和b pm，则 = 。12．（14分）某小组同学探究不同条件下 与三价铬( )化合物的反应。
资料：ⅰ、 (墨绿色)、 (墨绿色)、 (蓝色)、 (黄色)、 (橙色)、 (砖
红色)。
ⅱ、
ⅲ、 ；
室温下，向 溶液中滴加 溶液或 溶液分别配制不同 的 (Ⅲ)溶液；取
配制后的溶液各 ，分别加入足量30% 溶液。
实验 ① ② ③ ④
4.10 6.75 8.43 13.37
加 前
现 蓝色浊
墨绿色溶液 蓝色浊液 墨绿色溶液
象 液
现 黄色溶
加 后 墨绿色溶液 黄绿色溶液 砖红色溶液
象 液
（1）结合加 前的实验现象，可推测 具有 (填“碱性”、“酸性”或“两性”)。
（2）实验①中，加 后无明显现象的原因可能是 。
（3）实验②中，蓝色浊液变为黄绿色溶液的原因可能是 。
（4）取实验③中黄色溶液，加入一定量稀硫酸，可观察到，溶液迅速变为橙色，最终变为绿色，观察到
有无色气体产生。结合化学用语解释上述实验现象 。
（5）已知 中 为+5价。实验④中，加入 后发生反应的离子方程式为 。
（6）取少量实验④的砖红色溶液，加热，随着温度的升高，溶液最终变为黄色。针对溶液的颜色变化，
该小组同学提出如下猜想。
猜想1：加热条件下， 发生自身氧化还原反应，生成 ；
猜想2： 。
针对上述猜想，该小组同学另取少量实验④的砖红色溶液， ，溶液由砖红色变为黄色，由此
得出猜想1成立。
（7）综合以上实验，影响 与三价铬化合物反应的因素除了 ，还有 。
13．（14分）甲醇重整制氢的主要反应如下：
6
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！反应i：
反应ⅱ：
反应iii：
（1）已知在标态和温度为T条件下，由稳定态单质生成1mo1化合物的焓变叫做该物质在T时的标准摩尔
生成熔(符号是ΔH ϴ)。几种物质在298K时的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算ΔH=
1 m 1
kJ·mol-1。
物质 CHOH(g) HO(g) CO(g) H(g)
3 2 2 2
ΔH ϴ /(kJ
1 m
-190.7 -241.8 -393.5 0
mol-1)
（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中通入CHOH(g)和HO(g)，在铜基催化剂上发生反应i，可能反应
3 2
机理如图所示：
①根据图中反应机理分析，HC=O与Cu2+催化剂之间形成的化学键类型为 。
2
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．离子键
②在反应i过程中，不断分离出CO 有利于提高反应速率的原因 。
2
③能表明反应达到平衡状态的是 (填序号)；
A．c(CO)=3c(H ) B．混合气体的平均相对分子质量不变
2 2
C．3v (H O)=v (H ) D．混合气体的密度不变
正 2 逆 2
（3）一定温度下，向体积为2L的刚性容器中充入2 mol CHOH(g)和1mol HO(g)发生上述反应i、ii、
3 2
iii。
①反应过程中，CO 的浓度随者温度的升高先增大后减小，其原因为 。
2
②已知反应进行10min时，容器中含碳产物的选择性[例如 ]随温
度变化如图所示：若500K时，反应进行到10min时达到平衡，其中CHOH(g)的平衡转化率为60%，则0~10min内，
3
v(CHOCH )=
3 3
m ol·L-1·min-1。此时，HO(g)的平衡转化率为 ；由以上数据分析反应ii的平衡常数
2
K = (用分数表示)。
ii
14．（16分）我国科学家利用N—苯基甘氨酸(E)中的 键在氧气作用下构建 键，实现了喹啉并
内酯(L)的高选择性制备，其合成路线如下图。
已知：①F的核磁共振氢谱有3组峰。
②RCHO
③ROH ROR'
（1）K中官能团的名称为 。
（2）C→D的过程中通常要加入稍过量的C，可能的原因是 。
（3）F→G的反应类型为 。
（4）I→J的化学方程式为 。
（5）E的同分异构体中同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基；
②能发生水解反应和银镜反应；
③结构中既无氮氧键也无醚键。
其中1 mol能消耗2 mol NaOH的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。
（6）E和K反应得到L的流程如下图所示(无机试剂及条件已略去)：
8
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！已知：
结合已知反应信息，写出中间产物的结构简式 。
