文档内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟║天津专用
黄金卷07
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg -24 Fe-56
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是
A． 属于钾盐、碳酸盐 B． 属于可溶性强碱
C．液氯属于混合物 D． 属于碱性氧化物
2．下列变化或应用与氧化还原反应无关的是
A．呼吸面具中常用NaO 作供氧剂
2 2
B．油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯
C．琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C同服
D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH )SO 溶液变浑浊
4 2 4
3．下列有关实验的说法正确的是
A．溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中
B．使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用
C．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
4．物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是
A． 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存
B． 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C． 具有还原性，可用于漂白纸浆D． 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”
5．下列说法正确的是
A．碱性：Ca(OH >Mg(OH) B．半径：K+>Cl-
)2 2
C．酸性：HClO> H SO D．最低负化合价：N>O
2 4
6．元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C． 、 、 形成的晶体均为离子晶体
D．最高价氧化物的水化物的碱性：
7．一种由 和 转化为高附加值产品 的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．①→②放出能量并形成 键
B．该反应的平衡常数
C． 过程中，有 键发生断裂
D．该反应中每生成 ，转移电子的数目约为
8．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，下列说法正确的是
A．属于芳香烃 B．存在3种官能团
C．含有-OH等亲水基团，具有较好的水溶性D．在KOH醇溶液或浓硫酸中加热均能发生消去反应
9．实验室可利用NO与 反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生
成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
下列说法正确的是
A．装置①为浓盐酸和 反应，制备所需的
B．装置②中的试剂可以更换为浓硫酸
C．装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集
D．实验时，先通入NO，再通入
10．碳酸盐加氢制甲酸盐反应 ，可以将捕获的 转化为有价值的化学
品。下列说法错误的是
A．标况下22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为
B．室温下，等浓度的 和HCOONa溶液，前者的pH大说明
C．该工艺中NaOH可以循环利用
D．碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为
11．以天然气为原料经由合成气(CO、 )制备 的反应转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是A．22.4L 中所含的质子总数为10
B．1mol 中含有的 键数为5
C．1mol 完全分解为C和 ，转移的电子数为
D．1mol石墨和1mol金刚石中所含共价键数目相同
12．铁黄 是一类重要的颜料。以烧渣(主要成分为 、 、 等)为原料生产铁黄的流程
如图所示。
下列说法错误的是
A．“磁选”的目的是富集铁
B．“浸渣”的主要成分是二氧化硅
C．“沉铁”时氨水浓度越大，产品的纯度越高
D．“氧化”时发生的反应为
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13．（16分）第四周期的元素，如：钛( Ti)、铁( Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材
22 26
料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原
子中，最外层电子数与钛不同的元素有 种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，
避免生成Fe3+，从结构角度来看Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 。
(3)SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸( )。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒 (分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为 ；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是 。
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中x和y点所堆积的原子均为 (填元素符号)；若该晶胞密度
为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用N 代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为
Anm。
14．（16分）抗帕金森病药物恩他卡朋的一种合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：
(Ⅰ)R -OH R -X； (Ⅱ)R COOH R -COX； (Ⅲ)R-COX R -CONH
1 1 2 2 3 2
请回答：
(1)恩他卡朋含氧官能团的名称是 。
(2)化合物J的结构简式是 。
(3)下列有关说法不正确的是_______。
A．恩他卡朋的分子式是C H NO
14 14 2 5
B．反应①②③④⑤涉及取代、氧化、加成等反应类型
C．化合物D与足量H 充分还原后的产物中共含3个手性碳原子
2
D．工业上在低温、CHCl 溶剂条件下实现D→E转化主要为了调控反应的速率
2 2
(4)写出反应⑥的化学方程式 。
(5)设计上图中以甲醛(HCHO)为原料制备化合物G的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
(6)化合物E同时符合以下条件的同分异构体(不包括立体异构体)中，其结构简式除外还有 。
①只含有一个环的芳香族化合物
②核磁共振氢谱显示共有3组峰，强度比为2：2：3
③分子中不含有亚硝基(-N=O)和酯基
15．（16分）高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。某化学小组在实验室模拟
用软锰矿粉(主要成分为 )制备 。回答下列问题：
(1)制备 溶液：将 软锰矿粉经除杂后制得 浊液，向 浊液中通入 ，制得 溶
液，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。
①通过装置A可观察通入 与 的快慢，则A中加入的最佳试剂是 。
② 转化为 的离子方程式为 。
煅烧制α-Fe O
2 3
(2)将所得铁黄晶体洗净后煅烧，得α-Fe O 下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe O 质量分数的
2 3. 2 3
影响。当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe O 质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是
2 3
。
(3)煅烧 也能生成α-Fe O 实验室以 溶液为原料制备高产率、较纯净的α-Fe O
2 3. 2 3.已知： 开始沉淀的 ，请补充完整实验方案：在搅拌下 ，将固体干燥，得到纯
净的 放入管式炉内煅烧2h，获得产品α-Fe O (必须使用的试剂： 溶液、
2 3.
盐酸、 溶液、蒸馏水)。
16．（16分）优化的NaFePO 复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿
4
(主要成分是FeS，含少量SiO 等杂质)为原料制备NaFePO 的流程如图所示。
2 2 4
已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度
≤10-5mol·L-1时，认为沉淀完全。)
离子 Fe2+ Fe3+
K 8×10-16 4×10-38
sp
回答下列问题：
(1)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为 (答一条即可)；
(2)“浸渣1”的主要成分是 (填化学式)；
(3)“还原”中FeS 与Fe3+反应的离子方程式是 ；通入空气的条件下，“溶液1”可在“还原”步骤中循
2
环利用，则通入空气的目的是 ；
(4)“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤和低温干燥；
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。
该物质的化学式是 。若两个最近的Fe原子间的距离为anm，则该晶体的密度是 g/cm3(设阿伏加
德罗常数的值为N )。
A
