文档内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟（北京专用）
黄金卷07
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ce 140
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．碳有金刚石(晶体模型如图a)、 (分子结构如图b，每个分子内有32个面，均为正五边形或正六边形)
等单质，碳能形成甲醛、 氮化碳(分子结构如图c，分子内N和C均达到 稳定结构)等化合物，下列说
法不正确的是
A．金刚石结构中最小环是六元环，平均每个六元环有0.5个C，1条
B． 氮化碳的分子式为
C．甲醛中C为 杂化
D． 分子中有16个五元环和16个六元环
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A． 的电子式为 B． 的VSEPR模型：C． 电子云轮廓图为： D．基态 的简化电子排布式：
3．下列“类推”合理的是
A．Na与HO反应生成NaOH和H，则Fe与HO反应生成Fe(OH) 和H
2 2 2 3 2
B．SO 可与水反应生成HSO ，则SiO 可与水反应生成HSiO
2 2 3 2 2 3
C．铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu S
2
D．Cl 与HO反应生成HCl和HClO，则F 与HO反应生成HF和HFO
2 2 2 2
4．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液
B． 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
C． 与 两溶液反应时，增大压强
D． 与稀盐酸反应，加入少量醋酸钠粉末
5．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染其原理如图所示，
下列说法不正确的是
A．Pt电极为电解池的阴极
B．电解时，质子从Pt电极转移到Ag-Pt电极
C．电解池的总反应方程式为2HO+4NO N↑+5O ↑+4OH-
2 2 2
D．当交换膜右室电解液的质量减少 时，电子转移数目为4N
A
6．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A． 溶于盐酸：
B． 浴液腐蚀铜板：C．Fe和稀盐酸反应：
D． 气体通入溴水中：
7．下列关于实验操作的说法正确的是
A．取用药品时，剩余药品均不得放回原试剂瓶
B．中和热测定时，只需记录溶液的初始温度和最高温度
C．稀硫酸、 溶液等沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗
D．酸碱中和滴定时，不能加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差
8．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A B C D
方
案
比较乙醇中羟基氢原子 检验电石与水反应产
目 利用乙醇的消去反应 验证石蜡油分解的产物
和水分子中氢原子的活 生的混合气体中有乙
的 制取乙烯 是乙烯
泼性 炔
9．有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。下列现象不能说明
上述观点的是
A．甲苯能使酸性KMnO 溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO 溶液褪色
4 4
B．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯
C．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应
D．苯酚具有酸性，而环己醇( )没有酸性
10．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
下列说法错误的是
A． 具有还原性 B． 是直线形非极性分子C．该反应中 是氧化产物 D．电负性：
11．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下图，下列说法不正确的是
A．Z分子中存在3种官能团 B．Y分子中所有碳原子可能共平面
C．1molX最多消耗3molNaOH D．X、Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
12．根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)
A．生成等质量 时，①和②反应消耗
B．反应③和④消耗等量的Al时，生成的
C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应⑤的离子方程式为
13．保护环境工作常常涉及到含氮化合物的治理，某研究发现NH 与NO的反应历程如图所示，下列说法
3
错误的
A．该反应历程中形成了非极性键和极性键
B．Fe2+能降低总反应的活化能，提高反应速率C．每生成2molN ，转移的电子总数为6N
2 A
D．该反应历程中存在：NO+Fe2+－NH =Fe2++N ↑+H O
2 2 2
14．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的 和 混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素
有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别
为3.0，4.3.
已知：① ；
② ，298K， 。
下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表
B．常温下，
C．c点铁铝元素主要存在形式为 和
D． 的平衡常数K为 数量级
第二部分
本题共5题，共58分。
15．(11分）铜及其化合物是生产、生活中应用广泛的材料。
(1)铜易导电的原因是 ，基态Cu原子的核外能量不同的电子有 种。(2)铜的第二电离能 (填“>”、“<”或“=”)锌的第二电离能，其主要原因是 。
(3)合成氨工业常用醋酸二氨合铜 溶液吸收对合成氨反应的催化剂有毒害的气体CO。
①写出一个与CO互为等电子体的离子： 。
②醋酸二氨合铜水解生成的醋酸(HA)的结构式为 ，则HAc分子中π键和σ键的数目之比
为 ，HAc中碳原子的杂化类型为 ，分子中键角α (填“>”“<”或“=”)
键角β。
(4)晶胞有两个基本要素。
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CuI的晶胞结构图，其坐标参数如下：A(0，
0，0)，B(1，0，0)，C(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为 。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若 最短距离为anm，则晶胞的边长为 nm，该化
合物的密度为 (设 为阿伏加德罗常数的值，用含a、 的代数式表示)。
16．(11分）一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO；②
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ；H的分子式为 。
(2)E的结构简式为 ；G中所含官能团的名称是 。
(3)②的反应类型是 ；写出反应①的化学方程式 。
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有 种，其中核磁
共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为 。
①遇 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应
(5)设计用乙醇为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选。
17．(12分）工业上利用软锰矿(主要成分为 ，含 等元素)与纤维素制备
，工艺如下图所示。
(1)基态 原子的价电子排布式 ；为利用纤维素“酸浸”相较于 酸浸法，除了原料来源丰富、
耗能低，还具有的优点为 。
(2)“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应，该反应的离子方程式为 。
(3)“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的 范围如下：
金属离子
开始沉淀的 1.5 3.0 8.9 6.0 8.1
完全沉淀的 2.8 4.7 10.9 8.0 10.1
“中和”步骤要调节溶液 ，最适宜的 范围是 。(4)“净化”时，加入 是为了将 转化为 和 沉淀除去，还能除去 (填元
素符号)。
(5)“沉锰”时，主要生成 和 沉淀，其中生成 的离子方程式为 。
(6)“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为 ；下列
说法错误的是 。
A．前 ，主要发生的反应是 下降较慢
B． ，主要发生的反应是 ， 下降较快
C． 之后， 趋于稳定，则 已完全氧化
D． 后，继续通入空气，可能将产品氧化生成 及 ，使产品中锰含量下降
18．(12分）尿素 是目前产量最大的氮肥．工业上以氨气和二氧化碳为原料，合成尿素时，通
常认为反应分为如下两步：
反应①
反应②
(1)尿素属于 。
A．无机物 B．有机物
(2)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是_________。
A．N的半径较小 B．N的未成对电子数较多
C．N的电负性较大 D．N的第一电离能较高
(3)尿素晶体的晶胞如图所示。推测尿素晶体中存在的主要作用力为共价键和 ．每个尿素晶胞中含有 个尿素分子。
(4)写出反应①的化学平衡常数表达式， 。
(5)反应①能自发进行，条件是 。
A．较高温度 B．较低温度 C． 较高温度或较低温度
(6)已知反应①的反应速率远大于反应②。如图能表示上述两步反应能量变化的是_________。
A． B． C． D．
(7)恒温恒容时，将 和 充入 反应器中合成尿素，经 测得反应器内气体压强变为
起始的80%(已知此时尿素为固态，水为液态)，则从反应开始至 时， 的平均反应速率
。
(8)与铵态氮肥相比，写出施用尿素的两个优点 、 。
19．(12分）某实验小组欲探究 和 的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为
。
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分
溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现 固体完全溶解，而 固体有剩余，由此得出结论： 。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放 的烧杯中出现的现象是 (填字母
序号)
a．溶液温度升高 b．溶液温度下降c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体， 的反应程度更为剧烈。(填“I”或“II”)
②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是 。
a．装置I的气球体积较大 b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成 的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
预测现
实验方案 预测依据
象
操作1：向 溶液中滴加
无白色
溶液中的 浓度很小，不能与 反应
溶液 沉淀
操作2：向 溶液中滴加 有白色 溶液中的 浓度较大，能与 发生反
溶液 沉淀 应 (写出该反应的离子方程式)
实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下， 溶
液与 溶液反应的离子方程式为 。
